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(共77张PPT)
第3讲　离子反应的应用
复习目标
1.能从宏观和微观相结合的视角理解离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
2.理解并掌握离子大量共存的判断方法以及常见离子的检验与推断的规律。
考点一　离子大量共存
必备知识
1. 离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，即指离子之间不发生反应；若离子之 间能发生 ，则不能大量共存。
2. 判断溶液中离子能否大量共存的角度
（1）注意题干要求：判断有关离子共存问题时，要注意题干中的“关键 词”，如①“一定大量共存”还是“可能大量共存”。②“透明溶液”还 是“无色透明溶液”，如CuSO4溶液为蓝色透明溶液，NaCl溶液为无色透 明溶液。③“酸性”“碱性”或其他指定离子。
反应　
（2）溶液的颜色
无色溶液中不含有色离子，常考的有色离子：
离子 Cu2＋ Fe2＋ Fe3＋
颜色 色 浅绿色 色 色 黄色 橙色
提醒：注意“无色溶液”与“澄清透明”的区别。
蓝　
棕黄　
紫红　
（3）溶液的性质
判断溶液中离子能否大量共存，要考虑溶液的性质，如酸性和碱性、氧化 性和还原性等。
溶液的性质 不能大量存在的离子
强酸性
弱酸根离子　
酸式酸根离子　
强碱性
氧化性
还原性
弱碱阳离子　
酸式酸根离子　
还原　
氧化　
（4）关注三种特殊情况
易错辨析
√
×
×
×
√
×
关键能力
考向1　无限定条件离子大量共存判断
1. （2025·甘肃庆阳模拟）常温下，在水溶液中能大量共存的离子组是 （　　）
C. [Al（OH）4]－、Al3＋、Na＋、Br－
D. K＋、CH3COO－、Cl－、H＋
√
2. （2025·云南昆明模拟）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （　　）
√
考向2　有限定条件离子大量共存判断
3. （2025·辽宁沈阳联考）下列各组离子能大量共存，通入NO2后，不能 大量共存的是（　　）
√
4. （2026·重庆名校联盟第一次联考）在下列条件下，一定能大量共存的 离子组是（　　）
√
　“四步”突破离子能否大量共存判断题
考点二　离子检验与推断
必备知识
1. 常见阳离子的检验与推断依据
（1）依据生成的沉淀
阳离子 试剂 实验现象（证据）
Mg2＋ NaOH溶液 开始产生 色沉淀，NaOH溶液过量时 沉淀
Al3＋ NaOH溶液 开始产生 色沉淀，NaOH溶液过量时 沉淀
白　
不溶解　
白　
溶解　
阳离子 试剂 实验现象（证据）
Fe2＋ NaOH溶液 开始产生 色沉淀，然后迅速变为 色，最后变为 色
K3[Fe（CN）6]
（铁氰化钾）溶液 产生 色沉淀
Fe3＋ NaOH溶液 产生 色沉淀
Cu2＋ NaOH溶液 产生 色沉淀
白　
灰
绿　
红褐　
蓝　
红褐　
蓝　
（2）依据生成的气体
（3）依据显示特殊颜色
阳离子 试剂或方法 实验现象（证据）
H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变
Na＋ 焰色试验 色火焰
K＋ 焰色试验 色火焰（透过蓝色钴玻璃）
Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈 色
Fe2＋ 开始加KSCN溶液再加氯水 开始无明显变化，后变 色
变蓝　
红
黄　
紫　
红　
红　
2. 常见阴离子的检验与推断依据
（1）依据生成的沉淀
阴离子 试剂 实验现象（依据）
Cl－
Br－
I－ AgNO3溶液和稀 硝酸 产生 色沉淀→AgCl
产生 色沉淀→AgBr
产生 色沉淀→AgI
白　
淡黄　
黄　
阴离子 试剂 实验现象（依据）
稀盐酸和
BaCl2溶液 加稀盐酸 现象，再加BaCl2溶液产 生 色沉淀
CaCl2溶液和
稀盐酸 开始加CaCl2溶液产生 色沉淀，再加稀盐酸沉淀 ，并产生 的气体
无明显　
白　
白　
溶解　
无色无味　
（2）依据生成的气体
阴离子 试剂 实验现象（依据）
稀盐酸和
澄清石灰水 产生无色、无味且能使澄清石灰水 的气体
稀硫酸和
品红溶液 加稀硫酸产生有 气味的气体， 且气体能使品红溶液
变浑
浊　
刺激性　
褪色　
（3）依据显示特殊颜色
③I－（无色） 溶液变 色
蓝　
【思考】
答案：不能。原溶液中存在Ag＋，也有相同的现象。
答案：不能。因为硝酸有强氧化性，能把Na2SO3 氧化生成Na2SO4。
易错辨析
×
√
√
×
关键能力
考向1　常见离子的检验
1. 下列关于离子检验的说法正确的是（　　）
A. 检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，加入少量稀硫酸，若有白 色沉淀产生，则溶液中含有Ba2＋
B. 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸 性KMnO4溶液
√
Ⅰ.加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀a，过滤后，往滤液中滴加硝酸 银溶液，产生白色沉淀b；
Ⅱ.插入铝条，铝条逐渐溶解，有无色气体生成，无色气体遇空气变为 红棕色；
Ⅲ.加入NaOH溶液产生白色沉淀，加热后无明显变化。
A. 白色沉淀a为BaSO4，白色沉淀b含有AgCl
C. 不能确定原溶液中有无Cl－
下列说法错误的是（　　）
√
C. 水样中一定不存在Fe3＋、Ag＋、Ca2＋、H＋
D. 滴加硝酸的浓度为2 mol·L－1
√
B. 溶液Y中一定含有Cl－，且n（Cl－）＝0.01 mol
D. 溶液Y中可能存在Na＋，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验 验证
√
　离子推断四原则
真题演练
1. （2025·安徽高考8题）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子 组是（　　）
选项 实验 粒子组
A 稀硝酸与铜片制NO
B 70％硫酸与Na2SO3制SO2
C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H＋、K＋、Mn2＋、Cl－
D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H＋、Fe2＋、Cl－、H2O2
√
2. （2024·重庆高考2题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共 存的是（　　）
C. KMnO4溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、Br－
√
