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周测小卷（4）分子 原子 元素
一．选择题
1．我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，所创造的钠、钙、锌等金属元素的中文译名沿用至今。以下元素符号表示金属元素的是（　　）
A．K B．C C．H D．O
2．“制作模型表示物质的结构”是学习微观结构一种有效方法。兴趣小组制作了铝原子和铝离子模型。通过比较，铝原子和铝离子相同的是（　　）
A．电子数 B．质子数
C．所带电荷数 D．最外层电子数
3．“二十四节气”是中国古代劳动人民智慧的结晶。下面对四个节气的微观解释正确的是（　　）
A．清明：细雨飘落过程中，分子的种类发生了改变
B．秋分：桂花飘香说明分子在不断运动
C．寒露：露水凝霜说明水分子的大小发生了改变
D．大雪：红炉煮茶说明温度升高，分子间的间隔变小
4．如图是钠原子与氯原子的结构示意图，以及钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。下列有关说法错误的是（　　）
A．氯化钠由氯化钠离子构成的
B．钠元素和氯元素在元素周期表中都位于第三周期
C．图中甲是钠原子，乙是氯原子
D．在此变化中钠原子失去电子，氯原子得到电子
5．戴金面罩青铜人头像于1986年出土于四川广汉三星堆遗址二号祭祀坑，现藏于三星堆博物馆。某电影中结界兽的造型元素主要来源于它。金在元素周期表中的信息如图3所示。下列有关结界兽佩戴的黄金面具中金的说法不正确的是（　　）
A．金的原子序数为79
B．金的元素符号为Au
C．金属于金属元素
D．金的相对原子质量为197.0g
6．杜仲雄花茶产自国家级杜仲种植基地——汝阳，茶中富含硒元素，硒元素在元素周期表中的有关信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．硒元素位于元素周期表第四周期
B．硒原子核外电子数为34
C．图中x的值为18
D．硒原子的实际质量为78.97g
7．建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型错误的是（　　）
A． B． C． D．
8．氧化汞受热分解的微观示意图如下。有关分析正确的是（　　）
A．该反应常温下也可进行
B．过程中分子的种类不变
C．反应中原子的数目增加
D．反应中分子可分为原子
9．1911年，著名的物理学家卢瑟福和他的团队进行了著名的高速运动的α粒子轰击极薄的金箔纸的实验。根据这个实验获得的结论不正确的是（　　）
A．原子核与α粒子带同种电荷
B．原子内有相对较大的空间
C．原子核是由质子和中子构成的
D．原子核质量大体积很小
10．图1为化学兴趣小组探究粒子性质设计的实验装置，图2为借助数字传感器测得的氨气浓度随时间的变化曲线。下列有关叙述不正确的是（　　）
A．湿棉花的作用是吸收氨气，防止污染空气
B．曲线X的变化代表甲试管
C．由实验可知，分子的运动速率与温度有关
D．0～1min内，氨气浓度为零是因为粒子静止不动
二．非选择题
11．在“分子、原子、质子、中子、核外电子、原子核”这些微粒中：
（1）显电中性的微粒有　 　 。
（2）带正电的微粒有　 　 。
（3）带负电的微粒有　 　 。
（4）化学变化中，一定发生变化的微粒有　 　 。
（5）在同一原子里数目相等的是　 　 。
12．根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）A、B、C、D所示粒子共表示 　 　 种元素（填数字）。
（2）D所示粒子在化学反应中容易 　 　 电子（填“得到”或“失去”）。
（3）若E中x＝10时，则该粒子属于 　 　 （填“原子”或“离子”）。
（4）以上形成相对稳定结构的微粒是 　 　 （填序号）
（5）由微粒B和D组成的化合物的化学式为 　 　 。
13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，结合元素周期表（部分）回答下列问题。
（1）用化学用语填空。
①氢元素的符号　 　 ；②2个氮分子　 　 。
（2）12号元素的相对原子质量为　 　 。
（3）从元素分类的角度，14号硅元素属于　 　 元素。
（4）比较相同质量的金属钠和金属铝，金属　 　 中含有的原子个数多。
14．小明学习了分子的性质后做了如图实验：
（1）教材实验（如图1）：该实验可以观察到　 　 ，说明分子是不断运动的。
（2）改进实验（如图2）：先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上缓缓注入注满酒精，加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图2所示。此实验既能说明分子是不断运动的，又可以说明分子　 　 。
（3）如果继续完成图3实验操作，对比实验2可以得出的结论　 　 。
15．科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用碳﹣12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是 　 　 。
A.O﹣16 B.Cl﹣35.5 C.Ag﹣108
（2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 　 　 。
（3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子：　 　 。
