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2026届高三第二次联考化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D B A C C A D A C B A A B C
（15分，除标注外，每空2分）
①a（1分） ②油浴 ③排尽装置中的空气，防止3-甲基苯酚被氧化
④ +(CH3)2SO+(CH3)2S+H2O
(2) ①将3-甲基苯酚钠转化为3-甲基苯酚，便于后续萃取分离 ②(减压)蒸馏 球形冷凝管、分液漏斗 (3)85.7
【详解】（1）① 冷凝管冷却水遵循“下进上出”原则，图中a为下口，因此从a通入；
② 反应需要控制温度为120℃，水浴最高温度为100℃，无法达到要求；酒精灯直接加热温度难以控制，油浴可稳定提供120℃的反应温度；
③ 酚类物质易被空气中的氧气氧化，通入氮气可以排尽装置内空气，防止3-甲基苯酚被氧化；
④ 根据化合价变化和原子守恒配平，化学方程式：+(CH3)2SO+(CH3)2S+H2O；
（2）① 加入NaOH后，3-甲基苯酚转化为易溶于水的3-甲基苯酚钠，加入盐酸酸化，可将酚钠转化回3-甲基苯酚，便于后续有机溶剂萃取分离；
② 合并有机相、干燥过滤后，需要除去有机溶剂乙酸乙酯，通过(减压)蒸馏即可分离得到产品；分离提纯过程中，蒸馏需要直形冷凝管、牛角管、烧杯，球形冷凝管仅用于反应装置的冷凝回流，分离提纯蒸馏时不需要，球形冷凝管、分液漏斗；
（3）设杂质二甲亚砜物质的量为，目标产物3-甲基苯酚物质的量为：二甲亚砜所有H均为甲基H，共个H，全部对应e峰；3-甲基苯酚的酚羟基H无吸收峰，仅甲基的个H对应f峰。核磁共振氢谱峰面积比等于H原子数之比，已知，可得： ， 纯度。
16．（14分，每空2分）
(1) (2)(铁氰化钾)溶液 (3)1
(4)或(其它合理答案)
(5)萃取分液 (6)6 (7)
【详解】（1）为21号元素，原子结构示意图为；
（2）检验可选用（铁氰化钾）溶液，与反应生成蓝色沉淀，以此检验；
（3）由图像可知，浓度为1 mol·L-1时，洗脱率最高，且洗脱率较低，故盐酸浓度宜选用1 mol·L-1；
（4）萃取反应为，反萃取时加入，与反应，促进平衡逆向移动，离子方程式为；或；
（5）“除铁”利用易与N235络合进入有机相，难络合，采用萃取分液的方法除铁；
（6）由的结构可知，与个原子、个原子形成配位键，配位数为；
（7）在空气中焙烧，与反应生成和，化学方程式为；
17．（14分，每空2分）(1) ① ② 等于
(2) (3)A (4)
【详解】（1）① 由题意得，反应II是由反应I与反应III相减所得，根据盖斯定律可知，
② 由图可知，在温度下，内，H2的转化率为20%，则转化的,，故内；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率下降，点温度更高，转化率小于点，所以c点表示的反应已达到平衡状态，故；由题意得，与成正比，升高温度，平衡逆向移动，该反应逆反应速率增大幅度大于正反应速率增大幅度，故曲线对应
（2）设反应过程中转化CH4的物质的量为a mol，可列如下三段式：
根据，则，，平衡时，，n总为4.8 mol，则
（3）由题意得，步骤Ⅰ消耗了铁铈载氧体表面的晶格氧。同时从反应式中可看出，步骤ⅠI为再生过程，将表面的氧化为，为了使载氧体整体得到再生，新结合到表面的氧原子需要从表面迁移至内部。
（4）由题意知，b极上的甲烷失去电子变为CO2，反应式为；
18．(15分)(1) 邻苯二酚 醚键、羧基
(2)吡啶呈碱性，可与产物中的反应，促进反应正向移动，提高产率
(3) a (1分) (4)
(5)
(6) 13 (1分) (7) (1分)
【详解】（1）由分析与后续反应可知，A的结构简式应为，名称为邻苯二酚；
由分析可知，D结构简式：，故D中官能团为醚键与羧基；
（2）反应中氢原子发生取代，生成了；因吡啶呈碱性，所以其可消耗生成的，促进取代反应正向进行，增加产率；
（3）酸性：，因为吸电子基团，可使中羟基的极性增强，更容易电离出，故酸性最大的为a物质；
(4)是的同系物，的相对分子质量比少14，说明K物质比E少一个，故K的结构简式为；
（5）F与G发生已知反应，F中醛基断开，与G中羰基邻位的碳原子形成碳碳双键（先加成后消去），掉落的一个O原子与两个H原子生成水，反应方程式为；
