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酸碱盐综合题 典型考点冲刺练 2026年初中化学中考复习备考
一、单选题
1．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去中少量的 将混合气体通过足量的溶液
B 鉴别羊毛和棉花 点燃，闻气味
C 鉴别稀、溶液 取样，分别滴加无色酚酞溶液
D 检验蜡烛中是否含有碳元素 在火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察
A．A B．B C．C D．D
2．下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是
A．NaOH HCl HNO3 B．KOH HCl NaOH
C．KOH NaCl NaOH D．KOH NaCl HCl
3．物质的鉴别、除杂是重要的实验技能。下列方案中，不能达到目的的是
A．用灼烧闻气味鉴别羊毛和涤纶
B．用溶液除去中的
C．用水鉴别固体和固体
D．用饱和溶液除去中的
4．等质量等浓度的稀硫酸、硫酸钠溶液、硫酸钾溶液分别与过量的氯化钡溶液充分反应，生成的白色沉淀质量最大的是
A．稀硫酸 B．硫酸钠 C．硫酸钾 D．无法判断
5．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A．H2O2→H2O→H2 B．Zn→Cu→Fe
C．H2SO4→HCl→HNO3 D．Na2CO3→NaOH→NaCl
6．下列图象不能正确反映对应变化关系的是
A．向盛有一定量氢氧化钡溶液的烧杯中不断滴加稀硫酸和硫酸铜的混合溶液
B．向盛有等质量的镁片和铝片的烧杯中分别不断滴加溶质质量分数相同的稀盐酸
C．向盛有饱和澄清石灰水的烧杯中加入少量生石灰
D．向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中不断滴加稀盐酸
7．兴趣小组同学为制备一定质量的氢氧化铜，设计了如下转化路线：CuOCuCl2Cu(OH)2。反应中某种量X随加入溶液的质量的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．X一定代表固体中铜元素的质量
B．转化①②分别只能与一种物质进行反应
C．加入硫酸镁溶液一定能鉴别出c、d两点的溶液
D．a、b两点所得溶液中溶质的种类一定相同
二、填空题
8．某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸亚铁和碳酸钡中的一种或几种杂质，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。
回答下列问题：
(1)白色沉淀B是________（填化学式）。
(2)生成沉淀C的基本反应类型为________。
(3)除氯化钠外，原固体样品中还一定含有的物质是________（填化学式）。
9．甲、乙、丙是初中化学常见物质，三种物质均含同一种元素，它们有如图所示的转化关系。（“—”表示相连物质能发生反应，“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件略去）。
(1)若甲为黑色固体单质，乙和丙是组成元素相同的气态氧化物。写出甲与乙反应的化学方程式________；
(2)若甲的相对分子质量是98，乙是蓝色沉淀，丙可以配制农药波尔多液。写出甲→丙反应的化学方程式________；丙→乙所属基本反应类型为______反应。
10．A~E是初中化学常见的物质，它们之间的转化及反应关系如图所示，部分反应物、生成物及反应条件未标出(“→”表示能一步转化，“一”表示能相互反应)，其中A是胃酸的主要成分，B和C是组成元素相同的气体，D是赤铁矿的主要成分。则E物质的名称是_______；B转化为C的化学方程式为_______；A转化为B的反应的基本反应类型为_______。
11．图中A-G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。已知：A是大理石的主要成分；B是常用的食品干燥剂；E和F混合可用于配制农药波尔多液，F溶液是蓝色。
(1)大理石的主要成分A的化学式为___________。
(2)B→E的化学方程式为___________，反应类型为___________反应(填基本反应类型)。
12．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。已知固态B可用于人工增雨；D的浓溶液具有吸水性；E是一种可燃性气体。它们之间的关系如图所示(“—”表示相连的物质间能反应，“→”表示反应能一步实现，部分物质及反应条件已略去)。E的化学式为___________。C和D的基本反应类型是___________。写出A→B反应的化学方程式：___________。
三、实验题
13．化学反应中的能量变化在生产生活中有广泛的应用，其中食品发热包是一个常见的例子。如表为某食品发热包的标签，化学兴趣小组为解密发热包展开项目式学习活动。
