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2026年广西柳州市初中学业水平考试模拟化学试卷
1．2025年，柳州市依托“水质冠军”的优势，积极推进美丽河湖保护与建设，已编制完成《2025年柳州市美丽河湖保护与建设实施方案》。下列做法不符合该方案的是
A．生活污水集中处理后排放 B．利用滴灌技术灌溉园林
C．农业生产中合理使用化肥 D．工业废水随意排入河流
【答案】D
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、生活污水集中处理后排放，可以减少水体污染，保护水资源，符合美丽河湖保护与建设方案，选项A不符合题意；
B、利用滴灌技术灌溉园林，可以节约用水，提高水资源利用率，符合方案要求，选项B不符合题意；
C、农业生产中合理使用化肥，可以减少化肥对水体的污染，防止水体富营养化，符合方案要求，选项C不符合题意；
D、工业废水随意排入河流，会含有大量的有害物质，严重污染水体，破坏河湖生态环境，不符合该方案，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据水污染的防治措施解答：生活污水集中处理达标后排放是保护水资源的重要措施；
B、根据节约用水的方法解答：滴灌、喷灌技术可以有效减少农业用水的浪费；
C、根据化肥的合理使用解答：过量使用化肥会导致水体富营养化，合理使用可以减少污染；
D、根据水污染的来源解答：工业废水是水体污染的主要来源之一，必须处理达标后排放。
2．华夏造物历史悠久，瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献。下列瓷器制作工序中主要发生化学变化的是
A．磨细瓷土 B．烧制陶瓷
C．将陶坯捏制成型 D．清水去尘
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、磨细瓷土只是瓷土的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、烧制陶瓷的过程中，瓷土中的矿物质发生了复杂的化学反应，生成了新的物质，属于化学变化，选项B符合题意；
C、将陶坯捏制成型只是陶坯的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、清水去尘只是将陶瓷表面的灰尘除去，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物理变化的定义解答：没有新物质生成的变化，一般只是形状、大小的改变；
B、根据化学变化的定义解答：有新物质生成的变化，烧制过程中发生了复杂的化学反应；
C、根据物理变化的定义解答：形状改变属于物理变化；
D、根据物理变化的定义解答：分离混合物的过程，没有新物质生成。
3．警示标志能传达安全信息。下列物质运输时应张贴如图标志的是
A．白磷 B．汽油 C．苛性钠 D．浓硫酸
【答案】B
【知识点】常见碱的特性和用途；几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】图中标志为“易燃液体”标志，运输时应张贴该标志的物质是易燃液体。
A、白磷是易燃固体（着火点低，易自燃），不是易燃液体，选项A不符合题意；
B、汽油是易燃液体，遇明火易燃烧爆炸，应张贴该标志，选项B符合题意；
C、苛性钠（氢氧化钠）是腐蚀性固体，不是易燃液体，选项C不符合题意；
D、浓硫酸是腐蚀性液体，不是易燃液体，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据白磷的类别（易燃固体，对应易燃固体标志）解答；
B、根据汽油的类别（易燃液体，对应易燃液体标志）解答；
C、根据苛性钠的类别（腐蚀品，对应腐蚀品标志）解答；
D、根据浓硫酸的类别（腐蚀品，对应腐蚀品标志）解答。
4．为了延缓食品变质，包装时不会采用（　　）
A．真空包装 B．充入氮气
C．充入氧气 D．放入一小包铁粉
【答案】C
【知识点】氧化反应及其应用
【解析】【解答】A、真空包装隔绝氧气，能延缓食品变质，该方法可以采用，故A不符合题意；
B、氮气不能供给呼吸，能延缓食品变质，可用于食品防腐，该方法可以采用，故B不符合题意；
C、氧气能供给呼吸，利于微生物、细菌的繁殖，充入氧气，加快了袋装食品变质，该方法不能采用，故C符合题意；
D、放入一小包铁粉，铁粉是双呼剂，即能吸收氧气又能吸收水分，能延缓食品变质，该方法可以采用，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】食品变质的原因是食品跟空气中的水和氧气发生化学反应，所以为了延缓食品变质必须隔绝氧气和水分，据此进行分析判断。
5．实验室配制50 g质量分数为10%的NaCl溶液，下列相关操作正确的是
A．称量 B．量取
C．读数 D．溶解
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、托盘天平称量药品时，规范要求为左盘放置被称量的氯化钠固体，右盘放置砝码，也就是“左物右码”。图中装置左盘放置砝码，右盘放置氯化钠固体，物码位置颠倒，称量操作错误，选项A不符合题意；
B、用量筒量取液体、向量筒中倾倒水时，瓶塞倒放在实验台，可防止瓶塞沾染杂质污染整瓶试剂，量筒倾斜，试剂瓶口紧挨量筒口，让液体平稳流入量筒，图示操作全部符合实验规范，操作正确，选项B符合题意；
C、读取量筒内液体体积时，正确操作是视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平平视。图中为俯视液面进行读数，俯视会造成读数偏大，实际量取的水的体积偏小，操作错误，选项C不符合题意；
D、进行溶解操作时，应在烧杯中使用玻璃棒搅拌来加速氯化钠固体的溶解。图中使用胶头滴管搅拌，胶头滴管不能用于搅拌，既无法有效加速溶解，还会损坏胶头滴管、污染试剂，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据托盘天平的称量操作规范知识点解答。托盘天平使用基本原则是“左物右码”；称量干燥固体药品时，两个托盘上需各垫一张质量相同的称量纸；物码放反后，实际称量的药品质量 = 砝码质量 - 游码示数，会导致称量的氯化钠质量不足，最终配制溶液溶质质量分数偏小。
B、根据液体药品倾倒与量筒量取液体的操作知识点解答。倾倒液体时瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨容器口，是取用液体试剂的通用规范，可防止试剂污染、液体洒落，该实验设计与操作均无误。
C、根据量筒读数的操作要点与误差分析知识点解答。量筒读数有误差规律“俯大仰小”，俯视读数数值偏高，实际液体偏少；仰视读数数值偏低，实际液体偏多；只有平视凹液面最低处，读数才准确，是该实验高频易错考点。
D、根据配制一定溶质质量分数溶液的溶解步骤知识点解答。溶解步骤的专用仪器为烧杯、玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌、加速固体溶解；胶头滴管仅用于定量定容时滴加少量液体，严禁用于搅拌，属于基本实验仪器用途区分的基础知识点。
6．国家卫健委持续推进“体重管理年”行动，下列做法不科学的是
A．坚持体育锻炼
B．少吃油炸、膨化食品
C．合理安排作息，尽量不熬夜
D．为防止肥胖，只吃蔬菜不吃主食
【答案】D
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；均衡营养与健康
【解析】【解答】A、坚持体育锻炼，可以增强体质，消耗多余的热量，有助于体重管理，做法科学，选项A不符合题意；
B、少吃油炸、膨化食品，这些食品含有大量的油脂和热量，容易导致肥胖，做法科学，选项B不符合题意；
C、合理安排作息，尽量不熬夜，有助于维持身体的正常新陈代谢，对体重管理和身体健康都有益，做法科学，选项C不符合题意；
D、为防止肥胖，只吃蔬菜不吃主食，会导致营养不均衡，缺乏碳水化合物等必需的营养物质，影响身体健康，做法不科学，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据健康的生活方式解答：体育锻炼是控制体重的有效方法；
B、根据合理膳食的原则解答：油炸、膨化食品热量高，应少吃；
C、根据健康的生活习惯解答：规律作息有助于维持新陈代谢；
D、根据合理膳食的原则解答：均衡营养，不能只吃蔬菜不吃主食，否则会导致营养不良。
7．博物馆馆藏的下列文物中，主要由金属材料制成的是
A．青铜面具 B．龙凤玉佩 C．立人陶俑 D．青花瓷瓶
【答案】A
【知识点】无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、青铜面具是由青铜制成的，青铜是铜锡合金，合金属于金属材料，选项A符合题意；
B、龙凤玉佩是由玉石制成的，玉石的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，选项B不符合题意；
C、立人陶俑是由陶瓷制成的，陶瓷属于无机非金属材料，选项C不符合题意；
D、青花瓷瓶是由陶瓷制成的，陶瓷属于无机非金属材料，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据金属材料的范畴解答，金属材料包括纯金属和合金，青铜是铜的合金；
B、根据无机非金属材料的范畴解答，玉石属于无机非金属材料；
C、根据无机非金属材料的范畴解答，陶瓷是常见的无机非金属材料；
D、根据无机非金属材料的范畴解答，青花瓷属于陶瓷材料，是无机非金属材料。
8．房屋发生火灾时，消防队员用高压水枪喷水灭火，其主要目的是
A．隔绝空气 B．隔绝可燃物
C．改变可燃物性质 D．降低可燃物的温度
【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【分析】向燃烧物洒水用水带走燃烧物的热量，可以降低燃烧物温度，当温度低于着火点时，可燃物的燃烧就会熄灭，用水灭火的原理为降低温度至着火点以下．
【解答】A、用高压水枪喷水不能达到使可燃物与空气隔离的目的，故不选；
B、用高压水枪喷水不能使可燃物撤离火灾现场，不是喷水灭火的目的；故不选；
C、用高压水枪喷水对可燃的性质没有丝毫的改变，如果可燃物能与水发生反应，喷水反而会造成更多麻烦．所以，喷水灭火的目的不是要改变可燃物的性质．故不选；
D、用高压水枪喷水，用水带走燃烧物的热量，可以降低燃烧物温度，当温度低于着火点时，可燃物的燃烧就会熄灭，用水灭火的原理为降低温度至着火点以下．故选．
故选D
【点评】燃烧需要同时满足三个条件，而只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的．
9．下列物质加入适量水中，充分搅拌能形成无色透明的溶液是
A．食用油 B．冰块 C．白糖 D．面粉
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、食用油不溶于水，与水混合会形成乳浊液，不均一、不稳定，不能形成溶液，选项A不符合题意；
B、冰块是固态的水，与水混合后是纯净物，不是溶液，选项B不符合题意；
C、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，且溶液是无色透明的，选项C符合题意；
D、面粉不溶于水，与水混合会形成悬浊液，不均一、不稳定，不能形成溶液，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶液的特征解答：溶液是均一、稳定的混合物，食用油不溶于水，形成乳浊液；
B、根据溶液的定义解答：溶液是混合物，冰块和水是同一种物质，属于纯净物；
C、根据溶液的特征解答：白糖溶于水形成无色、均一、稳定的溶液；
D、根据溶液的特征解答：面粉不溶于水，形成悬浊液。
10．具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，常用于牙髓病的治疗药剂中有。下列有关的说法中，错误的是
A．俗称熟石灰或消石灰 B．水溶液显碱性
C．具有杀菌、消毒功效 D．可露置于空气中保存
【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途；碱的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，说法正确，选项A不符合题意；
B、氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，显碱性，说法正确，选项B不符合题意；
C、氢氧化钙具有杀菌、消毒的功效，常用于牙髓病的治疗，说法正确，选项C不符合题意；
D、氢氧化钙露置于空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而变质，所以不能露置于空气中保存，说法错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化钙的俗称解答：熟石灰、消石灰都是氢氧化钙的俗称；
B、根据氢氧化钙的酸碱性解答：氢氧化钙是碱，水溶液显碱性；
C、根据氢氧化钙的用途解答：氢氧化钙具有杀菌消毒的作用；
D、根据氢氧化钙的化学性质解答：氢氧化钙能与二氧化碳反应，所以需要密封保存。
11．跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中不正确的是
选项 实践活动 学生观点
A 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 可用氯化钠改良酸性土壤
B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 低碳行动的目的是减少二氧化碳的排放
C 调查校园金属设施的合理使用和防护 楼梯的铁护栏刷油漆隔离空气和水防止生锈
D 调查小区垃圾的分类与回收利用 铁制易拉罐属于可回收垃圾
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、氯化钠呈中性，不能改良酸性土壤，改良酸性土壤常用氢氧化钙，学生观点错误，选项A符合题意；
