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2025年四川省自贡市田家炳中学中考模拟化学试题
一、选择题(本大题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)。
1．下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是（）
A．司马光砸缸 B．凿壁偷光 C．火烧赤壁 D．铁杵磨成针
2．今年5月12日是我国第六个“防灾减灾日”．以下有关处理火灾现场方法错误的是（　　）
A．身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭
B．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道
C．逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发出求救信号
D．人员被火势围困在高层建筑时使用楼内电梯撤退
3．下列实验现象的描述正确的是
A．将氧化铜粉末加入到盐酸中，黑色固体消失，形成黄色溶液
B．将一根光亮的铜丝放在酒精灯外焰上灼烧，铜丝表面变黑
C．点燃一氧化碳气体，看到蓝色火焰，同时吸收大量的热
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，同时生成黑色固体四氧化三铁
4．在CO、CO2、SO2三种气体中，它们的共同点是
A．都是氧化物 B．都含有氧分子
C．都能燃烧 D．都有毒
5．加油站中必须粘贴的标志是
A． B．
C． D．
6．我们的生活需要化学。日常生活中的下列做法，不正确的是
A．发酵后的面团中加入小苏打做馒头
B．用甲醛浸泡海产品杀菌和保鲜
C．液化气泄漏时关闭阀门并开窗通风
D．用酸度计可以测定雨水是否为酸雨
7．分析推理是化学学习常用的方法，下列分析推理正确的是（　　）
A．浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性
B．金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质相同
C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度
8．当今社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及其化合物的说法正确的是
A．大气中二氧化碳消耗的途径主要是绿色植物的光合作用
B．室内放一盆水能防止一氧化碳中毒
C．二氧化碳是导致酸雨的主要气体
D．金刚石、石墨是碳的单质，而C60则是碳的化合物
9．将下列原子结构示意图，按金属元素、非金属元素、稀有气体元素的顺序排列，正确的是
①②③
A．①②③ B．②③① C．③①② D．③②①
10．关于电解水实验的叙述，错误的是
A．a连接的是电源的负极
B．左端试管中的气体能使带火星的木条复燃
C．产生的氢气和氧气的体积比为2：1
D．该反应时将电能转化成化学能
11．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是
A．NaOH 氢氧化钠 火碱
B．CaO 氧化钙 熟石灰
C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱
D．NaCl 氯化钠 食盐
12．下列实验操作符合规范要求的是
A．“配制50g溶质质量分数15%的氯化钠溶液”实验中，用10mL量筒量取蒸馏水
B．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里
C．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热
D．“溶液的酸碱性”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润水
13．食盐水和澄清石灰水的共同点是
A．溶质都是碱 B．都是均一、稳定的混合物
C．都能使酚酞变红 D．都能和硫酸反应
14．下列探究中，没有利用对比方法的是
A．探究高锰酸钾的溶解
B．探究铁钉生锈的条件
C．探究氧气的性质
D．探究分子的性质
15．用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是（　　）
A．CaO、CaCO3、KCl三种固体（水）
B．CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液[Ba（OH）2溶液]
C．Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸）
D．CuCl2、NaNO3、K2CO3三种溶液[Ca（OH）2溶液]
二、(非选择题，共40分)。
16．酒后驾车会给社会带来严重危害。国家规定：20mg/100mL≤血液中的酒精含量≤80mg/100mL为饮酒驾车；当人体血液中的酒精含量≥80mg/100mL(即每100mL血中有超过80mg酒精)时，就属于醉酒驾车。请回答以下问题：
（1）某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于　 　驾车，能闻到有酒味的原因是　 　。
（2）交警可用装有重铬酸钾的仪器来检测司机是否酒后开车，因为乙醇分子可使橙红色的重铬酸钾(K2Cr2O7)变为绿色的硫酸铬(Cr2(SO4)3)，则重铬酸钾(K2Cr2O7)中铬元素的化合价为：　 　。
（3）乙醇还可用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料，则乙醇在空气中燃烧的化学方程式为：　 　。
17．下表是1-3周期元素的部分信息：
（1）从宏观角度分析，氦气由氦 　 　 (填“元素”或“原子”)组成的。
（2）第三周期元素中属于金属元素的有　 　种。
（3）与氟元素化学性质相似的是　 　(填写名称)元素。
（4）由1、7、8号三种元素共同组成的一种盐的化学式　 　。
（5）铕的相对原子质量为152，原子序数为63，则铕原子的核外电子数为 　 　 。
18．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）t1℃时，甲的溶解度　 　(填“>”、“=”或“<”)丙的溶解度。
（2）t2℃时，乙的溶解度为　 　克。
（3）t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，所得溶液为　 　溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
（4）二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中　 　物质的溶解度曲线相似。
19．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁的原理是利用一氧化碳与铁的氧化物反应。如图为某化学兴趣小组对炼铁高炉内发生的主要反应进行的知识网络建构，各物质之间的转化关系如图所示(图中“—”表示物质间能相互发生反应，”→“表示物质间能发生一步转化，反应条件略去)。A﹣F是初中化学常见物质，其中E为红棕色氧化物。
请回答下列问题：
（1）F的化学式为　 　。
（2）反应①属于基本反应类型中的　 　反应。
（3）反应②的化学方程式为　 　。
20．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：①　 　。
（2）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，应选用的发生装置是（填代号，下同）　 　，最好选用的收集装置是　 　。
（3）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其化学方程式分别是：
①2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ②NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
某同学采用反应①的方法制取CO2，应该选用的发生装置是　 　，他不选择反应②制取CO2的理由是　 　。
21．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。
【实验探究一】探究蚁酸的酸性。
(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成　 　色，说明蚁酸溶液显酸性；
(2)将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是　 　。
【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物。
(1)小芳同学根据蚁酸中含有　 　元素，推测出生成物中含有水；
(2)另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：
猜想①：该气体是CO2；猜想②：该气体是　 　。
他们将蚁酸分解产生的气体通过如图所示装置(铁架台已略去)，观察现象。
Ⅰ.实验时装置A中无明显变化，则猜想①　 　(填“成立”或“不成立”)。
Ⅱ.装置B中的现象是　 　，装置C中发生反应的化学方程式为　 　。
【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是　 　，处理的方法是　 　。
【拓展延伸】
