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九模化学参考答案
1
2
3
4
5
6
7
C
A
D
⊙
A
D
8
9
10
11
12
13
14
D
A
D
B
C
B
D
15.（14分)(1)3d14s2(1分)
(2)搅拌下缓慢加入或分多次加入等(1分)
(3)Fe(1分)
(4)①CD(2分)
②生成的配合物中有较多易溶于有机溶剂的长链烷基（合理即可，1分）
(5)2Sc3+HC204=Sc3(C204)3↓+6H(2分)6.25×104(2分)
Sc2(C2O4)3与过量HC2O4反应因生成可溶性配合物(2分)
高温
(6)Sc2(C204)3=Sc03+3C0↑+3C02↑(2分)
16.（15分)(1)①球形冷凝管(2分)
M(1分)
②锌粒与醋酸反应产生的氢气可排出装置中的空气，防止苯胺被氧化(2分)
③温度高于105℃，冰醋酸蒸出，降低了原料的利用率；温度低于105℃，不利于蒸出水，
影响乙酰苯胺产率的提高(2分)
④b(2分)
(2)重结晶(2分)
AC(2分)(3)67%(2分)
17.(14分)(1)
+211.4(2分)
EE-211.4（1分)
(2)大于(2分)
(3)反应I是放热反应，反应I是吸热反应，反应I和反应Ⅱ得到了能量上的互补：反应I生成
H2,反应Ⅱ消耗H2,反应I和反应Ⅱ得到了物料上的互补（写出任意一点即可）(2分)
(4)220(1分)
依据图示，220C时，Y-丁内酯的选择性高，而此时1,4-丁二醇的转
化率约为99.6%，Y-丁内酯的收率最大（2分)
b
3a+b
5+6a-2b八5+6a-2b
(5)
6a-3b(2分)
6a-3b
(2分)
2-b
5+6a-2b八5+6a-2b
18.(15分)
(1)可能(1分)酯基醚键（各1分）
(2)邻位受到羧基的影响，位阻较大或羧基邻位的羟基与羧基形成分子内氢键，因此对
位的羟基优先反应(2分，其他合理答案亦可)
(3)还原反应(1分)
COOCH
COOCH,
OH
0
0
(4)
CICH,COCI 2HCI+
(2分)
NH.
OCH
OCH.
(5)10(2分)
(6)①不能(1分)氨基可能被浓硫酸氧化(1分)
NH,
②
(2分)化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、
准考证号、座位号填写在本试卷上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。
3．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。
1．材料的发展体现了“中国技术”和“中国力量”。下列说法错误的是
A．研究人员在月壤样品中发现了天然单壁碳纳米管，碳纳米管属于新型无机非金属
材料
B．Ti-Fe合金、La-Ni合金储氢量大、室温下吸放氢的速率快，可用作储氢材料
C．火焰喷雾技术可用于制备纳米材料，高温火焰中存在的等离子体中只含有阴离子
和分子
D．江门“中微子实验”所用的不锈钢网架中的主要元素是铁(Fe)、铬(Cr)和镍(Ni)
2．下列化学用语或图示表达错误的是
A． 核磁共振氢谱图：
B．基态Fe3+的价层电子轨道表示式：
C． 分子中无手性碳原子
D．乙腈(CH3CN)的电子式：
3．冰晶石(Na3AlF6)主要用作电解冶炼铝的助熔剂，它的制备原理为
6NaF+Na[Al(OH)4]+4NaHCO3=Na3AlF6↓+4Na2CO3+4H2O。设阿伏加德罗常数的值为 NA，
下列说法正确的是
A．电解 Al2O3制 Al的过程中，每产生 5.4 g Al，转移 0.4 NA个电子
B．200 mL 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子数目小于 0.1NA
C．加热分解 NaHCO3固体，固体质量每减少 4.65 g，产生 3.36 L气体
D．1 mol冰晶石中含有 6NA个σ键
4．结构决定性质，性质决定用途。下列有关“结构—性质—用途”匹配错误的是
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选项 结构 性质 用途
A 植物油含有碳碳双键 可与 H2发生加成反应 生产人造奶油
B NH3与水形成分子间氢键 NH3极易溶于水 作制冷剂
