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湖南省株洲市第一中学2024-2025学年高一下学期学考班期中考试化学试题
一、单选题(共54分)
1．下列物质分类不正确的是
A．属于碱 B．属于酸
C．属于氧化物 D．属于盐
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．稀 B．胶体 C．溶液 D．蔗糖溶液
3．工业上粗硅的生产原理为， 该反应属于（　　）
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
4．下列电离方程式书写不正确的是
A． B．
C． D．
5．某工业废水显碱性，且含有大量、、。该废水中还可能大量存在的离子是
A． B． C． D．
6．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．Na2O+H2O=2NaOH B．
C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
7．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，选用的发生装置是
A． B．
C． D．
8．实验室用固体配制溶液，下列仪器中不需要的是
A． B．
C． D．
9．钢是用量最大、用途最广的合金。钢中含量最高的元素是
A．铁 B．碳 C．硅 D．锰
10．下列物质中，含有离子键的是
A． B． C． D．
11．光纤传输速度快，数据容量大，能够满足高速宽带通信的需求。在现代通信领域有着广泛应用。光纤的主要成分是
A． B． C． D．
12．开发新型能源是保护环境的举措之一、下列能源不属于新能源的是
A．氢能 B．太阳能 C．核能 D．煤
13．氢气燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法不正确的是
A．属于放热反应
B．属于氧化还原反应
C．能量变化与化学键的断裂和形成有关
D．反应物的总能量低于生成物的总能量
14．下列过程涉及的化学反应速率最快的是
A．牛奶变质 B．金属生锈 C．炸药爆炸 D．溶洞形成
15．近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。天然气的主要成分为（　　）
A．H2 B．CH4 C．CO2 D．NH3
16．成都大运会吉祥物“蓉宝”主要选用聚氯乙烯制成。聚氯乙烯属于
A．金属材料 B．硅酸盐材料
C．有机高分子材料 D．新型无机非金属材料
17．某学习小组设计的西红柿水果电池如图所示，下列说法正确的是
A．铜电极是该电池的正极 B．电子由铜通过导线流向锌
C．铜片上发生氧化反应 D．一段时间后，锌片质量增大
18．下列说法中不正确的是
A．常温、常压下，的体积约为
B．的质量为
C．所含的氢原子数约为
D．溶液中含有
二、填空题(共36分)
19．非金属元素与人类生活、生产密切相关。根据题意填空：
（1）“84”消毒液常用于公共场所、室内环境的消杀，其有效成分是　 　（填“NaCl”或“NaClO”）；
（2）酸雨有很大的危害，能直接损伤农作物、破坏森林和草原。导致酸雨形成的物质有　 　（填“”或“NO2”）；
（3）为实现“2030年前碳达峰”的目标，我国大力推广硅太阳能电池，组成硅太阳能电池的主要成分是（填“Si”或“”）　 　。
20．非金属元素在生产生活中扮演着重要角色。请根据题意填空：
（1）浓硫酸能使木条变黑，体现　 　(填“吸水性”或“脱水性”)。
（2）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是　 　[填“”或“”]。
（3）铵盐是农业上常用的化肥，与碱性物质混用，会导致肥效　 　(填“增强”或“降低”)。
21．化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：
（1）　 　(填“CuSO4”或“CaCl2”)结合水后会变成蓝色晶体，可利用这一性质来检验酒精中是否含有少量水。
（2）工业上用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，原理是玻璃中的成分SiO2能与氢氟酸反应：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。实验室中盛放氢氟酸应选用　 　(填“玻璃瓶”或“塑料瓶”)。
（3）C60的发现开启了碳纳米材料研究和应用的新时代，C60和石墨都属于碳单质，它们都是碳元素的　 　(填“同素异形体”或“同系物”)。
22．下表是元素周期表的一部分，据表回答相关问题：
（1）甲的原子序数为　 　。
（2）乙的最高价氧化物对应水化物的化学式为　 　。
（3）丙的原子结构示意图为　 　。
（4）丁的金属活动性比戊　 　(填“强”或“弱”)。
（5）己、庚、辛三种元素中原子半径最大的是　 　(填元素符号)。
23．根据所学化学知识填空；
（1）下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是　 　(填序号，下同)，一定不是氧化还原反应的是　 　。
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应
（2）下图是根据原电池原理设计的装置，请回答下列问题：
①在此装置中，锌片作　 　(填“正”或“负”)极。
②铜片上发生　 　(填“氧化”或“还原”)反应。
③外电路中，电子从　 　(填“锌片”或“铜片”)流出。
三、解答题(共10分)
24．在实验室里，常用如下所示装置制取并收集氨气，反应方程式：
（1）该收集氨气的方法为向　 　(填“上”或“下”)排空气法；
（2）上图装置中仪器a的名称为　 　；
（3）实验进行一段时间后，若用湿润的红色石蕊试纸靠近塞有棉花的试管口，观察到试纸变　 　(填“蓝”或“白”)；
（4）为防止多余的氨气逸出而污染环境，在装置中的棉花事先浸有　 　(填“稀硫酸”或“NaOH溶液”)；
（5）实验室欲制取4.48L(标准状况)，至少需要的质量为　 　g。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、Mg(OH)2电离出的阴离子全部是 OH-，属于碱，A 错误；
B、HClO4电离出的阳离子全部是 H+，属于酸，B 错误；
C、O3是只由氧元素组成的单质，不是氧化物，C 正确；
D、KNO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，D 错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
碱的定义：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
酸的定义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；
氧化物的定义：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物；
盐的定义：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。
2．【答案】B
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、稀 H2SO4属于溶液，分散质为硫酸根离子和氢离子，粒子直径远小于 1 nm，不能观察到丁达尔效应 ，A错误；
B、Fe(OH)3胶体的分散质粒子直径在 1~100 nm 之间，符合胶体的本质特征，当光束通过时会出现光亮的 “通路”，能观察到丁达尔效应 ，B正确；
C、NaNO3溶液属于溶液，分散质为钠离子和硝酸根离子，粒子直径过小，无法产生丁达尔效应 ，C错误；
D、蔗糖溶液属于溶液，分散质为蔗糖分子，粒子直径远小于 1 nm，不能观察到丁达尔效应 ，D错误；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
本质区分：胶体与溶液的核心差异是分散质粒子直径（胶体：1~100 nm；溶液：<1 nm）。
现象判断：丁达尔效应是胶体的专属鉴别现象，可用于快速区分胶体和溶液。
常见例子：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、雾等属于胶体；稀酸、盐溶液、蔗糖溶液等均为溶液。
3．【答案】B
