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四川省成都市七中初中学校中考模拟化学真卷(二)
1．《天工开物》中记载了古法制纸工艺。下列一定发生化学变化的步骤是 (　　)
A．斩竹浸泡 B．煮足火
C．捞浆制膜 D．膜干得纸
2．下列劳动项目与化学知识对应错误的是 (　　)
A．用伍德合金制保险丝：合金硬度高于成分金属
B．用活性炭作原料制猫便盆中的猫砂：活性炭具有吸附性
C．用汽油去油污：汽油能溶解油污
D．自制碳素墨水作画：常温下碳单质的化学性质不活泼
3．化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是 (　　)
A．pH 大于7的溶液就是碱溶液
B．铁丝燃烧的化学方程式为 Fe3O4
C．微粒“●”可用化学符号“2N”表示
D．H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子
4．在实验中应严格遵守实验室安全守则和操作规范。下列做法正确的是 (　　)
A．做碳酸钠粉末与稀盐酸的反应实验时，戴护目镜
B．为提高实验操作效率，没有毒性的试剂可以直接用手抓取
C．用过的滴瓶上的滴管要立即用水洗净，以备再用
D．为了节约试剂，实验室用剩的试剂应放回原瓶
5．可采取如图方法将海水淡化。下列说法不正确的是 (　　)
A．蒸发时水分子质量不变
B．蒸发时水分子运动速率加快
C．同一个水分子冷凝时氢、氧原子之间间隔减小
D．冷海水的作用是冷凝水蒸气
6．电热蚊香片加热器如图所示，下列说法不正确的是 (　　)
A．金属片1起导电作用
B．覆盖加热可增强灭蚊效果
C．金属片2起导热作用
D．塑料外壳密度小、耐腐蚀
7．在中国制造2025 规划中，芯片产业是非常重要的环节。氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是 (　　)
A．镓属于金属元素，m=3
B．镓化学性质比较活泼，在化合物中显-3价
C．镓元素的位置在Z处
D．镓原子的最外层电子数与 Al相同
8． 学习了用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验后，小明设计了如图乙的实验装置，也成功地测量出空气中的氧气含量。比较两组实验并判断以下说法不正确的是 (　　)
A．采用加热玻璃棒的方式引燃白磷，可以让白磷燃烧得更加充分
B．改用白磷做实验，是因为白磷的着火点低，燃烧更为彻底
C．两组实验都用到了水，原因之一是水能吸收磷燃烧产生的污染物
D．待白磷燃烧结束并冷却至室温后打开弹簧夹，便可以测量出空气中的氧气含量
9．下列实验设计能达到实验目的的是 (　　)
实验设计 日牛树人 丽儒弟
实验目的 A.稀释浓硫酸 B.检查装置气密性 C.制取氢气 D.探究铁生锈的条件
A．A B．B C．C D．D
10． 我国科学家开发了在低温下具有高活性的 SCR 催化剂，实现氮氧化物的节能减排。如图是发生化学反应的微观示意图，有关判断正确的是(　　)
A．使用该催化剂可以帮助节约能源
B．反应后氮元素质量减少
C．60g NO完全反应至少需32g O2
D．生成的 N2 与H2O 的分子个数比为1：1
11．50℃时，将氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是 (　　)
A．50 ℃时，氯化钠的溶解度为27 g
B．加入 Mg固体时，所得三种溶液质量：
C．B点时再加硝酸钾，其溶解度增大
D．B点时加水，氯化铵的溶解度增大
12． 兴趣小组利用如图装置模拟拉瓦锡验证水的组成实验。让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，得到“易燃气体”和一种黑色固体。将“易燃气体”通入肥皂水中，吹出肥皂泡并点燃。下列说法错误的是（　　）
A．黑色固体是 Fe3O4
B．铁与水蒸气发生置换反应
C．吹出的肥皂泡往上“飞”
D．参加反应的铁和水蒸气的质量比是3：4
13．如表中有关化学知识的整理和归纳全部正确的一组是 (　　)
A.化学与生活 B.化学与农业
①75%的医用酒精，指每100g的医用酒精中含有75g乙醇 ②维生素 C 可作为补药长期大量服用 ①尿素[CO(NH2)2]和磷酸二氢铵都属于氮肥 ②磷肥能增强作物的抗寒、抗旱能力
C.化学与安全 D.化学与材料
①档案材料失火，最好选干粉灭火器灭火 ②很久没开的地窖，灯火试验后进入 ①生铁和钢属于金属材料 ②玻璃钢属于复合材料
A．A B．B C．C D．D
14．化学学习要善于构建物质间的联系，形成“结构化”知识。甲、乙、丙、丁均含同一种元素，甲是红色固体单质，丙常用于配制农药波尔多液，转化关系如图(“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应)。下列说法正确的是 (　　)
A．反应①一定有水生成
B．反应②反应后溶液为无色
C．反应③可通过丙与一种盐反应实现
D．反应②④的基本反应类型相同
15．火炬燃料变迁的背后是一场能源革命，火炬燃料的选择越来越“低碳”化。
（1）利用新型高效催化剂和太阳能分解水可制得氢气，请写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）北京冬奥会在进行火炬传递时，实现了“水下点火”。“水下点火”需要可燃物、　 　和与氧气接触。
（3）“零碳甲醇”作为杭州亚运主火炬燃料，将绿色“低碳”理念融入竞赛场馆设计和运营。“零碳甲醇”生产与使用过程如图2所示，请结合图文信息，回答下列问题。
①绿色甲醇属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)资源。图2 中的CO2来源于　 　(写出一条即可)。由于存在“碳循环”，大气中CO2的含量相对稳定，自然界中消耗CO2的途径有　 　(写出一条即可)。
②绿色氢气和二氧化碳在催化剂作用下，生成甲醇(CH3OH)和一种常见液体，该反应的化学方程式为　 　。利用该反应可实现二氧化碳的资源化利用。
③在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图 3 所示。由图 3 可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为　 　。
16．茶叶含有有益人体健康的茶多酚。已知：茶多酚易溶于热水，具有吸水性，在空气中易氧化变质。该物质可按下列流程从茶叶中提取。
（1）若茶多酚中混有难溶于水的杂质，利用如图1 所示步骤对茶多酚进行提纯。合理的操作顺序是____(填字母)。
A．①②③ B．②①③ C．①③② D．②③①
（2）提取过程中，将茶叶放入沸水中浸泡的目的是　 　。
（3）配制 100克溶质质量分数为18%的茶多酚溶液，整个配制过程中不需要的实验仪器有　 　(填字母)。
配制完成后，经检测，所配制的茶多酚溶液的溶质质量分数偏小，其原因不可能是　 　(填字母)。
A.提取的茶多酚不纯
B.量筒读数时俯视
C.砝码生锈
D.配制溶液的烧杯用少量的蒸馏水润洗
（4）保存干茶叶时常放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰(CaO)。工业上，生石灰可通过煅烧石灰石(主要成分是 CaCO3)获得，反应的另一种产物二氧化碳还可用于制化肥。制取 5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少 (写出计算过程)
17．如图是实验室的有关仪器和装置，据图回答下列问题。
（1）仪器 A 的名称是　 　。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为　 　。能用排水法收集氧气的原因是　 　。用排水法收集完气体后，发现气体不纯，可能的原因是　 　(填字母)。
a.收集气体前，集气瓶中没有装满水 b.导管口一有气泡就开始收集
c.集气瓶移出水面后才盖上玻璃片 d.发生装置气密性不够好
（3）实验室制取二氧化碳，为了便于控制反应速率，组合发生装置应选择　 　(从A~G中选择，填字母)。将气体通入H装置(从m口进入)，还可以进行许多实验。下列实验能达到预期目的的是　 　(填序号)。
①收集二氧化碳
②H 中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体
③H中盛澄清石灰水，检验二氧化碳
④H中盛满水，n口连接量筒，测二氧化碳的体积
（4）某同学为实现废物利用设计了装置Ⅰ，若使用装置Ⅰ作为实验室制取H2 的发生装置，铜丝网不能换成铁丝网的原因是　 　(用化学方程式表示)。
（5）化学兴趣小组设计了如图甲、乙所示两个装置，可灵活控制气体的产生与停止。
Ⅰ.甲装置　 　(填“能”或“不能”)用于实验室制氧气。
Ⅱ.乙装置用铂丝(可上下移动)作催化剂。安全管下端浸没于H2O2溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生 O2。
①若所用H2O2溶液的浓度过高，易造成烧瓶内压强过大，安全管中　 　(填现象)。
②当出现上述现象时，可采取的措施是　 　(填操作)，同时将烧瓶浸入冷水中。
18． 人体摄入锌不足会引起多种疾病，葡萄糖酸锌[ 是目前首选的补锌强化剂。一种以废锌铁合金(主要成分是 Zn，还含有少量 Fe、ZnO和Fe2O3)为原料制备葡萄糖酸锌的巯型翼卷水印为正版图书
【资料】Ⅰ. H2O2在酸性条件下具有强氧化性，能将 Fe版氧化为1
Ⅱ.几种氢氧化物沉淀的pH范围如表。
氢氧化物 Fe(OH)2
开始沉淀pH 5.4 7.0 2.3
完全沉淀pH 8.0 9.0 4.1
（1）废铁锌合金进行预处理措施有　 　(任写一条即可)。
（2）酸浸。酸浸液可以适当加热但温度不宜过高，原因是　 　。
（3）沉铁。沉铁池中pH控制在 4.5左右，原因是　 　。滤渣 1 的成分主要是　 　。
（4）沉锌。ZnSO4溶液中滴加 溶液能生成碱式碳酸锌| 沉淀。滤渣2中可能混有的杂质是　 　。
（5）图 2是某品牌葡萄糖酸锌口服液的使用说明书，成年人每人每天约补充摄入锌　 　mg。该品牌口服液使用蓝色玻璃瓶盛放，可能的原因是　 　。
19．刷牙可以保护牙齿。学习小组的同学选择三种含氟牙膏进行如下探究活动。
编号 1号 2 号 3号
功能 防蛀固齿 防蛀固齿 超白密泡
成分 单氟磷酸钠(0.14%，以氟元素计)、碳酸钙、水合硅石…… 单氟磷酸钠(0.1%，以氟元素计)、碳酸钙…… 氟化钠(0.1%，以氟元素计)水合硅石、碳酸氢钠……
pH 7.5 7.0 7.8
查阅资料：
Ⅰ.摩擦剂是牙膏的重要组成成分，一般为碳酸钙、水合硅石等，其作用是与牙刷共同作用，擦去牙垢。摩擦剂颗粒直径在5~40微米之间。
Ⅱ.氟化物能预防龋齿。牙膏中还添加了一些其他成分，赋予了牙膏更多的功能。
【活动一】初识牙膏的主要成分
（1）依据表中信息，分析下列说法正确的是____(填字母)。
A．单氟磷酸钠(Na2PO3F)是氧化物
B．3 号牙膏中氟化钠(NaF)的质量分数是0.1%
C．缺氟可能导致氟斑牙
D．应根据实际需要选择功能适合的牙膏
（2）依据摩擦剂在刷牙时所起的作用，作为摩擦剂的物质的溶解度应偏　 　(填“大”或“小”)。
（3）【活动二】测定2号牙膏中CaCO3的含量
