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江西九江市第三中学等校2025-2026学年高一下学期4月第一次段考化学试卷
一、单选题
1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是
A．光导纤维的主要成分为硅单质，可用于远距离传输光信号
B．燃煤中加入生石灰可减少的排放，降低酸雨的形成风险
C．液氨汽化时吸热，可用作制冷剂
D．普通玻璃为传统无机非金属材料，以纯碱、石灰石和石英砂为原料制得
2．下列日常生活情境与化学反应速率无关的是
A．食品抽真空用保鲜膜包装 B．炒菜时加适量食盐
C．夏天将食物放在冰箱中冷藏 D．面团加酵母粉放在温热处发酵
3．下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量
C．原电池是将电能转化为化学能的装置
D．浓硫酸溶于水放出大量的热，该过程属于放热反应
4．如图所示是某同学设计的几种装置，其中不能构成原电池的是
A．①②④ B．②③④ C．④⑤ D．①②③⑤
5．反应：，在四种不同条件下的反应速率分别为①，②，③，④。则反应速率最快的是
A．① B．② C．③ D．④
6．下列装置和操作能达到实验目的的是
A．图1用于实验室制备 B．图2用于鉴别和
C．图3用于喷泉实验 D．图4用于吸收尾气并制氨水
7．下列化学情境涉及的方程式书写错误的是
A．加热时浓硫酸与木炭反应：(浓)
B．足量S与Cu反应：
C．用浓硝酸与Cu制备少量：
D．用食醋清除水壶中的少量碳酸钙水垢：
8．工业上可用黄铁矿或硫黄为原料来制备硫酸，黄铁矿在空气中燃烧的反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．作氧化剂
B．常温常压下，含氧原子数目为
C．每消耗，转移电子数目为
D．若将硫黄置于足量氧气中燃烧，可直接生成
9．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但两者不具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性
B 蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒相互靠近产生白烟 浓盐酸和浓氨水均有挥发性，与HCl反应产生了固体
C 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性
D 向溶液中通入过量氨气，有白色沉淀生成 氨气溶于水显弱碱性
A．A B．B C．C D．D
10．科学家开发了基于碳布的首个“”电池，其装置如图所示，电池总反应为。已知在碳布上生成，下列叙述正确的是
A．原电池工作时，通过玻璃纤维向X极迁移
B．原电池工作时，Y极发生还原反应
C．原电池工作时，电子由Y极经导线流向X极
D．参与反应时理论上转移0.06 mol电子
11．工业制备高纯硅的原理示意图如下：
下列说法错误的是
A．二氧化硅为酸性氧化物
B．反应①生成粗硅的反应为
C．制备过程中，应严格控制装置的气密性
D．反应③每生成1 mol高纯硅，断裂2 mol非极性键
12．根据下列实验操作及现象，所得结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向溶液中通入气体，产生白色沉淀 非金属性：
B 向装有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中无
C 将某红棕色气体通入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝 该气体可能为或蒸气
D 加热浓硫酸、NaCl固体与固体的混合物，有黄绿色气体产生 浓硫酸具有强氧化性
A．A B．B C．C D．D
13．粗盐中常含有少量、、杂质离子，实验室提纯粗盐制取NaCl的流程如下。
下列关于粗盐提纯的说法错误的是
A．过程ii的目的是除去 B．过程i和过程ii的顺序不可互换
C．过程iii中的X为 D．沉淀3的成分是和
14．室温下足量镁片、铝片(已去除氧化膜)分别与40 g溶质质量分数为的稀盐酸反应(实验装置如图1)，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图2所示。已知：相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比。下列说法正确的是
A．曲线②为镁与稀盐酸反应的压强变化曲线
B．段下降的原因是随着反应的进行盐酸浓度逐渐减小
C．反应结束时消耗镁片与铝片的质量比为
D．反应结束后二者产生氢气的质量相等
二、解答题
15．Ⅰ．氢能是合成氨工业的核心原料气，可通过以下方法制备：
①电解水法：
②水煤气法：，
③太阳能光催化分解水法：
根据要求回答问题：
(1)已知断开键、键和键分别需要的能量依次为436 kJ、498 kJ和463 kJ，则理论上每完全分解，需吸收能量___________kJ。下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
(2)一定温度下，在2 L恒容密闭容器中发生反应：。反应进行到5 min时，测得的物质的量减少了0.6 mol，则内，用CO表示的平均反应速率为___________。