(1)当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是　 　。
A 氨水 B 食醋 C 肥皂水 D 苏打水
(2)向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是　 　
22．梓祯同学在老师的指导下粗略测量一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液。
步骤二：向10克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如图。
（1）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，在a点的溶液中的溶质有　 　。(用化学式表示)
（2）请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数　 　。(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是是否有新物质生成。
A、司马光砸缸的过程中，没有新物质生成，只是缸的形状发生了变化，属于物理变化；
B、火烧赤壁的过程中，有新物质二氧化碳、二氧化硫等物质的生成，属于化学变化；
C、凿壁偷光的过程中，没有新物质生成，只是墙壁的形状发生了变化，属于物理变化；
D、铁杵磨成针的过程中，没有新物质生成，只是铁杵的形状、大小发生了变化，属于物理变化。
故选C
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化。
2．【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】解：A、身上着火如果乱跑则会加速空气的流动，提供更充足的氧气，而使火势更旺，所以身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭，故A方法正确；
B、发生火灾后，生成的高温二氧化碳和有毒的气体，这些气体的密度小，会浮在房间的上部，人若直立行走，会吸入更多有毒气体或因缺氧而发生危险，所以用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道是正确的做法，故B方法正确；
C、破坏燃烧的一个条件就会使燃烧停止，就可以达到灭火的目的，逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，可以减少空气对流，而浇水可以降温，可以达到一定的目的，故C方法正确；
D、火灾可能引起停电，住宅楼有电梯的，乘电梯撤离是错误的做法，故D方法错误．
故选D．
【分析】A、身上着火如果乱跑则会加速空气的流动，提供更充足的氧气，而使火势更旺，可以据此解答；
B、发生火灾后，生成的高温二氧化碳和有毒的气体，这些气体的密度小，会浮在房间的上部，人若直立行走，会吸入更多有毒气体或因缺氧而发生危险，可以据此解答该题；
C、破坏燃烧的一个条件就会使燃烧停止，就可以达到灭火的目的，可以据此解答该题；
D、火灾可能引起停电，住宅楼有电梯的，乘电梯撤离是错误的做法，可以据此解答．
　
3．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的化学性质
【解析】【解答】A. 将黑色的氧化铜粉末加入到稀盐酸中，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，可观察到黑色固体消失，会形成氯化铜蓝色溶液，故错误；
B. 将一根光亮的铜丝放在酒精灯外焰上灼烧，铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，则可观察到铜丝表面变黑，故正确；
C. 点燃一氧化碳气体，会生成蓝色火焰，同时放出大量的热，故错误；
D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，同时生成黑色固体，故错误；
故答案为：B。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
4．【答案】A
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、一氧化碳是由C、O元素组成的化合物，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，二氧化硫是由S、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，符合题意；
B、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，二氧化硫由二氧化硫分子构成，它们均不含氧分子，不符合题意；
C、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳和二氧化硫不具有可燃性，不符合题意；
D、一氧化碳和二氧化硫有毒，但是二氧化碳无毒，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫均是氧化物，一氧化碳和二氧化硫是空气的污染物，二氧化碳是空气的组成成分来解答。
5．【答案】D
【知识点】保护水资源；几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】加油站周围的空气中混有可燃性物质，遇到明火易发生爆炸，所以要禁止烟火。
A. 此图标为节约用水的标志，故不符合题意；
B. 此图标为禁止驶入标志，故不符合题意；
C. 此图标为禁止鸣笛标志，故不符合题意；
D. 此图标为禁止吸烟标志，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】可燃性气体与空气混合，遇到明火有爆炸危险。
6．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途；有害化学物质的性质与人体健康；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A. 在发酵后的面团中加入小苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与面团发酵产生的酸性物质反应会生成二氧化碳，使馒头在蒸制过程中变得疏松多孔，口感更好，故正确，不符合题意；
B. 甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故错误，符合题意；
C. 液化气泄漏时，立即关闭阀门可以切断液化气的来源，再开窗通风可以降低室内液化气的浓度，使空气中的液化气含量降低到爆炸极限以下，从而避免发生爆炸事故，故正确，不符合题意；
D. 酸雨是指pH小于5.6的雨水，用酸度计可以测定雨水是否为酸雨，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、碳酸氢钠能与面团发酵产生的酸性物质反应会生成二氧化碳。
B、甲醛有毒。
C、液化气具有可燃性。
D、酸雨是指pH小于5.6的雨水。
7．【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、浓硫酸不具有挥发性，故选项推理错误；
B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，它们的性质不完全相同，故选项推理错误；
C、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误；
D、可燃性气体不纯时遇明火会发生爆炸，所以点燃前需要验纯，故D正确．
【分析】本题难度不大，掌握浓硫酸的性质、常见的带电的粒子、金刚石和石墨的结构与性质等是正确解答本题的关键．
8．【答案】A
【知识点】自然界中的物质循环；碳单质的性质和用途；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的物理性质
【解析】【解答】A. 大气中二氧化碳的消耗主要依靠绿色植物的光合作用，故正确；
B. 一氧化碳难溶于水，室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故错误；
C. 二氧化硫是导致酸雨的主要气体，故错误；
D. 金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的纯净物，属于碳单质， 故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据绿色植物的光合作用分析。
B、一氧化碳难溶于水。
C、根据酸雨的形成原因分析。
D、根据碳单质的种类，单质的概念分析。
9．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素的简单分类
【解析】【解答】结合粒子结构示意图，①②③中质子数分别是10、8、11，在原子中，质子数=原子序数，则①②③分别表示氖元素、氧元素、钠元素。
钠带“钅”字旁，属于金属元素，氖、氧的偏旁为“气”，属于非金属元素，其中氖元素属于稀有气体元素，故按金属元素、非金属元素、稀有气体元素的顺序排列为③②①，
故答案为：D。
【分析】根据元素的概念，元素名称的偏旁，确定元素的种类，进行分析。
10．【答案】B
【知识点】电解水实验；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A. 电解水时，正氧负氢，氢气、氧气的体积比约为2：1，则a连接的是电源的负极，故正确，不符合题意；
B. 右端试管中的气体较少，为氧气，能使带火星的木条复燃，故错误，符合题意；
