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第2讲　离子反应　离子方程式
复习目标
1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离；通过 实验事实（如用数字化实验测溶液电导率变化等）认识离子反应及其发 生的条件。
2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离；能运用化学方程式、离 子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
考点一　电解质及其电离
必备知识
1. 电解质和非电解质
（1）分类依据
提醒：单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；强电解质和弱电解质 的本质区别是电离程度不同，与溶解性无关。
（2）电解质的强、弱与物质类别的关系
　现有以下十种物质：①H2SO4　②盐酸　③HNO3
④NH3·H2O　⑤CO2　⑥NaHCO3　⑦BaSO4　⑧乙醇　⑨Al　⑩ CH3COOH
（1）属于强电解质的是 ；（填序号，下同）
（2）属于弱电解质的是 ；
（3）属于非电解质的是 ；
（4）既不是电解质也不是非电解质，但能导电的是 。
①③⑥⑦　
④⑩　
⑤⑧　
②⑨　
2. 电解质的电离
提醒：电解质的电离过程，只有化学键的断裂没有化学键的形成。
〔人教必修第一册〕
图a～c是氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图（X、Y为石墨电极）。
【思考】
（1）图示中 代表的离子的电子式为 。
（2）NaCl溶液中的水合离子表示为 是否正确？为什么？
答案：不正确，NaCl溶液中的水合离子应为 、 。因为Na＋离 子半径比Cl－小，水分子电荷情况如图 ，Cl－带负电荷，水分子在Cl－ 周围时，呈正电性的H朝向Cl－，水分子在Na＋周围时，呈负电性的O朝向 Na＋。
3. 电离方程式
强电 解质
弱电 解质
多元弱碱分步电离，但一步书写。例如，Fe（OH）3的电离：
Fe
酸式 盐
多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。例如 NaHCO3：
、
4. 电解质的导电性与溶液导电能力强弱的判断
提醒：强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一 定弱，如较稀的NaCl溶液的导电能力比浓氨水的导电能力弱。
易错辨析
　（1）CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，故它们属于电解质。 （　　）
×　
（2）NaCl溶液在电流的作用下电离成Na＋和Cl－。（　　）
×　
（3）CaCO3、BaSO4水溶液的导电性很弱，故它们都是弱电解质。 （　　）
×　
×
关键能力
考向1　强、弱电解质及电离方程式
1. （2025·湖南四校联考）下列物质的分类组合完全正确的是（　　）
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A Ba（OH）2 HI SO2
B 盐酸 CaCO3 NH3
C HClO4 HClO Cl2
D BaSO4 NH3·H2O 乙醇
√
解析：A项，HI是强电解质；B项，盐酸是混合物，CaCO3是强电解 质；C项，Cl2是单质，不是非电解质。
2. 下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（　　）
√
考向2　电解质溶液的导电性
3. 〔教材习题改编〕数字化实验是化学研究的重要手段，某化学实验小组 向H2SO4溶液中匀速滴加相同浓度的BaCl2溶液，测得溶液导电能力（电导 率越大，溶液导电能力越强）的变化如图所示。
下列说法错误的是（　　）
C. 用等浓度的Ba（OH）2溶液替换BaCl2溶液，电导率最低点将与图中b点 重合
D. a、b、c三点酸性强弱比较：a＞b＞c
√
4. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液中离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（　　）
选项 A B C D
试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH
试剂b Ba（OH）2 Ca（OH）2 Ba（OH）2 NH3·H2O
√
考点二　离子反应和离子方程式
必备知识
1. 离子反应
（1）概念：电解质在溶液中的反应实质上是 的反应，这样 的反应属于离子反应。
（2）本质： 溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着某些离子浓 度 的方向进行。
离子之间　
减小　
（3）离子反应发生的条件
2. 离子方程式
（1）概念：用 来表示反应的式子。
实际参加反应的离子符号　
（3）离子方程式的书写
①书写步骤（以CaCO3与盐酸的反应为例）
②物质的“拆分”原则
一般规律 （1）能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。
（2）不能拆分的物质包括难溶电解质、弱电解质、气 体、单质、氧化物，写成化学式
微溶物的处理 （1）微溶物作为产物时视为沉淀，不拆分。
（2）作反应物时，澄清溶液（如澄清石灰水）拆分为离子，浊液不拆分
产物NH3·H2O的拆分 （1）不加热或稀溶液中，写成“NH3·H2O”。
（2）加热或浓溶液中，写成“NH3”和“H2O”
　在CuSO4溶液中分别加入下列物质，能发生反应的写出有关反应的离子 方程式。
（1）加入BaCl2溶液，产生白色沉淀： ；
（2）加入铁片，铁片表面有红色固体析出： ；
＋　
Cu2＋＋
易错辨析
×
×
√
×
×
关键能力
考向1　基本离子方程式的书写
1. 〔教材习题改编〕写出下列反应的离子方程式。
2CH3COO－＋H2O＋CO2↑　
①②④⑤⑥　
⑨ 　
考向2　离子方程式的正误判断
3. （2026·浙江诸暨模拟）下列离子方程式不正确的是（　　）
√
4. （2025·八省联考四川卷）下列过程对应的离子方程式正确的是 （　　）
√
离子方程式正误
判断的一般思路
真题演练
1. （2025·重庆高考3题）下列反应的离子方程式错误的是（　　）
√
2. （2025·河南高考5题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方 程式正确的是（　　）
√
3. （2025·浙江1月选考8题）下列方程式不正确的是（　　）
√
4. （2024·广西高考6题）化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正 确的是（　　）
√
5. （2024·贵州高考7题）下列离子方程式书写错误的是（　　）
D. 工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋ Cl2↑
√
课时跟踪检测
1. （2026·浙江湖州等三地市模拟）下列物质属于强电解质的是（　　）
A. NH3 B. CH3COOH
C. BaSO4 D. Cu