（4）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是 　 　 。
A.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值
B.只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差
C.若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准
D.元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子
参考答案与试题解析
1．【答案】A
解析：解：A、K是钾元素的元素符号，钾带钅字旁，属于金属元素，故选项符合题意；
B、C是碳元素的元素符号，碳带石字旁，属于固态非金属元素，故选项不符合题意；
C、H是氢元素的元素符号，氢带气字旁，属于气态非金属元素，故选项不符合题意；
D、O是氧元素的元素符号，氧带气字旁，属于气态非金属元素，故选项不符合题意；
故选：A。
2．【答案】B
解析：解：A、铝原子电子数为13，铝离子电子数为10，电子数不同，故A不合题意；
B、原子形成离子的过程中，核内质子数不会改变，二者质子数相同，故故B符合题意；
C、铝原子不带电荷，铝离子带3个单位正电荷，所带电荷数不同，故C不合题意；
D、铝原子最外层电子数为3，铝离子最外层电子数为8，最外层电子数不同，故D不合题意。
故选：B。
3．【答案】B
解析：解：A、细雨飘落属于物理变化，该过程中水分子种类不会改变，故A选项不符合题意；
B、能闻到桂花香气，是因为香气分子不断运动扩散到空气中，故B选项符合题意；
C、露水凝霜属于物理变化，改变的是水分子间的间隔，水分子本身大小不会发生改变，故C选项不符合题意；
D、红炉煮茶温度升高，水分子间间隔变大，不是变小，故D选项不符合题意。
故选：B。
4．【答案】A
解析：解：A、钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子形成氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法错误。
B、周期数＝原子核外电子层数，钠元素和氯元素的原子核外均有3个电子层，则钠元素和氯元素在元素周期表中都位于第三周期，故选项说法正确。
C、图中甲的核内质子数为11，质子数＝核外电子数，是钠原子，乙的核内质子数为17，质子数＝核外电子数，是氯原子，故选项说法正确。
D、在此变化中钠原子的最外层电子数是1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子；氯原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，故选项说法正确。
故选：A。
5．【答案】D
解析：解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为79，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，金的元素符号为Au，故选项说法正确。
C、金属于金属元素，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为197.0，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：D。
6．【答案】D
解析：解：A、在原子中，周期数＝原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，硒元素在元素周期表中处在第4周期，故A说法正确。
B、在原子中，质子数等于电子数，硒原子的质子数是34，核外电子数为34，故B说法正确。
C、在原子中，质子数等于电子数，所以x＝34﹣2﹣8﹣6＝18，故C说法正确。
D、在元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，单位是“1”，不是“g”，故D说法不正确。
故选：D。
7．【答案】C
解析：解：A.空气的成分按照体积计算，氧气占21%，氮气占78%，其它气体占1%，故正确；
B.物质是由分子、原子、离子等微粒构成，分子可分解为原子，原子也可构成分子，原子得失电子转化为离子，故正确；
C.化学反应基本类型中，分解反应和化合反应为并列关系，故错误；
D.地壳中元素含量由高到低的顺序：氧、硅、铝、铁、其它等，故正确；
故选：C。
8．【答案】D
解析：解：A、该反应明确需要受热条件，常温下无法进行，故A分析错误；
B、由微粒的变化可知，该过程中分子的种类发生了改变，故B分析错误；
C、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生变化，故C分析错误；
D、由微观示意图可知，反应中氧化汞分子可分解为汞原子和氧原子，说明化学变化中分子可分为原子，故D分析正确。
故选：D。
9．【答案】C
解析：解：A、部分α粒子发生大角度散射，说明原子核与a粒子带同种电荷，同种电荷相互排斥，故选项说法正确。
B、大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向，是因为原子核的体积非常小，核外有着相对巨大的空间，故选项说法正确。
C、由于中子不带电，不受a粒子作用，因此无法得出中子的情况，且不是所有的原子核都是由质子和中子构成，如氢原子核内不含中子，故选项说法错误。
D、极少数α粒子被反弹回来，是因为撞到了金原子核，原子核体积很小、质量很大且带正电，故选项说法正确。
故选：C。
10．【答案】D