C. 电解水时，产生的氢气和氧气的体积比为2：1，故正确，不符合题意；
D. 电解水时，将电能转化成化学能，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。熟记口诀：氢二氧一，阳氧阴氢。
检验氧气气体是带火星的木条复燃。氢气具有可燃性。
11．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；物质的名称与俗名
【解析】【解答】A. 氢氧化钠的化学式为NaOH，其俗名为火碱、烧碱、苛性钠，故正确，不符合题意；
B. 氧化钙的化学式为CaO，其俗名为生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗名，故错误，符合题意；
C. 碳酸钠的化学式为，其俗名为纯碱、苏打，故正确，不符合题意；
D. 氯化钠的化学式为NaCl，其俗名为食盐，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质的名称、俗称、化学式，进行分析。
12．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气的实验室制法；溶液的酸碱性与pH值的关系；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A. 配制50g溶质质量分数15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=50g×15%=7.5g，需要水的质量=50g 7.5g=42.5g，则水的体积=42.5g×1g/mL=42.5mL，应该用50mL量筒量取蒸馏水，如果用10mL量筒量取需要多次量取，误差较大，故不符合题意；
B. “粗盐的提纯” 实验中，过滤时要将悬浊液用玻璃棒引流倒入漏斗里，不能直接倒入，防止液体洒出且不能保证滤纸不被损坏，故不符合题意；
C. 收集好气体后先将导管移出水槽再停止加热，这样可以防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂，故符合题意；
D. 测定溶液pH时若先将试纸湿润，相当于把待测液稀释了。如果是酸性溶液，测量结果会偏大；如果是碱性溶液，测量结果会偏小；如果是中性溶液，测量结果不变。所以不能先将试纸湿润，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
B、根据过滤操作的注意事项分析。
C、根据排水法收集氧气操作的注意事项分析。
D、根据溶液的酸碱性测定方法分析。
13．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A. 食盐水的溶质是氯化钠，氯化钠属于盐；澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，故不符合题意；
B. 食盐水和澄清石灰水都是均一、稳定的混合物，属于溶液，故符合题意；
C. 食盐水显中性，不能使酚酞变红，澄清石灰水显碱性，能使酚酞变红，故不符合题意；
D. 食盐水与硫酸不反应，澄清石灰水中的氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据食盐水、澄清石灰水的组成、性质分析。
14．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；影响溶解快慢的因素；物质的微粒性；探究金属锈蚀的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A. 向高锰酸钾中分别加入水和汽油，高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油，说明物质的溶解性与溶剂种类有关，属于对比实验，故不符合题意；
B. 左边试管中铁钉与氧气和水接触，会生锈，中间试管中铁钉只与水接触，不会生锈，右边试管中铁钉只与氧气接触，不会生锈，左边试管和中间试管对比，可得出铁生锈需要氧气，左边试管与右边试管对比，可得出铁生锈需要水，属于对比实验，故不符合题意；
C. 探究氧气性质，只是看硫在氧气中燃烧的现象及其产物验证，所以根本不存在对照实验，故符合题意；
D. 大烧杯内的酚酞溶液变红，大烧杯外的酚酞试液不变红（说明空气中的物质不能使无色酚酞试液变红），对比可说明分子在不断运动，存在对比实验，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据对比实验，变量是一种，其它变量相同，结合实验操作，进行分析。
15．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、氧化钙与水混合会放出大量的热，碳酸钙不溶于水，氯化钾易溶于水，加入水后，出现的现象不同，使用水可以鉴别，故A不符合题意；
B、氯化钙和氢氧化钡混合会产生微溶于水的氢氧化钙，有沉淀现象出现，碳酸钠与氢氧化钡混合会产生碳酸钡白色沉淀，硫酸钾与氢氧化钡混合会产生硫酸钡白色沉淀，现象相同，使用氢氧化钡溶液无法鉴别，故B符合题意；
C、铜与稀盐酸混合不反应，没有现象，铁与稀盐酸混合反应产生氢气，有气泡产生，氧化铜与稀盐酸混合产生产生氯化铜，其水溶液呈蓝色，现象不同，使用稀盐酸可以鉴别，故C不符合题意；
D、氯化铜与氢氧化钙混合会产生氢氧化铜蓝色沉淀，硝酸钠与氢氧化钙不反应，混合无现象，碳酸钾与氢氧化钙混合产生碳酸钙白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故D不符合题意；
故选B．
【分析】根据物质的性质差异进行分析，使用试剂一次性鉴别出物质，则所加的试剂与被鉴别物质混合时要出现不同的实验现象，据此解答即可．
16．【答案】（1）醉酒；分子在不断运动
（2）+6
（3）
【知识点】分子的定义与分子的特性；常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，超过80毫克，属于醉酒驾车；
能闻到有酒味的原因是分子在不断运动，酒分子扩散到空气中被人的鼻子捕捉到，就闻到酒味了。
（2）重铬酸钾中钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设铬元素的化合价为x，根据在化合物中各元素的正负化合价的代数和为零，则，解得，故重铬酸钾中铬元素的化合价为+6。
（3）乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
【分析】（1）根据醉酒驾车的标准分析。
根据分子在不断运动分析。
（2）根据在化合物中各元素的正负化合价的代数和为零，进行计算。
（3）乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。
（1）某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，超过80毫克，属于醉酒驾车；
能闻到有酒味的原因是分子在不断运动；
（2）重铬酸钾中钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设铬元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故重铬酸钾中铬元素的化合价为+6；
（3）乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
17．【答案】（1）元素
（2）3
（3）氯
（4）NH4NO3
（5）63
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）从宏观角度分析，物质由元素组成，氦气是由氦元素组成。
（2）第三周期元素中属于金属元素的有钠、镁、铝3种元素。
（3）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，同一族的元素原子最外层电子数相同，则与氟元素化学性质相似的是氯元素。
（4）原子序数为1、7、8号元素分别是氢、氮、氧，共同组成的一种盐是硝酸铵，化学式为NH4NO3。
（5）铕元素的相对原子质量为152，原子序数为63，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，则铕原子的核外电子数为63。
【分析】（1）宏观上，物质由元素组成。
（2）根据金属元素的特征分析。
（3）原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（4）在化合物中，元素的正负化合价代数和为零。
（5）根据在元素周期表一格中信息可知，左上角的数表示原子序数，右上角的字母表示元素符号，汉字下面是的数字表示原子的相对原子质量。
在原子中，质子数=核外电子数=原子序数。
（1）从宏观角度分析，物质由元素组成，氦气由氦元素组成。
（2）第三周期元素中属于金属元素的有钠、镁、铝3种元素。
（3）最外层电子数决定元素的化学性质，同一族的元素原子最外层电子数相同，则与氟元素化学性质相似的是氯元素。
（4）原子序数为1、7、8号三种元素分别为氢、氮、氧，共同组成的一种盐是硝酸铵，化学式为NH4NO3。
（5）相对原子质量为152的铕元素的原子序数为63，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，则铕原子的核外电子数为63。
18．【答案】（1）=
（2）36
（3）饱和
（4）丙
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、丙的溶解度曲线交于一点，则t1℃时，甲的溶解度=丙的溶解度；
（2）由溶解度曲线图可知，t2℃时，乙的溶解度为36g；