测定方案Ⅰ：通过质量差来进行测定。
实验1：如图1所示，取1.00g牙膏于塑料杯中称量总质量，向其中加入一定量的盐酸，当不再产生气泡时再次称量，通过质量差进行计算。
反应的原理：　 　(用化学方程式表示)。
（4）【分析讨论】
小组同学针对实验1可能存在的一些问题进行了改进实验。
改进实验1：如图 2所示，将塑料杯剪掉一部分，重做实验发现能够提高数据的准确性，原因是　 　 百年树人 品德第一
　 牙膏质量 (g) 20 mL20%酸溶液 完全反应时间(min) 测得的 CaCO3质量分数(%)
第 1 次实验 1.00 盐酸 45 61.36
第2 次实验 1.00 硫酸 45 56.81
（5）改进实验2：用稀硫酸代替盐酸做对比实验，实验的相关数据如表所示：
①分析数据发现，稀硫酸代替盐酸得到的数据准确性更高，原因是　 　。
②CaSO4微溶于水，但硫酸溶液与牙膏中的 CaCO3 反应能持续进行。根据题中信息，分析原因是　 　。
（6）小组同学指出，实验1还可能存在的问题是　 　(已知牙膏中的其他杂质不会对本实验造成影响)，于是对实验进行进一步的改进。
（7）测定方案Ⅱ：通过体积差来进行测定。
实验2：如图3所示。
该装置的优点是　 　(答一条)。
（8）实验3：对实验2 做进一步探究，如图4所示。
先打开注射器下端活塞，推入酸溶液后立即关闭活塞，分析实验测得的图像数据发现实验过程中装置漏气，证据是　 　。
同学们发现影响实验数据准确性的因素很多，值得继续探究……
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、斩竹浸泡过程是将竹子砍断并浸泡，竹子的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、煮楻足火，涉及到燃烧，燃烧都有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；
C、捞浆制膜是将纸浆倒入帘膜中形成湿纸，纸浆的形态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、膜干得纸，改变纸的水分含量和形状，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
2．【答案】A
【知识点】溶解现象与溶解原理；合金与合金的性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、保险丝的熔点要求比较低，用伍德合金制保险丝是利用了合金熔点低于成分纯金属，与硬度无关，故A错误；
B、 用活性炭作原料制猫便盆中的猫砂，是因为活性炭表面疏松多孔，具有吸附性，故B正确；
C、用汽油去油污，是因为汽油能溶解油污形成稳定的溶液而除去，故C正确；
D、碳素墨水的主要成分是炭黑，常温下碳单质的化学性质不活泼，因此可用自制碳素墨水作画，长期保存而不褪色，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据合金的熔点比组分纯金属低进行分析解答；
B、根据活性炭具有吸附性，可作吸附剂进行分析解答；
C、根据汽油能溶解油污进行分析解答；
D、根据碳单质常温下化学性质不活泼进行分析解答。
3．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学符号及其周围数字的意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、pH大于7 的溶液是碱性溶液，碱性溶液包括碱溶液或某些盐溶液，故A 错误；
B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，其反应的化学方程式为 Fe3O4，故B错误；
C、微粒“●”表示1个氮原子，用化学符号“N”表示，“● ●”表示2N，故C 错误；
D、H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，因为化学式元素符号右下角的数字表示1个分子中含有的原子个数，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据pH>7的溶液呈碱性，但不一定是碱溶液进行分析解答；
B、根据铁丝燃烧生成四氧化三铁及其化学方程式的书写进行分析解答；
C、根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
D、根据化学式元素符号右下角的数字表示1个分子中含有的原子个数进行分析解答。
4．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；常见的意外事故的处理方法
【解析】【解答】A、做碳酸钠粉末与稀盐酸的反应会生成二氧化碳气体，为防止液体溅到眼睛，需戴护目镜，故A正确；
B、实验室不能用手接触试剂，没有毒性的试剂也不能直接用手抓取试剂，故B错误；
C、滴瓶上的胶头滴管使用后直接插回原瓶，不能用水洗净，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故C错误；
D、实验室用剩的试剂不能放回原瓶，以免污染原瓶中的试剂，剩余药品应放入指定容器内，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据作化学实验，为了避免药液溅到眼睛，需要佩戴护目镜进行分析解答；
B、根据实验室的任何试剂都不能用手抓取进行分析解答；
C、根据滴瓶上的胶头滴管不能用水清洗进行分析解答；
D、根据实验室用剩的试剂不能放回原瓶，应放入指定的容器内进行分析解答。
5．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、蒸发时，液态水变成气态水，水分子的种类和质量不变，只是水分子间的间隔变大，故A正确；
B、加热蒸发，温度升高，水分子运动速率加快，故B正确；
C、冷凝时水由气态变成液态，水分子本身没有改变，所以同一个水分子氢、氧原子之间的间隔不变，故C错误；
D、水蒸气遇冷凝结成液态水，所以冷海水的作用是冷凝水蒸气，使水蒸气凝结成液态水，从而实现海水淡化，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据物质三态之间的改变只是分子间的间隔改变，分子的种类和质量不变进行分析解答；
B、根据温度升高，分子的运动速率加快进行分析解答；
C、根据分子本身不变，同一个分子中的原子间隔不变进行分析解答；
D、根据水蒸气遇冷才会凝结成液态水进行分析解答。
6．【答案】B
【知识点】常见金属的特性及其应用；塑料的使用与发展
【解析】【解答】A、金属片1是插头部分，连接电源，电流通过它进入加热器内部，所以金属片1具有导电的作用，故A正确；
B、覆盖加热会使热量难以散发，导致蚊香片温度过高，可能引发危险，且蚊香内部的驱蚊成分释放受阻，不一定能增强灭蚊效果，故B错误；
C、金属片2起导热的作用，将蚊香片加热，使蚊香内部的驱蚊成分释放出来，故C正确；
D、塑料外壳密度小、耐腐蚀，能保证加热器在一定环境下的使用寿命，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据金属片和电源相连进行分析解答；
B、根据覆盖加热会使热量难以散发进行分析解答；
C、根据金属片起导热作用进行分析解答；
D、根据塑料密度小、耐腐蚀进行分析解答。
7．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化合价规律和原则
【解析】【解答】A、元素名称带有“钅”旁的属于金属元素，所以镓元素属于金属元素，原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，原子中，质子数=核外电子数，所以31=2+8+18+m，解得m=3，故A正确；
B、镓原子的最外层电子数为3，化学性质比较活泼，在化学反应中容易失去3个电子，在化合物中显+3价，故B 错误；
C、元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数，原子中，原子序数=质子数，镓元素的质子数是31，因此原子序数是31 号，则镓元素的位置在Z处，故C正确；
D、铝原子的原子质子数=原子序数=13，铝原子核外电子排布分别是第一层2、第二层8、第三层（最外层）3，铝原子的质子数镓原子和铝原子的最外层电子数都是3，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
B、根据元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数少于4，在化学反应中容易失去电子。失去几个电子，化合价显正几价进行分析解答；
C、根据原子序数=质子数进行分析解答；
D、根据原子序数=质子数，核外电子分层排布，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外出不超过8个电子进行分析解答。
8．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、白磷燃烧是否充分主要取决于白磷与氧气的接触情况、氧气的浓度等因素，采用加热玻璃棒的方式引燃白磷，这种方式只是点燃白磷的方法，与白磷燃烧是否更充分并无直接关系，故A错误；
B、 改用白磷做实验燃烧更为彻底，从而能更准确地测定空气中氧气的含量，因为白磷的着火点低，更容易被点燃，故B正确；
C、磷燃烧产生五氧化二磷是污染物，甲实验集气瓶内的水起到降温和吸收五氧化二磷的作用，乙实验中水起到吸收五氧化二磷，防止其污染空气，故C正确；
D、白磷燃烧消耗氧气，实验结束并冷却至室温后，由于氧气被消耗，装置内的压强减小，打开弹簧夹，水会在大气压的作用下进入左侧管中，进入左侧管中水的体积就是消耗氧气的体积，从而可以测量出空气中的氧气含量，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据玻璃棒的作用是引燃白磷进行分析解答；
B、根据白磷着火点低易燃烧进行分析解答；
C、根据红磷燃烧生成五氧化二磷是空气污染物，需要用水吸收进行分析解答；
D、根据白磷燃烧消耗氧气压强减小‘冷却后打开弹簧夹，进入左侧管中水的体积为氧气的体积进行分析解答。
9．【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；探究金属锈蚀的条件；稀释浓硫酸；氢气的制取和检验
【解析】【解答】A.、稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，不能把水倒入浓硫酸，以防液滴飞溅造成危险，故A错误；
B、该装置不是密封装置，用手握住试管外壁，气体会沿着长颈漏斗逸出，烧杯内导管口没有气泡产生，不能检查装置气密性，故B错误；
C、实验室可以用锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气不与水反应且难溶于水，可以用排水法收集，故C正确；
D、左边铁钉同时与水、空气接触，一段时间后会生锈，右边铁钉只与干燥的空气接触，不会生锈，说明铁生锈的条件之一是需要与水接触，但是不能验证铁生锈是否需要氧气，应再做一组铁同时与水和氧气接触、铁只与水接触的对比实验，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据稀释浓硫酸不能把水倒入酸进行分析解答；
