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高一化学试卷
一、单选题
1．2026年4月24日迎来第十一个中国航天日；主题为“七秩问天路 携手探九霄”。我国在探索太空方面取得世界瞩目的成绩，这些成绩都离不开化学材料的开发与应用。下列说法正确的是
A．镁铝合金用来制造飞机外壳是因其密度小、强度高
B．航天返回舱使用的高温结构陶瓷属于传统硅酸盐材料
C．C919大飞机的平垂尾使用的T800级高强度碳纤维属于有机高分子材料
D．国产新一代北斗高精度定位芯片正式发布，芯片主要成分为SiO2
2．下列说法错误的是
A．塑料主要成分是合成树脂
B．天然橡胶的成分是聚异戊二烯，它属于合成高分子材料
C．“神舟”飞船宇航员穿的航天服使用了多种合成纤维
D．橡胶的硫化过程发生了化学反应
3．文献记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”下列有关“气”的说法错误的是
A．将“气”通入溴水中，溴水褪色且分层
B．常温下，将“气”通入水中生成
C．该“气”能作植物生长的调节剂，促进植物生长
D．将“气”通入酸性溶液中，发生氧化反应，溶液褪色
4．有人认为CH4是四棱锥形(如图)，判断CH4不是四棱锥形分子的依据是
A．CH4分子中碳氢键的夹角相等 B．一氯甲烷只有一种结构
C．二氯甲烷只有一种沸点 D．CH4中碳的质量分数75%
5．下列图示变化为吸热反应的是
A．B．
C．D．
6．少量锌粉与的稀盐酸(酸过量)反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是
①适当升高温度：②加少量氯化钾固体：③加入几滴硫酸铜溶液；④再加入200mL的稀盐酸；⑤加入几滴浓硝酸；⑥加入几滴浓硫酸。
A．①⑤ B．②③ C．①⑥ D．②④
7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B．28g N2与6g H2充分反应，生成的NH3分子数为2NA
C．CH4与C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，消耗O2分子数为0.25NA
D．标准状况下，22.4L CH4和44.8L Cl2在光照下充分反应后分子数为3NA
8．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。从石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应流程如下：
下列说法正确的是
A．制备粗硅的反应方程式为：
B．石英砂的主要成分二氧化硅可分别与氢氧化钠溶液、氢氟酸反应，故它属于两性氧化物
C．反应①②③均为氧化还原反应
D．由粗硅制备高纯硅过程中，只有可以循环使用
9．下列实验原理或装置不能达到相应目的的是
A．图①用于实验室制取氨气
B．图②用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物
C．图③用于验证二氧化硫的氧化性
D．图④用于比较S、C、Si的非金属性
10．烷烃分子可看成由、、和等结合而成。如果某烷烃分子中同时存在这4种基团，它所含碳原子数最少为
A．4 B．7 C．8 D．9
11．在2L的恒温密闭容器中，充入2molA和3molB发生反应，经2min后B的浓度减少。下列说法正确的是
A．用A表示2min内的反应速率是
B．比较B、D的反应速率：小于
C．2min时物质C的浓度为
D．2min末容器内气体的压强比起始时压强小
12．往一容积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2和6molH2，一定温度下发生反应：，下列达到化学平衡状态时的是
A．容器内气体压强不再发生改变 B．正、逆反应速率相等且均为零
C．气体密度不再发生改变 D．
13．电化学法处理SO2是目前研究的热点。某化学兴趣小组设计了如图所示的原电池装置用于消除SO2的污染。已知：①质子交换膜只允许H+通过，②电极材料均为石墨。下列说法正确的是
A．放电一段时间后，负极区溶液酸性增强
B．原电池工作时，B电极作负极
C．若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则有0.5mol H+通过质子交换膜
D．该原电池工作时，电子由B电极经导线流向A电极
14．水煤气制甲醇是煤炭清洁高效利用的有效途径之一。某温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的CO和，发生反应：，各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A．曲线2代表随时间的变化
B．时刻，正、逆反应的速率相等
C．时反应达到化学平衡
D．min，曲线1代表物质的为mol·L-1·min-1
15．0.6molCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。
下列有关判断不正确的是
A．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂
B．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L
C．生成和
D．混合气体中的物质的量是0.1mol
二、解答题
16．氢气是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。
Ⅰ．制氢
(1)通过太阳能发电电解水是制备氢气的重要方法之一。
2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)反应历程如图所示(a>0，b>0)，2mol H2O(g)分解得到2mol H2(g)和1mol O2(g)_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ(用包含a、b的代数式表示)。
(2)工业上可利用甲烷催化重整制备氢气，反应为CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)。一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH4(g)和2mol H2O(g)。
①下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是_______。
A．CH4与H2O的物质的量之比保持不变
B．CO2的体积分数保持不变
C．v正(CH4)=4v逆(H2)
D．断裂4mol O-H键的同时断裂4mol H-H键
②反应过程中测得H2的浓度与时间的关系如表所示：
时间/s 0 1 2 3 4 5 6 7
