资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
周测小卷（7）质量守恒定律
一．选择题
1．高氯酸铵（NH4ClO4）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是（　　）
A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2
2．在实验室里，AgNO3固体通常保存在棕色瓶中，是因为其在光照条件下易发生反应：2AgNO32Ag+2X↑+O2↑。X的化学式为（　　）
A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O3
3．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（　　）
A．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
B．镁条燃烧生成物的质量比镁条的质量大
C．一杯水敞口放置一段时间后质量变小
D．蜡烛燃烧后质量减小
4．在化学反应A+2B＝C+2D中，若12gA与一定量的B恰好反应，生成28gC和2gD，则参加反应的A与B的质量比是（　　）
A．1：2 B．2：3 C．3：2 D．2：5
5．关于下列实验，通过倾斜烧杯或锥形瓶的方法让装置内的两种物质接触，不适用于质量守恒定律解释的是（　　）
A． B． C． D．
6．某一个密闭容器中，M、N、P、Q四种物质在一定条件下完全反应，测得反应前后各物质质量的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．x＝9.6
B．P一定是该反应的催化剂
C．该反应属于化合反应
D．每消耗24.5gN，生成14.9gM
7．开展化学反应前后物质的质量关系探究，实验装置如图1所示，测得锥形瓶中氧气含量的变化过程如图2。下列说法正确的是（　　）
A．实验过程中气球变大，粉末由黑色变成红色
B．铜与氧气的反应速率，1000s前大于1000s后
C．反应结束后，锥形瓶内物质的总质量增加
D．反应结束后，氧化铜的质量等于瓶中铜粉和氧气质量之和
8．密闭容器中的物质在常温下进行反应，图a是反应前后物质X、Y、Z的分子数目随时间变化情况，图b是反应前后物质Y、Z的质量随时间变化情况。下列说法正确的是（　　）
A．反应后Y分子数目为n个
B．反应前Z的质量为34g
C．参加反应X的质量为10g
D．参加反应X与Y的分子个数比为3：1
9．将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．反应前后原子的数目不变
B．参加反应的N2和H2分子个数比为1：3
C．M可能是该反应的催化剂
D．参加反应的H2和N2质量之比为1：1
10．现有氧化镁和氢氧化镁的固体混合物20.0g，其中镁元素的质量分数为48%。向该混合物中加入适量的稀硫酸恰好完全反应，蒸干所得溶液后得到固体的质量为（　　）
A．48.0g B．56.0g C．26.5g D．28.8g
11．下图中涉及某化工生产的核心反应，用铂铑合金作催化剂，相关物质的部分信息如下表所示（表示氮原子，表示氧原子，表示氢原子），下列说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
分子微观示意图 ？
反应前质量 100.0g 5.0g 166.0g 2.0g
反应后质量 ？ 125.0g 6.0g 110.0g
A．该反应中氧化物有3种
B．反应中乙和丙的化学计量数之比为5：4
C．氢元素的质量分数：甲＞丁
D．化学反应前后铂铑合金性质不变
二．非选择题
12．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
（1）用如图所示的三个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是 　 　 （填字母），理由是 　 　 。
（2）从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是反应前后原子的 　 　 都不变。
（3）下列叙述符合质量守恒定律的是 　 　 （填字母）。
A．蜡烛燃烧后，其固体减少的质量等于生成的水和二氧化碳的质量之和
B．4g镁在1g氧气中完全燃烧生成5g氧化镁
C．12g碳在32g氧气中完全燃烧生成44g二氧化碳
13．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。
（1）化学反应前后肯定没有变化的是 　 　 （填序号）。
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量
（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为 　 　 ，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1的差值表示 　 　 的质量。
（3）如图2气球的作用：　 　 （一条）。
（4）如图3反应的化学方程式为：　 　 ，该反应 　 　 （填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。
14．为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验。实验步骤如下：先分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量，按如图图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管抽气，一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。（提示：浓硫酸只吸收水，氢氧化钠和氯化钙固体既可以吸收水分也可以吸收二氧化碳）实验数据如表。
