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中和反应及其应用 典型考点冲刺练 2026年初中化学中考复习备考
一、单选题
1．某校同学测得校园内菜地土壤浸出液的pH为5.2，并计划用中和反应来改良酸性土壤。下列说法正确的是
A．同学们是用实验室的pH试纸检测浸出液酸碱度的
B．向浸出液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色
C．可向土壤中撒入适量熟石灰进行改良
D．酸雨是导致该土壤酸化的唯一原因
2．有许多化学反应没有明显的现象产生，小南发现氢氧化钠与稀盐酸就是其中之一，于是设计了以下实验，其中能说明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应的是
A．在稀盐酸中加入一定量的氢氧化钠固体，用温度计测得溶液的温度显著升高
B．在pH=13的NaOH溶液中加入稀盐酸，用pH计测得溶液的pH变为10
C．在NaOH溶液中先加入稀盐酸，再逐滴加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
D．在NaOH溶液中先加入稀盐酸，再逐滴加入氯化镁溶液，无明显现象
3．下列实践项目的设计方案不合理的是
选项 A B C D
实践项目 除去冰箱里的异味 铁栏杆防锈 提取食盐水中的食盐 改良酸性土壤
设计方案 放置活性炭 刷油漆 加热，蒸发水分 使用烧碱
A．A B．B C．C D．D
4．实验小组探究酸和碱反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列说法正确的是
A．该实验是将碱溶液滴入酸中
B．该反应过程中温度不变
C．A点时的溶液能使石蕊试液变红
D．C点时，溶液中的溶质两种
5．实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示，下列说法不正确的是
A．烧瓶内发生反应的微观实质是H++OH-=H2O
B．图中a点所示溶液中所含阴离子是Cl-和OH-
C．往20mL氢氧化钠溶液中加入20mL盐酸恰好完全达到图中b点后，溶液导电性减少，原因是溶液体积增大，离子浓度减少
D．图中c点所示溶液中所含溶质是NaCl和HCl，用硝酸银溶液能验证反应到达c点
6．利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示，下列对实验过程的分析，错误的是
A．b点、e点均表示酸碱恰好完全反应
B．a点、d点的溶液中溶质均是和
C．在滴入溶液的过程中，的数目逐渐减少
D．温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热
7．利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液和温度的变化如图所示，下列对实验过程的分析，错误的是
A．b点、e点均表示酸碱恰好完全反应
B．温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热
C．在滴入溶液的过程中，的数目逐渐减少
D．点、点的溶液中溶质均是和
8．化学兴趣小组同学设计下图实验进行HCl气体与NaOH溶液反应的探究。下列说法错误的是
A．HCl气体易溶于水形成盐酸 B．烧杯中溶液的颜色逐渐褪去
C．c点时，溶液中共有两种微观粒子 D．球形干燥管可缓冲气压，防止液体倒吸
9．分析和推理是化学学习中常用的思想方法，下列说法正确的是
A．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．单质是同种元素组成的纯净物，则同种元素组成的纯净物一定是单质
C．碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液一定是碱溶液
D．同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物一定是由同种分子构成的
10．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示，则下列说法错误的是
A．E点表示物质的化学式可能为
B．B点表示的物质在氧气中燃烧可看到蓝紫色火焰
C．C点表示的物质是形成酸雨的主要物质之一
D．D点表示的物质和氢氧化钡在水溶液中一定可以发生中和反应
二、填空题
11．某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
(1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是___________。
(2)图2中a点所示的溶液呈现___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)c点所示的溶液中个数与个数关系是：___________(填“”“”或“”)。
(4)a点到b点pH变化的微观本质是___________。
12．归纳总结是学习化学的重要方法，小方同学用思维导图的形式总结了的四条化学性质如图甲(即与四类物质能够发生化学反应)。请回答：
(1)反应①中若把紫色石蕊溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是_______．
