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2026年广东广州市铁一中学、 广州协和学校中考化学综合测试题
1．从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是（　　）
A．"百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同
B．"一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动
C．"真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D．"釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、“百炼成钢”是指生铁经锤炼后其中的碳转化为二氧化碳，发生的是化学变化；“沙里淘金”发生的是物理变化；故解释符合题意。
B、分子总是在不停的运动着，当花香分子扩散到我们附近时我们就闻到了香味，不符合题意；
C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应；故解释不符合题意；
D、“釜底抽薪”是清除可燃物；“钻木取火”是使温度达到可燃物的着火点．都体现了燃烧的条件；故解释不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化分析
B、根据分子的特性分析
C、根据金的化学性质分析
D、根据燃烧的条件分析
2． 下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是
A．苹果汁（pH≈3） B．番茄汁（pH≈4）
C．西瓜汁（pH≈6） D．苏打水（pH≈9）
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 苹果汁（pH≈3）， 溶液的pH值<7，显酸性，故不符合题意；
B. 番茄汁（pH≈4）， 溶液的pH值<7，显酸性，故不符合题意；
C. 西瓜汁（pH≈6）， 溶液的pH值<7，显酸性，故不符合题意；
D. 苏打水（pH≈9），溶液的pH值>7，显碱性，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
3．人类每时每刻都离不开空气，空气在生活中用途非常广泛。下列有关说法正确的是
A．铁丝能在氧气中燃烧生成氧化铁，说明氧气具有助燃性
B．可在食品包装袋中充入氮气防腐，说明氮气化学性质比较活泼
C．二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，所以空气中的二氧化碳越多越好
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源
【答案】D
【知识点】空气的组成；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A：铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，而非氧化铁，该说法错误。
B：食品包装袋中充入氮气防腐，是因为氮气化学性质不活泼，而非活泼，该说法错误。
C：空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应，并非越多越好，该说法错误。
D：稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，该说法正确。
综上，答案是D。
【分析】根据空气各成分（氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体）的性质和用途，逐一分析各选项的描述是否准确。
4．用如图所示实验探究燃烧的条件，下列说法正确的是
① ② ③ ④
白磷不燃烧 白磷不燃烧 白磷不燃烧 白磷燃烧
A．对比①③说明燃烧的条件之一是可燃物接触氧气
B．对比①④说明燃烧的条件之一是需要有可燃物
C．对比③④说明燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点
D．本实验用盘成螺旋状的细铁丝替代白磷，能得到相同的实验结论
【答案】C
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、对比①③，①中是冷水白磷，没有通氧气，白磷不燃烧；③中是冷水白磷，通了氧气，白磷也不燃烧。两个实验中白磷都没有燃烧，无法说明燃烧的条件之一是可燃物接触氧气，选项A不符合题意；
B、对比①④，①中是冷水白磷，没有通氧气，白磷不燃烧；④中是热水白磷，通了氧气，白磷燃烧。两个实验有两个变量：温度和是否通氧气，无法说明燃烧的条件之一是需要有可燃物，选项B不符合题意；
C、对比③④，③中是冷水白磷，通了氧气，白磷不燃烧；④中是热水白磷，通了氧气，白磷燃烧。两个实验的变量只有温度，说明燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点，选项C符合题意；
D、细铁丝的着火点很高， 热水的温度无法达到 ，因此用盘成螺旋状的细铁丝替代白磷，不能得到相同的实验结论，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据对比实验的控制变量法解答，对比①③，变量只有是否通氧气，但两个实验都没有燃烧，无法得出结论；
B、根据对比实验的控制变量法解答，对比①④，有温度和是否通氧气两个变量，无法得出单一结论；
C、根据对比实验的控制变量法解答，对比③④，变量只有温度，白磷在热水中燃烧，冷水中不燃烧，说明燃烧需要达到着火点；
D、根据铁丝的燃烧条件解答，铁丝在空气中不能燃烧，只能在氧气中燃烧，因此不能替代白磷完成该实验。
5．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是
A．实验室制取氧气时，先装药品，后检查装置的气密性
B．点燃氢气时，先检查氢气的纯度，后点燃气体
C．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
D．稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，并不断搅拌
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、实验室制取气体时，应先检查装置的气密性，后装药品，如果先装药品再检查气密性，若装置漏气，会浪费药品，选项A错误；
B、氢气是可燃性气体，与空气混合点燃可能会发生爆炸，因此点燃氢气时，先检查氢气的纯度，后点燃气体，选项B正确；
C、加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，应先移出导管，后熄灭酒精灯，如果先熄灭酒精灯，试管内温度降低，压强减小，水槽中的水会倒吸入热的试管，使试管炸裂，选项C错误；
D、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，如果把水倒入浓硫酸中，水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，使水沸腾，造成酸液飞溅，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据实验室制取气体的一般步骤解答，先查气密性后装药品；
B、根据可燃性气体的使用注意事项解答，点燃可燃性气体前必须验纯；
C、根据加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤解答，实验结束后先撤导管后熄灯；
D、根据浓硫酸的稀释方法解答，稀释浓硫酸要“酸入水，不断搅”。
6．下列对宏观事实的微观解释错误的是（　　）
A．自然界中水的天然循环——水分子不断地运动且间隔发生改变
B．氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小
C．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有氢离子
D．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——构成二者的分子不同
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 自然界中水的天然循环，水分子不断地运动，三态之间的改变，就是分子间间隔的改变，不符合题意；
B. 氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为氧气分子间的间隔变小，符合题意；
C. 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，不符合题意；
D. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为构成二者的分子不同，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。
7．下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（　　）
A．碳的单质都是黑色固体
B．金刚石和石墨中碳原子的排列方式相同
C．一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属
D．二氧化碳属于大气污染物，大量排放会导致温室效应加剧
【答案】C
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、碳的单质不一定都是黑色固体，比如：金刚石是无色透明的固体，说法不符合题意；
B、金刚石是网状结构，石墨是层状结构，金刚石和石墨中碳原子的排列方式不相同，说法不符合题意；
C、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，说法符合题意；
D、二氧化碳不属于大气污染物，但大量排放会导致温室效应加剧，说法不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据金刚石是无色透明固体分析；
B、根据金刚石和石墨物理性质差异分析；
C、根据一氧化碳还原性分析；
D、根据二氧化碳是造成温室效应气体，但不是空气污染物分析。
8．将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水，发生反应：① ；② 。下列说法正确的是（　　）
A．总的化学方程式为
B．上述反应过程中观察不到明显现象
C．反应②是有沉淀生成的复分解反应
D．上述反应中有元素化合价发生变化
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A. 总的化学方程式为 ，故A不符合题意；
B. 由反应的化学方程式可知，反应过程中生成了沉淀，可以看到溶液中有固体生成，故B不符合题意；