B、低碳行动的目的是减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，学生观点正确，选项B不符合题意；
C、楼梯的铁护栏刷油漆，可以隔绝空气和水，防止铁生锈，学生观点正确，选项C不符合题意；
D、铁制易拉罐属于金属制品，属于可回收垃圾，学生观点正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据酸性土壤的改良方法解答：改良酸性土壤用熟石灰（氢氧化钙），氯化钠不能改良酸性土壤；
B、根据低碳的理念解答：低碳就是减少二氧化碳的排放；
C、根据铁生锈的条件和防锈措施解答：铁生锈需要氧气和水，刷油漆可以隔绝氧气和水；
D、根据垃圾的分类解答：金属制品属于可回收垃圾。
12．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，是一种用于自来水杀菌消毒的试剂。中Cl元素的化合价为
A．-1 B．0 C．+1 D．1
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0。在Ca(ClO)2中，钙元素显+2价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，则：
(+2)+2×[x+(-2)]=0
+2+2x-4=0
2x=2
解得x=+1
A、-1价不符合计算结果，选项A不符合题意；
B、0价是单质中元素的化合价，选项B不符合题意；
C、+1价符合计算结果，选项C符合题意；
D、化合价需要标注正负号，且1不能省略，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化合价的计算规则解答：化合物中各元素正负化合价代数和为0；
B、根据单质中元素化合价为0解答：Ca(ClO)2是化合物，不是单质；
C、根据化合价计算结果解答：氯元素在次氯酸钙中显+1价；
D、根据化合价的表示方法解答：化合价需要标注正负号，数值为1时不能省略。
13．化学让世界变得绚丽多彩，科学家们为此作出重大贡献。以下科学成果中与我国科学家侯德榜有关的是
A．研究青蒿素 B．定量研究空气的成分
C．编制元素周期表 D．研究纯碱的制造技术
【答案】D
【知识点】纯碱的制取；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、研究青蒿素的是我国科学家屠呦呦，选项A不符合题意；
B、定量研究空气的成分的是法国科学家拉瓦锡，选项B不符合题意；
C、编制元素周期表的是俄国科学家门捷列夫，选项C不符合题意；
D、研究纯碱的制造技术的是我国科学家侯德榜，他发明了侯氏制碱法，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据科学家的贡献解答：屠呦呦发现了青蒿素，用于治疗疟疾；
B、根据科学家的贡献解答：拉瓦锡通过实验得出了空气是由氮气和氧气组成的结论；
C、根据科学家的贡献解答：门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表；
D、根据科学家的贡献解答：侯德榜发明了侯氏制碱法，改进了纯碱的生产工艺。
14．稀土元素镧在元素周期表中的信息如图所示。下列对其描述正确的是
A．属于非金属元素 B．原子核内质子数为57
C．相对原子质量为138.9g D．元素符号为LA
【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、镧元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素，不是非金属元素，选项A不符合题意；
B、元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子核内质子数，因此镧原子核内质子数为57，选项B符合题意；
C、元素周期表中，下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，因此镧的相对原子质量为138.9，不是138.9g，选项C不符合题意；
D、元素符号的书写规则是“一大二小”，即第一个字母大写，第二个字母小写，因此镧的元素符号为La，不是LA，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素的分类解答，带有“钅”字旁的元素属于金属元素；
B、根据元素周期表的信息解答，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；
C、根据相对原子质量的单位解答，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不写“g”；
D、根据元素符号的书写规则解答，元素符号第一个字母大写，第二个字母小写。
15．公元前，制造玻璃就用到草木灰(主要成分)、石英砂(主要成分)、硝石(主要成分)和铅矿石(主要成分PbS等)。这些主要成分对应的分类正确的是
A．——盐 B．——氧化物
C．PbS——碱 D．——酸
【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、K2CO3是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，选项A正确；
B、KNO3是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，KNO3由三种元素组成，不属于氧化物，选项B错误；
C、PbS是由铅离子和硫离子构成的化合物，属于盐，碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，PbS中不含氢氧根离子，不属于碱，选项C错误；
D、SiO2是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，SiO2不属于酸，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据盐的定义解答：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物是盐；
B、根据氧化物的定义解答：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；
C、根据碱的定义解答：碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成的化合物；
D、根据酸的定义解答：酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
16．镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如右下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是
A．合金的硬度一般比其组成金属的小
B．镁的沸点比镍的高
C．真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变
D．坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、合金的硬度一般比其组成金属的大，不是小，选项A不符合题意；
B、真空蒸馏过程中，镁变成气态，镍仍然是液态，说明镁的沸点比镍的低，不是高，选项B不符合题意；
C、真空蒸馏过程中，镁由液态变为气态，分子（原子）之间的间隔会变大，因此镁原子间的间隙发生改变，选项C符合题意；
D、坡莫合金中含有铜，铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，因此坡莫合金不能完全溶解于足量稀硫酸中，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据合金的性质解答，合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，熔点一般低于其组成纯金属的熔点；
B、根据蒸馏的原理解答，沸点低的物质先汽化，因此镁的沸点比镍低；
C、根据物质三态变化的微观实质解答，物质由液态变为气态，原子（分子）之间的间隔会增大；
D、根据金属的化学性质解答，铜不能与稀硫酸反应，因此含有铜的合金不能完全溶于稀硫酸。
17．科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列有关说法正确的是
A．变化与守恒：某物质与二氧化碳发生化合反应，产物中一定有C、O元素
B．宏观与微观：溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定有离子
C．模型与推理：氧气是由氧元素组成的单质，所以只有氧元素的物质一定是氧气
D．探究与创新：探究CuO是否为分解的催化剂，只需证明加CuO后反应速率是否加快
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；物质的元素组成；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。某物质与二氧化碳发生化合反应，二氧化碳中含有碳、氧两种元素，所以产物中一定有C、O元素，选项A正确；
B、溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液中不一定有SO42-，还可能含有CO32-、Ag+等离子，因为碳酸钡、氯化银也是白色沉淀，选项B错误；
C、氧气是由氧元素组成的单质，但只有氧元素的物质不一定是氧气，还可能是氧气和臭氧的混合物，选项C错误；
D、探究CuO是否为H2O2分解的催化剂，不仅要证明加CuO后反应速率加快，还要证明反应前后CuO的质量和化学性质都不变，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据质量守恒定律解答：化学反应前后元素的种类不变；
B、根据离子的检验方法解答：与氯化钡反应生成白色沉淀的离子有硫酸根离子、碳酸根离子、银离子等；
C、根据单质和混合物的概念解答：由同种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物；
D、根据催化剂的定义解答：催化剂能改变反应速率，且反应前后质量和化学性质都不变。
18．化学是一门实验科学。利用下列设计装置进行实验，能到达实验目的的是
实验装置
实验目的 A.除去中的少量HCl B.鉴别稀盐酸和稀硫酸
实验装置
实验目的 C.证明某气体为 D.从食盐水中提取食盐
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；酸碱指示剂的性质及应用；常用盐的用途；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、除去H2中的少量HCl，若用NaHCO3溶液，HCl会与NaHCO3反应生成CO2，引入新的杂质，且浓硫酸应该放在最后干燥气体，装置顺序也错误，不能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、稀盐酸和稀硫酸都呈酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，现象相同，无法鉴别，不能达到实验目的，选项B不符合题意；
C、在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，只能证明该气体燃烧生成了水，不能证明该气体是H2，因为甲烷等气体燃烧也会生成水，不能达到实验目的，选项C不符合题意；
D、从食盐水中提取食盐，可采用蒸发结晶的方法，将食盐水加热蒸发，水分蒸发后得到食盐晶体，能达到实验目的，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据除杂的原则解答：除杂时不能引入新的杂质，氯化氢与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，引入新杂质；
B、根据物质的鉴别方法解答：鉴别物质需要产生不同的实验现象，盐酸和硫酸都能使紫色石蕊变红；
C、根据氢气的检验方法解答：检验氢气需要检验燃烧产物只有水，且要排除其他含氢元素的气体；
D、根据结晶的方法解答：氯化钠的溶解度受温度影响较小，从食盐水中提取食盐用蒸发结晶。
19．物质的溶解度受温度的影响。下表是硝酸钾在不同温度对应的溶解度。
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 31.6 63.9 110 169
60℃时，将31.6 g硝酸钾固体溶于100 g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是
A．溶质的质量分数为31.6%
B．再加入31.6 g硝酸钾固体，不能继续溶解
C．冷却到20℃，有硝酸钾晶体析出
D．升温到80℃，溶质的质量分数不变
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾。将31.6g硝酸钾固体溶于100g水中，得到的是不饱和溶液。
A、溶质的质量分数为 =24%，不是31.6%，选项A错误；
B、60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，已经溶解了31.6g，再加入31.6g，总共63.2g，小于110g，所以能继续溶解，选项B错误；
C、冷却到20℃，硝酸钾的溶解度为31.6g，此时溶液刚好达到饱和状态，没有硝酸钾晶体析出，选项C错误；
D、升温到80℃，硝酸钾的溶解度变大，溶液仍然是不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量都不变，所以溶质的质量分数不变，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶质质量分数的计算公式解答：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%；