（3）t3℃时，甲的溶解度为60g，则t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，最多能溶解30g甲，则所得溶液为饱和溶液；
（4）气体的溶解度随着温度的升高而减小，则二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中丙物质的溶解度曲线相似。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
（1）由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、丙的溶解度曲线交于一点，则t1℃时，甲的溶解度=丙的溶解度；
（2）由溶解度曲线图可知，t2℃时，乙的溶解度为36g；
（3）t3℃时，甲的溶解度为60g，则t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，最多能溶解30g甲，则所得溶液为饱和溶液；
（4）气体的溶解度随着温度的升高而减小，则二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中丙物质的溶解度曲线相似。
19．【答案】（1）Fe
（2）化合
（3）
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；化合反应及其应用；碳的化学性质
【解析】【解答】A﹣F是初中化学常见物质，其中E为红棕色氧化物。可推出E为氧化铁，A能与B反应生成C，C能与A反应，可推出A为碳，B为氧气，C为二氧化碳。A与C转化为D，可推出D为一氧化碳；D能与E转化为F和C，可推出F为铁，代入验证，符合题意。
（1）F为铁，化学式为：Fe；
（2）反应①为碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（3）反应②为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：。
【分析】根据氧化铁为红棕色物质，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，碳与氧气反应生成二氧化碳，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，结合框图中物质间转化关系推导出各物质，再结合化学式、化学方程式书写、化合反应定义解答。
（1）由分析可知，F为铁，化学式为：Fe；
（2）反应①为碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（3）反应②为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：。
20．【答案】（1）试管
（2）B；C
（3）A；制得的CO2中含有NH3不纯
【知识点】实验室常见的仪器及使用；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）图中标号①仪器的名称为试管。
（2）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，反应属于固液常温型反应，二氧化碳能溶于水，且密度比空气的密度大，应选用的发生装置是B，最好选用的收集装置是C。
（3）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，反应属于固固加热型，应该选用的发生装置是A，不选择反应②制取CO2的理由是因为NH3和CO2都是气体，所制得的气体不纯 。
【分析】（2）根据用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的反应原理，二氧化碳的性质，选择反应装置，收集方法。
（3）根据加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵生成二氧化碳的反应，选择发生装置。
（1）图中标号①仪器的名称：试管；
（2）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，因为是固、液常温下反应，生成能溶于水且密度比空气大的气体，故应选用的发生装置是B，最好选用的收集装置是C；
（3）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，应该选用的发生装置是A，他不选择反应②制取CO2的理由是因为NH3和CO2都是气体，所制得的气体不纯 。
21．【答案】红色；氢气；氢、氧(或H、O)元素；CO；不成立；黑色粉末变成红色；CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；缺少尾气处理装置；点燃尾气；B；该溶液中溶质的化学式可能是Na2CO3
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】[实验探究一]（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性。
（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，是因为锌和蚁酸反应生成了氢气。
[实验探究二] （1） 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可以根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出生成物中含有水。
（2） 含有碳元素的气体氧化物可能是二氧化碳，或者一氧化碳，故猜想②：该气体是CO；
Ⅰ.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置A中无明显变化，说明气体中没有二氧化碳，故猜想①不成立；
Ⅱ.一氧化碳在加热下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。可以看到的现象是：装置B中的现象是黑色粉末变成红色，装置C中发生反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。
[讨论交流]CO有毒，不能直接排放到空气中，从环保角度看，该装置的缺陷是缺少尾气处理装置，处理的方法是点燃尾气或收集尾气。
[拓展延伸] （1） 蚁酸是酸，应选择碱性物质将其中和，不能再选择酸性物质，故不能选择B；
（2） 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可知该溶液与蚁酸反应产生二氧化碳，该溶液的溶质中含有碳酸盐，或者酸式碳酸盐，该溶液中溶质的化学式可能是Na2CO3(或其他可溶性碳酸盐、酸式碳酸盐等)。
【分析】[实验探究一]（1）酸性溶液能使紫色石蕊试液变成红色。
（2）锌和酸溶液反应会生成氢气。
[实验探究二] （1） 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，进行分析。
（2） 根据含有碳元素的气体氧化物的种类分析。
Ⅰ.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
Ⅱ.一氧化碳在加热下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
[讨论交流]根据一氧化碳有毒分析。
[拓展延伸] （1） 根据蚁酸是酸，结合中和反应的应用分析。
（2） 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
碳酸盐、碳酸氢盐与酸溶液反应会生成二氧化碳。
22．【答案】（1）、
（2）1.46%解：设稀盐酸的溶质质量分数为x。答：稀盐酸的溶质质量分数为1.46%。
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学式的书写及意义；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图可知，a点时溶液pH小于7，显酸性，说明此时盐酸部分反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，则在a点的溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，其化学式为、。
（2）结合图像，向10g待测稀盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，pH=7，则由图可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为16g。
【分析】（1）根据图像，a点时溶液pH小于7，显酸性，进行分析。
（2）先设未知数，正确写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钠的质量，未知量是参加反应盐酸的质量；列比例式计算。
（1）由图可知，a点时溶液pH小于7，显酸性，说明此时盐酸部分反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，则在a点的溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，其化学式为、；
（2）向10g待测稀盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，pH=7，则由图可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为16g，计算过程见答案。