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】该反应为一种单质与一种化合物反应生成新的单质和化合物，属于置换反应，
故答案为：B。
【分析】A、化合反应的反应物有多种，生成物只有一种；
B、置换反应的反应物为单质和化合物，生成物也为单质和化合物；
C、分解反应的反应物只有一种，生成物有多种；
D、复分解反应是溶液中阴阳离子重新组成，形成新的物质的过程；
4．【答案】A
【知识点】电解质在水溶液中的电离；电离方程式的书写
【解析】【解答】A、硫酸是强电解质，在水中完全电离出 2 个氢离子和 1 个硫酸根离子，正确的电离形式应为生成 2 个氢离子（H+），而方程式中写成 H2+，既不符合离子的真实存在形式，也不满足电荷和原子守恒， 电离方程式为：，A错误；
B、氢氧化钾是强电解质，完全电离为钾离子和氢氧根离子， 电离方程式为：，B正确；
C、硝酸钠是强电解质，完全电离为钠离子和硝酸根离子， 电离方程式为：，C正确；
D、氯化钙是强电解质，完全电离为 1 个钙离子和 2 个氯离子， 电离方程式为：，D正确；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
离子符号规范：氢离子的符号是 H+，不能写成 H2+这类错误形式。
原子与电荷守恒：电离前后各元素原子数目不变，且正、负电荷总数相等。
强电解质电离：强酸、强碱、大部分盐在水溶液中完全电离，用等号连接，且电离出的离子数目要与化学式组成匹配。
5．【答案】A
【知识点】离子反应发生的条件；离子共存
【解析】【解答】A、CO32-与 OH-不发生反应，且 CO32-与 K+、Cl-、SO42-之间也无反应，满足 “碱性环境 + 离子共存” 双重要求，可大量存在；故A符合题意 ；
B、废水中含有 SO42-，Ba2+与 SO42-会结合生成 BaSO4沉淀，无法大量共存；同时 Ba2+与 OH-虽不反应，但因与 SO42-的沉淀反应，不能大量存在；故B不符合题意 ；
C、Al3+属于弱碱阳离子，在碱性环境中会与 OH-反应生成 Al(OH)3沉淀（或 AlO2-），无法在碱性废水中大量存在，不能大量存在；故C不符合题意 ；
D、Ag+会与废水中的 Cl-反应生成 AgCl 沉淀，同时 Ag+与 OH-也会反应生成不稳定的 Ag2O 沉淀，二者均无法共存，不能大量存在；故D不符合题意 ；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
抓隐含条件：碱性溶液中一定含有大量 OH-，判断离子时需优先排查与 OH-反应的离子。
看离子反应：
生成沉淀：如 Ba2+与 SO42-、Ag+与 Cl-、Al3+与 OH-均会形成沉淀。
生成弱电解质或配合物：弱碱阳离子与 OH-反应生成沉淀。
牢记常见沉淀：BaSO4、AgCl、Al(OH)3等均为难溶物，离子相遇会发生沉淀反应，无法大量共存。
6．【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、反应中各元素化合价均未改变（Na 为 + 1 价、O 为 - 2 价、H 为 + 1 价），属于非氧化还原反应 ，A不符合题意；
B、反应前后 Ca 为 + 2 价、C 为 + 4 价、O 为 - 2 价，化合价无变化，属于非氧化还原反应 ，B不符合题意；
C、中和反应中各元素化合价保持不变（H 为 + 1 价、Cl 为 - 1 价、Na 为 + 1 价、O 为 - 2 价），属于非氧化还原反应 ，C不符合题意；
D、Fe 元素化合价由 0 价变为 + 2 价，Cu 元素化合价由 + 2 价变为 0 价，存在明显的化合价升降，属于氧化还原反应 ，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
核心判据：有元素化合价变化 → 氧化还原反应；无化合价变化 → 非氧化还原反应。
常见反应类型：置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；分解 / 化合反应需看化合价是否变化。
常见元素化合价：单质中元素化合价为 0，化合物中金属元素通常显正价，非金属元素显负价或正价。
7．【答案】D
【知识点】氯气的实验室制法；常用仪器及其使用；常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】A、该装置为常温固液反应装置，无加热仪器，无法满足 “共热” 的反应条件，故A不符合题意 ；
B、该装置为固固加热装置，反应物是二氧化锰（固体）和浓盐酸（液体），并非固固反应，故B不符合题意 ；
C、该装置为常温固液反应装置，缺少酒精灯加热，无法实现反应所需的共热条件，故C不符合题意 ；
D、该装置为圆底烧瓶配合分液漏斗，搭配酒精灯加热，完全匹配 “二氧化锰固体与浓盐酸液体在加热条件下反应” 的实验要求，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
反应条件匹配：制备氯气的反应需要加热，装置必须配备加热仪器（如酒精灯）。
反应物状态匹配：反应物为固体（二氧化锰）和液体（浓盐酸），装置需选用圆底烧瓶或锥形瓶作为反应容器，且液体添加需使用分液漏斗（便于控制反应速率）。
装置选型原则：固固加热：选装置 B 类；固液常温：选装置 A、C 类；固液加热：选装置 D 类。
8．【答案】B
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】固体溶质配制流程：称量（天平）、溶解（烧杯、玻璃棒）、移液（玻璃棒、容量瓶）、定容（胶头滴管、容量瓶）、 摇匀、装瓶贴签；
A、托盘天平用于称量 NaCl 固体的质量，是称量步骤必需的仪器，故A不符合题意 ；
B、锥形瓶主要用于滴定反应或反应容器，在溶液配制的溶解、移液、定容等环节均无作用，不需要，故B符合题意 ；
C、250 mL 容量瓶是配制该规格溶液的核心仪器，用于精确定容至 250 mL 刻度线，是必需仪器，故C不符合题意 ；
D、胶头滴管用于定容步骤，当液面接近刻度线时，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，是必需仪器，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
仪器用途区分：容量瓶：专用于精确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液；锥形瓶：多用于滴定或作为反应容器，不参与溶液配制；托盘天平：用于称量固体溶质；胶头滴管：用于定容时精准添加溶剂。
9．【答案】A
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】A、钢是以铁为主要基体的合金，铁元素的质量分数占比超过 95%，是钢中含量最高的元素，故A符合题意 ；
B、碳是钢中关键的合金元素，但其含量通常仅在 0.03%~2% 之间，远低于铁的含量，并非含量最高的元素，故B不符合题意 ；
C、硅是钢中的常见合金元素，主要用于脱氧、提升钢的强度，含量一般低于 1%，占比远低于铁，故C不符合题意 ；
D、锰是钢中的合金元素，可提升钢的韧性与硬度，含量通常在 1% 以下，不是含量最高的元素，故D不符合题意 ；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
钢的本质：钢属于铁碳合金，铁是基体元素，碳及硅、锰等为合金元素，合金元素总含量远低于铁。
含量对比：铁元素在钢中占绝对主导地位，质量分数远超其他所有元素；碳是影响钢性能的核心元素，但含量极低。
易混点辨析：生铁与钢均为铁碳合金，区别仅在于碳含量不同，但二者中含量最高的元素都是铁。
10．【答案】A
【知识点】化学键
【解析】【解答】A、KCl 由活泼金属钾离子和活泼非金属氯离子构成，属于离子化合物，钾离子与氯离子之间通过离子键结合，含有离子键，故A符合题意 ；
B、水是由氢原子和氧原子通过共用电子对形成的共价化合物，只含有极性共价键，不含离子键，故B不符合题意 ；
C、氨气是由氮原子和氢原子通过共用电子对形成的共价化合物，只含有极性共价键，不含离子键，故C不符合题意 ；
D、氯气是由氯原子通过共用电子对形成的单质分子，只含有非极性共价键，不含离子键，故D不符合题意 ；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
物质类别与化学键对应：离子化合物（如活泼金属盐、强碱等）：一定含离子键，可能含共价键；
共价化合物（如非金属氢化物、氧化物等）：只含共价键；非金属单质：只含共价键。