【品名】食品发热包 【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠 【净含量】50g 【使用方法】撕开塑料袋后加常温水发热 【注意事项】使用时有气体产生，要远离明火，严禁在密闭场所中使用
【任务一】探究发热剂使用过程中产生的气体
小组同学猜想气体中除水蒸气外，还可能含有H2、O2、CO2等气体，设计如下图装置并进行实验。
锥形瓶注入水后，澄清石灰水无明显现象，过一会儿，加热铜丝无明显变化，在a处点燃气体，出现淡蓝色火焰，在火焰上罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，无白色浑浊现象产生。
(1)装置中浓硫酸的作用是___________。
(2)根据实验现象推知：气体中除水蒸气外，还含有___________。
【任务二】探究发热剂的化学反应
(3)发热剂加水后引发了一个复分解反应，写出此反应的化学方程式___________。
【查阅资料】铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气。
【任务三】探究发热剂发热原理
分别取粉末5g，加入15mL水，边用磁力搅拌器充分搅拌边每分钟读取数据一次。
序号 实验内容
1 5.0g发热包粉末+15mL水
2 5.0g氧化钙+15mL水
3 2.0g氧化钙+2.0g铝粉+1.0g碳酸钠+15mL水
4 2.5g铝粉+2.5g氢氧化钠+15mL水

(4)该食品发热包使用过程中，能量转换的主要方式是___________。
(5)结合实验及图像分析，可知___________和水共同作用才能达到发热包的效果，发热包主要热量来自铝粉和氢氧化钠溶液的反应。
(6)分析上图可知，食品发热包不单独使用氧化钙的原因是___________。
(7)根据实验探究和你的生活经验，请完善发热包说明书中的贮存条件___________。
14．甜菜生长易受土壤酸碱度的影响。兴趣小组参观某农场时发现甜菜长势不佳，在老师的指导下展开了如下项目式探究。
(1)任务一：测定农场土壤的酸碱性
【实验测定】取土壤样品，与蒸馏水按照的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用纱布分离出土壤浸出液。在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，_________（填具体操作），把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得土壤显碱性。
(2)任务二：探究土壤显碱性的成因
【调查咨询】小组同学咨询当地种植专家得知，为增强土壤肥效，当地种植人员常向土壤中施加等肥料，为植物生长提供的营养元素是_________。
【查阅资料】溶液显碱性。
【进行实验】为验证土壤中是否含，利用土壤浸出液进行实验（其他成分不参与反应）：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量土壤浸出液于试管中，加入过量稀硝酸 _________ 土壤样品中含有
②取少量①中溶液于另一试管中，加入_________ 产生白色沉淀 土壤样品中含有
【交流讨论】步骤①中发生反应的化学方程式为_________。
(3)任务三：探究土壤酸碱性对甜菜生长的影响
【设计实验】用分别为5.0、7.5、8.0、9.5、10.0、11.0的土壤做样品，在塑料盆中，装入等量土壤样品、种子。定时浇灌蒸馏水并移动塑料盆，使其所受光照一致。实验记录及数据如图1、图2：
【交流思考】分析图1、图2，甜菜在为_________的土壤下生长状况较好。
(4)任务四：辨析化肥的利弊
【成果分享】通过本次合作探究，同学们了解到土壤酸碱性对植物生长的影响，但对施用化肥的利与弊产生了争执，请你任选一方阐述理由：_________。
15．实验课上，同学们利用图1装置进行气体制备的学习。

(1)仪器a的名称是_______。
(2)实验室制取CO2的化学方程式为_______。装置C与装置A相比较，优点是_______，
(3)将图1装置B右侧导管夹上止水夹，将装置B中的活塞打开，观察到分液漏斗内的液体不往下滴，_______(选填“能”或“不能”)说明装置B的气密性良好。
(4)某些大理石中含少量硫化物，用该大理石和稀盐酸制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，设计图2所示实验：
查阅资料：Ⅰ.H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。
①装置甲中所盛试剂应选用_____（填字母）。
A、NaOH溶液 b、澄清石灰水 c、CuSO4溶液
②装置丙所装的溶液是浓硫酸，丙的作用是_______。
(5)已知CaCl2的水溶液呈中性。用图3装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图4表示实验过程中装置G和I中的溶液pH变化曲线。
