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2026年贵州遵义市播州区九年级模拟考试化学试卷
1．“坚持绿色发展，建设美丽家园”。下列做法不符合这一理念的是
A．多乘坐公共交通出行 B．植树造林共筑青山
C．提倡使用一次性餐具 D．工业废气处理排放
【答案】C
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、多乘坐公共交通出行，可以减少私家车的使用，从而减少化石燃料的燃烧，降低二氧化碳和有害气体的排放，符合绿色发展理念，选项A不符合题意；
B、植树造林共筑青山，树木可以吸收二氧化碳，释放氧气，还能吸附灰尘、净化空气，改善生态环境，符合绿色发展理念，选项B不符合题意；
C、提倡使用一次性餐具，会大量消耗木材资源（一次性木筷）或产生塑料废弃物（一次性塑料餐具），造成白色污染和资源浪费，不符合绿色发展理念，选项C符合题意；
D、工业废气处理达标后再排放，可以减少有害气体和烟尘对空气的污染，符合绿色发展理念，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据绿色出行的意义解答：减少化石燃料使用，降低污染物排放；
B、根据植树造林的生态作用解答：吸收二氧化碳，净化空气，保持水土；
C、根据一次性餐具的危害解答：消耗资源，产生污染；
D、根据工业废气处理的意义解答：减少空气污染，保护生态环境。
2．化学实验技能是学习化学的基础和保证，下列实验操作中正确的是
A．添加固体 B．闻气味
C．点燃酒精灯 D．连接仪器
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、向试管中添加块状固体时，应先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使固体缓缓滑到试管底部。图中直接将块状固体竖直投入试管中，会打破试管底部，操作错误，选项A不符合题意；
B、闻药品气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，不能将鼻子凑到容器口去闻药品的气味，防止中毒。图中操作正确，选项B符合题意；
C、点燃酒精灯时，要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以免酒精洒出，引起火灾。图中用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，操作错误，选项C不符合题意；
D、连接橡胶塞和试管时，应把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管。图中操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据块状固体的取用方法解答：“一横、二放、三慢竖”；
B、根据闻药品气味的方法解答：“扇闻法”，防止吸入过多有毒气体；
C、根据酒精灯的使用方法解答：禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；
D、根据仪器连接的方法解答：转动塞进橡胶塞，防止压破试管。
3．棉絮是由棉花经过一系列加工而成。棉花属于
A．天然材料 B．合成材料 C．复合材料 D．金属材料
【答案】A
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、棉花是自然界中天然存在的植物纤维，不需要通过人工化学合成，属于天然材料，选项A符合题意；
B、合成材料是指通过化学方法人工合成的有机高分子材料，包括塑料、合成纤维、合成橡胶，棉花不是人工合成的，不属于合成材料，选项B不符合题意；
C、复合材料是由两种或两种以上不同性能的材料复合在一起制成的材料，比如玻璃钢、碳纤维复合材料等，棉花只由一种物质组成，不属于复合材料，选项C不符合题意；
D、金属材料包括纯金属和合金，棉花不属于金属，也不属于合金，不属于金属材料，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据天然材料的定义解答：天然材料是指自然界中本来就存在的材料，如棉花、羊毛、木材、天然橡胶等；
B、根据合成材料的定义解答：合成材料是人工合成的有机高分子材料，包括塑料、合成纤维、合成橡胶；
C、根据复合材料的定义解答：复合材料是两种或多种材料复合而成的材料；
D、根据金属材料的定义解答：金属材料包括纯金属和合金。
4．二氧化钛(TiO2)是常见的光催化剂之一。二氧化钛中钛元素的化合价是
A．0 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】化合物中各元素正负化合价的代数和为0。在二氧化钛（TiO2）中，氧元素通常显-2价，设钛元素的化合价为x，则：
x+2×(-2)=0
x-4=0
解得x=+4
A、0价是单质中元素的化合价，二氧化钛是化合物，钛元素化合价不是0，选项A不符合题意；
B、+2价不符合计算结果，选项B不符合题意；
C、+3价不符合计算结果，选项C不符合题意；
D、+4价符合计算结果，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据单质中元素化合价为0解答：二氧化钛是化合物，不是单质；
B、根据化合价计算规则解答：化合物中各元素正负化合价代数和为0；
C、根据化合价计算规则解答：氧元素通常显-2价，据此计算钛元素化合价；
D、根据化合价计算结果解答：钛元素在二氧化钛中显+4价。
5．2026年2月，我国首艘甲醇(CH3OH)动力货船“创新19”成功首航。下列对甲醇认识错误的是
A．由碳、氢、氧三种元素组成
B．相对分子质量为32
C．碳、氢、氧元素质量比为1：4：1
D．1个甲醇分子由6个原子构成
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、从甲醇的化学式为CH3OH化学式可以看出，甲醇由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成，选项A说法正确，不符合题意；
B、相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和。碳的相对原子质量是12，氢是1，氧是16，所以甲醇的相对分子质量为：12+1×4+16=32，选项B说法正确，不符合题意；
C、元素质量比是各元素相对原子质量乘以原子个数的比值。甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为：(12×1)：(1×4)：(16×1)=12：4：16=3：1：4，而不是1：4：1，选项C说法错误，符合题意；
D、1个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，一共1+4+1=6个原子，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学式的宏观意义解答：化学式可以表示物质的元素组成；
B、根据相对分子质量的计算方法解答：相对分子质量=各原子相对原子质量×原子个数之和；
C、根据元素质量比的计算方法解答：元素质量比=相对原子质量×原子个数之比，注意不要与原子个数比混淆；
D、根据化学式的微观意义解答：化学式可以表示一个分子的原子构成。
6．下列鉴别、除杂实验正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别N2和CO2 用燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取适量样品，加水溶解，触摸容器外壁
C 除去铁制品表面的铁锈 用过量的稀盐酸长时间浸泡
D 除去氯酸钾固体中的氯化钾 加热至固体质量不变
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、氮气（N2）和二氧化碳（CO2）都不能燃烧，也不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入两种气体中，木条都会熄灭，现象相同，无法鉴别，选项A实验方案错误，不符合题意；
B、氢氧化钠（NaOH）固体溶于水时会放出大量的热，使溶液温度升高；硝酸铵（NH4NO3）固体溶于水时会吸收大量的热，使溶液温度降低。取适量样品，加水溶解，触摸容器外壁，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，现象不同，可以鉴别，选项B实验方案正确，符合题意；
C、铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），能与稀盐酸反应生成氯化铁和水。但如果用过量的稀盐酸长时间浸泡，当铁锈完全反应后，铁也会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会腐蚀铁制品，选项C实验方案错误，不符合题意；
D、氯酸钾（KClO3）在加热条件下会分解生成氯化钾（KCl）和氧气，而氯化钾加热不分解。加热至固体质量不变，不仅不能除去氯化钾，反而会把原物质氯酸钾除去，不符合除杂原则，选项D实验方案错误，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氮气和二氧化碳的化学性质解答：两者都不支持燃烧，不能用燃着的木条鉴别；
B、根据物质溶于水时的热量变化解答：氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热；
C、根据除杂原则解答：除杂时不能除去原物质，铁也能与稀盐酸反应；
D、根据除杂原则解答：除杂时不能除去原物质，氯酸钾加热会分解。