C 硅氧四面体的顶角相连形 石英晶体具有手性 制作石英手表
成螺旋上升的长链
D 大多数离子液体含有体积 具有良好的导电性和难 作原电池的电
很大的一价阴、阳离子 挥发性 解质
5．X、Y、Z、M、W是原子半径依次增大的短周期元素。X的气态氢化物最稳定，Y、
W价电子数相同，基态 Z原子的 p轨道处于半充满状态，基态M原子的电子在 3个能级
上，且有 2个未成对电子，下列说法正确的是
A．第一电离能：X>Y>Z B．基态原子的未成对电子数：M
>W
C． 与 的 VSEPR模型相同 D．Y、M的简单氢化物的键角：Y
>M
6．固体 X在空气中很不稳定，经四步可制备溶液 P。已知固体 X、Y组成元素的种
类完全相同。下列叙述正确的是
A．向固体 X中加入 NaClO溶液可能生成固体 Y
B．固体 Y发生氧化还原反应生成固体 Z
C．溶液W可用作自来水、饮用水的消毒剂
D．在空气中蒸干溶液 P可得到无水 P
7. 下列反应的离子方程式正确的是
A．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
2Mn +5C +16H+2 ===2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．向 CaCl2溶液中通入少量的 SO 2+2气体：Ca +SO2+H2O ===CaSO3↓+2H+
C．将少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++ClO-+H2O===CaSO -4↓+Cl +2H+
D．工业上制备高铁酸钠的一种方法：3ClO-+2Fe3++10OH- ===2FeO 2-4 +3Cl-+5H2O
8. 硼氢化钠(NaBH4)是一种高效储氢材料。25℃时，在掺杂了MoO3 纳米 Co2B合
金催化剂表面，NaBH4水解制氢生成 Na[B(OH)4]，其部分反应机理如图所示，下列说法错
误的是
A．BH -4的空间结构为正四面体形
B．催化剂 Co2B掺杂MoO3能提高制 H2的效率
C．NaBH4水解制氢反应的离子方程式为 BH -4 +4H2O=[B(OH)4]-+4H2↑
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D．其他条件不变，用 D2O代替 H2O，X的结构式为
9．下列有关实验装置或操作的说法正确且能达到相应实验目的的是
A．可在水层中检测出氨 B．操作①②为过滤，操作③为分液
C．验证电石与水生成乙炔 D．验证石蜡油受热分解产生乙烯
10．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品中，其合成路线如图所示。
下列说法错误的是
A．1mol物质A最多与 2mol H2发生加成反应
B．物质B不存在顺反异构体
C．物质C能与乙二醇发生反应生成八元环状酯
D．合成M的整个过程中的原子利用率为 100%
选项 实验操作 现象 结论
白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和
A 该过程一定未发生原食盐水中，一段时间后，取少量溶液于 无明显现象
试管中，滴入几滴 K3[Fe(CN)6]
电池反应
溶液
B 向 NaHCO3溶液中加入少量 Na [Al(OH) ]
-
4 结合 H+的
[Al(OH) ] 有白色沉淀生成4 溶液 能力比 CO 2-3 强
C 浓度均为 0.1mol/L的 NaHCO3溶液和 前者溶液变浅红 NaHCO3水解，而NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂 色，后者不变色 NaHSO3不水解
D 向 2支均盛有 2mL0.1mol/L的NaOH溶 一支试管无明显 Ksp[Fe(OH)3]小于 Ksp
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液的试管中，分别加入 2滴浓度均为 现象，另一支出 [Al(OH)3]
0.1mol/L的 AlCl3和 FeCl3溶液 现红褐色沉淀
11．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是
12. 某氮氧化物的六方晶胞及其对角面截图如下，阿伏加德罗常数的值是 NA。下列说
