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湖南省长沙市湘江新区2024年初中学业水平模拟考试化学试卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共36分）
1．中华优秀传统文化博大精深，古诗是优秀传统文化之一。下列古诗中不涉及化学变化的是
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．遥知不是雪，为有暗香来
C．春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
2．规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯
B．过滤
C．取固体药品
D．倾倒液体试剂
3．酥脆的薯片长时间露置在空气中会变软，说明空气中含有
A．二氧化碳 B．水蒸气 C．惰性气体 D．氧气
4．尿素是农业生产中常用的一种氮肥，其化学式是CO（NH2）2。下列有关尿素的说法正确的是
A．尿素分子中含有氢分子
B．尿素分子是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的
C．尿素中共含有8个原子
D．尿素分子中C、H、O、N的原子个数比是1：4：1：2
5．拥有“天蓝、地绿、水净”的美好家园，是我们每个人的梦想和追求。下列做法中不符合这一理念的是
A．夏天纳凉，空调温度尽量调低些
B．清洗衣物，提倡使用无磷洗涤剂
C．农业增产，科学使用农药和化肥
D．工业废水，处理达标后循环使用
6．2023年5月30日9时31分，搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭在中国酒泉卫星发射中心成功发射。飞船的连接框、火箭的过渡环多使用铝合金制造，如下图是铝在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列有关说法错误的是
A．铝是地壳中含量最高的金属 B．金属铝抗腐蚀性能好
C．铝的相对原子质量为13g D．铝原子最外层上有3个电子
7．水在科学实验中有多种用途，有些实验需要在集气瓶中预先加入少量的水，下列实验中无需在集气瓶中加水的是
A．木炭在氧气中燃烧 B．红磷燃烧测定空气中氧气含量
C．铁丝在氧气中燃烧 D．硫在氧气中燃烧
8．笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，如果长期过量吸入笑气，就会对人体造成不可逆的伤害。笑气是氮的一种氧化物，该氧化物中氮元素的化合价为+1价，笑气的化学式是（　　）
A．N2 B．N2O C．N2O3 D．NO2
9．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粵中洋行有舶上铁……日久起锈，用刀刮其锈……所刮下之锈末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”主要成分是指
A．Fe B．FeCl3 C．FeO D．Fe2O3
10．“油、盐、酱、醋、糖”是家庭常用的厨房用品，其中与水混合不能形成溶液的是
A．植物油 B．食盐 C．米醋 D．白砂糖
11．某化工厂排除的澄清废液中含有H2SO4、CuSO4、X、NaCl等几种物质，其中X可能是
A．HCl B．NaOH C．BaCl2 D．CuO
12．如下图是中国居民平衡膳食宝塔。下列相关说法不正确的是
A．第②层食物为人体提供足够的维生素
B．青少年每天比成人摄入更多③④层物质
C．通过第⑤层盐类摄入的“钠”指的是钠原子
D．“平衡膳食宝塔”提倡人们应全面均衡地摄取营养
二、选择题（本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选顶中，有1~2选项符合题目要求。全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
13．梳理化学知识，能使你头脑更清晰。以下完全正确的一组是
A 物质的性质与用途 B 安全常识
小苏打与盐酸反应——作治疗胃酸过多症的药物 O2支持燃烧——可作火箭发射助燃剂 稀释浓硫酸——水倒入浓硫酸中 天然气泄漏——关闭阀门，开窗通风
C 化学与能源 D 构成物质的基本微粒
沼气、酒精——生物能源，不可再生能源 煤、石油——化石能源，可再生能源 原子——由原子核和核外电子构成 阳离子——质子数>电子数
A．A B．B C．C D．D
14．归纳总结是学习化学的重要方法，下列归纳总结正确的是
A．点燃可燃性气体前都要检验其纯度
B．硝酸钾、硝酸铵、碳酸氢铵等都是复合肥
C．含有碳元素的化合物都是有机物
D．人体中钙、铁、锌、碘等都是微量元素
15．下列有关物质的分离、鉴别、除杂与检验，所用试剂和方法正确的是
　 目的 所用试剂和方法
A 分离碳酸钙和氢氧化镁固体混合物 加入足量水，过滤，蒸发
B 鉴别硫酸钠与硝酸钾溶液 分取少许于试管中，滴加少量氯化钡溶液，观察现象
C 除去氯化钙溶液中混有的盐酸 加入过量碳酸钙，充分反应后过滤
D 检验氢氧化钠溶液中的碳酸钠 取少量溶液于试管中，滴加少量稀硫酸，观察现象
A．A B．B C．C D．D
三、填空题（化学方程式每空3分，其余每空2分，共30分）
16．化学知识与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。
①氦气 ②氮气 ③干冰 ④金刚石 ⑤明矾 ⑥活性炭
（1）质地坚硬可制玻璃刀、钻头的是　 　。
（2）具有疏松多孔的结构，能吸附某些色素和异味物质的是　 　。
17．某同学在20℃时进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，将一枚鸡蛋投入硫酸铜的饱和溶液中，发现鸡蛋悬浮在溶液中（如图所示）。
（1）下表是硫酸铜的溶解度，则60℃时100g水中最多能溶解硫酸铜的质量为　 　。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 14.3 20.7 28.5 40 55 75.4
（2）若想使鸡蛋下移，可进行的实验操作是　 　。（提示：硫酸铜溶液的质量分数越大，密度越大）
18．人类在生产、生活中离不开能源。
（1）从环境保护的角度考虑，下列燃料最理想的是______（填字母）。
A．汽油 B．一氧化碳 C．甲烷 D．氢气
（2）下列成语主要体现“提供可燃物”这一原理的是______（填字母）。
A．煽风点火 B．火上浇油 C．钻木取火 D．釜底抽薪
（3）固体氢化镁是氢能源汽车的供能剂，氢化镁与水反应的化学方程式为MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2X↑。则X的化学式为　 　。
（4）自热盒饭用到一种白色氧化物——生石灰，该氧化物遇水会放出大量的热，达到加热饭菜的目的。试写出该反应的化学方程式　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。
19．某同学依据图1中便携式制氧机原理，制作了图2所示的简易制氧装置。请回答下列问题：
资料：过碳酸钠是一种白色固体结晶颗粒，能与H2O反应生成H2O2和Na2CO3。
（1）图2中的甲装置相当于图1中的　 　（填“反应仓”或“加湿过滤仓”）。
（2）二氧化锰催化过氧化氢溶液分解的化学方程式为　 　。
20．某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种，兴趣小组为确定其成分，进行如下实验。回答下列问题：
（1）固体A的化学式为　 　。
（2）综合分析该脱氧剂中一定含有的成分是　 　。
（3）为验证该脱氧剂中还未确定的物质是否存在，设计的实验方案是　 　（写出实验操作、现象及结论）。
四、实验与探究
21．化学是一门以实验为基础的科学，请结合下列实验装置回答问题。
（1）A装置中仪器I的名称为　 　。
（2）组装B装置时，依据酒精灯　 　（填“外焰”或“内焰”）的高度调节试管的位置。
（3）用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时，应选择的装置组合是　 　（填字母序号）。
（4）若将制得的二氧化碳从F装置的a端缓慢通入，以探究二氧化碳的性质。其中①、④为湿润的紫色石蕊棉球，②、③为干燥的紫色石蕊棉球。同学们观察到②、③棉球不变色，①、④棉球变红，且④棉球先变红，根据实验现象可得出二氧化碳的物理性质是　 　。
22．化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的白烟弥漫到空气中，最后在陶土网上得到一些白色固体。通过称量发现：在陶土网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有同学认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为导致这种实验结果的原因可能是　 　。
【实验反思】
（2）探究化学反应前后物质的总质量关系时，如反应过程中有气体参加或生成一般需要在　 　容器中进行。