7．白云石可作耐火材料的原料，主要成分为CaMg(CO3)2，其性质与CaCO3或MgCO3相似。为研究主要成分的热稳定性，测得受热分解过程中，剩余固体质量分数(×100%)和温度的关系如图。下列说法错误的是
已知：碳酸镁受热分解的温度低于碳酸钙的分解温度，碳酸钙分解的温度约为780℃。
A．白云石分解后的固体不可燃也不助燃
B．碳酸镁开始分解的温度约为540℃
C．600℃时，反应的化学方程式为CaMg(CO3)2CaCO3+MgO+CO2↑
D．C点x的值为48
【答案】D
【知识点】常用盐的用途；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】白云石的主要成分为CaMg(CO3)2，其性质与CaCO3或MgCO3相似。已知碳酸镁受热分解的温度低于碳酸钙的分解温度，碳酸钙分解的温度约为780℃。
A、白云石分解的最终产物是氧化钙（CaO）、氧化镁（MgO）和二氧化碳（CO2）。氧化钙和氧化镁都是不可燃也不助燃的固体，所以白云石分解后的固体不可燃也不助燃，选项A说法正确，不符合题意；
B、从图像可以看出，温度在500℃左右时，剩余固体质量分数开始下降，说明碳酸镁开始分解。所以碳酸镁开始分解的温度约为540℃，选项B说法正确，不符合题意；
C、600℃时，温度低于碳酸钙的分解温度（780℃），所以只有碳酸镁分解，碳酸钙不分解。反应的化学方程式为：CaMg(CO3)2 CaCO3+MgO+CO2↑，选项C说法正确，不符合题意；
D、C点温度为871℃，高于碳酸钙的分解温度（780℃），此时碳酸镁和碳酸钙都完全分解，最终产物是CaO和MgO。
我们来计算C点的x值：设白云石的质量为184g（CaMg(CO3)2的相对分子质量为40+24+(12+16×3)×2=184。完全分解后，生成CaO的质量为56g，生成MgO的质量为40g，剩余固体总质量为56+40=96g。所以剩余固体质量分数为：×100%=52.2%，即x的值约为52.2，不是48，选项D说法错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据碳酸盐分解的产物解答：碳酸盐分解生成金属氧化物和二氧化碳，金属氧化物不可燃不助燃；
B、根据图像分析解答：剩余固体质量分数开始下降的温度就是碳酸镁开始分解的温度；
C、根据分解温度分析解答：600℃时只有碳酸镁分解，碳酸钙不分解；
D、根据化学方程式计算解答：计算完全分解后剩余固体的质量分数，注意相对分子质量的计算要准确。
8．元代诗人白朴在《得胜乐 夏》中“酷暑天，葵榴发，喷鼻香十里荷花”，描述葵花、石榴、荷花相辉映的夏日盛景。
（1）诗中描述“喷鼻香”，从微观角度分析，是因为微粒具有　 　性质。
（2）人们喜爱食用葵花籽，葵花籽富含人体所需的营养物质油脂、淀粉，其中属于糖类的是　 　。
（3）种子在生长的过程中需要吸收空气中的水和　 　进行光合作用转化为淀粉和氧气。
（4）葵花生长过程中需要水，水对植物生长非常重要，请写出一种节约用水的方法：　 　。
【答案】（1）不断运动
（2）淀粉
（3）二氧化碳
（4）用洗菜水浇花
【知识点】空气的组成；保护水资源；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）诗中描述“喷鼻香”，是因为荷花中的香气分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味。所以从微观角度分析，是因为微粒具有不断运动的性质。
（2）人体所需的六大基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。葵花籽中富含的油脂属于油脂类，淀粉属于糖类。所以属于糖类的是淀粉。
（3）光合作用是绿色植物利用光能，将二氧化碳和水转化为有机物（如淀粉）和氧气的过程。所以种子在生长的过程中需要吸收空气中的水和二氧化碳进行光合作用转化为淀粉和氧气。
（4）节约用水的方法有很多，比如用洗菜水浇花、用洗衣水冲厕所、随手关闭水龙头、农业上改大水漫灌为滴灌或喷灌等，写出一种即可。
【分析】（1）根据分子的基本性质解答：分子在不断地运动，这是闻到气味的微观原因；
（2）根据六大基本营养素的分类解答：淀粉属于糖类，油脂属于油脂类；
（3）根据光合作用的原料解答：光合作用的原料是二氧化碳和水，产物是有机物和氧气；
（4）根据节约用水的方法解答：生活中一水多用是常见的节约用水方法。
（1）能闻到香气是因为带有香味的微粒在不断运动、扩散到空气中被人感知，对应微粒不断运动的性质。
（2）六大基本营养素中，淀粉属于糖类，油脂属于独立的油脂类营养素，不属于糖类。
（3）光合作用的原料为二氧化碳和水，二者在光照、叶绿体作用下生成淀粉等有机物和氧气。
（4）只要是能减少水资源浪费、提高水资源利用率的措施均符合要求。
9．阅读材料，回答问题。
氢能是一种优质能源。将电网与制氢、储氢和氢燃料电池相结合，可实现电能与氢能的协调配合。电氢转换系统：风力发电→电解槽→储氢系统，电解槽是电解水制氢装置；储氢系统中氢气与金属反应生成金属氢化物，从而达到储氢的作用；使用时利用水和金属氢化物反应重新获得氢气，反应如图：
（1）电解槽中能量转换形式是电能转化为　 　能。
（2）电解槽中发生反应的化学方程式是　 　，检验正极生成的氧气的方法是　 　；获得4kg氢气，理论上，参与反应的水的质量是　 　kg。
（3）释氢过程中同时产生的X为难溶物，分析X的元素组成可能为　 　，该反应　 　(填“是”或“不是”)置换反应；释氢开始时反应速率较快，一段时间后反应速率减小，最终停止，导致较多量的金属氢化物剩余。反应速率减小最终停止的主要原因是　 　。
【答案】（1）化学
（2）2H2O2H2↑+O2↑；将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃；36
（3）Mg、O；不是；生成的难溶物覆盖在金属氢化物表面，阻止反应继续进行
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）电解槽中是利用电能将水分解成氢气和氧气，所以能量转换形式是电能转化为化学能。
（2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式是： 2H2O2H2↑+O2↑ 。
检验正极生成的氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气。
设获得4kg氢气，理论上参与反应的水的质量为x。
2H2O2H2↑+O2↑
36 4
x 4kg
364=x4kg
x=36kg
所以参与反应的水的质量是36kg。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。反应物是水（H2O）和金属氢化物，含有氢、氧和金属元素，生成物是氢气和X。所以X的元素组成可能为镁、氧两种元素（或镁、氧、氢三种元素）。
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应的反应物是两种化合物（水和金属氢化物），所以不是置换反应。
释氢开始时反应速率较快，一段时间后反应速率减小，最终停止。主要原因是：反应生成的难溶物X覆盖在金属氢化物的表面，阻止了反应的继续进行。
【分析】（1）根据能量转化的知识解答：电解水是将电能转化为化学能；
（2）根据电解水的反应原理、氧气的检验方法和化学方程式计算解答：电解水的反应：“正氧负氢，氢二氧一”；氧气的检验：用带火星的木条，木条复燃证明是氧气；化学方程式计算：注意步骤规范，相对分子质量计算准确；
（3）根据质量守恒定律、置换反应的定义和影响反应速率的因素解答：质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变；置换反应：单质+化合物→新单质+新化合物；反应速率的影响因素：反应物的接触面积，生成物覆盖在反应物表面会阻止反应进行。
（1）电解水制氢过程中，电能转化为化学能储存在生成物氢气、氧气中。
（2）电解水生成氢气和氧气，方程式需标注反应条件和气体符号；
氧气有助燃性，用带火星的木条检验；
根据化学方程式中质量关系，水和氢气的质量比为，因此生成4kg氢气需要参与反应的水的质量为36kg。
（3）根据质量守恒，反应前后元素种类不变，反应物含有、H、O三种元素，因此X可能由这三种元素组成，或者由、O两种元素组成；
置换反应要求反应物和生成物都各有一种单质，该反应反应物均为化合物，因此不属于置换反应；
略。
10．实验是学习化学的重要手段和途径。
（1）仪器甲的名称为　 　。
（2）加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是　 　，发生装置是　 　(填字母序号)；用E装置收集氧气，当　 　时(填现象)，开始收集。
（3）实验室制取一瓶干燥的CO2，装置的接口顺序为b→　 　(依次填写接口的字母)。
（4）工业上常利用乙炔和氧气燃烧产生的高温火焰来切割、焊接金属，焊接枪装置如图。
①上述氧气的用途，利用氧气具有　 　的化学性质。
②工业制氧气常用的方法是　 　。
③焊接过程中发现乙炔(C2H2)燃烧产生黑烟，可进行的操作是　 　。乙炔完全燃烧的反应化学方程式是　 　。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）；A；气泡连续均匀冒出
（3）g→f→c
（4）助燃性；分离液态空气法；调大氧气的进气量；
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）仪器甲的名称是长颈漏斗，它的作用是添加液体药品。
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式 。
该反应的反应物是固体，反应需要加热，属于固固加热型反应，所以发生装置选A。