解析：　A项，NH3是由分子构成的化合物，在水溶液中和熔融状态下都 不能因自身发生电离而导电，因此NH3属于非电解质；B项，CH3COOH是 弱酸，属于弱电解质；D项，Cu是金属单质，既不属于电解质，也不属于 非电解质。
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2. （2025·河南南阳期中）下列有关电解质的说法正确的是（　　）
A. NaCl在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
B. 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
C. 强电解质都易溶于水
D. SO3是非电解质，但其水溶液能导电
解析：　A项，电离不需要通电，电解质在水溶液中或熔融状态下离解成 自由移动的离子的过程即为电离，错误；B项，相同温度下，相同浓度的 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强，题目中无参照项，无 法说明结论，错误；C项，强电解质是指在水溶液中全部电离为离子的电 解质，跟溶解度无关，如BaSO4难溶于水，但属于强电解质，错误。
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3. （2026·北京大兴期末）将NaCl固体加入水中，发生如图变化的微观示意图。下列说法不正确的是（　　）
A. NaCl由Na＋和Cl－构成，故
NaCl固体能导电
B. Na＋和Cl－在水中以水合离子的形式自由移动
C. 水分子破坏了阴、阳离子之间的作用力
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4. 在下列反应中，不属于离子反应的是（　　）
A. Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液反应
B. 固体Na2O2和CO2反应
C. 电解饱和食盐水
D. Na单质与H2O混合
解析：　固体Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，该反应没有自由移动 离子参加或生成，不属于离子反应，选B。
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5. 《博物新编》中关于磺强水制法记载：以铅作一密炉，炉底贮以清水， 焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油 之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。文中“硝”指KNO3， “磺”指硫黄。下列有关磺强水的说法正确的是（　　）
A. 磺强水是一元强酸
B. 磺强水是一种难挥发的强电解质
C. 0.01 mol·L－1磺强水溶液的pH＝2
D. 磺强水溶液中不存在分子
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解析：　磺强水为硫酸，是二元强酸，A错误；硫酸是一种难挥发的强电 解质，B正确；硫酸为二元强酸，0.01 mol·L－1磺强水溶液的pH＜2，C 错误；磺强水溶液中存在水分子，浓硫酸中存在硫酸分子，D错误。
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6. （2025·贵州贵阳摸底）下列离子方程式书写正确的是（　　）
解析：　醋酸为弱酸，在离子方程式中不拆分，A错误；该离子方程式没 有配平，B错误；碳酸的酸性比盐酸弱，向CaCl2溶液中通入过量CO2不发 生反应，D错误。
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7. （2025·江西高三联考）劳动创造幸福生活。下列离子方程式正确且符 合题意的是（　　）
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解析：　A项，石灰乳在书写离子方程式时不能拆分为离子，错误；C 项，白醋主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，部分电离，不能拆分为离子，错 误；D项，NaOH溶液吸收少量SO2生成Na2SO3，错误。
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8. （2025·河南信阳期中）下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别 是①②③④，下列有关这些反应的说法正确的是（　　）
C. ③是化合反应，但不是氧化还原反应
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9. （2025·北京朝阳模拟）下列化学用语表述正确的是（　　）
D. 用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 Cu＋Cl2↑
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10. （2026·北京海淀模拟）下列反应的离子方程式正确的是（　　）
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11. （2025·陕西汉中模拟）宏观—微观—符号是化学的三重表征。下列 离子方程式书写正确的是（　　）
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12. 各种含氯化合物是日常生活必需品和重要的化工原料。
（1）根据要求完成填空（填标号）：
属于电解质， 属于非电解质， 能导电。
①液氯 ②氯水 ③氯化钠晶体 ④液态氯化氢
⑤蔗糖 ⑥熔融氯化钠
解析： 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，属于电解质的是③④⑥；在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质，属于非电解质的是⑤；有自由移动离子或电子的物质能够导电，能够导电的有②⑥。
③④⑥　
⑤　
②⑥　
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（2）某粗盐产品中可能混有KCl、MgSO4、KBr、BaCl2等杂质，进行如下 实验：①产品溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，通过钴玻璃可 观察到紫色；③向溶液中加NaOH溶液，产生白色沉淀。根据实验现象分 析杂质成分可能为 （填字母，下同）。
A. KCl、MgSO4 B. KBr、BaCl2
C. KCl、KBr D. MgSO4、KBr
解析：做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色，说明有钾离子存在；向溶液中加NaOH溶液，产生白色沉淀，说明有镁离子存在，即说明有硫酸镁，没有BaCl2，A、D符合。
AD　
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（3）室温下，某强酸性氯化钠溶液中，下列各组离子能大量共存的 是 。
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