3. （2024·浙江1月选考5题）在溶液中能大量共存的离子组是（　　）
B. Fe3＋、K＋、CN－、Cl－
√
4. （2024·江西高考14题）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为：
编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体
Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味
Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味
Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味
依据实验现象，下列说法正确的是（　　）
A. 可能含Al2O3 B. 含BaCl2
C. 含Na2SO3 D. 不含KCl
√
解析：　根据Ⅲ，加入NaOH溶液，无不溶物，产生无色、有刺激性气味 气体，该气体为NH3，则一定含有NH4NO3；根据Ⅱ，加入稀盐酸，有白色 不溶物，产生无色、无味气体，该气体为CO2，则一定含有Na2CO3，一定 不含Na2SO3，白色不溶物只能为AgCl，则一定含有AgNO3，加入NaOH溶 液时无不溶物，是因为NH4NO3与NaOH反应生成的NH3·H2O将AgNO3转 化为了Ag（NH3）2NO3，无法确定BaCl2、KCl是否存在，但根据Ⅲ，加入 NaOH溶液，无不溶物，可确定不存在BaCl2；根据Ⅰ，加入蒸馏水，有白色 沉淀，产生无色、有刺激性气味气体，白色沉淀可能是Al2O3或AgCl，也 可能是AgNO3和Na2CO3反应生成的Ag2CO3，无色、有刺激性气味的气体 为铵盐分解产生的氨气，因此无法确定是否含有Al2O3，A项正确。
课时跟踪检测
1. （2025·浙江金华模拟）在溶液中能大量共存的离子组是（　　）
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2. （2025·天津北辰模拟）下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 （　　）
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3. （2025·山东菏泽高三期中）下列离子在指定环境中一定可以大量共存 的是（　　）
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4. （2026·河北保定模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大 量共存的是（　　）
C. 饱和氯水中：Cl－、Na＋、Fe2＋、Cu2＋
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5. 下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是（　　）
选项 离子 检验方法
A 向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊
B 向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成
C Fe2＋ 取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去
D I－ 取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色
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6. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的 是（　　）
选项 操作 现象 结论
A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀
B 滴加硫酸 有刺激性气味的气体产生
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃） 原溶液中有钾元素
D 滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝
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7. （2026·天津南开中学高三月考）下列说法正确的是（　　）
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A. 加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B. 加少量水，溶液为浅绿色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴 加几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2＋
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A. 该溶液中肯定不含Ba2＋
B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种
C. 若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得 8.0 g固体
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10. （2025·宁夏银川一中月考）Ⅰ.现有某固体混合物，可能由Fe3O4、 Fe、K2CO3、K2SO3、SiO2、Na2SO4、BaCl2中的若干种物质组成，设计部 分实验方案探究该固体混合物的成分（如图），所加试剂均过量。
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（1）该固体混合物中一定含有 （写化学式）。
（2）气体A通入KMnO4（H＋）后，气体体积缩小所发生反应的离子方程 式为 。
K2SO3、BaCl2　
回答下列问题：
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回答下列问题：
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（3）原溶液中一定不存在的离子是 。
（4）沉淀C的成分是 。
－　
BaCO3　
KSCN
溶液　
溶液变红　
（6）是否需要通过焰色试验来确定K＋的存在？ （填“是”或 “否”）。
否　
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