①装置H的作用为_______。t1时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断t2时，锥形瓶中_______ (填“有”或“无”)盐酸剩余。
②t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是_______。
16．妈妈告诉小美同学，做凉拌皮蛋时要放适量的食醋，否则皮蛋吃起来有涩味。
【提出问题】皮蛋吃起来为什么会有涩味？
【查阅资料】皮蛋制作时需先用氯化钠、纯碱和“石灰”配制皮蛋粉。
【分析】皮蛋制作过程中有碱性物质浸入其中，导致吃起来有涩味。
【验证】将配制好的皮蛋粉放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，搅拌使之充分溶解，静置后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。
(1)取适量滤液B于试管中，滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，则溶液的pH______（填“>”“<”或“=”）7。
【发现新问题1】皮蛋粉中的“石灰”是生石灰还是熟石灰？
【实验探究】
(2)常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰研磨成粉末状，再分别加入水中，测量粉末加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量有加入粉末的质量和______的质量。
【结论】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。
【发现新问题2】滤液B中的溶质是什么？
【猜想】
(3)猜想1：一定有氯化钠和氢氧化钠，产生氢氧化钠的原因是CaO+H2O=Ca（OH）2和______（用化学方程式表示）。
猜想2：可能有氢氧化钙，碳酸钠中的一种。
【设计与实验】
(4)
操作 现象 结论
小美 取少量滤液B于试管中，通入二氧化碳 ______ 滤液中不含氢氧化钙
小琳 取适量滤液B于试管中，滴加稀盐酸 无明显现象 滤液中不含碳酸钠
小婧 取适量滤液B于试管中，滴加稀盐酸 ______ 滤液中含有碳酸钠
【评价】
(5)小琳实验中没有气泡产生，原因是______。
【拓展】
(6)请你分析白色沉淀A中是否含有氢氧化钙并说明理由：______。
四、综合应用题
17．化学兴趣小组围绕酸、碱、盐之间的知识开展了项目式学习。
任务一：探究中和反应。
(1)下列有关中和反应的说法正确的是_______。
a．中和反应反应一定生成盐和水
b．生成盐和水的反应一定是中和反应
c．中和反应一定无明显现象
d．中和反应不属于基本化学反应类型
(2)图1实验中发生反应的化学方程式为_________。溶液的温度（盐酸与溶液反应放热）随滴入稀盐酸的质量变化关系如图2所示，则B点时溶液的_________7（填“大于”“小于”或“等于”）。
任务二：探究酸碱盐之间的反应。
(3)图3实验观察到的现象是________。取少量烧杯中反应后的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明溶液里含有。请设计实验，证明烧杯中反应后的溶液里还含有：________。（简要写出操作、现象）
任务三：探究融雪剂的成分。
(4)某种融雪剂的主要成分是，可能还含有、、中的一种或几种物质，为探究其成分，小组同学做了以下实验：（提示：微溶物视为可溶）
①该融雪剂中肯定没有________。
②写出加入溶液时发生反应的化学方程式________。
任务四：探究药品的含量
(5)碳酸氢钠片是一种用于治疗胃酸过多的药品，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小明称取2片药片（提示：药片中其它物质不参加反应，每片药品质量为0.75g）放入烧杯中，加入足量稀硫酸，完全反应后得到0.66g气体。请计算该药片中含碳酸氢钠的质量分数。
18．酸碱盐是几类重要的物质，在生产和生活中有广泛的用途。
(1)碱的溶液有相似的化学性质，如氢氧化钠和氢氧化钾溶液都能使无色酚酞溶液变红，其原因是碱溶液中都含有___________(写离子符号)。
(2)实验小组探究稀盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化，得到如图所示曲线。

①用滴管滴加的溶液是___________；
②写出C点溶液中所含溶质的化学式___________。
(3)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
①操作⑤中玻璃棒的作用是___________。
②写出一个加入碳酸钠溶液时所发生反应的化学方程式_____。
(4)草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾。现利用如图所示装置测定276g草木灰中碳酸钾的质量分数，(假设稀硫酸过量，且草木灰中除碳酸钾外其它物质不与稀硫酸发生反应)请按要求答题：