用E装置（排水法）收集氧气时，刚开始排出的气体是装置内的空气，如果立即收集，会使收集的氧气不纯。所以当气泡连续均匀冒出时，开始收集。
（3）实验室制取二氧化碳，发生装置选B，生成的二氧化碳中会混有水蒸气。要制取干燥的二氧化碳，需要先通过浓硫酸干燥，再用向上排空气法收集。F装置是洗气瓶，气体要“长进短出”，所以接口顺序为b→g→f→c。
（4）①氧气用于助燃提供高温，利用了氧气具有助燃性的化学性质。
②工业上制氧气常用的方法是分离液态空气法，利用液态氮和液态氧的沸点不同，将它们分离。
③焊接过程中发现乙炔（C2H2）燃烧产生黑烟，是因为氧气不足，乙炔发生了不完全燃烧。可进行的操作是调大氧气的进气量，使乙炔充分燃烧。
乙炔完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是 。
【分析】（1）根据常见仪器的名称解答：长颈漏斗用于添加液体药品；
（2）根据高锰酸钾制氧气的反应原理、发生装置的选择依据和排水法收集氧气的注意事项解答：
-发生装置选择依据：反应物状态和反应条件（固固加热型选A）；
-排水法收集氧气的时机：气泡连续均匀冒出时，防止收集到空气；
（3）根据气体的干燥和收集方法解答：洗气瓶中气体要“长进短出”，浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳；
（4）根据氧气的性质、工业制氧气的方法和完全燃烧的条件解答：氧气的助燃性：支持燃烧，可用于焊接、切割金属；工业制氧气：分离液态空气法，属于物理变化；完全燃烧的条件：要有充足的氧气，增大氧气的量可使燃料充分燃烧。
（1）略。
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此书写化学方程式；
该反应反应物为固体、反应需要加热，因此选固体加热型发生装置A；排水法收集氧气时，初始排出的是装置内的空气，因此需要等到导管口气泡连续均匀冒出时再开始收集，防止收集的氧气不纯。
（3）制取干燥二氧化碳，需要先发生，再干燥，后收集：浓硫酸干燥气体时需要“长进短出”，因此气体从b出来后先进入g，从f排出，再用向上排空气法收集（二氧化碳密度大于空气），因此接口顺序为b→g→f→c。
（4）① 氧气用于助燃提供高温，利用了氧气支持燃烧（助燃）的化学性质。
② 工业上制氧气利用氮气和氧气沸点不同，采用分离液态空气法制取氧气。
③ 乙炔燃烧产生黑烟是因为氧气不足，乙炔不完全燃烧生成碳单质，因此需要调大氧气进气量，增大氧气通入量，使其充分燃烧；乙炔完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
11．小麦是我国主要的粮食作物之一，其种植过程中的土壤选择、播种、施肥生长等环节，均与溶液知识密切相关。
（1）小麦最适宜在pH6.5～8.0的土壤中生长。若某地土壤样品加水搅拌、静置后，测得上层清液pH=5.0，该土壤溶液呈　 　性，不利于小麦生长。可向土壤中施加适量　 　(填物质名称)改良土壤。
（2）为提高小麦发芽率，播种前常用质量分数为1%的硫酸铜溶液浸泡种子进行消毒。
①硫酸铜溶液中，溶质是　 　(填化学式)。
②实验室配制500g溶质质量分数为1%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜　 　g；配制过程中，除托盘天平(砝码)、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还必须补充的仪器是　 　。
（3）农业营养液广泛应用于小麦等农作物种植中。该营养液主要有硝酸钾、硫酸亚铁等物质，上述营养液中属于复合肥的是　 　(填物质名称)。
（4）如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。
①将t2℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各50g，均降温至t1℃，所得溶液溶质质量较多的是　 　(填物质名称)。
②硝酸钾固体中含少量氯化钠时，可采用　 　结晶的方法提纯硝酸钾。
【答案】（1）酸；氢氧化钙
（2）CuSO4；5；量筒
（3）硝酸钾
（4）氯化钠；降温
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）溶液的酸碱性与pH的关系是：pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性。某地基土壤样品上层清液pH=5.0＜7，所以该土壤溶液呈酸性。改良酸性土壤常用的物质是氢氧化钙（熟石灰），因为氢氧化钙呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，且价格便宜。
（2）①硫酸铜溶液是硫酸铜溶于水形成的，所以溶质是硫酸铜，化学式为CuSO4。
②实验室配制500g溶质质量分数为1%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的质量为：500g×1%=5g。
配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解。需要的仪器有托盘天平（砝码）、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒。所以除了题目中给出的仪器，还必须补充的仪器是量筒。
（3）复合肥是指同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的肥料。硝酸钾（KNO3）中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；硫酸亚铁（FeSO4）中只含有铁元素，不属于复合肥。所以属于复合肥的是硝酸钾。
（4）①将t2℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各50g，均降温至t1℃。硝酸钾的溶解度随温度的降低而显著减小，所以降温后会有大量晶体析出；氯化钠的溶解度随温度的降低而减小的幅度很小，所以降温后析出的晶体很少。t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以50g硝酸钾饱和溶液中含有的溶剂质量比50g氯化钠饱和溶液中含有的溶剂质量少。降温至t1℃时，两者的溶解度相等，溶剂质量少的溶液，溶质质量也少。所以所得溶液溶质质量较多的是氯化钠。
②硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。所以硝酸钾固体中含少量氯化钠时，可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯硝酸钾。
【分析】（1）根据溶液的酸碱性与pH的关系和中和反应的应用解答：pH＜7呈酸性，用氢氧化钙改良酸性土壤；
（2）根据溶液的组成和一定溶质质量分数溶液的配制解答：溶质是被溶解的物质，硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜；溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；配制溶液需要的仪器：托盘天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒；
（3）根据复合肥的定义解答：同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的肥料是复合肥；
（4）根据溶解度曲线的应用解答：降温后溶质质量的比较：先比较饱和溶液中的溶剂质量，溶剂多的，降温后溶质质量多；提纯方法：溶解度受温度影响大的用降温结晶，受温度影响小的用蒸发结晶。
（1）pH<7，溶液呈酸性。
改良酸性土壤常用的物质为氢氧化钙。
（2）①硫酸铜溶液是硫酸铜溶于水形成的溶液，溶质是硫酸铜。
②需要硫酸铜的质量为：。
配制过程中需要的仪器有托盘天平(砝码)、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和量筒。
（3）硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥。而硫酸亚铁中不含氮、磷、钾元素，属于微量元素肥料。
（4）①t2℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中，硝酸钾溶液中溶剂质量较少。均降温至t1℃时，二者均有晶体析出，均为t1℃时的饱和溶液，且t1℃时，两物质溶解度相等，溶剂少的溶质也少。
②硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高而增大，但硝酸钾的溶解度受温度变化较大，降温结晶可以析出较多晶体，所以提纯硝酸钾应采用降温结晶的方法。
12．金属材料的研究和使用促进社会发展，在人类生产生活中发挥巨大作用。
《史记》记载秦汉时期铜、铁矿产分布，且冶铁为巨富之业，铜为贵金属与铸器原料，在当时经济与资源中地位并列。以铜铸半两钱、五铢钱，作为全国通用货币，流通数百年；同期铁为冶铸核心，却从未用于铸币。
（1）秦汉时期铜币的主要成分是铜(Cu)、锡(Sn)、铅(Pb)、镍(Ni)等，属于铜合金，铜合金与纯铜相比，其优势是　 　。
（2）工业上用磁铁矿(主要成分四氧化三铁)冶炼铁，反应的主要化学方程式是　 　。
（3）春秋至战国时期已掌握硫化铜矿的火法冶炼技术。炼铜的主要反应历程如图，一次投料，分步反应。
①历程I的反应化学方程式是　 　。
②利用上述反应制备3.2kg的铜，则投入的矿石中至少含有Cu2S的质量为　 　kg。
③你认为该冶炼方法有什么不足之处　 　。
（4）物质性质决定用途，用途反映性质。
