资源简介

试卷类型：SY
2026年九年级第二次模拟考试
化 学
注意事项：
1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共 6页，总分 60分。考试时间
60分钟。
2.领到试卷和答题卡后，请用 0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准
考证号。
3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4.考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32
第一部分(选择题 共 18分)
一、选择题(共 9 小题，每小题 2 分，计 18 分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1.分类是学习化学的重要方法。下列物质属于纯净物的是 ( )
A.金刚石 B.大理石 C.白酒 D.24K 金
2.2026年 2月 4 日，陕西省生态环境保护工作会议在西安召开。下列有关环境保护的做法不合理的是
( )
A.降碳：减少使用化石燃料 B.减污：生活废水处理后排放
C.扩绿：大量植树造林 D.增长：生活垃圾就地焚烧
3.正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是 ( )
4.化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是 ( )
A.用小苏打治疗胃酸过多 B.食用加碘食盐预防贫血
C.室内洒水防止煤气中毒 D.用尿素 作复合肥料
5.炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分之一为碳酸锌(ZnCO )。下列说法正确的是 ( )
A. ZnCO 中的数字 3 表示 1 个碳酸根离子带 3 个单位负电荷
B. ZnCO 中碳、氧原子的质量比为 1:3
C. ZnCO 中含有一种金属元素
D.氧原子的结构示意图为
6.在一定条件下，甲和乙能发生反应生成丙和丁，其反应示意图如下图。下列说法正确的是 ( )
A.反应前后原子种类和数目一定发生改变
B.丁中一定含有氧元素
C.若丁为 NO，则所有元素在反应前后化合价均发生改变
D.丁如果是单质，则参加反应的甲和乙分子数之比为 3：4
7.研究金属的锈蚀条件对金属资源的保护有重要的作用，如图是铁生锈及除锈的部分实验操作，
下列说法错误的是 ( )
A.①中铁片不生锈，②中铁片表面有红色铁锈出现
B.对比实验①②，可以得出铁生锈的条件之一是需要与 O 接触
C.③中铁锈在稀盐酸中逐渐溶解，溶液颜色为浅绿色
D.④中铁片表面变光亮
8.两个烧杯中分别盛装 X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有 NaOH 和 固体，向两支
试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是 ( )
A. Y 的溶解度曲线为 b曲线
B.降温可使 X 的饱和溶液变浑浊
C. X 的饱和溶液从 t ℃降温到 t ℃，溶质的质量分数变大
D. t ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量：X>Y
9.如图，甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质。其中甲为黑色单质，丁为
红色单质，乙、丙是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化
关系(部分反应物、生成物及反应条件已省略)。下列说法正确的是 ( )
A.甲是黑色碳单质
B.乙有毒性，会造成空气污染
C.丙→乙一定为化合反应
D.丁能与稀盐酸反应产生气泡
第二部分(非选择题 共 42 分)
二、填空及简答题(共 6小题，化学方程式每空 2分，其余每空 1分，计 24 分)
10.(3 分)中华优秀传统文化中蕴含着许多化学知识。
(1)《天工开物》将陶瓷概述为“水火既济而土合”。烧制瓷器所用黏土中含有
氧、硅、铝等元素，写出其中属于金属元素的符号 。
(2)“雕梁画栋”指在建筑上雕刻花纹并搭配丰富的颜料。绿色颜料三氧化二铬
(Cr O )中铬元素的化合价为 。
(3)宋代画家许道宁用墨(炭黑等制成)绘制的《关山密雪图》保存至今而不变色，
原因是在常温下碳单质 。
11.(4 分)人类的生产、生活都离不开化学。
(1)2026 年陕西首飞的 HH-200 大型商用无人机机身大量使用碳纤维复合材料，
该材料属于 (填“金属”“合成”或“复合”)材料。
(2)利用科技手段，将豌豆、大豆等豆类进行挤压、塑形、风味调制，做成“人
工肉”。“人工肉”主要含有的营养物质是 (填“蛋白质”或
“糖类”)。
(3)现代城市居民主要使用天然气作燃料。天然气主要成分中两元素的质量比为
。
(4)利用 3D 打印技术，使棉织衣物能精准贴合人体曲线，同时减少裁剪浪费。鉴
别棉和涤纶的方法是 。
12.(4 分)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)微观上汞是由 构成的。
(2)镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图 1是镓元素在元素周期表中的相关信息，
图 2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
①镓元素的相对原子质量为 。
②A、C、D 中与 B属于同种元素的是 (填字母)。
③A、B、C、D 中属于阴离子的粒子是 (填离子符号)。
13.(4 分)用下图装置进行实验，一段时间后烧杯②中溶液由红色变为无色。
(1)烧杯②中发生反应的化学方程式为 。