B、根据装置不密闭，不能用手握住试管壁的方法检查装置的气密性进行分析解答；
C、根据氢气难溶于水且不与水反应，可用排水法收集进行分析解答；
D、根据对比实验控制单一变量，要证明铁生锈的条件，需要做两组对比实验进行分析解答。
10．【答案】A
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、由题意可知，我国科学家开发了在低温下具有高活性的SCR 催化剂，实现氮氧化物的节能减排，使用催化剂不需要高温的条件，可以帮助节约能源，故A正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，所以反应后氮元素质量也不变，故B错误；C、设60gNO 完全反应至少需O2的质量为x。
x=64g，故C错误；
D、该反应的化学方程式为：，生成的N2与H2O的分子个数比为3：6=1：2，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据题干信息进行分析解答；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变进行分析解答；
C、先设未知数，再正确写出反应方程式，找准相关物质的质量比，已知量是NO的质量，未知量是O2的质量，列比例式，求出O2的质量进行分析解答；
D、根据化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答。
11．【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数达到最大值，其溶质质量分数计算公式为：，从图示可知50℃时氯化钠溶液最大溶质质量分数为27%，故所以 50 ℃时，氯化钠的溶解度为37g，故A错误；
B、根据图像信息可以看出，往等量的水中加入 Mg质量的固体，溶液中各溶质的质量大小关系为：硝酸钾>氯化铵>氯化钠，因此溶液质量为硝酸钾>氯化铵>氯化钠，故B正确；
C、B点再加入硝酸钾，溶质质量增大，但是由于温度不变，硝酸钾溶解度不变，故C 错误；
D、B点时加水，氯化铵由饱和溶液变成不饱和溶液，i氯化铵可以继续溶解，但是由于温度不变，氯化铵溶解度不变，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据饱和溶液的溶质质量分数=进行分析解答；
B、根据等质量的溶剂中加入等质量的不同物质，溶解得多的溶液质量就大，溶解得少的溶液质量也小进行分析解答；
C、根据温度不变，溶解度不变进行分析解答；
D、根据温度不变，溶解度不变进行分析解答。
12．【答案】D
【知识点】电解水实验；化学方程式的概念、读法和含义；氢气的物理性质；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、水蒸气通过一根烧红的铁质枪管时，与铁反应生成氢气和四氧化三铁，化学方程式为 。所以黑色固体是Fe3O4，故A正确；
B、从反应方程式，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，故B正确；
C、反应生成的氢气吹出的肥皂泡往上“飞”，是因为氢气的密度比空气的小，故C 正确；
D、从反应方程式可知，参加反应的铁和水蒸气的质量比是(56×3)：(18×4)≠3：4，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据题目信息进行分析解答；
B、根据由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应进行分析解答；
C、根据氢气密度比空气小进行分析解答；
D、根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量×化学计量数之比进行分析解答。
13．【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用；复合材料、纳米材料；生命活动与六大营养素；基础知识点归纳；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、①酒精溶液中的酒精含量是体积分数而不是质量分数，所以75%的医用酒精是指每100mL 的医用酒精中含有75 mL乙醇，故①错误；②维生素可以调节人体的新陈代谢，不足或过量都都会对人体健康造成危害，所以不能长期大量服用，故②错误；故A 错误；
B、①尿素[CO(NH2)2]只含氮元素，属于氮肥，磷酸二氢铵含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥，故①错误；②磷肥的作用是促进根系发达，增强作物的抗寒、抗旱能力，故②正确；故B 错误；
C.、①档案材料失火时，最好使用二氧化碳灭火器，因为二氧化碳汽化不留下任何痕迹，不能用干粉灭火器，因为干粉灭火器可能对档案材料造成污染，故①错误；②很久没开的地窖，可能会有大量的二氧化碳气体，二氧化碳不能供给呼吸，所以应先进行灯火试验，若火把熄灭说明二氧化碳浓度高，人不能进入，故②正确；故C 错误；D、①金属材料包括纯金属和合金，生铁和钢都是铁的合金，都属于金属材料，故①正确；②玻璃钢是由玻璃纤维（无机非金属材料）和树脂（合成材料）复合而成的材料，属于复合材料，故②正确；故D 正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据酒精度是以体积分数计算、维生素长期服用会对人体健康造成危害进行分析解答；
B、根据只含氮元素的属于氮肥，同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的属于复合肥；磷肥能增强农作物抗寒、抗旱能力进行分析解答；
C、根据图书档案着火用二氧化碳灭火器灭火，很久没有开的地窖需做灯火实验进行分析解答；
D、根据金属材料包括纯金属和合金；玻璃钢由两种材料复合而成，属于复合材料进行分析解答。
14．【答案】C
【知识点】盐的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、甲、乙、丙、丁均含同一种元素，甲是红色固体单质，丙常用于配制农药波尔多液，所以甲是铜，丙是硫酸铜，乙和铜可以相互转化，且会转化成硫酸铜，所以乙是氧化铜，丁是氯化铜或硝酸铜，经过验证，推导正确。反应①可以是氧化铜和一氧化碳的反应生成铜和二氧化碳，不一定有水生成，故A 错误；
B、反应②生成硫酸铜，硫酸铜溶液显蓝色， 所以反应②反应后溶液为蓝色，故B 错误；
C、反应③是硫酸铜转化为氯化铜或者硝酸铜，所以反应③可以是硫酸铜与氯化铜或硝酸钡的反应，氯化钡和硝酸钡都是盐类，所以可通过丙与一种盐反应实现，故C正确；
D、反应②是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，反应④是一种单质和一种化合物置换反应，基本反应类型不相同，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据题眼信息即转化关系图可知甲是铜、丙是硫酸铜、乙是氧化铜、丁是氯化铜或硝酸铜，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳进行分析解答、
B、根据硫酸铜溶液显蓝色进行分析接解答；
C、根据硫酸铜和氯化钡或硝酸钡都能反应生成硫酸铜或氯化铜进行分析解答；
D、根据反应②l是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，反应④是一种单质和一种化合物置换反应，进行分析解答。
15．【答案】（1）
（2）温度达到可燃物的着火点
（3）可再生；化石燃料的燃烧(答案不唯一)；植物的光合作用(答案不唯一)；；温度为210 ℃、有分子筛膜
【知识点】电解水实验；二氧化碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件；资源综合利用和新能源开发；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】(1)利用新型高效催化剂和太阳能分解水可制得氢气，反应的化学方程式为 ；
故答案为：；
(2)由燃烧的条件可知，“水下点火”需要可燃物、温度达到可燃物的着火点和与氧气接触；
故答案为：温度达到可燃物的着火点；
(3)①由图2可知，绿色甲醇可以在短期内获取，属于可再生能源，图2中的CO2来源于化石燃料的燃烧等；自然界中消耗CO2 的途径有植物的光合作用等。②绿色氢气和二氧化碳在催化剂作用下，生成甲醇(CH3OH)和一种常见液体——水，该反应的化学方程式为 。③由图3可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为温度为210℃、有分子筛膜。
故答案为：①可再生；化石燃料的燃烧；植物的光合作用；
②； ③温度为210℃、有分子筛膜。
【分析】（1）根据水在光照和催化剂的条件下生成氢气和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据燃烧需要可燃物、温度达到着火点、与氧气接触进行分析解答；
（3）①根据甲醇可以在短期内获取，即可再生；化石燃料的燃烧是二氧化碳产生的主要途居；植物光合作用可以消耗二氧化碳进行分析解答；
②根据氢气和二氧化碳在催化剂的条件下生成甲醇和水的化学方程式的书写进行分析解答；
③根据图3可知合成甲醇的最佳条件是温度为210℃、有分子筛膜进行分析解答
16．【答案】（1）C
（2）使茶多酚充分溶解
（3）CDH；BC
（4）解：设需要碳酸钙的质量为x。
100 56
x 5.6t
x=10t
答：需要碳酸钙的质量为10 t。
【知识点】粗盐提纯；根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】(1)茶多酚易溶于热水，若茶多酚中混有难溶于水的杂质，提纯茶多酚的步骤是溶解、过滤和蒸发，则合理的操作顺序是①③②，故A、B、D不符合题意，C符合题意。
故答案为：C；
(2)茶多酚易溶于热水，将茶叶放入沸水中浸泡的目的是使茶多酚充分溶解；
故答案为：使茶多酚充分溶解；
(3)配制100 克溶质质量分数为18%的茶多酚溶液，需要的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，不需要用到酒精灯、滴瓶、漏斗，所以不需要的实验仪器编号为CDH。
A、提取的茶多酚不纯，会使溶质质量偏小、溶质质量分数偏小，故A不符合题意；
B、量筒读数时俯视，会使量取的水的体积偏小，溶质质量分数偏大，故B符合题意；
C、砝码生锈，会使称取的溶质质量偏大，溶质质量分数偏大，故C符合题意；
D、配制溶液的烧杯用少量的蒸馏水润洗，会使溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，故D不符合题意。
故答案为：BC。
【分析】（1）根据茶多酚提纯的步骤为溶解、过滤和蒸发进行分析解答；
（2）根据茶多酚易溶于水进行分析解答；