①选择试剂，设计实验比较镍和铜的金属活泼性顺序。NiSO4、NiCl2易溶于水。
实验内容 实验现象 实验结论
　 　 　 　 镍大于铜
②同期铁为冶铸核心，却从未用于铸币的原因是　 　。
③某些金属可以制作货币，要考虑它的成本、无毒、　 　等因素(填具体的物理性质，至少2点)。
【答案】（1）硬度大、耐腐蚀
（2）4CO+Fe3O43Fe+4CO2
（3）2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；4；产生二氧化硫污染空气
（4）将铜片放入硫酸镍溶液中（合理即可）；无明显现象（合理即可）；铁易生锈；硬度大、耐磨损、有金属光泽、易铸造加工等
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）合金与纯金属相比，具有硬度大、熔点低、耐腐蚀等优点。所以铜合金与纯铜相比，其优势是硬度大、耐腐蚀（写出一点即可）。
（2）工业上用磁铁矿（主要成分四氧化三铁）炼铁，是利用一氧化碳的还原性，在高温下与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的主要化学方程式是：4CO+Fe3O43Fe+4CO2。
（3）①历程I是Cu2S与O2在高温下反应生成Cu2O和SO2，反应的化学方程式是：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2。
②根据质量守恒定律，化学反应前后铜元素的质量不变。Cu2S中铜元素的质量分数：=80%。
要制备3.2kg的铜，需要Cu2S的质量为：3.2kg÷80%=4kg。
③该冶炼方法会产生二氧化硫气体，二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，会污染空气。所以不足之处是产生二氧化硫污染空气。
（4）①要比较镍和铜的金属活泼性顺序，可以将铜片放入硫酸镍溶液中，观察现象。如果铜片表面没有明显变化，说明铜不能将镍从它的盐溶液中置换出来，即镍的金属活动性大于铜。
实验内容：将铜片放入硫酸镍溶液中；
实验现象：无明显现象；
实验结论：镍大于铜。（合理即可）
②同期铁为冶铸核心，却从未用于铸币的原因是：铁的化学性质比较活泼，在潮湿的空气中容易生锈，不易保存。
③某些金属可以制作货币，要考虑它的成本、无毒、硬度大、耐腐蚀、化学性质稳定等因素（写出两点即可）。
【分析】（1）根据合金的优点解答：合金比纯金属硬度大、熔点低、耐腐蚀；
（2）根据炼铁的原理解答：一氧化碳还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳；
（3）根据化学方程式的书写和质量守恒定律的计算解答：化学方程式书写：注意配平、反应条件和气体符号；元素质量守恒：化学反应前后元素的质量不变，据此计算所需矿石的质量；火法炼铜的缺点：产生二氧化硫，污染空气；
（4）根据金属活动性顺序的应用和金属的性质与用途的关系解答：金属活动性比较：排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；铁不用来铸币的原因：铁易生锈，不易保存；制作货币的金属需要具备的性质：化学性质稳定、耐腐蚀、硬度大、无毒等。
（1）合金相比纯金属，典型优势为硬度更大、抗腐蚀性更好，更适合做铸币材料。
（2）一氧化碳和磁铁矿中的四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为4CO+Fe3O43Fe+4CO2。
（3）①根据流程，历程Ⅰ为Cu2 S和O2 在高温条件下反应生成Cu2 O和SO2 ，该反应的化学方程式为2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；
②根据质量守恒定律化学反应前元素的质量不变可知，Cu2 S中所有铜元素最终转化为铜单质，Cu2 S中铜的质量分数为=80%，因此需要Cu2 S质量为3.2kg÷80%=4kg。
③反应生成的SO2 是空气污染物，会引发酸雨，污染环境。
（4）①利用“活动性强的金属能置换出活动性弱的金属”的规律设计实验即可，结论已知为Ni＞Cu，实验操作可以是将铜片放入硫酸镍溶液中，观察到无明显现象或实验操作可以是将镍片放入硫酸铜溶液中，观察到镍片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为绿色；
②铁活动性比铜强，易生锈被腐蚀，无法长期流通，因此不用于铸币；
③根据铸币的使用需求，需要的物理性质有硬度大、耐磨损、有金属光泽、易铸造加工等，任写两点即可。
13．纯碱是重要的工业原料，主要成分为Na2CO3，可能含有少量的NaCl或NaOH。某化学兴趣小组欲探究工业纯碱粗产品的成分并测定其Na2CO3的含量。实验装置如图。
【操作步骤】
步骤一：称量装置C的总质量为60.0g，记录数据：连接好装置，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热A装置后移开酒精灯冷却至室温。
步骤二：取20.0g样品放入装置A，加入适量的水溶解并滴入酚酞，溶液变为红色；推动注射器，逐渐注入过量氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，溶液颜色变浅；
步骤三：打开分液漏斗活塞，滴入稀盐酸溶液至过量，观察现象，关闭活塞。
步骤四：反应完全后，再次称量装置C的总质量为66.6g，记录数据。
已知：碱石灰能吸收水和二氧化碳；无水硫酸铜能吸水后从白色变为蓝色且不与二氧化碳反应。
（1）步骤一中观察到E装置中出现　 　的现象，说明装置气密性良好。
（2）步骤二滴入氯化钙反应的化学方程式为　 　；步骤二现象可以得出样品中含有　 　；步骤三A中观察到的现象是　 　。
（3）装置E的作用是　 　。
（4）根据实验数据，请计算该样品中Na2CO3的质量分数为　 　(结果精确到0.1%)。
（5）有同学提出该实验所测数据偏小，其原因是　 　。
【答案】（1）E装置中导管口有气泡冒出，冷却后导管内形成一段稳定的水柱
（2）；碳酸钠、氢氧化钠；白色沉淀溶解，产生大量气泡，溶液由浅红色变为无色
（3）检验二氧化碳是否被完全吸收，同时防止空气中的二氧化碳进入C装置，影响实验结果
（4）79.5%
（5）装置内残留二氧化碳未被完全吸收
【知识点】常用盐的用途；实验探究物质的组成成分以及含量；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）步骤一是检查装置的气密性。连接好装置，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热A装置，装置内的气体受热膨胀，会从E装置的导管口冒出；冷却后，装置内的压强减小，外界大气压会将水压入导管，形成一段稳定的水柱。所以观察到E装置中导管口有气泡冒出，冷却后导管内形成一段稳定的水柱的现象，说明装置气密性良好。
（2）步骤二滴入氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明样品中含有碳酸钠；溶液颜色变浅但仍为红色，说明溶液中还含有碱性物质，即氢氧化钠。所以步骤二现象可以得出样品中含有碳酸钠、氢氧化钠。
步骤三A中，滴入过量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。所以观察到的现象是：白色沉淀溶解，产生大量气泡，溶液由浅红色变为无色。
（3）装置E中装有澄清石灰水，它的作用是：检验二氧化碳是否被完全吸收，同时防止空气中的二氧化碳进入C装置，影响实验结果。
（4）根据实验步骤，发生的反应为
和，
由碳元素守恒可知碳酸钠中的碳元素完全转化为二氧化碳，
根据质量守恒可知二氧化碳的质量为，
则碳元素的质量为，
则碳酸钠的质量为，
碳酸钠的质量分数为。
（5）有同学提出该实验所测数据偏小，其原因是：装置内残留二氧化碳未被完全吸收，导致装置C增加的质量偏小，计算出的碳酸钠的质量偏小，所以质量分数偏小。
【分析】（1）根据检查装置气密性的原理解答：利用气体受热膨胀，压强变化，观察气泡和水柱；
（2）根据酸碱盐的反应和现象解答：氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠反应使溶液碱性消失；
（3）根据实验装置的作用解答：澄清石灰水检验二氧化碳，同时防止空气中的二氧化碳进入C装置；
（4）根据化学方程式计算解答：生成二氧化碳的质量=反应后装置C的质量-反应前装置C的质量；根据二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量，再计算质量分数；
（5）根据实验误差分析解答：装置内残留的二氧化碳未被吸收，会导致测量结果偏小。
（1）微热A装置时，装置内气体受热膨胀，从E装置导管口逸出形成气泡；冷却后装置内压强减小，水进入导管形成稳定水柱，说明气密性良好。
（2）氯化钙仅和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式；
原溶液滴酚酞显红色，加入过量氯化钙沉淀全部碳酸钠后，溶液仍为浅红色（仍显碱性），说明样品中还含有氢氧化钠；加入过量稀盐酸后，碳酸钙和盐酸反应放出二氧化碳，碱性被完全中和，因此观察到沉淀溶解、产生气泡、溶液变为无色。
（3）若C没有完全吸收，未反应的进入E会使澄清石灰水变浑浊，可检验是否被完全吸收；同时E可以阻挡外界空气中的二氧化碳进入C，避免干扰测定结果。
（4）根据实验步骤，发生的反应为和，由碳元素守恒可知碳酸钠中的碳元素完全转化为二氧化碳，根据质量守恒可知二氧化碳的质量为，则碳元素的质量为，则碳酸钠的质量为，碳酸钠的质量分数为。
（5）反应结束后，装置A、B及导管中会残留部分生成的，无法被C中碱石灰吸收，因此测得质量偏小，最终计算得到的碳酸钠质量分数偏小。