(2)写出一个符合反应④的化学方程式_______；小何同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
13．氢氧化钠与稀盐酸发生反应后的溶液命名为M溶液，某同学采用数字传感器、氢氧化钠溶液对M溶液进行探究。
他按照图1所示进行操作，并分别测定实验过程中烧杯内溶液的值及温度的变化情况(如图2、图3所示)，据图分析可知：
(1)M溶液中的溶质是_____(填化学式)。
(2)图1中烧杯内的试剂为_____(填选项序号)。
A．氢氧化钠溶液 B．M溶液
(3)氢氧化钠与稀盐酸的反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。
(4)图3中表示恰好完全反应的点是_____(填“a”、“b”或“c”)。
14．某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化。结合下图，回答问题。
(1)甲、乙两个示意图中，符合题意的是_________（填“甲”或 “乙” ）。
(2)若用紫色石蕊溶液作该反应的指示剂，溶液在________（填“a”“b”或“c” ） 时呈蓝色。
(3)c点时溶液中的溶质是_________（写化学式）。
15．中和反应是重要的化学反应。小组同学利用图1所示装置，探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应过程，用pH传感器测得溶液的pH随反应时间变化的情况如图2所示。反应前烧瓶中装入的溶液为______（填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）；若测得溶液中与的数目比为1:2，则此时溶液可能位于图2中的______（填“a”“b”或“c”）点。
16．图甲是利用数字化传感器测得的盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像。
(1)该反应的微观实质是_______。
(2)当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是_______mL。
(3)请在图乙的虚线框内将C点时溶液中的微粒补画完整。
17．如图为利用稀盐酸与氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化情况。根据图示回答下列问题。
(1)据图分析，溶液的滴加顺序是___________(填“向稀盐酸中滴加氢氧化钾溶液”或“向氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸”)。
(2)写出C点溶质的化学式：___________。
(3)当反应进行至B点时，溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。
三、简答题
18．某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入氢氧化钠溶液过程中的变化，测定结果如图所示。
(1)写出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
(2)请回答下列问题。
①写出点对应溶液中的溶质______。
②向点对应溶液中加入锌粉，能观察到什么现象？______
四、实验题
19．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
(1)仪器A中溶液的溶质是_____（填化学式）；
(2)图3中V的数值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）；
(3)下列说法错误的是_____。
A．图2中点所示溶液中的溶质是和；
B．取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中所示溶液中的质量不断增加；
D．通过图3中f→g变化趋势可说明该反应的热量变化。
(4)通过图3可知，中和反应是____反应（填“放热”或“吸热”）。如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案_____（填“合理”或“不合理”）。理由是_____。
20．某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将______(填字母序号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
关于图1，下列说法正确的是______。
A．a点到b点pH变化的原因H+和OH-发生反应
B．b点表示的溶液中的离子是K+、
C．c点表示的溶液中溶质是K2SO4和H2SO4
D．该反应的基本类型是中和反应
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是
______(填“放热”或“吸热”)反应，图2中B点表示的含义是_____。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到酚酞溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的方程式为______。
21．蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚊酸刺激皮肤，某小组同学对蚁酸进行了相关探究。