C. 反应②是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，并且有沉淀生成，故C符合题意；
D. 由反应的化学方程式可知，反应前后氮元素的化合价均为-3价，碳元素的化合价均为+4价，氢元素的化合价均为+1价，氧元素的化合价均为-2价，钠元素的化合价均为+1价，则反应中没有元素化合价发生变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据题目中化学方程式，写出总化学方程式。
B、根据化学方程式可知，反应会生成碳酸氢钠沉淀。
C、根据复分解反应的特点进行分析。
D、根据化学方程式，进行分析各个元素的化合价。
9．“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒作用
B 煮水时，若水的硬度大，易结垢 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
C 在盐田中晾晒海水，得到粗盐 盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠
D 用含小苏打的发酵粉焙制糕点 小苏打(NaHCO3)的化学名称是碳酸钠
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】硬水与软水；粗盐提纯
【解析】【解答】A、取水后加入絮凝剂（明矾）的主要作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，起不到消毒杀菌作用，说法不符合题意；
B、煮水时，若水的硬度大，易结垢，是因为硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物转化为难溶性物质，说法符合题意；
C、粗盐中含有氯化钠，还含有氯化镁、氯化钙等杂质，除去泥沙后不是纯净的氯化钠，说法不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，学名是碳酸氢钠，说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、明矾是吸附沉降的作用，通入氯气是消毒杀菌的作用；
B、硬水中含有较多的钙镁离子；
C、粗盐中含有一些可溶性的离子未被除去；
D、小苏打的化学名称为碳酸氢钠。
10．实验室制取气体的常用装置如图，下列说法正确的是
A．装置①可以较好地控制反应速率
B．装置①和④组合可以用来制取氧气
C．装置①和②组合可以用来制取氢气
D．装置③和④都可以用来收集二氧化碳
【答案】B
【知识点】二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、装置①无法控制药品的滴加速率，无法控制反应速率，不符合题意；
B、装置①适用于过氧化氢与二氧化锰制取氧气，氧气不易溶于水，可用排水法收集，符合题意；
C、装置①适用于锌与稀硫酸反应制取氢气，氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，不能用②来收集，不符合题意；
D、二氧化碳溶于水，密度比空气大，不能用装置③和④来收集，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答。
11．下列实验方法不能达到目的的是
A．鉴别浓硫酸与浓盐酸，可通过打开瓶盖，观察是否有白雾产生
B．用CO2气体鉴别NaOH溶液和饱和石灰水
C．为了除去铜粉中混有的少量碳粉，在空气中充分灼烧
D．实验室丢失标签的KCl、NaOH、CuSO4三瓶溶液，不加其他试剂可以鉴别出它们
【答案】C
【知识点】盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；二氧化碳的化学性质；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、鉴别浓硫酸与浓盐酸时，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，会产生白雾；浓硫酸不具有挥发性，打开瓶盖无明显现象，该方法能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、将CO2气体分别通入NaOH溶液和饱和石灰水中，CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，无明显现象；CO2与饱和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，溶液变浑浊，现象不同，可以鉴别，该方法能达到实验目的，选项B不符合题意；
C、在空气中充分灼烧铜粉和碳粉的混合物时，碳粉会与氧气反应生成二氧化碳气体被除去，但铜粉也会与氧气反应生成氧化铜，会把原物质铜粉除去，不符合除杂原则，该方法不能达到实验目的，选项C符合题意；
D、实验室鉴别KCl、NaOH、CuSO4三瓶溶液时，首先通过观察颜色，蓝色的溶液是CuSO4溶液；再将CuSO4溶液分别滴加到另外两种无色溶液中，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显现象的是KCl溶液，不加其他试剂可以鉴别，该方法能达到实验目的，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性解答；
B、根据二氧化碳与碱反应的不同现象解答；
C、根据除杂原则（不增、不减、易分离）解答，除杂时不能除去原物质；
D、根据物质的特殊颜色和物质间的反应现象解答。
12．锰在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。锰的化合物相关性质如下，下列预测合理的是
物质
颜色 白色 白色 白色
溶解性 易溶 难溶 难溶
A．不能与稀盐酸反应
B．与盐酸反应生成氢气
C．和之间均可通过一步反应完成相互转化
D．可由与溶液反应制得
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、锰的金属活动性介于锌和铁之间，锌和铁都能与稀盐酸反应，因此锰也能与稀盐酸反应，选项A不符合题意；
B、MnCO3与盐酸反应生成氯化锰、水和二氧化碳，不会生成氢气，选项B不符合题意；
C、MnSO4和MnCO3之间可以通过一步反应完成相互转化：MnSO4与碳酸钠反应生成MnCO3沉淀和硫酸钠，MnCO3与硫酸反应生成MnSO4、水和二氧化碳，选项C符合题意；
D、锰的金属活动性介于锌和铁之间，不能与氢氧化钠溶液反应，因此Mn(OH)2不能由Mn与NaOH溶液反应制得，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据金属活动性顺序解答，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，锰排在氢前面，能反应；
B、根据碳酸盐的化学性质解答，碳酸盐与酸反应生成盐、水和二氧化碳，不会生成氢气；
C、根据盐的化学性质解答，可溶性硫酸盐可以与碳酸盐反应生成碳酸盐沉淀，碳酸盐可以与酸反应生成可溶性硫酸盐；
D、根据金属的化学性质解答，金属一般不能与碱溶液反应，因此锰不能与氢氧化钠反应生成氢氧化锰。
13．下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是
　 实验操作 现象 结论
A 将AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中 铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出 金属活动性由强到弱：Fe>Cu>Ag
B 点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠 该无色气体为氢气
C 高温条件下，将CO通入Fe2O3粉末 黑色粉末变为红色 可利用CO的还原性来炼铁
D 在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源 两极玻璃管中有气体生成，体积比为1：2 水是化合物，可分解
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】电解水实验；金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、将AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中，铁钉表面分别有灰黑色固体（银）和红色固体（铜）析出，只能证明铁的金属活动性比银和铜都强，但无法比较银和铜的金属活动性强弱，不能得出金属活动性由强到弱为Fe＞Cu＞Ag的结论，选项A错误；
B、点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，产生淡蓝色火焰且烧杯内壁有水珠，只能证明该气体中含有氢元素，但不能证明该气体就是氢气，甲烷等含氢元素的可燃性气体燃烧也会产生相同现象，选项B错误；
C、高温条件下，将CO通入Fe2O3粉末，红色的Fe2O3粉末会被CO还原为黑色的铁粉，现象描述错误，选项C错误；
D、在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源，两极玻璃管中有气体生成，体积比约为1：2，说明水通电分解生成了氢气和氧气两种不同的物质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知水是由氢元素和氧元素组成的化合物，可分解，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属活动性顺序的应用解答，比较两种金属的活动性需要通过金属与盐溶液的置换反应；
B、根据可燃性气体燃烧的现象和质量守恒定律解答，含有氢元素的物质燃烧都会生成水；
C、根据一氧化碳还原氧化铁的实验现象解答，氧化铁是红色固体，铁粉是黑色固体；
D、根据电解水的实验现象和结论解答，电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
14．海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如下图所示实验操作。下列说法正确的是
A．步骤①和②的顺序不能颠倒
B．加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽
C．步骤③中所得沉淀的成分只含有碳酸钙
D．步骤④中只发生了中和反应
【答案】B
【知识点】碱的化学性质；中和反应及其应用；粗盐提纯；盐的化学性质
【解析】【解答】A、步骤①加入过量的氢氧化钠溶液可以将氯化镁除去；步骤②加入过量的碳酸钠溶液能将氯化钙除去；除氯化镁和氯化钙时互不干扰，所以步骤①和②的顺序可以颠倒，不符合题意；
B、加入过量氢氧化钠溶液是为了除去氯化镁杂质，即除尽Mg2+，符合题意；
C、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙，不符合题意；