1 / 12026年贵州遵义市播州区九年级模拟考试化学试卷
1．“坚持绿色发展，建设美丽家园”。下列做法不符合这一理念的是
A．多乘坐公共交通出行 B．植树造林共筑青山
C．提倡使用一次性餐具 D．工业废气处理排放
2．化学实验技能是学习化学的基础和保证，下列实验操作中正确的是
A．添加固体 B．闻气味
C．点燃酒精灯 D．连接仪器
3．棉絮是由棉花经过一系列加工而成。棉花属于
A．天然材料 B．合成材料 C．复合材料 D．金属材料
4．二氧化钛(TiO2)是常见的光催化剂之一。二氧化钛中钛元素的化合价是
A．0 B．+2 C．+3 D．+4
5．2026年2月，我国首艘甲醇(CH3OH)动力货船“创新19”成功首航。下列对甲醇认识错误的是
A．由碳、氢、氧三种元素组成
B．相对分子质量为32
C．碳、氢、氧元素质量比为1：4：1
D．1个甲醇分子由6个原子构成
6．下列鉴别、除杂实验正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别N2和CO2 用燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取适量样品，加水溶解，触摸容器外壁
C 除去铁制品表面的铁锈 用过量的稀盐酸长时间浸泡
D 除去氯酸钾固体中的氯化钾 加热至固体质量不变
A．A B．B C．C D．D
7．白云石可作耐火材料的原料，主要成分为CaMg(CO3)2，其性质与CaCO3或MgCO3相似。为研究主要成分的热稳定性，测得受热分解过程中，剩余固体质量分数(×100%)和温度的关系如图。下列说法错误的是
已知：碳酸镁受热分解的温度低于碳酸钙的分解温度，碳酸钙分解的温度约为780℃。
A．白云石分解后的固体不可燃也不助燃
B．碳酸镁开始分解的温度约为540℃
C．600℃时，反应的化学方程式为CaMg(CO3)2CaCO3+MgO+CO2↑
D．C点x的值为48
8．元代诗人白朴在《得胜乐 夏》中“酷暑天，葵榴发，喷鼻香十里荷花”，描述葵花、石榴、荷花相辉映的夏日盛景。
（1）诗中描述“喷鼻香”，从微观角度分析，是因为微粒具有　 　性质。
（2）人们喜爱食用葵花籽，葵花籽富含人体所需的营养物质油脂、淀粉，其中属于糖类的是　 　。
（3）种子在生长的过程中需要吸收空气中的水和　 　进行光合作用转化为淀粉和氧气。
（4）葵花生长过程中需要水，水对植物生长非常重要，请写出一种节约用水的方法：　 　。
9．阅读材料，回答问题。
氢能是一种优质能源。将电网与制氢、储氢和氢燃料电池相结合，可实现电能与氢能的协调配合。电氢转换系统：风力发电→电解槽→储氢系统，电解槽是电解水制氢装置；储氢系统中氢气与金属反应生成金属氢化物，从而达到储氢的作用；使用时利用水和金属氢化物反应重新获得氢气，反应如图：
（1）电解槽中能量转换形式是电能转化为　 　能。
（2）电解槽中发生反应的化学方程式是　 　，检验正极生成的氧气的方法是　 　；获得4kg氢气，理论上，参与反应的水的质量是　 　kg。
（3）释氢过程中同时产生的X为难溶物，分析X的元素组成可能为　 　，该反应　 　(填“是”或“不是”)置换反应；释氢开始时反应速率较快，一段时间后反应速率减小，最终停止，导致较多量的金属氢化物剩余。反应速率减小最终停止的主要原因是　 　。
10．实验是学习化学的重要手段和途径。
（1）仪器甲的名称为　 　。
（2）加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是　 　，发生装置是　 　(填字母序号)；用E装置收集氧气，当　 　时(填现象)，开始收集。
（3）实验室制取一瓶干燥的CO2，装置的接口顺序为b→　 　(依次填写接口的字母)。
（4）工业上常利用乙炔和氧气燃烧产生的高温火焰来切割、焊接金属，焊接枪装置如图。
①上述氧气的用途，利用氧气具有　 　的化学性质。
②工业制氧气常用的方法是　 　。
③焊接过程中发现乙炔(C2H2)燃烧产生黑烟，可进行的操作是　 　。乙炔完全燃烧的反应化学方程式是　 　。
11．小麦是我国主要的粮食作物之一，其种植过程中的土壤选择、播种、施肥生长等环节，均与溶液知识密切相关。
（1）小麦最适宜在pH6.5～8.0的土壤中生长。若某地土壤样品加水搅拌、静置后，测得上层清液pH=5.0，该土壤溶液呈　 　性，不利于小麦生长。可向土壤中施加适量　 　(填物质名称)改良土壤。
（2）为提高小麦发芽率，播种前常用质量分数为1%的硫酸铜溶液浸泡种子进行消毒。
①硫酸铜溶液中，溶质是　 　(填化学式)。
②实验室配制500g溶质质量分数为1%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜　 　g；配制过程中，除托盘天平(砝码)、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还必须补充的仪器是　 　。
（3）农业营养液广泛应用于小麦等农作物种植中。该营养液主要有硝酸钾、硫酸亚铁等物质，上述营养液中属于复合肥的是　 　(填物质名称)。
（4）如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。
①将t2℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各50g，均降温至t1℃，所得溶液溶质质量较多的是　 　(填物质名称)。
②硝酸钾固体中含少量氯化钠时，可采用　 　结晶的方法提纯硝酸钾。
12．金属材料的研究和使用促进社会发展，在人类生产生活中发挥巨大作用。
《史记》记载秦汉时期铜、铁矿产分布，且冶铁为巨富之业，铜为贵金属与铸器原料，在当时经济与资源中地位并列。以铜铸半两钱、五铢钱，作为全国通用货币，流通数百年；同期铁为冶铸核心，却从未用于铸币。
（1）秦汉时期铜币的主要成分是铜(Cu)、锡(Sn)、铅(Pb)、镍(Ni)等，属于铜合金，铜合金与纯铜相比，其优势是　 　。
（2）工业上用磁铁矿(主要成分四氧化三铁)冶炼铁，反应的主要化学方程式是　 　。
（3）春秋至战国时期已掌握硫化铜矿的火法冶炼技术。炼铜的主要反应历程如图，一次投料，分步反应。
①历程I的反应化学方程式是　 　。
②利用上述反应制备3.2kg的铜，则投入的矿石中至少含有Cu2S的质量为　 　kg。
③你认为该冶炼方法有什么不足之处　 　。
（4）物质性质决定用途，用途反映性质。
①选择试剂，设计实验比较镍和铜的金属活泼性顺序。NiSO4、NiCl2易溶于水。
实验内容 实验现象 实验结论
　 　 　 　 镍大于铜
②同期铁为冶铸核心，却从未用于铸币的原因是　 　。
③某些金属可以制作货币，要考虑它的成本、无毒、　 　等因素(填具体的物理性质，至少2点)。
13．纯碱是重要的工业原料，主要成分为Na2CO3，可能含有少量的NaCl或NaOH。某化学兴趣小组欲探究工业纯碱粗产品的成分并测定其Na2CO3的含量。实验装置如图。
【操作步骤】
步骤一：称量装置C的总质量为60.0g，记录数据：连接好装置，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热A装置后移开酒精灯冷却至室温。
步骤二：取20.0g样品放入装置A，加入适量的水溶解并滴入酚酞，溶液变为红色；推动注射器，逐渐注入过量氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，溶液颜色变浅；
步骤三：打开分液漏斗活塞，滴入稀盐酸溶液至过量，观察现象，关闭活塞。
步骤四：反应完全后，再次称量装置C的总质量为66.6g，记录数据。
已知：碱石灰能吸收水和二氧化碳；无水硫酸铜能吸水后从白色变为蓝色且不与二氧化碳反应。
（1）步骤一中观察到E装置中出现　 　的现象，说明装置气密性良好。
（2）步骤二滴入氯化钙反应的化学方程式为　 　；步骤二现象可以得出样品中含有　 　；步骤三A中观察到的现象是　 　。
（3）装置E的作用是　 　。
（4）根据实验数据，请计算该样品中Na2CO3的质量分数为　 　(结果精确到0.1%)。
（5）有同学提出该实验所测数据偏小，其原因是　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、多乘坐公共交通出行，可以减少私家车的使用，从而减少化石燃料的燃烧，降低二氧化碳和有害气体的排放，符合绿色发展理念，选项A不符合题意；
B、植树造林共筑青山，树木可以吸收二氧化碳，释放氧气，还能吸附灰尘、净化空气，改善生态环境，符合绿色发展理念，选项B不符合题意；
C、提倡使用一次性餐具，会大量消耗木材资源（一次性木筷）或产生塑料废弃物（一次性塑料餐具），造成白色污染和资源浪费，不符合绿色发展理念，选项C符合题意；
D、工业废气处理达标后再排放，可以减少有害气体和烟尘对空气的污染，符合绿色发展理念，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据绿色出行的意义解答：减少化石燃料使用，降低污染物排放；
B、根据植树造林的生态作用解答：吸收二氧化碳，净化空气，保持水土；
C、根据一次性餐具的危害解答：消耗资源，产生污染；
D、根据工业废气处理的意义解答：减少空气污染，保护生态环境。
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、向试管中添加块状固体时，应先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使固体缓缓滑到试管底部。图中直接将块状固体竖直投入试管中，会打破试管底部，操作错误，选项A不符合题意；
B、闻药品气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，不能将鼻子凑到容器口去闻药品的气味，防止中毒。图中操作正确，选项B符合题意；