B、根据溶解度的概念解答：60℃时硝酸钾的溶解度是110g，100g水中最多溶解110g硝酸钾；
C、根据结晶的条件解答：只有当溶液中溶质的质量超过该温度下的溶解度时，才会有晶体析出；
D、根据溶质质量分数的影响因素解答：升温时，溶质和溶剂的质量都不变，所以溶质质量分数不变。
20．用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验。取100 g 8.0%的NaOH溶液滴入几滴酚酞溶液后，再不断滴加稀硫酸测得溶液的pH变化如下图1或2所示。对于该实验的下列说法不正确的是
A．正确反映该实验的图像是图2
B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
C．c点溶液中溶质质量分数为7.1%
D．该稀硫酸溶液的质量分数为19.6%
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】100g 8.0%的NaOH溶液中，NaOH的质量为100g×8.0%=8g。氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
A、该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，开始时溶液呈碱性，pH＞7，随着稀硫酸的加入，pH逐渐减小，所以正确反映该实验的图像是图2，选项A正确，不符合题意；
B、ac段溶液的pH逐渐减小，碱性逐渐减弱，所以溶液颜色逐渐变浅；d点溶液的pH＜7，呈酸性，酚酞溶液在酸性溶液中为无色，选项B正确，不符合题意；
C、100g 8.0% NaOH溶液中NaOH质量为，根据，
恰好完全反应（c点）时生成质量为14.2g，溶液总质量为，溶质质量分数为，该选项正确。
D、根据，
恰好反应时消耗质量为9.8g，加入稀硫酸质量为100g，其溶质质量分数为，该选项错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据中和反应的pH变化解答：将酸滴入碱溶液中，pH从大于7逐渐减小；
B、根据酚酞溶液的变色情况解答：酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中无色；
C、根据化学方程式计算和溶质质量分数的计算解答：恰好完全反应时，溶质是硫酸钠，溶液质量是氢氧化钠溶液质量和稀硫酸质量之和；
D、根据溶质质量分数的计算解答：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。
21．用化学用语填空。
（1）氮原子　 　；
（2）镁元素　 　；
（3）2个钾离子　 　；
（4）一氧化碳分子　 　；
（5）烧碱　 　；
（6）甲烷　 　。
【答案】（1）N
（2）Mg
（3）
（4）CO
（5）NaOH
（6）
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，所以氮原子表示为N；
（2）镁元素的元素符号为Mg；
（3）离子的表示方法是在元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个钾离子表示为2K+；
（4）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，所以一氧化碳分子表示为CO；
（5）烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH；
（6）甲烷的化学式为CH4。
【分析】（1）根据原子的表示方法解答：用元素符号表示一个原子；
（2）根据元素符号的书写解答：镁的元素符号是Mg；
（3）根据离子的表示方法解答：多个离子在离子符号前加数字；
（4）根据分子的表示方法解答：用化学式表示一个分子；
（5）根据物质的俗称和化学式解答：烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH；
（6）根据常见物质的化学式解答：甲烷的化学式为CH4。
（1）原子直接用对应元素的元素符号表示，氮的元素符号为N，因此氮原子表示为N。
（2）元素用元素符号表示，镁的元素符号为Mg。
（3）离子符号的表示方法：在元素符号右上角标注所带电荷，数字在前、正负号在后，带1个单位电荷时1省略；表示多个离子时，在离子符号前加对应系数，钾离子带1个单位正电荷，因此2个钾离子符号为：2K+。
（4）分子用对应物质的化学式表示，一氧化碳的化学式为CO，可直接表示一氧化碳分子。
（5）烧碱是氢氧化钠的俗名，由钠离子和氢氧根离子构成，化学式为NaOH。
（6）甲烷是最简单的有机物，化学式为CH4。
22．请用下列物质对应的序号填空。
①尿素 ②干冰 ③铜丝 ④金刚石 ⑤橡胶 ⑥氧化钙
（1）属于高分子材料的是　 　；
（2）自然界中最硬的物质是　 　；
（3）可用作氮肥的是　 　；
（4）常利用其导电性制成导线的是　 　；
（5）可用作食品干燥剂的是　 　；
（6）常用于人工降雨的是　 　。
【答案】（1）⑤
（2）④
（3）①
（4）③
（5）⑥
（6）②
【知识点】常见化肥的种类和作用；有机高分子材料的分类及鉴别；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）橡胶属于有机高分子材料，所以属于高分子材料的是⑤；
（2）金刚石是自然界中最硬的物质，所以填④；
（3）尿素中含有氮元素，属于氮肥，所以可用作氮肥的是①；
（4）铜丝具有良好的导电性，常利用其导电性制成导线，所以填③；
（5）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，所以填⑥；
（6）干冰升华时吸收大量的热，使周围温度降低，水蒸气凝结成小水滴，常用于人工降雨，所以填②。
【分析】（1）根据高分子材料的分类解答：橡胶属于有机高分子材料；
（2）根据金刚石的性质解答：金刚石是自然界中最硬的物质；
（3）根据化肥的分类解答：含有氮元素的化肥是氮肥；
（4）根据金属的物理性质解答：铜具有良好的导电性，可作导线；
（5）根据氧化钙的性质解答：氧化钙能与水反应，可用作干燥剂；
（6）根据干冰的性质和用途解答：干冰升华吸热，可用于人工降雨。
（1）高分子材料是相对分子质量很大的化合物，常见的高分子材料有塑料、合成纤维、橡胶等，因此橡胶属于高分子材料。
故填：⑤。
（2）金刚石是自然界中硬度最大的物质。
故填：④。
（3）氮肥是含有氮元素的肥料，尿素[]中含有氮元素，属于氮肥。
故填：①。
（4）铜具有良好的导电性，常用来制作导线。
故填：③。
（5）氧化钙能与水反应吸收水分，无毒，因此常用作食品干燥剂。
故填：⑥。
（6）干冰是固体二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使周围温度降低，常用于人工降雨。
故填：②。
23．文字的载体——甲骨、青铜器、简牍、丝帛和纸张等，在中华文明传承过程中发挥了重要作用。
（1）在甲骨和青铜器上刻字，属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。
（2）简牍载中华，帛书藏春秋。竹简、丝帛中的纤维都属于　 　(填“天然”或“合成”)纤维；用墨在竹简、丝帛上书写的文字历经千年而不变色，其主要原因是　 　。
（3）纸书《天工开物》中有锻造铁器的记载，“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”。“铁华、铁落”中含有四氧化三铁。铁在氧气中剧烈燃烧火星四射，生成　 　色固体，写出其反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）物理
（2）天然；常温下碳的化学性质稳定
（3）黑；
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；碳的化学性质
【解析】【解答】（1）在甲骨和青铜器上刻字，只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化。
（2）竹简中的纤维是植物纤维，丝帛中的纤维是动物纤维，都属于天然纤维；墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质稳定，不容易与其他物质发生反应，所以用墨书写的文字历经千年而不变色。
（3）铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁；反应的化学方程式为 。
【分析】（1）根据物理变化和化学变化的区别解答：没有新物质生成的变化是物理变化；
（2）根据纤维的分类和碳的化学性质解答：天然纤维包括植物纤维和动物纤维；常温下碳的化学性质稳定；
（3）根据铁在氧气中燃烧的现象和化学方程式解答：铁燃烧生成黑色的四氧化三铁，注意化学方程式的配平。
（1）刻字仅改变材料的形状，无新物质生成，属于物理变化。
（2）竹简的植物纤维、丝帛的动物纤维都直接来自自然界，属于天然纤维；
墨的主要成分是碳单质，常温下碳化学性质稳定，不易发生化学反应，因此书写的文字能长时间不变色。
（3）铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁。
化学方程式略。
24．阅读科普短文。
1994年，中国气象局在青海省海拔3816米的瓦里关山上建成全球大气本底站。三十年来，驻站员利用高精度仪器获得了准确、连续、海量的浓度观测数据，绘制了业界著名的“瓦里关曲线”(图甲)。该曲线反映了北半球中纬度地区本底站大气浓度长期变化趋势，为国际社会在应对气候变化上形成共识作出了中国贡献。为了捕集热电厂、炼钢厂等排放烟气中的，化学工程师开发了捕集技术(图乙)，所用的初始原料石灰石来源广泛、价格低廉，获得的高纯度广泛应用于工业、农业、食品、医药、消防等领域。
（1）大气浓度整体呈现的变化趋势　 　。
（2）同年度中，夏季大气浓度比冬季低的非人为原因是　 　。
（3）写出煅烧炉中主要的化学方程式为　 　。
（4）能灭火的原理是　 　。
（5）该技术的优点有　 　(写一条)。
【答案】（1）逐渐升高
（2）夏季植物光合作用强，消耗二氧化碳多
（3）
（4）隔绝氧气(或空气)
（5）原料来源广泛、成本低
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）从图甲可以看出，大气CO2浓度整体呈现逐年上升的变化趋势。
（2）同年度中，夏季植物的光合作用旺盛，会吸收大量的二氧化碳，所以夏季大气CO2浓度比冬季低。
（3）煅烧炉中，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为 。
（4）CO2能灭火的原理是：二氧化碳的密度比空气大，能覆盖在可燃物的表面，隔绝氧气，同时二氧化碳本身不能燃烧，也不支持燃烧。
（5）该技术的优点有：原料石灰石来源广泛、价格低廉；获得的高纯度CO2可广泛应用于多个领域；可以捕集烟气中的CO2，减少碳排放等（写一条即可）。
【分析】（1）根据图像信息解答：从图中可以看出二氧化碳浓度逐年上升；
（2）根据光合作用的原理解答：植物光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；
（3）根据碳酸钙的分解反应解答：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；
（4）根据二氧化碳灭火的原理解答：二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧；
（5）根据技术的特点解答：从原料、产物利用、环保等方面分析优点。
（1）观察图甲的曲线走向，随着年份增加，大气浓度总体不断升高。
（2）夏季光照充足、温度适宜，植物光合作用强，会吸收大量大气中的。因此夏季浓度更低。
（3）煅烧炉中反应物为碳酸钙，高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式略。
（4）会覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，从而实现灭火。
（5）题干明确说明该技术初始原料石灰石来源广泛、价格低廉。
25．纳米氧化锌是一种新型高功能材料，工业上利用锌浸出液(主要含、和等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）锌浸出液需先加酸调节pH，适宜加入的酸是　 　(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。
（2）锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是　 　，除铜反应的化学方程式为　 　。
（3）结合锌粉除铜、镉的试验结果曲线分析(如上图所示)。除铜率比除镉率先达100%，推出金属铜、镉、锌的金属活动性由强到弱的顺序是　 　。
（4）水热合成后，“反应器2”中的混合物经　 　(填操作名称)、洗涤、干燥得到产品。在实验室中进行该操作需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯和　 　。
【答案】（1）稀硫酸
（2）锌粉与溶液接触面积更大；
（3）
（4）过滤；玻璃棒
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）锌浸出液的主要成分是ZnSO4，为了不引入新的杂质，适宜加入的酸是稀硫酸，若加入稀盐酸会引入氯离子杂质。
（2）锌粉比锌粒的接触面积大，所以反应速率更快，除铜、镉的效果更好；锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
（3）除铜率比除镉率先达到100%，说明锌先与硫酸铜反应，后与硫酸镉反应，所以金属活动性由强到弱的顺序是Zn＞Cd＞Cu。
