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粗盐提纯 典型考点冲刺练 2026年初中化学中考复习备考
一、单选题
1．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，如图所涉及到的操作规范的是
A．溶解 B．过滤
C．蒸发 D．转移
2．《本草纲目》中记载了提纯食盐的一种方法：“······取盐、于池为耕地、沃以池急，则宿夕成盐······，所得粗盐中还含有少量，和Na2SO4杂质。取样溶解后依次加入足量的BaCl2、NaOH，溶液除去杂质并过滤，再向滤液中加入过比的稀盐酸并蒸发得到氯化钠，下列说法不正确的是
A．“南风急”时水蒸发的快，析出粗盐多
B．加入NaOH溶液可除去杂质
C．可以用溶液代替溶液
D．蒸发滤液时，可除去过量的稀盐酸
3．为除去NaCl溶液中的、杂质，依次加入过量的NaOH溶液和溶液，过滤后再加适量的盐酸。下列说法不正确的是
A．过滤时玻璃棒起引流作用
B．在加入过量的NaOH溶液和溶液时可以交换顺序
C．过滤后滤液中的溶质有三种
D．为了达到实验目的，过滤后可以加入过量的盐酸
4．检验、鉴别、除杂是进行化学研究的重要方法，下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验某物质中是否含有碳酸钠 加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
B 鉴别氢气和甲烷 点燃，用干而冷的烧杯罩在火焰上方，观察现象
C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 分别加适量的水，用手触摸容器外壁
D 除去NaCl溶液中的杂质 加过量溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金） 加入稀盐酸，观察现象
B 检验二氧化碳是否收集满 将燃着的木条伸入集气瓶内
C 除去NaCl溶液中的少量 加入适量稀硫酸
D 探究燃烧的条件之一是温度达到着火点 点燃两支蜡烛，用烧杯罩住其中一支
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验操作中不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别食盐水和白醋 分别滴加石蕊溶液
B 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发
C 配制5%的蔗糖溶液 取5g蔗糖，溶于100g水中
D 比较铁与铜的金属活动性 将洁净的铁丝插入CuSO4溶液中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
7．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水得到的粗盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如 等)，工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。
(1)操作b中玻璃棒的作用是___________。
(2)写出加入NaOH溶液发生反应的化学方程式___________。
(3)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，请分析原因是___________。
8．海水制盐有着悠久的历史，古代人们就已经掌握了利用海水制盐的技术。当今我国最大的盐场位于河北省和天津市的渤海沿岸，请根据下图回答问题。
(1)海水晒盐利用的原理是_________。
(2)母液是氯化钠的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)操作①、②、③是相同操作，是_________。
(4)“粗盐”中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（氯化钙和硫酸钠），向溶液A中加入氯化钡溶液时发生反应的化学方程式为_________。
(5)向溶液C中加入过量的X是_________。
9．海水晒盐得到的食盐中含有泥沙和 等杂质。为了得到精盐，某实验小组将粗盐样品按下列流程进行提纯。
(1)溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是______________。
(2)固体A中所含的难溶物有BaSO4、 Mg(OH)2、 CaCO3和______________（写化学式）。
(3)该实验过程中，总共发生了______________个化学反应。
10．某粗盐水中可能含有、中的一种或两种杂质，为了检测该粗盐水中含有的杂质并将所含杂质除去，化学兴趣小组的同学设计了以下实验流程。