1 / 12025年四川省自贡市田家炳中学中考模拟化学试题
一、选择题(本大题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)。
1．下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是（）
A．司马光砸缸 B．凿壁偷光 C．火烧赤壁 D．铁杵磨成针
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是是否有新物质生成。
A、司马光砸缸的过程中，没有新物质生成，只是缸的形状发生了变化，属于物理变化；
B、火烧赤壁的过程中，有新物质二氧化碳、二氧化硫等物质的生成，属于化学变化；
C、凿壁偷光的过程中，没有新物质生成，只是墙壁的形状发生了变化，属于物理变化；
D、铁杵磨成针的过程中，没有新物质生成，只是铁杵的形状、大小发生了变化，属于物理变化。
故选C
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化。
2．今年5月12日是我国第六个“防灾减灾日”．以下有关处理火灾现场方法错误的是（　　）
A．身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭
B．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道
C．逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发出求救信号
D．人员被火势围困在高层建筑时使用楼内电梯撤退
【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】解：A、身上着火如果乱跑则会加速空气的流动，提供更充足的氧气，而使火势更旺，所以身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭，故A方法正确；
B、发生火灾后，生成的高温二氧化碳和有毒的气体，这些气体的密度小，会浮在房间的上部，人若直立行走，会吸入更多有毒气体或因缺氧而发生危险，所以用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道是正确的做法，故B方法正确；
C、破坏燃烧的一个条件就会使燃烧停止，就可以达到灭火的目的，逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，可以减少空气对流，而浇水可以降温，可以达到一定的目的，故C方法正确；
D、火灾可能引起停电，住宅楼有电梯的，乘电梯撤离是错误的做法，故D方法错误．
故选D．
【分析】A、身上着火如果乱跑则会加速空气的流动，提供更充足的氧气，而使火势更旺，可以据此解答；
B、发生火灾后，生成的高温二氧化碳和有毒的气体，这些气体的密度小，会浮在房间的上部，人若直立行走，会吸入更多有毒气体或因缺氧而发生危险，可以据此解答该题；
C、破坏燃烧的一个条件就会使燃烧停止，就可以达到灭火的目的，可以据此解答该题；
D、火灾可能引起停电，住宅楼有电梯的，乘电梯撤离是错误的做法，可以据此解答．
　
3．下列实验现象的描述正确的是
A．将氧化铜粉末加入到盐酸中，黑色固体消失，形成黄色溶液
B．将一根光亮的铜丝放在酒精灯外焰上灼烧，铜丝表面变黑
C．点燃一氧化碳气体，看到蓝色火焰，同时吸收大量的热
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，同时生成黑色固体四氧化三铁
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的化学性质
【解析】【解答】A. 将黑色的氧化铜粉末加入到稀盐酸中，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，可观察到黑色固体消失，会形成氯化铜蓝色溶液，故错误；
B. 将一根光亮的铜丝放在酒精灯外焰上灼烧，铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，则可观察到铜丝表面变黑，故正确；
C. 点燃一氧化碳气体，会生成蓝色火焰，同时放出大量的热，故错误；
D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，同时生成黑色固体，故错误；
故答案为：B。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
4．在CO、CO2、SO2三种气体中，它们的共同点是
A．都是氧化物 B．都含有氧分子
C．都能燃烧 D．都有毒
【答案】A
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、一氧化碳是由C、O元素组成的化合物，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，二氧化硫是由S、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，符合题意；
B、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，二氧化硫由二氧化硫分子构成，它们均不含氧分子，不符合题意；
C、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳和二氧化硫不具有可燃性，不符合题意；
D、一氧化碳和二氧化硫有毒，但是二氧化碳无毒，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫均是氧化物，一氧化碳和二氧化硫是空气的污染物，二氧化碳是空气的组成成分来解答。
5．加油站中必须粘贴的标志是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】保护水资源；几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】加油站周围的空气中混有可燃性物质，遇到明火易发生爆炸，所以要禁止烟火。
A. 此图标为节约用水的标志，故不符合题意；
B. 此图标为禁止驶入标志，故不符合题意；
C. 此图标为禁止鸣笛标志，故不符合题意；
D. 此图标为禁止吸烟标志，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】可燃性气体与空气混合，遇到明火有爆炸危险。
6．我们的生活需要化学。日常生活中的下列做法，不正确的是
A．发酵后的面团中加入小苏打做馒头
B．用甲醛浸泡海产品杀菌和保鲜
C．液化气泄漏时关闭阀门并开窗通风
D．用酸度计可以测定雨水是否为酸雨
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途；有害化学物质的性质与人体健康；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A. 在发酵后的面团中加入小苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与面团发酵产生的酸性物质反应会生成二氧化碳，使馒头在蒸制过程中变得疏松多孔，口感更好，故正确，不符合题意；
B. 甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故错误，符合题意；
C. 液化气泄漏时，立即关闭阀门可以切断液化气的来源，再开窗通风可以降低室内液化气的浓度，使空气中的液化气含量降低到爆炸极限以下，从而避免发生爆炸事故，故正确，不符合题意；
D. 酸雨是指pH小于5.6的雨水，用酸度计可以测定雨水是否为酸雨，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、碳酸氢钠能与面团发酵产生的酸性物质反应会生成二氧化碳。
B、甲醛有毒。
C、液化气具有可燃性。
D、酸雨是指pH小于5.6的雨水。
7．分析推理是化学学习常用的方法，下列分析推理正确的是（　　）
A．浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性
B．金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质相同
C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度
【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、浓硫酸不具有挥发性，故选项推理错误；
B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，它们的性质不完全相同，故选项推理错误；
C、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误；
D、可燃性气体不纯时遇明火会发生爆炸，所以点燃前需要验纯，故D正确．
【分析】本题难度不大，掌握浓硫酸的性质、常见的带电的粒子、金刚石和石墨的结构与性质等是正确解答本题的关键．
8．当今社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及其化合物的说法正确的是
A．大气中二氧化碳消耗的途径主要是绿色植物的光合作用
B．室内放一盆水能防止一氧化碳中毒
C．二氧化碳是导致酸雨的主要气体
D．金刚石、石墨是碳的单质，而C60则是碳的化合物
【答案】A
【知识点】自然界中的物质循环；碳单质的性质和用途；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的物理性质