常见离子键判断：活泼金属（钾、钠、钙等）与非金属（氯、氧、硫等）形成的化合物，通常含有离子键。
易混点辨析：含有金属元素的化合物不一定是离子化合物（如氯化铝是共价化合物），但典型活泼金属与非金属形成的化合物可直接判断为离子键。
11．【答案】B
【知识点】硅和二氧化硅
【解析】【解答】A、Si3N4（氮化硅）是一种高温结构陶瓷，具备耐高温、耐磨等特性，主要用于制作高温轴承、陶瓷发动机部件等，并非光纤的主要成分，故A不符合题意 ；
B、SiO2（二氧化硅）具有良好的光学性能，能够高效传输光信号，是制造光纤的核心原料，是光纤的主要成分，故B符合题意 ；
C、Si（单质硅）是良好的半导体材料，主要用于制作芯片、太阳能电池板等，不具备光纤传输光信号的特性，故C不符合题意 ；
D、CaSiO3（硅酸钙）是玻璃、水泥等硅酸盐产品的成分之一，不用于光纤制造，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
核心物质用途：SiO2：光纤、光导纤维、石英坩埚、水晶饰品；
单质 Si：半导体、太阳能电池、计算机芯片；
硅酸盐：玻璃、陶瓷、水泥等传统无机非金属材料；
Si3N4：高温结构陶瓷。
易混点辨析：光纤的主要成分是 SiO2，而半导体材料的核心是单质 Si，二者不可混淆。
12．【答案】D
【知识点】化学在解决能源危机中的重要作用
【解析】【解答】A、氢能是通过氢气燃烧或燃料电池转化的能源，燃烧产物仅为水，无污染，属于清洁新能源，故A不符合题意 ；
B、太阳能是利用太阳辐射的光能、热能转化为其他能源，属于可再生的新型清洁能源，故B不符合题意 ；
C、核能是通过核反应释放的能量，属于新型能源，是重要的替代能源类型，故C不符合题意 ；
D、煤属于化石能源，是人类长期大规模使用的传统能源，且燃烧会产生大量污染物，属于传统能源，不属于新能源，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
新能源的核心特征：清洁环保、可再生（或高效利用）、开发利用技术较新，包括氢能、太阳能、核能、风能、地热能等。
传统能源的范畴：主要指化石能源，包括煤、石油、天然气等，特点是储量有限、不可再生且污染性较强。
分类区分原则：只要是化石能源，均不属于新能源；符合环保、新型开发属性的能源则属于新能源。
13．【答案】D
【知识点】化学键；氧化还原反应；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、氢气燃烧是典型的放热反应，燃烧过程中会向环境释放大量热量，A正确；
B、反应中氢元素化合价从 0 价升高到 + 1 价，氧元素化合价从 0 价降低到 - 2 价，存在电子转移，属于氧化还原反应，B正确；
C、化学反应的能量变化本质是旧化学键断裂（吸收能量）和新化学键形成（释放能量）的差值，该反应的能量变化也遵循这一规律，C正确；
D、该反应为放热反应，根据能量守恒定律，放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，差值以热量形式释放，因此 “反应物总能量低于生成物总能量” 的表述错误 ，D错误；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
放热反应判断：燃烧、中和、多数化合反应属于放热反应，放热反应中反应物总能量 > 生成物总能量。
氧化还原反应本质：有元素化合价升降（或电子转移）的反应属于氧化还原反应。
能量变化本质：化学键断裂吸热，化学键形成放热，反应总能量变化由二者差值决定。
14．【答案】C
【知识点】化学反应速率
【解析】【解答】A、牛奶变质是微生物缓慢分解的过程，通常需要数小时到数天，反应速率缓慢，故A不符合题意 ；
B、金属生锈是电化学腐蚀的缓慢过程，往往需要数周甚至数年才能观察到明显变化，反应速率很慢，故B不符合题意 ；
C、炸药爆炸是瞬间完成的剧烈氧化还原反应，在极短时间（毫秒级）内释放大量能量，反应速率极快，故C符合题意 ；
D、溶洞形成是碳酸钙与水、二氧化碳长期反应的地质过程，需要数万年甚至更久，反应速率极慢，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
速率快慢本质：反应完成所需时间越短，反应速率越快；所需时间越长，速率越慢。
常见反应速率对比：剧烈反应（爆炸、燃烧）：速率极快，瞬间完成；缓慢氧化（生锈、变质）：速率较慢，需数小时到数年；地质过程（溶洞形成）：速率极慢，需万年以上。生活常识辅助：结合日常观察到的现象，可快速判断反应速率的相对快慢。
15．【答案】B
【知识点】化石燃料与基本化工原料
【解析】【解答】天然气主要成分是甲烷，化学式是CH4，
故答案为：B。
【分析】天然气主要成分是甲烷
16．【答案】C
【知识点】高分子材料；物质的简单分类
【解析】【解答】A、金属材料包含纯金属与合金，主要由金属元素组成，而聚氯乙烯由碳、氢、氯元素组成，不属于金属材料，A错误；
B、硅酸盐材料以含硅、氧为核心，如玻璃、水泥、陶瓷等，聚氯乙烯不含硅氧骨架结构，不属于硅酸盐材料，B错误；
C、聚氯乙烯是由氯乙烯单体通过聚合反应生成的高分子化合物，相对分子质量极大，属于有机高分子材料，C正确；
D、新型无机非金属材料如陶瓷、半导体材料等，主体为无机物，聚氯乙烯是有机物，不属于该类别，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
材料分类核心界定：金属材料：含金属单质或合金；硅酸盐材料：含硅氧阴离子的无机化合物；有机高分子材料：由有机小分子聚合而成，相对分子质量大（一般＞10000）；新型无机非金属材料：具有特殊性能的无机非金属材料。聚氯乙烯特征：化学式为 (C2H3Cl)n，是典型的合成有机高分子化合物，广泛用于制造塑料、管材、玩具等。
易混点辨析：有机高分子材料包含塑料、合成橡胶、合成纤维等，聚氯乙烯属于塑料类的高分子材料。
17．【答案】A
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、锌的金属活泼性比铜强，在原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，因此铜电极是该电池的正极 ，A正确；
B、原电池中电子由负极流向正极，该电池中锌为负极、铜为正极，所以电子应由锌通过导线流向铜 ，B错误；
C、正极（铜片）上发生得电子的还原反应，负极（锌片）发生失电子的氧化反应，因此铜片上发生的是还原反应 ，C错误；
D、锌片作为负极，会不断失去电子溶解为锌离子进入电解质中，因此一段时间后锌片质量会减小 ，D错误；
故答案为：A。
【分析】在这个西红柿水果电池的装置里，锌和铜的金属活泼性存在明显差异：锌的活泼性更强，所以在原电池中作为负极，会失去电子被氧化成锌离子进入电解质；而铜的活泼性较弱，作为正极，会得到电子发生还原反应。电子的流动方向是从负极（锌）经过导线流向正极（铜）。对应的电极变化是：锌片因为不断失去电子溶解，发生氧化反应，所以质量会逐渐减小；铜电极作为正极，发生的是得电子的还原反应，本身不会溶解或消耗。
18．【答案】A
【知识点】气体摩尔体积；物质的量浓度；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、气体摩尔体积22.4 L/mol的适用条件是标准状况（0℃、101kPa），而题目中是常温常压，温度高于标准状况，此时1mol HCl的体积会大于22.4 L，A错误；
B、NaOH的摩尔质量为40 g/mol，根据公式，1mol NaOH的质量为，B正确；
C、1个NH3分子含3个氢原子，1mol NH3含3mol氢原子，根据阿伏加德罗常数，氢原子数约为，C正确；
D、1L 1mol/L的BaCl2溶液中，BaCl2的物质的量为；1mol BaCl2可电离出2mol Cl-，因此溶液中Cl-的物质的量为2mol，D正确；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
气体摩尔体积：仅在标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4 L，常温常压下不适用该数值。
摩尔质量计算：物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子（原子）质量，公式为。
微粒数计算：分子中某原子的物质的量 = 分子的物质的量 × 分子中该原子的个数，再结合阿伏加德罗常数计算微粒数。
物质的量浓度：溶液中离子的物质的量 = 溶质的物质的量 × 溶质电离出的该离子个数。