①装置D的作用是___________；
②设计实验验证装置C中的溶质成分 ___。
③实验结束后，称量发现C装置较反应前质量增加了4.4克，计算草木灰中碳酸钾的质量分数_____。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B D B A B B D
1．B
【详解】A、通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应，除去了主要物质，不符合题意；
B、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，可以区分，符合题意；
C、稀硫酸显酸性，硝酸钠溶液显中性，都不能使酚酞溶液变色，故取样，分别滴加无色酚酞溶液无法区别，不符合题意；
D、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水由H、O元素组成，氧气由氧元素组成，则蜡烛中一定含氢元素，不符合题意。
故选B。
2．D
【详解】 A、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，盐酸和硝酸均显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中分别滴入盐酸和硝酸，溶液均会由红色变为无色，现象相同，无法区分盐酸和硝酸，不符合题意；
B、氢氧化钾和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，且向滴有酚酞的氢氧化钾和氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，溶液均会由红色变为无色，现象相同，无法区分氢氧化钠和氢氧化钾，不符合题意；
C、氢氧化钾和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变色，且氢氧化钾和氢氧化钠均与氯化钠不反应，无法区分氢氧化钾和氢氧化钠，不符合题意；
D、氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，向滴有酚酞的氢氧化钾溶液中分别滴入氯化钠和稀盐酸，能使溶液由红色变为无色的是稀盐酸，不能变为无色的是氯化钠，可以鉴别，符合题意。
故选D。
3．B
【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧无此气味，气味不同，可以用灼烧、闻气味的方法鉴别羊毛和涤纶，不符合题意；
B、碳酸钙难溶于水，氯化钡和碳酸钙不反应，无法除去杂质，符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，现象不同，可以用水鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体，不符合题意；
D、氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去氯化氢，不符合题意。
故选B。
4．A
【详解】稀硫酸、硫酸钠溶液、硫酸钾溶液分别与氯化钡反应的化学方程式为H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl、Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl、K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2KCl，则产生白色沉淀的关系式为：～BaSO4；
设溶液质量均为，溶质质量分数均为，则溶质质量均为，等质量等浓度的稀硫酸、硫酸钠溶液、硫酸钾溶液中硫酸根离子质量分别为、、，因此生成的白色沉淀质量最大的是稀硫酸，故选A。
5．B
【详解】A、过氧化氢（H2O2）在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，是一步反应。水可通过电解生成氢气和氧气，是一步反应，能实现。
B、锌与铜盐溶液发生置换反应生成铜，是一步反应。铜的活动性小于铁，铜不能置换亚铁离子（如Fe2+），一步反应无法完成，不能实现。
C、硫酸与氯化钡发生复分解反应生成氯化氢和硫酸钡白色沉淀，是一步反应。盐酸与硝酸银发生复分解反应生成氯化银沉淀和硝酸。能实现。
D、碳酸钠与氢氧化钙发生复分解反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，是一步反应。氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，是一步反应。能实现。
故选B。
6．B
【详解】A. 向盛有一定量氢氧化钡溶液的烧杯中不断滴加稀硫酸和硫酸铜的混合溶液，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，当氢氧化钡完全反应后，沉淀质量不再增多，此选项正确；