（6）E为，除苯环外，含有2个碳原子和3个O原子和1个不饱和度；要求书写的物质能与溶液反应产生且能与溶液发生显色反应，说明其应含有苯酚与结构，可分为苯环上具有3个取代基与2个取代基两种情况；当苯环上具有3个取代基时，取代基分别为、和，为三种不同的取代基，具有10种；当苯环上具有2个取代基时，取代基为和，具有3种；共有10+3=13种；其中，核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式应为二取代物中的；
（7）参照上述流程，要根据已知反应的原理，合成目标产物；初始反应物与二氧化碳发生取代反应，生成羧基结构，故M结构简式应为；M经过还原反应得到N，根据后一步反应条件和醛基官能团可知，N中应含有羟基结构，故N的结构简式应为。樟树中学、滨江中学、丰城九中、高安二中、奉新一中、
宜丰中学、铜鼓中学、万载中学、宜春九中、宜春一中
2026届高三第二次联考化学试卷
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16
第Ⅰ卷
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的要求）
1．化学与生活、科技及环境保护密切相关，下列说法错误的是
A．宜春被誉为“亚洲锂都”——新能源汽车采用的三元锂电池属于新型二次电池
B．食品包装中常用的“双吸剂”（铁粉）可同时吸收氧气和水蒸气，防止食品氧化变质
C．“中国制造”惊艳全球，“复兴号”局部构件使用的碳纤维复合材料是无机非金属材料
D．工业废水中含有的Cu2+、Hg2+等重金属离子，可通过加入明矾使其沉淀而除去
2．下列关于物质的结构与性质，说法错误的是
A．酸性：，因为电负性：，导致中羟基极性更强
B．硬度：金刚石 > 石墨，因为金刚石中C—C键键能大于石墨中C—C键键能
C．K与Na灼烧产生的焰色不同，因为K与Na原子核外电子跃迁时能量变化不同，放出光的波长不同
D．和空间结构不同，因为和的中心原子杂化方式不同
3．四氮唑()和呋喃()都是典型芳香杂环有机物，均含有大键。下列有关说法错误的是
A．键角： B．呋喃的二氯代物有4种
C．第一电离能： D．四氮唑和呋喃中含有的大键均可表征为
4．依非韦伦(化合物丙)是一种非核苷类逆转录酶抑制剂，其一种合成路线如图所示(部分反应条件省略)。下列叙述正确的是
A．甲能发生加成、取代、消去反应
B．乙含6种官能团，分子中所有碳原子可能共平面
C．丙在碱性或酸性条件下，均会发生水解
D．若甲+丁→乙的原子利用率为100%，则丁含1个手性碳原子
5．新型串联催化剂（Cu-ZSM-5@Ru/S-1）可催化氧化含氯挥发性有机物，其反应原理为，为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L 含有的分子数为
B．反应中氧化产物只有，还原产物只有
C．该反应每生成3.6 g 转移的电子数为
D．Cu-ZSM-5@Ru/S-1可降低反应的反应热，加快反应速率
6．小麦新型杀菌剂中间体氯紫苏醇乙酸酯，可用紫苏醇乙酸酯合成，步骤如下：
已知：①紫苏醇乙酸酯()→氯紫苏醇乙酸酯()是低温下次氯酸钠引发的烯丙位氯化反应。
②DCM是二氯甲烷。
下列有关说法不正确的是
A．操作1与操作2相同
B．试剂1可用亚硫酸钠溶液除去混合物中过量NaClO，以终止反应并利于分离有机物
C．冰浴的目的能降低氧化反应速率，避免过度氧化而产生副产物
D．水相多次加入DCM试剂，是为了将有机物尽可能转移至有机相
7．某小组探究“”体系的反应原理，进行如下实验。所用试剂为、、、。已知为拟卤素，性质与卤素相似。
序号 操作 现象
1 分别向2 mL 溶液和2 mL 溶液中滴加1滴KSCN溶液 溶液中缓慢产生白色沉淀(经检验为CuSCN)；溶液中无现象
2 向2 mL 溶液中加入少量溶液，滴加1滴KSCN溶液 溶液变红，立即产生白色沉淀
3 向2 mL 溶液中加入少量溶液，滴加1滴KSCN溶液 溶液变红，无白色沉淀生成
下列说法错误的是
A．实验1中发生反应
B．实验2中可被氧化为
C．由实验1、2、3可知是氧化的催化剂
D．综上，刻蚀覆铜板后的腐蚀液中加，若溶液变红则腐蚀液中含
8．四水合磷酸锌［，难溶于水］是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含Zn、ZnO、PbO、CuO、FeO、、等)为原料制备的流程如下：
已知：，Ksp(CuS)=6.4×10-36 。
下列说法错误的是
A．滤渣I的主要成分是
B．步骤I中，调节溶液的pH约为5后加溶液反应的离子方程式为
C．若试剂a为ZnS，反应的
D．为提高锌元素的利用率，可将分离出四水合磷酸锌的母液收集、循环使用