（4）水热合成后，“反应器2”中的混合物需要经过过滤操作，将固体和液体分离，然后经过洗涤、干燥得到产品；在实验室中进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。
【分析】（1）根据除杂的原则解答：除杂时不能引入新的杂质，所以用稀硫酸调节pH；
（2）根据影响反应速率的因素解答：反应物的接触面积越大，反应速率越快；根据金属活动性顺序书写化学方程式；
（3）根据金属与盐溶液反应的先后顺序解答：金属活动性相差越大，反应越先发生；
（4）根据过滤操作的适用范围和仪器解答：过滤用于分离固体和液体，玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。
（1）锌浸出液中溶质均为硫酸盐，加入稀硫酸不会引入新杂质，加入稀盐酸会引入氯离子杂质。
（2）反应物接触面积越大，反应速率越快、反应越充分；
锌活动性强于铜，可发生置换反应除去硫酸铜，化学方程式为：。
（3）金属活动性越弱，其对应阳离子越容易被活泼金属置换，除铜率先达到100%说明铜离子优先被置换，因此活动性顺序为锌>镉>铜。
（4）“反应器2”中分离固体纳米氧化锌和滤液的操作是过滤；
过滤操作的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。
26．从“中国制造”到“中国创造”，我国正在由制造业大国走向科技强国。
（1）“天和”驻空：天和核心舱内“人造空气”中的氧气主要是电解水而得，电解水正极产生　 　(填物质化学式)；航天员的食物有牛肉、蔬菜、米饭等，其中富含蛋白质的是　 　。
（2）智慧交通，新能源汽车：我国新能源汽车使用的燃料电池，主要采用氢气作为燃料。燃料电池电动汽车(FCEV)是利用氢气和空气中的氧在催化剂的作用下，在燃料电池中经电化学反应产生的电能作为主要动力源驱动的汽车。写出“氢气和空气中的氧在催化剂作用下反应”的化学方程式　 　，催化剂在反应前后不变的是质量和　 　。
（3）“奋斗者”探海：“奋斗者”号使用了锂电池。工业上制取锂的一种反应原理是：。该反应中“X”的化学式为　 　，该反应的反应类型为　 　(填字母)。
A.复分解反应　　B.分解反应　　C.置换反应　　D.化合反应
【答案】（1）；牛肉
（2）；化学性质
（3）；C
【知识点】生命活动与六大营养素；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）电解水时，正极产生氧气，化学式为O2；牛肉中富含蛋白质，蔬菜中富含维生素，米饭中富含糖类。
（2）氢气和空气中的氧在催化剂作用下反应生成水，反应的化学方程式为 ；催化剂在反应前后不变的是质量和化学性质。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有6个Li原子、3个O原子、2个Al原子，反应后有6个Li原子，所以X中含有2个Al原子和3个O原子，化学式为Al2O3；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选C。
【分析】（1）根据电解水的实验现象和食物中的营养素解答：电解水“正氧负氢”；牛肉富含蛋白质；
（2）根据氢气燃烧的化学方程式和催化剂的性质解答：催化剂反应前后质量和化学性质不变；
（3）根据质量守恒定律和反应类型的判断解答：化学反应前后原子种类和数目不变；置换反应是单质+化合物→新单质+新化合物。
（1）电解水遵循“正氧负氢”的规律，正极产生氧气；
肉类富含蛋白质，蔬菜富含维生素，米饭富含糖类。
（2）氢气和氧气在催化剂作用下反应生成水，化学方程式为；
略。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，左侧共有6个Li、3个O、2个Al，右侧已有6个Li，因此X中含2个Al和3个O，化学式为；
该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应。
27．实验是化学研究的重要手段。
（1）图标“a”的仪器名称是　 　。
（2）某同学在实验室制取氧气并进行氧气性质的探究。写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式　 　；收集纯度较高的氧气用于作铁丝在氧气中燃烧实验，应该选用装置　 　(填符号)收集氧气，能用该方法收集氧气的原因是　 　。
（3）某同学在实验室制取二氧化碳并进行二氧化碳性质的探究。常用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，而不用块状碳酸钙与稀硫酸的原因是　 　，用装置C收集二氧化碳验满的操作为　 　，收集好的二氧化碳作如图F的实验，实验中先熄灭的蜡烛是　 　(填蜡烛标号)，证明了二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧和二氧化碳的密度比空气的密度大。
【答案】（1）烧杯
（2）；E；氧气不易溶于水且不与水反应
（3）反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应继续进行；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已满；②
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）图中标“a”的仪器名称是烧杯。
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 ；收集纯度较高的氧气应该选用排水法，即装置E；能用排水法收集氧气的原因是氧气不易溶于水，且不与水反应。
（3）不用块状碳酸钙与稀硫酸反应制取二氧化碳的原因是：稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应的继续进行；用装置C（向上排空气法）收集二氧化碳，验满的操作为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满；收集好的二氧化碳作如图F的实验，由于二氧化碳的密度比空气大，且不支持燃烧也不能燃烧，所以实验中先熄灭的蜡烛是下层 ② 的蜡烛。
【分析】（1）根据常见仪器的名称解答：烧杯用于盛放试剂的容器；
（2）根据高锰酸钾制氧气的反应原理和收集方法解答：排水法收集的气体较纯净，因为氧气不易溶于水；
（3）根据实验室制二氧化碳的注意事项、验满方法和二氧化碳的性质解答：硫酸钙微溶会阻止反应进行；二氧化碳验满用燃着的木条放在集气瓶口；二氧化碳密度比空气大，不燃烧不支持燃烧。
（1）略
（2）使用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为；要收集纯度较高的氧气做铁丝燃烧实验，排水法收集的氧气纯度高于排空气法，因此选装置E，能用排水法收集的原因是氧气不易溶于水，且不与水反应。
（3）块状碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在碳酸钙固体表面，隔绝酸和碳酸钙，使反应无法持续进行，因此不用稀硫酸制取二氧化碳；装置C是向上排空气法，二氧化碳验满需将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已满；二氧化碳密度比空气大，且不燃烧不支持燃烧，会先聚集在烧杯底部，因此下层的蜡烛②先熄灭。
28．《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】①；②溶液呈中性；
③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
化学实验报告单
姓名：小明 合作者：小芳
班级：九年级一班 日期：2026.4.15
【实验名称】氢氧化钠和碳酸钠的性质
【实验目的】检验废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验仪器】试管2支、试管架、试管刷、胶头滴管、抹布、盛放废弃物的大烧杯等
【实验药品】待测溶液、氯化钡溶液、稀盐酸、酸碱指示剂、氯化铜溶液
【实验过程】
（1）填表：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 产生白色沉淀。 废液中有
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，　 　。 　 　。 废液中有NaOH
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计的实验装置如下图所示。取50.0 g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一段时间，然后称量装置C的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一段时间后，测得装置C增重2.2 g。
（2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一段时间，其原因是　 　。
（3）装置C中反应的化学方程式是　 　。
（4）废液中碳酸钠的质量分数是　 　。
（5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量　 　(填“偏大”或“偏小”)。
【任务三】废液的处理
（6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，则加入的这种物质是　 　。
【答案】滴加酚酞溶液(或氯化铜溶液)；溶液变红(或产生蓝色沉淀)；将装置内残留的二氧化碳全部排入装置C中，使测定结果更准确；；10.6%；偏大；氢氧化钙(或)
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）步骤1中加入足量的氯化钡稀溶液，产生白色沉淀，说明废液中有碳酸钠，且碳酸钠已被完全除去。步骤2要检验废液中有氢氧化钠，氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，也能使无色酚酞溶液变红。所以实验操作可以是：加入适量的氯化铜溶液（或无色酚酞溶液）；实验现象是：产生蓝色沉淀（或溶液变红）。
（2）锥形瓶中不再产生气体后，继续通一段时间N2，其原因是：将装置A中生成的二氧化碳全部排入装置C中，使二氧化碳被完全吸收，确保实验结果准确。
（3）装置C中是氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（4）装置C增重2.2g，即生成二氧化碳的质量为2.2g。设废液中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
x=5.3g
废液中碳酸钠的质量分数为：。
（5）如果缺少装置B，水蒸气会进入装置C中，被碱石灰吸收，导致装置C增重的质量偏大，从而使测定的碳酸钠含量偏大。
（6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，可加入氢氧化钙（或氢氧化钡），碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
【分析】（1）根据氢氧化钠的化学性质解答：氢氧化钠能与氯化铜反应生成蓝色沉淀，能使酚酞变红，且碳酸钠已被氯化钡完全除去，不会干扰氢氧化钠的检验；
（2）根据实验操作的目的解答：通入氮气是为了将生成的二氧化碳全部赶入C装置；
（3）根据氢氧化钠与二氧化碳的反应解答：氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水；
（4）根据化学方程式计算解答：根据二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量，再计算质量分数；
（5）根据实验误差分析解答：缺少干燥装置，水蒸气会被C装置吸收，导致结果偏大；
（6）根据物质的转化解答：碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，符合除杂和转化的要求。
29．“84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，其生产原理是：欲生产100 t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题：
（1）NaClO在Na、Cl、O原子的个数比为　 　。
（2）100 t该NaClO溶液含NaClO　 　t。
（3）理论上需NaCl的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】（1）1：1：1
（2）14.9
（3）解：设理论上需要的质量为
答：理论上需要的质量为11.7t。
【知识点】化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由NaClO的化学式可知，NaClO中Na、Cl、O原子的个数比为1：1：1。
（2）100t该NaClO溶液含NaClO的质量为：100t×14.9%=14.9t。
【分析】（1）根据化学式的意义解答：化学式中元素符号右下角的数字表示原子个数，原子个数比就是这些数字的最简比；
（2）根据溶质质量的计算解答：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
（3）根据化学方程式计算解答：根据次氯酸钠的质量，利用化学方程式计算所需氯化钠的质量，注意步骤规范，有完整的答句。
（1）根据次氯酸钠的化学式，可得Na、Cl、O的原子个数比为。
（2）溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数。
100 t该NaClO溶液含NaClO=。
（3）见答案。
1 / 12026年广西柳州市初中学业水平考试模拟化学试卷