19．【答案】（1）NaClO
（2）
（3）Si
【知识点】化学科学的主要研究对象；二氧化硫的性质
【解析】【解答】（1）“84”消毒液有效成分为次氯酸钠NaClO；
故答案为： NaClO ；
（2）硫氮氧化物在空气中转化为酸性物质，导致酸雨，故选NO2；
故答案为： ；
（3）Si是良好的半导体材料，可用与太阳能电池的制造。
故答案为： Si ；
【分析】(1)“84” 消毒液由氯气与氢氧化钠溶液反应制得，次氯酸钠（NaClO） 水解生成次氯酸，具有强氧化性，是消毒杀菌的有效成分；氯化钠（NaCl）无消毒作用。
(2)酸雨分为硫酸型和硝酸型，由硫氧化物（SO2）、氮氧化物（NO2等） 在空气中转化为酸性物质导致；二氧化碳（CO2）溶于水形成弱酸碳酸，不会造成酸雨。
(3)单质硅（Si） 是良好的半导体材料，是制造太阳能电池、芯片的核心原料；二氧化硅（SiO2）主要用于制造光导纤维，不具备半导体特性。
（1）“84”消毒液有效成分为次氯酸钠NaClO；
（2）硫氮氧化物在空气中转化为酸性物质，导致酸雨，故选NO2；
（3）Si是良好的半导体材料，可用与太阳能电池的制造。
20．【答案】（1）脱水性
（2）
（3）降低
【知识点】氮族元素简介；浓硫酸的性质；含氯化合物的漂白作用
【解析】【解答】（1）浓硫酸能使木条变黑，体现脱水性；
故答案为： 脱水性 ；
（2）漂白粉的有效成分是；
故答案为： ；
（3）铵盐与碱反应会生成氨气，导致会导致肥效降低。
故答案为： 降低 ；
【分析】(1)浓硫酸脱去木条中氢、氧元素（按水的比例），使木条炭化变黑，体现脱水性（区别于吸水性：吸水性是吸收现成水分子）。
(2)漂白粉由氯气与石灰乳反应制得，有效成分为次氯酸钙（氯化钙是副产物，无漂白消毒作用）。
(3)铵盐与碱反应会释放氨气，造成氮元素流失，导致肥效降低，因此铵态氮肥不能与碱性物质混用。
（1）浓硫酸能使木条变黑，体现脱水性；
（2）漂白粉的有效成分是；
（3）铵盐与碱反应会生成氨气，导致会导致肥效降低。
21．【答案】（1）CuSO4
（2）塑料瓶
（3）同素异形体
【知识点】同素异形体；硅和二氧化硅
【解析】【解答】（1）无水硫酸铜易结合水生成蓝色的五水硫酸铜，可用于硫酸铜可以用来检验酒精中是否还有少量水。
故答案为：CuSO4；
（2）玻璃中的成分SiO2能与氢氟酸反应，故实验室中盛放氢氟酸应选用塑料瓶。
故答案为： 塑料瓶 ；
（3）石墨、C60等都是碳元素的单质，它们互为同素异形体。
故答案为： 同素异形体 ；
【分析】(1)无水硫酸铜（CuSO4）遇水生成蓝色的五水硫酸铜晶体，可用于水的检验；氯化钙（CaCl2）吸水无明显颜色变化。
(2)氢氟酸会与玻璃中的二氧化硅（SiO2）反应，腐蚀玻璃，因此需用塑料瓶盛放，不能用玻璃瓶。
(3)C60和石墨是由同种碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；同系物是指结构相似、分子组成相差若干个 CH2原子团的有机物。
（1）无水硫酸铜易结合水生成蓝色的五水硫酸铜，可用于硫酸铜可以用来检验酒精中是否还有少量水，答案为CuSO4；
（2）玻璃中的成分SiO2能与氢氟酸反应，故实验室中盛放氢氟酸应选用塑料瓶；
（3）石墨、C60等都是碳元素的单质，它们互为同素异形体。
22．【答案】（1）1
（2）HNO3
（3）
（4）强
（5）Al
【知识点】原子结构示意图；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】（1）甲是H元素，原子序数为1；
故答案为： 1 ；
（2）乙是N元素，最高价为+5价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3；
故答案为： HNO3 ；
（3）丙是O元素，O是8号元素，O的原子结构示意图为。
故答案为： ；
（4）同周期元素，从左到右金属性依次减弱，丁的金属活动性比戊强。
故答案为： 强 ；
（5）同周期元素从左到右，半径依次减小，Al、Si、S三种元素中原子半径最大的是Al。
故答案为： Al ；
【分析】甲在第一周期第 ⅠA 族，是氢（H），原子序数为 1。丁、戊在第三周期第 ⅠA、ⅡA 族，对应钠（Na）、镁（Mg）。乙、丙在第二周期第 ⅥA、ⅦA 族，对应氧（O）、氟（F）；己、庚、辛在第三周期第 ⅣA、ⅤA、ⅦA 族，对应硅（Si）、磷（P）、氯（Cl）。
（1）甲是H元素，原子序数为1；
（2）乙是N元素，最高价为+5价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3；
（3）丙是O元素，O是8号元素，O的原子结构示意图为。
（4）同周期元素，从左到右金属性依次减弱，丁的金属活动性比戊强。
（5）同周期元素从左到右，半径依次减小，Al、Si、S三种元素中原子半径最大的是Al。
23．【答案】（1）③；④
（2）负；还原；锌片
【知识点】氧化还原反应；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）部分化合反应是氧化还原反应，部分分解反应是氧化还原反应，置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应，所以一定是氧化还原反应的是③置换反应，一定不是氧化还原反应的是④复分解反应。
故答案为： ③ ； ④ ；
（2）①在此装置中，Zn比Cu活泼，相对活泼金属作负极，则锌片作负极。
②铜片作正极，铜片上发生还原反应。
③外电路中，电子从负极流出，即电子从锌片流出。
故答案为： 负 ； 还原 ； 锌片 ；
【分析】(1)置换反应（③）一定有单质参与和生成，化合价必然变化，一定是氧化还原反应；复分解反应（④）仅为离子交换，一定不是氧化还原反应；化合、分解反应仅部分属于氧化还原反应。
(2)①电极判断：锌比铜活泼，活泼金属作负极。
②电极反应：铜片为正极，发生得电子的还原反应。
③电子流向：外电路中电子由负极（锌片）流出，流向正极。
（1）部分化合反应是氧化还原反应，部分分解反应是氧化还原反应，置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应，所以一定是氧化还原反应的是③置换反应，一定不是氧化还原反应的是④复分解反应；
（2）①在此装置中，Zn比Cu活泼，相对活泼金属作负极，则锌片作负极；
②铜片作正极，铜片上发生还原反应；
③外电路中，电子从负极流出，即电子从锌片流出。
24．【答案】（1）向下
（2）试管
（3）蓝
（4）稀硫酸
（5）10.7
【知识点】氨的性质及用途；氨的实验室制法；常用仪器及其使用；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）氨气密度小于空气，收集氨气的方法为向下排空气法。
故答案为： 向下 ；
（2）上图装置中仪器a的名称为试管。
故答案为： 试管 ；
（3）氨气的水溶液显碱性能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故观察到试纸变蓝。
故答案为： 蓝 ；
（4）氨气的水溶液显碱性，可以和酸反应，故在装置中的棉花事先浸有稀硫酸，可以吸收氨气。
故答案为： 稀硫酸 ；
（5）实验室欲制取4.48L(标准状况下为0.2mol)，根据化学方程式体现的关系可知，至少需要为0.02mol，质量为0.02mol×53.5g/mol=10.7g。
故答案为： 10.7 ；
【分析】(1)氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集。
(2)图中仪器a为试管，是固体加热制气的常用容器。
(3)氨气溶于水呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(4)氨气为碱性气体，可用稀硫酸吸收（酸碱中和）；NaOH溶液不与氨气反应，无法吸收。
(5)标准状况下4.48L NH3为0.2mol；根据反应方程式，NH4Cl与NH3物质的量之比为1：1，结合计算得质量为10.7g。
（1）氨气密度小于空气，收集氨气的方法为向下排空气法；
（2）上图装置中仪器a的名称为试管；
（3）氨气的水溶液显碱性能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故观察到试纸变蓝；
（4）氨气的水溶液显碱性，可以和酸反应，故在装置中的棉花事先浸有稀硫酸，可以吸收氨气；
（5）实验室欲制取4.48L(标准状况下为0.2mol)，根据化学方程式体现的关系可知，至少需要为0.02mol，质量为0.02mol×53.5g/mol=10.7g。