【查阅资料】①蚁酸化学名称为甲酸，化学式为HCOOH，在一定条件下会分解，生成产物均是氧化物。②白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。
探究Ⅰ蚁酸的酸碱性
【实验1】
(1)甲同学按如图所示操作进行实验，观察到加入酚酞溶液后烧杯内溶液呈___________色，据此甲同学得出“蚁酸溶液显酸性”的结论。
【交流讨论】
(2)小组同学讨论后认为甲同学的方案不合理，请你设计一个合理的实验方案证明蚁酸溶液呈酸性。你的实验方案是___________。
探究Ⅱ 蚁酸分解生成的两种产物是什么
【提出猜想】
(3)分解产物中一定含有水，还可能含有一氧化碳或二氧化碳。他们猜想“一定含有水”的依据是___________。
【实验2】为确认蚁酸的分解产物，小组同学设计了如图所示的实验。
(4)实验现象和结论见下表。
编号 判断依据 实验结论
1 A中___________ 产物中一定含有水
2 C中的红色粉末变黑 产物中含有一氧化碳，则玻璃管中反应的化学方程式为___________
3 D中溶液变浑浊 产物中含有二氧化碳
【交流讨论】
(5)小组同学经讨论后认为证据3不充分，不能得出“产物中含有二氧化碳”的结论，并在装置图的基础上加以改进完善，最后得出了“产物中不含二氧化碳”的结论。他们的改进方案是___________。
【拓展应用】
(6)人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中你选择的是___________(选填序号)。
A．纯碱溶液 B．食醋 C．食盐水 D．肥皂水
五、计算题
22．某化工厂的废水中含少量NaOH(其他杂质不计)，技术人员欲测定其含量。取该废水200g于烧杯中，向其中逐滴滴加7.3%的稀盐酸，利用pH传感器测定的溶液pH变化如图所示。请分析并计算：
(1)图中a点溶液中溶质的成分为_____(填化学式)。
(2)通过计算判断该废水是否可以直接排放？(排放标准：废水中NaOH的质量分数＜0.001%)
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D D D C C C B A
1．C
【详解】A、pH试纸测得的结果一般为整数，因此不是用实验室的pH试纸检测浸出液酸碱度的，说法错误，不符合题意；
B、测得校园内菜地土壤浸出液的pH为5.2，小于7，显酸性，则向浸出液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色，说法错误，不符合题意；
C、测得校园内菜地土壤浸出液的pH为5.2，小于7，显酸性，熟石灰即氢氧化钙，具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，因此可向土壤中撒入适量熟石灰进行改良，说法正确，符合题意；
D、酸雨确实是导致土壤酸化的一个重要原因，但它并不是唯一原因，土壤酸化还可能由其他因素引起，如长期使用化肥、土壤中的有机物分解产生的酸性物质等，说法错误，不符合题意。
故选：C。
2．D
【详解】A、在稀盐酸中加入一定量的氢氧化钠固体，用温度计测得溶液的温度显著升高，不能说明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，是因为氢氧化钠固体溶于水放热，也能使温度升高，不符合题意；
B、在pH=13的NaOH溶液中加入稀盐酸，用pH计测得溶液的pH变为10，溶液仍然显碱性，不能说明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，是因为溶液pH变小可能是稀盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液的碱性导致的，不符合题意；
C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以不能证明两者发生了化学反应，不符合题意；
D、在NaOH溶液中先加入稀盐酸，再逐滴加入氯化镁溶液，无明显现象，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应，是因为如果氢氧化钠没有与稀盐酸反应，则氢氧化钠会和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，符合题意。
故选：D。
3．D
【详解】A、活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附冰箱里的异味，选项A正确；
B、铁生锈需氧气和水，刷油漆可隔绝空气和水分，选项B正确；
C、氯化钠的溶解度受温度影响较小，食盐水为NaCl溶液，加热蒸发水分可使食盐水中的NaCl结晶析出，选项C正确；
D、烧碱（NaOH）是强碱，虽能中和酸性土壤中的酸性物质，但腐蚀性强，危害植物生长。改良酸性土壤应使用熟石灰，选项D不正确。
故选D。
4．D
【详解】A、由图可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该反应是将酸滴入碱溶液中至过量，错误；
B、酸碱中和反应是放热的反应，反应过程中温度升高，错误；
C、A点时pH＞7，溶液呈碱性，能使石蕊试液呈蓝色，错误；
D、C点时pH＜7，酸过量，溶质是生成的盐和过量的酸两种物质，正确。
故选D。
5．D
