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周测小卷（8）化学方程式
一．选择题
1．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　）
A．氧化汞受热分解：
B．实验室用过氧化氢制氧气：
C．二氧化碳转化为一氧化碳：
D．煅烧大理石或石灰石：
2．如图所示的四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（　　）
A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2
C．H2+Cl2 2HCl D．2H2+O22H2O
3．“神舟”系列飞船使用的某种发动机利用了肼（化学式为N2H4），肼分解的化学方程式为，下列说法错误的是（　　）
A．反应前后原子的数目不变
B．反应前后分子的种类不变
C．催化剂的使用加快了肼的分解速率
D．生成的氮气和氢气的质量比为28：3
4．已知C和D的相对分子质量比是22：9，化学反应A+2B＝C+2D中，6.4gB与足量A充分反应生成3.6gD。此反应中A和C的质量比是（　　）
A．8：11 B．16：11 C．2：11 D．4：11
5．化学方程式是学习化学的工具。关于化学方程式C2H4+3O22CO2+2H2O的认识不正确的是（　　）
A．反应前后各元素的质量保持不变
B．14gC2H4完全反应能生成88g二氧化碳
C．反应前后原子的种类、数目均不改变
D．每1个C2H4分子和3个氧分子在点燃条件下，生成2个二氧化碳分子和2个水分子
6．空间站使用固体氢氧化物吸收CO2，从输送成本的角度考虑，下列四种固体氢氧化物中最适合作为CO2吸收剂的是（　　）
氢氧化物 LiOH NaOH KOH Ca（OH）2
相对分子质量 24 40 56 74
A．LiOH B．NaOH C．KOH D．Ca（OH）2
7．对比与归纳是常用的化学学习方法。关于以下三个反应的相关说法不正确的是（　　）
①，②，③
A．三个反应均属于化合反应
B．①③实验时均需要在集气瓶底部放少量水
C．反应前后物质总质量均不变
D．上述反应条件都是点燃，因此所有化学反应都需点燃
8．某固体混合物由碳酸钠和碳酸氢钠组成，取10g该混合物加热至质量不再改变为止，冷却后称量，称得剩余固体的质量为6.9g。已知碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：，碳酸钠很稳定受热不易分解。则原混合物中碳酸钠的质量分数为（　　）
A．84% B．44% C．22% D．16%
二．非选择题
9．写出下列反应的文字表达式：
（1）硫在氧气中燃烧：　 　 ；
（2）铁丝在氧气中燃烧：　 　 ；
（3）实验室用过氧化氢制取氧气　 　 ；
（4）木炭在氧气中燃烧：　 　 ；
（5）以上各反应中属于分解反应的是（填序号）　 　 。
10．完成下列小题：
（1）打铁花是一种民间传统焰火表演，属于国家级非物质文化遗产。其原理是先将生铁熔化成铁水，再将铁水在空中用力击打而形成“火树银花落，万点星辰开”的精彩场景。铁花冷却后得到黑色固体，写出生成该固体的化学方程式　 　 。
（2）氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。我国科学家实现了天然气（CH4）制氢的突破，在400℃条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式为　 　 。
（3）杭州奥体中心游泳馆可以实现“一年四季不换水”依旧干净清澈，其中的奥秘源自于一个可以实现24小时不间断的水循环系统（如图）：
臭氧能杀菌消毒，该过程利用臭氧的　 　 （填“物理”或“化学”）性质。
11．兴趣小组用废旧玻璃瓶与硬质玻璃管等用品设计如图所示装置（夹持装置已省略），完成氧气的制取与性质实验。
（1）连接仪器装置，关闭K3、K2打开K1，向上拉动注射器活塞，松手后活塞回到原位置。该操作可得到的结论是 　 　 。
（2）打开弹簧夹K1、K3关闭K2，用注射器向盛有二氧化锰的A中注入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为 　 　 。
（3）检验B中氧气已集满的方法是 　 　 。
（4）向C中加入少量澄清石灰水，将D中红热的木炭移入B中，塞紧胶塞，打开K2，观察到的现象：B中木炭燃烧发出白光，C中 　 　 。对比木炭移入B前后的现象，可得出的结论是 　 　 。
（5）该实验所用过氧化氢溶液能产生氧气3.2g，若改用高锰酸钾制取，则理论上需要高锰酸钾多少克？（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
12．某品牌汽车安全气囊的产气试剂主要有NaN3（气体发生剂）、Fe2O3（主氧化剂）、NaHCO3（冷却剂）等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3迅速分解，产生氮气使气囊迅速鼓起，发生反应的化学方程式为。请回答：
（1）若产生2.1kg氮气，理论上需要NaN3的质量是多少？（写出计算过程）
（2）安全气囊中选择氮气，而不用其他气体的原因是　 　 。