1．2025年，柳州市依托“水质冠军”的优势，积极推进美丽河湖保护与建设，已编制完成《2025年柳州市美丽河湖保护与建设实施方案》。下列做法不符合该方案的是
A．生活污水集中处理后排放 B．利用滴灌技术灌溉园林
C．农业生产中合理使用化肥 D．工业废水随意排入河流
2．华夏造物历史悠久，瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献。下列瓷器制作工序中主要发生化学变化的是
A．磨细瓷土 B．烧制陶瓷
C．将陶坯捏制成型 D．清水去尘
3．警示标志能传达安全信息。下列物质运输时应张贴如图标志的是
A．白磷 B．汽油 C．苛性钠 D．浓硫酸
4．为了延缓食品变质，包装时不会采用（　　）
A．真空包装 B．充入氮气
C．充入氧气 D．放入一小包铁粉
5．实验室配制50 g质量分数为10%的NaCl溶液，下列相关操作正确的是
A．称量 B．量取
C．读数 D．溶解
6．国家卫健委持续推进“体重管理年”行动，下列做法不科学的是
A．坚持体育锻炼
B．少吃油炸、膨化食品
C．合理安排作息，尽量不熬夜
D．为防止肥胖，只吃蔬菜不吃主食
7．博物馆馆藏的下列文物中，主要由金属材料制成的是
A．青铜面具 B．龙凤玉佩 C．立人陶俑 D．青花瓷瓶
8．房屋发生火灾时，消防队员用高压水枪喷水灭火，其主要目的是
A．隔绝空气 B．隔绝可燃物
C．改变可燃物性质 D．降低可燃物的温度
9．下列物质加入适量水中，充分搅拌能形成无色透明的溶液是
A．食用油 B．冰块 C．白糖 D．面粉
10．具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，常用于牙髓病的治疗药剂中有。下列有关的说法中，错误的是
A．俗称熟石灰或消石灰 B．水溶液显碱性
C．具有杀菌、消毒功效 D．可露置于空气中保存
11．跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中不正确的是
选项 实践活动 学生观点
A 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 可用氯化钠改良酸性土壤
B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 低碳行动的目的是减少二氧化碳的排放
C 调查校园金属设施的合理使用和防护 楼梯的铁护栏刷油漆隔离空气和水防止生锈
D 调查小区垃圾的分类与回收利用 铁制易拉罐属于可回收垃圾
A．A B．B C．C D．D
12．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，是一种用于自来水杀菌消毒的试剂。中Cl元素的化合价为
A．-1 B．0 C．+1 D．1
13．化学让世界变得绚丽多彩，科学家们为此作出重大贡献。以下科学成果中与我国科学家侯德榜有关的是
A．研究青蒿素 B．定量研究空气的成分
C．编制元素周期表 D．研究纯碱的制造技术
14．稀土元素镧在元素周期表中的信息如图所示。下列对其描述正确的是
A．属于非金属元素 B．原子核内质子数为57
C．相对原子质量为138.9g D．元素符号为LA
15．公元前，制造玻璃就用到草木灰(主要成分)、石英砂(主要成分)、硝石(主要成分)和铅矿石(主要成分PbS等)。这些主要成分对应的分类正确的是
A．——盐 B．——氧化物
C．PbS——碱 D．——酸
16．镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如右下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是
A．合金的硬度一般比其组成金属的小
B．镁的沸点比镍的高
C．真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变
D．坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中
17．科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列有关说法正确的是
A．变化与守恒：某物质与二氧化碳发生化合反应，产物中一定有C、O元素
B．宏观与微观：溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定有离子
C．模型与推理：氧气是由氧元素组成的单质，所以只有氧元素的物质一定是氧气
D．探究与创新：探究CuO是否为分解的催化剂，只需证明加CuO后反应速率是否加快
18．化学是一门实验科学。利用下列设计装置进行实验，能到达实验目的的是
实验装置
实验目的 A.除去中的少量HCl B.鉴别稀盐酸和稀硫酸
实验装置
实验目的 C.证明某气体为 D.从食盐水中提取食盐
A．A B．B C．C D．D
19．物质的溶解度受温度的影响。下表是硝酸钾在不同温度对应的溶解度。
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 31.6 63.9 110 169
60℃时，将31.6 g硝酸钾固体溶于100 g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是
A．溶质的质量分数为31.6%
B．再加入31.6 g硝酸钾固体，不能继续溶解
C．冷却到20℃，有硝酸钾晶体析出
D．升温到80℃，溶质的质量分数不变
20．用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验。取100 g 8.0%的NaOH溶液滴入几滴酚酞溶液后，再不断滴加稀硫酸测得溶液的pH变化如下图1或2所示。对于该实验的下列说法不正确的是
A．正确反映该实验的图像是图2
B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
C．c点溶液中溶质质量分数为7.1%
D．该稀硫酸溶液的质量分数为19.6%
21．用化学用语填空。
（1）氮原子　 　；
（2）镁元素　 　；
（3）2个钾离子　 　；
（4）一氧化碳分子　 　；
（5）烧碱　 　；
（6）甲烷　 　。
22．请用下列物质对应的序号填空。
①尿素 ②干冰 ③铜丝 ④金刚石 ⑤橡胶 ⑥氧化钙
（1）属于高分子材料的是　 　；
（2）自然界中最硬的物质是　 　；
（3）可用作氮肥的是　 　；
（4）常利用其导电性制成导线的是　 　；
（5）可用作食品干燥剂的是　 　；
（6）常用于人工降雨的是　 　。
23．文字的载体——甲骨、青铜器、简牍、丝帛和纸张等，在中华文明传承过程中发挥了重要作用。
（1）在甲骨和青铜器上刻字，属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。
（2）简牍载中华，帛书藏春秋。竹简、丝帛中的纤维都属于　 　(填“天然”或“合成”)纤维；用墨在竹简、丝帛上书写的文字历经千年而不变色，其主要原因是　 　。
（3）纸书《天工开物》中有锻造铁器的记载，“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”。“铁华、铁落”中含有四氧化三铁。铁在氧气中剧烈燃烧火星四射，生成　 　色固体，写出其反应的化学方程式　 　。
24．阅读科普短文。
1994年，中国气象局在青海省海拔3816米的瓦里关山上建成全球大气本底站。三十年来，驻站员利用高精度仪器获得了准确、连续、海量的浓度观测数据，绘制了业界著名的“瓦里关曲线”(图甲)。该曲线反映了北半球中纬度地区本底站大气浓度长期变化趋势，为国际社会在应对气候变化上形成共识作出了中国贡献。为了捕集热电厂、炼钢厂等排放烟气中的，化学工程师开发了捕集技术(图乙)，所用的初始原料石灰石来源广泛、价格低廉，获得的高纯度广泛应用于工业、农业、食品、医药、消防等领域。
（1）大气浓度整体呈现的变化趋势　 　。
（2）同年度中，夏季大气浓度比冬季低的非人为原因是　 　。
（3）写出煅烧炉中主要的化学方程式为　 　。
（4）能灭火的原理是　 　。
（5）该技术的优点有　 　(写一条)。
25．纳米氧化锌是一种新型高功能材料，工业上利用锌浸出液(主要含、和等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）锌浸出液需先加酸调节pH，适宜加入的酸是　 　(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。
（2）锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是　 　，除铜反应的化学方程式为　 　。
（3）结合锌粉除铜、镉的试验结果曲线分析(如上图所示)。除铜率比除镉率先达100%，推出金属铜、镉、锌的金属活动性由强到弱的顺序是　 　。
（4）水热合成后，“反应器2”中的混合物经　 　(填操作名称)、洗涤、干燥得到产品。在实验室中进行该操作需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯和　 　。
26．从“中国制造”到“中国创造”，我国正在由制造业大国走向科技强国。
（1）“天和”驻空：天和核心舱内“人造空气”中的氧气主要是电解水而得，电解水正极产生　 　(填物质化学式)；航天员的食物有牛肉、蔬菜、米饭等，其中富含蛋白质的是　 　。
（2）智慧交通，新能源汽车：我国新能源汽车使用的燃料电池，主要采用氢气作为燃料。燃料电池电动汽车(FCEV)是利用氢气和空气中的氧在催化剂的作用下，在燃料电池中经电化学反应产生的电能作为主要动力源驱动的汽车。写出“氢气和空气中的氧在催化剂作用下反应”的化学方程式　 　，催化剂在反应前后不变的是质量和　 　。
（3）“奋斗者”探海：“奋斗者”号使用了锂电池。工业上制取锂的一种反应原理是：。该反应中“X”的化学式为　 　，该反应的反应类型为　 　(填字母)。
A.复分解反应　　B.分解反应　　C.置换反应　　D.化合反应
27．实验是化学研究的重要手段。
（1）图标“a”的仪器名称是　 　。
（2）某同学在实验室制取氧气并进行氧气性质的探究。写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式　 　；收集纯度较高的氧气用于作铁丝在氧气中燃烧实验，应该选用装置　 　(填符号)收集氧气，能用该方法收集氧气的原因是　 　。
（3）某同学在实验室制取二氧化碳并进行二氧化碳性质的探究。常用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，而不用块状碳酸钙与稀硫酸的原因是　 　，用装置C收集二氧化碳验满的操作为　 　，收集好的二氧化碳作如图F的实验，实验中先熄灭的蜡烛是　 　(填蜡烛标号)，证明了二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧和二氧化碳的密度比空气的密度大。
28．《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】①；②溶液呈中性；
③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
化学实验报告单
姓名：小明 合作者：小芳
班级：九年级一班 日期：2026.4.15
【实验名称】氢氧化钠和碳酸钠的性质
【实验目的】检验废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验仪器】试管2支、试管架、试管刷、胶头滴管、抹布、盛放废弃物的大烧杯等
【实验药品】待测溶液、氯化钡溶液、稀盐酸、酸碱指示剂、氯化铜溶液
【实验过程】
（1）填表：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 产生白色沉淀。 废液中有
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，　 　。 　 　。 废液中有NaOH
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计的实验装置如下图所示。取50.0 g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一段时间，然后称量装置C的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一段时间后，测得装置C增重2.2 g。
（2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一段时间，其原因是　 　。
（3）装置C中反应的化学方程式是　 　。
（4）废液中碳酸钠的质量分数是　 　。
（5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量　 　(填“偏大”或“偏小”)。
【任务三】废液的处理
（6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，则加入的这种物质是　 　。
29．“84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，其生产原理是：欲生产100 t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题：
（1）NaClO在Na、Cl、O原子的个数比为　 　。
（2）100 t该NaClO溶液含NaClO　 　t。
（3）理论上需NaCl的质量是多少？(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、生活污水集中处理后排放，可以减少水体污染，保护水资源，符合美丽河湖保护与建设方案，选项A不符合题意；
B、利用滴灌技术灌溉园林，可以节约用水，提高水资源利用率，符合方案要求，选项B不符合题意；
C、农业生产中合理使用化肥，可以减少化肥对水体的污染，防止水体富营养化，符合方案要求，选项C不符合题意；