B.根据题意，镁、铝与稀盐酸反应的方程式中质量比分别为由此可知，消耗等量的稀盐酸中的氯化氢，镁反应的比铝多，图像错误，故此选项错误；
C. 向盛有饱和澄清石灰水的烧杯中加入少量生石灰，生石灰与饱和澄清石灰水中的溶剂水发生反应生成氢氧化钙，反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，所以溶质的质量逐渐减少，完全反应后随着温度的降低，溶质的质量又逐渐增多，由于氧化钙发生反应消耗水，所以最终溶液中溶质的质量少于初始溶液中溶质的质量，此选项正确；
D. 向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中不断滴加稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠发生反应生成氯化钠、水，所以增多的水的质量为生成的水与稀盐酸中溶剂水的质量之和，当反应停止后，增多的水的质量为稀盐酸中溶剂水的质量，曲线幅度变缓，此选项正确。
故选B。
7．D
【详解】A、转化①是CuO与盐酸反应生成CuCl2，转化②是CuCl2与碱反应生成Cu(OH)2，若X是固体中铜元素的质量，①过程中固体中铜元素质量减小，②过程中先增后不变，由于反应前后铜元素质量不变，则cd的线应该与起始点等高，该选项说法不正确；
B、转化①CuO能与盐酸反应；转化②CuCl2可与NaOH、KOH等碱反应，不是只能与一种物质反应，该选项说法不正确；
C、c点氯化铜与碱恰好完全反应，d点中所加碱溶液过量，若碱是Ba(OH)2，则c点溶质是BaCl2，d点溶质是BaCl2和Ba(OH)2，MgSO4与BaCl2和Ba(OH)2反应均能生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别出c、d两点溶液，该选项说法不正确；
D、a点：加盐酸，氧化铜未完全反应，溶质只有CuCl2，b点：氧化铜恰好完全反应，溶质只有CuCl2，所以溶质种类相同，该选项说法正确。
故选D。
8．(1)BaSO4
(2)复分解反应
(3)Na2SO4、BaCO3、MgCl2
【分析】固体加入足量水后过滤，得到白色沉淀，则该白色沉淀可能是碳酸钡，也可能是硝酸钡和硫酸钠或硫酸亚铁反应生成的硫酸钡。但白色沉淀加入稀盐酸后全部溶解，则确定白色沉淀A只有碳酸钡。固体中有碳酸钡。硫酸钠、硫酸亚铁与硝酸钡不能同时存在。
得到的溶液1为无色，则不能有硫酸亚铁。无色溶液1加入氯化钡后得到白色沉淀B，白色沉淀B加入稀盐酸沉淀不溶解，所以白色沉淀B是硫酸钡，无色溶液1中一定有硫酸钠，一定没有硝酸钡。所以固体中一定有硫酸钠、一定没有硝酸钡。
加入氯化钡后过滤得到的溶液2，加入氢氧化钠可生成白色沉淀。只有氯化镁能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀。所以一定有氯化镁。
所以固体样品中一定有氯化钠，硫酸钠、碳酸钡、氯化镁。一定没有硝酸钡、硫酸亚铁。不存在不确定的成分。
【详解】（1）根据分析白色沉淀B为硫酸钡，化学式BaSO4；
（2）根据分析，生成沉淀C的反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，是复分解反应。
（3）原固体样品中还一定含有的物质是硫酸钠、碳酸钡、氯化镁，化学式Na2SO4、BaCO3、MgCl2。
9．(1)
(2) 复分解
【详解】（1）甲是黑色固体单质，常见的有碳（C）、铁粉（Fe）等。但铁的氧化物不是气态，因此甲是碳（C），乙和丙是组成元素相同的气态氧化物，碳主要有一氧化碳和二氧化碳两种氧化物，且二氧化碳能与碳反应，所以乙是二氧化碳（CO2），丙是一氧化碳（CO）。甲与乙反应即碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为：
（2）乙是蓝色沉淀，所以乙是氢氧化铜；甲能与氢氧化铜沉淀反应，且甲的相对分子质量为98，甲是硫酸（H2SO4）；波尔多液的主要成分是硫酸铜和氢氧化钙，又因为甲能转化成丙，所以丙是硫酸铜。①甲转化成丙，可以是硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应方程式为：；
②丙转化成乙，可以是硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，属于复分解反应。
10． 水 复分解反应
【分析】A~E是初中化学常见的物质，其中A是胃酸的主要成分，可推出A为盐酸，D是赤铁矿的主要成分。可推出D为氧化铁，B和C是组成元素相同的气体，C能与D反应，可推出C为一氧化碳，则B为二氧化碳，A能转化为E、B能转化为E，可推出E为水，代入验证，符合题意。
【详解】由分析可知，E物质的名称是水；
B转化为C的反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；
A转化为B的反应可能是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。
11．(1)CaCO3
(2) CaO+H2O=Ca(OH)2 化合