13．过氧化钙（CaO2）能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气，反应的化学方程式为2CaO2+2H2O＝2X+O2↑。某同学将15.0g不纯的过氧化钙样品放入烧杯中，向其中加入足量的水，实验时用电子天平测得数据如表。（样品中的杂质不溶于水也不与水反应）
时间/min 0 t1 t2 t3
烧杯内物质的总质量/g 150.0 149.2 148.4 148.4
请分析并计算：
（1）X的化学式为 　 　 。
（2）充分反应后，生成氧气的总质量为 　 　 g。
（3）计算该样品中CaO2的质量分数。
14．二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O22CO2+2MnO2。二氧化锰在温度较高时又会逐渐分解生成一种新的固体与一种气体。
（1）观察MnCO3的分解曲线图，当温度加热至 　 　 ℃时二氧化锰开始分解。
（2）根据化学方程式求46.0gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？（请写出详细的计算过程）
参考答案与试题解析
1．【答案】D
解析：解：A、氧化汞受热分解，正确的化学方程式为：，故A错误；
B、实验室用过氧化氢制氧气，正确的化学方程式为：，生成氧气漏标气体符号，故B错误；
C、二氧化碳转化为一氧化碳反应物CO2为气体，，正确的化学方程式为：正确为：，生成物CO不应标注“↑”，故C错误；
D、方程式配平正确，条件书写规范，气体符号使用恰当，故D正确；
故选：D。
2．【答案】B
解析：解：A、该反应反应条件是点燃，但各物质的分子个数比为1：1：1，不是2：1：2，故选项错误。
B、该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；各物质的质量比（28×2）：32：（44×2）＝7：4：11，故选项正确。
C、该反应反应条件是点燃，但各物质的分子个数比为1：1：2，不是2：1：2，故选项错误。
D、该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；但各物质的质量比（2×2）：32：（18×2）＝1：8：9，故选项错误。
故选：B。
3．【答案】B
解析：解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，故正确；
B、化学反应的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此反应前后分子种类一定改变，故错误；
C、催化剂能加快肼的分解速率，故正确；
D、根据化学方程式为可知，生成氮气和氢气的质量比为（2×28）：（3×2）＝28：3，故正确。
故选：B。
4．【答案】D
解析：解：设反应生成C的质量为x，
A+2B＝C+2D
22 18
x 3.6g
x＝4.4g，
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，参加反应的A的质量为：3.6g+4.4g﹣6.4g＝1.6g，则此反应中A和C的质量比是：1.6g：4.4g＝4：11。
故选：D。
5．【答案】B
解析：解：A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，故选项说法正确。
B、由化学方程式可知，C2H4与CO2的质量比为28：（44×2）＝7：22，14gC2H4完全反应能生成44g二氧化碳，故选项说法错误。
C、由化学方程式可知，化学反应前后原子种类、数目均不变，故选项说法正确。
D、微观上，每1个C2H4分子和3个氧分子在点燃条件下，生成2个二氧化碳分子和2个水分子，故选项说法正确。
故选：B。
6．【答案】A
解析：解：空间站使用固体氢氧化物吸收CO2，反应的化学方程式分别为：2KOH+CO2＝K2CO3+H2O、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O，由图可知，KOH、NaOH、LiOH的相对分子质量分别为56、40、24，所以从输送成本的角度考虑，三种固体氢氧化物中最适合作为CO2吸收剂的是LiOH。
故选：A。
7．【答案】D
解析：解：A、三个反应均为多种物质生成一种物质的反应，则都属于化合反应，故A正确；
B、五氧化二磷、二氧化硫有毒，则集气瓶底放少量的水，能吸收有害物质，防止污染空气，故B正确；
C、根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，故C正确；
D、以上三个反应的条件为点燃，但不是所有的化学反应都需要点燃，故D不正确。
故选：D。
8．【答案】D
9．【答案】（1）；
（2）；
（3）；
（4）。
（5）（3）。
解析：解：（1）硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的文字表达式为：。
（2）铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：。
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：。