【改进实验】小组同学改进如图装置进行实验，验证了质量守恒定律，却又发现产物中还有一些黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】（1）氧化镁为不溶水的白色固体；（2）镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（化学式为Mg3N2）固体；（3）氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水；（4）氨水能使酚酞溶液变红。
【作出猜想】黄色固体为氮化镁。
【实验探究】
（3）操作：按如图所示，取燃烧产物于小烧杯中，加入适量水，然后用大烧杯罩住。现象：　 　。结论：黄色固体为氮化镁。
【反思交流】
（4）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，由此可见，镁更容易与氧气反应。根据你所学过的知识，合理的解释　 　。
（5）如果用改进装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气的含量，该实验所测得的氧气的体积分数　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）五分之一。
【拓展延伸】
（6）人们对燃烧的认识是不断发展的，通过镁在空气中的燃烧实验，你对于燃烧的条件又有什么新的认识？　 　。
五、计算题[（1）为1分，（2）为4分，共5分]
23．某同学为了测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数进行了如下实验：取10g黄铜粉碎，将100g过量稀硫酸加入烧杯中发生反应，在反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表（已知烧杯的质量为25g）。
反应时间/s 20 40 60 80 100
烧杯及烧杯内所盛物质质量/g 134.95 134.92 134.90 m 134.90
请计算：
（1）表中的“m”为　 　g。
（2）黄铜中铜的质量分数是多少？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、野火烧不尽的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、遥知不是雪，为有暗香来的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、蜡炬成灰的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；
D、爆竹声中一岁除的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，该操作错误，不符合题意；
B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，该操作错误，不符合题意；
C、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，该操作正确，符合题意；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞倒放，标签对准手心，瓶口紧挨试管口，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据酒精灯使用时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯来解答；
B、根据过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒是引流来解答；
C、根据粉末状的固体药品的取用方法是用钥匙或纸槽取用，首先将试管横放后将粉末状药品送入试管底部，然后直立试管后抽出钥匙或纸槽来解答；
D、根据倾倒液体药品时，瓶塞倒放于桌面，细口瓶标签面向手心，防止药品腐蚀标签来解答。
3．【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、二氧化碳不具有吸水性，不能使酥脆的薯片变软，选项A不符合题意；
B、酥脆的薯片长时间露置在空气中会变软，是因为吸收了空气中的水蒸气，选项B符合题意；
C、惰性气体化学性质稳定，不具有吸水性，不能使薯片变软，选项C不符合题意；
D、氧气具有氧化性，能使薯片氧化变质，但不能使薯片变软，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据二氧化碳的性质，常温下为气体，不具有吸水性，不能使酥脆的食品变软解答；
B、根据空气中含有水蒸气，酥脆的食品吸收水蒸气后会变软解答；
C、根据惰性气体的性质，化学性质稳定，不具有吸水性解答；
D、根据氧气的性质，具有氧化性，可使食品氧化变质，但不能使食品变软解答。
4．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、尿素是由尿素分子构成的纯净物，不含氢分子，该说法错误，不符合题意；
B、由CO（NH2）2的化学式可知，尿素是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的，该说法错误，不符合题意；
C、尿素是一种宏观物质，不可能只含8个原子，应是每个尿素分子中含有8个原子，该说法错误，不符合题意；
D、尿素分子中C、H、O、N的原子个数比是1：4：1：2，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质由元素组成，由分子构成，一个分子由几个原子构成来解答。
5．【答案】A
【知识点】绿色化学；保护水资源
【解析】【解答】A、夏季将空调温度尽量调到最低，会浪费能源，不符合理念；
B、清洗衣物，提倡使用无磷洗涤剂可减少水体污染，避免水体富营养化，符合理念；
C、合理使用农药和化肥会减少水体污染，符合理念；
D、工业废水处理达标后循环使用可以减少水体污染，节约水资源，符合理念。
故答案为：A.
【分析】根据节能减排防止空气和水体污染的措施是低碳出行，减少化石燃料燃烧，生活污染集中处理后排放，工业三废处理达标后排放，不使用含磷的洗衣粉，合理使用化肥和农药来解答。
6．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，说法正确，不符合题意；
B、铝在常温下与空气中的氧气发生反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此金属铝抗腐蚀性能好，说法正确，不符合题意；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为26.98，说法错误，符合题意；
D、根据原子结构示意图，铝原子最外层电子数是3，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数，下方的数字表示原子的相对质量，在原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数决定得失电子数和该元素的化学性质，铝是地壳中含量较高的金属元素，铝的化学性质活泼与氧气在常温下反应生成致密的氧化铝薄膜来解答。
7．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，故不需要在集气瓶中加水，符合题意；
B、红磷燃烧测定空气中氧气含量需要加入水，吸收五氧化二磷，防止污染空气，不符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧需要加入水，防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶，不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧需要加入水，吸收生成的二氧化硫防止污染空气，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳来解答；
B、根据红磷燃烧生成大量白烟五氧化二磷会污染空气，水是吸收五氧化二磷防止空气污染来解答；
C、根据铁燃烧实验中的水是吸收热量来防止集气瓶受热不均而炸裂事件来解答；
D、根据硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫会污染空气，水是吸收二氧化硫生成亚硫酸防止空气污染来解答。
8．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】“笑气”是一种氮的氧化物，则由氮元素和氧元素组成，其中氮元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设其化学式为 ，则a+b×（-2）=0，a：b=2：1，则笑气的化学式为N2O。
故答案为：B。
【分析】根据化合物中正负化合价的代数和为零列式计算，即可得出答案。
9．【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】“粤中洋行有舶上铁丝……日久起锈，用刀刮其锈……所刮下之锈末，名铁线粉”是铁与空气中氧气、水作用生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁。
故答案为：D.