1 / 1湖南省株洲市第一中学2024-2025学年高一下学期学考班期中考试化学试题
一、单选题(共54分)
1．下列物质分类不正确的是
A．属于碱 B．属于酸
C．属于氧化物 D．属于盐
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、Mg(OH)2电离出的阴离子全部是 OH-，属于碱，A 错误；
B、HClO4电离出的阳离子全部是 H+，属于酸，B 错误；
C、O3是只由氧元素组成的单质，不是氧化物，C 正确；
D、KNO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，D 错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
碱的定义：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
酸的定义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；
氧化物的定义：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物；
盐的定义：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．稀 B．胶体 C．溶液 D．蔗糖溶液
【答案】B
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、稀 H2SO4属于溶液，分散质为硫酸根离子和氢离子，粒子直径远小于 1 nm，不能观察到丁达尔效应 ，A错误；
B、Fe(OH)3胶体的分散质粒子直径在 1~100 nm 之间，符合胶体的本质特征，当光束通过时会出现光亮的 “通路”，能观察到丁达尔效应 ，B正确；
C、NaNO3溶液属于溶液，分散质为钠离子和硝酸根离子，粒子直径过小，无法产生丁达尔效应 ，C错误；
D、蔗糖溶液属于溶液，分散质为蔗糖分子，粒子直径远小于 1 nm，不能观察到丁达尔效应 ，D错误；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
本质区分：胶体与溶液的核心差异是分散质粒子直径（胶体：1~100 nm；溶液：<1 nm）。
现象判断：丁达尔效应是胶体的专属鉴别现象，可用于快速区分胶体和溶液。
常见例子：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、雾等属于胶体；稀酸、盐溶液、蔗糖溶液等均为溶液。
3．工业上粗硅的生产原理为， 该反应属于（　　）
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
【答案】B
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】该反应为一种单质与一种化合物反应生成新的单质和化合物，属于置换反应，
故答案为：B。
【分析】A、化合反应的反应物有多种，生成物只有一种；
B、置换反应的反应物为单质和化合物，生成物也为单质和化合物；
C、分解反应的反应物只有一种，生成物有多种；
D、复分解反应是溶液中阴阳离子重新组成，形成新的物质的过程；
4．下列电离方程式书写不正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】电解质在水溶液中的电离；电离方程式的书写
【解析】【解答】A、硫酸是强电解质，在水中完全电离出 2 个氢离子和 1 个硫酸根离子，正确的电离形式应为生成 2 个氢离子（H+），而方程式中写成 H2+，既不符合离子的真实存在形式，也不满足电荷和原子守恒， 电离方程式为：，A错误；
B、氢氧化钾是强电解质，完全电离为钾离子和氢氧根离子， 电离方程式为：，B正确；
C、硝酸钠是强电解质，完全电离为钠离子和硝酸根离子， 电离方程式为：，C正确；
D、氯化钙是强电解质，完全电离为 1 个钙离子和 2 个氯离子， 电离方程式为：，D正确；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
离子符号规范：氢离子的符号是 H+，不能写成 H2+这类错误形式。
原子与电荷守恒：电离前后各元素原子数目不变，且正、负电荷总数相等。
强电解质电离：强酸、强碱、大部分盐在水溶液中完全电离，用等号连接，且电离出的离子数目要与化学式组成匹配。
5．某工业废水显碱性，且含有大量、、。该废水中还可能大量存在的离子是
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】离子反应发生的条件；离子共存
【解析】【解答】A、CO32-与 OH-不发生反应，且 CO32-与 K+、Cl-、SO42-之间也无反应，满足 “碱性环境 + 离子共存” 双重要求，可大量存在；故A符合题意 ；
B、废水中含有 SO42-，Ba2+与 SO42-会结合生成 BaSO4沉淀，无法大量共存；同时 Ba2+与 OH-虽不反应，但因与 SO42-的沉淀反应，不能大量存在；故B不符合题意 ；
C、Al3+属于弱碱阳离子，在碱性环境中会与 OH-反应生成 Al(OH)3沉淀（或 AlO2-），无法在碱性废水中大量存在，不能大量存在；故C不符合题意 ；
D、Ag+会与废水中的 Cl-反应生成 AgCl 沉淀，同时 Ag+与 OH-也会反应生成不稳定的 Ag2O 沉淀，二者均无法共存，不能大量存在；故D不符合题意 ；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
抓隐含条件：碱性溶液中一定含有大量 OH-，判断离子时需优先排查与 OH-反应的离子。
看离子反应：
生成沉淀：如 Ba2+与 SO42-、Ag+与 Cl-、Al3+与 OH-均会形成沉淀。
生成弱电解质或配合物：弱碱阳离子与 OH-反应生成沉淀。
牢记常见沉淀：BaSO4、AgCl、Al(OH)3等均为难溶物，离子相遇会发生沉淀反应，无法大量共存。
6．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．Na2O+H2O=2NaOH B．
C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、反应中各元素化合价均未改变（Na 为 + 1 价、O 为 - 2 价、H 为 + 1 价），属于非氧化还原反应 ，A不符合题意；
B、反应前后 Ca 为 + 2 价、C 为 + 4 价、O 为 - 2 价，化合价无变化，属于非氧化还原反应 ，B不符合题意；
C、中和反应中各元素化合价保持不变（H 为 + 1 价、Cl 为 - 1 价、Na 为 + 1 价、O 为 - 2 价），属于非氧化还原反应 ，C不符合题意；
D、Fe 元素化合价由 0 价变为 + 2 价，Cu 元素化合价由 + 2 价变为 0 价，存在明显的化合价升降，属于氧化还原反应 ，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
核心判据：有元素化合价变化 → 氧化还原反应；无化合价变化 → 非氧化还原反应。
常见反应类型：置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；分解 / 化合反应需看化合价是否变化。
常见元素化合价：单质中元素化合价为 0，化合物中金属元素通常显正价，非金属元素显负价或正价。
7．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，选用的发生装置是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】氯气的实验室制法；常用仪器及其使用；常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】A、该装置为常温固液反应装置，无加热仪器，无法满足 “共热” 的反应条件，故A不符合题意 ；
B、该装置为固固加热装置，反应物是二氧化锰（固体）和浓盐酸（液体），并非固固反应，故B不符合题意 ；
C、该装置为常温固液反应装置，缺少酒精灯加热，无法实现反应所需的共热条件，故C不符合题意 ；
D、该装置为圆底烧瓶配合分液漏斗，搭配酒精灯加热，完全匹配 “二氧化锰固体与浓盐酸液体在加热条件下反应” 的实验要求，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