C、点燃酒精灯时，要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以免酒精洒出，引起火灾。图中用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，操作错误，选项C不符合题意；
D、连接橡胶塞和试管时，应把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管。图中操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据块状固体的取用方法解答：“一横、二放、三慢竖”；
B、根据闻药品气味的方法解答：“扇闻法”，防止吸入过多有毒气体；
C、根据酒精灯的使用方法解答：禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；
D、根据仪器连接的方法解答：转动塞进橡胶塞，防止压破试管。
3．【答案】A
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、棉花是自然界中天然存在的植物纤维，不需要通过人工化学合成，属于天然材料，选项A符合题意；
B、合成材料是指通过化学方法人工合成的有机高分子材料，包括塑料、合成纤维、合成橡胶，棉花不是人工合成的，不属于合成材料，选项B不符合题意；
C、复合材料是由两种或两种以上不同性能的材料复合在一起制成的材料，比如玻璃钢、碳纤维复合材料等，棉花只由一种物质组成，不属于复合材料，选项C不符合题意；
D、金属材料包括纯金属和合金，棉花不属于金属，也不属于合金，不属于金属材料，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据天然材料的定义解答：天然材料是指自然界中本来就存在的材料，如棉花、羊毛、木材、天然橡胶等；
B、根据合成材料的定义解答：合成材料是人工合成的有机高分子材料，包括塑料、合成纤维、合成橡胶；
C、根据复合材料的定义解答：复合材料是两种或多种材料复合而成的材料；
D、根据金属材料的定义解答：金属材料包括纯金属和合金。
4．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】化合物中各元素正负化合价的代数和为0。在二氧化钛（TiO2）中，氧元素通常显-2价，设钛元素的化合价为x，则：
x+2×(-2)=0
x-4=0
解得x=+4
A、0价是单质中元素的化合价，二氧化钛是化合物，钛元素化合价不是0，选项A不符合题意；
B、+2价不符合计算结果，选项B不符合题意；
C、+3价不符合计算结果，选项C不符合题意；
D、+4价符合计算结果，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据单质中元素化合价为0解答：二氧化钛是化合物，不是单质；
B、根据化合价计算规则解答：化合物中各元素正负化合价代数和为0；
C、根据化合价计算规则解答：氧元素通常显-2价，据此计算钛元素化合价；
D、根据化合价计算结果解答：钛元素在二氧化钛中显+4价。
5．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、从甲醇的化学式为CH3OH化学式可以看出，甲醇由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成，选项A说法正确，不符合题意；
B、相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和。碳的相对原子质量是12，氢是1，氧是16，所以甲醇的相对分子质量为：12+1×4+16=32，选项B说法正确，不符合题意；
C、元素质量比是各元素相对原子质量乘以原子个数的比值。甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为：(12×1)：(1×4)：(16×1)=12：4：16=3：1：4，而不是1：4：1，选项C说法错误，符合题意；
D、1个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，一共1+4+1=6个原子，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学式的宏观意义解答：化学式可以表示物质的元素组成；
B、根据相对分子质量的计算方法解答：相对分子质量=各原子相对原子质量×原子个数之和；
C、根据元素质量比的计算方法解答：元素质量比=相对原子质量×原子个数之比，注意不要与原子个数比混淆；
D、根据化学式的微观意义解答：化学式可以表示一个分子的原子构成。
6．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、氮气（N2）和二氧化碳（CO2）都不能燃烧，也不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入两种气体中，木条都会熄灭，现象相同，无法鉴别，选项A实验方案错误，不符合题意；
B、氢氧化钠（NaOH）固体溶于水时会放出大量的热，使溶液温度升高；硝酸铵（NH4NO3）固体溶于水时会吸收大量的热，使溶液温度降低。取适量样品，加水溶解，触摸容器外壁，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，现象不同，可以鉴别，选项B实验方案正确，符合题意；
C、铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），能与稀盐酸反应生成氯化铁和水。但如果用过量的稀盐酸长时间浸泡，当铁锈完全反应后，铁也会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会腐蚀铁制品，选项C实验方案错误，不符合题意；
D、氯酸钾（KClO3）在加热条件下会分解生成氯化钾（KCl）和氧气，而氯化钾加热不分解。加热至固体质量不变，不仅不能除去氯化钾，反而会把原物质氯酸钾除去，不符合除杂原则，选项D实验方案错误，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氮气和二氧化碳的化学性质解答：两者都不支持燃烧，不能用燃着的木条鉴别；
B、根据物质溶于水时的热量变化解答：氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热；
C、根据除杂原则解答：除杂时不能除去原物质，铁也能与稀盐酸反应；
D、根据除杂原则解答：除杂时不能除去原物质，氯酸钾加热会分解。
7．【答案】D
【知识点】常用盐的用途；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】白云石的主要成分为CaMg(CO3)2，其性质与CaCO3或MgCO3相似。已知碳酸镁受热分解的温度低于碳酸钙的分解温度，碳酸钙分解的温度约为780℃。
A、白云石分解的最终产物是氧化钙（CaO）、氧化镁（MgO）和二氧化碳（CO2）。氧化钙和氧化镁都是不可燃也不助燃的固体，所以白云石分解后的固体不可燃也不助燃，选项A说法正确，不符合题意；
B、从图像可以看出，温度在500℃左右时，剩余固体质量分数开始下降，说明碳酸镁开始分解。所以碳酸镁开始分解的温度约为540℃，选项B说法正确，不符合题意；
C、600℃时，温度低于碳酸钙的分解温度（780℃），所以只有碳酸镁分解，碳酸钙不分解。反应的化学方程式为：CaMg(CO3)2 CaCO3+MgO+CO2↑，选项C说法正确，不符合题意；
D、C点温度为871℃，高于碳酸钙的分解温度（780℃），此时碳酸镁和碳酸钙都完全分解，最终产物是CaO和MgO。
我们来计算C点的x值：设白云石的质量为184g（CaMg(CO3)2的相对分子质量为40+24+(12+16×3)×2=184。完全分解后，生成CaO的质量为56g，生成MgO的质量为40g，剩余固体总质量为56+40=96g。所以剩余固体质量分数为：×100%=52.2%，即x的值约为52.2，不是48，选项D说法错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据碳酸盐分解的产物解答：碳酸盐分解生成金属氧化物和二氧化碳，金属氧化物不可燃不助燃；
B、根据图像分析解答：剩余固体质量分数开始下降的温度就是碳酸镁开始分解的温度；
C、根据分解温度分析解答：600℃时只有碳酸镁分解，碳酸钙不分解；
D、根据化学方程式计算解答：计算完全分解后剩余固体的质量分数，注意相对分子质量的计算要准确。
8．【答案】（1）不断运动
（2）淀粉
（3）二氧化碳
（4）用洗菜水浇花
【知识点】空气的组成；保护水资源；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）诗中描述“喷鼻香”，是因为荷花中的香气分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味。所以从微观角度分析，是因为微粒具有不断运动的性质。
（2）人体所需的六大基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。葵花籽中富含的油脂属于油脂类，淀粉属于糖类。所以属于糖类的是淀粉。
（3）光合作用是绿色植物利用光能，将二氧化碳和水转化为有机物（如淀粉）和氧气的过程。所以种子在生长的过程中需要吸收空气中的水和二氧化碳进行光合作用转化为淀粉和氧气。
（4）节约用水的方法有很多，比如用洗菜水浇花、用洗衣水冲厕所、随手关闭水龙头、农业上改大水漫灌为滴灌或喷灌等，写出一种即可。
【分析】（1）根据分子的基本性质解答：分子在不断地运动，这是闻到气味的微观原因；
（2）根据六大基本营养素的分类解答：淀粉属于糖类，油脂属于油脂类；