【分析】根据铁与氧气和水反应生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁来解答。
10．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不能形成溶液，符合题意；
B、食盐能溶于水，与水混合能形成均一稳定的混合物，即溶液，不符合题意；
C、米醋能溶于水，与水混合能形成均一稳定的混合物，即溶液，不符合题意；
D、白砂糖能溶于水，与水混合能形成均一稳定的混合物，即溶液，不符合题意。
故选A。
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物分析。
11．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、盐酸不能与其他三种物质结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，符合题意；
B、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，不符合题意；
C、氯化钡能与硫酸、硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，不能大量共存，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据酸、碱、盐中的物质互相结合若有沉淀、气体或水产生时，方不能共存来解答。
12．【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素；均衡营养与健康
【解析】【解答】A、第②层食物是蔬菜和水果，可以为人体提供足够的维生素，说法正确，不符合题意；
B、青少年处于生长发育期，需要补充蛋白质，多摄入奶类、肉类等物质，故青少年每天比成人摄入更多③④层物质，说法正确，不符合题意；
C、食盐中含有氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，并非钠原子，说法错误，符合题意；
D、“膳食宝塔”提倡全面均衡地摄取营养，满足人体各项生命活动的需求，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据人体的六大营养素是水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质和维生素，糖类为人体提供能量，油脂是备用能源，蛋白质具有修复机体的功能，维生素平衡内分泌激素，必须均衡膳食合理用餐来解答。
13．【答案】A,D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此小苏打可作治疗胃酸过多症的药物；O2支持燃烧，可作火箭发射助燃剂，说法正确，符合题意；
B、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，不可将水倒入浓硫酸中，说法错误，不符合题意；
C、沼气可由农作物秸秆、牲畜粪便发酵的方法来获取，酒精可由粮食发酵获取，在短期内可获得补充，均属于可再生能源；煤、石油均为化石能源，在短期内得不到补充，均属于不可再生能源，说法错误，不符合题意；
D、原子是由原子核和核外电子构成；阳离子带正电荷，在阳离子中，质子数＞电子数，说法完全正确，符合题意。
故答案为：AD.
【分析】A、根据小苏打和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氧气具有助燃性来解答；
B、根据浓硫酸的稀释时应将浓硫酸慢慢注入水中，天然气在有限的空间中燃烧会产生爆炸事件来解答；
C、根据三大化石燃料是煤、石油和天然气，是属于不可再生能源，酒精和生物能是可再生能源来解答；
D、根据原子由原子核和电子构成，质子数大于电子数是阳离子来解答。
14．【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；氢气的化学性质与燃烧实验；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、可燃性气体与空气混合点燃易发生爆炸，故点燃可燃性气体前都要检验其纯度，该说法正确，符合题意；
B、硝酸钾中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥；硝酸铵中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥；碳酸氢铵中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，该说法错误，不符合题意；
C、含有碳元素的化合物并不都是有机物，例如一氧化碳、二氧化碳等都含有碳元素但不是有机物，该说法错误，不符合题意；
D、碘、锌、铁都是人体必需的微量元素，钙是人体需要的常量元素，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据可燃气气体燃烧需检验纯度来解答；
B、根据化学肥料有氮肥、钾肥、磷肥以及复合肥来解答；
C、根据含有碳元素的化合物是有机物，一氧化碳、二氧化碳不是有机物来解答；
D、根据人体中的常量元素是钙、钠等，碘、锌和铁是微量元素来解答。
15．【答案】B,C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、碳酸钙和氢氧化镁都难溶于水，加入足量水后无法得到溶液，该操作错误，不符合题意；
B、硫酸钠能够和氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀，而硝酸钾不和氯化钡反应则无现象，可以鉴别，符合题意；
C、加入过量碳酸钙，会与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能将盐酸除去且不引入新杂质，充分反应后过滤可以除去剩余的碳酸钙，该实验能到达目的，符合题意；
D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水无明显现象，碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳、硫酸钠和水，可以看到有气泡产生，但氢氧化钠与硫酸的反应优先进行，故取少量溶液于试管中，滴加少量稀硫酸会先与氢氧化钠反应无现象，无法检验氢氧化钠溶液中的碳酸钠，该方法错误，不符合题意。
故答案为：BC.
【分析】A、根据碳酸钙和氢氧化镁均不溶于水来解答；
B、根据硫酸钠能够和氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀，硝酸钾不和氯化钡反应来解答；
C、根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
D、根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水无明显现象，碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳、硫酸钠和水来解答。
16．【答案】（1）④
（2）⑥
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）④金刚石质地坚硬，可制玻璃刀、钻头。
（2）⑥活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附某些色素和异味物质。
【分析】根据金刚石硬，活性炭具有吸附性来解答。
（1）金刚石质地坚硬，可制玻璃刀、钻头；故答案为：④；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附某些色素和异味物质；故答案为：⑥。
17．【答案】（1）40g
（2）向容器内加水
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）60℃时硫酸铜的溶解度为40g，则60℃时100g水中最多能溶解硫酸铜的质量为40g达到饱和状态。
（2）由题意可知，硫酸铜溶液的质量分数越大，密度越大；F浮=ρ液gV排，想使鸡蛋下移，则溶液的密度应变小，而硫酸铜的溶解度随着温度的升高而增大，可进行的实验操作是降低温度，硫酸铜的溶解度减小，有硫酸铜晶体析出，溶液的密度变小；或者向溶液中加水使溶液的浓度降低，密度减少，浮力减小。
【分析】根据一定温度时硫酸铜的溶解度的含义，降低温度或加水来减小溶液的浓度和密度，使浮力减少来解答。
（1）60℃时硫酸铜的溶解度为40g，则60℃时100g水中最多能溶解硫酸铜的质量为40g；
（2）由题意可知，硫酸铜溶液的质量分数越大，密度越大；F浮=ρ液gV排，想使鸡蛋下移，则溶液的密度应变小，由表格数据可知，硫酸铜的溶解度随着温度的升高而增大，可进行的实验操作是降低温度，硫酸铜的溶解度减小，有硫酸铜晶体析出，溶液的密度变小（合理即可）。
18．【答案】（1）D
（2）B
（3）H2
（4）CaO+H2O=Ca（OH）2；化合反应
【知识点】质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件；常用燃料的使用与其对环境的影响；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）A、汽油燃烧除产生二氧化碳以外，还会产生二氧化硫、氮氧化物等有害气体而造成空气污染；
B、一氧化碳燃烧产生二氧化碳气体，加剧温室效应；
C、甲烷燃烧产生二氧化碳气体，加剧温室效应；
D、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是人类理想的能源。
故答案为：D.
（2）A、煽风点火是增大氧气的浓度可以促进燃料的燃烧，不符合题意；
B、火上浇油体是提供可燃物，使燃烧更剧烈，符合题意；
C、钻木取火是提高可燃物的温度达到其着火点而燃烧，不符合题意；
D、釜底抽薪是移走可燃物来灭火，不符合题意。
故答案为：B.