D、步骤④中加适量稀盐酸可除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应是盐和酸的反应，不是中和反应，不符合题意。
故选B。
【分析】根据粗盐提纯中加入过量的氢氧化钠溶液可以将氯化镁除去；加入过量的碳酸钠溶液能将氯化钙除去，加入盐酸可除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，中和反应为酸和碱的反应分析。
15．酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。
【实验探究一】从溶液pH值变化角度探究酸和碱的反应
某化学兴趣小组开展了下列探究活动，见下图1。
实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图1所示。
（1）烧瓶内发生反应的微观实质是________；
（2）图中c点所示溶液中所含溶质是________（填化学式）。
（3）下列试剂能验证反应到达c点的是______（双选，填字母序号）。
A. 锌粒 B. 硝酸银溶液 C. 无色酚酞试液 D. 氧化铁
【实验探究二】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应
小组同学根据下图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化得出图3、图4。电导率的大小能反映离子浓度的大小。
（4）A试管中反应的化学方程式为________。试管B中________（填“有”或“无”）明显现象。
（5）表示A试管中溶液电导率变化的是________（填“图3”或“图4”）。
【答案】(1) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
(2) NaCl、HCl
(3) A，D
(4) 无
(5) 图3
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）酸碱中和反应的微观实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子，即H++OH-=H2O。
（2）由pH变化图像可知，实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中。b点时溶液的pH=7，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，生成氯化钠和水；c点时溶液的pH＜7，说明稀盐酸过量，因此c点所示溶液中所含溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl。
（3）要验证反应到达c点，即验证溶液中含有过量的HCl。
A、锌粒与稀盐酸反应会生成氢气，有气泡产生，可以验证有HCl存在，选项A符合题意；
B、硝酸银溶液与NaCl和HCl都能反应生成氯化银白色沉淀，无法验证是否有HCl存在，选项B不符合题意；
C、无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液都不变色，因此无法验证有HCl存在，选项C不符合题意；
D、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，可以验证有HCl存在，选项D符合题意。
因此答案为A、D。
（4）A试管中是氢氧化钡溶液和稀硫酸反应，生成硫酸钡白色沉淀和水，反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O；B试管中是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，该反应无明显现象。
（5）电导率的大小能反映离子浓度的大小。A试管中，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应过程中离子浓度逐渐减小，当恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，电导率几乎为0；继续滴加稀硫酸，溶液中离子浓度又逐渐增大，电导率逐渐升高。B试管中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中离子浓度变化不大，电导率变化较小。因此表示A试管中溶液电导率变化的是图3。
【分析】（1）根据酸碱中和反应的微观实质解答，中和反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（2）根据pH变化图像判断反应的进程，结合反应物和生成物确定溶液中的溶质；
（3）根据酸的化学性质解答，验证酸的存在可以利用酸与活泼金属、金属氧化物、碳酸盐等的反应；
（4）根据酸碱中和反应的反应物和生成物书写化学方程式，并描述实验现象；
（5）根据电导率与离子浓度的关系，结合两个反应的特点分析电导率的变化曲线。
16．某固体混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：
步骤Ⅰ：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液
步骤Ⅱ：往此溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成
步骤Ⅲ：过滤，将沉淀物置于稀HNO3中，发现沉淀全部溶解，并放出气体。
提示：BaCO3、BaSO4均不溶于水；BaSO4不溶于酸，但BaCO3可溶于酸。试判断：
（1）固体混合物中肯定有　 　，肯定没有　 　，可能有　 　。
（2）写出步骤Ⅲ中发生的化学方程式　 　。
（3）对可能有的物质，可采用向步骤Ⅲ中的滤液滴加　 　溶液来检验。
【答案】（1）碳酸钠；硫酸铜、硫酸钠；氯化钠
（2）
（3）硝酸银
【知识点】盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）步骤Ⅰ：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，说明混合物中一定没有CuSO4，因为CuSO4溶液是蓝色的。
步骤Ⅱ：往此溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能是BaCO3或BaSO4或两者的混合物。
步骤Ⅲ：过滤，将沉淀物置于稀HNO3中，发现沉淀全部溶解，并放出气体，说明该沉淀是BaCO3，没有BaSO4，因此混合物中一定有Na2CO3，一定没有Na2SO4。
经过以上步骤，无法确定NaCl是否存在，因此可能有的物质是NaCl。
（2）步骤Ⅲ中，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。
（3）氯化钠能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，因此对可能有的NaCl，可采用向步骤Ⅲ中的滤液滴加硝酸银溶液来检验。
【分析】（1）根据物质的溶解性和溶液的颜色、物质间的反应现象进行推断，注意排除法的应用；
（2）根据碳酸钡与稀硝酸的反应书写化学方程式；
（3）根据氯离子的检验方法解答，氯离子能与银离子结合生成氯化银白色沉淀。
（1）步骤Ⅰ：得到无色透明溶液，硫酸铜溶液为蓝色，排除；
步骤Ⅱ：加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀。碳酸钠、硫酸钠均能和硝酸钡反应生成白色沉淀，至少有其中一种。沉淀为碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀的一种或两种。
步骤Ⅲ：加入稀硝酸沉淀全部溶解并放出气体。碳酸钡和硝酸反应生成二氧化碳气体、水和硝酸钡，硫酸钡不和硝酸反应。所以沉淀只有碳酸钡，混合物中一定有碳酸钠、一定没有硫酸钠。
经过以上步骤无法判断是否有氯化钠。
则固体混合物中肯定有碳酸钠，肯定没有硫酸铜、硫酸钠，可能有氯化钠。
（2）略。
（3）可能存在的氯化钠可以通过检验氯离子判断是否存在，可选用硝酸银溶液来检验。
17．甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石【Ca5(PO4)3OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下：
（1）羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是　 　。
（2）甲醛的化学式为　 　，上述转化反应的化学方程式为　 　。
（3）将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为　 　g。
（4）羟基磷灰石可用机械球磨法制备：将Ca(OH)2和P2O5按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应。机械球磨法的工作原理如下图所示。
①机械球磨的目的是　 　。
②球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，发生反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）催化作用
（2）；
（3）
（4）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）催化剂的定义是在化学反应前后，质量和化学性质都没有发生变化的物质，且能改变其他物质的化学反应速率。题目中明确说明羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，因此羟基磷灰石在该反应中作催化剂，起催化作用。
（2）根据微观示意图可知，1个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的，因此甲醛的化学式为CH2O；甲醛和氧气在羟基磷灰石的催化作用下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
（3）设需要消耗氧气的质量为x。
x=1.6g
（4）①机械球磨是通过磨球的撞击和研磨作用，将反应物的颗粒磨得更细，从而增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
②生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
【分析】（1）根据催化剂的定义解答，催化剂的特点是“一变两不变”，即改变反应速率，本身的质量和化学性质不变；
（2）根据微观示意图中原子的种类和数目确定物质的化学式，再根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（3）根据化学方程式进行计算，解题时要注意步骤规范，先设未知数，再写出化学方程式，找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量，列比例式求解，最后写出答句；