【解析】【解答】A. 大气中二氧化碳的消耗主要依靠绿色植物的光合作用，故正确；
B. 一氧化碳难溶于水，室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故错误；
C. 二氧化硫是导致酸雨的主要气体，故错误；
D. 金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的纯净物，属于碳单质， 故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据绿色植物的光合作用分析。
B、一氧化碳难溶于水。
C、根据酸雨的形成原因分析。
D、根据碳单质的种类，单质的概念分析。
9．将下列原子结构示意图，按金属元素、非金属元素、稀有气体元素的顺序排列，正确的是
①②③
A．①②③ B．②③① C．③①② D．③②①
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素的简单分类
【解析】【解答】结合粒子结构示意图，①②③中质子数分别是10、8、11，在原子中，质子数=原子序数，则①②③分别表示氖元素、氧元素、钠元素。
钠带“钅”字旁，属于金属元素，氖、氧的偏旁为“气”，属于非金属元素，其中氖元素属于稀有气体元素，故按金属元素、非金属元素、稀有气体元素的顺序排列为③②①，
故答案为：D。
【分析】根据元素的概念，元素名称的偏旁，确定元素的种类，进行分析。
10．关于电解水实验的叙述，错误的是
A．a连接的是电源的负极
B．左端试管中的气体能使带火星的木条复燃
C．产生的氢气和氧气的体积比为2：1
D．该反应时将电能转化成化学能
【答案】B
【知识点】电解水实验；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A. 电解水时，正氧负氢，氢气、氧气的体积比约为2：1，则a连接的是电源的负极，故正确，不符合题意；
B. 右端试管中的气体较少，为氧气，能使带火星的木条复燃，故错误，符合题意；
C. 电解水时，产生的氢气和氧气的体积比为2：1，故正确，不符合题意；
D. 电解水时，将电能转化成化学能，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。熟记口诀：氢二氧一，阳氧阴氢。
检验氧气气体是带火星的木条复燃。氢气具有可燃性。
11．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是
A．NaOH 氢氧化钠 火碱
B．CaO 氧化钙 熟石灰
C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱
D．NaCl 氯化钠 食盐
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；物质的名称与俗名
【解析】【解答】A. 氢氧化钠的化学式为NaOH，其俗名为火碱、烧碱、苛性钠，故正确，不符合题意；
B. 氧化钙的化学式为CaO，其俗名为生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗名，故错误，符合题意；
C. 碳酸钠的化学式为，其俗名为纯碱、苏打，故正确，不符合题意；
D. 氯化钠的化学式为NaCl，其俗名为食盐，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质的名称、俗称、化学式，进行分析。
12．下列实验操作符合规范要求的是
A．“配制50g溶质质量分数15%的氯化钠溶液”实验中，用10mL量筒量取蒸馏水
B．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里
C．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热
D．“溶液的酸碱性”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润水
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气的实验室制法；溶液的酸碱性与pH值的关系；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A. 配制50g溶质质量分数15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=50g×15%=7.5g，需要水的质量=50g 7.5g=42.5g，则水的体积=42.5g×1g/mL=42.5mL，应该用50mL量筒量取蒸馏水，如果用10mL量筒量取需要多次量取，误差较大，故不符合题意；
B. “粗盐的提纯” 实验中，过滤时要将悬浊液用玻璃棒引流倒入漏斗里，不能直接倒入，防止液体洒出且不能保证滤纸不被损坏，故不符合题意；
C. 收集好气体后先将导管移出水槽再停止加热，这样可以防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂，故符合题意；
D. 测定溶液pH时若先将试纸湿润，相当于把待测液稀释了。如果是酸性溶液，测量结果会偏大；如果是碱性溶液，测量结果会偏小；如果是中性溶液，测量结果不变。所以不能先将试纸湿润，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
B、根据过滤操作的注意事项分析。
C、根据排水法收集氧气操作的注意事项分析。
D、根据溶液的酸碱性测定方法分析。
13．食盐水和澄清石灰水的共同点是
A．溶质都是碱 B．都是均一、稳定的混合物
C．都能使酚酞变红 D．都能和硫酸反应
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A. 食盐水的溶质是氯化钠，氯化钠属于盐；澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，故不符合题意；
B. 食盐水和澄清石灰水都是均一、稳定的混合物，属于溶液，故符合题意；
C. 食盐水显中性，不能使酚酞变红，澄清石灰水显碱性，能使酚酞变红，故不符合题意；
D. 食盐水与硫酸不反应，澄清石灰水中的氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据食盐水、澄清石灰水的组成、性质分析。
14．下列探究中，没有利用对比方法的是
A．探究高锰酸钾的溶解
B．探究铁钉生锈的条件
C．探究氧气的性质
D．探究分子的性质
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；影响溶解快慢的因素；物质的微粒性；探究金属锈蚀的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A. 向高锰酸钾中分别加入水和汽油，高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油，说明物质的溶解性与溶剂种类有关，属于对比实验，故不符合题意；
B. 左边试管中铁钉与氧气和水接触，会生锈，中间试管中铁钉只与水接触，不会生锈，右边试管中铁钉只与氧气接触，不会生锈，左边试管和中间试管对比，可得出铁生锈需要氧气，左边试管与右边试管对比，可得出铁生锈需要水，属于对比实验，故不符合题意；
C. 探究氧气性质，只是看硫在氧气中燃烧的现象及其产物验证，所以根本不存在对照实验，故符合题意；
D. 大烧杯内的酚酞溶液变红，大烧杯外的酚酞试液不变红（说明空气中的物质不能使无色酚酞试液变红），对比可说明分子在不断运动，存在对比实验，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据对比实验，变量是一种，其它变量相同，结合实验操作，进行分析。
15．用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是（　　）
A．CaO、CaCO3、KCl三种固体（水）
B．CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液[Ba（OH）2溶液]
C．Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸）
D．CuCl2、NaNO3、K2CO3三种溶液[Ca（OH）2溶液]
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、氧化钙与水混合会放出大量的热，碳酸钙不溶于水，氯化钾易溶于水，加入水后，出现的现象不同，使用水可以鉴别，故A不符合题意；
B、氯化钙和氢氧化钡混合会产生微溶于水的氢氧化钙，有沉淀现象出现，碳酸钠与氢氧化钡混合会产生碳酸钡白色沉淀，硫酸钾与氢氧化钡混合会产生硫酸钡白色沉淀，现象相同，使用氢氧化钡溶液无法鉴别，故B符合题意；
C、铜与稀盐酸混合不反应，没有现象，铁与稀盐酸混合反应产生氢气，有气泡产生，氧化铜与稀盐酸混合产生产生氯化铜，其水溶液呈蓝色，现象不同，使用稀盐酸可以鉴别，故C不符合题意；
D、氯化铜与氢氧化钙混合会产生氢氧化铜蓝色沉淀，硝酸钠与氢氧化钙不反应，混合无现象，碳酸钾与氢氧化钙混合产生碳酸钙白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故D不符合题意；
故选B．
【分析】根据物质的性质差异进行分析，使用试剂一次性鉴别出物质，则所加的试剂与被鉴别物质混合时要出现不同的实验现象，据此解答即可．
二、(非选择题，共40分)。