（3）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后原子的种类和数量不变，所以在该反应中，反应前有1个Mg、6个H、2个O，反应后有1个Mg、2个H、2个O，即还差4个H，又因为每个氢分子由2个氢原子构成，所以X的化学式为H2。
（4）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙放热，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，此反应是由两种物质反应生成一种物质的反应属于化合反应。
【分析】（1）根据人类最理想的能源是氢气，燃烧无污染，来源于水，热值高来解答；
（2）根据增加可燃物使其燃烧充分的是火上浇油来解答；
（3）根据质量守恒定律中的元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（4）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热，由多种物质反应生成一种物质的反应是化合反应来解答。
（1）A.汽油燃烧除产生二氧化碳以外，还会产生二氧化硫、氮氧化物等有害气体而造成空气污染；
B.一氧化碳燃烧产生二氧化碳气体，加剧温室效应；
C.甲烷燃烧产生二氧化碳气体，加剧温室效应；
D.氢气燃烧生成水，对环境没有污染；
故答案为：D；
（2）A．煽风点火体现了增大氧气的浓度可以促进燃料的燃烧；
B．火上浇油体现了提供可燃物，燃烧更剧烈；
C．钻木取火体现了提高可燃物的温度达到其着火点而燃烧；
D．釜底抽薪体现了移走可燃物而灭火的原理；
故答案为：B；
（3）根据质量守恒定律：在化学反应前后原子的种类和数量不变，所以在该反应中，反应前有1个Mg、6个H、2个O，反应后有1个Mg、2个H、2个O，即还差4个H，又因为每个氢分子由2个氢原子构成，所以X的化学式为H2；
（4）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。
19．【答案】（1）加湿过滤仓
（2）2H2O22H2O+O2↑
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）图2中由于氧气的密度比空气大，则乙瓶应为反应仓，产生的气体直接通入甲瓶水中，甲瓶相当于加湿过滤仓。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
【分析】根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气的密度大于空气密度来解答。
（1）图2中，由于气体密度比空气大，则乙瓶应为反应仓，产生的气体直接通入甲瓶水中，甲瓶相当于加湿过滤仓，故填：加湿过滤仓；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑。
20．【答案】（1）Fe
（2）铁粉、碳粉、碳酸钠、氧化铁
（3）取滤液a少许于试管中，加入稀硝酸至不再产生气泡，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则脱氧剂中有氯化钠（合理即可）
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】铁粉可以被磁铁吸引，碳酸钠溶液显碱性，氧化铁和硫酸反应生成黄色的硫酸铁溶液，碳不溶于水，不会与酸反应；取样品用磁铁吸引后，得到固体A和固体混合物B，则该脱氧剂中一定含有铁粉，则固体A是铁；而固体混合物B加足量水溶解后，过滤得到滤液a和固体混合物C，滤液a的pH=10显碱性则是碳酸钠，则脱氧剂中一定含有碳酸钠；固体混合物C（可能是碳粉、氧化铁）加入足量的稀盐酸后过滤得到黄色液体b是氯化铁溶液和黑色固体D是碳粉，则脱氧剂中一定含有氧化铁、碳粉。故综上所述该脱氧剂中一定有铁粉、炭粉、碳酸钠、氧化铁，无法判断氯化钠是否存在。
（1）由分析可知，固体A是铁粉，化学式为：Fe。
（2）综合分析该脱氧剂中一定含有的成分是：铁粉、炭粉、碳酸钠、氧化铁。
（3）以上实验无法判断氯化钠是否存在，为验证该脱氧剂中是否含有氯化钠，可以取少许滤液a于试管中，加入过量的稀硝酸来除掉碳酸钠，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明脱氧剂中含有氯化钠，反之不含氯化钠。
【分析】根据铁能被磁铁吸引；氧化铁和单质碳不溶于水，碳不与酸反应；碳酸钠、氯化钠溶于水形成溶液，而碳酸钠显碱性，氯化钠溶液呈中性；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁黄色溶液，硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠来解答。
（1）由分析可知，固体A是铁粉，化学式为：Fe；
（2）综合分析该脱氧剂中一定含有的成分是：铁粉、炭粉、碳酸钠、氧化铁；
（3）以上实验无法判断氯化钠是否存在，为验证该脱氧剂中是否含有氯化钠，可以取少许滤液a于试管中，加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明脱氧剂中含有氯化钠，反之不含氯化钠。
21．【答案】（1）锥形瓶
（2）外焰
（3）BC
（4）二氧化碳气体的密度比空气大
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；探究二氧化碳的性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器I的名称为锥形瓶；
（2）加热时要用酒精的外焰，所以组装B装置时，依据酒精灯外焰的高度调节试管的位置；
（3）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故装置组合为：BC。
（4）若将制得的二氧化碳从F装置的a端缓慢通入，以探究二氧化碳的性质。其中①、④为湿润的紫色石蕊棉球，②、③为干燥的紫色石蕊棉球。同学们观察到②、③棉球不变色，①、④棉球变红，且④棉球先变红，根据实验现象可得出二氧化碳的物理性质是：二氧化碳的密度比空气大。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据固体药品加热装置的固定是根据酒精灯的高度来调整试管的高度来解答；
（3）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，氧气的密度和溶解性来选择收集装置来解答；
（4）根据二氧化碳的密度大于空气密度来解答。
（1）据图可知，仪器I的名称为锥形瓶；
（2）加热时要用酒精的外焰，所以组装B装置时，依据酒精灯外焰的高度调节试管的位置；
（3）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故装置组合为：BC；
（4）若将制得的二氧化碳从F装置的a端缓慢通入，以探究二氧化碳的性质。其中①、④为湿润的紫色石蕊棉球，②、③为干燥的紫色石蕊棉球。同学们观察到②、③棉球不变色，①、④棉球变红，且④棉球先变红，根据实验现象可得出二氧化碳的物理性质是：二氧化碳的密度比空气大。
22．【答案】大量的白烟弥漫到空气中；密闭；烧杯内有气泡产生，浸有酚酞溶液的脱脂棉团变红；氮气化学性质稳定，氧气化学性质活泼；大于；燃烧不一定需要氧气参加（合理即可）
【知识点】测定空气中的氧气含量；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）镁在空气燃烧产生大量白烟即氧化镁，反应在开放环境下进行，氧化镁扩散到空气中，无法收集，造成前后质量有误差；
（2）为了确保反应物全部可以收集，需要在密闭装置内验证质量守恒定律；
（3）结论含有氮化镁，则氮化镁与水反应生成氨气，氨气溶于水形成碱性的氨水，因此造成浸有酚酞试液的脱脂棉后就会变红；
（4）生成的氧化镁多，说明氧气先参与反应，因此证明氧气比氮气活泼，先与镁发生反应；
（5）镁可与氧气和氮气都反应，所以此时减少气体量增加，测得结果偏大；
（6）根据上述实验过程可知，镁与氧气反应物，也可以与氮气反应，因此镁燃烧可与氮气接触发生，所以燃烧不一定需要氧气。
【分析】根据镁先与氧气反应生成氧化镁，后与氮气反应生成氮化镁，氮化镁和水反应生成氨气和氧化镁，氨水显碱性能使酚酞变红色，氧气比氮气活泼来解答。
23．【答案】（1）134.90（或134.9也可）
（2）反应生成氢气的质量为m（H2）=10g+25g+100g-134.90g=0.1g，设10g黄铜中锌的质量为x，
x=3.25g
黄铜中铜的质量分数是×100%=67.5%，
答：黄铜中铜的质量分数为67.5%。
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）通过分析表中的数据可以看出，反应时间60s时，烧杯和所盛药品质量为134.90g，100s时，烧杯和所盛药品质量为134.90g，说明60s时反应已经完全，所以80s时，烧杯和所盛药品质量是134.90g，所以m的值是134.90。
（2）解：根据质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量为 10g+25g+100g-134.90g=0.1g。
设10g黄铜中锌的质量为x，
x=3.25g
黄铜中铜的质量分数是×100%=67.5%，
答：黄铜中铜的质量分数为67.5%。
【分析】（1）根据表中数据分析，反应时间为60s和100s时的烧杯和所盛药品质量均为134.90g来解答；
（2）根据质量守恒定律先计算出锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，当二者刚好完全反应生成氢气的质量来计算参加反应的锌的质量来解答。
（1）通过分析表中的数据可以看出，反应时间60s时，烧杯和所盛药品质量为134.90g，100s时，烧杯和所盛药品质量为134.90g，说明60s时反应已经完全，所以80s时，烧杯和所盛药品质量是134.90g，所以m的值是134.90；
（2）见答案。