解析：解：A、氨气是有刺激性气味的气体，会污染空气，湿棉花可以吸收氨气，防止污染空气，故正确。
B、甲试管中有电热丝，温度较高，分子运动速率更快，所以氨气浓度上升更快，曲线X的变化代表甲试管，故正确。
C、甲试管温度高，分子运动速率快，氨气浓度上升快；乙试管温度相对较低，分子运动速率慢，氨气浓度上升慢，由此可知分子的运动速率与温度有关，温度越高，分子运动速率越快，故正确。
D、分子在不断地运动，0～1min内氨气浓度为零，是因为还没有氨气分子运动到传感器处，而不是粒子静止不动，故错误。
故选：D。
11．【答案】（1）中子、分子、原子；
（2）原子核、质子；
（3）核外电子；
（4）分子；
（5）质子、核外电子。
解析：解：分子、原子、中子不显电性，核外电子带负电，质子和原子核带正电。
（1）显电中性的微粒有：分子、原子、中子，故答案为：中子、分子、原子；
（2）带正电的微粒有：质子、原子核，故答案为：原子核、质子；
（3）带负电的微粒有：核外电子，故答案为：核外电子；
（4）在化学变化中，分子可分，原子不可分，故化学变化中，一定发生变化的微粒有：分子，故答案为：分子；
（5）在原子中，质子数＝核外电子数，故在同一原子里数目相等的是：质子、核外电子，故答案为：质子、核外电子。
12．【答案】（1）3；
（2）得到；
（3）原子；
（4）CE；
（5）MgCl2。
解析：解：（1）元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，元素的种类是由质子数决定，图中的质子数分别是8、12、17，故有3种元素。
（2）D粒子最外层电子数为 7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子，形成稳定结构。
（3）若E中x＝10时，质子数＝10，核外电子数＝2+8＝10，质子数等于核外电子数，则该粒子属于原子。
（4）A粒子最外层电子数为6，B粒子最外层电子数为2（共有3个电子层），C粒子最外层电子数为8，D粒子最外层电子数为7，E粒子最外层电子数为8，所以形成相对稳定结构的微粒是C、E。
（5）B粒子是镁原子，在化合物中镁元素显+2价；D粒子是氯原子，在化合物中氯元素显﹣1价。化合物中正负化合价代数和为零，所以由微粒B和D组成的化合物的化学式为MgCl2。
故答案为：（1）3；
（2）得到；
（3）原子；
（4）CE；
（5）MgCl2。
13．【答案】（1）H；2N2；
（2）24.30；
（3）非金属；
（4）钠。
解析：解：（1）氢元素符号为H；氮分子的符号为N2，表示2个氮分子时在化学式前加系数2即可，即2个氮分子表示为2N2。
（2）元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，镁元素的相对原子质量是24.30。
（3）硅元素名称带“石”字旁，属于非金属元素。
（4）相同质量的金属，相对原子质量越小，所含原子个数越多；钠的相对原子质量（22.99）小于铝（26.98），因此相同质量下钠的原子个数更多。
故答案为：（1）H；2N2；
（2）24.30；
（3）非金属；
（4）钠。
14．【答案】（1）B烧杯溶液变红，A烧杯无明显现象；
（2）分子之间有间隔；
（3）温度越高，分子运动越剧烈。
解析：解：（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子在不断运动，运动到B烧杯中能形成氨水，氨水具有碱性，能使酚酞溶液变红，故该实验可以观察到B烧杯溶液变红，A烧杯无明显现象，可说明分子是不断运动的；故答案为：B烧杯溶液变红，A烧杯无明显现象；
（2）图2中30日后溶液颜色均匀，说明分子在不断运动；混合后体积变小，还可以说明分子之间有间隔，不同分子相互进入彼此的间隔之中，从而导致混合后总体积小于两者单独体积之和；故答案为：分子之间有间隔；
（3）根据图3，温度变大，则溶液混匀更快，说明温度越高，分子运动越剧烈。故答案为：温度越高，分子运动越剧烈。
15．【答案】（1）B；
（2）中子数；
（3）21×a%+22×b%+20×c%；
（4）CD。
解析：解：（1）19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，元素的相对原子质量不支持材料一的是Cl﹣35.5。
（2）同种元素的原子的核内质子数相同，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是中子数。
（3）由题意可知，1961年8月，国际上采用碳﹣12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，氖元素的相对原子质量的计算式子为21×a%+22×b%+20×c%
（4）A.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，但它对科学的发展是有价值的，故选项说法错误。
B.即使方法正确、仪器精确，实验结果也会存在误差，故选项说法错误。
C.随着科学的发展，若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准，故选项说法正确。
D.某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子，故选项说法正确。
故答案为：
（1）B；
（2）中子数；
（3）21×a%+22×b%+20×c%；
（4）CD。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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