（4）木炭和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的文字表达式为：。
（5）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应符合一变多的特点，属于分解反应。
故答案为：
（1）；
（2）；
（3）；
（4）。
（5）（3）。
10．【答案】（1）；
（2）；
（3）化学。
解析：解：（1）打铁花得到黑色固体的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。
（2）在400℃条件下，甲烷（CH4）与水蒸气反应，生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（3）臭氧杀菌消毒是通过破坏细菌、病毒的结构，使其失去活性，这一过程有新物质生成，属于化学变化，因此利用的是臭氧的化学性质。
故答案为：
（1）；
（2）；
（3）化学。
11．【答案】（1）装置气密性良好；
（2）2H2O22H2O+O2↑；
（3）将带火星的木条放在B装置的导管a处，若木条复燃，说明氧气已集满；
（4）澄清石灰水变浑浊；氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈；
（5）15.8g。
解析：解：（1）连接仪器装置，关闭K3、K2打开K1，向上拉动注射器活塞，松手后活塞回到原位置，说明装置不漏气，该操作可得到的结论是装置气密性良好。
（2）用注射器向盛有二氧化锰的A中注入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
（3）氧气具有助燃性，检验B中氧气已集满的方法是将带火星的木条放在B装置的导管a处，若木条复燃，说明氧气已集满。
（4）向C中加入少量澄清石灰水，将D中红热的木炭移入B中，塞紧胶塞，打开K2，木炭燃烧生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则能观察到C中澄清石灰水变浑浊。木炭在空气中持续红热，在氧气中发出白光，说明氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈。
（5）设理论上需要高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 3.2g
x＝15.8g
答：理论上需要高锰酸钾的质量为15.8g。
故答案为：
（1）装置气密性良好；
（2）2H2O22H2O+O2↑；
（3）将带火星的木条放在B装置的导管a处，若木条复燃，说明氧气已集满；
（4）澄清石灰水变浑浊；氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈；
（5）15.8g。
12．【答案】（1）3.25kg；
（2）氮气化学性质稳定，常温下不易与其他物质发生反应，且无毒无害（答案不唯一）。
解析：解：（1）设理论上需要NaN3的质量是x。
2NaN32Na+3N2↑
130 84
x 2.1kg
x＝3.25kg
答：理论上需要NaN3的质量是3.25kg。
（2）安全气囊中选择氮气，而不用其他气体的原因是氮气化学性质稳定，常温下不易与其他物质发生反应，且无毒无害（答案不唯一）。
故答案为：
（1）3.25kg；
（2）氮气化学性质稳定，常温下不易与其他物质发生反应，且无毒无害（答案不唯一）。
13．【答案】（1）Ca（OH）2；
（2）1.6；
（3）48%。
解析：解：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。在反应2CaO2+2H2O＝2X+O2↑中，反应前：Ca原子2个，H原子2×2+2×1＝6个，O原子2×2＝4个。反应后：O原子2个，剩余的原子存在于2X中。则2X中含有：Ca原子2个，H原子6 2＝4个，O原子4个。所以X中含有：原子1个，原子2个，原子2个，化学式为：Ca（OH）；故答案为：Ca（OH）2；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，充分反应后生成氧气的质量为：150.0g﹣148.4g＝1.6g；故答案为：1.6；
（3）设该样品中CaO2的质量为x。
2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑
144 32
x 1.6g
x＝7.2g
则该样品中CaO2的质量分数为：100%＝48%。
答：该样品中CaO2的质量分数为48%。
故答案为：48%。
14．【答案】（1）300；
（2）34.8g。
解析：解：（1）从分解曲线图可以看出，MnCO3分解为MnO2后，MnO2的质量在300℃时开始下降，说明此时二氧化锰开始分解。故答案为：300；
（2）设最多制得的MnO2的质量是x，
2MnCO3+O22CO2+2MnO2
230 174
46.0g x
x＝34.8g
答：最多制得的MnO2的质量是34.8g。
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