【详解】A．烧瓶内是氢氧化钠（碱）与稀盐酸（酸）的中和反应，微观实质是氢离子（）与氢氧根离子（）结合生成水分子，即，A正确；
B．图中a点溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠未完全反应。此时溶液中的溶质为反应生成的NaCl和过量的NaOH，因此所含阴离子为和，B正确；
C．往20mL氢氧化钠溶液中加入20mL盐酸恰好完全反应（达到b点，pH=7），反应生成NaCl和H2O。溶液导电性与离子浓度有关，反应后溶液体积增大，离子浓度减小，因此导电性减少，C正确；
D．c点溶液的pH小于7，显酸性，说明盐酸过量，此时溶质为NaCl和HCl。但NaCl也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀（AgCl），因此无法用硝酸银溶液验证反应是否到达c点（即无法区分是NaCl还是HCl与硝酸银反应），D说法不正确；
故答案选D。
6．C
【详解】A、b点时，pH=7，溶液显中性；e点时，温度最高，由此可知b点和e点均表示酸碱恰好完全反应，故选项说法正确；
B、实验过程是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸中，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，a点、d点的溶液中均是稀硫酸过量，因此溶质均是和H2SO4，故选项说法正确；
C、由图像可知，开始时溶液 pH小于7，随着滴加溶液量增加，pH逐渐增加到7、大于7，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液里硫酸根离子数目不变，故选项说法错误；
D、由图像可知，图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应，故选项说法正确；
故选：C。
7．C
【详解】A、b点时，pH=7，溶液显中性；e点时，温度最高，由此可知b点和e点均表示酸碱恰好完全反应，故选项说法正确；
B、由图像可知，图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应，故选项说法正确；
C、由图像可知，开始时溶液 pH小于7，随着滴加溶液量增加，pH逐渐增加到7、大于7，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液里硫酸根离子数目不变，故选项说法不正确；
D、实验过程是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸中，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，a点、d点的溶液中均是稀硫酸过量，因此溶质均是和，故选项说法正确。
故选C。
8．C
【详解】A、HCl气体易溶于水形成盐酸，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，通入干燥的HCl气体，HCl气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，盐酸显酸性，均不能使酚酞变色，因此观察到烧杯中溶液由红色逐渐变为无色，说法正确，不符合题意；
C、由图可知，c点对应溶液的pH小于7，显酸性，则c点溶液中溶质为氯化钠、氯化氢，即c点时溶液中共有氯离子、钠离子、氢离子、水分子四种微观粒子，说法错误，符合题意；
D、球形干燥管的作用是缓冲气压，防止液体倒吸，说法正确，不符合题意。
故选：C。
9．B
【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应有盐和水生成，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，则同种元素组成的纯净物一定是单质，符合题意；
C、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱溶液一定显碱性，但是显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但是碳酸钠属于盐，不符合题意；
D、同种分子构成的物质，一定由同种物质组成，一定是纯净物，但是纯净物不一定由同种分子构成，还可能由同种原子构成，不符合题意。
故选B。
10．A
【详解】A、E点表示的物质是一种盐，其中硫元素显价，则该物质的化学式为；故错误；
B、B点所示物质是一种硫单质，硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故正确；
C、C点对应的物质是一种氧化物，其中硫元素显价，则该物质是二氧化硫，二氧化硫是一种大气污染物，故正确；
D、D点表示的物质是一种酸，其中硫元素显价，则该物质是硫酸，硫酸能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸属于酸，氢氧化钡属于碱，二者会发生中和反应，故正确；
故选：A。
11．(1)稀盐酸/HCl
(2)碱性
(3)<
(4)H+和OH-结合生成水
【详解】（1）由图2可知，溶液烧杯中溶液的pH大于7，呈碱性，故该实验为稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，则图1中的溶液B为稀盐酸；