c(H2)/mol·L-1 0.00 0.20 0.36 0.48 0.56 0.60 0.60 0.60
CH4的平衡转化率为_______(CH4的平衡转化率=×100%)。
Ⅱ．储氢
(3)氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。
①写出工业合成氨的化学方程式：_______。
②除储氢外，氨还可用于工业制硝酸，写出从NH3出发，经过3步反应制备硝酸的路线：_______(用“→”表示含氮物质间的转化，无需标出反应条件)。
Ⅲ．用氢
(4)氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。某碱性氢氧燃料电池的工作原理如图所示，电极a及电极b均为惰性电极(不参加反应)。
①电极a为电池的_______(填“正极”或“负极”)。
②电极b的电极反应式为_______。
三、填空题
17．PVC(聚氯乙烯)是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一、工业上以乙烯和氯气为原料合成PVC的流程如下：
乙烯1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)氯乙烯(CH2=CHCl)PVC
回答下列问题：
(1)下列物质与乙烯一定互称为同系物的是_______。
A． C2H3Cl B．C4H8 C． D．
(2)乙烯生成1，2-二氯乙烷的反应类型为_______。
(3)氯乙烯生成PVC的化学方程式为_______。
(4)下列有关PVC的说法正确的是_______。
A．PVC的单体是CH3CH2Cl B．PVC是高分子化合物
C．PVC能够使溴的四氯化碳溶液褪色 D．PVC易降解
(5)实验室制取的乙烯中常混有少量SO2，化学小组设计如图实验装置证明上述混合气体中含有乙烯和SO2。
①图中a、b、c、d装置盛放的试剂依次是_______(填标号；试剂可重复使用)。
A．酸性高锰酸钾溶液　　B．NaOH溶液　　C．浓硫酸　　D．品红溶液
②能说明混合气体中含有乙烯的现象是_______。
(6)丙烯D与乙烯具有相似的化学性质，可发生如下转化：
①已知E分子中有两个甲基，则E的结构简式为_______。
②D在Ag催化下与O2反应只生成G一种产物，写出反应的化学方程式：_______。
四、解答题
18．硝酸工业尾气中的氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，可将其进行无害化处理或转化为其他化工产品。回答下列问题。
实验一 利用NH3还原NOx进行无害化处理
(1)用如图装置制备氨气，B中可选用的试剂是_______。
a．无水CaCl2固体　b．P2O5固体　c．碱石灰固体　d．浓硫酸
(2)一定条件下，NH3与NO2反应生成两种无污染物质，反应的化学方程式为_______。
实验二 模拟制备食品防腐剂亚硝酸钠
利用如图装置制备干燥纯净的亚硝酸钠，反应原理为2NO+Na2O22NaNO2(部分夹持装置略去)。
已知：①亚硝酸钠是白色固体：②NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化
实验步骤：按图连接装置并检查装置气密性；加入药品，通入一段时间的N2，然后滴入稀硝酸，点燃酒精灯：反应结束后，熄灭酒精灯、再通入一段时间的N2。
(3)仪器a的名称为_______。A中发生反应的离子方程式为_______。
(4)装置B的作用是_______。D中观察到的实验现象为_______。
(5)若将装置E去掉，可能造成的后果是_______。
(6)实验结束后，需再通入一段时间N2的目的是_______。
五、填空题
19．二氧化硫的催化氧化反应为，该反应是工业制硫酸的关键步骤。回答下列问题：
(1)将一定量的和充入一带有活塞的容器中，不能使该反应的化学反应速率增大的措施是______（填字母）。
A．固定活塞位置，升高温度 B．选择更高效的催化剂
C．移动活塞，扩大容器体积 D．固定活塞位置，充入更多Ar
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的和进行该反应，各物质的浓度随时间变化如下图所示。
①图中对应的曲线为______（填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”）。
②反应进行到b点时，的正反应速率______的逆反应速率（填“大于”“小于”或“等于”）。
③反应进行到a点时，的转化率为______%（保留小数点后1位）。
④下列物理量不再发生变化时，能够说明反应已达化学平衡状态的是______（填字母）。
A．气体的总质量 B．气体的总物质的量 C．气体密度 D．
(3)研究在水溶液中的歧化反应，对硫酸工业尾气的处理有重要的指导意义。已知在的催化下可与水发生反应生成某种强酸和某种单质，某实验小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素。
实验序号 反应温度 KI溶液 稀 饱和溶液
V/mL
Ⅰ 25℃ 0 0.4 0 0.2 a 18mL
Ⅱ 25℃ 2 0.4 0 0.2 0 18mL
Ⅲ 25℃ 0 0.4 1 0.2 1 18mL
Ⅳ 50℃ 2 0.4 0 0.2 0 18mL
①写出在的催化下与水发生反应的化学方程式：______。
②利用实验Ⅰ和实验Ⅱ验证可催化与水发生歧化反应，a值应为______。
③验证温度对反应速率的影响，应选择实验______（填实验序号）。
④利用实验Ⅰ和实验Ⅲ可探究______对速率是否有影响。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B C A C D C A C
题号 11 12 13 14 15
答案 C A A D C
16．(1) 吸收 a-b
(2) BD 30%
(3) N2+3H22NH3 NH3→NO→NO2→HNO3
(4) 负极 O2+4e-+2H2O=4OH-
17．(1)D
(2)加成反应
(3)
(4)B
(5) D、B、D、A 装置c中的品红溶液不褪色，装置d中的酸性高锰酸钾溶液褪色
(6)
18．(1)c
(2)8NH3+6NO27N2+12H2O
(3) 分液漏斗 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
(4) 除去可能生成的NO2或除去挥发的HNO3 淡黄色固体逐渐变成白色
(5)F中的水蒸气进入D中与过氧化钠发生反应导致产物不纯
(6)排尽装置中的NO，使其被酸性高锰酸钾溶液吸收，避免污染环境
19．(1)CD
(2) 曲线2 大于 33.3 B
(3) 2 Ⅱ、Ⅳ 稀硫酸用量（或浓度，合理即可）

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