9．由DAPQ组成的液流电池如图所示。已知电池在充电时，转化为，有机电解液中存在DAPQ和re-DAPQ的转化。下列说法错误的是
A．放电时，电极Y电势较低
B．放电时，X电极的反应式为：
C．充电时，穿过质子交换膜向X电极移动
D．液流电池的电解液不储存于电池内部，可以通过增加电解液体积来实现增容
10．马来酸（MA）化学异构化合成富马酸（FA）流程如图甲所示，苹果酸（M）为副产物。190℃时，一定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间t变化如图乙所示（6.5 h后x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计）。下列说法正确的是
A．反应①的活化能大于反应②的活化能
B．190℃时，反应①的浓度平衡常数
C．MA、FA分别和加成后生成的产物不同
D．1 mol M与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH
11．我国科学家以乙腈为反应溶剂，在可见光下用催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图所示。
下列说法错误的是
A．过程②中铜元素的化合价升高
B．过程中发生了消去反应和水解反应
C．总反应方程式为
D．若以为原料，反应⑧的产物可得到
12．科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中发现了一种未知矿物晶体，其中M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，且X与Y相邻，Q的电负性为同周期主族元素最大。下列说法不正确的是
A．第二电离能： B．简单离子半径：
C．、两者的空间结构均为三角锥形 D．工业上可通过电解熔融Z、Q的化合物制备Z
13．是优良的固态电解质材料，取代部分后产生空位，可提升传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图(未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法正确的是
A．每个晶胞中个数为8
B．该晶胞在yz平面的投影为
C．取代后，该电解质的化学式为
D．若只有发生迁移，外电路转移的电子数是通过截面MNPQ的数目的2倍
14．向饱和溶液(有足量固体)中通入气体，调节体系促进溶解，总反应为，平衡时、分布系数(其中代表、或)与的变化关系如图所示。比如，
已知：。下列说法错误的是
A．曲线I表示与的变化关系
B．时，
C．时，溶液中
D．总反应的平衡常数为
第Ⅱ卷
二、非选择题（本题共4题，共58分）
15．(15分) 3-甲基苯酚()是合成农药的重要中间体，某实验小组采用如下方案实现了3-甲基苯酚的绿色制备。
(1)3-甲基苯酚的制备
实验装置如图所示(省略夹持和加热等装置)。向三颈烧瓶中加入四正丁基碘化铵(催化剂)和()，装上冷凝管，通入氮气，最后加入10.0mL二甲亚砜[]。加热到，反应，监测结果显示反应基本结束。
①冷却水应从_____________(填“a”或“b”)口通入。
②最适宜的加热方式为_____________。
③通入的目的是_________________________________________________________________。
④制备过程中二甲亚砜[]被还原为二甲硫醚[]，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________。
(2)3-甲基苯酚的分离提纯
冷却后加入饱和溶液洗涤，弃去水层。向剩余有机层加入溶液萃取、分液除去有机层。用溶液酸化所得水层至值约为1~2，再用乙酸乙酯萃取3次。合并有机相，经一系列操作后，得到产品1.21g。
①10%HCl溶液酸化的作用是________________________________________________。
②“一系列操作”包括饱和食盐水洗涤、加入无水硫酸钠干燥、过滤、____________________________；在这“一系列操作”中，下列仪器无需使用的是______________________________________(填名称)。
(3)3-甲基苯酚纯度的测定
假定产品中杂质只有二甲亚砜，根据产品的核磁共振氢谱(谱图中无酚羟基H的吸收峰)测定其纯度[纯度，其中表示物质的量]。已知图中为二甲亚砜的吸收峰，峰面积比，据此计算产品中3-甲基苯酚的纯度=____________________%(保留一位小数)。