【分析】A是大理 石的主要成分，所A为碳酸钙，B是常用的食品干燥剂，所以B为氧化钙，碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳；
E和F混合可配制农药波尔多液，所以二者为氢氧化钙和硫酸铜中的 一种，因为B为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以E为氢氧化钙，F为硫酸铜；
由于C能与氧化钙反应，C反应后能生成硫酸铜，所以C为硫酸，硫酸和氧化钙反应生成硫酸钙和水，硫酸和氧化铜或氢氧化铜反应生成硫酸铜和水；
由于E为氢氧化钙，D为碳酸钙反应后的生成物且能与氢氧化钙反应，所以D为二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；
D为二氧化碳，F为硫酸铜。既能与非金属氧化物二氧化碳反应，又能与硫酸铜反应的物质为可溶性碱，所以G可以是氢氧化钠、氢氧化钾等，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀；E为氢氧化钙，可以与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
【详解】（1）大理石的主要成分为碳酸钙，所以A的化学式为：CaCO3；
（2）B为氧化钙，E为氢氧化钙，所以B→E的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2， 由于该反应是由两种物质反应生成一种物质，所以该反应为化合反应。
12． H2 复分解反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(合理即可)
【分析】固态B可用于人工增雨，则B为二氧化碳；D的浓溶液具有吸水性，则D为硫酸；D（硫酸）能转化为E，E是一种可燃性气体，则E为氢气；A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，则A、C为碱、盐中的一种；B与A能相互转化，A能转化为C，C能与B、D反应，则A为盐，可以为碳酸钠，C为碱，可以为氢氧化钠，代入检验，推断合理。
【详解】由分析可知，E为氢气，其化学式为H2；C为碱，可以为氢氧化钠，D为硫酸，C和D的反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应；A为盐，可以为碳酸钠，B为二氧化碳，A→B可以为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
故填：H2；复分解反应；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O (合理即可)。
13．(1)干燥气体/吸收气体中的水蒸气
(2)氢气/H2
(3)
(4)化学能转化成热能
(5)氧化钙、铝粉、碳酸钠
(6)生石灰放热较少且放热持续时间短
(7)干燥、阴凉处密封保存
【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，故装置中浓硫酸的作用是干燥气体或吸收气体中的水蒸气，故填：干燥气体或吸收气体中的水蒸气；
（2）由在a处点燃气体，出现淡蓝色火焰，在火焰上罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，无白色浑浊现象产生可知，气体中除水蒸气外，还含有氢气，故填：氢气（或者H2）；
（3）氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应为复分解反应，该反应的化学方程式为，故填：；
（4）由实验可知，该食品发热包使用过程中主要是因为发生化学反应而产生热量，故能量转换的主要方式是化学能转化成热能，故填：化学能转化成热能；
（5）序号1取样为5.0g 发热包粉末+15mL水，序号3取样2.0g氧化钙+2.0g铝粉+1.0g碳酸钠+15mL水，两者温度随时间变化非常相似，由此分析达到发热包的效果是氧化钙、铝粉、碳酸钠和水共同作用，故填：氧化钙、铝粉、碳酸钠；
（6）分析上图可知，食品发热包不单独使用氧化钙的原因是生石灰放热较少且放热持续时间短，故填：生石灰放热较少且放热持续时间短；
（7）氢氧化钠固体在空气中易潮解，容易变质，故发热包的贮存条件应为干燥、阴凉处密封保存，故填：干燥、阴凉处密封保存。
14．(1)用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量浸出液滴到试纸上
(2) 钾元素 有气泡产生 硝酸银溶液
(3)9.5
(4)施用化肥有利，因为可促进农作物增产丰收/过量施用化肥有弊，因为可造成土壤及水资源污染
【详解】（1）在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量浸出液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得土壤显碱性；
（2）为植物生长提供的营养元素是钾元素；