（3）A、根据提取的茶多酚不纯，茶多酚的质量偏小，其质量分数也减小进行分析解答；
B、根据量筒俯视读数偏大，实际量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大进行分析解答；
C、根据砝码生锈，称量的溶质质量偏大，溶质质量分数偏大进行分析解答；
D、根据配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小进行分析解答；
（4）先设未知量，再正确写出碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氧化钙的资料，未知量是碳酸钙的质量，列比例式秋出碳酸钙的质量，最后简明写出答案计算解答。
17．【答案】（1）锥形瓶
（2）；氧气不易溶于水且不与水反应；abc
（3）AC；①③
（4）Fe
（5）不能；液面上升；将铂丝向上移动
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；氧气的收集方法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】(1)由图可知，仪器A的名称是锥形瓶；
故答案为：锥形瓶；
(2)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 能用排水法收集氧气是因为氧气不易溶于水且不与水反应。
a、收集气体前，集气瓶中没有装满水，瓶内会残留空气，导致收集到的气体不纯，故a符合题意；
b、导管口一有气泡就开始收集，此时排出的是装置内的空气，会使收集到的气体中混有空气，导致不纯，故b符合题意；
c、集气瓶移出水面后才盖上玻璃片，瓶内的气体会与外界空气发生交换，导致收集到的气体不纯，故c符合题意；
d、发生装置气密性不够好，可能会导致收集不到气体或者收集到的气体量不足，但不是气体不纯的原因，故d不符合题意。故选 abc。
故答案为：；氧气不易溶于水且不与水反应；abc；
(3)实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，为固液常温型反应，分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，为了便于控制反应速率，组合发生装置应选择AC。①二氧化碳的密度比空气大，收集二氧化碳时应从导管m端通入，故①符合题意；②H中盛氢氧化钠溶液，不能用来除去二氧化碳中的氯化氢气体，因为氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应，故②不符合题意；③H中盛澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用来检验二氧化碳，气体要与澄清石灰水充分接触，应从m端通入，故③符合题意；④H 中盛满水，气体的密度比水小，气体应从 n端通入，水从m端排出，则m口连接量筒，但二氧化碳能溶于水，故不能直接用此装置测二氧化碳的体积，故④不符合题意。故选①③。
故答案为：AC；①③。
(4)由于铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以铜丝网不能换成铁丝网，反应的化学方程式为
故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(5)Ⅰ.由于二氧化锰是粉末状固体，会从多孔隔板上漏下，不能实现固液分离，则甲装置不能用于实验室制氧气；
Ⅱ.①若所用H2O2溶液的浓度过高，易造成烧瓶内压强过大，会将液体压入安全管中，安全管中液面上升。②当出现上述现象时，可采取的措施是将铂丝向上移动，同时将烧瓶浸入冷水中。
故答案为：不能；液面上升；将铂丝向上移动。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称进行分析解答；
（2）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写；手集装置选择的依据是气体的密度、溶解性以及能否溶于水；
a、根据用排水法收集气体时，集气瓶没有装满水，会残留有空气，导致收集的抬起不纯进行分析解答；
b、根据导管口一有气泡是装置内的空气进行分析解答；
c、根据集气瓶移出水面后才盖玻璃片有空气进入进行分析解答；
d、发生装置气密性不好收集不到气体进行分析解答，
（3）根据分液漏斗可以控制反应速率，二氧化碳密度比空气大长进短出；氢氧化钠和氯化氢、氢氧化钠都会反应、不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢气体；澄清石灰水变浑浊，可用于检验二氧化碳，气体长进短出；用排水法收集气体，气体短进长出进行分析解答；
（4）根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据甲装置适用于块状固体和液体反应，过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是粉末状，不适用进行分析解答；
①根据过氧化氢溶液浓度过高，反应速率太快，烧瓶内压强过大，液体压入安全官，安全官中液面上升进行分析解答；
②根据铂丝向上移动和降低温度可以减缓反应速率进行分析解答。
18．【答案】（1）粉碎
（2）温度过高时，过氧化氢会分解
（3）Fe3+能完全沉淀，而Zn2+还未开始沉淀；Fe(OH)3
（4）Zn(OH)2
（5）20；葡萄糖酸锌见光易分解
【知识点】标签上标示的物质成分及其含量；化学式的相关计算；物质的相互转化和制备；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】(1)废锌铁合金进行预处理措施可以是粉碎，粉碎能增大反应物之间的接触面积，使后续反应更充分；
故答案为：粉碎；
(2)酸浸时加入了硫酸和过氧化氢，温度过高时，过氧化氢会分解；
故答案为：温度过高时，过氧化氢会分解；
(3)沉铁池中 pH控制在4.5左右，是因为根据资料，此时Fe3+能完全沉淀，而Zn2+还未开始沉淀。由于在这个pH条件下Fe3+形成沉淀，所以滤渣1的成分主要是 Fe(OH)3；
故答案为： Fe3+能完全沉淀，而Zn2+还未开始沉淀 ；Fe(OH)3；
(4)在沉锌步骤中，向 ZnSO4 溶液中滴加 Na2CO3溶液能生成碱式碳酸锌 ]沉淀，因为在前面调节 pH沉铁时加入了NaOH，如果NaOH 过量，在滴加Na2CO3溶液时， 可能会与OH-结合生成 Zn(OH)2 沉淀，所以滤渣2中可能混有的杂质是Zn(OH)2；
故答案为： Zn(OH)2 ；
(5)已知该口服液每毫升含葡萄糖酸锌3.5mg，成年人一日两次，每次20mL，则每天服用的葡萄糖酸锌的质量为2×20mL×3.5m g/mL=140 mg；葡萄糖酸锌 的相对分子质量为65+(12×6+1×11+16×7)×2=455，则补充锌的质量为 对于该品牌口服液使用蓝色玻璃瓶盛放，可能的原因是葡萄糖酸锌见光易分解，蓝色玻璃瓶能起到一定的避光作用。
故答案为：20；葡萄糖酸锌见光易分解。
【分析】（1）根据粉碎、搅拌等可以增大反应物接触面积，使反应更充分进行分析解答；
（2）根据过氧化氢高温易分解进行分析解答；
（3）根据表格数据可知 pH控制在 4.5左右Fe3+能完全形成Fe(OH)3沉淀，而Zn2+还未开始沉淀进行分析解答；
（4）根据过量的氢氧化钠会与硫酸锌反应生成请氧化锌沉淀进行分析解答；
（5）根据标签数据计算每天服用葡萄糖酸锌的质量为：2×20mL×3.5m g/mL=140 mg；再计算锌元素质量=葡萄糖酸锌的质量×葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数；葡萄糖酸锌见光易分解进行分析解答。
19．【答案】（1）D
（2）小
（3）CO2↑
（4）生成的二氧化碳大部分逸散到空气中，测定结果更准确
（5）①盐酸具有挥发性，反应过程中有少量的氯化氢气体逸散到空气中，造成误差；②摩擦剂颗粒直径为5 ~40 微米，生成的硫酸钙微溶于水，没有将碳酸钙颗粒覆盖
（6）完全反应所需时间过长，水分蒸发可能会对实验结果造成影响(或实验所用牙膏质量较小、天平精确度较低等，合理即可)
（7）可通过注射器的刻度变化直接计算出生成气体的质量(合理即可)
（8）最终压强接近起始压强
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的实验室制法；实验数据处理或者误差分析的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】(1)A、单氟磷酸钠(Na2PO3F)由钠、磷、氧、氟四种元素组成，不属于氧化物，故A错误；
B、由题意可知，3号牙膏中氟元素的质量分数是0.1%，故B错误；
C、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病等，故C错误；
D、应根据实际需要选择功能适合的牙膏，故D正确；
故答案为：D；
(2)依据摩擦剂在刷牙时所起的作用，作为摩擦剂的物质的溶解度应偏小；
故答案为：小；
(3)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为
故答案为：
(4)二氧化碳的密度比空气大，会在塑料杯中聚集，将塑料杯剪掉一部分之后，生成的二氧化碳大部分逸散到空气中，测定结果更准确；
故答案为： 生成的二氧化碳大部分逸散到空气中，测定结果更准确
(5)①盐酸具有挥发性，反应过程中有少量的氯化氢气体逸散到空气中，造成误差。②摩擦剂颗粒直径为5 ~40 微米，生成的硫酸钙微溶于水，没有将碳酸钙颗粒覆盖。
故答案为： ①盐酸具有挥发性，反应过程中有少量的氯化氢气体逸散到空气中，造成误差 ；
②摩擦剂颗粒直径为5 ~40 微米，生成的硫酸钙微溶于水，没有将碳酸钙颗粒覆盖 ；
(6)由表中数据可知，完全反应时间为45min，耗时过长，水分蒸发可能会对实验结果造成影响；
故答案为： 完全反应所需时间过长，水分蒸发可能会对实验结果造成影响(或实验所用牙膏质量较小、天平精确度较低等，合理即可) ；
(7)可通过注射器的刻度变化直接计算出生成气体的质量；
故答案为： 可通过注射器的刻度变化直接计算出生成气体的质量(合理即可)
(8)由图4可知，完全反应后，装置内的最终压强和反应未进行时的压强很接近，说明生成的二氧化碳气体逸散到空气中，由此证明装置漏气。
故答案为： 最终压强接近起始压强 。
【分析】（1）A、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
B、根据标签信息进行分析解答；
C、根据氟过量会引起氟斑牙进行分析解答；
D、根据实际需要选择功能适合的牙膏进行分析解答；
（2）根据牙膏摩擦剂应难溶于水，溶解度小进行分析解答；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据利用反应前后质量差计算碳酸钙的质量，塑料杯剪掉一部分，使生成的二氧化碳气体大部分逸散到空气中，反应前后质量差更准确进行分析解答；
（5） ① 根据盐酸有挥发性进行分析解答；
② 根据摩擦剂中的碳酸钙颗粒细小，生成微溶的硫酸钙，没能覆盖在碳酸钙表面进行分析解答；
（6）根据实验1反应时间过长，水分蒸发对实验造成影响进行分析解答；