蜡烛 装置Ⅱ 装置Ⅲ
反应前的质量/g 15.8 182.3 212.2
反应后的质量/g 14.4 184.1 216.6
（1）该实验中测得水的质量为 　 　 g，二氧化碳的质量为 　 　 g。
（2）由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为 　 　 。
（3）理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是 　 　 。
参考答案与试题解析
1．【答案】D
解析：解：由质量守恒定律：化学反应前后元素不变；高氯酸铵的化学式NH4ClO4，该物质由N、H、O、Cl四种元素组成，其组成中不含C元素；根据化学变化前后元素种类不变，而分解反应的反应物只有一种，则可判断高氯酸铵分解不可能产生由C、O元素组成的CO2。
故选：D。
2．【答案】B
解析：解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前银、氮、氧原子个数分别为2、2、6，反应后的生成物中银、氮、氧原子个数分别为2、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为NO2。故选：B。
3．【答案】C
解析：解：A、纸燃烧是纸与氧气反应生成二氧化碳和水蒸气，变为灰烬，生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，所以灰烬的质量比纸的质量小，能用质量守恒定律解释，故A不符合题意；
B、镁条燃烧是镁和氧气反应生成氧化镁，故生成物的质量比镁条的质量大，能用质量守恒定律解释，故B不符合题意；
C、一杯水敞口放置一段时间后质量变小，没有新物质生成，属于物理变化，物理变化不能用质量守恒定律解释，故C符合题意；
D、蜡烛燃烧是蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水蒸气，生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，所以蜡烛燃烧后质量减小，能用质量守恒定律解释，故D不符合题意。
故选：C。
4．【答案】B
解析：解：在化学反应A+2B＝C+2D中，若12gA与一定量的B恰好反应，生成28gC和2gD，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的B的质量为：28g+2g﹣12g＝18g，所以参加反应的A与B的质量比为12g：18g＝2：3。
故选：B。
5．【答案】A
解析：解：A、蒸馏水与酒精混合后质量不变，但没有新物质生成，属于物理变化，故选项不适用于质量守恒定律解释。
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，且在密闭装置中进行，反应前后质量不变，故选项适用于质量守恒定律解释。
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，导致反应后称量总质量减少，但反应仍遵守质量守恒定律，故选项适用于质量守恒定律解释。
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后总质量减少，但反应仍然遵守质量守恒定律，故选项适用于质量守恒定律解释。
故选：A。
6．【答案】D
解析：解：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则2g+24.5g+2g+1g＝16.9g+0g+2g+xg，x＝10.6，反应后，M的质量增加，M是生成物，N的质量减小，N是反应物，P的质量不变，P可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，Q的质量增加，Q是生成物。
A、由分析可知，x＝10.6，不符合题意；
B、化学反应前后P的质量不变，P可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
C、该反应中N是反应物，M、Q是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
D、该反应中参加反应的N和生成M的质量比为：（24.5g﹣0g）：（16.9g﹣2g）＝24.5：14.9，则每消耗24.5gN，生成14.9gM，符合题意。
故选：D。
7．【答案】B
解析：解：A、加热时，锥形瓶内的温度升高，压强增大，因此气球变大。铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，可观察到铜粉加热后由红色变为黑色，故A说法不正确；
B、根据图示，氧气减少的速率由快变慢，铜与氧气的反应速率，1000s前大于1000s后，故B说法正确；
C、根据质量守恒定律可知，反应结束后，锥形瓶内物质的总质量不变，故C说法不正确；
D、反应前锥形瓶内铜粉和氧气的总质量不一定等于生成的氧化铜的质量，因为铜和氧气不一定恰好完全反应，故D说法不正确；
故选：B。
8．【答案】D
解析：解：A、由图a可知，反应后Y分子数目为4n个，故选项说法不正确。
B、由图b可知，反应前Z的质量为0g，故选项说法不正确。
C、由分析可知，参加反应的Y的质量为72g﹣44g＝28g，反应生成Z的质量为34g﹣0g＝34g，由质量守恒定律可知，参加反应的X的质量为34g﹣28g＝6g，故选项说法不正确。