根据实验结论土壤样品中含有，则实验步骤①取少量土壤浸出液于试管中，加入过量稀硝酸，碳酸钾与稀硝酸反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，实验现象为有气泡产生；
根据实验结论土壤样品中含有KCl，根据实验现象产生白色沉淀，氯化钾与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，则实验步骤②取少量①中溶液于另一试管中，加入硝酸银溶液；
由上述分析可知，步骤①中发生的反应是碳酸钾与稀硝酸反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，化学方程式为；
（3）由图1可知，在相同环境、相同天数时，甜菜种子在pH为9.5的土壤中发芽率最高；由图2可知，甜菜幼苗在pH为9.5的土壤中长势最好，故甜菜在pH为9.5的土壤中生长状况较好；
（4）土壤施用化肥的利与弊：施用化肥有利，因为可促进农作物增产丰收；或过量施用化肥有弊，因为可造成土壤及水资源污染等。
15．(1)长颈漏斗
(2) 可以控制反应的发生与停止
(3)能
(4) c 除去CO2中混有的水蒸气
(5) 除去氯化氢气体，防止影响装置I中pH测定 有 二氧化碳的溶解已经达到饱和，pH保持不变
【详解】（1）仪器a的名称是长颈漏斗。
（2）实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
装置C与装置A相比较，装置C中有多孔隔板和活塞，关闭活塞，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开活塞，气体排出，压强减小，液体流下，固体和液体接触，反应发生，所以装置C的优点是可以控制反应的发生和停止。
（3）将图1装置B的导管夹上止水夹，将装置B中的活塞打开，观察到分液漏斗内的液体不往下滴，说明装置内压强等于外界大气压，装置不漏气，能说明装置B的气密性良好。
（4）①要除去二氧化碳中的硫化氢气体，根据查阅资料，H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。但NaOH溶液也能与二氧化碳反应，澄清石灰水也能与二氧化碳反应，而CuSO4溶液与二氧化碳不反应，所以装置甲中所盛试剂应选用CuSO4溶液，故选c。
②浓硫酸具有吸水性，且不与CO2反应，所以装置丙中所装的浓硫酸的作用是干燥CO2，除去CO2中混有的水蒸气。
（5）①盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体进入H中，氯化氢会与H中的NaHCO3反应，而二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中溶解度较小，所以装置H的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，防止影响装置I中pH测定。
t2时，显示器A显示的数值约为4，显酸性，说明锥形瓶中有盐酸剩余。
②随着二氧化碳的溶解生成碳酸，溶液的pH从7逐渐减小，当溶解达到饱和时，pH保持不变。
16．(1)＞
(2)水/H2O
(3)
(4) 无明显现象 产生气泡
(5)滴加的稀盐酸太少
(6)否，因为氢氧化钙微溶于水，如果沉淀A中含有氢氧化钙，则滤液中一定会含有氢氧化钙，而小美验证了滤液中不含氢氧化钙
【详解】（1）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故取适量滤液B于试管中，滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明溶液显碱性，则溶液的pH＞7；
（2）常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰研磨成粉末状，再分别加入水中，测量粉末加入前后温度的变化情况。根据控制变量法，除了药品的种类不同，其他因素相同，则实验过程中需要保持不变的量有加入粉末的质量和水的质量；
（3）产生氢氧化钙的原因是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
（4）小美：取少量滤液B于试管中，通入二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，无明显现象，说明不含氢氧化钙；
小婧：碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故取适量滤液B于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，说明含碳酸钠；
（5）滤液B中一定含氢氧化钠，向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如果滴加的稀盐酸太少，稀盐酸被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应，则无气泡产生；