1 / 1湖南省长沙市湘江新区2024年初中学业水平模拟考试化学试卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共36分）
1．中华优秀传统文化博大精深，古诗是优秀传统文化之一。下列古诗中不涉及化学变化的是
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．遥知不是雪，为有暗香来
C．春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、野火烧不尽的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、遥知不是雪，为有暗香来的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、蜡炬成灰的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；
D、爆竹声中一岁除的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯
B．过滤
C．取固体药品
D．倾倒液体试剂
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，该操作错误，不符合题意；
B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，该操作错误，不符合题意；
C、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，该操作正确，符合题意；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞倒放，标签对准手心，瓶口紧挨试管口，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据酒精灯使用时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯来解答；
B、根据过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒是引流来解答；
C、根据粉末状的固体药品的取用方法是用钥匙或纸槽取用，首先将试管横放后将粉末状药品送入试管底部，然后直立试管后抽出钥匙或纸槽来解答；
D、根据倾倒液体药品时，瓶塞倒放于桌面，细口瓶标签面向手心，防止药品腐蚀标签来解答。
3．酥脆的薯片长时间露置在空气中会变软，说明空气中含有
A．二氧化碳 B．水蒸气 C．惰性气体 D．氧气
【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、二氧化碳不具有吸水性，不能使酥脆的薯片变软，选项A不符合题意；
B、酥脆的薯片长时间露置在空气中会变软，是因为吸收了空气中的水蒸气，选项B符合题意；
C、惰性气体化学性质稳定，不具有吸水性，不能使薯片变软，选项C不符合题意；
D、氧气具有氧化性，能使薯片氧化变质，但不能使薯片变软，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据二氧化碳的性质，常温下为气体，不具有吸水性，不能使酥脆的食品变软解答；
B、根据空气中含有水蒸气，酥脆的食品吸收水蒸气后会变软解答；
C、根据惰性气体的性质，化学性质稳定，不具有吸水性解答；
D、根据氧气的性质，具有氧化性，可使食品氧化变质，但不能使食品变软解答。
4．尿素是农业生产中常用的一种氮肥，其化学式是CO（NH2）2。下列有关尿素的说法正确的是
A．尿素分子中含有氢分子
B．尿素分子是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的
C．尿素中共含有8个原子
D．尿素分子中C、H、O、N的原子个数比是1：4：1：2
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、尿素是由尿素分子构成的纯净物，不含氢分子，该说法错误，不符合题意；
B、由CO（NH2）2的化学式可知，尿素是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的，该说法错误，不符合题意；
C、尿素是一种宏观物质，不可能只含8个原子，应是每个尿素分子中含有8个原子，该说法错误，不符合题意；
D、尿素分子中C、H、O、N的原子个数比是1：4：1：2，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质由元素组成，由分子构成，一个分子由几个原子构成来解答。
5．拥有“天蓝、地绿、水净”的美好家园，是我们每个人的梦想和追求。下列做法中不符合这一理念的是
A．夏天纳凉，空调温度尽量调低些
B．清洗衣物，提倡使用无磷洗涤剂
C．农业增产，科学使用农药和化肥
D．工业废水，处理达标后循环使用
【答案】A
【知识点】绿色化学；保护水资源
【解析】【解答】A、夏季将空调温度尽量调到最低，会浪费能源，不符合理念；
B、清洗衣物，提倡使用无磷洗涤剂可减少水体污染，避免水体富营养化，符合理念；
C、合理使用农药和化肥会减少水体污染，符合理念；
D、工业废水处理达标后循环使用可以减少水体污染，节约水资源，符合理念。
故答案为：A.
【分析】根据节能减排防止空气和水体污染的措施是低碳出行，减少化石燃料燃烧，生活污染集中处理后排放，工业三废处理达标后排放，不使用含磷的洗衣粉，合理使用化肥和农药来解答。
6．2023年5月30日9时31分，搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭在中国酒泉卫星发射中心成功发射。飞船的连接框、火箭的过渡环多使用铝合金制造，如下图是铝在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列有关说法错误的是
A．铝是地壳中含量最高的金属 B．金属铝抗腐蚀性能好
C．铝的相对原子质量为13g D．铝原子最外层上有3个电子
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，说法正确，不符合题意；
B、铝在常温下与空气中的氧气发生反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此金属铝抗腐蚀性能好，说法正确，不符合题意；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为26.98，说法错误，符合题意；
D、根据原子结构示意图，铝原子最外层电子数是3，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数，下方的数字表示原子的相对质量，在原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数决定得失电子数和该元素的化学性质，铝是地壳中含量较高的金属元素，铝的化学性质活泼与氧气在常温下反应生成致密的氧化铝薄膜来解答。
7．水在科学实验中有多种用途，有些实验需要在集气瓶中预先加入少量的水，下列实验中无需在集气瓶中加水的是
A．木炭在氧气中燃烧 B．红磷燃烧测定空气中氧气含量
C．铁丝在氧气中燃烧 D．硫在氧气中燃烧
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，故不需要在集气瓶中加水，符合题意；
B、红磷燃烧测定空气中氧气含量需要加入水，吸收五氧化二磷，防止污染空气，不符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧需要加入水，防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶，不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧需要加入水，吸收生成的二氧化硫防止污染空气，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳来解答；
B、根据红磷燃烧生成大量白烟五氧化二磷会污染空气，水是吸收五氧化二磷防止空气污染来解答；
C、根据铁燃烧实验中的水是吸收热量来防止集气瓶受热不均而炸裂事件来解答；
D、根据硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫会污染空气，水是吸收二氧化硫生成亚硫酸防止空气污染来解答。
8．笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，如果长期过量吸入笑气，就会对人体造成不可逆的伤害。笑气是氮的一种氧化物，该氧化物中氮元素的化合价为+1价，笑气的化学式是（　　）
A．N2 B．N2O C．N2O3 D．NO2
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】“笑气”是一种氮的氧化物，则由氮元素和氧元素组成，其中氮元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设其化学式为 ，则a+b×（-2）=0，a：b=2：1，则笑气的化学式为N2O。
故答案为：B。
【分析】根据化合物中正负化合价的代数和为零列式计算，即可得出答案。
9．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粵中洋行有舶上铁……日久起锈，用刀刮其锈……所刮下之锈末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”主要成分是指
A．Fe B．FeCl3 C．FeO D．Fe2O3
【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】“粤中洋行有舶上铁丝……日久起锈，用刀刮其锈……所刮下之锈末，名铁线粉”是铁与空气中氧气、水作用生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁。
故答案为：D.