（2）由图2可知，a点所示的溶液pH>7，溶液呈碱性；
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，溶液pH<7，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀盐酸，此时溶液中溶质为氯化钠和HCl，则c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)（4）a点到b点pH变化，是因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠能和水，实质是H+和OH-结合生成水。
12．(1)溶液由紫色变为蓝色
(2) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(合理即可) 放热
【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，紫色石蕊溶液遇碱性溶液会变蓝色，所以把紫色石蕊溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是溶液由紫色变为蓝色；
（2）反应④是氢氧化钠与某些非金属氧化物的反应，以二氧化碳为例，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；从图乙可以看到，随着稀酸溶液逐滴滴入氢氧化钠溶液中，溶液的温度逐渐升高，这说明在反应过程中放出热量，所以该反应是放热反应。
13．(1)、
(2)B
(3)放热
(4)b
【详解】（1）由图2可知，烧杯中溶液的初始pH为1.50＜7，显酸性然后溶液pH一直在增大，说明是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，最终溶液pH增大到大于7，显碱性，说明氢氧化钠溶液滴加过量，所以M溶液中的溶质是生成的氯化钠和过量的盐酸，化学式为和；
（2）由上述分析可知，图1中烧杯内的试剂为M溶液，选B。
（3）由图3可知，氢氧化钠与稀盐酸反应后溶液的温度升高，故为放热反应；
（4）由图3可知，b点时溶液温度达到最高，说明此时恰好完全反应。
14．(1)乙
(2)a
(3)H2SO4
【详解】（1）稀硫酸（酸性，pH<7）滴入稀氢氧化钡溶液（碱性，pH>7），发生的反应是，反应中pH 从大于 7 逐渐减小，反应结束后继续滴加稀硫酸，pH 小于 7，所以符合的是乙。
（2）紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。a 点pH>7，溶液呈碱性，此时石蕊呈蓝色。
（3）c 点时pH<7，稀硫酸过量，溶质是H2SO4。
15． 氢氧化钠溶液 c
【详解】由图2可知，开始时溶液的pH大于7，溶液显碱性，而氢氧化钠溶液显碱性，稀硫酸显酸性，所以是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，那么图1中起始时烧瓶中装的溶液为氢氧化钠溶液；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，，恰好完全反应时，溶液中与的数目比为2：1，若测得溶液中与的数目比为1：2，则此时溶液呈酸性，可能位于图2中的c点。
16．(1)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
(2)10
(3)
【详解】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子。
（2）由图可知，当加入10mL氢氧化钠溶液时，溶液pH=7，显中性。
（3）C点时溶液pH>7，显碱性，此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，溶液中的微粒有钠离子、氯离子、氢氧根离子和水分子，则还应补充钠离子和氢氧根离子，图为：。
17．(1)向氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸
(2)HCl、KCl
(3)中
【详解】（1）据图分析可知，图像的起点位置pH>7，溶液显碱性，所以溶液的滴加顺序是向氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸。
（2）稀盐酸与氢氧化钾发生反应生成氯化钾、水，C pH<7，溶液显酸性，是稀盐酸过量，所以点溶质的化学式为： HCl、KCl。
（3）B点时溶液的pH=7，溶液呈中性。
18．(1)
(2) 、/氢氧化钠、硫酸钠 固体逐渐减少，有气泡产生
【详解】（1）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为。
（2）①a点pH小于初始值，且大于7，溶液呈碱性，氢氧化钠未完全反应，溶质为NaOH、Na2SO4。
②c点pH＜7，溶液呈酸性，溶质是H2SO4、Na2SO4，加入锌粉，锌与H2SO4反应生成氢气和硫酸锌，现象为固体逐渐减少，有气泡产生。
19．(1)HCl
(2)12
(3)CD
(4) 放热 不合理 固体氢氧化钠溶于水放热
【详解】（1）由图2可知，溶液的pH由大于7到等于7，再到小于7，说明是向碱溶液中滴加酸的溶液，仪器 A 中是盐酸溶液，溶质是HCl，故填：HCl；