法错误的是
A. 该氧化物的化学式为 N2O5 B. 1号位氮原子分数坐标为
C. 晶体的密度为 D. 该氧化物中 N有两种杂化方式
13. 中国科学院某研究团队利用催化剂实现电合成尿素，合成过程中电极 a表面的反
应历程如下图。下列说法错误的是
A. 电解时，b连接电源正极
B. 电极 a表面的反应历程中有非极性键的断裂和形成
C. 阴极总反应式：CO +N +2 2+6H +6e- = CO(NH2)2+H2O
D. 每转移 1mol电子，右室溶液质量减少 9g
14. 弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A(环己烷) H2A(aq)，平衡常数为Kd。
25℃时，向 V mL 0.10mol/LH2A环己烷溶液中加入 VmL水进行萃取，用 NaOH(s)或 HCl
(g)调节水溶液 pH。测得水溶液中 c(H2A)、c(HA-)、c(A2-)、环己烷中 c 环己烷(H2A)与水相萃
取率 随 pH的变化关系如图。已知：①H2A在环己烷中不电离；
②忽略体积的变化。下列说法中错误的是
A.④代表 c((HA-)的变化关系
B. Kd = 0.25
C. 当 pH=5时，体系中
c(HA-)>c 2-环己烷(H2A)>c(A )
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D. 其他条件不变，若加入水的体积
为 2VmL，则交点 N的 pH减小
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
15．（14分）
钪元素在国防、航空、核能等领域具有重要战略意义，在自然界矿物中含量极低。某
炼钨后的矿石废渣中含有质量分数为 0.03%的氧化钪(Sc2O3)，还含有 Fe2O3、MnO、SiO2
等物质。一种以该废渣为原料制取氧化钪的流程如下图。
已知：①25℃时，Ka1(H2C2O4)=5×10-2、Ka2(H2C2O4)=5×10-5，Ksp[Sc2(C2O4)3]=2.5×10-22。
②草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。
回答以下问题：
(1) 基态钪原子的价电子排布式为 。
(2) “酸浸”时为避免反应过于剧烈，加入废渣的适宜操作是 。
(3) 为避免 Fe3+与 Sc3+在“萃取”中发生共萃取同时进入有机相，而使后续分离难度加
大，“还原”中加入的试剂 X是 。
(4)“萃取”时，常用的萃取剂为 P507和煤油的混合物，P507及其与 Sc3+形成的配合物
的结构简式如下图所示。
①关于该配合物，下列说法正确的是_______。
A．Sc3+提供孤电子对 B．配位原子为 O和 P
C．碳原子的杂化类型是 sp3 D．Sc的配位数为 6
②从分子结构角度分析，钪被P507配位后易被萃取进入有机相的原因是____________
。
(5) “优溶”后溶液中阳离子主要是 Sc3+。写出加入草酸(H2C2O4)生成 Sc2(C2O4)3沉淀的
离子方程式________________________________________________________。25℃时，计
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算该反应的平衡常数 。“沉钪”时，若草酸用量过多，钪的沉淀率下降，原因
可能是_____________________。
(6) 隔绝空气“煅烧”，发生反应的化学方程式为 。
16. （15分）
乙酰苯胺(C6H5-NHCOCH3)在工业上可作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料的稳定剂等。
实验室合成乙酰苯胺的路线如图(部分反应条件和产物略去)。
已知：①苯胺在空气中极易被氧化；②相关信息：
物质 相对分子质量 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度
冰醋酸 60 无色透明液体 16.6 117.9 易溶于水、乙醇和乙醚
苯胺 93 棕黄色油状液体 -6.3 184 微溶于水，易溶于乙醇和乙醚
溶于沸水，微溶于冷水，溶于
乙酰苯胺 135 白色晶体 114.3 304
乙醇和乙醚等有机溶剂