（4）①根据影响化学反应速率的因素解答，增大反应物的接触面积可以加快反应速率；
②根据氧化钙与水的反应解答，生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热。
（1）化学反应前后质量和化学性质都不改变，能改变反应速率的物质是催化剂，因此羟基磷灰石起催化作用。
（2）由微观示意图可知1个甲醛分子含1个C、2个H、1个O，化学式为；
反应物为甲醛和氧气，生成物为无污染的和，羟基磷灰石为催化剂，化学方程式为。
（3）设消耗氧气质量为x，
x=1.6g
（4）①球磨将反应物研磨为细小颗粒，增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
②生石灰（）和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。
18．菱锰矿（含有MnCO3）常用稀H2SO4来浸出Mn2+：
（1）浸出Mn2+发生的是复分解反应，该化学方程式是　 　。
（2）为探究浸锰的最佳工艺条件，某研究小组首先进行了单因素实验，数据如下：
矿酸比 1：0.4 1：0.5 1：0.6 1：0.7 1：0.8
浸出率/(%) 75.9 83.8 91.8 92.8 93.0
①矿酸比从1：0.4到1：0.8的过程中，稀H2SO4的用量　 　（填“增大”或“减小”）
②分析数据得知：当矿酸比从1：0.4到1：0.6时，Mn2+浸出率　 　；
当矿酸比从1：0.6到1：0.8时，Mn2+浸出率　 　；
（3）该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下：
　 矿酸比 温度/(℃) 浸出率/(%)
1 1：0.5 60 80.2
2 1：0.5 80 83.8
3 1：0.6 60 X
4 1：0.6 80 91.8
①表中X最有可能的数值为　 　。
A.79.7 B.80.8 C.87.6 D.92.8
②该工艺的最佳条件为：矿酸比：　 　；温度：　 　。
【答案】MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑；增大；明显增大；略微增大；C；1：0.6；80℃
【知识点】酸的化学性质；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。MnCO3与稀H2SO4发生复分解反应生成MnSO4、H2O和CO2，反应的化学方程式为MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑。
（2）①矿酸比是指菱锰矿与稀硫酸的质量比，矿酸比从1：0.4到1：0.8的过程中，稀H2SO4的用量增大。
②分析表中数据可知：当矿酸比从1：0.4到1：0.6时，Mn2+浸出率从75.9%上升到91.8%，明显增大；当矿酸比从1：0.6到1：0.8时，Mn2+浸出率从91.8%上升到93.0%，略微增大。
（3）①分析对比实验数据可知，当矿酸比相同时，温度从60℃升高到80℃，Mn2+浸出率增大；当温度相同时，矿酸比从1：0.5增大到1：0.6，Mn2+浸出率增大。因此当矿酸比为1：0.6、温度为60℃时，Mn2+浸出率X应该大于80.2%且小于91.8%，最有可能的数值是87.6，故选C。
②由实验数据可知，当矿酸比为1：0.6、温度为80℃时，Mn2+浸出率最高，因此该工艺的最佳条件为：矿酸比1：0.6，温度80℃。
【分析】（1）根据复分解反应的特点书写化学方程式，碳酸盐与酸反应生成盐、水和二氧化碳；
（2）根据矿酸比的含义分析稀硫酸用量的变化，再根据表格中的数据分析Mn2+浸出率的变化趋势；
（3）根据控制变量法分析对比实验数据，找出影响浸出率的因素，并确定最佳工艺条件。
19．碳酸锂（Li2O3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl和MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有　 　（填离子符号）。
（2）“除杂1”所得滤渣的主要成分是Mg(OH)2，该反应的化学方程式为　 　。
（3）“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是　 　。
（4）“调pH”至溶液显中性，则“滤液2”显　 　性（填“酸”、“中”或“碱”）。
（5）结合下图分析：
①“操作1”可以从混合溶液中获得NaCl固体，其具体方法为　 　。
②“滤液3”一定是　 　（填化学式）的饱和溶液。
（6）“沉锂”时发生反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）Na+、Mg2+
（2）
（3）除去钙离子
（4）碱
（5）蒸发结晶；NaCl
（6）
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；复分解反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】该工艺流程是利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl和MgCl2）制备Li2CO3。首先向盐湖卤水中加入Ca(OH)2，除去Mg2+；再向滤液1中加入Na2CO3溶液，除去Ca2+；过滤后向滤液2中加入盐酸调pH至中性，然后通过蒸发结晶得到NaCl固体；最后向剩余溶液中加入饱和Na2CO3溶液，沉锂得到Li2CO3固体。
（1）浓缩后的盐湖卤水中含有NaCl、LiCl和MgCl2，因此含有的金属阳离子除Li+外，还有Na+和Mg2+。
（2）“除杂1”中，Ca(OH)2与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和CaCl2，因此所得滤渣的主要成分是Mg(OH)2，反应的化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓。
（3）“除杂1”中引入了Ca2+，因此“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是除去钙离子。
（4）滤液2中含有过量的Na2CO3，Na2CO3溶液呈碱性，因此“调pH”至溶液显中性前，“滤液2”显碱性。
（5）①由溶解度曲线可知，NaCl的溶解度受温度变化的影响较小，因此“操作1”可以从混合溶液中获得NaCl固体，其具体方法为蒸发结晶。
②“沉锂”过程中，Na2CO3与LiCl反应生成Li2CO3沉淀和NaCl，因此“滤液3”一定是NaCl的饱和溶液。
（6）“沉锂”时，Na2CO3与LiCl反应生成Li2CO3沉淀和NaCl，反应的化学方程式为Na2CO3+2LiCl=Li2CO3↓+2NaCl。
【分析】（1）根据盐湖卤水的成分分析其中含有的金属阳离子；
（2）根据氢氧化钙与氯化镁的反应书写化学方程式，并确定滤渣的成分；
（3）根据工艺流程中除杂的顺序分析加入碳酸钠溶液的目的；
（4）根据滤液2中含有的溶质分析溶液的酸碱性；
（5）根据物质的溶解度曲线选择合适的结晶方法，溶解度受温度变化影响较小的物质用蒸发结晶的方法；
（6）根据碳酸钠与氯化锂的反应书写化学方程式。
（1）由题干信息盐湖卤水（含有NaCl、LiCl和MgCl2）可知，除Li+外，还有Na+、Mg2+。
（2）生成氢氧化镁的反应是氢氧化钙与氯化镁发生的复分解反应。方程式：略。
（3）加入碳酸钠过滤后除去滤渣碳酸钙。除杂1中有氯化钙生成，则加入碳酸钠目的是除去钙离子。
（4）加入酸性溶液盐酸调节pH至溶液显中性，则“滤液2”显碱性。
（5）①由图可知氯化钠溶解度随温度变化不大，LiCl溶解度随温度升高而升高且变化较大。则可采用蒸发结晶的方法获得氯化钠固体。
②操作1后有氯化钠固体析出同时得到滤液3，则滤液3一定是氯化钠（NaCl）的饱和溶液。
（6）反应物碳酸钠、LiCl（滤液3），生成物有Li2CO3，则发生复分解反应，另一种生成物为氯化钠。化学方程式为。
20．将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
（1）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与　 　（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期的现象是：取少量Li2CO3固体于试管中，加入足量的稀盐酸，　 　。
（2）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2CO3的方案（要求依据两种不同的反应规律），完成下表：
方案 原料1 原料2 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① LiOH溶液 CO2 　 　 　 　
② LiOH溶液 　 　 　 　 碱与盐反应生成新碱和新盐，且反应物均可溶，生成物之一为沉淀。
【答案】（1）酸；固体逐渐溶解，产生气泡
（2）；非金属氧化物能与碱反应生成盐和水；；
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）碳酸锂属于碳酸盐，碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体。因此Li2CO3能与酸反应；验证该预测的实验操作与预期的现象是：取少量Li2CO3固体于试管中，加入足量的稀盐酸，会观察到固体逐渐溶解，产生气泡。
（2）①LiOH溶液与CO2反应生成Li2CO3沉淀和水，反应的化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3↓+H2O；该反应依据的反应规律是碱与非金属氧化物反应生成盐和水。
②根据题意，该方案依据的反应规律是碱与盐反应生成新碱和新盐，且反应物均可溶，生成物之一为沉淀。因此原料2可以选择可溶性的碳酸盐，如碳酸钠溶液；LiOH溶液与Na2CO3溶液反应生成Li2CO3沉淀和NaOH，反应的化学方程式为2LiOH+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaOH。
【分析】（1）根据碳酸盐的化学性质解答，碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体；
（2）根据各类物质之间的反应规律设计制备方案，碱能与非金属氧化物反应生成盐和水，碱也能与某些可溶性盐反应生成新碱和新盐。
（1）碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳，碳酸锂是碳酸盐，能与酸反应；取固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到固体逐渐溶解，产生气泡。
（2）溶液能与反应，生成沉淀和水，反应的化学方程式为，依据的反应规律是非金属氧化物能与碱反应生成盐和水。
依据碱与盐反应生成新碱和新盐，且反应物均可溶，生成物之一为沉淀，溶液与可溶性盐反应生成沉淀，则可溶性盐可以为，反应的化学方程式为。