反应条件匹配：制备氯气的反应需要加热，装置必须配备加热仪器（如酒精灯）。
反应物状态匹配：反应物为固体（二氧化锰）和液体（浓盐酸），装置需选用圆底烧瓶或锥形瓶作为反应容器，且液体添加需使用分液漏斗（便于控制反应速率）。
装置选型原则：固固加热：选装置 B 类；固液常温：选装置 A、C 类；固液加热：选装置 D 类。
8．实验室用固体配制溶液，下列仪器中不需要的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】固体溶质配制流程：称量（天平）、溶解（烧杯、玻璃棒）、移液（玻璃棒、容量瓶）、定容（胶头滴管、容量瓶）、 摇匀、装瓶贴签；
A、托盘天平用于称量 NaCl 固体的质量，是称量步骤必需的仪器，故A不符合题意 ；
B、锥形瓶主要用于滴定反应或反应容器，在溶液配制的溶解、移液、定容等环节均无作用，不需要，故B符合题意 ；
C、250 mL 容量瓶是配制该规格溶液的核心仪器，用于精确定容至 250 mL 刻度线，是必需仪器，故C不符合题意 ；
D、胶头滴管用于定容步骤，当液面接近刻度线时，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，是必需仪器，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
仪器用途区分：容量瓶：专用于精确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液；锥形瓶：多用于滴定或作为反应容器，不参与溶液配制；托盘天平：用于称量固体溶质；胶头滴管：用于定容时精准添加溶剂。
9．钢是用量最大、用途最广的合金。钢中含量最高的元素是
A．铁 B．碳 C．硅 D．锰
【答案】A
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】A、钢是以铁为主要基体的合金，铁元素的质量分数占比超过 95%，是钢中含量最高的元素，故A符合题意 ；
B、碳是钢中关键的合金元素，但其含量通常仅在 0.03%~2% 之间，远低于铁的含量，并非含量最高的元素，故B不符合题意 ；
C、硅是钢中的常见合金元素，主要用于脱氧、提升钢的强度，含量一般低于 1%，占比远低于铁，故C不符合题意 ；
D、锰是钢中的合金元素，可提升钢的韧性与硬度，含量通常在 1% 以下，不是含量最高的元素，故D不符合题意 ；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
钢的本质：钢属于铁碳合金，铁是基体元素，碳及硅、锰等为合金元素，合金元素总含量远低于铁。
含量对比：铁元素在钢中占绝对主导地位，质量分数远超其他所有元素；碳是影响钢性能的核心元素，但含量极低。
易混点辨析：生铁与钢均为铁碳合金，区别仅在于碳含量不同，但二者中含量最高的元素都是铁。
10．下列物质中，含有离子键的是
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】化学键
【解析】【解答】A、KCl 由活泼金属钾离子和活泼非金属氯离子构成，属于离子化合物，钾离子与氯离子之间通过离子键结合，含有离子键，故A符合题意 ；
B、水是由氢原子和氧原子通过共用电子对形成的共价化合物，只含有极性共价键，不含离子键，故B不符合题意 ；
C、氨气是由氮原子和氢原子通过共用电子对形成的共价化合物，只含有极性共价键，不含离子键，故C不符合题意 ；
D、氯气是由氯原子通过共用电子对形成的单质分子，只含有非极性共价键，不含离子键，故D不符合题意 ；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
物质类别与化学键对应：离子化合物（如活泼金属盐、强碱等）：一定含离子键，可能含共价键；
共价化合物（如非金属氢化物、氧化物等）：只含共价键；非金属单质：只含共价键。
常见离子键判断：活泼金属（钾、钠、钙等）与非金属（氯、氧、硫等）形成的化合物，通常含有离子键。
易混点辨析：含有金属元素的化合物不一定是离子化合物（如氯化铝是共价化合物），但典型活泼金属与非金属形成的化合物可直接判断为离子键。
11．光纤传输速度快，数据容量大，能够满足高速宽带通信的需求。在现代通信领域有着广泛应用。光纤的主要成分是
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】硅和二氧化硅
【解析】【解答】A、Si3N4（氮化硅）是一种高温结构陶瓷，具备耐高温、耐磨等特性，主要用于制作高温轴承、陶瓷发动机部件等，并非光纤的主要成分，故A不符合题意 ；
B、SiO2（二氧化硅）具有良好的光学性能，能够高效传输光信号，是制造光纤的核心原料，是光纤的主要成分，故B符合题意 ；
C、Si（单质硅）是良好的半导体材料，主要用于制作芯片、太阳能电池板等，不具备光纤传输光信号的特性，故C不符合题意 ；
D、CaSiO3（硅酸钙）是玻璃、水泥等硅酸盐产品的成分之一，不用于光纤制造，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
核心物质用途：SiO2：光纤、光导纤维、石英坩埚、水晶饰品；
单质 Si：半导体、太阳能电池、计算机芯片；
硅酸盐：玻璃、陶瓷、水泥等传统无机非金属材料；
Si3N4：高温结构陶瓷。
易混点辨析：光纤的主要成分是 SiO2，而半导体材料的核心是单质 Si，二者不可混淆。
12．开发新型能源是保护环境的举措之一、下列能源不属于新能源的是
A．氢能 B．太阳能 C．核能 D．煤
【答案】D
【知识点】化学在解决能源危机中的重要作用
【解析】【解答】A、氢能是通过氢气燃烧或燃料电池转化的能源，燃烧产物仅为水，无污染，属于清洁新能源，故A不符合题意 ；
B、太阳能是利用太阳辐射的光能、热能转化为其他能源，属于可再生的新型清洁能源，故B不符合题意 ；
C、核能是通过核反应释放的能量，属于新型能源，是重要的替代能源类型，故C不符合题意 ；
D、煤属于化石能源，是人类长期大规模使用的传统能源，且燃烧会产生大量污染物，属于传统能源，不属于新能源，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
新能源的核心特征：清洁环保、可再生（或高效利用）、开发利用技术较新，包括氢能、太阳能、核能、风能、地热能等。
传统能源的范畴：主要指化石能源，包括煤、石油、天然气等，特点是储量有限、不可再生且污染性较强。
分类区分原则：只要是化石能源，均不属于新能源；符合环保、新型开发属性的能源则属于新能源。
13．氢气燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法不正确的是
A．属于放热反应
B．属于氧化还原反应
C．能量变化与化学键的断裂和形成有关
D．反应物的总能量低于生成物的总能量
【答案】D
【知识点】化学键；氧化还原反应；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、氢气燃烧是典型的放热反应，燃烧过程中会向环境释放大量热量，A正确；
B、反应中氢元素化合价从 0 价升高到 + 1 价，氧元素化合价从 0 价降低到 - 2 价，存在电子转移，属于氧化还原反应，B正确；
C、化学反应的能量变化本质是旧化学键断裂（吸收能量）和新化学键形成（释放能量）的差值，该反应的能量变化也遵循这一规律，C正确；
D、该反应为放热反应，根据能量守恒定律，放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，差值以热量形式释放，因此 “反应物总能量低于生成物总能量” 的表述错误 ，D错误；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
放热反应判断：燃烧、中和、多数化合反应属于放热反应，放热反应中反应物总能量 > 生成物总能量。
氧化还原反应本质：有元素化合价升降（或电子转移）的反应属于氧化还原反应。
能量变化本质：化学键断裂吸热，化学键形成放热，反应总能量变化由二者差值决定。
14．下列过程涉及的化学反应速率最快的是
A．牛奶变质 B．金属生锈 C．炸药爆炸 D．溶洞形成
【答案】C
【知识点】化学反应速率
【解析】【解答】A、牛奶变质是微生物缓慢分解的过程，通常需要数小时到数天，反应速率缓慢，故A不符合题意 ；
B、金属生锈是电化学腐蚀的缓慢过程，往往需要数周甚至数年才能观察到明显变化，反应速率很慢，故B不符合题意 ；
C、炸药爆炸是瞬间完成的剧烈氧化还原反应，在极短时间（毫秒级）内释放大量能量，反应速率极快，故C符合题意 ；