Ⅰ.乙酰苯胺的制备：
(1) 实验装置如图。在三颈烧瓶中加入 0.1g锌粒和 15.0mL
(0.26mol)冰醋酸，再通过恒压滴液漏斗滴加 10.0mL(0.11mol)新制备的苯
胺，加热回流 1h。充分反应后，趁热将反应液倒入盛有 100mL冷水的
烧杯中，充分冷却至室温后，减压过滤、洗涤、干燥制得乙酰苯胺。
①仪器 a的名称是 ，
冷凝水的出水口为 (填“M”或“N”)。
②加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是
。
③制备过程中温度控制在 105℃左右的原因是 。
④洗涤晶体宜采用 (填序号)。
a．热水洗 b．冷水洗 c．乙醇洗
Ⅱ.乙酰苯胺的提纯：
(2) 上述提纯乙酰苯胺的方法的名称是 。提纯过程中下列说法错误的
是 。
A．选乙醇作为加热溶解乙酰苯胺的溶剂
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B．加活性炭前应稍微冷却溶解液是为了防止暴沸
C．趁热过滤的目的是防止易溶杂质析出导致产品不纯
D．趁热过滤时不用烧杯替代该装置中的锥形瓶，原因是烧杯口大于锥形瓶口，散热快
IV.计算产率：
(3) 提纯后得到 10.0g产品。本实验中乙酰苯胺的产率为 。(保留两位有效数字)
17.（14分）
γ-丁内酯（ ）是一种重要的精细化学品，在纤维、医药、树脂、石油和化妆品
等方面有广泛的应用。以 1,4-丁二醇（ ）和顺酐（ ）为原料，Cr-Cu/SiO2
为催化剂，制备γ-丁内酯的主要反应如下：
反应Ⅰ： H = -61.6 kJ·mol-11 K1
反应Ⅱ： H2 K2
反应Ⅲ： H= +238.0 kJ·mol-1 K
回答下列问题：
(1) 反应Ⅱ的 H2 = ________kJ·mol-1。若其正反应的活化能为 E 正 kJ·mol-1，则逆反应
的活化能 =________ kJ·mol-1（用含 E 正的代数式表示）。
(2) 反应Ⅱ的速率方程为 = p( )p3(H2)， = p( )p(H2O)，，其中
、 为正、逆反应速率， 为速率常数，p为各组分的分压。升高温度， 增大
的倍数___________ 增大的倍数(填“>”、“<”或“=”)。
(3) 反应Ⅰ（1,4-丁二醇脱氢）和反应Ⅱ（顺酐加氢）同时进行显著提高了 1,4-丁二醇
和顺酐的转化率，原因是________。（至少答一点）
(4)恒温恒压条件下，向容器中通入 3mol 1,4-丁二醇和 2mol顺酐发生气相反应，达到
平衡时 1,4-丁二醇的转化率为 a，水蒸气的物质的量为 b mol。则平衡时 n
(H2)=________mol，反应Ⅱ的平衡常数 Kx=________（用含有 a、b的代数式表示）。
（已知：对于反应 ， ，x为物质的量分数。
）
(5) 以 1,4-丁二醇为原料，在催化剂 Cu/SiO2上进行脱氢反应制备γ-丁内酯，可能的转
化为：
不同温度下 1,4-丁二醇的转化率、 收率与产物的选择性如图所示：
（收率= ）
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则 1,4-丁二醇脱氢选择的适宜温度为________℃，原因是________________________。
18.（15分）
化合物G是一种化疗药物的活性成分，一种合成路线如图所示(部分条件和溶剂已省略)：
回答下列问题：
(1) B分子中所有碳原子 （填“可能”或“不可能”）位于同一平面上。C分子
中的含氧官能团的名称为羟基、 。
(2) A到 B的反应中，羧基对位的酚羟基优先反应的可能原因是 。
(3) D→E的反应类型是 。
(4) 写出 E→F的化学方程式 。
(5) 有机物 Q比 分子组成多一个 CH2。Q的同分异构体中，同时满足下列条
件的共有 种（不考虑立体异构）。
①含有碳碳双键；②含一个 —NHNH2；③含两个—CH3。
(6) 已知：氨基具有较强的还原性。参照上述合成路线，以 和甲醇为
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原料，一种合成 的路线如下：
①步骤Ⅰ与步骤Ⅱ顺序 (填“能”或“不能”)可以互换，原因是 。
②写出M的结构简式 。
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