(1)若要进一步得到氯化钠晶体，需进行的操作是什么？
(2)写出加入过量溶液时发生反应的化学方程式。
(3)兴趣小组的同学根据实验中的现象得出粗盐水中含有、两种杂质的结论，你认为是否正确，并写出理由。
11．兴趣小组在实验室开展去除粗盐中可溶性杂质（、等）和难溶性杂质（泥沙等）的实验探究，请根据所学知识回答下列问题。
(1)去除粗盐中难溶性杂质的操作中都会用到的一种玻璃仪器是______；其在过滤操作中的作用是______。
(2)去除粗盐中可溶性杂质、，可依次加入过量的和两种溶液，除去杂质的化学方程式为______。
12．“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和、等杂质。
(1)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有溶解、过滤、蒸发，其中均用到一种玻璃仪器是______。
(2)除去粗盐中的可溶性杂质，在溶解后，可依次加入过量的______、______溶液，分离出沉淀后，在滤液中加入适量盐酸后蒸发即可。
(3)用所得氯化钠配制一定质量分数的溶液，在量取水时仰视读数，会使溶质质量分数______。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
13．同学们通过调查实践活动，深刻理解了海洋资源对人类社会生产、生活的意义。
(1)海洋中有丰富的生物资源。鱼类富含的营养素是___________，食用含丰富碘元素的海带可预防___________。
(2)膜分离技术是利用仅使水分子通过，其他离子不能通过的分离膜得到淡水。下图中，给右侧海水加压的目的是___________。
(3)海水中含有NaCl、MgCl2、MgSO4等物质，了解其溶解度(如图所示)可帮助我们从海洋中获取氯化钠。
①20℃时，将10g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②海水晒盐利用的结晶方法是___________，晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而MgCl2、MgSO4等物质基本不析出，它们基本不析出的原因是___________。
(4)海洋能吸收热量，还能吸收空气中的CO2，过程中发生反应的化学方程式为___________。海洋还可以将CO2封存于海底深处，目前对CO2的封存、捕集和利用技术，可有效缓解温室效应加剧带来的环境问题。
14．某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为、和]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如图所示。
已知和两种物质在不同温度时的溶解度如下表。
温度/℃ 0 20 40 60 80
NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8
(1)20℃时，NaCl的溶解度为_________g。
(2)步骤①中发生反应的化学方程式为_________。
(3)蒸发操作中需要用到玻璃棒，其作用是_________。
(4)步骤③中获得硫酸镁晶体的方法是_________。
(5)从步骤③中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是_________。
三、实验题
15．根据下图实验回答问题。
图甲是粗盐提纯的有关操作。
(1)图甲中正确的操作顺序是___________(填标号)。操作A，当加热到蒸发皿中出现___________时，停止加热。操作C，玻璃棒的作用是___________。
图乙将纯净干燥的缓慢通入装置内，观察到玻璃管内的干燥纸花始终未变色，塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。
(2)根据上述现象，得出关于的化学性质的结论是：___________。
(3)将变红的石蕊纸花取出，加热片刻，纸花重新变成紫色，原因是___________(用化学方程式表示)。
四、综合应用题
16．氯化钠在人的生命活动中作用非常重要。
(1)如图所示，大多数河南人的厨房中备有碘盐，其主要成分氯化钠的构成微粒的符号为______；缺“碘元素”会引起的病症是______。
(2)实验小组在实验室进行粗盐中难溶性杂质的去除实验后，认为滤液中可能还含有、、等杂质。为验证杂质成分并获取纯净的氯化钠晶体，他们按照如下步骤进行了实验。
步骤1：向粗盐滤液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无______杂质；
步骤2：向步骤1的溶液中滴加过量溶液，产生白色沉淀，过滤；
步骤3：向步骤2的滤液中滴加过量溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀一定有______，过滤；