16．酒后驾车会给社会带来严重危害。国家规定：20mg/100mL≤血液中的酒精含量≤80mg/100mL为饮酒驾车；当人体血液中的酒精含量≥80mg/100mL(即每100mL血中有超过80mg酒精)时，就属于醉酒驾车。请回答以下问题：
（1）某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于　 　驾车，能闻到有酒味的原因是　 　。
（2）交警可用装有重铬酸钾的仪器来检测司机是否酒后开车，因为乙醇分子可使橙红色的重铬酸钾(K2Cr2O7)变为绿色的硫酸铬(Cr2(SO4)3)，则重铬酸钾(K2Cr2O7)中铬元素的化合价为：　 　。
（3）乙醇还可用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料，则乙醇在空气中燃烧的化学方程式为：　 　。
【答案】（1）醉酒；分子在不断运动
（2）+6
（3）
【知识点】分子的定义与分子的特性；常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，超过80毫克，属于醉酒驾车；
能闻到有酒味的原因是分子在不断运动，酒分子扩散到空气中被人的鼻子捕捉到，就闻到酒味了。
（2）重铬酸钾中钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设铬元素的化合价为x，根据在化合物中各元素的正负化合价的代数和为零，则，解得，故重铬酸钾中铬元素的化合价为+6。
（3）乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
【分析】（1）根据醉酒驾车的标准分析。
根据分子在不断运动分析。
（2）根据在化合物中各元素的正负化合价的代数和为零，进行计算。
（3）乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。
（1）某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，超过80毫克，属于醉酒驾车；
能闻到有酒味的原因是分子在不断运动；
（2）重铬酸钾中钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设铬元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故重铬酸钾中铬元素的化合价为+6；
（3）乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
17．下表是1-3周期元素的部分信息：
（1）从宏观角度分析，氦气由氦 　 　 (填“元素”或“原子”)组成的。
（2）第三周期元素中属于金属元素的有　 　种。
（3）与氟元素化学性质相似的是　 　(填写名称)元素。
（4）由1、7、8号三种元素共同组成的一种盐的化学式　 　。
（5）铕的相对原子质量为152，原子序数为63，则铕原子的核外电子数为 　 　 。
【答案】（1）元素
（2）3
（3）氯
（4）NH4NO3
（5）63
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）从宏观角度分析，物质由元素组成，氦气是由氦元素组成。
（2）第三周期元素中属于金属元素的有钠、镁、铝3种元素。
（3）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，同一族的元素原子最外层电子数相同，则与氟元素化学性质相似的是氯元素。
（4）原子序数为1、7、8号元素分别是氢、氮、氧，共同组成的一种盐是硝酸铵，化学式为NH4NO3。
（5）铕元素的相对原子质量为152，原子序数为63，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，则铕原子的核外电子数为63。
【分析】（1）宏观上，物质由元素组成。
（2）根据金属元素的特征分析。
（3）原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（4）在化合物中，元素的正负化合价代数和为零。
（5）根据在元素周期表一格中信息可知，左上角的数表示原子序数，右上角的字母表示元素符号，汉字下面是的数字表示原子的相对原子质量。
在原子中，质子数=核外电子数=原子序数。
（1）从宏观角度分析，物质由元素组成，氦气由氦元素组成。
（2）第三周期元素中属于金属元素的有钠、镁、铝3种元素。
（3）最外层电子数决定元素的化学性质，同一族的元素原子最外层电子数相同，则与氟元素化学性质相似的是氯元素。
（4）原子序数为1、7、8号三种元素分别为氢、氮、氧，共同组成的一种盐是硝酸铵，化学式为NH4NO3。
（5）相对原子质量为152的铕元素的原子序数为63，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，则铕原子的核外电子数为63。
18．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）t1℃时，甲的溶解度　 　(填“>”、“=”或“<”)丙的溶解度。
（2）t2℃时，乙的溶解度为　 　克。
（3）t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，所得溶液为　 　溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
（4）二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中　 　物质的溶解度曲线相似。
【答案】（1）=
（2）36
（3）饱和
（4）丙
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、丙的溶解度曲线交于一点，则t1℃时，甲的溶解度=丙的溶解度；
（2）由溶解度曲线图可知，t2℃时，乙的溶解度为36g；
（3）t3℃时，甲的溶解度为60g，则t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，最多能溶解30g甲，则所得溶液为饱和溶液；
（4）气体的溶解度随着温度的升高而减小，则二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中丙物质的溶解度曲线相似。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
（1）由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、丙的溶解度曲线交于一点，则t1℃时，甲的溶解度=丙的溶解度；
（2）由溶解度曲线图可知，t2℃时，乙的溶解度为36g；
（3）t3℃时，甲的溶解度为60g，则t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，最多能溶解30g甲，则所得溶液为饱和溶液；
（4）气体的溶解度随着温度的升高而减小，则二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中丙物质的溶解度曲线相似。
19．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁的原理是利用一氧化碳与铁的氧化物反应。如图为某化学兴趣小组对炼铁高炉内发生的主要反应进行的知识网络建构，各物质之间的转化关系如图所示(图中“—”表示物质间能相互发生反应，”→“表示物质间能发生一步转化，反应条件略去)。A﹣F是初中化学常见物质，其中E为红棕色氧化物。
请回答下列问题：
（1）F的化学式为　 　。
（2）反应①属于基本反应类型中的　 　反应。
（3）反应②的化学方程式为　 　。
【答案】（1）Fe
（2）化合
（3）
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；化合反应及其应用；碳的化学性质
【解析】【解答】A﹣F是初中化学常见物质，其中E为红棕色氧化物。可推出E为氧化铁，A能与B反应生成C，C能与A反应，可推出A为碳，B为氧气，C为二氧化碳。A与C转化为D，可推出D为一氧化碳；D能与E转化为F和C，可推出F为铁，代入验证，符合题意。
（1）F为铁，化学式为：Fe；
（2）反应①为碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（3）反应②为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：。
【分析】根据氧化铁为红棕色物质，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，碳与氧气反应生成二氧化碳，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，结合框图中物质间转化关系推导出各物质，再结合化学式、化学方程式书写、化合反应定义解答。
（1）由分析可知，F为铁，化学式为：Fe；
（2）反应①为碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（3）反应②为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：。
20．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：①　 　。
（2）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，应选用的发生装置是（填代号，下同）　 　，最好选用的收集装置是　 　。
（3）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其化学方程式分别是：