【分析】根据铁与氧气和水反应生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁来解答。
10．“油、盐、酱、醋、糖”是家庭常用的厨房用品，其中与水混合不能形成溶液的是
A．植物油 B．食盐 C．米醋 D．白砂糖
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不能形成溶液，符合题意；
B、食盐能溶于水，与水混合能形成均一稳定的混合物，即溶液，不符合题意；
C、米醋能溶于水，与水混合能形成均一稳定的混合物，即溶液，不符合题意；
D、白砂糖能溶于水，与水混合能形成均一稳定的混合物，即溶液，不符合题意。
故选A。
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物分析。
11．某化工厂排除的澄清废液中含有H2SO4、CuSO4、X、NaCl等几种物质，其中X可能是
A．HCl B．NaOH C．BaCl2 D．CuO
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、盐酸不能与其他三种物质结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，符合题意；
B、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，不符合题意；
C、氯化钡能与硫酸、硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，不能大量共存，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据酸、碱、盐中的物质互相结合若有沉淀、气体或水产生时，方不能共存来解答。
12．如下图是中国居民平衡膳食宝塔。下列相关说法不正确的是
A．第②层食物为人体提供足够的维生素
B．青少年每天比成人摄入更多③④层物质
C．通过第⑤层盐类摄入的“钠”指的是钠原子
D．“平衡膳食宝塔”提倡人们应全面均衡地摄取营养
【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素；均衡营养与健康
【解析】【解答】A、第②层食物是蔬菜和水果，可以为人体提供足够的维生素，说法正确，不符合题意；
B、青少年处于生长发育期，需要补充蛋白质，多摄入奶类、肉类等物质，故青少年每天比成人摄入更多③④层物质，说法正确，不符合题意；
C、食盐中含有氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，并非钠原子，说法错误，符合题意；
D、“膳食宝塔”提倡全面均衡地摄取营养，满足人体各项生命活动的需求，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据人体的六大营养素是水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质和维生素，糖类为人体提供能量，油脂是备用能源，蛋白质具有修复机体的功能，维生素平衡内分泌激素，必须均衡膳食合理用餐来解答。
二、选择题（本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选顶中，有1~2选项符合题目要求。全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
13．梳理化学知识，能使你头脑更清晰。以下完全正确的一组是
A 物质的性质与用途 B 安全常识
小苏打与盐酸反应——作治疗胃酸过多症的药物 O2支持燃烧——可作火箭发射助燃剂 稀释浓硫酸——水倒入浓硫酸中 天然气泄漏——关闭阀门，开窗通风
C 化学与能源 D 构成物质的基本微粒
沼气、酒精——生物能源，不可再生能源 煤、石油——化石能源，可再生能源 原子——由原子核和核外电子构成 阳离子——质子数>电子数
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此小苏打可作治疗胃酸过多症的药物；O2支持燃烧，可作火箭发射助燃剂，说法正确，符合题意；
B、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，不可将水倒入浓硫酸中，说法错误，不符合题意；
C、沼气可由农作物秸秆、牲畜粪便发酵的方法来获取，酒精可由粮食发酵获取，在短期内可获得补充，均属于可再生能源；煤、石油均为化石能源，在短期内得不到补充，均属于不可再生能源，说法错误，不符合题意；
D、原子是由原子核和核外电子构成；阳离子带正电荷，在阳离子中，质子数＞电子数，说法完全正确，符合题意。
故答案为：AD.
【分析】A、根据小苏打和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氧气具有助燃性来解答；
B、根据浓硫酸的稀释时应将浓硫酸慢慢注入水中，天然气在有限的空间中燃烧会产生爆炸事件来解答；
C、根据三大化石燃料是煤、石油和天然气，是属于不可再生能源，酒精和生物能是可再生能源来解答；
D、根据原子由原子核和电子构成，质子数大于电子数是阳离子来解答。
14．归纳总结是学习化学的重要方法，下列归纳总结正确的是
A．点燃可燃性气体前都要检验其纯度
B．硝酸钾、硝酸铵、碳酸氢铵等都是复合肥
C．含有碳元素的化合物都是有机物
D．人体中钙、铁、锌、碘等都是微量元素
【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；氢气的化学性质与燃烧实验；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、可燃性气体与空气混合点燃易发生爆炸，故点燃可燃性气体前都要检验其纯度，该说法正确，符合题意；
B、硝酸钾中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥；硝酸铵中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥；碳酸氢铵中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，该说法错误，不符合题意；
C、含有碳元素的化合物并不都是有机物，例如一氧化碳、二氧化碳等都含有碳元素但不是有机物，该说法错误，不符合题意；
D、碘、锌、铁都是人体必需的微量元素，钙是人体需要的常量元素，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据可燃气气体燃烧需检验纯度来解答；
B、根据化学肥料有氮肥、钾肥、磷肥以及复合肥来解答；
C、根据含有碳元素的化合物是有机物，一氧化碳、二氧化碳不是有机物来解答；
D、根据人体中的常量元素是钙、钠等，碘、锌和铁是微量元素来解答。
15．下列有关物质的分离、鉴别、除杂与检验，所用试剂和方法正确的是
　 目的 所用试剂和方法
A 分离碳酸钙和氢氧化镁固体混合物 加入足量水，过滤，蒸发
B 鉴别硫酸钠与硝酸钾溶液 分取少许于试管中，滴加少量氯化钡溶液，观察现象
C 除去氯化钙溶液中混有的盐酸 加入过量碳酸钙，充分反应后过滤
D 检验氢氧化钠溶液中的碳酸钠 取少量溶液于试管中，滴加少量稀硫酸，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】B,C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、碳酸钙和氢氧化镁都难溶于水，加入足量水后无法得到溶液，该操作错误，不符合题意；
B、硫酸钠能够和氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀，而硝酸钾不和氯化钡反应则无现象，可以鉴别，符合题意；
C、加入过量碳酸钙，会与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能将盐酸除去且不引入新杂质，充分反应后过滤可以除去剩余的碳酸钙，该实验能到达目的，符合题意；
D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水无明显现象，碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳、硫酸钠和水，可以看到有气泡产生，但氢氧化钠与硫酸的反应优先进行，故取少量溶液于试管中，滴加少量稀硫酸会先与氢氧化钠反应无现象，无法检验氢氧化钠溶液中的碳酸钠，该方法错误，不符合题意。
故答案为：BC.