1 / 12026年广东广州市铁一中学、 广州协和学校中考化学综合测试题
1．从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是（　　）
A．"百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同
B．"一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动
C．"真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D．"釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件
2． 下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是
A．苹果汁（pH≈3） B．番茄汁（pH≈4）
C．西瓜汁（pH≈6） D．苏打水（pH≈9）
3．人类每时每刻都离不开空气，空气在生活中用途非常广泛。下列有关说法正确的是
A．铁丝能在氧气中燃烧生成氧化铁，说明氧气具有助燃性
B．可在食品包装袋中充入氮气防腐，说明氮气化学性质比较活泼
C．二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，所以空气中的二氧化碳越多越好
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源
4．用如图所示实验探究燃烧的条件，下列说法正确的是
① ② ③ ④
白磷不燃烧 白磷不燃烧 白磷不燃烧 白磷燃烧
A．对比①③说明燃烧的条件之一是可燃物接触氧气
B．对比①④说明燃烧的条件之一是需要有可燃物
C．对比③④说明燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点
D．本实验用盘成螺旋状的细铁丝替代白磷，能得到相同的实验结论
5．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是
A．实验室制取氧气时，先装药品，后检查装置的气密性
B．点燃氢气时，先检查氢气的纯度，后点燃气体
C．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
D．稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，并不断搅拌
6．下列对宏观事实的微观解释错误的是（　　）
A．自然界中水的天然循环——水分子不断地运动且间隔发生改变
B．氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小
C．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有氢离子
D．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——构成二者的分子不同
7．下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（　　）
A．碳的单质都是黑色固体
B．金刚石和石墨中碳原子的排列方式相同
C．一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属
D．二氧化碳属于大气污染物，大量排放会导致温室效应加剧
8．将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水，发生反应：① ；② 。下列说法正确的是（　　）
A．总的化学方程式为
B．上述反应过程中观察不到明显现象
C．反应②是有沉淀生成的复分解反应
D．上述反应中有元素化合价发生变化
9．“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒作用
B 煮水时，若水的硬度大，易结垢 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
C 在盐田中晾晒海水，得到粗盐 盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠
D 用含小苏打的发酵粉焙制糕点 小苏打(NaHCO3)的化学名称是碳酸钠
A．A B．B C．C D．D
10．实验室制取气体的常用装置如图，下列说法正确的是
A．装置①可以较好地控制反应速率
B．装置①和④组合可以用来制取氧气
C．装置①和②组合可以用来制取氢气
D．装置③和④都可以用来收集二氧化碳
11．下列实验方法不能达到目的的是
A．鉴别浓硫酸与浓盐酸，可通过打开瓶盖，观察是否有白雾产生
B．用CO2气体鉴别NaOH溶液和饱和石灰水
C．为了除去铜粉中混有的少量碳粉，在空气中充分灼烧
D．实验室丢失标签的KCl、NaOH、CuSO4三瓶溶液，不加其他试剂可以鉴别出它们
12．锰在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。锰的化合物相关性质如下，下列预测合理的是
物质
颜色 白色 白色 白色
溶解性 易溶 难溶 难溶
A．不能与稀盐酸反应
B．与盐酸反应生成氢气
C．和之间均可通过一步反应完成相互转化
D．可由与溶液反应制得
13．下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是
　 实验操作 现象 结论
A 将AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中 铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出 金属活动性由强到弱：Fe>Cu>Ag
B 点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠 该无色气体为氢气
C 高温条件下，将CO通入Fe2O3粉末 黑色粉末变为红色 可利用CO的还原性来炼铁
D 在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源 两极玻璃管中有气体生成，体积比为1：2 水是化合物，可分解
A．A B．B C．C D．D
14．海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如下图所示实验操作。下列说法正确的是
A．步骤①和②的顺序不能颠倒
B．加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽
C．步骤③中所得沉淀的成分只含有碳酸钙
D．步骤④中只发生了中和反应
15．酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。
【实验探究一】从溶液pH值变化角度探究酸和碱的反应
某化学兴趣小组开展了下列探究活动，见下图1。
实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图1所示。
（1）烧瓶内发生反应的微观实质是________；
（2）图中c点所示溶液中所含溶质是________（填化学式）。
（3）下列试剂能验证反应到达c点的是______（双选，填字母序号）。
A. 锌粒 B. 硝酸银溶液 C. 无色酚酞试液 D. 氧化铁
【实验探究二】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应
小组同学根据下图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化得出图3、图4。电导率的大小能反映离子浓度的大小。
（4）A试管中反应的化学方程式为________。试管B中________（填“有”或“无”）明显现象。
（5）表示A试管中溶液电导率变化的是________（填“图3”或“图4”）。
16．某固体混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：
步骤Ⅰ：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液
步骤Ⅱ：往此溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成
步骤Ⅲ：过滤，将沉淀物置于稀HNO3中，发现沉淀全部溶解，并放出气体。
提示：BaCO3、BaSO4均不溶于水；BaSO4不溶于酸，但BaCO3可溶于酸。试判断：
（1）固体混合物中肯定有　 　，肯定没有　 　，可能有　 　。
（2）写出步骤Ⅲ中发生的化学方程式　 　。
（3）对可能有的物质，可采用向步骤Ⅲ中的滤液滴加　 　溶液来检验。
17．甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石【Ca5(PO4)3OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下：
（1）羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是　 　。
（2）甲醛的化学式为　 　，上述转化反应的化学方程式为　 　。
（3）将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为　 　g。
（4）羟基磷灰石可用机械球磨法制备：将Ca(OH)2和P2O5按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应。机械球磨法的工作原理如下图所示。
①机械球磨的目的是　 　。
②球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，发生反应的化学方程式为　 　。
18．菱锰矿（含有MnCO3）常用稀H2SO4来浸出Mn2+：
（1）浸出Mn2+发生的是复分解反应，该化学方程式是　 　。
（2）为探究浸锰的最佳工艺条件，某研究小组首先进行了单因素实验，数据如下：
矿酸比 1：0.4 1：0.5 1：0.6 1：0.7 1：0.8
浸出率/(%) 75.9 83.8 91.8 92.8 93.0
①矿酸比从1：0.4到1：0.8的过程中，稀H2SO4的用量　 　（填“增大”或“减小”）
②分析数据得知：当矿酸比从1：0.4到1：0.6时，Mn2+浸出率　 　；
当矿酸比从1：0.6到1：0.8时，Mn2+浸出率　 　；
（3）该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下：
　 矿酸比 温度/(℃) 浸出率/(%)
1 1：0.5 60 80.2
2 1：0.5 80 83.8
3 1：0.6 60 X
4 1：0.6 80 91.8
①表中X最有可能的数值为　 　。
A.79.7 B.80.8 C.87.6 D.92.8
②该工艺的最佳条件为：矿酸比：　 　；温度：　 　。