D、工业废水随意排入河流，会含有大量的有害物质，严重污染水体，破坏河湖生态环境，不符合该方案，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据水污染的防治措施解答：生活污水集中处理达标后排放是保护水资源的重要措施；
B、根据节约用水的方法解答：滴灌、喷灌技术可以有效减少农业用水的浪费；
C、根据化肥的合理使用解答：过量使用化肥会导致水体富营养化，合理使用可以减少污染；
D、根据水污染的来源解答：工业废水是水体污染的主要来源之一，必须处理达标后排放。
2．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、磨细瓷土只是瓷土的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、烧制陶瓷的过程中，瓷土中的矿物质发生了复杂的化学反应，生成了新的物质，属于化学变化，选项B符合题意；
C、将陶坯捏制成型只是陶坯的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、清水去尘只是将陶瓷表面的灰尘除去，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物理变化的定义解答：没有新物质生成的变化，一般只是形状、大小的改变；
B、根据化学变化的定义解答：有新物质生成的变化，烧制过程中发生了复杂的化学反应；
C、根据物理变化的定义解答：形状改变属于物理变化；
D、根据物理变化的定义解答：分离混合物的过程，没有新物质生成。
3．【答案】B
【知识点】常见碱的特性和用途；几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】图中标志为“易燃液体”标志，运输时应张贴该标志的物质是易燃液体。
A、白磷是易燃固体（着火点低，易自燃），不是易燃液体，选项A不符合题意；
B、汽油是易燃液体，遇明火易燃烧爆炸，应张贴该标志，选项B符合题意；
C、苛性钠（氢氧化钠）是腐蚀性固体，不是易燃液体，选项C不符合题意；
D、浓硫酸是腐蚀性液体，不是易燃液体，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据白磷的类别（易燃固体，对应易燃固体标志）解答；
B、根据汽油的类别（易燃液体，对应易燃液体标志）解答；
C、根据苛性钠的类别（腐蚀品，对应腐蚀品标志）解答；
D、根据浓硫酸的类别（腐蚀品，对应腐蚀品标志）解答。
4．【答案】C
【知识点】氧化反应及其应用
【解析】【解答】A、真空包装隔绝氧气，能延缓食品变质，该方法可以采用，故A不符合题意；
B、氮气不能供给呼吸，能延缓食品变质，可用于食品防腐，该方法可以采用，故B不符合题意；
C、氧气能供给呼吸，利于微生物、细菌的繁殖，充入氧气，加快了袋装食品变质，该方法不能采用，故C符合题意；
D、放入一小包铁粉，铁粉是双呼剂，即能吸收氧气又能吸收水分，能延缓食品变质，该方法可以采用，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】食品变质的原因是食品跟空气中的水和氧气发生化学反应，所以为了延缓食品变质必须隔绝氧气和水分，据此进行分析判断。
5．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、托盘天平称量药品时，规范要求为左盘放置被称量的氯化钠固体，右盘放置砝码，也就是“左物右码”。图中装置左盘放置砝码，右盘放置氯化钠固体，物码位置颠倒，称量操作错误，选项A不符合题意；
B、用量筒量取液体、向量筒中倾倒水时，瓶塞倒放在实验台，可防止瓶塞沾染杂质污染整瓶试剂，量筒倾斜，试剂瓶口紧挨量筒口，让液体平稳流入量筒，图示操作全部符合实验规范，操作正确，选项B符合题意；
C、读取量筒内液体体积时，正确操作是视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平平视。图中为俯视液面进行读数，俯视会造成读数偏大，实际量取的水的体积偏小，操作错误，选项C不符合题意；
D、进行溶解操作时，应在烧杯中使用玻璃棒搅拌来加速氯化钠固体的溶解。图中使用胶头滴管搅拌，胶头滴管不能用于搅拌，既无法有效加速溶解，还会损坏胶头滴管、污染试剂，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据托盘天平的称量操作规范知识点解答。托盘天平使用基本原则是“左物右码”；称量干燥固体药品时，两个托盘上需各垫一张质量相同的称量纸；物码放反后，实际称量的药品质量 = 砝码质量 - 游码示数，会导致称量的氯化钠质量不足，最终配制溶液溶质质量分数偏小。
B、根据液体药品倾倒与量筒量取液体的操作知识点解答。倾倒液体时瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨容器口，是取用液体试剂的通用规范，可防止试剂污染、液体洒落，该实验设计与操作均无误。
C、根据量筒读数的操作要点与误差分析知识点解答。量筒读数有误差规律“俯大仰小”，俯视读数数值偏高，实际液体偏少；仰视读数数值偏低，实际液体偏多；只有平视凹液面最低处，读数才准确，是该实验高频易错考点。
D、根据配制一定溶质质量分数溶液的溶解步骤知识点解答。溶解步骤的专用仪器为烧杯、玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌、加速固体溶解；胶头滴管仅用于定量定容时滴加少量液体，严禁用于搅拌，属于基本实验仪器用途区分的基础知识点。
6．【答案】D
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；均衡营养与健康
【解析】【解答】A、坚持体育锻炼，可以增强体质，消耗多余的热量，有助于体重管理，做法科学，选项A不符合题意；
B、少吃油炸、膨化食品，这些食品含有大量的油脂和热量，容易导致肥胖，做法科学，选项B不符合题意；
C、合理安排作息，尽量不熬夜，有助于维持身体的正常新陈代谢，对体重管理和身体健康都有益，做法科学，选项C不符合题意；
D、为防止肥胖，只吃蔬菜不吃主食，会导致营养不均衡，缺乏碳水化合物等必需的营养物质，影响身体健康，做法不科学，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据健康的生活方式解答：体育锻炼是控制体重的有效方法；
B、根据合理膳食的原则解答：油炸、膨化食品热量高，应少吃；
C、根据健康的生活习惯解答：规律作息有助于维持新陈代谢；
D、根据合理膳食的原则解答：均衡营养，不能只吃蔬菜不吃主食，否则会导致营养不良。
7．【答案】A
【知识点】无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、青铜面具是由青铜制成的，青铜是铜锡合金，合金属于金属材料，选项A符合题意；
B、龙凤玉佩是由玉石制成的，玉石的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，选项B不符合题意；
C、立人陶俑是由陶瓷制成的，陶瓷属于无机非金属材料，选项C不符合题意；
D、青花瓷瓶是由陶瓷制成的，陶瓷属于无机非金属材料，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据金属材料的范畴解答，金属材料包括纯金属和合金，青铜是铜的合金；
B、根据无机非金属材料的范畴解答，玉石属于无机非金属材料；
C、根据无机非金属材料的范畴解答，陶瓷是常见的无机非金属材料；
D、根据无机非金属材料的范畴解答，青花瓷属于陶瓷材料，是无机非金属材料。
8．【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【分析】向燃烧物洒水用水带走燃烧物的热量，可以降低燃烧物温度，当温度低于着火点时，可燃物的燃烧就会熄灭，用水灭火的原理为降低温度至着火点以下．
【解答】A、用高压水枪喷水不能达到使可燃物与空气隔离的目的，故不选；
B、用高压水枪喷水不能使可燃物撤离火灾现场，不是喷水灭火的目的；故不选；
C、用高压水枪喷水对可燃的性质没有丝毫的改变，如果可燃物能与水发生反应，喷水反而会造成更多麻烦．所以，喷水灭火的目的不是要改变可燃物的性质．故不选；
D、用高压水枪喷水，用水带走燃烧物的热量，可以降低燃烧物温度，当温度低于着火点时，可燃物的燃烧就会熄灭，用水灭火的原理为降低温度至着火点以下．故选．
故选D
【点评】燃烧需要同时满足三个条件，而只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的．
9．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、食用油不溶于水，与水混合会形成乳浊液，不均一、不稳定，不能形成溶液，选项A不符合题意；
B、冰块是固态的水，与水混合后是纯净物，不是溶液，选项B不符合题意；
C、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，且溶液是无色透明的，选项C符合题意；
D、面粉不溶于水，与水混合会形成悬浊液，不均一、不稳定，不能形成溶液，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶液的特征解答：溶液是均一、稳定的混合物，食用油不溶于水，形成乳浊液；
B、根据溶液的定义解答：溶液是混合物，冰块和水是同一种物质，属于纯净物；
C、根据溶液的特征解答：白糖溶于水形成无色、均一、稳定的溶液；
D、根据溶液的特征解答：面粉不溶于水，形成悬浊液。
10．【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途；碱的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，说法正确，选项A不符合题意；
B、氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，显碱性，说法正确，选项B不符合题意；
C、氢氧化钙具有杀菌、消毒的功效，常用于牙髓病的治疗，说法正确，选项C不符合题意；
D、氢氧化钙露置于空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而变质，所以不能露置于空气中保存，说法错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化钙的俗称解答：熟石灰、消石灰都是氢氧化钙的俗称；
B、根据氢氧化钙的酸碱性解答：氢氧化钙是碱，水溶液显碱性；
C、根据氢氧化钙的用途解答：氢氧化钙具有杀菌消毒的作用；
D、根据氢氧化钙的化学性质解答：氢氧化钙能与二氧化碳反应，所以需要密封保存。
11．【答案】A
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、氯化钠呈中性，不能改良酸性土壤，改良酸性土壤常用氢氧化钙，学生观点错误，选项A符合题意；
B、低碳行动的目的是减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，学生观点正确，选项B不符合题意；
C、楼梯的铁护栏刷油漆，可以隔绝空气和水，防止铁生锈，学生观点正确，选项C不符合题意；
D、铁制易拉罐属于金属制品，属于可回收垃圾，学生观点正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据酸性土壤的改良方法解答：改良酸性土壤用熟石灰（氢氧化钙），氯化钠不能改良酸性土壤；
B、根据低碳的理念解答：低碳就是减少二氧化碳的排放；
C、根据铁生锈的条件和防锈措施解答：铁生锈需要氧气和水，刷油漆可以隔绝氧气和水；
D、根据垃圾的分类解答：金属制品属于可回收垃圾。
12．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0。在Ca(ClO)2中，钙元素显+2价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，则：
(+2)+2×[x+(-2)]=0
+2+2x-4=0
2x=2
解得x=+1
A、-1价不符合计算结果，选项A不符合题意；
B、0价是单质中元素的化合价，选项B不符合题意；
C、+1价符合计算结果，选项C符合题意；
D、化合价需要标注正负号，且1不能省略，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化合价的计算规则解答：化合物中各元素正负化合价代数和为0；
B、根据单质中元素化合价为0解答：Ca(ClO)2是化合物，不是单质；
C、根据化合价计算结果解答：氯元素在次氯酸钙中显+1价；
D、根据化合价的表示方法解答：化合价需要标注正负号，数值为1时不能省略。
13．【答案】D
【知识点】纯碱的制取；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、研究青蒿素的是我国科学家屠呦呦，选项A不符合题意；
B、定量研究空气的成分的是法国科学家拉瓦锡，选项B不符合题意；
C、编制元素周期表的是俄国科学家门捷列夫，选项C不符合题意；
D、研究纯碱的制造技术的是我国科学家侯德榜，他发明了侯氏制碱法，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据科学家的贡献解答：屠呦呦发现了青蒿素，用于治疗疟疾；
B、根据科学家的贡献解答：拉瓦锡通过实验得出了空气是由氮气和氧气组成的结论；
C、根据科学家的贡献解答：门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表；
D、根据科学家的贡献解答：侯德榜发明了侯氏制碱法，改进了纯碱的生产工艺。
14．【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、镧元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素，不是非金属元素，选项A不符合题意；