（7）根据装置3可以通过注射器的刻度变化直接计算气体的质量进行分析解答；
（8）根据最终氩气接近起始压强，说明实验过程装置漏气进行分析解答。
1 / 1四川省成都市七中初中学校中考模拟化学真卷(二)
1．《天工开物》中记载了古法制纸工艺。下列一定发生化学变化的步骤是 (　　)
A．斩竹浸泡 B．煮足火
C．捞浆制膜 D．膜干得纸
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、斩竹浸泡过程是将竹子砍断并浸泡，竹子的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、煮楻足火，涉及到燃烧，燃烧都有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；
C、捞浆制膜是将纸浆倒入帘膜中形成湿纸，纸浆的形态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、膜干得纸，改变纸的水分含量和形状，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
2．下列劳动项目与化学知识对应错误的是 (　　)
A．用伍德合金制保险丝：合金硬度高于成分金属
B．用活性炭作原料制猫便盆中的猫砂：活性炭具有吸附性
C．用汽油去油污：汽油能溶解油污
D．自制碳素墨水作画：常温下碳单质的化学性质不活泼
【答案】A
【知识点】溶解现象与溶解原理；合金与合金的性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、保险丝的熔点要求比较低，用伍德合金制保险丝是利用了合金熔点低于成分纯金属，与硬度无关，故A错误；
B、 用活性炭作原料制猫便盆中的猫砂，是因为活性炭表面疏松多孔，具有吸附性，故B正确；
C、用汽油去油污，是因为汽油能溶解油污形成稳定的溶液而除去，故C正确；
D、碳素墨水的主要成分是炭黑，常温下碳单质的化学性质不活泼，因此可用自制碳素墨水作画，长期保存而不褪色，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据合金的熔点比组分纯金属低进行分析解答；
B、根据活性炭具有吸附性，可作吸附剂进行分析解答；
C、根据汽油能溶解油污进行分析解答；
D、根据碳单质常温下化学性质不活泼进行分析解答。
3．化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是 (　　)
A．pH 大于7的溶液就是碱溶液
B．铁丝燃烧的化学方程式为 Fe3O4
C．微粒“●”可用化学符号“2N”表示
D．H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学符号及其周围数字的意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、pH大于7 的溶液是碱性溶液，碱性溶液包括碱溶液或某些盐溶液，故A 错误；
B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，其反应的化学方程式为 Fe3O4，故B错误；
C、微粒“●”表示1个氮原子，用化学符号“N”表示，“● ●”表示2N，故C 错误；
D、H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，因为化学式元素符号右下角的数字表示1个分子中含有的原子个数，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据pH>7的溶液呈碱性，但不一定是碱溶液进行分析解答；
B、根据铁丝燃烧生成四氧化三铁及其化学方程式的书写进行分析解答；
C、根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
D、根据化学式元素符号右下角的数字表示1个分子中含有的原子个数进行分析解答。
4．在实验中应严格遵守实验室安全守则和操作规范。下列做法正确的是 (　　)
A．做碳酸钠粉末与稀盐酸的反应实验时，戴护目镜
B．为提高实验操作效率，没有毒性的试剂可以直接用手抓取
C．用过的滴瓶上的滴管要立即用水洗净，以备再用
D．为了节约试剂，实验室用剩的试剂应放回原瓶
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；常见的意外事故的处理方法
【解析】【解答】A、做碳酸钠粉末与稀盐酸的反应会生成二氧化碳气体，为防止液体溅到眼睛，需戴护目镜，故A正确；
B、实验室不能用手接触试剂，没有毒性的试剂也不能直接用手抓取试剂，故B错误；
C、滴瓶上的胶头滴管使用后直接插回原瓶，不能用水洗净，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故C错误；
D、实验室用剩的试剂不能放回原瓶，以免污染原瓶中的试剂，剩余药品应放入指定容器内，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据作化学实验，为了避免药液溅到眼睛，需要佩戴护目镜进行分析解答；
B、根据实验室的任何试剂都不能用手抓取进行分析解答；
C、根据滴瓶上的胶头滴管不能用水清洗进行分析解答；
D、根据实验室用剩的试剂不能放回原瓶，应放入指定的容器内进行分析解答。
5．可采取如图方法将海水淡化。下列说法不正确的是 (　　)
A．蒸发时水分子质量不变
B．蒸发时水分子运动速率加快
C．同一个水分子冷凝时氢、氧原子之间间隔减小
D．冷海水的作用是冷凝水蒸气
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、蒸发时，液态水变成气态水，水分子的种类和质量不变，只是水分子间的间隔变大，故A正确；
B、加热蒸发，温度升高，水分子运动速率加快，故B正确；
C、冷凝时水由气态变成液态，水分子本身没有改变，所以同一个水分子氢、氧原子之间的间隔不变，故C错误；
D、水蒸气遇冷凝结成液态水，所以冷海水的作用是冷凝水蒸气，使水蒸气凝结成液态水，从而实现海水淡化，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据物质三态之间的改变只是分子间的间隔改变，分子的种类和质量不变进行分析解答；
B、根据温度升高，分子的运动速率加快进行分析解答；
C、根据分子本身不变，同一个分子中的原子间隔不变进行分析解答；
D、根据水蒸气遇冷才会凝结成液态水进行分析解答。
6．电热蚊香片加热器如图所示，下列说法不正确的是 (　　)
A．金属片1起导电作用
B．覆盖加热可增强灭蚊效果
C．金属片2起导热作用
D．塑料外壳密度小、耐腐蚀
【答案】B
【知识点】常见金属的特性及其应用；塑料的使用与发展
【解析】【解答】A、金属片1是插头部分，连接电源，电流通过它进入加热器内部，所以金属片1具有导电的作用，故A正确；
B、覆盖加热会使热量难以散发，导致蚊香片温度过高，可能引发危险，且蚊香内部的驱蚊成分释放受阻，不一定能增强灭蚊效果，故B错误；
C、金属片2起导热的作用，将蚊香片加热，使蚊香内部的驱蚊成分释放出来，故C正确；
D、塑料外壳密度小、耐腐蚀，能保证加热器在一定环境下的使用寿命，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据金属片和电源相连进行分析解答；
B、根据覆盖加热会使热量难以散发进行分析解答；
C、根据金属片起导热作用进行分析解答；
D、根据塑料密度小、耐腐蚀进行分析解答。
7．在中国制造2025 规划中，芯片产业是非常重要的环节。氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是 (　　)
A．镓属于金属元素，m=3
B．镓化学性质比较活泼，在化合物中显-3价
C．镓元素的位置在Z处
D．镓原子的最外层电子数与 Al相同
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化合价规律和原则
【解析】【解答】A、元素名称带有“钅”旁的属于金属元素，所以镓元素属于金属元素，原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，原子中，质子数=核外电子数，所以31=2+8+18+m，解得m=3，故A正确；
B、镓原子的最外层电子数为3，化学性质比较活泼，在化学反应中容易失去3个电子，在化合物中显+3价，故B 错误；
C、元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数，原子中，原子序数=质子数，镓元素的质子数是31，因此原子序数是31 号，则镓元素的位置在Z处，故C正确；
D、铝原子的原子质子数=原子序数=13，铝原子核外电子排布分别是第一层2、第二层8、第三层（最外层）3，铝原子的质子数镓原子和铝原子的最外层电子数都是3，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
B、根据元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数少于4，在化学反应中容易失去电子。失去几个电子，化合价显正几价进行分析解答；
C、根据原子序数=质子数进行分析解答；
D、根据原子序数=质子数，核外电子分层排布，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外出不超过8个电子进行分析解答。
8． 学习了用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验后，小明设计了如图乙的实验装置，也成功地测量出空气中的氧气含量。比较两组实验并判断以下说法不正确的是 (　　)
A．采用加热玻璃棒的方式引燃白磷，可以让白磷燃烧得更加充分
B．改用白磷做实验，是因为白磷的着火点低，燃烧更为彻底
C．两组实验都用到了水，原因之一是水能吸收磷燃烧产生的污染物
D．待白磷燃烧结束并冷却至室温后打开弹簧夹，便可以测量出空气中的氧气含量
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、白磷燃烧是否充分主要取决于白磷与氧气的接触情况、氧气的浓度等因素，采用加热玻璃棒的方式引燃白磷，这种方式只是点燃白磷的方法，与白磷燃烧是否更充分并无直接关系，故A错误；
B、 改用白磷做实验燃烧更为彻底，从而能更准确地测定空气中氧气的含量，因为白磷的着火点低，更容易被点燃，故B正确；
C、磷燃烧产生五氧化二磷是污染物，甲实验集气瓶内的水起到降温和吸收五氧化二磷的作用，乙实验中水起到吸收五氧化二磷，防止其污染空气，故C正确；
D、白磷燃烧消耗氧气，实验结束并冷却至室温后，由于氧气被消耗，装置内的压强减小，打开弹簧夹，水会在大气压的作用下进入左侧管中，进入左侧管中水的体积就是消耗氧气的体积，从而可以测量出空气中的氧气含量，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据玻璃棒的作用是引燃白磷进行分析解答；
B、根据白磷着火点低易燃烧进行分析解答；
C、根据红磷燃烧生成五氧化二磷是空气污染物，需要用水吸收进行分析解答；