【分析】A、根据碳酸钙和氢氧化镁均不溶于水来解答；
B、根据硫酸钠能够和氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀，硝酸钾不和氯化钡反应来解答；
C、根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
D、根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水无明显现象，碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳、硫酸钠和水来解答。
三、填空题（化学方程式每空3分，其余每空2分，共30分）
16．化学知识与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。
①氦气 ②氮气 ③干冰 ④金刚石 ⑤明矾 ⑥活性炭
（1）质地坚硬可制玻璃刀、钻头的是　 　。
（2）具有疏松多孔的结构，能吸附某些色素和异味物质的是　 　。
【答案】（1）④
（2）⑥
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）④金刚石质地坚硬，可制玻璃刀、钻头。
（2）⑥活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附某些色素和异味物质。
【分析】根据金刚石硬，活性炭具有吸附性来解答。
（1）金刚石质地坚硬，可制玻璃刀、钻头；故答案为：④；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附某些色素和异味物质；故答案为：⑥。
17．某同学在20℃时进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，将一枚鸡蛋投入硫酸铜的饱和溶液中，发现鸡蛋悬浮在溶液中（如图所示）。
（1）下表是硫酸铜的溶解度，则60℃时100g水中最多能溶解硫酸铜的质量为　 　。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 14.3 20.7 28.5 40 55 75.4
（2）若想使鸡蛋下移，可进行的实验操作是　 　。（提示：硫酸铜溶液的质量分数越大，密度越大）
【答案】（1）40g
（2）向容器内加水
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）60℃时硫酸铜的溶解度为40g，则60℃时100g水中最多能溶解硫酸铜的质量为40g达到饱和状态。
（2）由题意可知，硫酸铜溶液的质量分数越大，密度越大；F浮=ρ液gV排，想使鸡蛋下移，则溶液的密度应变小，而硫酸铜的溶解度随着温度的升高而增大，可进行的实验操作是降低温度，硫酸铜的溶解度减小，有硫酸铜晶体析出，溶液的密度变小；或者向溶液中加水使溶液的浓度降低，密度减少，浮力减小。
【分析】根据一定温度时硫酸铜的溶解度的含义，降低温度或加水来减小溶液的浓度和密度，使浮力减少来解答。
（1）60℃时硫酸铜的溶解度为40g，则60℃时100g水中最多能溶解硫酸铜的质量为40g；
（2）由题意可知，硫酸铜溶液的质量分数越大，密度越大；F浮=ρ液gV排，想使鸡蛋下移，则溶液的密度应变小，由表格数据可知，硫酸铜的溶解度随着温度的升高而增大，可进行的实验操作是降低温度，硫酸铜的溶解度减小，有硫酸铜晶体析出，溶液的密度变小（合理即可）。
18．人类在生产、生活中离不开能源。
（1）从环境保护的角度考虑，下列燃料最理想的是______（填字母）。
A．汽油 B．一氧化碳 C．甲烷 D．氢气
（2）下列成语主要体现“提供可燃物”这一原理的是______（填字母）。
A．煽风点火 B．火上浇油 C．钻木取火 D．釜底抽薪
（3）固体氢化镁是氢能源汽车的供能剂，氢化镁与水反应的化学方程式为MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2X↑。则X的化学式为　 　。
（4）自热盒饭用到一种白色氧化物——生石灰，该氧化物遇水会放出大量的热，达到加热饭菜的目的。试写出该反应的化学方程式　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。
【答案】（1）D
（2）B
（3）H2
（4）CaO+H2O=Ca（OH）2；化合反应
【知识点】质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件；常用燃料的使用与其对环境的影响；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）A、汽油燃烧除产生二氧化碳以外，还会产生二氧化硫、氮氧化物等有害气体而造成空气污染；
B、一氧化碳燃烧产生二氧化碳气体，加剧温室效应；
C、甲烷燃烧产生二氧化碳气体，加剧温室效应；
D、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是人类理想的能源。
故答案为：D.
（2）A、煽风点火是增大氧气的浓度可以促进燃料的燃烧，不符合题意；
B、火上浇油体是提供可燃物，使燃烧更剧烈，符合题意；
C、钻木取火是提高可燃物的温度达到其着火点而燃烧，不符合题意；
D、釜底抽薪是移走可燃物来灭火，不符合题意。
故答案为：B.
（3）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后原子的种类和数量不变，所以在该反应中，反应前有1个Mg、6个H、2个O，反应后有1个Mg、2个H、2个O，即还差4个H，又因为每个氢分子由2个氢原子构成，所以X的化学式为H2。
（4）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙放热，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，此反应是由两种物质反应生成一种物质的反应属于化合反应。
【分析】（1）根据人类最理想的能源是氢气，燃烧无污染，来源于水，热值高来解答；
（2）根据增加可燃物使其燃烧充分的是火上浇油来解答；
（3）根据质量守恒定律中的元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（4）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热，由多种物质反应生成一种物质的反应是化合反应来解答。
（1）A.汽油燃烧除产生二氧化碳以外，还会产生二氧化硫、氮氧化物等有害气体而造成空气污染；
B.一氧化碳燃烧产生二氧化碳气体，加剧温室效应；
C.甲烷燃烧产生二氧化碳气体，加剧温室效应；
D.氢气燃烧生成水，对环境没有污染；
故答案为：D；
（2）A．煽风点火体现了增大氧气的浓度可以促进燃料的燃烧；
B．火上浇油体现了提供可燃物，燃烧更剧烈；
C．钻木取火体现了提高可燃物的温度达到其着火点而燃烧；
D．釜底抽薪体现了移走可燃物而灭火的原理；
故答案为：B；
（3）根据质量守恒定律：在化学反应前后原子的种类和数量不变，所以在该反应中，反应前有1个Mg、6个H、2个O，反应后有1个Mg、2个H、2个O，即还差4个H，又因为每个氢分子由2个氢原子构成，所以X的化学式为H2；
（4）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。
19．某同学依据图1中便携式制氧机原理，制作了图2所示的简易制氧装置。请回答下列问题：
资料：过碳酸钠是一种白色固体结晶颗粒，能与H2O反应生成H2O2和Na2CO3。
（1）图2中的甲装置相当于图1中的　 　（填“反应仓”或“加湿过滤仓”）。
（2）二氧化锰催化过氧化氢溶液分解的化学方程式为　 　。
【答案】（1）加湿过滤仓
（2）2H2O22H2O+O2↑
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）图2中由于氧气的密度比空气大，则乙瓶应为反应仓，产生的气体直接通入甲瓶水中，甲瓶相当于加湿过滤仓。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
【分析】根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气的密度大于空气密度来解答。
（1）图2中，由于气体密度比空气大，则乙瓶应为反应仓，产生的气体直接通入甲瓶水中，甲瓶相当于加湿过滤仓，故填：加湿过滤仓；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑。
20．某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种，兴趣小组为确定其成分，进行如下实验。回答下列问题：
（1）固体A的化学式为　 　。
（2）综合分析该脱氧剂中一定含有的成分是　 　。
（3）为验证该脱氧剂中还未确定的物质是否存在，设计的实验方案是　 　（写出实验操作、现象及结论）。
【答案】（1）Fe
（2）铁粉、碳粉、碳酸钠、氧化铁
（3）取滤液a少许于试管中，加入稀硝酸至不再产生气泡，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则脱氧剂中有氯化钠（合理即可）
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】铁粉可以被磁铁吸引，碳酸钠溶液显碱性，氧化铁和硫酸反应生成黄色的硫酸铁溶液，碳不溶于水，不会与酸反应；取样品用磁铁吸引后，得到固体A和固体混合物B，则该脱氧剂中一定含有铁粉，则固体A是铁；而固体混合物B加足量水溶解后，过滤得到滤液a和固体混合物C，滤液a的pH=10显碱性则是碳酸钠，则脱氧剂中一定含有碳酸钠；固体混合物C（可能是碳粉、氧化铁）加入足量的稀盐酸后过滤得到黄色液体b是氯化铁溶液和黑色固体D是碳粉，则脱氧剂中一定含有氧化铁、碳粉。故综上所述该脱氧剂中一定有铁粉、炭粉、碳酸钠、氧化铁，无法判断氯化钠是否存在。