（3）根据光合作用的原料解答：光合作用的原料是二氧化碳和水，产物是有机物和氧气；
（4）根据节约用水的方法解答：生活中一水多用是常见的节约用水方法。
（1）能闻到香气是因为带有香味的微粒在不断运动、扩散到空气中被人感知，对应微粒不断运动的性质。
（2）六大基本营养素中，淀粉属于糖类，油脂属于独立的油脂类营养素，不属于糖类。
（3）光合作用的原料为二氧化碳和水，二者在光照、叶绿体作用下生成淀粉等有机物和氧气。
（4）只要是能减少水资源浪费、提高水资源利用率的措施均符合要求。
9．【答案】（1）化学
（2）2H2O2H2↑+O2↑；将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃；36
（3）Mg、O；不是；生成的难溶物覆盖在金属氢化物表面，阻止反应继续进行
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）电解槽中是利用电能将水分解成氢气和氧气，所以能量转换形式是电能转化为化学能。
（2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式是： 2H2O2H2↑+O2↑ 。
检验正极生成的氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气。
设获得4kg氢气，理论上参与反应的水的质量为x。
2H2O2H2↑+O2↑
36 4
x 4kg
364=x4kg
x=36kg
所以参与反应的水的质量是36kg。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。反应物是水（H2O）和金属氢化物，含有氢、氧和金属元素，生成物是氢气和X。所以X的元素组成可能为镁、氧两种元素（或镁、氧、氢三种元素）。
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应的反应物是两种化合物（水和金属氢化物），所以不是置换反应。
释氢开始时反应速率较快，一段时间后反应速率减小，最终停止。主要原因是：反应生成的难溶物X覆盖在金属氢化物的表面，阻止了反应的继续进行。
【分析】（1）根据能量转化的知识解答：电解水是将电能转化为化学能；
（2）根据电解水的反应原理、氧气的检验方法和化学方程式计算解答：电解水的反应：“正氧负氢，氢二氧一”；氧气的检验：用带火星的木条，木条复燃证明是氧气；化学方程式计算：注意步骤规范，相对分子质量计算准确；
（3）根据质量守恒定律、置换反应的定义和影响反应速率的因素解答：质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变；置换反应：单质+化合物→新单质+新化合物；反应速率的影响因素：反应物的接触面积，生成物覆盖在反应物表面会阻止反应进行。
（1）电解水制氢过程中，电能转化为化学能储存在生成物氢气、氧气中。
（2）电解水生成氢气和氧气，方程式需标注反应条件和气体符号；
氧气有助燃性，用带火星的木条检验；
根据化学方程式中质量关系，水和氢气的质量比为，因此生成4kg氢气需要参与反应的水的质量为36kg。
（3）根据质量守恒，反应前后元素种类不变，反应物含有、H、O三种元素，因此X可能由这三种元素组成，或者由、O两种元素组成；
置换反应要求反应物和生成物都各有一种单质，该反应反应物均为化合物，因此不属于置换反应；
略。
10．【答案】（1）长颈漏斗
（2）；A；气泡连续均匀冒出
（3）g→f→c
（4）助燃性；分离液态空气法；调大氧气的进气量；
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）仪器甲的名称是长颈漏斗，它的作用是添加液体药品。
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式 。
该反应的反应物是固体，反应需要加热，属于固固加热型反应，所以发生装置选A。
用E装置（排水法）收集氧气时，刚开始排出的气体是装置内的空气，如果立即收集，会使收集的氧气不纯。所以当气泡连续均匀冒出时，开始收集。
（3）实验室制取二氧化碳，发生装置选B，生成的二氧化碳中会混有水蒸气。要制取干燥的二氧化碳，需要先通过浓硫酸干燥，再用向上排空气法收集。F装置是洗气瓶，气体要“长进短出”，所以接口顺序为b→g→f→c。
（4）①氧气用于助燃提供高温，利用了氧气具有助燃性的化学性质。
②工业上制氧气常用的方法是分离液态空气法，利用液态氮和液态氧的沸点不同，将它们分离。
③焊接过程中发现乙炔（C2H2）燃烧产生黑烟，是因为氧气不足，乙炔发生了不完全燃烧。可进行的操作是调大氧气的进气量，使乙炔充分燃烧。
乙炔完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是 。
【分析】（1）根据常见仪器的名称解答：长颈漏斗用于添加液体药品；
（2）根据高锰酸钾制氧气的反应原理、发生装置的选择依据和排水法收集氧气的注意事项解答：
-发生装置选择依据：反应物状态和反应条件（固固加热型选A）；
-排水法收集氧气的时机：气泡连续均匀冒出时，防止收集到空气；
（3）根据气体的干燥和收集方法解答：洗气瓶中气体要“长进短出”，浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳；
（4）根据氧气的性质、工业制氧气的方法和完全燃烧的条件解答：氧气的助燃性：支持燃烧，可用于焊接、切割金属；工业制氧气：分离液态空气法，属于物理变化；完全燃烧的条件：要有充足的氧气，增大氧气的量可使燃料充分燃烧。
（1）略。
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此书写化学方程式；
该反应反应物为固体、反应需要加热，因此选固体加热型发生装置A；排水法收集氧气时，初始排出的是装置内的空气，因此需要等到导管口气泡连续均匀冒出时再开始收集，防止收集的氧气不纯。
（3）制取干燥二氧化碳，需要先发生，再干燥，后收集：浓硫酸干燥气体时需要“长进短出”，因此气体从b出来后先进入g，从f排出，再用向上排空气法收集（二氧化碳密度大于空气），因此接口顺序为b→g→f→c。
（4）① 氧气用于助燃提供高温，利用了氧气支持燃烧（助燃）的化学性质。
② 工业上制氧气利用氮气和氧气沸点不同，采用分离液态空气法制取氧气。
③ 乙炔燃烧产生黑烟是因为氧气不足，乙炔不完全燃烧生成碳单质，因此需要调大氧气进气量，增大氧气通入量，使其充分燃烧；乙炔完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
11．【答案】（1）酸；氢氧化钙
（2）CuSO4；5；量筒
（3）硝酸钾
（4）氯化钠；降温
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）溶液的酸碱性与pH的关系是：pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性。某地基土壤样品上层清液pH=5.0＜7，所以该土壤溶液呈酸性。改良酸性土壤常用的物质是氢氧化钙（熟石灰），因为氢氧化钙呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，且价格便宜。
（2）①硫酸铜溶液是硫酸铜溶于水形成的，所以溶质是硫酸铜，化学式为CuSO4。
②实验室配制500g溶质质量分数为1%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的质量为：500g×1%=5g。
配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解。需要的仪器有托盘天平（砝码）、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒。所以除了题目中给出的仪器，还必须补充的仪器是量筒。
（3）复合肥是指同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的肥料。硝酸钾（KNO3）中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；硫酸亚铁（FeSO4）中只含有铁元素，不属于复合肥。所以属于复合肥的是硝酸钾。
（4）①将t2℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各50g，均降温至t1℃。硝酸钾的溶解度随温度的降低而显著减小，所以降温后会有大量晶体析出；氯化钠的溶解度随温度的降低而减小的幅度很小，所以降温后析出的晶体很少。t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以50g硝酸钾饱和溶液中含有的溶剂质量比50g氯化钠饱和溶液中含有的溶剂质量少。降温至t1℃时，两者的溶解度相等，溶剂质量少的溶液，溶质质量也少。所以所得溶液溶质质量较多的是氯化钠。
②硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。所以硝酸钾固体中含少量氯化钠时，可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯硝酸钾。
【分析】（1）根据溶液的酸碱性与pH的关系和中和反应的应用解答：pH＜7呈酸性，用氢氧化钙改良酸性土壤；
（2）根据溶液的组成和一定溶质质量分数溶液的配制解答：溶质是被溶解的物质，硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜；溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；配制溶液需要的仪器：托盘天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒；