D、根据白磷燃烧消耗氧气压强减小‘冷却后打开弹簧夹，进入左侧管中水的体积为氧气的体积进行分析解答。
9．下列实验设计能达到实验目的的是 (　　)
实验设计 日牛树人 丽儒弟
实验目的 A.稀释浓硫酸 B.检查装置气密性 C.制取氢气 D.探究铁生锈的条件
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；探究金属锈蚀的条件；稀释浓硫酸；氢气的制取和检验
【解析】【解答】A.、稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，不能把水倒入浓硫酸，以防液滴飞溅造成危险，故A错误；
B、该装置不是密封装置，用手握住试管外壁，气体会沿着长颈漏斗逸出，烧杯内导管口没有气泡产生，不能检查装置气密性，故B错误；
C、实验室可以用锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气不与水反应且难溶于水，可以用排水法收集，故C正确；
D、左边铁钉同时与水、空气接触，一段时间后会生锈，右边铁钉只与干燥的空气接触，不会生锈，说明铁生锈的条件之一是需要与水接触，但是不能验证铁生锈是否需要氧气，应再做一组铁同时与水和氧气接触、铁只与水接触的对比实验，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据稀释浓硫酸不能把水倒入酸进行分析解答；
B、根据装置不密闭，不能用手握住试管壁的方法检查装置的气密性进行分析解答；
C、根据氢气难溶于水且不与水反应，可用排水法收集进行分析解答；
D、根据对比实验控制单一变量，要证明铁生锈的条件，需要做两组对比实验进行分析解答。
10． 我国科学家开发了在低温下具有高活性的 SCR 催化剂，实现氮氧化物的节能减排。如图是发生化学反应的微观示意图，有关判断正确的是(　　)
A．使用该催化剂可以帮助节约能源
B．反应后氮元素质量减少
C．60g NO完全反应至少需32g O2
D．生成的 N2 与H2O 的分子个数比为1：1
【答案】A
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、由题意可知，我国科学家开发了在低温下具有高活性的SCR 催化剂，实现氮氧化物的节能减排，使用催化剂不需要高温的条件，可以帮助节约能源，故A正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，所以反应后氮元素质量也不变，故B错误；C、设60gNO 完全反应至少需O2的质量为x。
x=64g，故C错误；
D、该反应的化学方程式为：，生成的N2与H2O的分子个数比为3：6=1：2，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据题干信息进行分析解答；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变进行分析解答；
C、先设未知数，再正确写出反应方程式，找准相关物质的质量比，已知量是NO的质量，未知量是O2的质量，列比例式，求出O2的质量进行分析解答；
D、根据化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答。
11．50℃时，将氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是 (　　)
A．50 ℃时，氯化钠的溶解度为27 g
B．加入 Mg固体时，所得三种溶液质量：
C．B点时再加硝酸钾，其溶解度增大
D．B点时加水，氯化铵的溶解度增大
【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数达到最大值，其溶质质量分数计算公式为：，从图示可知50℃时氯化钠溶液最大溶质质量分数为27%，故所以 50 ℃时，氯化钠的溶解度为37g，故A错误；
B、根据图像信息可以看出，往等量的水中加入 Mg质量的固体，溶液中各溶质的质量大小关系为：硝酸钾>氯化铵>氯化钠，因此溶液质量为硝酸钾>氯化铵>氯化钠，故B正确；
C、B点再加入硝酸钾，溶质质量增大，但是由于温度不变，硝酸钾溶解度不变，故C 错误；
D、B点时加水，氯化铵由饱和溶液变成不饱和溶液，i氯化铵可以继续溶解，但是由于温度不变，氯化铵溶解度不变，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据饱和溶液的溶质质量分数=进行分析解答；
B、根据等质量的溶剂中加入等质量的不同物质，溶解得多的溶液质量就大，溶解得少的溶液质量也小进行分析解答；
C、根据温度不变，溶解度不变进行分析解答；
D、根据温度不变，溶解度不变进行分析解答。
12． 兴趣小组利用如图装置模拟拉瓦锡验证水的组成实验。让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，得到“易燃气体”和一种黑色固体。将“易燃气体”通入肥皂水中，吹出肥皂泡并点燃。下列说法错误的是（　　）
A．黑色固体是 Fe3O4
B．铁与水蒸气发生置换反应
C．吹出的肥皂泡往上“飞”
D．参加反应的铁和水蒸气的质量比是3：4
【答案】D
【知识点】电解水实验；化学方程式的概念、读法和含义；氢气的物理性质；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、水蒸气通过一根烧红的铁质枪管时，与铁反应生成氢气和四氧化三铁，化学方程式为 。所以黑色固体是Fe3O4，故A正确；
B、从反应方程式，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，故B正确；
C、反应生成的氢气吹出的肥皂泡往上“飞”，是因为氢气的密度比空气的小，故C 正确；
D、从反应方程式可知，参加反应的铁和水蒸气的质量比是(56×3)：(18×4)≠3：4，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据题目信息进行分析解答；
B、根据由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应进行分析解答；
C、根据氢气密度比空气小进行分析解答；
D、根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量×化学计量数之比进行分析解答。
13．如表中有关化学知识的整理和归纳全部正确的一组是 (　　)
A.化学与生活 B.化学与农业
①75%的医用酒精，指每100g的医用酒精中含有75g乙醇 ②维生素 C 可作为补药长期大量服用 ①尿素[CO(NH2)2]和磷酸二氢铵都属于氮肥 ②磷肥能增强作物的抗寒、抗旱能力
C.化学与安全 D.化学与材料
①档案材料失火，最好选干粉灭火器灭火 ②很久没开的地窖，灯火试验后进入 ①生铁和钢属于金属材料 ②玻璃钢属于复合材料
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用；复合材料、纳米材料；生命活动与六大营养素；基础知识点归纳；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、①酒精溶液中的酒精含量是体积分数而不是质量分数，所以75%的医用酒精是指每100mL 的医用酒精中含有75 mL乙醇，故①错误；②维生素可以调节人体的新陈代谢，不足或过量都都会对人体健康造成危害，所以不能长期大量服用，故②错误；故A 错误；
B、①尿素[CO(NH2)2]只含氮元素，属于氮肥，磷酸二氢铵含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥，故①错误；②磷肥的作用是促进根系发达，增强作物的抗寒、抗旱能力，故②正确；故B 错误；
C.、①档案材料失火时，最好使用二氧化碳灭火器，因为二氧化碳汽化不留下任何痕迹，不能用干粉灭火器，因为干粉灭火器可能对档案材料造成污染，故①错误；②很久没开的地窖，可能会有大量的二氧化碳气体，二氧化碳不能供给呼吸，所以应先进行灯火试验，若火把熄灭说明二氧化碳浓度高，人不能进入，故②正确；故C 错误；D、①金属材料包括纯金属和合金，生铁和钢都是铁的合金，都属于金属材料，故①正确；②玻璃钢是由玻璃纤维（无机非金属材料）和树脂（合成材料）复合而成的材料，属于复合材料，故②正确；故D 正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据酒精度是以体积分数计算、维生素长期服用会对人体健康造成危害进行分析解答；
B、根据只含氮元素的属于氮肥，同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的属于复合肥；磷肥能增强农作物抗寒、抗旱能力进行分析解答；
C、根据图书档案着火用二氧化碳灭火器灭火，很久没有开的地窖需做灯火实验进行分析解答；
D、根据金属材料包括纯金属和合金；玻璃钢由两种材料复合而成，属于复合材料进行分析解答。
14．化学学习要善于构建物质间的联系，形成“结构化”知识。甲、乙、丙、丁均含同一种元素，甲是红色固体单质，丙常用于配制农药波尔多液，转化关系如图(“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应)。下列说法正确的是 (　　)
A．反应①一定有水生成
B．反应②反应后溶液为无色
C．反应③可通过丙与一种盐反应实现
D．反应②④的基本反应类型相同
【答案】C
【知识点】盐的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、甲、乙、丙、丁均含同一种元素，甲是红色固体单质，丙常用于配制农药波尔多液，所以甲是铜，丙是硫酸铜，乙和铜可以相互转化，且会转化成硫酸铜，所以乙是氧化铜，丁是氯化铜或硝酸铜，经过验证，推导正确。反应①可以是氧化铜和一氧化碳的反应生成铜和二氧化碳，不一定有水生成，故A 错误；
B、反应②生成硫酸铜，硫酸铜溶液显蓝色， 所以反应②反应后溶液为蓝色，故B 错误；
C、反应③是硫酸铜转化为氯化铜或者硝酸铜，所以反应③可以是硫酸铜与氯化铜或硝酸钡的反应，氯化钡和硝酸钡都是盐类，所以可通过丙与一种盐反应实现，故C正确；
D、反应②是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，反应④是一种单质和一种化合物置换反应，基本反应类型不相同，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据题眼信息即转化关系图可知甲是铜、丙是硫酸铜、乙是氧化铜、丁是氯化铜或硝酸铜，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳进行分析解答、
B、根据硫酸铜溶液显蓝色进行分析接解答；
C、根据硫酸铜和氯化钡或硝酸钡都能反应生成硫酸铜或氯化铜进行分析解答；
D、根据反应②l是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，反应④是一种单质和一种化合物置换反应，进行分析解答。
15．火炬燃料变迁的背后是一场能源革命，火炬燃料的选择越来越“低碳”化。