Ⅱ．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。
(3)铅酸蓄电池在放电时发生的电池反应式为，负极反应式为___________，该电池是___________(填“一”或“二”)次电池。
(4)溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生，若将此反应设计成原电池，当线路中转移0.2 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为___________g。
(5)乙醇()应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示。b极为电池的___________(填“正”或“负”)极；a极的电极反应式为___________。
16．如图所示转化关系中(部分物质和反应条件略去)，A~I均含有相同元素，A为空气中含量最高的物质，J为红色金属单质，G和F均属于盐类。
根据图示并结合所学知识回答下列问题：
(1)B的电子式为___________。
(2)H在水中电离的电离方程式为___________。
(3)上述转化属于固氮反应的有___________。
(4)图示中I转化为B时生成B和另一种碱，该碱的化学式为___________。
(5)盐F受热分解的化学方程式为___________。
(6)向E的浓溶液中加入过量的J。反应开始阶段产生___________色气体，反应进行一段时间后又产生___________色气体，当溶解1.92 g J时，若只得到NO2、NO两种气体共1.12 L(标准状况)，反应消耗E的物质的量为___________mol；等反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时J上又有气泡产生，原因是___________(用离子方程式表示)。
17．某化学兴趣小组用如图所示实验装置制备并对其性质进行探究。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________，在本实验中的作用是___________。
(2)关闭止水夹1，打开止水夹2和止水夹3，将注射器内的浓硫酸缓慢注入饱和溶液中，发生反应的化学方程式为___________；说明气体具有漂白性，但其漂白作用具有选择性的依据为pH试纸___________(填“变红后褪色”“变红后不褪色”“变蓝后褪色”或“变蓝后不褪色”)，而红色花瓣___________(填“褪色”或“不褪色”)；套管外管发生反应的离子方程式为___________。
(3)反应一段时间，关闭止水夹2，用酒精灯加热盛有品红溶液和酸性溶液的套管观察现象，内管的现象为___________，由该现象可得出的结论为___________。
(4)实验结束，将全部排到NaOH溶液中的操作为___________。
18．银产品生产过程中产生的含银废料的回收处理流程如图所示。
回答下列问题：
(1)“溶解”过程中加入过量稀硝酸，将含银废料中的固态银溶解、转移到溶液中。反应的化学方程式为___________。
(2)实验室中，“过滤”操作中用到的玻璃仪器有___________。
(3)“反应液”中存在[Ag(NH3)2]+、Cl-，[Ag(NH3)2]Cl中N元素的化合价为___________价，“反应”过程的离子方程式为___________。
(4)“还原”过程中会有气体单质生成，则反应过程氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(5)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。验证银被洗涤干净的操作为___________，现象为___________。
参考答案
1．A
2．B
3．B
4．D
5．A
6．C
7．B
8．C
9．A
10．B
11．D
12．C
13．B
14．D
15．(1) 482 C
(2)
(3) 二
(4)6.4
(5) 正
16．(1)
(2)NH3·H2O+OH-
(3)N2+3H22NH3、3Mg+N2Mg3N2
(4)Mg(OH)2
(5)2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑
(6) 红棕 无 0.11 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
17．(1) 普通漏斗（或漏斗） 防止NaOH溶液倒吸入装置（或防倒吸）
(2) 变红后不褪色 褪色
(3) 褪色的品红溶液恢复为红色 SO2与有色物质结合生成的无色物质不稳定，受热易分解（或SO2的漂白具有可逆性）
(4)打开止水夹1、止水夹2和止水夹3，缓慢推动左侧装有空气的注射器活塞，用空气将装置内残留的SO2全部排入NaOH溶液中吸收
18．(1)3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O
(2)烧杯、漏斗和玻璃棒
(3) -3 AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
(4)4:1
(5) 取最后一次洗涤滤液少许于一试管，向其中加入足量的HNO3酸化后再加AgNO3溶液 无白色沉淀生成

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