（3）根据复合肥的定义解答：同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的肥料是复合肥；
（4）根据溶解度曲线的应用解答：降温后溶质质量的比较：先比较饱和溶液中的溶剂质量，溶剂多的，降温后溶质质量多；提纯方法：溶解度受温度影响大的用降温结晶，受温度影响小的用蒸发结晶。
（1）pH<7，溶液呈酸性。
改良酸性土壤常用的物质为氢氧化钙。
（2）①硫酸铜溶液是硫酸铜溶于水形成的溶液，溶质是硫酸铜。
②需要硫酸铜的质量为：。
配制过程中需要的仪器有托盘天平(砝码)、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和量筒。
（3）硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥。而硫酸亚铁中不含氮、磷、钾元素，属于微量元素肥料。
（4）①t2℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中，硝酸钾溶液中溶剂质量较少。均降温至t1℃时，二者均有晶体析出，均为t1℃时的饱和溶液，且t1℃时，两物质溶解度相等，溶剂少的溶质也少。
②硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高而增大，但硝酸钾的溶解度受温度变化较大，降温结晶可以析出较多晶体，所以提纯硝酸钾应采用降温结晶的方法。
12．【答案】（1）硬度大、耐腐蚀
（2）4CO+Fe3O43Fe+4CO2
（3）2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；4；产生二氧化硫污染空气
（4）将铜片放入硫酸镍溶液中（合理即可）；无明显现象（合理即可）；铁易生锈；硬度大、耐磨损、有金属光泽、易铸造加工等
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）合金与纯金属相比，具有硬度大、熔点低、耐腐蚀等优点。所以铜合金与纯铜相比，其优势是硬度大、耐腐蚀（写出一点即可）。
（2）工业上用磁铁矿（主要成分四氧化三铁）炼铁，是利用一氧化碳的还原性，在高温下与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的主要化学方程式是：4CO+Fe3O43Fe+4CO2。
（3）①历程I是Cu2S与O2在高温下反应生成Cu2O和SO2，反应的化学方程式是：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2。
②根据质量守恒定律，化学反应前后铜元素的质量不变。Cu2S中铜元素的质量分数：=80%。
要制备3.2kg的铜，需要Cu2S的质量为：3.2kg÷80%=4kg。
③该冶炼方法会产生二氧化硫气体，二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，会污染空气。所以不足之处是产生二氧化硫污染空气。
（4）①要比较镍和铜的金属活泼性顺序，可以将铜片放入硫酸镍溶液中，观察现象。如果铜片表面没有明显变化，说明铜不能将镍从它的盐溶液中置换出来，即镍的金属活动性大于铜。
实验内容：将铜片放入硫酸镍溶液中；
实验现象：无明显现象；
实验结论：镍大于铜。（合理即可）
②同期铁为冶铸核心，却从未用于铸币的原因是：铁的化学性质比较活泼，在潮湿的空气中容易生锈，不易保存。
③某些金属可以制作货币，要考虑它的成本、无毒、硬度大、耐腐蚀、化学性质稳定等因素（写出两点即可）。
【分析】（1）根据合金的优点解答：合金比纯金属硬度大、熔点低、耐腐蚀；
（2）根据炼铁的原理解答：一氧化碳还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳；
（3）根据化学方程式的书写和质量守恒定律的计算解答：化学方程式书写：注意配平、反应条件和气体符号；元素质量守恒：化学反应前后元素的质量不变，据此计算所需矿石的质量；火法炼铜的缺点：产生二氧化硫，污染空气；
（4）根据金属活动性顺序的应用和金属的性质与用途的关系解答：金属活动性比较：排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；铁不用来铸币的原因：铁易生锈，不易保存；制作货币的金属需要具备的性质：化学性质稳定、耐腐蚀、硬度大、无毒等。
（1）合金相比纯金属，典型优势为硬度更大、抗腐蚀性更好，更适合做铸币材料。
（2）一氧化碳和磁铁矿中的四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为4CO+Fe3O43Fe+4CO2。
（3）①根据流程，历程Ⅰ为Cu2 S和O2 在高温条件下反应生成Cu2 O和SO2 ，该反应的化学方程式为2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；
②根据质量守恒定律化学反应前元素的质量不变可知，Cu2 S中所有铜元素最终转化为铜单质，Cu2 S中铜的质量分数为=80%，因此需要Cu2 S质量为3.2kg÷80%=4kg。
③反应生成的SO2 是空气污染物，会引发酸雨，污染环境。
（4）①利用“活动性强的金属能置换出活动性弱的金属”的规律设计实验即可，结论已知为Ni＞Cu，实验操作可以是将铜片放入硫酸镍溶液中，观察到无明显现象或实验操作可以是将镍片放入硫酸铜溶液中，观察到镍片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为绿色；
②铁活动性比铜强，易生锈被腐蚀，无法长期流通，因此不用于铸币；
③根据铸币的使用需求，需要的物理性质有硬度大、耐磨损、有金属光泽、易铸造加工等，任写两点即可。
13．【答案】（1）E装置中导管口有气泡冒出，冷却后导管内形成一段稳定的水柱
（2）；碳酸钠、氢氧化钠；白色沉淀溶解，产生大量气泡，溶液由浅红色变为无色
（3）检验二氧化碳是否被完全吸收，同时防止空气中的二氧化碳进入C装置，影响实验结果
（4）79.5%
（5）装置内残留二氧化碳未被完全吸收
【知识点】常用盐的用途；实验探究物质的组成成分以及含量；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）步骤一是检查装置的气密性。连接好装置，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热A装置，装置内的气体受热膨胀，会从E装置的导管口冒出；冷却后，装置内的压强减小，外界大气压会将水压入导管，形成一段稳定的水柱。所以观察到E装置中导管口有气泡冒出，冷却后导管内形成一段稳定的水柱的现象，说明装置气密性良好。
（2）步骤二滴入氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明样品中含有碳酸钠；溶液颜色变浅但仍为红色，说明溶液中还含有碱性物质，即氢氧化钠。所以步骤二现象可以得出样品中含有碳酸钠、氢氧化钠。
步骤三A中，滴入过量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。所以观察到的现象是：白色沉淀溶解，产生大量气泡，溶液由浅红色变为无色。
（3）装置E中装有澄清石灰水，它的作用是：检验二氧化碳是否被完全吸收，同时防止空气中的二氧化碳进入C装置，影响实验结果。
（4）根据实验步骤，发生的反应为
和，
由碳元素守恒可知碳酸钠中的碳元素完全转化为二氧化碳，
根据质量守恒可知二氧化碳的质量为，
则碳元素的质量为，
则碳酸钠的质量为，
碳酸钠的质量分数为。
（5）有同学提出该实验所测数据偏小，其原因是：装置内残留二氧化碳未被完全吸收，导致装置C增加的质量偏小，计算出的碳酸钠的质量偏小，所以质量分数偏小。
【分析】（1）根据检查装置气密性的原理解答：利用气体受热膨胀，压强变化，观察气泡和水柱；
（2）根据酸碱盐的反应和现象解答：氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠反应使溶液碱性消失；
（3）根据实验装置的作用解答：澄清石灰水检验二氧化碳，同时防止空气中的二氧化碳进入C装置；
（4）根据化学方程式计算解答：生成二氧化碳的质量=反应后装置C的质量-反应前装置C的质量；根据二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量，再计算质量分数；
（5）根据实验误差分析解答：装置内残留的二氧化碳未被吸收，会导致测量结果偏小。
（1）微热A装置时，装置内气体受热膨胀，从E装置导管口逸出形成气泡；冷却后装置内压强减小，水进入导管形成稳定水柱，说明气密性良好。
（2）氯化钙仅和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式；
原溶液滴酚酞显红色，加入过量氯化钙沉淀全部碳酸钠后，溶液仍为浅红色（仍显碱性），说明样品中还含有氢氧化钠；加入过量稀盐酸后，碳酸钙和盐酸反应放出二氧化碳，碱性被完全中和，因此观察到沉淀溶解、产生气泡、溶液变为无色。
（3）若C没有完全吸收，未反应的进入E会使澄清石灰水变浑浊，可检验是否被完全吸收；同时E可以阻挡外界空气中的二氧化碳进入C，避免干扰测定结果。
（4）根据实验步骤，发生的反应为和，由碳元素守恒可知碳酸钠中的碳元素完全转化为二氧化碳，根据质量守恒可知二氧化碳的质量为，则碳元素的质量为，则碳酸钠的质量为，碳酸钠的质量分数为。
（5）反应结束后，装置A、B及导管中会残留部分生成的，无法被C中碱石灰吸收，因此测得质量偏小，最终计算得到的碳酸钠质量分数偏小。
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