（1）利用新型高效催化剂和太阳能分解水可制得氢气，请写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）北京冬奥会在进行火炬传递时，实现了“水下点火”。“水下点火”需要可燃物、　 　和与氧气接触。
（3）“零碳甲醇”作为杭州亚运主火炬燃料，将绿色“低碳”理念融入竞赛场馆设计和运营。“零碳甲醇”生产与使用过程如图2所示，请结合图文信息，回答下列问题。
①绿色甲醇属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)资源。图2 中的CO2来源于　 　(写出一条即可)。由于存在“碳循环”，大气中CO2的含量相对稳定，自然界中消耗CO2的途径有　 　(写出一条即可)。
②绿色氢气和二氧化碳在催化剂作用下，生成甲醇(CH3OH)和一种常见液体，该反应的化学方程式为　 　。利用该反应可实现二氧化碳的资源化利用。
③在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图 3 所示。由图 3 可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为　 　。
【答案】（1）
（2）温度达到可燃物的着火点
（3）可再生；化石燃料的燃烧(答案不唯一)；植物的光合作用(答案不唯一)；；温度为210 ℃、有分子筛膜
【知识点】电解水实验；二氧化碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件；资源综合利用和新能源开发；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】(1)利用新型高效催化剂和太阳能分解水可制得氢气，反应的化学方程式为 ；
故答案为：；
(2)由燃烧的条件可知，“水下点火”需要可燃物、温度达到可燃物的着火点和与氧气接触；
故答案为：温度达到可燃物的着火点；
(3)①由图2可知，绿色甲醇可以在短期内获取，属于可再生能源，图2中的CO2来源于化石燃料的燃烧等；自然界中消耗CO2 的途径有植物的光合作用等。②绿色氢气和二氧化碳在催化剂作用下，生成甲醇(CH3OH)和一种常见液体——水，该反应的化学方程式为 。③由图3可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为温度为210℃、有分子筛膜。
故答案为：①可再生；化石燃料的燃烧；植物的光合作用；
②； ③温度为210℃、有分子筛膜。
【分析】（1）根据水在光照和催化剂的条件下生成氢气和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据燃烧需要可燃物、温度达到着火点、与氧气接触进行分析解答；
（3）①根据甲醇可以在短期内获取，即可再生；化石燃料的燃烧是二氧化碳产生的主要途居；植物光合作用可以消耗二氧化碳进行分析解答；
②根据氢气和二氧化碳在催化剂的条件下生成甲醇和水的化学方程式的书写进行分析解答；
③根据图3可知合成甲醇的最佳条件是温度为210℃、有分子筛膜进行分析解答
16．茶叶含有有益人体健康的茶多酚。已知：茶多酚易溶于热水，具有吸水性，在空气中易氧化变质。该物质可按下列流程从茶叶中提取。
（1）若茶多酚中混有难溶于水的杂质，利用如图1 所示步骤对茶多酚进行提纯。合理的操作顺序是____(填字母)。
A．①②③ B．②①③ C．①③② D．②③①
（2）提取过程中，将茶叶放入沸水中浸泡的目的是　 　。
（3）配制 100克溶质质量分数为18%的茶多酚溶液，整个配制过程中不需要的实验仪器有　 　(填字母)。
配制完成后，经检测，所配制的茶多酚溶液的溶质质量分数偏小，其原因不可能是　 　(填字母)。
A.提取的茶多酚不纯
B.量筒读数时俯视
C.砝码生锈
D.配制溶液的烧杯用少量的蒸馏水润洗
（4）保存干茶叶时常放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰(CaO)。工业上，生石灰可通过煅烧石灰石(主要成分是 CaCO3)获得，反应的另一种产物二氧化碳还可用于制化肥。制取 5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少 (写出计算过程)
【答案】（1）C
（2）使茶多酚充分溶解
（3）CDH；BC
（4）解：设需要碳酸钙的质量为x。
100 56
x 5.6t
x=10t
答：需要碳酸钙的质量为10 t。
【知识点】粗盐提纯；根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】(1)茶多酚易溶于热水，若茶多酚中混有难溶于水的杂质，提纯茶多酚的步骤是溶解、过滤和蒸发，则合理的操作顺序是①③②，故A、B、D不符合题意，C符合题意。
故答案为：C；
(2)茶多酚易溶于热水，将茶叶放入沸水中浸泡的目的是使茶多酚充分溶解；
故答案为：使茶多酚充分溶解；
(3)配制100 克溶质质量分数为18%的茶多酚溶液，需要的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，不需要用到酒精灯、滴瓶、漏斗，所以不需要的实验仪器编号为CDH。
A、提取的茶多酚不纯，会使溶质质量偏小、溶质质量分数偏小，故A不符合题意；
B、量筒读数时俯视，会使量取的水的体积偏小，溶质质量分数偏大，故B符合题意；
C、砝码生锈，会使称取的溶质质量偏大，溶质质量分数偏大，故C符合题意；
D、配制溶液的烧杯用少量的蒸馏水润洗，会使溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，故D不符合题意。
故答案为：BC。
【分析】（1）根据茶多酚提纯的步骤为溶解、过滤和蒸发进行分析解答；
（2）根据茶多酚易溶于水进行分析解答；
（3）A、根据提取的茶多酚不纯，茶多酚的质量偏小，其质量分数也减小进行分析解答；
B、根据量筒俯视读数偏大，实际量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大进行分析解答；
C、根据砝码生锈，称量的溶质质量偏大，溶质质量分数偏大进行分析解答；
D、根据配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小进行分析解答；
（4）先设未知量，再正确写出碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氧化钙的资料，未知量是碳酸钙的质量，列比例式秋出碳酸钙的质量，最后简明写出答案计算解答。
17．如图是实验室的有关仪器和装置，据图回答下列问题。
（1）仪器 A 的名称是　 　。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为　 　。能用排水法收集氧气的原因是　 　。用排水法收集完气体后，发现气体不纯，可能的原因是　 　(填字母)。
a.收集气体前，集气瓶中没有装满水 b.导管口一有气泡就开始收集
c.集气瓶移出水面后才盖上玻璃片 d.发生装置气密性不够好
（3）实验室制取二氧化碳，为了便于控制反应速率，组合发生装置应选择　 　(从A~G中选择，填字母)。将气体通入H装置(从m口进入)，还可以进行许多实验。下列实验能达到预期目的的是　 　(填序号)。
①收集二氧化碳
②H 中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体
③H中盛澄清石灰水，检验二氧化碳
④H中盛满水，n口连接量筒，测二氧化碳的体积
（4）某同学为实现废物利用设计了装置Ⅰ，若使用装置Ⅰ作为实验室制取H2 的发生装置，铜丝网不能换成铁丝网的原因是　 　(用化学方程式表示)。
（5）化学兴趣小组设计了如图甲、乙所示两个装置，可灵活控制气体的产生与停止。
Ⅰ.甲装置　 　(填“能”或“不能”)用于实验室制氧气。
Ⅱ.乙装置用铂丝(可上下移动)作催化剂。安全管下端浸没于H2O2溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生 O2。
①若所用H2O2溶液的浓度过高，易造成烧瓶内压强过大，安全管中　 　(填现象)。
②当出现上述现象时，可采取的措施是　 　(填操作)，同时将烧瓶浸入冷水中。
【答案】（1）锥形瓶
（2）；氧气不易溶于水且不与水反应；abc
（3）AC；①③
（4）Fe
（5）不能；液面上升；将铂丝向上移动
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；氧气的收集方法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】(1)由图可知，仪器A的名称是锥形瓶；
故答案为：锥形瓶；
(2)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 能用排水法收集氧气是因为氧气不易溶于水且不与水反应。
a、收集气体前，集气瓶中没有装满水，瓶内会残留空气，导致收集到的气体不纯，故a符合题意；
b、导管口一有气泡就开始收集，此时排出的是装置内的空气，会使收集到的气体中混有空气，导致不纯，故b符合题意；
c、集气瓶移出水面后才盖上玻璃片，瓶内的气体会与外界空气发生交换，导致收集到的气体不纯，故c符合题意；
d、发生装置气密性不够好，可能会导致收集不到气体或者收集到的气体量不足，但不是气体不纯的原因，故d不符合题意。故选 abc。
故答案为：；氧气不易溶于水且不与水反应；abc；
(3)实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，为固液常温型反应，分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，为了便于控制反应速率，组合发生装置应选择AC。①二氧化碳的密度比空气大，收集二氧化碳时应从导管m端通入，故①符合题意；②H中盛氢氧化钠溶液，不能用来除去二氧化碳中的氯化氢气体，因为氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应，故②不符合题意；③H中盛澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用来检验二氧化碳，气体要与澄清石灰水充分接触，应从m端通入，故③符合题意；④H 中盛满水，气体的密度比水小，气体应从 n端通入，水从m端排出，则m口连接量筒，但二氧化碳能溶于水，故不能直接用此装置测二氧化碳的体积，故④不符合题意。故选①③。
故答案为：AC；①③。
(4)由于铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以铜丝网不能换成铁丝网，反应的化学方程式为
故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(5)Ⅰ.由于二氧化锰是粉末状固体，会从多孔隔板上漏下，不能实现固液分离，则甲装置不能用于实验室制氧气；
Ⅱ.①若所用H2O2溶液的浓度过高，易造成烧瓶内压强过大，会将液体压入安全管中，安全管中液面上升。②当出现上述现象时，可采取的措施是将铂丝向上移动，同时将烧瓶浸入冷水中。
故答案为：不能；液面上升；将铂丝向上移动。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称进行分析解答；