步骤4：向步骤3的滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性，然后蒸发结晶，即得NaCl晶体。
加稀盐酸除去的物质是______，其中发生中和反应的化学方程式是______；
有组员提出该实验不能证明是否存在，你是否认可他的说法，请说明理由______。
(3)取58.5g氯化钠溶液置于烧杯中，向烧杯中逐滴滴入硝酸银溶液至不再产生沉淀，测得生成沉淀的质量为2.87g，请计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6
答案 D C D C A C
1．D
【详解】A、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中进行溶解操作，操作错误；
B、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，图中漏斗下端没有紧靠烧杯，操作错误；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，操作错误；
D、蒸发结晶后，将蒸发皿中的食盐晶体转移到纸上需要用到玻璃棒，操作正确。
故选D。
2．C
【详解】A、“南风急”时水蒸发的快，析出粗盐多，故选项说法正确；
B、加入NaOH溶液，NaOH溶液能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可除去杂质氯化镁，故选项说法正确；
C、不能用K2CO3溶液代替Na2CO3溶液，否则会引入新的杂质氯化钾，故选项说法错误；
D、蒸发滤液时，盐酸具有挥发性，可除去过量的稀盐酸，故选项说法正确；
故选：C。
3．D
【详解】A、过滤时，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出，故选项说法正确；
B、先加入过量的NaOH溶液除去MgCl2，再加入过量的Na2CO3溶液除去CaCl2，如果交换顺序，先加Na2CO3溶液除去CaCl2，后加NaOH溶液除去MgCl2，也能达到除去杂质的目的，故选项说法正确；
C、过滤后，滤液中的溶质有生成的NaCl、过量的NaOH和过量的Na2CO3，共三种溶质，故选项说法正确；
D、这一系列操作的目的是除去氯化钠溶液中的杂质，故若加入的盐酸过量，氯化钠溶液中会存在杂质盐酸，对实验结果有影响，故选项说法错误；
故选：D。
4．C
【详解】A、加入稀盐酸能够产生气泡的物质，可能是碳酸盐，也可能是活泼金属，不能说明该物质中一定含有碳酸钠，选项错误，不符合题意；
B、氢气和甲烷都含有氢元素，点燃后用干冷的烧杯罩在火焰上方，都会看到烧杯内壁出现白雾，无法鉴别氢气和甲烷，选项错误，不符合题意；
C、硝酸铵固体溶于水会吸收热量，温度降低，氢氧化钠固体溶于水，放出热量，温度升高，故分别加适量的水，用手触摸容器外壁，能够鉴别硝酸铵和氢氧化钠，选项正确，符合题意；
D、像含有氯化钙杂质的氯化钠溶液中加入过量的碳酸钠溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，虽然可以除去杂质氯化钙，但过量的碳酸钠会成为新的杂质，选项错误，不符合题意；
故选C。
5．A
【详解】A、加入稀盐酸，有气泡产生的是假黄金（锌能与稀盐酸反应生成氢气），无明显现象的是真黄金，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满时应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已经收集满，不能伸入集气瓶中，故B错误；
C、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，杂质被除去的同时又引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故C错误；
D、点燃两支蜡烛，用烧杯罩住其中一支，被烧杯罩住的蜡烛熄灭，说明燃烧需要与空气接触，不能探究燃烧的条件之一是温度达到着火点，故D错误。
故选A。
6．C
【详解】A、食盐水呈中性，滴加石蕊后颜色不变；白醋呈酸性，滴加石蕊后变红，因此，分别滴加石蕊溶液通过颜色变化可区分食盐水和白醋，不符合题意。
B、加水溶解，食盐溶于水而泥沙不溶，过滤分离泥沙（滤渣）和食盐水（滤液），蒸发滤液得到纯净食盐晶体，所给实验操作能除去粗盐中的泥沙，不符合题意。
C、取5g蔗糖，溶于100g水中，配制的蔗糖溶液溶质质量分数为，不能配制5%的蔗糖溶液，符合题意。
D、将洁净的铁丝插入CuSO4溶液中，铁与硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，观察到铁丝表面析出红色固体，证明铁比铜活泼，可比较铁与铜的金属活动性，不符合题意。
故选C。
7．(1)引流
(2)
(3)除杂过程中有生成
【详解】（1）操作b是过滤，玻璃棒的作用是引流；故填：引流。