19．碳酸锂（Li2O3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl和MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有　 　（填离子符号）。
（2）“除杂1”所得滤渣的主要成分是Mg(OH)2，该反应的化学方程式为　 　。
（3）“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是　 　。
（4）“调pH”至溶液显中性，则“滤液2”显　 　性（填“酸”、“中”或“碱”）。
（5）结合下图分析：
①“操作1”可以从混合溶液中获得NaCl固体，其具体方法为　 　。
②“滤液3”一定是　 　（填化学式）的饱和溶液。
（6）“沉锂”时发生反应的化学方程式为　 　。
20．将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
（1）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与　 　（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期的现象是：取少量Li2CO3固体于试管中，加入足量的稀盐酸，　 　。
（2）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2CO3的方案（要求依据两种不同的反应规律），完成下表：
方案 原料1 原料2 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① LiOH溶液 CO2 　 　 　 　
② LiOH溶液 　 　 　 　 碱与盐反应生成新碱和新盐，且反应物均可溶，生成物之一为沉淀。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、“百炼成钢”是指生铁经锤炼后其中的碳转化为二氧化碳，发生的是化学变化；“沙里淘金”发生的是物理变化；故解释符合题意。
B、分子总是在不停的运动着，当花香分子扩散到我们附近时我们就闻到了香味，不符合题意；
C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应；故解释不符合题意；
D、“釜底抽薪”是清除可燃物；“钻木取火”是使温度达到可燃物的着火点．都体现了燃烧的条件；故解释不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化分析
B、根据分子的特性分析
C、根据金的化学性质分析
D、根据燃烧的条件分析
2．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 苹果汁（pH≈3）， 溶液的pH值<7，显酸性，故不符合题意；
B. 番茄汁（pH≈4）， 溶液的pH值<7，显酸性，故不符合题意；
C. 西瓜汁（pH≈6）， 溶液的pH值<7，显酸性，故不符合题意；
D. 苏打水（pH≈9），溶液的pH值>7，显碱性，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
3．【答案】D
【知识点】空气的组成；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A：铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，而非氧化铁，该说法错误。
B：食品包装袋中充入氮气防腐，是因为氮气化学性质不活泼，而非活泼，该说法错误。
C：空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应，并非越多越好，该说法错误。
D：稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，该说法正确。
综上，答案是D。
【分析】根据空气各成分（氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体）的性质和用途，逐一分析各选项的描述是否准确。
4．【答案】C
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、对比①③，①中是冷水白磷，没有通氧气，白磷不燃烧；③中是冷水白磷，通了氧气，白磷也不燃烧。两个实验中白磷都没有燃烧，无法说明燃烧的条件之一是可燃物接触氧气，选项A不符合题意；
B、对比①④，①中是冷水白磷，没有通氧气，白磷不燃烧；④中是热水白磷，通了氧气，白磷燃烧。两个实验有两个变量：温度和是否通氧气，无法说明燃烧的条件之一是需要有可燃物，选项B不符合题意；
C、对比③④，③中是冷水白磷，通了氧气，白磷不燃烧；④中是热水白磷，通了氧气，白磷燃烧。两个实验的变量只有温度，说明燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点，选项C符合题意；
D、细铁丝的着火点很高， 热水的温度无法达到 ，因此用盘成螺旋状的细铁丝替代白磷，不能得到相同的实验结论，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据对比实验的控制变量法解答，对比①③，变量只有是否通氧气，但两个实验都没有燃烧，无法得出结论；
B、根据对比实验的控制变量法解答，对比①④，有温度和是否通氧气两个变量，无法得出单一结论；
C、根据对比实验的控制变量法解答，对比③④，变量只有温度，白磷在热水中燃烧，冷水中不燃烧，说明燃烧需要达到着火点；
D、根据铁丝的燃烧条件解答，铁丝在空气中不能燃烧，只能在氧气中燃烧，因此不能替代白磷完成该实验。
5．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、实验室制取气体时，应先检查装置的气密性，后装药品，如果先装药品再检查气密性，若装置漏气，会浪费药品，选项A错误；
B、氢气是可燃性气体，与空气混合点燃可能会发生爆炸，因此点燃氢气时，先检查氢气的纯度，后点燃气体，选项B正确；
C、加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，应先移出导管，后熄灭酒精灯，如果先熄灭酒精灯，试管内温度降低，压强减小，水槽中的水会倒吸入热的试管，使试管炸裂，选项C错误；
D、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，如果把水倒入浓硫酸中，水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，使水沸腾，造成酸液飞溅，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据实验室制取气体的一般步骤解答，先查气密性后装药品；
B、根据可燃性气体的使用注意事项解答，点燃可燃性气体前必须验纯；
C、根据加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤解答，实验结束后先撤导管后熄灯；
D、根据浓硫酸的稀释方法解答，稀释浓硫酸要“酸入水，不断搅”。
6．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 自然界中水的天然循环，水分子不断地运动，三态之间的改变，就是分子间间隔的改变，不符合题意；
B. 氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为氧气分子间的间隔变小，符合题意；
C. 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，不符合题意；
D. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为构成二者的分子不同，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。
7．【答案】C
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、碳的单质不一定都是黑色固体，比如：金刚石是无色透明的固体，说法不符合题意；
B、金刚石是网状结构，石墨是层状结构，金刚石和石墨中碳原子的排列方式不相同，说法不符合题意；
C、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，说法符合题意；
D、二氧化碳不属于大气污染物，但大量排放会导致温室效应加剧，说法不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据金刚石是无色透明固体分析；
B、根据金刚石和石墨物理性质差异分析；
C、根据一氧化碳还原性分析；
D、根据二氧化碳是造成温室效应气体，但不是空气污染物分析。
8．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A. 总的化学方程式为 ，故A不符合题意；
B. 由反应的化学方程式可知，反应过程中生成了沉淀，可以看到溶液中有固体生成，故B不符合题意；
C. 反应②是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，并且有沉淀生成，故C符合题意；
D. 由反应的化学方程式可知，反应前后氮元素的化合价均为-3价，碳元素的化合价均为+4价，氢元素的化合价均为+1价，氧元素的化合价均为-2价，钠元素的化合价均为+1价，则反应中没有元素化合价发生变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据题目中化学方程式，写出总化学方程式。
B、根据化学方程式可知，反应会生成碳酸氢钠沉淀。
C、根据复分解反应的特点进行分析。
D、根据化学方程式，进行分析各个元素的化合价。
9．【答案】B
【知识点】硬水与软水；粗盐提纯
【解析】【解答】A、取水后加入絮凝剂（明矾）的主要作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，起不到消毒杀菌作用，说法不符合题意；
B、煮水时，若水的硬度大，易结垢，是因为硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物转化为难溶性物质，说法符合题意；
C、粗盐中含有氯化钠，还含有氯化镁、氯化钙等杂质，除去泥沙后不是纯净的氯化钠，说法不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，学名是碳酸氢钠，说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、明矾是吸附沉降的作用，通入氯气是消毒杀菌的作用；
B、硬水中含有较多的钙镁离子；
C、粗盐中含有一些可溶性的离子未被除去；
D、小苏打的化学名称为碳酸氢钠。
10．【答案】B
【知识点】二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、装置①无法控制药品的滴加速率，无法控制反应速率，不符合题意；
B、装置①适用于过氧化氢与二氧化锰制取氧气，氧气不易溶于水，可用排水法收集，符合题意；