（1）由分析可知，固体A是铁粉，化学式为：Fe。
（2）综合分析该脱氧剂中一定含有的成分是：铁粉、炭粉、碳酸钠、氧化铁。
（3）以上实验无法判断氯化钠是否存在，为验证该脱氧剂中是否含有氯化钠，可以取少许滤液a于试管中，加入过量的稀硝酸来除掉碳酸钠，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明脱氧剂中含有氯化钠，反之不含氯化钠。
【分析】根据铁能被磁铁吸引；氧化铁和单质碳不溶于水，碳不与酸反应；碳酸钠、氯化钠溶于水形成溶液，而碳酸钠显碱性，氯化钠溶液呈中性；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁黄色溶液，硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠来解答。
（1）由分析可知，固体A是铁粉，化学式为：Fe；
（2）综合分析该脱氧剂中一定含有的成分是：铁粉、炭粉、碳酸钠、氧化铁；
（3）以上实验无法判断氯化钠是否存在，为验证该脱氧剂中是否含有氯化钠，可以取少许滤液a于试管中，加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明脱氧剂中含有氯化钠，反之不含氯化钠。
四、实验与探究
21．化学是一门以实验为基础的科学，请结合下列实验装置回答问题。
（1）A装置中仪器I的名称为　 　。
（2）组装B装置时，依据酒精灯　 　（填“外焰”或“内焰”）的高度调节试管的位置。
（3）用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时，应选择的装置组合是　 　（填字母序号）。
（4）若将制得的二氧化碳从F装置的a端缓慢通入，以探究二氧化碳的性质。其中①、④为湿润的紫色石蕊棉球，②、③为干燥的紫色石蕊棉球。同学们观察到②、③棉球不变色，①、④棉球变红，且④棉球先变红，根据实验现象可得出二氧化碳的物理性质是　 　。
【答案】（1）锥形瓶
（2）外焰
（3）BC
（4）二氧化碳气体的密度比空气大
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；探究二氧化碳的性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器I的名称为锥形瓶；
（2）加热时要用酒精的外焰，所以组装B装置时，依据酒精灯外焰的高度调节试管的位置；
（3）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故装置组合为：BC。
（4）若将制得的二氧化碳从F装置的a端缓慢通入，以探究二氧化碳的性质。其中①、④为湿润的紫色石蕊棉球，②、③为干燥的紫色石蕊棉球。同学们观察到②、③棉球不变色，①、④棉球变红，且④棉球先变红，根据实验现象可得出二氧化碳的物理性质是：二氧化碳的密度比空气大。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据固体药品加热装置的固定是根据酒精灯的高度来调整试管的高度来解答；
（3）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，氧气的密度和溶解性来选择收集装置来解答；
（4）根据二氧化碳的密度大于空气密度来解答。
（1）据图可知，仪器I的名称为锥形瓶；
（2）加热时要用酒精的外焰，所以组装B装置时，依据酒精灯外焰的高度调节试管的位置；
（3）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故装置组合为：BC；
（4）若将制得的二氧化碳从F装置的a端缓慢通入，以探究二氧化碳的性质。其中①、④为湿润的紫色石蕊棉球，②、③为干燥的紫色石蕊棉球。同学们观察到②、③棉球不变色，①、④棉球变红，且④棉球先变红，根据实验现象可得出二氧化碳的物理性质是：二氧化碳的密度比空气大。
22．化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的白烟弥漫到空气中，最后在陶土网上得到一些白色固体。通过称量发现：在陶土网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有同学认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为导致这种实验结果的原因可能是　 　。
【实验反思】
（2）探究化学反应前后物质的总质量关系时，如反应过程中有气体参加或生成一般需要在　 　容器中进行。
【改进实验】小组同学改进如图装置进行实验，验证了质量守恒定律，却又发现产物中还有一些黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】（1）氧化镁为不溶水的白色固体；（2）镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（化学式为Mg3N2）固体；（3）氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水；（4）氨水能使酚酞溶液变红。
【作出猜想】黄色固体为氮化镁。
【实验探究】
（3）操作：按如图所示，取燃烧产物于小烧杯中，加入适量水，然后用大烧杯罩住。现象：　 　。结论：黄色固体为氮化镁。
【反思交流】
（4）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，由此可见，镁更容易与氧气反应。根据你所学过的知识，合理的解释　 　。
（5）如果用改进装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气的含量，该实验所测得的氧气的体积分数　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）五分之一。
【拓展延伸】
（6）人们对燃烧的认识是不断发展的，通过镁在空气中的燃烧实验，你对于燃烧的条件又有什么新的认识？　 　。
【答案】大量的白烟弥漫到空气中；密闭；烧杯内有气泡产生，浸有酚酞溶液的脱脂棉团变红；氮气化学性质稳定，氧气化学性质活泼；大于；燃烧不一定需要氧气参加（合理即可）
【知识点】测定空气中的氧气含量；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）镁在空气燃烧产生大量白烟即氧化镁，反应在开放环境下进行，氧化镁扩散到空气中，无法收集，造成前后质量有误差；
（2）为了确保反应物全部可以收集，需要在密闭装置内验证质量守恒定律；
（3）结论含有氮化镁，则氮化镁与水反应生成氨气，氨气溶于水形成碱性的氨水，因此造成浸有酚酞试液的脱脂棉后就会变红；
（4）生成的氧化镁多，说明氧气先参与反应，因此证明氧气比氮气活泼，先与镁发生反应；
（5）镁可与氧气和氮气都反应，所以此时减少气体量增加，测得结果偏大；
（6）根据上述实验过程可知，镁与氧气反应物，也可以与氮气反应，因此镁燃烧可与氮气接触发生，所以燃烧不一定需要氧气。
【分析】根据镁先与氧气反应生成氧化镁，后与氮气反应生成氮化镁，氮化镁和水反应生成氨气和氧化镁，氨水显碱性能使酚酞变红色，氧气比氮气活泼来解答。
五、计算题[（1）为1分，（2）为4分，共5分]
23．某同学为了测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数进行了如下实验：取10g黄铜粉碎，将100g过量稀硫酸加入烧杯中发生反应，在反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表（已知烧杯的质量为25g）。
反应时间/s 20 40 60 80 100
烧杯及烧杯内所盛物质质量/g 134.95 134.92 134.90 m 134.90
请计算：
（1）表中的“m”为　 　g。
（2）黄铜中铜的质量分数是多少？
【答案】（1）134.90（或134.9也可）
（2）反应生成氢气的质量为m（H2）=10g+25g+100g-134.90g=0.1g，设10g黄铜中锌的质量为x，
x=3.25g
黄铜中铜的质量分数是×100%=67.5%，
答：黄铜中铜的质量分数为67.5%。
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）通过分析表中的数据可以看出，反应时间60s时，烧杯和所盛药品质量为134.90g，100s时，烧杯和所盛药品质量为134.90g，说明60s时反应已经完全，所以80s时，烧杯和所盛药品质量是134.90g，所以m的值是134.90。
（2）解：根据质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量为 10g+25g+100g-134.90g=0.1g。
设10g黄铜中锌的质量为x，
x=3.25g
黄铜中铜的质量分数是×100%=67.5%，
答：黄铜中铜的质量分数为67.5%。
【分析】（1）根据表中数据分析，反应时间为60s和100s时的烧杯和所盛药品质量均为134.90g来解答；
（2）根据质量守恒定律先计算出锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，当二者刚好完全反应生成氢气的质量来计算参加反应的锌的质量来解答。
（1）通过分析表中的数据可以看出，反应时间60s时，烧杯和所盛药品质量为134.90g，100s时，烧杯和所盛药品质量为134.90g，说明60s时反应已经完全，所以80s时，烧杯和所盛药品质量是134.90g，所以m的值是134.90；
（2）见答案。
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