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2025~2026学年度网上阅卷第二次适应性练习试题
九年级化学
2026.05
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cl35.5K39Ca40Cu64
一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1.下列是“国家最高科学技术奖”几位获得者及其部分研究领域，其中与燃料生产技术直接
相关的是
A,闵恩泽，石油化工催化剂研究
B.徐光宪，稀土分离技术
C.赵忠贤，高温超导材料研究
D.张存浩，高能化学激光研究
2.在海底发现的天然气水合物被科学家称为“未来能源”。天然气的主要成分是
A.酒精
B.一氧化碳
C.甲烷
D.氢气
3.纯碱(N2CO3)在制玻璃、肥皂、造纸等工业有广泛的应用，纯碱属于
A.酸
B.碱
C.盐
D.氧化物
4.三氯化硼(BC)是制备光导纤维的主要原料，BC中硼元素的化合价为
A.+1
B.+2
C.+3
D.-3
5.下列物质由原子构成的是
A.水
B.铁
C.二氧化碳
D.氯化钙
6.俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确是
A.双氧水：每个溶质分子中含有2个氧原子B.干冰：干净无杂质的冰
C.烧碱：具有可然性的碱
D.水银：液态的银
7.稀土元素有“工业维生素”之称。钪属于其中的一种，图为钪在元素周期表中的信息。下
列说法不正确的是
21 Sc
A,钪的元素符号为Sc
钪
B.钪属于金属元素
44.96
C.钪原子核内有21个中子
题7图
D.钪的相对原子质量为44.96
8。明末科技著作《物理小识》中对硝酸的记载为“剪银块投之，则旋而为水”，描述的化学
方程式为4HNO3+3Ag一3AgNO+2H0+R↑，则R的化学式为
A.N2O
B.NHa
C.NO
D.NO2
学习小组取碎紫甘蓝叶片，放入研钵中，加入酒精研磨，过滤得到紫色的紫甘蓝提取液，将其
滴入白醋中变红，滴入直氧化钠溶液中变绿。
9.下列人体所需的营养物质中，紫甘蓝富含的是
A.蛋白质
B.油脂
C.维生素
D、无机盐
10.上述实验操作过程中，一定不会用的仪器是
A.胶头滴管
B.分液漏斗
C.烧杯
D.玻璃棒
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a“c"1%。a
11.下列关于本实验项目的说法中不正确的是
A.把紫甘蓝剪碎再研磨是为了增大其与酒精的接触面积
B.紫甘蓝中色素难溶于酒精
C.向稀盐酸中滴入紫甘蓝提取液，溶液也会变红
D.该提取液可用作酸碱指示剂
12.紫甘蓝适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合紫甘蓝生长的是
A.6.3
B.7.0
C.8.9
D.10
13.在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是
A.Fe,0,稀盐酸→PeCh溶液
Ag
B.Cu(NO3)2
Cu
C.NH.HCO3△+NH
D.c
2→C0
14.下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A.铜呈紫红色，可用作导线
B.石墨能导电，可用作润滑剂
C.金刚石无色透明，可用于切割玻璃
D.稀有气体化学性质稳定，可用作保护气
15.甘氨酸甜菜碱(CsHnNO2)是一种果蔬保鲜剂。下列关于甘氨酸甜菜碱的说法正确的是
A.属于氧化物
B.每个分子中含有一个氧分子
C.由C、H、N、O四种元素组成
D.C、H两种元素质量比为5：11
16.下列实验方案能达到目的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别C02和N2
将燃着的木条分别伸入盛有两种气体的集气瓶中，观察
现象
⊙
用玻璃棒蘸取NaOH溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准
测定NaOH溶液的pH
比色卡对照
实验室制取氢气
向锌粒中加入浓盐酸，用向下排空气法收集气体
D
除去生石灰中的碳酸钙
高温煅烧至固体质量不再减少
碳中和是指通过减少碳排放、增加碳吸收，使二氧化碳的排放量与吸收量达到平衡，从
而实现净零排放。工业上可用KCO3溶液吸收含C02的烟气，反应原理为：KC03+CO2+HO
一2KHC03；加热所得的KHC0溶液可实现C02的释放，反应原理为：2KHC0,△
K2C03+C02↑+H0。
17.下列措施中不能有效促进“碳中和”的是
A.植树造林
B.燃煤发电
C.推广电车
D.保护湿地
18.下列关于“C02吸收再释放过程”的说法中，不正确的是
A.生成的KHCO分解，既实现CO2的释放，也实现了KC03的再生
B.循环利用过程中，溶液的H始终保持不变
C.循环利用能降低生产成本，又能减少对环境的污染
D.理论上，整个过程不需要额外补充其他物质
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a化“"1%o¤九年级化学试卷参考答案
2026.05
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C C B A C C C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A B D C D B B D C
说明：化学方程式每个 2 分、计算 3 分、除特殊说明外，其余每空 1 分
21．（9 分）
（1）①有机物 ②SiO2 （2）①碘水或碘酒 ②Na+ 蛋白质 （3）①2HA + Ca(OH)2 CaA2 + 2H2O
②Ca(OH)2 在空气中与 CO2 反应，碱性变弱（2 分） 22．（10 分）
通电
（1） 2H2O 2H2↑ + O2↑ 增大 D
（2）通入纯氧，将氨气与氧气充分混合，增大氧气的通入量，增大压强等（合理即可）
热能、光能（热能必须写）
（3） 2H2 + O2 2H2O
（4）①氨气沸点更高，更易液化，储存运输的条件更易实现、成本更低； ②氨气的体积能
量密度更高，相同体积可储存更多能量； ③储运相同能量时，氨气所需仓容更小，
更节省仓储空间，储运效率更高。（2 分）
23．（14 分） MnO2 （1）①2H2O2 2H2O + O2↑
②因为 B、C 集气瓶中水蒸气的浓度不同，可以在 B、C 集气瓶中放入少量等体积的 水等（合理即可，2 分）
（2）①分解反应 ②3 g 过多质量的铝粉消耗较多的氧气
（3）①Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓+ H2O（2 分） CO2 和 CO （2 分）
②足量
0.12 g 碳完全燃烧，需要 0.32 g 氧气，而三颈烧瓶内氧气的质量为 0.7 g（2 分）
24．(14 分)
（1）①Fe + CuCl2 Cu + Fe Cl2 H2
②部分铁与稀酸反应，导致与氯化铜反应的铁变少；生成的氢气膜覆盖在铁的表面上，
阻碍反应的进行等，答案合理即可
③＜ 当混合物中铁的质量分数为 0 时，铜去除率为 10%左右，当混合物中铁的 质量分数为 100%时，铜去除率为 70%左右（2 分）
（2）①增大 洗去固体表面可溶性杂质
②75 产品受热分解生成了 CuO
③CuCO3 Cu(OH)2
222 份质量的 CuCO3 Cu(OH)2 受热分解生成了 160 份质量的 CuO，固体质量差为 62 份， 即失重率约为 28%（2 分）
25．(13 分) （1）负 Cl- （2）CaCl2 + 2H2O 通电 Ca(OH)2 + H2↑+ Cl2↑
（3）Na+占用了部分“通道”阻碍了 Ca2+向阴极迁移，导致产物生成量减少（2 分）
（4）Ca2+ Ca(OH)2 微溶于水，随着反应进行，生成的 Ca(OH)2 不断增多，达到饱和状
态后以固体形式析出（2 分） CO2 流量过大，会生成 Ca(HCO3)2（2 分）
（5）6660（2 分，算得 CaCl2 的质量即可得 1 分）

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