C、装置①适用于锌与稀硫酸反应制取氢气，氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，不能用②来收集，不符合题意；
D、二氧化碳溶于水，密度比空气大，不能用装置③和④来收集，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答。
11．【答案】C
【知识点】盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；二氧化碳的化学性质；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、鉴别浓硫酸与浓盐酸时，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，会产生白雾；浓硫酸不具有挥发性，打开瓶盖无明显现象，该方法能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、将CO2气体分别通入NaOH溶液和饱和石灰水中，CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，无明显现象；CO2与饱和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，溶液变浑浊，现象不同，可以鉴别，该方法能达到实验目的，选项B不符合题意；
C、在空气中充分灼烧铜粉和碳粉的混合物时，碳粉会与氧气反应生成二氧化碳气体被除去，但铜粉也会与氧气反应生成氧化铜，会把原物质铜粉除去，不符合除杂原则，该方法不能达到实验目的，选项C符合题意；
D、实验室鉴别KCl、NaOH、CuSO4三瓶溶液时，首先通过观察颜色，蓝色的溶液是CuSO4溶液；再将CuSO4溶液分别滴加到另外两种无色溶液中，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显现象的是KCl溶液，不加其他试剂可以鉴别，该方法能达到实验目的，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性解答；
B、根据二氧化碳与碱反应的不同现象解答；
C、根据除杂原则（不增、不减、易分离）解答，除杂时不能除去原物质；
D、根据物质的特殊颜色和物质间的反应现象解答。
12．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、锰的金属活动性介于锌和铁之间，锌和铁都能与稀盐酸反应，因此锰也能与稀盐酸反应，选项A不符合题意；
B、MnCO3与盐酸反应生成氯化锰、水和二氧化碳，不会生成氢气，选项B不符合题意；
C、MnSO4和MnCO3之间可以通过一步反应完成相互转化：MnSO4与碳酸钠反应生成MnCO3沉淀和硫酸钠，MnCO3与硫酸反应生成MnSO4、水和二氧化碳，选项C符合题意；
D、锰的金属活动性介于锌和铁之间，不能与氢氧化钠溶液反应，因此Mn(OH)2不能由Mn与NaOH溶液反应制得，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据金属活动性顺序解答，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，锰排在氢前面，能反应；
B、根据碳酸盐的化学性质解答，碳酸盐与酸反应生成盐、水和二氧化碳，不会生成氢气；
C、根据盐的化学性质解答，可溶性硫酸盐可以与碳酸盐反应生成碳酸盐沉淀，碳酸盐可以与酸反应生成可溶性硫酸盐；
D、根据金属的化学性质解答，金属一般不能与碱溶液反应，因此锰不能与氢氧化钠反应生成氢氧化锰。
13．【答案】D
【知识点】电解水实验；金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、将AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中，铁钉表面分别有灰黑色固体（银）和红色固体（铜）析出，只能证明铁的金属活动性比银和铜都强，但无法比较银和铜的金属活动性强弱，不能得出金属活动性由强到弱为Fe＞Cu＞Ag的结论，选项A错误；
B、点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，产生淡蓝色火焰且烧杯内壁有水珠，只能证明该气体中含有氢元素，但不能证明该气体就是氢气，甲烷等含氢元素的可燃性气体燃烧也会产生相同现象，选项B错误；
C、高温条件下，将CO通入Fe2O3粉末，红色的Fe2O3粉末会被CO还原为黑色的铁粉，现象描述错误，选项C错误；
D、在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源，两极玻璃管中有气体生成，体积比约为1：2，说明水通电分解生成了氢气和氧气两种不同的物质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知水是由氢元素和氧元素组成的化合物，可分解，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属活动性顺序的应用解答，比较两种金属的活动性需要通过金属与盐溶液的置换反应；
B、根据可燃性气体燃烧的现象和质量守恒定律解答，含有氢元素的物质燃烧都会生成水；
C、根据一氧化碳还原氧化铁的实验现象解答，氧化铁是红色固体，铁粉是黑色固体；
D、根据电解水的实验现象和结论解答，电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
14．【答案】B
【知识点】碱的化学性质；中和反应及其应用；粗盐提纯；盐的化学性质
【解析】【解答】A、步骤①加入过量的氢氧化钠溶液可以将氯化镁除去；步骤②加入过量的碳酸钠溶液能将氯化钙除去；除氯化镁和氯化钙时互不干扰，所以步骤①和②的顺序可以颠倒，不符合题意；
B、加入过量氢氧化钠溶液是为了除去氯化镁杂质，即除尽Mg2+，符合题意；
C、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙，不符合题意；
D、步骤④中加适量稀盐酸可除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应是盐和酸的反应，不是中和反应，不符合题意。
故选B。
【分析】根据粗盐提纯中加入过量的氢氧化钠溶液可以将氯化镁除去；加入过量的碳酸钠溶液能将氯化钙除去，加入盐酸可除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，中和反应为酸和碱的反应分析。
15．【答案】(1) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
(2) NaCl、HCl
(3) A，D
(4) 无
(5) 图3
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）酸碱中和反应的微观实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子，即H++OH-=H2O。
（2）由pH变化图像可知，实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中。b点时溶液的pH=7，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，生成氯化钠和水；c点时溶液的pH＜7，说明稀盐酸过量，因此c点所示溶液中所含溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl。
（3）要验证反应到达c点，即验证溶液中含有过量的HCl。
A、锌粒与稀盐酸反应会生成氢气，有气泡产生，可以验证有HCl存在，选项A符合题意；
B、硝酸银溶液与NaCl和HCl都能反应生成氯化银白色沉淀，无法验证是否有HCl存在，选项B不符合题意；
C、无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液都不变色，因此无法验证有HCl存在，选项C不符合题意；
D、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，可以验证有HCl存在，选项D符合题意。
因此答案为A、D。
（4）A试管中是氢氧化钡溶液和稀硫酸反应，生成硫酸钡白色沉淀和水，反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O；B试管中是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，该反应无明显现象。
（5）电导率的大小能反映离子浓度的大小。A试管中，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应过程中离子浓度逐渐减小，当恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，电导率几乎为0；继续滴加稀硫酸，溶液中离子浓度又逐渐增大，电导率逐渐升高。B试管中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中离子浓度变化不大，电导率变化较小。因此表示A试管中溶液电导率变化的是图3。
【分析】（1）根据酸碱中和反应的微观实质解答，中和反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（2）根据pH变化图像判断反应的进程，结合反应物和生成物确定溶液中的溶质；
（3）根据酸的化学性质解答，验证酸的存在可以利用酸与活泼金属、金属氧化物、碳酸盐等的反应；
（4）根据酸碱中和反应的反应物和生成物书写化学方程式，并描述实验现象；
（5）根据电导率与离子浓度的关系，结合两个反应的特点分析电导率的变化曲线。
16．【答案】（1）碳酸钠；硫酸铜、硫酸钠；氯化钠
（2）
（3）硝酸银
【知识点】盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）步骤Ⅰ：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，说明混合物中一定没有CuSO4，因为CuSO4溶液是蓝色的。
步骤Ⅱ：往此溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能是BaCO3或BaSO4或两者的混合物。
步骤Ⅲ：过滤，将沉淀物置于稀HNO3中，发现沉淀全部溶解，并放出气体，说明该沉淀是BaCO3，没有BaSO4，因此混合物中一定有Na2CO3，一定没有Na2SO4。
经过以上步骤，无法确定NaCl是否存在，因此可能有的物质是NaCl。
（2）步骤Ⅲ中，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。
（3）氯化钠能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，因此对可能有的NaCl，可采用向步骤Ⅲ中的滤液滴加硝酸银溶液来检验。