(2)反应过程中，烧杯②中溶液的 pH (填“增大”或“减小”)。
(3)若将烧杯①中的浓盐酸换成浓硫酸进行实验，观察不到上述现象，请分析原因：
。
14.(4 分)为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学进行如图所示实验。
(1)铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是 。
(2)写出实验③中发生反应的化学方程式： 。
(3)若要探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，除上述三组实验外，还需要补做的一个
实验 。(简要叙述实验步骤)
15.(5 分)溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)下列不属于溶液的是 (填字母)。
A.生理盐水 B.蒸馏水 C.碘酒 D.泥水
(2)下图 1 为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①若甲中有少量的乙，提纯甲的方法是 (填”蒸发结晶”或”降温结
晶”)。
②某同学按图 2所示进行实验，得到相应温度下的 A、B、C 溶液，在 A、B、C 三种溶
液中属于饱和溶液的是 (填字母)。向溶液 C 中再加入 20g甲，充分搅
拌，恢复到 时，所得溶液中溶质的质量分数为 (结果精确到 0.1%)。
③下列有关说法正确的是 (填字母)。
A. t ℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大
B.将 时甲、乙两物质的饱和溶液降温至 ，析出晶体的质量甲大于乙
C.将 t ℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至 ，所得溶液的质量分数甲等于乙
三、实验及探究题(共 2小题，化学方程式每空 2分，其余每空 1分，计 13 分)
16.(6 分)请根据下列实验装置及仪器，回答有关问题。
(1)图 1 中仪器 a的名称是 。
(2)实验室制取 CO 的化学方程式为 ，组装制取该气体的装置应选
用的仪器有 (填图 1中仪器的字母序号)。
(3)验满二氧化碳时，发现燃着的木条始终不熄灭，原因可能是 (任写一条)。
(4)利用图 2装置可以完成的实验有 (填字母)。
A.气体从 a端通入收集 O
B.瓶内装有澄清石灰水，气体从 b端通入检验 CO
C.瓶内装有浓硫酸，气体从 a端通入干燥 O
17.(7 分)某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如
下实验：
(1)甲同学向滴有酚酞的碳酸钠溶液中，滴加过量的稀盐酸，实验现象是
。
(2)乙同学进行如图实验时发现无色溶液变浑浊，请写出相应的化学方程式： 。
(3)丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部
溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。同学们对烧杯中溶质成分进行了研究：
【查阅资料】CaCl 溶液呈中性。
【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分(除了酚酞外)有哪些
【做出猜想】
猜想 1:NaCl、CaCl ;猜想 2: 。
【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加碳酸钠溶液发现有气泡产生。
【实验结论】
猜想 成立。
【反思交流】
(4)经分析不能用硝酸银来代替上述实验探究中的碳酸钠，原因是
。
(5)同学们讨论后，认为检验烧杯中溶液溶质成分除了可以用碳酸钠外，还可用 (填
字母)代替。
A.铁粉 B.铜粉 C. pH 试纸 D.硫酸铜溶液
四、计算与分析题(共 1小题，计 5分)
18.(5 分)实验课上，同学们为了测定某硫酸镁溶液中溶质的质量分数，取 100g 硫酸镁溶液样
品于烧杯中，加入 100g 氢氧化钠溶液，按如图所示进行实验。
计算：
(1)100g 硫酸镁溶液完全反应时，所得沉淀的质量是 g。
(2)计算该硫酸镁溶液中溶质的质量分数。山阳县九年级第二次模拟考试
化学答案
1-9：ADBA CDCD A
10. ⑴AL ⑵ +3 ⑶化学性质稳定
11. ⑴复合 ⑵蛋白质 ⑶3∶1 ⑷灼烧闻气味
12.⑴分子 ⑵C ⑶S2-
13.
(2)减小
(3)浓硫酸不具有挥发性，氯化氢分子无法运动到烧杯②中与 NaOH反应
14.(1)除去铝丝表面的氧化膜(或氧化铝)
(3)将铜丝浸入硝酸银溶液中(或将银丝浸入硫酸铜溶液中，合理即可)
15.(1) BD
(2)①降温结晶;②B, 28.6%;③ A
16.(1)铁架台
(2)
; CDEFG
(3)装置漏气(或药品不足等，合理即可)
(4) A
17.(1)溶液由红色变为无色，有气泡产生
(2)
(3)猜想 2: NaCl、 HCl; 实验结论: 2
(4)硝酸银会与溶液中的氯化钠、氯化钙反应生成氯化银沉淀，无法检验是否含有盐酸(或
氢离子)
(5)AC
18.(1)11.6
根据质量守恒定律：
空烧杯质量为 20g，
反应前总质量(烧杯+硫酸镁溶液+氢氧化钠
溶液)为 220g,
所以硫酸镁溶液+氢氧化钠溶液的总质量=220g- 20g=200g。
反应后剩余溶液+烧杯的质量为 208.4g，所以剩余溶液的质量=
208.4g-20g=188.4g。
沉淀质量=反应前总质量(溶液)-反应后剩余溶液质量
200g-188.4g=11.6g
(2)计算硫酸镁溶液中溶质的质量分数
设 100g硫酸镁溶液中 I 的质量为 x。反应的化学方程式：
相对分子质量： 为 120, 为 58。
x=24g
硫酸镁溶液中溶质的质量分数：

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