（2）根据图2和图3的信息可知，该反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，溶液的温度最高，所以图3中V的数值最接近12，故填：12；
（3）A、在图2中b点所示溶液pH＞7溶液呈碱性，溶液中的溶质是NaCl和NaOH，A选项正确；
B、图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质是NaCl，溶液加热蒸干所得固体为纯净物，B选项正确；
C、图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，C选项错误；
D、图3中f→g变化趋势说明该反应已经结束，不能说明该反应的热量变化，D选项错误；
故选：CD。
（4）根据图3曲线变化可知随着反应进行温度升高，反应为放热反应，固体氢氧化钠溶于水的过程中也放出一定的热量，用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，显然不合理，故填：固体氢氧化钠溶于水放热。
20．(1) a AB
(2) 放热 KOH和H2SO4恰好完全反应
(3)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
【详解】（1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是稀硫酸，随着另一溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中，故选a；
氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水；
A、a点到b点，pH逐渐增大，发生的稀硫酸酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，变化的原因是H+和OH-发生反应，故选项说法正确；
B、b点时溶液的pH等于7，显中性，溶液的溶质是硫酸钾，含有的离子是K+、，故选项说法正确；
C、c点时溶液的pH大于7，显碱性，c点表示的溶液中溶质是硫酸钾、氢氧化钾，故选项说法错误；
D、该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，基本类型是复分解反应，该反应是酸核减反应生成盐和水，属于中和反应，但是中和反应不是基本反应类型之一，故选项说法错误；
故选AB；
（2）由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，所以B点表示氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应；
（3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O。
21．(1)无
(2)取少量蚁酸溶液于试管中，向其中加入紫色石蕊溶液，观察到溶液变为红色，说明蚁酸溶液显酸性(或用pH试纸检测溶液的pH小于7)
(3)蚁酸中含有氢元素
(4) 白色粉末变为蓝色
(5)在A、B之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶
(6)AD
【详解】（1）蚁酸溶液显酸性，酚酞在酸性溶液中为无色，所以观察到加入酚酞溶液后烧杯内溶液呈无色；
（2）石蕊在酸性溶液中为红色、中性溶液中为紫色、碱性溶液中为蓝色。使用pH试纸也可以测定溶液pH，pH<7为酸性、pH=7为中性，pH>7为碱性。所以实验方案可以为取少量蚁酸溶液于试管中，向其中加入紫色石蕊溶液，观察到溶液变为红色（或用pH试纸检测溶液的pH小于7），说明蚁酸溶液显酸性。
（3）化学反应前后元素的种类不变，蚁酸中有氢元素，所以一定有含有氢元素的氧化物生成，则一定有水。
（4）无水硫酸铜遇水变蓝。所以A中白色粉末变为蓝色，说明产物中一定含有水；
C中氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，所以红色粉末变黑。化学方程式为色。
（5）一氧化碳还原氧化铁时生成二氧化碳，所以无法判断使D变浑浊的二氧化碳是原气体中的，还是C中生成的，所以无法判断原气体中是否有二氧化碳。要检验二氧化碳需要在C装置前。且使用澄清石灰水后气体中会带出水蒸气，会影响水的检验，则需要在A后。浓硫酸干燥气体，干燥后再通入澄清石灰水后又会带出水蒸气，无意义，所以检验二氧化碳的澄清石灰水放在AB之间。改进方案为在A、B之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶。
（6）蚁酸呈酸性，涂抹碱性物质可以减轻痛痒。
A、纯碱碳酸钠溶液呈碱性，可涂抹减轻痛痒，但使用时需要控制浓度。符合题意；
B、食醋是酸性，不能减轻痛痒。不符合题意；
C、食盐水是中性，不能减轻痛痒。不符合题意；
D、肥皂水是碱性，可涂抹减轻痛痒。符合题意；
故选AD。
22．(1)HCl、NaCl
(2)解：设该废水中氢氧化钠的质量分数为x

x=4%，大于0.001%，所以该废水不能直接排放
答：该废水不能直接排放。
【详解】（1）由图可知，a点时pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl；
（2）见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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