B、元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子核内质子数，因此镧原子核内质子数为57，选项B符合题意；
C、元素周期表中，下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，因此镧的相对原子质量为138.9，不是138.9g，选项C不符合题意；
D、元素符号的书写规则是“一大二小”，即第一个字母大写，第二个字母小写，因此镧的元素符号为La，不是LA，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素的分类解答，带有“钅”字旁的元素属于金属元素；
B、根据元素周期表的信息解答，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；
C、根据相对原子质量的单位解答，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不写“g”；
D、根据元素符号的书写规则解答，元素符号第一个字母大写，第二个字母小写。
15．【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、K2CO3是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，选项A正确；
B、KNO3是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，KNO3由三种元素组成，不属于氧化物，选项B错误；
C、PbS是由铅离子和硫离子构成的化合物，属于盐，碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，PbS中不含氢氧根离子，不属于碱，选项C错误；
D、SiO2是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，SiO2不属于酸，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据盐的定义解答：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物是盐；
B、根据氧化物的定义解答：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；
C、根据碱的定义解答：碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成的化合物；
D、根据酸的定义解答：酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
16．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、合金的硬度一般比其组成金属的大，不是小，选项A不符合题意；
B、真空蒸馏过程中，镁变成气态，镍仍然是液态，说明镁的沸点比镍的低，不是高，选项B不符合题意；
C、真空蒸馏过程中，镁由液态变为气态，分子（原子）之间的间隔会变大，因此镁原子间的间隙发生改变，选项C符合题意；
D、坡莫合金中含有铜，铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，因此坡莫合金不能完全溶解于足量稀硫酸中，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据合金的性质解答，合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，熔点一般低于其组成纯金属的熔点；
B、根据蒸馏的原理解答，沸点低的物质先汽化，因此镁的沸点比镍低；
C、根据物质三态变化的微观实质解答，物质由液态变为气态，原子（分子）之间的间隔会增大；
D、根据金属的化学性质解答，铜不能与稀硫酸反应，因此含有铜的合金不能完全溶于稀硫酸。
17．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；物质的元素组成；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。某物质与二氧化碳发生化合反应，二氧化碳中含有碳、氧两种元素，所以产物中一定有C、O元素，选项A正确；
B、溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液中不一定有SO42-，还可能含有CO32-、Ag+等离子，因为碳酸钡、氯化银也是白色沉淀，选项B错误；
C、氧气是由氧元素组成的单质，但只有氧元素的物质不一定是氧气，还可能是氧气和臭氧的混合物，选项C错误；
D、探究CuO是否为H2O2分解的催化剂，不仅要证明加CuO后反应速率加快，还要证明反应前后CuO的质量和化学性质都不变，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据质量守恒定律解答：化学反应前后元素的种类不变；
B、根据离子的检验方法解答：与氯化钡反应生成白色沉淀的离子有硫酸根离子、碳酸根离子、银离子等；
C、根据单质和混合物的概念解答：由同种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物；
D、根据催化剂的定义解答：催化剂能改变反应速率，且反应前后质量和化学性质都不变。
18．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；酸碱指示剂的性质及应用；常用盐的用途；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、除去H2中的少量HCl，若用NaHCO3溶液，HCl会与NaHCO3反应生成CO2，引入新的杂质，且浓硫酸应该放在最后干燥气体，装置顺序也错误，不能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、稀盐酸和稀硫酸都呈酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，现象相同，无法鉴别，不能达到实验目的，选项B不符合题意；
C、在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，只能证明该气体燃烧生成了水，不能证明该气体是H2，因为甲烷等气体燃烧也会生成水，不能达到实验目的，选项C不符合题意；
D、从食盐水中提取食盐，可采用蒸发结晶的方法，将食盐水加热蒸发，水分蒸发后得到食盐晶体，能达到实验目的，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据除杂的原则解答：除杂时不能引入新的杂质，氯化氢与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，引入新杂质；
B、根据物质的鉴别方法解答：鉴别物质需要产生不同的实验现象，盐酸和硫酸都能使紫色石蕊变红；
C、根据氢气的检验方法解答：检验氢气需要检验燃烧产物只有水，且要排除其他含氢元素的气体；
D、根据结晶的方法解答：氯化钠的溶解度受温度影响较小，从食盐水中提取食盐用蒸发结晶。
19．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾。将31.6g硝酸钾固体溶于100g水中，得到的是不饱和溶液。
A、溶质的质量分数为 =24%，不是31.6%，选项A错误；
B、60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，已经溶解了31.6g，再加入31.6g，总共63.2g，小于110g，所以能继续溶解，选项B错误；
C、冷却到20℃，硝酸钾的溶解度为31.6g，此时溶液刚好达到饱和状态，没有硝酸钾晶体析出，选项C错误；
D、升温到80℃，硝酸钾的溶解度变大，溶液仍然是不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量都不变，所以溶质的质量分数不变，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶质质量分数的计算公式解答：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%；
B、根据溶解度的概念解答：60℃时硝酸钾的溶解度是110g，100g水中最多溶解110g硝酸钾；
C、根据结晶的条件解答：只有当溶液中溶质的质量超过该温度下的溶解度时，才会有晶体析出；
D、根据溶质质量分数的影响因素解答：升温时，溶质和溶剂的质量都不变，所以溶质质量分数不变。
20．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】100g 8.0%的NaOH溶液中，NaOH的质量为100g×8.0%=8g。氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
A、该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，开始时溶液呈碱性，pH＞7，随着稀硫酸的加入，pH逐渐减小，所以正确反映该实验的图像是图2，选项A正确，不符合题意；
B、ac段溶液的pH逐渐减小，碱性逐渐减弱，所以溶液颜色逐渐变浅；d点溶液的pH＜7，呈酸性，酚酞溶液在酸性溶液中为无色，选项B正确，不符合题意；
C、100g 8.0% NaOH溶液中NaOH质量为，根据，
恰好完全反应（c点）时生成质量为14.2g，溶液总质量为，溶质质量分数为，该选项正确。
D、根据，
恰好反应时消耗质量为9.8g，加入稀硫酸质量为100g，其溶质质量分数为，该选项错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据中和反应的pH变化解答：将酸滴入碱溶液中，pH从大于7逐渐减小；
B、根据酚酞溶液的变色情况解答：酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中无色；
C、根据化学方程式计算和溶质质量分数的计算解答：恰好完全反应时，溶质是硫酸钠，溶液质量是氢氧化钠溶液质量和稀硫酸质量之和；
D、根据溶质质量分数的计算解答：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。
21．【答案】（1）N
（2）Mg
（3）
（4）CO
（5）NaOH
（6）
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，所以氮原子表示为N；
（2）镁元素的元素符号为Mg；
（3）离子的表示方法是在元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个钾离子表示为2K+；
（4）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，所以一氧化碳分子表示为CO；
（5）烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH；
（6）甲烷的化学式为CH4。
【分析】（1）根据原子的表示方法解答：用元素符号表示一个原子；
（2）根据元素符号的书写解答：镁的元素符号是Mg；
（3）根据离子的表示方法解答：多个离子在离子符号前加数字；
（4）根据分子的表示方法解答：用化学式表示一个分子；
（5）根据物质的俗称和化学式解答：烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH；
（6）根据常见物质的化学式解答：甲烷的化学式为CH4。
（1）原子直接用对应元素的元素符号表示，氮的元素符号为N，因此氮原子表示为N。
（2）元素用元素符号表示，镁的元素符号为Mg。
（3）离子符号的表示方法：在元素符号右上角标注所带电荷，数字在前、正负号在后，带1个单位电荷时1省略；表示多个离子时，在离子符号前加对应系数，钾离子带1个单位正电荷，因此2个钾离子符号为：2K+。
（4）分子用对应物质的化学式表示，一氧化碳的化学式为CO，可直接表示一氧化碳分子。
（5）烧碱是氢氧化钠的俗名，由钠离子和氢氧根离子构成，化学式为NaOH。
（6）甲烷是最简单的有机物，化学式为CH4。
22．【答案】（1）⑤
（2）④
（3）①
（4）③
（5）⑥
（6）②
【知识点】常见化肥的种类和作用；有机高分子材料的分类及鉴别；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）橡胶属于有机高分子材料，所以属于高分子材料的是⑤；
（2）金刚石是自然界中最硬的物质，所以填④；
（3）尿素中含有氮元素，属于氮肥，所以可用作氮肥的是①；
（4）铜丝具有良好的导电性，常利用其导电性制成导线，所以填③；
（5）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，所以填⑥；
（6）干冰升华时吸收大量的热，使周围温度降低，水蒸气凝结成小水滴，常用于人工降雨，所以填②。
【分析】（1）根据高分子材料的分类解答：橡胶属于有机高分子材料；
（2）根据金刚石的性质解答：金刚石是自然界中最硬的物质；
（3）根据化肥的分类解答：含有氮元素的化肥是氮肥；
（4）根据金属的物理性质解答：铜具有良好的导电性，可作导线；
（5）根据氧化钙的性质解答：氧化钙能与水反应，可用作干燥剂；
（6）根据干冰的性质和用途解答：干冰升华吸热，可用于人工降雨。
（1）高分子材料是相对分子质量很大的化合物，常见的高分子材料有塑料、合成纤维、橡胶等，因此橡胶属于高分子材料。
故填：⑤。
（2）金刚石是自然界中硬度最大的物质。
故填：④。
（3）氮肥是含有氮元素的肥料，尿素[]中含有氮元素，属于氮肥。
故填：①。
（4）铜具有良好的导电性，常用来制作导线。
故填：③。
（5）氧化钙能与水反应吸收水分，无毒，因此常用作食品干燥剂。
故填：⑥。