（6）氢氧化钙微溶于水，如果沉淀A中含有氢氧化钙，则滤液中一定会含有氢氧化钙，而小美验证了滤液中不含氢氧化钙，所以沉淀A中一定没有氢氧化钙。
17．(1)a
(2) 等于
(3) 澄清石灰水变浑浊 另取少量烧杯中的溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红色（合理即可）
(4)
(5)解：设药品中碳酸氢钠的质量为x。
解得：
则每片药片中含碳酸氢钠的质量分数
答：该药片中含碳酸氢钠的质量分数为84%。
【详解】（1）a、酸和碱反应生成盐和水的反应为中和反应，即中和反应一定生成盐和水，故a正确；
b、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故b错误；
c、中和反应不一定无明显现象，如氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，可观察到有白色沉淀生成，故c错误；
d、中和反应是复分解反应中的一种，故d错误。
故选a；
（2）图1实验中发生的反应为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；由图2可知，B点时，溶液的温度达到了最大，说明此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，此时溶液的pH等于7，故填：；等于；
（3）碳酸钠与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可观察到澄清石灰水变浑浊；氢氧化钠显碱性，能使酚酞溶液变红，则验证溶液中存在NaOH的操作和现象是：另取少量烧杯中的溶液，滴加足量BaCl2溶液（除去溶液中的碳酸钠，防止对氢氧化钠的检测造成干扰），有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，即可说明溶液中存在NaOH，故填：另取少量烧杯中的溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红色（合理即可）；
（4）①根据流程图可知，在加入足量的硝酸钡溶液后产生白色沉淀，向白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，则说明沉淀中不含有硫酸钡（硫酸钡不溶于酸），继而证明该融雪剂中肯定没有硫酸钠（硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠），故填：Na2SO4；
②氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：；
（5）详见答案。
18．(1)OH-
(2) 稀盐酸 NaCl、HCl
(3) 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 或
(4) 防止空气中的二氧化碳进入C装置 取适量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；静置，滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠 解：C装置增加的质量为二氧化碳的质量，为4.4克
设276g草木灰中碳酸钾的质量为x
草木灰中碳酸钾的质量分数：
答：草木灰中碳酸钾的质量分数为5%。
【详解】（1）氢氧化钠和氢氧化钾溶液都能使无色酚酞溶液变红，具有相似的化学性质，其原因是碱溶液中都含有OH-。
（2）①由图知，起始时溶液的pH大于7，呈碱性，然后溶液的pH逐渐减小，最终溶液的pH小于7，显酸性，可以得出是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，用滴管滴加的溶液是稀盐酸。
②稀盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，C点溶液pH小于7，显酸性，酸过量，故C点溶液中所含溶质为NaCl、 HCl。
（3）①蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。
②加入碳酸钠溶液，碳酸钠和过量氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
（4）①装置D放置碱石灰，其作用是防止空气中的二氧化碳进入C装置，影响实验结果。
②碳酸钾和硫酸生成二氧化碳，干燥二氧化碳后进入C装置，二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，氢氧化钠过量，则装置C中的溶质为氢氧化钠、碳酸钠，故验证装置C中溶质成分的实验为：取适量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；静置，滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠。
③见答案。
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