D、由分析可知，该反应为X与Y反应生成Z，结合图a可知，参加反应的X与Y的分子个数比为（6n﹣3n）：（5n﹣4n）＝3：1，故选项说法正确。
故选：D。
9．【答案】D
解析：解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，故选项说法正确。
B、由反应的化学方程式可知，参加反应的氮气和氢气的分子个数比为1：3，故选项说法正确。
C、由图可知，反应前后M的质量分数不变，则M可能是催化剂或杂质，故选项说法正确。
D、由图可知，参加反应的H2和N2质量之比为（17%﹣14%）：（77%﹣63%）＝3：14，故选项说法不正确。
故选：D。
10．【答案】A
解析：解：根据质量守恒定律可知，反应前后镁元素质量不变。混合物中镁元素质量为：20.0g×48%＝9.6g。氧化镁、氢氧化镁与稀硫酸恰好完全反应均生成硫酸镁，蒸干所得固体为硫酸镁，其中镁元素质量等于混合物中镁元素质量。硫酸镁相对分子质量为24+32+16×4＝120，因此硫酸镁质量为9.6g÷（）＝48.0g。
故选：A。
11．【答案】C
解析：解：A、氧化物是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物，该反应中的氧化物有一氧化氮和水两种，故选项说法不正确。
B、由分析可知，该反应中乙和丙的化学计量数之比为4：5，故选项说法不正确。
C、甲中氢元素质量分数为：，丁中氢元素质量分数为：，则氢元素的质量分数：甲＞丁，故选项说法正确。
D、铂铑合金是反应的催化剂，反应前后化学性质不变，物理性质可能改变，故选项说法不正确。
故选：C。
12．【答案】（1）B；反应生成的二氧化碳气体逸出装置；
（2）种类、数目和质量；
（3）C。
解析：解：（1）实验前后天平不能保持平衡的是B，理由是反应生成的二氧化碳逸出装置；故答案为：B；反应生成的二氧化碳逸出装置；
（2）从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是反应前后原子种类、个数和质量都不变；故答案为：种类、数目和质量；
（3）A、蜡烛和空气中的氧气点燃生成二氧化碳和水，则反应的蜡烛和氧气的质量总和等于生成的水和二氧化碳的质量总和，故A错误；
B、镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O22MgO，参加反应的镁与氧气燃烧反应质量比为（2×24）：32＝3：2，所以4g镁在1g氧气反应，镁过量，完全燃烧生成氧化镁质量小于5g，故B错误；
C、碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2CO2，即12g碳在32g氧气中完全燃烧生成44g二氧化碳，故C正确；
故选：C。
13．【答案】（1）①③⑤⑥；
（2）2Mg+O22MgO；参加反应的氧气；
（3）平衡压强，避免瓶塞被冲开或保持密闭，避免造成空气污染；
（4）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；符合。
解析：解：（1）化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，在化学反应中，六个不变：原子的种类、数目、质量、元素的种类、质量、物质的总质量，故①③⑤⑥正确；
（2）镁燃烧的化学方程式为：2Mg+O22MgO；镁和氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，则m2与m1之差表示参加反应的氧气的质量；
（3）如图1气球的作用是平衡压强，避免瓶塞被冲开，形成密封装置，避免造成空气污染；
（4）碳酸钠与盐酸发生复分解反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，一切化学反应都符合质量守恒定律。
故答案为：（1）①③⑤⑥；
（2）2Mg+O22MgO；参加反应的氧气；
（3）平衡压强，避免瓶塞被冲开或保持密闭，避免造成空气污染；
（4）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；符合。
14．【答案】（1）1.8；4.4；
（2）6：1；
（3）装置Ⅱ和Ⅲ增加的质量等于消耗的蜡烛和氧气的总质量。
解析：解：（1）蜡烛和氧气点燃生成水和二氧化碳，浓硫酸只吸收水，氢氧化钠和氯化钙固体既可以吸收水分也可以吸收二氧化碳；由表中数据可知，反应后生成水的质量为：184.1﹣182.3＝1.8g；反应后生成二氧化碳的质量为：216.6﹣212.2＝4.4g。
（2）1.8g水中氢元素的质量为：1.8g100%＝0.2g，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g100%＝1.2g，所以蜡烛中碳、氢元素的质量之比为1.2g：0.2g＝6：1。
（3）蜡烛燃烧需要氧气，氧气来自空气中，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，即消耗的蜡烛和氧气质量总和等于生成的水和二氧化碳的质量总和，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛减少的质量，是因为氧气参与了反应，装置Ⅱ和Ⅲ增加的质量等于消耗的蜡烛和氧气的总质量。
故答案为：
（1）1.8；4.4；
（2）6：1；
（3）装置Ⅱ和Ⅲ增加的质量等于消耗的蜡烛和氧气的总质量。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