（6）干冰是固体二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使周围温度降低，常用于人工降雨。
故填：②。
23．【答案】（1）物理
（2）天然；常温下碳的化学性质稳定
（3）黑；
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；碳的化学性质
【解析】【解答】（1）在甲骨和青铜器上刻字，只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化。
（2）竹简中的纤维是植物纤维，丝帛中的纤维是动物纤维，都属于天然纤维；墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质稳定，不容易与其他物质发生反应，所以用墨书写的文字历经千年而不变色。
（3）铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁；反应的化学方程式为 。
【分析】（1）根据物理变化和化学变化的区别解答：没有新物质生成的变化是物理变化；
（2）根据纤维的分类和碳的化学性质解答：天然纤维包括植物纤维和动物纤维；常温下碳的化学性质稳定；
（3）根据铁在氧气中燃烧的现象和化学方程式解答：铁燃烧生成黑色的四氧化三铁，注意化学方程式的配平。
（1）刻字仅改变材料的形状，无新物质生成，属于物理变化。
（2）竹简的植物纤维、丝帛的动物纤维都直接来自自然界，属于天然纤维；
墨的主要成分是碳单质，常温下碳化学性质稳定，不易发生化学反应，因此书写的文字能长时间不变色。
（3）铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁。
化学方程式略。
24．【答案】（1）逐渐升高
（2）夏季植物光合作用强，消耗二氧化碳多
（3）
（4）隔绝氧气(或空气)
（5）原料来源广泛、成本低
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）从图甲可以看出，大气CO2浓度整体呈现逐年上升的变化趋势。
（2）同年度中，夏季植物的光合作用旺盛，会吸收大量的二氧化碳，所以夏季大气CO2浓度比冬季低。
（3）煅烧炉中，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为 。
（4）CO2能灭火的原理是：二氧化碳的密度比空气大，能覆盖在可燃物的表面，隔绝氧气，同时二氧化碳本身不能燃烧，也不支持燃烧。
（5）该技术的优点有：原料石灰石来源广泛、价格低廉；获得的高纯度CO2可广泛应用于多个领域；可以捕集烟气中的CO2，减少碳排放等（写一条即可）。
【分析】（1）根据图像信息解答：从图中可以看出二氧化碳浓度逐年上升；
（2）根据光合作用的原理解答：植物光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；
（3）根据碳酸钙的分解反应解答：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；
（4）根据二氧化碳灭火的原理解答：二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧；
（5）根据技术的特点解答：从原料、产物利用、环保等方面分析优点。
（1）观察图甲的曲线走向，随着年份增加，大气浓度总体不断升高。
（2）夏季光照充足、温度适宜，植物光合作用强，会吸收大量大气中的。因此夏季浓度更低。
（3）煅烧炉中反应物为碳酸钙，高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式略。
（4）会覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，从而实现灭火。
（5）题干明确说明该技术初始原料石灰石来源广泛、价格低廉。
25．【答案】（1）稀硫酸
（2）锌粉与溶液接触面积更大；
（3）
（4）过滤；玻璃棒
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）锌浸出液的主要成分是ZnSO4，为了不引入新的杂质，适宜加入的酸是稀硫酸，若加入稀盐酸会引入氯离子杂质。
（2）锌粉比锌粒的接触面积大，所以反应速率更快，除铜、镉的效果更好；锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
（3）除铜率比除镉率先达到100%，说明锌先与硫酸铜反应，后与硫酸镉反应，所以金属活动性由强到弱的顺序是Zn＞Cd＞Cu。
（4）水热合成后，“反应器2”中的混合物需要经过过滤操作，将固体和液体分离，然后经过洗涤、干燥得到产品；在实验室中进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。
【分析】（1）根据除杂的原则解答：除杂时不能引入新的杂质，所以用稀硫酸调节pH；
（2）根据影响反应速率的因素解答：反应物的接触面积越大，反应速率越快；根据金属活动性顺序书写化学方程式；
（3）根据金属与盐溶液反应的先后顺序解答：金属活动性相差越大，反应越先发生；
（4）根据过滤操作的适用范围和仪器解答：过滤用于分离固体和液体，玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。
（1）锌浸出液中溶质均为硫酸盐，加入稀硫酸不会引入新杂质，加入稀盐酸会引入氯离子杂质。
（2）反应物接触面积越大，反应速率越快、反应越充分；
锌活动性强于铜，可发生置换反应除去硫酸铜，化学方程式为：。
（3）金属活动性越弱，其对应阳离子越容易被活泼金属置换，除铜率先达到100%说明铜离子优先被置换，因此活动性顺序为锌>镉>铜。
（4）“反应器2”中分离固体纳米氧化锌和滤液的操作是过滤；
过滤操作的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。
26．【答案】（1）；牛肉
（2）；化学性质
（3）；C
【知识点】生命活动与六大营养素；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）电解水时，正极产生氧气，化学式为O2；牛肉中富含蛋白质，蔬菜中富含维生素，米饭中富含糖类。
（2）氢气和空气中的氧在催化剂作用下反应生成水，反应的化学方程式为 ；催化剂在反应前后不变的是质量和化学性质。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有6个Li原子、3个O原子、2个Al原子，反应后有6个Li原子，所以X中含有2个Al原子和3个O原子，化学式为Al2O3；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选C。
【分析】（1）根据电解水的实验现象和食物中的营养素解答：电解水“正氧负氢”；牛肉富含蛋白质；
（2）根据氢气燃烧的化学方程式和催化剂的性质解答：催化剂反应前后质量和化学性质不变；
（3）根据质量守恒定律和反应类型的判断解答：化学反应前后原子种类和数目不变；置换反应是单质+化合物→新单质+新化合物。
（1）电解水遵循“正氧负氢”的规律，正极产生氧气；
肉类富含蛋白质，蔬菜富含维生素，米饭富含糖类。
（2）氢气和氧气在催化剂作用下反应生成水，化学方程式为；
略。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，左侧共有6个Li、3个O、2个Al，右侧已有6个Li，因此X中含2个Al和3个O，化学式为；
该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应。
27．【答案】（1）烧杯
（2）；E；氧气不易溶于水且不与水反应
（3）反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应继续进行；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已满；②
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）图中标“a”的仪器名称是烧杯。
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 ；收集纯度较高的氧气应该选用排水法，即装置E；能用排水法收集氧气的原因是氧气不易溶于水，且不与水反应。
（3）不用块状碳酸钙与稀硫酸反应制取二氧化碳的原因是：稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应的继续进行；用装置C（向上排空气法）收集二氧化碳，验满的操作为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满；收集好的二氧化碳作如图F的实验，由于二氧化碳的密度比空气大，且不支持燃烧也不能燃烧，所以实验中先熄灭的蜡烛是下层 ② 的蜡烛。
【分析】（1）根据常见仪器的名称解答：烧杯用于盛放试剂的容器；
（2）根据高锰酸钾制氧气的反应原理和收集方法解答：排水法收集的气体较纯净，因为氧气不易溶于水；
（3）根据实验室制二氧化碳的注意事项、验满方法和二氧化碳的性质解答：硫酸钙微溶会阻止反应进行；二氧化碳验满用燃着的木条放在集气瓶口；二氧化碳密度比空气大，不燃烧不支持燃烧。
（1）略
（2）使用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为；要收集纯度较高的氧气做铁丝燃烧实验，排水法收集的氧气纯度高于排空气法，因此选装置E，能用排水法收集的原因是氧气不易溶于水，且不与水反应。
（3）块状碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在碳酸钙固体表面，隔绝酸和碳酸钙，使反应无法持续进行，因此不用稀硫酸制取二氧化碳；装置C是向上排空气法，二氧化碳验满需将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已满；二氧化碳密度比空气大，且不燃烧不支持燃烧，会先聚集在烧杯底部，因此下层的蜡烛②先熄灭。
28．【答案】滴加酚酞溶液(或氯化铜溶液)；溶液变红(或产生蓝色沉淀)；将装置内残留的二氧化碳全部排入装置C中，使测定结果更准确；；10.6%；偏大；氢氧化钙(或)
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）步骤1中加入足量的氯化钡稀溶液，产生白色沉淀，说明废液中有碳酸钠，且碳酸钠已被完全除去。步骤2要检验废液中有氢氧化钠，氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，也能使无色酚酞溶液变红。所以实验操作可以是：加入适量的氯化铜溶液（或无色酚酞溶液）；实验现象是：产生蓝色沉淀（或溶液变红）。
（2）锥形瓶中不再产生气体后，继续通一段时间N2，其原因是：将装置A中生成的二氧化碳全部排入装置C中，使二氧化碳被完全吸收，确保实验结果准确。
（3）装置C中是氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（4）装置C增重2.2g，即生成二氧化碳的质量为2.2g。设废液中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
x=5.3g
废液中碳酸钠的质量分数为：。
（5）如果缺少装置B，水蒸气会进入装置C中，被碱石灰吸收，导致装置C增重的质量偏大，从而使测定的碳酸钠含量偏大。
（6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，可加入氢氧化钙（或氢氧化钡），碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
【分析】（1）根据氢氧化钠的化学性质解答：氢氧化钠能与氯化铜反应生成蓝色沉淀，能使酚酞变红，且碳酸钠已被氯化钡完全除去，不会干扰氢氧化钠的检验；
（2）根据实验操作的目的解答：通入氮气是为了将生成的二氧化碳全部赶入C装置；
（3）根据氢氧化钠与二氧化碳的反应解答：氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水；
（4）根据化学方程式计算解答：根据二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量，再计算质量分数；
（5）根据实验误差分析解答：缺少干燥装置，水蒸气会被C装置吸收，导致结果偏大；
（6）根据物质的转化解答：碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，符合除杂和转化的要求。
29．【答案】（1）1：1：1
（2）14.9
（3）解：设理论上需要的质量为
答：理论上需要的质量为11.7t。
【知识点】化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由NaClO的化学式可知，NaClO中Na、Cl、O原子的个数比为1：1：1。
（2）100t该NaClO溶液含NaClO的质量为：100t×14.9%=14.9t。
【分析】（1）根据化学式的意义解答：化学式中元素符号右下角的数字表示原子个数，原子个数比就是这些数字的最简比；
（2）根据溶质质量的计算解答：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
（3）根据化学方程式计算解答：根据次氯酸钠的质量，利用化学方程式计算所需氯化钠的质量，注意步骤规范，有完整的答句。
（1）根据次氯酸钠的化学式，可得Na、Cl、O的原子个数比为。
（2）溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数。
100 t该NaClO溶液含NaClO=。
（3）见答案。
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