①2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ②NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
某同学采用反应①的方法制取CO2，应该选用的发生装置是　 　，他不选择反应②制取CO2的理由是　 　。
【答案】（1）试管
（2）B；C
（3）A；制得的CO2中含有NH3不纯
【知识点】实验室常见的仪器及使用；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）图中标号①仪器的名称为试管。
（2）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，反应属于固液常温型反应，二氧化碳能溶于水，且密度比空气的密度大，应选用的发生装置是B，最好选用的收集装置是C。
（3）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，反应属于固固加热型，应该选用的发生装置是A，不选择反应②制取CO2的理由是因为NH3和CO2都是气体，所制得的气体不纯 。
【分析】（2）根据用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的反应原理，二氧化碳的性质，选择反应装置，收集方法。
（3）根据加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵生成二氧化碳的反应，选择发生装置。
（1）图中标号①仪器的名称：试管；
（2）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，因为是固、液常温下反应，生成能溶于水且密度比空气大的气体，故应选用的发生装置是B，最好选用的收集装置是C；
（3）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，应该选用的发生装置是A，他不选择反应②制取CO2的理由是因为NH3和CO2都是气体，所制得的气体不纯 。
21．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。
【实验探究一】探究蚁酸的酸性。
(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成　 　色，说明蚁酸溶液显酸性；
(2)将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是　 　。
【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物。
(1)小芳同学根据蚁酸中含有　 　元素，推测出生成物中含有水；
(2)另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：
猜想①：该气体是CO2；猜想②：该气体是　 　。
他们将蚁酸分解产生的气体通过如图所示装置(铁架台已略去)，观察现象。
Ⅰ.实验时装置A中无明显变化，则猜想①　 　(填“成立”或“不成立”)。
Ⅱ.装置B中的现象是　 　，装置C中发生反应的化学方程式为　 　。
【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是　 　，处理的方法是　 　。
【拓展延伸】
(1)当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是　 　。
A 氨水 B 食醋 C 肥皂水 D 苏打水
(2)向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是　 　
【答案】红色；氢气；氢、氧(或H、O)元素；CO；不成立；黑色粉末变成红色；CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；缺少尾气处理装置；点燃尾气；B；该溶液中溶质的化学式可能是Na2CO3
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】[实验探究一]（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性。
（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，是因为锌和蚁酸反应生成了氢气。
[实验探究二] （1） 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可以根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出生成物中含有水。
（2） 含有碳元素的气体氧化物可能是二氧化碳，或者一氧化碳，故猜想②：该气体是CO；
Ⅰ.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置A中无明显变化，说明气体中没有二氧化碳，故猜想①不成立；
Ⅱ.一氧化碳在加热下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。可以看到的现象是：装置B中的现象是黑色粉末变成红色，装置C中发生反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。
[讨论交流]CO有毒，不能直接排放到空气中，从环保角度看，该装置的缺陷是缺少尾气处理装置，处理的方法是点燃尾气或收集尾气。
[拓展延伸] （1） 蚁酸是酸，应选择碱性物质将其中和，不能再选择酸性物质，故不能选择B；
（2） 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可知该溶液与蚁酸反应产生二氧化碳，该溶液的溶质中含有碳酸盐，或者酸式碳酸盐，该溶液中溶质的化学式可能是Na2CO3(或其他可溶性碳酸盐、酸式碳酸盐等)。
【分析】[实验探究一]（1）酸性溶液能使紫色石蕊试液变成红色。
（2）锌和酸溶液反应会生成氢气。
[实验探究二] （1） 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，进行分析。
（2） 根据含有碳元素的气体氧化物的种类分析。
Ⅰ.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
Ⅱ.一氧化碳在加热下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
[讨论交流]根据一氧化碳有毒分析。
[拓展延伸] （1） 根据蚁酸是酸，结合中和反应的应用分析。
（2） 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
碳酸盐、碳酸氢盐与酸溶液反应会生成二氧化碳。
22．梓祯同学在老师的指导下粗略测量一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液。
步骤二：向10克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如图。
（1）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，在a点的溶液中的溶质有　 　。(用化学式表示)
（2）请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数　 　。(写出计算过程)
【答案】（1）、
（2）1.46%解：设稀盐酸的溶质质量分数为x。答：稀盐酸的溶质质量分数为1.46%。
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学式的书写及意义；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图可知，a点时溶液pH小于7，显酸性，说明此时盐酸部分反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，则在a点的溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，其化学式为、。
（2）结合图像，向10g待测稀盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，pH=7，则由图可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为16g。
【分析】（1）根据图像，a点时溶液pH小于7，显酸性，进行分析。
（2）先设未知数，正确写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钠的质量，未知量是参加反应盐酸的质量；列比例式计算。
（1）由图可知，a点时溶液pH小于7，显酸性，说明此时盐酸部分反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，则在a点的溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，其化学式为、；
（2）向10g待测稀盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，pH=7，则由图可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为16g，计算过程见答案。
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