D、溶洞形成是碳酸钙与水、二氧化碳长期反应的地质过程，需要数万年甚至更久，反应速率极慢，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
速率快慢本质：反应完成所需时间越短，反应速率越快；所需时间越长，速率越慢。
常见反应速率对比：剧烈反应（爆炸、燃烧）：速率极快，瞬间完成；缓慢氧化（生锈、变质）：速率较慢，需数小时到数年；地质过程（溶洞形成）：速率极慢，需万年以上。生活常识辅助：结合日常观察到的现象，可快速判断反应速率的相对快慢。
15．近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。天然气的主要成分为（　　）
A．H2 B．CH4 C．CO2 D．NH3
【答案】B
【知识点】化石燃料与基本化工原料
【解析】【解答】天然气主要成分是甲烷，化学式是CH4，
故答案为：B。
【分析】天然气主要成分是甲烷
16．成都大运会吉祥物“蓉宝”主要选用聚氯乙烯制成。聚氯乙烯属于
A．金属材料 B．硅酸盐材料
C．有机高分子材料 D．新型无机非金属材料
【答案】C
【知识点】高分子材料；物质的简单分类
【解析】【解答】A、金属材料包含纯金属与合金，主要由金属元素组成，而聚氯乙烯由碳、氢、氯元素组成，不属于金属材料，A错误；
B、硅酸盐材料以含硅、氧为核心，如玻璃、水泥、陶瓷等，聚氯乙烯不含硅氧骨架结构，不属于硅酸盐材料，B错误；
C、聚氯乙烯是由氯乙烯单体通过聚合反应生成的高分子化合物，相对分子质量极大，属于有机高分子材料，C正确；
D、新型无机非金属材料如陶瓷、半导体材料等，主体为无机物，聚氯乙烯是有机物，不属于该类别，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
材料分类核心界定：金属材料：含金属单质或合金；硅酸盐材料：含硅氧阴离子的无机化合物；有机高分子材料：由有机小分子聚合而成，相对分子质量大（一般＞10000）；新型无机非金属材料：具有特殊性能的无机非金属材料。聚氯乙烯特征：化学式为 (C2H3Cl)n，是典型的合成有机高分子化合物，广泛用于制造塑料、管材、玩具等。
易混点辨析：有机高分子材料包含塑料、合成橡胶、合成纤维等，聚氯乙烯属于塑料类的高分子材料。
17．某学习小组设计的西红柿水果电池如图所示，下列说法正确的是
A．铜电极是该电池的正极 B．电子由铜通过导线流向锌
C．铜片上发生氧化反应 D．一段时间后，锌片质量增大
【答案】A
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、锌的金属活泼性比铜强，在原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，因此铜电极是该电池的正极 ，A正确；
B、原电池中电子由负极流向正极，该电池中锌为负极、铜为正极，所以电子应由锌通过导线流向铜 ，B错误；
C、正极（铜片）上发生得电子的还原反应，负极（锌片）发生失电子的氧化反应，因此铜片上发生的是还原反应 ，C错误；
D、锌片作为负极，会不断失去电子溶解为锌离子进入电解质中，因此一段时间后锌片质量会减小 ，D错误；
故答案为：A。
【分析】在这个西红柿水果电池的装置里，锌和铜的金属活泼性存在明显差异：锌的活泼性更强，所以在原电池中作为负极，会失去电子被氧化成锌离子进入电解质；而铜的活泼性较弱，作为正极，会得到电子发生还原反应。电子的流动方向是从负极（锌）经过导线流向正极（铜）。对应的电极变化是：锌片因为不断失去电子溶解，发生氧化反应，所以质量会逐渐减小；铜电极作为正极，发生的是得电子的还原反应，本身不会溶解或消耗。
18．下列说法中不正确的是
A．常温、常压下，的体积约为
B．的质量为
C．所含的氢原子数约为
D．溶液中含有
【答案】A
【知识点】气体摩尔体积；物质的量浓度；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、气体摩尔体积22.4 L/mol的适用条件是标准状况（0℃、101kPa），而题目中是常温常压，温度高于标准状况，此时1mol HCl的体积会大于22.4 L，A错误；
B、NaOH的摩尔质量为40 g/mol，根据公式，1mol NaOH的质量为，B正确；
C、1个NH3分子含3个氢原子，1mol NH3含3mol氢原子，根据阿伏加德罗常数，氢原子数约为，C正确；
D、1L 1mol/L的BaCl2溶液中，BaCl2的物质的量为；1mol BaCl2可电离出2mol Cl-，因此溶液中Cl-的物质的量为2mol，D正确；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
气体摩尔体积：仅在标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4 L，常温常压下不适用该数值。
摩尔质量计算：物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子（原子）质量，公式为。
微粒数计算：分子中某原子的物质的量 = 分子的物质的量 × 分子中该原子的个数，再结合阿伏加德罗常数计算微粒数。
物质的量浓度：溶液中离子的物质的量 = 溶质的物质的量 × 溶质电离出的该离子个数。
二、填空题(共36分)
19．非金属元素与人类生活、生产密切相关。根据题意填空：
（1）“84”消毒液常用于公共场所、室内环境的消杀，其有效成分是　 　（填“NaCl”或“NaClO”）；
（2）酸雨有很大的危害，能直接损伤农作物、破坏森林和草原。导致酸雨形成的物质有　 　（填“”或“NO2”）；
（3）为实现“2030年前碳达峰”的目标，我国大力推广硅太阳能电池，组成硅太阳能电池的主要成分是（填“Si”或“”）　 　。
【答案】（1）NaClO
（2）
（3）Si
【知识点】化学科学的主要研究对象；二氧化硫的性质
【解析】【解答】（1）“84”消毒液有效成分为次氯酸钠NaClO；
故答案为： NaClO ；
（2）硫氮氧化物在空气中转化为酸性物质，导致酸雨，故选NO2；
故答案为： ；
（3）Si是良好的半导体材料，可用与太阳能电池的制造。
故答案为： Si ；
【分析】(1)“84” 消毒液由氯气与氢氧化钠溶液反应制得，次氯酸钠（NaClO） 水解生成次氯酸，具有强氧化性，是消毒杀菌的有效成分；氯化钠（NaCl）无消毒作用。
(2)酸雨分为硫酸型和硝酸型，由硫氧化物（SO2）、氮氧化物（NO2等） 在空气中转化为酸性物质导致；二氧化碳（CO2）溶于水形成弱酸碳酸，不会造成酸雨。
(3)单质硅（Si） 是良好的半导体材料，是制造太阳能电池、芯片的核心原料；二氧化硅（SiO2）主要用于制造光导纤维，不具备半导体特性。
（1）“84”消毒液有效成分为次氯酸钠NaClO；
（2）硫氮氧化物在空气中转化为酸性物质，导致酸雨，故选NO2；
（3）Si是良好的半导体材料，可用与太阳能电池的制造。
20．非金属元素在生产生活中扮演着重要角色。请根据题意填空：
（1）浓硫酸能使木条变黑，体现　 　(填“吸水性”或“脱水性”)。
（2）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是　 　[填“”或“”]。
（3）铵盐是农业上常用的化肥，与碱性物质混用，会导致肥效　 　(填“增强”或“降低”)。
【答案】（1）脱水性
（2）
（3）降低
【知识点】氮族元素简介；浓硫酸的性质；含氯化合物的漂白作用
【解析】【解答】（1）浓硫酸能使木条变黑，体现脱水性；
故答案为： 脱水性 ；
（2）漂白粉的有效成分是；
故答案为： ；
（3）铵盐与碱反应会生成氨气，导致会导致肥效降低。
故答案为： 降低 ；
【分析】(1)浓硫酸脱去木条中氢、氧元素（按水的比例），使木条炭化变黑，体现脱水性（区别于吸水性：吸水性是吸收现成水分子）。
(2)漂白粉由氯气与石灰乳反应制得，有效成分为次氯酸钙（氯化钙是副产物，无漂白消毒作用）。
(3)铵盐与碱反应会释放氨气，造成氮元素流失，导致肥效降低，因此铵态氮肥不能与碱性物质混用。
（1）浓硫酸能使木条变黑，体现脱水性；
（2）漂白粉的有效成分是；
（3）铵盐与碱反应会生成氨气，导致会导致肥效降低。
21．化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：
（1）　 　(填“CuSO4”或“CaCl2”)结合水后会变成蓝色晶体，可利用这一性质来检验酒精中是否含有少量水。