【分析】（1）根据物质的溶解性和溶液的颜色、物质间的反应现象进行推断，注意排除法的应用；
（2）根据碳酸钡与稀硝酸的反应书写化学方程式；
（3）根据氯离子的检验方法解答，氯离子能与银离子结合生成氯化银白色沉淀。
（1）步骤Ⅰ：得到无色透明溶液，硫酸铜溶液为蓝色，排除；
步骤Ⅱ：加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀。碳酸钠、硫酸钠均能和硝酸钡反应生成白色沉淀，至少有其中一种。沉淀为碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀的一种或两种。
步骤Ⅲ：加入稀硝酸沉淀全部溶解并放出气体。碳酸钡和硝酸反应生成二氧化碳气体、水和硝酸钡，硫酸钡不和硝酸反应。所以沉淀只有碳酸钡，混合物中一定有碳酸钠、一定没有硫酸钠。
经过以上步骤无法判断是否有氯化钠。
则固体混合物中肯定有碳酸钠，肯定没有硫酸铜、硫酸钠，可能有氯化钠。
（2）略。
（3）可能存在的氯化钠可以通过检验氯离子判断是否存在，可选用硝酸银溶液来检验。
17．【答案】（1）催化作用
（2）；
（3）
（4）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）催化剂的定义是在化学反应前后，质量和化学性质都没有发生变化的物质，且能改变其他物质的化学反应速率。题目中明确说明羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，因此羟基磷灰石在该反应中作催化剂，起催化作用。
（2）根据微观示意图可知，1个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的，因此甲醛的化学式为CH2O；甲醛和氧气在羟基磷灰石的催化作用下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
（3）设需要消耗氧气的质量为x。
x=1.6g
（4）①机械球磨是通过磨球的撞击和研磨作用，将反应物的颗粒磨得更细，从而增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
②生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
【分析】（1）根据催化剂的定义解答，催化剂的特点是“一变两不变”，即改变反应速率，本身的质量和化学性质不变；
（2）根据微观示意图中原子的种类和数目确定物质的化学式，再根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（3）根据化学方程式进行计算，解题时要注意步骤规范，先设未知数，再写出化学方程式，找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量，列比例式求解，最后写出答句；
（4）①根据影响化学反应速率的因素解答，增大反应物的接触面积可以加快反应速率；
②根据氧化钙与水的反应解答，生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热。
（1）化学反应前后质量和化学性质都不改变，能改变反应速率的物质是催化剂，因此羟基磷灰石起催化作用。
（2）由微观示意图可知1个甲醛分子含1个C、2个H、1个O，化学式为；
反应物为甲醛和氧气，生成物为无污染的和，羟基磷灰石为催化剂，化学方程式为。
（3）设消耗氧气质量为x，
x=1.6g
（4）①球磨将反应物研磨为细小颗粒，增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
②生石灰（）和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。
18．【答案】MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑；增大；明显增大；略微增大；C；1：0.6；80℃
【知识点】酸的化学性质；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。MnCO3与稀H2SO4发生复分解反应生成MnSO4、H2O和CO2，反应的化学方程式为MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑。
（2）①矿酸比是指菱锰矿与稀硫酸的质量比，矿酸比从1：0.4到1：0.8的过程中，稀H2SO4的用量增大。
②分析表中数据可知：当矿酸比从1：0.4到1：0.6时，Mn2+浸出率从75.9%上升到91.8%，明显增大；当矿酸比从1：0.6到1：0.8时，Mn2+浸出率从91.8%上升到93.0%，略微增大。
（3）①分析对比实验数据可知，当矿酸比相同时，温度从60℃升高到80℃，Mn2+浸出率增大；当温度相同时，矿酸比从1：0.5增大到1：0.6，Mn2+浸出率增大。因此当矿酸比为1：0.6、温度为60℃时，Mn2+浸出率X应该大于80.2%且小于91.8%，最有可能的数值是87.6，故选C。
②由实验数据可知，当矿酸比为1：0.6、温度为80℃时，Mn2+浸出率最高，因此该工艺的最佳条件为：矿酸比1：0.6，温度80℃。
【分析】（1）根据复分解反应的特点书写化学方程式，碳酸盐与酸反应生成盐、水和二氧化碳；
（2）根据矿酸比的含义分析稀硫酸用量的变化，再根据表格中的数据分析Mn2+浸出率的变化趋势；
（3）根据控制变量法分析对比实验数据，找出影响浸出率的因素，并确定最佳工艺条件。
19．【答案】（1）Na+、Mg2+
（2）
（3）除去钙离子
（4）碱
（5）蒸发结晶；NaCl
（6）
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；复分解反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】该工艺流程是利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl和MgCl2）制备Li2CO3。首先向盐湖卤水中加入Ca(OH)2，除去Mg2+；再向滤液1中加入Na2CO3溶液，除去Ca2+；过滤后向滤液2中加入盐酸调pH至中性，然后通过蒸发结晶得到NaCl固体；最后向剩余溶液中加入饱和Na2CO3溶液，沉锂得到Li2CO3固体。
（1）浓缩后的盐湖卤水中含有NaCl、LiCl和MgCl2，因此含有的金属阳离子除Li+外，还有Na+和Mg2+。
（2）“除杂1”中，Ca(OH)2与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和CaCl2，因此所得滤渣的主要成分是Mg(OH)2，反应的化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓。
（3）“除杂1”中引入了Ca2+，因此“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是除去钙离子。
（4）滤液2中含有过量的Na2CO3，Na2CO3溶液呈碱性，因此“调pH”至溶液显中性前，“滤液2”显碱性。
（5）①由溶解度曲线可知，NaCl的溶解度受温度变化的影响较小，因此“操作1”可以从混合溶液中获得NaCl固体，其具体方法为蒸发结晶。
②“沉锂”过程中，Na2CO3与LiCl反应生成Li2CO3沉淀和NaCl，因此“滤液3”一定是NaCl的饱和溶液。
（6）“沉锂”时，Na2CO3与LiCl反应生成Li2CO3沉淀和NaCl，反应的化学方程式为Na2CO3+2LiCl=Li2CO3↓+2NaCl。
【分析】（1）根据盐湖卤水的成分分析其中含有的金属阳离子；
（2）根据氢氧化钙与氯化镁的反应书写化学方程式，并确定滤渣的成分；
（3）根据工艺流程中除杂的顺序分析加入碳酸钠溶液的目的；
（4）根据滤液2中含有的溶质分析溶液的酸碱性；
（5）根据物质的溶解度曲线选择合适的结晶方法，溶解度受温度变化影响较小的物质用蒸发结晶的方法；
（6）根据碳酸钠与氯化锂的反应书写化学方程式。
（1）由题干信息盐湖卤水（含有NaCl、LiCl和MgCl2）可知，除Li+外，还有Na+、Mg2+。
（2）生成氢氧化镁的反应是氢氧化钙与氯化镁发生的复分解反应。方程式：略。
（3）加入碳酸钠过滤后除去滤渣碳酸钙。除杂1中有氯化钙生成，则加入碳酸钠目的是除去钙离子。
（4）加入酸性溶液盐酸调节pH至溶液显中性，则“滤液2”显碱性。
（5）①由图可知氯化钠溶解度随温度变化不大，LiCl溶解度随温度升高而升高且变化较大。则可采用蒸发结晶的方法获得氯化钠固体。
②操作1后有氯化钠固体析出同时得到滤液3，则滤液3一定是氯化钠（NaCl）的饱和溶液。
（6）反应物碳酸钠、LiCl（滤液3），生成物有Li2CO3，则发生复分解反应，另一种生成物为氯化钠。化学方程式为。
20．【答案】（1）酸；固体逐渐溶解，产生气泡
（2）；非金属氧化物能与碱反应生成盐和水；；
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）碳酸锂属于碳酸盐，碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体。因此Li2CO3能与酸反应；验证该预测的实验操作与预期的现象是：取少量Li2CO3固体于试管中，加入足量的稀盐酸，会观察到固体逐渐溶解，产生气泡。
（2）①LiOH溶液与CO2反应生成Li2CO3沉淀和水，反应的化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3↓+H2O；该反应依据的反应规律是碱与非金属氧化物反应生成盐和水。
②根据题意，该方案依据的反应规律是碱与盐反应生成新碱和新盐，且反应物均可溶，生成物之一为沉淀。因此原料2可以选择可溶性的碳酸盐，如碳酸钠溶液；LiOH溶液与Na2CO3溶液反应生成Li2CO3沉淀和NaOH，反应的化学方程式为2LiOH+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaOH。
【分析】（1）根据碳酸盐的化学性质解答，碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体；
（2）根据各类物质之间的反应规律设计制备方案，碱能与非金属氧化物反应生成盐和水，碱也能与某些可溶性盐反应生成新碱和新盐。
（1）碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳，碳酸锂是碳酸盐，能与酸反应；取固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到固体逐渐溶解，产生气泡。
（2）溶液能与反应，生成沉淀和水，反应的化学方程式为，依据的反应规律是非金属氧化物能与碱反应生成盐和水。
依据碱与盐反应生成新碱和新盐，且反应物均可溶，生成物之一为沉淀，溶液与可溶性盐反应生成沉淀，则可溶性盐可以为，反应的化学方程式为。
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