16．(14分)钪为稀土贵族，在合金、固体氧化物燃料电池、陶瓷、电子、激光器和放射性同位素生产等领域扮演着不可或缺的角色。某钛白废液的主要元素及浓度[]如下表：
主要元素 Cl Fe Mn Al Ca Mg Sc
浓度(g/L) 248.5 101.25 21.8 9.66 8.59 6.51 0.11
研究小组对该钛白废液进行研究，设计如下工艺流程，实现了钪的分离回收。
已知：易与P204、N235络合进入有机相，而较难与P204、N235络合。
回答下列问题：
(1)Sc的原子结构示意图为_________________________________。
(2)为了检测“萃取”分液所得“水溶液”中是否含有，应选用的试剂是_____________________。
(3)“洗涤”过程中，的洗除率随着HCl浓度的变化如下图所示。为了使洗除效果最好，盐酸浓度宜选用___________。
(4)若“萃取”时发生反应，则“反萃取”时发生反应的离子方程式主要为___________________________________________________________。
(5)“除铁”所用到的实验方法是______________________________。
(6)“除铁”后，先将与EDTA络合保护，再用离子交换法除去、、等杂质。其络合反应如下图所示，Sc-EDTA中，的配位数为___________。
(7)在空气中“焙烧”反应的化学方程式为________________________________________________。
17．(14分)天然气是一种较为清洁的燃料，具有重大发展潜力。
(1)下列反应有利于实现碳循环利用。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①___________。
②在多个体积为的恒容密闭装置中，分别充入2 mol CO2和4 mol H2只发生反应Ⅲ，在不同温度下反应至，测得转化率随温度关系如图1所示。已知该反应速率方程为，，其中、为速率常数，与的关系如图2所示。
已知：，为速率常数，、为常数，为活化能，为温度。图1中，在温度下，内为___________。c点___________(填“大于”“小于”或“等于”)，对应的是图2中的曲线___________(填“”或“”)。
(2)可以和工业废气生产，反应为：。向某密闭容器充入、，维持体系压强为，反应达到平衡时，。该反应的___________(写出计算结果，用表示)。
(3)、与铁铈载氧体(简写为)反应制合成气。相同条件下，以一定流速向装有的反应器中间歇通入、，按下列步骤交替发生反应。
步骤Ⅰ：
步骤Ⅱ：
步骤Ⅰ中铁铈载氧体表面的晶格氧将氧化为、。步骤Ⅰ、Ⅱ中会有晶格氧在载氧体的内部和表面之间发生迁移。步骤Ⅱ中晶格氧迁移的方向是___________(填字母)。
A．表面转移至内部 B．内部转移至表面
(4)我国科技人员设计了以甲烷-熔融碳酸盐燃料电池为电源的电化学装置，实现废水中氯苯的无害化处理，装置如图所示。
已知：惰性电极1上发生如下转化过程：。
写出电源b极的电极反应式：_________________________________。
18．(15分)Stiripentol(J)是一种用于治疗癫痫的抗惊厥药物，其合成路线如图所示。
已知部分信息如下：
i)；
ii)。
回答下列问题：
(1)A的名称是_________________；D中官能团名称是_________________。
(2)吡啶()呈碱性，在A→B中，添加吡啶能提高产率，其原因是______________________。
(3)下列有机物的酸性最强的是________________(填字母)。
a． b． c． d．
(4)是的同系物，的相对分子质量比少14，则的结构简式为__________________。
(5)写出的化学方程式：______________________________________________________。
(6)在的同分异构体中，满足下列条件的有______种(不考虑立体异构)。
①能与溶液反应产生
②能与溶液发生显色反应
其中，核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式为__________________。
(7)参照上述流程，设计合成的合成路线如下。其中的结构简式为___________。

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