（2）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写；手集装置选择的依据是气体的密度、溶解性以及能否溶于水；
a、根据用排水法收集气体时，集气瓶没有装满水，会残留有空气，导致收集的抬起不纯进行分析解答；
b、根据导管口一有气泡是装置内的空气进行分析解答；
c、根据集气瓶移出水面后才盖玻璃片有空气进入进行分析解答；
d、发生装置气密性不好收集不到气体进行分析解答，
（3）根据分液漏斗可以控制反应速率，二氧化碳密度比空气大长进短出；氢氧化钠和氯化氢、氢氧化钠都会反应、不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢气体；澄清石灰水变浑浊，可用于检验二氧化碳，气体长进短出；用排水法收集气体，气体短进长出进行分析解答；
（4）根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据甲装置适用于块状固体和液体反应，过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是粉末状，不适用进行分析解答；
①根据过氧化氢溶液浓度过高，反应速率太快，烧瓶内压强过大，液体压入安全官，安全官中液面上升进行分析解答；
②根据铂丝向上移动和降低温度可以减缓反应速率进行分析解答。
18． 人体摄入锌不足会引起多种疾病，葡萄糖酸锌[ 是目前首选的补锌强化剂。一种以废锌铁合金(主要成分是 Zn，还含有少量 Fe、ZnO和Fe2O3)为原料制备葡萄糖酸锌的巯型翼卷水印为正版图书
【资料】Ⅰ. H2O2在酸性条件下具有强氧化性，能将 Fe版氧化为1
Ⅱ.几种氢氧化物沉淀的pH范围如表。
氢氧化物 Fe(OH)2
开始沉淀pH 5.4 7.0 2.3
完全沉淀pH 8.0 9.0 4.1
（1）废铁锌合金进行预处理措施有　 　(任写一条即可)。
（2）酸浸。酸浸液可以适当加热但温度不宜过高，原因是　 　。
（3）沉铁。沉铁池中pH控制在 4.5左右，原因是　 　。滤渣 1 的成分主要是　 　。
（4）沉锌。ZnSO4溶液中滴加 溶液能生成碱式碳酸锌| 沉淀。滤渣2中可能混有的杂质是　 　。
（5）图 2是某品牌葡萄糖酸锌口服液的使用说明书，成年人每人每天约补充摄入锌　 　mg。该品牌口服液使用蓝色玻璃瓶盛放，可能的原因是　 　。
【答案】（1）粉碎
（2）温度过高时，过氧化氢会分解
（3）Fe3+能完全沉淀，而Zn2+还未开始沉淀；Fe(OH)3
（4）Zn(OH)2
（5）20；葡萄糖酸锌见光易分解
【知识点】标签上标示的物质成分及其含量；化学式的相关计算；物质的相互转化和制备；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】(1)废锌铁合金进行预处理措施可以是粉碎，粉碎能增大反应物之间的接触面积，使后续反应更充分；
故答案为：粉碎；
(2)酸浸时加入了硫酸和过氧化氢，温度过高时，过氧化氢会分解；
故答案为：温度过高时，过氧化氢会分解；
(3)沉铁池中 pH控制在4.5左右，是因为根据资料，此时Fe3+能完全沉淀，而Zn2+还未开始沉淀。由于在这个pH条件下Fe3+形成沉淀，所以滤渣1的成分主要是 Fe(OH)3；
故答案为： Fe3+能完全沉淀，而Zn2+还未开始沉淀 ；Fe(OH)3；
(4)在沉锌步骤中，向 ZnSO4 溶液中滴加 Na2CO3溶液能生成碱式碳酸锌 ]沉淀，因为在前面调节 pH沉铁时加入了NaOH，如果NaOH 过量，在滴加Na2CO3溶液时， 可能会与OH-结合生成 Zn(OH)2 沉淀，所以滤渣2中可能混有的杂质是Zn(OH)2；
故答案为： Zn(OH)2 ；
(5)已知该口服液每毫升含葡萄糖酸锌3.5mg，成年人一日两次，每次20mL，则每天服用的葡萄糖酸锌的质量为2×20mL×3.5m g/mL=140 mg；葡萄糖酸锌 的相对分子质量为65+(12×6+1×11+16×7)×2=455，则补充锌的质量为 对于该品牌口服液使用蓝色玻璃瓶盛放，可能的原因是葡萄糖酸锌见光易分解，蓝色玻璃瓶能起到一定的避光作用。
故答案为：20；葡萄糖酸锌见光易分解。
【分析】（1）根据粉碎、搅拌等可以增大反应物接触面积，使反应更充分进行分析解答；
（2）根据过氧化氢高温易分解进行分析解答；
（3）根据表格数据可知 pH控制在 4.5左右Fe3+能完全形成Fe(OH)3沉淀，而Zn2+还未开始沉淀进行分析解答；
（4）根据过量的氢氧化钠会与硫酸锌反应生成请氧化锌沉淀进行分析解答；
（5）根据标签数据计算每天服用葡萄糖酸锌的质量为：2×20mL×3.5m g/mL=140 mg；再计算锌元素质量=葡萄糖酸锌的质量×葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数；葡萄糖酸锌见光易分解进行分析解答。
19．刷牙可以保护牙齿。学习小组的同学选择三种含氟牙膏进行如下探究活动。
编号 1号 2 号 3号
功能 防蛀固齿 防蛀固齿 超白密泡
成分 单氟磷酸钠(0.14%，以氟元素计)、碳酸钙、水合硅石…… 单氟磷酸钠(0.1%，以氟元素计)、碳酸钙…… 氟化钠(0.1%，以氟元素计)水合硅石、碳酸氢钠……
pH 7.5 7.0 7.8
查阅资料：
Ⅰ.摩擦剂是牙膏的重要组成成分，一般为碳酸钙、水合硅石等，其作用是与牙刷共同作用，擦去牙垢。摩擦剂颗粒直径在5~40微米之间。
Ⅱ.氟化物能预防龋齿。牙膏中还添加了一些其他成分，赋予了牙膏更多的功能。
【活动一】初识牙膏的主要成分
（1）依据表中信息，分析下列说法正确的是____(填字母)。
A．单氟磷酸钠(Na2PO3F)是氧化物
B．3 号牙膏中氟化钠(NaF)的质量分数是0.1%
C．缺氟可能导致氟斑牙
D．应根据实际需要选择功能适合的牙膏
（2）依据摩擦剂在刷牙时所起的作用，作为摩擦剂的物质的溶解度应偏　 　(填“大”或“小”)。
（3）【活动二】测定2号牙膏中CaCO3的含量
测定方案Ⅰ：通过质量差来进行测定。
实验1：如图1所示，取1.00g牙膏于塑料杯中称量总质量，向其中加入一定量的盐酸，当不再产生气泡时再次称量，通过质量差进行计算。
反应的原理：　 　(用化学方程式表示)。
（4）【分析讨论】
小组同学针对实验1可能存在的一些问题进行了改进实验。
改进实验1：如图 2所示，将塑料杯剪掉一部分，重做实验发现能够提高数据的准确性，原因是　 　 百年树人 品德第一
　 牙膏质量 (g) 20 mL20%酸溶液 完全反应时间(min) 测得的 CaCO3质量分数(%)
第 1 次实验 1.00 盐酸 45 61.36
第2 次实验 1.00 硫酸 45 56.81
（5）改进实验2：用稀硫酸代替盐酸做对比实验，实验的相关数据如表所示：
①分析数据发现，稀硫酸代替盐酸得到的数据准确性更高，原因是　 　。
②CaSO4微溶于水，但硫酸溶液与牙膏中的 CaCO3 反应能持续进行。根据题中信息，分析原因是　 　。
（6）小组同学指出，实验1还可能存在的问题是　 　(已知牙膏中的其他杂质不会对本实验造成影响)，于是对实验进行进一步的改进。
（7）测定方案Ⅱ：通过体积差来进行测定。
实验2：如图3所示。
该装置的优点是　 　(答一条)。
（8）实验3：对实验2 做进一步探究，如图4所示。
先打开注射器下端活塞，推入酸溶液后立即关闭活塞，分析实验测得的图像数据发现实验过程中装置漏气，证据是　 　。
同学们发现影响实验数据准确性的因素很多，值得继续探究……
【答案】（1）D
（2）小
（3）CO2↑
（4）生成的二氧化碳大部分逸散到空气中，测定结果更准确
（5）①盐酸具有挥发性，反应过程中有少量的氯化氢气体逸散到空气中，造成误差；②摩擦剂颗粒直径为5 ~40 微米，生成的硫酸钙微溶于水，没有将碳酸钙颗粒覆盖
（6）完全反应所需时间过长，水分蒸发可能会对实验结果造成影响(或实验所用牙膏质量较小、天平精确度较低等，合理即可)
（7）可通过注射器的刻度变化直接计算出生成气体的质量(合理即可)
（8）最终压强接近起始压强
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的实验室制法；实验数据处理或者误差分析的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】(1)A、单氟磷酸钠(Na2PO3F)由钠、磷、氧、氟四种元素组成，不属于氧化物，故A错误；
B、由题意可知，3号牙膏中氟元素的质量分数是0.1%，故B错误；
C、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病等，故C错误；
D、应根据实际需要选择功能适合的牙膏，故D正确；
故答案为：D；
(2)依据摩擦剂在刷牙时所起的作用，作为摩擦剂的物质的溶解度应偏小；
故答案为：小；
(3)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为
故答案为：
(4)二氧化碳的密度比空气大，会在塑料杯中聚集，将塑料杯剪掉一部分之后，生成的二氧化碳大部分逸散到空气中，测定结果更准确；
故答案为： 生成的二氧化碳大部分逸散到空气中，测定结果更准确
(5)①盐酸具有挥发性，反应过程中有少量的氯化氢气体逸散到空气中，造成误差。②摩擦剂颗粒直径为5 ~40 微米，生成的硫酸钙微溶于水，没有将碳酸钙颗粒覆盖。
故答案为： ①盐酸具有挥发性，反应过程中有少量的氯化氢气体逸散到空气中，造成误差 ；
②摩擦剂颗粒直径为5 ~40 微米，生成的硫酸钙微溶于水，没有将碳酸钙颗粒覆盖 ；
(6)由表中数据可知，完全反应时间为45min，耗时过长，水分蒸发可能会对实验结果造成影响；
故答案为： 完全反应所需时间过长，水分蒸发可能会对实验结果造成影响(或实验所用牙膏质量较小、天平精确度较低等，合理即可) ；
(7)可通过注射器的刻度变化直接计算出生成气体的质量；
故答案为： 可通过注射器的刻度变化直接计算出生成气体的质量(合理即可)
(8)由图4可知，完全反应后，装置内的最终压强和反应未进行时的压强很接近，说明生成的二氧化碳气体逸散到空气中，由此证明装置漏气。
故答案为： 最终压强接近起始压强 。
【分析】（1）A、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
B、根据标签信息进行分析解答；
C、根据氟过量会引起氟斑牙进行分析解答；
D、根据实际需要选择功能适合的牙膏进行分析解答；
（2）根据牙膏摩擦剂应难溶于水，溶解度小进行分析解答；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据利用反应前后质量差计算碳酸钙的质量，塑料杯剪掉一部分，使生成的二氧化碳气体大部分逸散到空气中，反应前后质量差更准确进行分析解答；
（5） ① 根据盐酸有挥发性进行分析解答；
② 根据摩擦剂中的碳酸钙颗粒细小，生成微溶的硫酸钙，没能覆盖在碳酸钙表面进行分析解答；
（6）根据实验1反应时间过长，水分蒸发对实验造成影响进行分析解答；
（7）根据装置3可以通过注射器的刻度变化直接计算气体的质量进行分析解答；
（8）根据最终氩气接近起始压强，说明实验过程装置漏气进行分析解答。
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