（2）工业上用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，原理是玻璃中的成分SiO2能与氢氟酸反应：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。实验室中盛放氢氟酸应选用　 　(填“玻璃瓶”或“塑料瓶”)。
（3）C60的发现开启了碳纳米材料研究和应用的新时代，C60和石墨都属于碳单质，它们都是碳元素的　 　(填“同素异形体”或“同系物”)。
【答案】（1）CuSO4
（2）塑料瓶
（3）同素异形体
【知识点】同素异形体；硅和二氧化硅
【解析】【解答】（1）无水硫酸铜易结合水生成蓝色的五水硫酸铜，可用于硫酸铜可以用来检验酒精中是否还有少量水。
故答案为：CuSO4；
（2）玻璃中的成分SiO2能与氢氟酸反应，故实验室中盛放氢氟酸应选用塑料瓶。
故答案为： 塑料瓶 ；
（3）石墨、C60等都是碳元素的单质，它们互为同素异形体。
故答案为： 同素异形体 ；
【分析】(1)无水硫酸铜（CuSO4）遇水生成蓝色的五水硫酸铜晶体，可用于水的检验；氯化钙（CaCl2）吸水无明显颜色变化。
(2)氢氟酸会与玻璃中的二氧化硅（SiO2）反应，腐蚀玻璃，因此需用塑料瓶盛放，不能用玻璃瓶。
(3)C60和石墨是由同种碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；同系物是指结构相似、分子组成相差若干个 CH2原子团的有机物。
（1）无水硫酸铜易结合水生成蓝色的五水硫酸铜，可用于硫酸铜可以用来检验酒精中是否还有少量水，答案为CuSO4；
（2）玻璃中的成分SiO2能与氢氟酸反应，故实验室中盛放氢氟酸应选用塑料瓶；
（3）石墨、C60等都是碳元素的单质，它们互为同素异形体。
22．下表是元素周期表的一部分，据表回答相关问题：
（1）甲的原子序数为　 　。
（2）乙的最高价氧化物对应水化物的化学式为　 　。
（3）丙的原子结构示意图为　 　。
（4）丁的金属活动性比戊　 　(填“强”或“弱”)。
（5）己、庚、辛三种元素中原子半径最大的是　 　(填元素符号)。
【答案】（1）1
（2）HNO3
（3）
（4）强
（5）Al
【知识点】原子结构示意图；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】（1）甲是H元素，原子序数为1；
故答案为： 1 ；
（2）乙是N元素，最高价为+5价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3；
故答案为： HNO3 ；
（3）丙是O元素，O是8号元素，O的原子结构示意图为。
故答案为： ；
（4）同周期元素，从左到右金属性依次减弱，丁的金属活动性比戊强。
故答案为： 强 ；
（5）同周期元素从左到右，半径依次减小，Al、Si、S三种元素中原子半径最大的是Al。
故答案为： Al ；
【分析】甲在第一周期第 ⅠA 族，是氢（H），原子序数为 1。丁、戊在第三周期第 ⅠA、ⅡA 族，对应钠（Na）、镁（Mg）。乙、丙在第二周期第 ⅥA、ⅦA 族，对应氧（O）、氟（F）；己、庚、辛在第三周期第 ⅣA、ⅤA、ⅦA 族，对应硅（Si）、磷（P）、氯（Cl）。
（1）甲是H元素，原子序数为1；
（2）乙是N元素，最高价为+5价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3；
（3）丙是O元素，O是8号元素，O的原子结构示意图为。
（4）同周期元素，从左到右金属性依次减弱，丁的金属活动性比戊强。
（5）同周期元素从左到右，半径依次减小，Al、Si、S三种元素中原子半径最大的是Al。
23．根据所学化学知识填空；
（1）下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是　 　(填序号，下同)，一定不是氧化还原反应的是　 　。
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应
（2）下图是根据原电池原理设计的装置，请回答下列问题：
①在此装置中，锌片作　 　(填“正”或“负”)极。
②铜片上发生　 　(填“氧化”或“还原”)反应。
③外电路中，电子从　 　(填“锌片”或“铜片”)流出。
【答案】（1）③；④
（2）负；还原；锌片
【知识点】氧化还原反应；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）部分化合反应是氧化还原反应，部分分解反应是氧化还原反应，置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应，所以一定是氧化还原反应的是③置换反应，一定不是氧化还原反应的是④复分解反应。
故答案为： ③ ； ④ ；
（2）①在此装置中，Zn比Cu活泼，相对活泼金属作负极，则锌片作负极。
②铜片作正极，铜片上发生还原反应。
③外电路中，电子从负极流出，即电子从锌片流出。
故答案为： 负 ； 还原 ； 锌片 ；
【分析】(1)置换反应（③）一定有单质参与和生成，化合价必然变化，一定是氧化还原反应；复分解反应（④）仅为离子交换，一定不是氧化还原反应；化合、分解反应仅部分属于氧化还原反应。
(2)①电极判断：锌比铜活泼，活泼金属作负极。
②电极反应：铜片为正极，发生得电子的还原反应。
③电子流向：外电路中电子由负极（锌片）流出，流向正极。
（1）部分化合反应是氧化还原反应，部分分解反应是氧化还原反应，置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应，所以一定是氧化还原反应的是③置换反应，一定不是氧化还原反应的是④复分解反应；
（2）①在此装置中，Zn比Cu活泼，相对活泼金属作负极，则锌片作负极；
②铜片作正极，铜片上发生还原反应；
③外电路中，电子从负极流出，即电子从锌片流出。
三、解答题(共10分)
24．在实验室里，常用如下所示装置制取并收集氨气，反应方程式：
（1）该收集氨气的方法为向　 　(填“上”或“下”)排空气法；
（2）上图装置中仪器a的名称为　 　；
（3）实验进行一段时间后，若用湿润的红色石蕊试纸靠近塞有棉花的试管口，观察到试纸变　 　(填“蓝”或“白”)；
（4）为防止多余的氨气逸出而污染环境，在装置中的棉花事先浸有　 　(填“稀硫酸”或“NaOH溶液”)；
（5）实验室欲制取4.48L(标准状况)，至少需要的质量为　 　g。
【答案】（1）向下
（2）试管
（3）蓝
（4）稀硫酸
（5）10.7
【知识点】氨的性质及用途；氨的实验室制法；常用仪器及其使用；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）氨气密度小于空气，收集氨气的方法为向下排空气法。
故答案为： 向下 ；
（2）上图装置中仪器a的名称为试管。
故答案为： 试管 ；
（3）氨气的水溶液显碱性能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故观察到试纸变蓝。
故答案为： 蓝 ；
（4）氨气的水溶液显碱性，可以和酸反应，故在装置中的棉花事先浸有稀硫酸，可以吸收氨气。
故答案为： 稀硫酸 ；
（5）实验室欲制取4.48L(标准状况下为0.2mol)，根据化学方程式体现的关系可知，至少需要为0.02mol，质量为0.02mol×53.5g/mol=10.7g。
故答案为： 10.7 ；
【分析】(1)氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集。
(2)图中仪器a为试管，是固体加热制气的常用容器。
(3)氨气溶于水呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(4)氨气为碱性气体，可用稀硫酸吸收（酸碱中和）；NaOH溶液不与氨气反应，无法吸收。
(5)标准状况下4.48L NH3为0.2mol；根据反应方程式，NH4Cl与NH3物质的量之比为1：1，结合计算得质量为10.7g。
（1）氨气密度小于空气，收集氨气的方法为向下排空气法；
（2）上图装置中仪器a的名称为试管；
（3）氨气的水溶液显碱性能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故观察到试纸变蓝；
（4）氨气的水溶液显碱性，可以和酸反应，故在装置中的棉花事先浸有稀硫酸，可以吸收氨气；
（5）实验室欲制取4.48L(标准状况下为0.2mol)，根据化学方程式体现的关系可知，至少需要为0.02mol，质量为0.02mol×53.5g/mol=10.7g。
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