（2）加入溶液是为了除去氯化镁杂质，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为；故填：。
（3）从流程图可知，在除杂过程中有生成，会导致精盐中的质量增大；故填：除杂过程中有生成。
8．(1)蒸发结晶
(2)饱和
(3)过滤
(4)
(5)稀盐酸
【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度影响较小，通过蒸发溶剂的方法，使溶液中的溶剂减少，从而使氯化钠结晶析出，故海水晒盐利用的原理是蒸发结晶；
（2）结晶后得到的母液是氯化钠的饱和溶液，因为只有溶液达到饱和状态，继续蒸发水分才会有晶体析出；
（3）据图可知，操作①、②、③都是将固体和液体分离的操作，故名称为过滤；
（4）氯化钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；
（5）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液C中还有剩余的碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以X是稀盐酸。
9．(1)玻璃棒
(2)BaCO3
(3)6
【详解】（1）溶解时玻璃棒搅拌加速溶解，过滤时玻璃棒引流，蒸发时玻璃棒搅拌防止局部过热，都用到玻璃棒。
（2）加入Ba(OH)2，发生的反应是、；加入Na2CO3，发生的反应是、，所以固体A中所含的难溶物有BaSO4、 Mg(OH)2、 CaCO3和BaCO3。
（3）上述发生4个反应，过滤后向滤液中加入稀盐酸，发生的反应是、，因此该实验过程中，总共发生了6个化学反应。
10．(1)蒸发
(2)
(3)不正确，因为当加入过量碳酸钠溶液时，产生的白色沉淀有可能是上一步加入的氯化钡与碳酸钠反应生成的碳酸钡沉淀。
【详解】（1）氯化钠溶解度随温度影响较小，故为了得到氯化钠晶体，可通过蒸发结晶操作将氯化钠溶液中的水除去；
（2）向粗盐水中加入过量溶液，是为了除去溶液中的硫酸钠杂质，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
（3）向过滤后的溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，并不能说明粗盐水中含有杂质，因为上一步加入的是过量氯化钡溶液，氯化钡溶液也能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀。
11．(1) 玻璃棒 引流
(2)
【详解】（1）去除难溶性杂质需经过溶解、过滤、蒸发操作。玻璃棒在溶解时搅拌加速溶解，过滤时引流防止液体冲破滤纸，蒸发时搅拌防飞溅，因此是共用的玻璃仪器。过滤中玻璃棒的作用是引流。
（2）加入过量NaOH时，MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，反应方程式为：。
12．(1)玻璃棒
(2) //氯化钡/氢氧化钡 /碳酸钠
(3)偏小
【详解】（1）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有溶解、过滤、蒸发，其中均用到一种玻璃仪器是玻璃棒，溶解时用到玻璃棒，作用是搅拌；过滤时用到玻璃棒，作用是引流；蒸发时用到玻璃棒，作用是搅拌；
（2）除去粗盐中的可溶性杂质，在溶解后，先加入过量氯化钡溶液，氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，这样先加入的氯化钡也被除去，分离出沉淀后，在滤液中加入适量盐酸后蒸发即可；
（3）用所得氯化钠配制一定质量分数的溶液，在量取水时仰视读数，此时量取液体的体积偏大，溶质质量不变，溶质质量分数偏小。
13．(1) 蛋白质 甲状腺肿大
(2)通过加压，使海水中的水分子通过淡化膜进入左边，更有利于得到更多的淡水
(3) 饱和 蒸发结晶 温度较高时，氯化镁、硫酸镁的溶解度较大，因此溶液中两者仍处于不饱和状态
(4)
【详解】（1）鱼类富含的营养素是蛋白质；碘是合成甲状腺激素的重要原料，食用含丰富碘元素的海带可预防甲状腺肿大。故填：蛋白质；甲状腺肿大。
（2）膜分离技术是利用仅使水分子通过，其他离子不能通过的分离膜得到淡水，图中，给右侧海水加压的目的是通过加压，使海水中的水分子通过淡化膜进入左边，更有利于得到更多的淡水。故填：通过加压，使海水中的水分子通过淡化膜进入左边，更有利于得到更多的淡水。
（3）①由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即20℃时，100g水中最多能溶解36.0g氯化钠，25g水中最多能溶解9g氯化钠，所以将10g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的饱和溶液。故填：饱和。
②海水晒盐是利用风吹日晒蒸发水分，从而得到粗盐，所以利用的结晶方法是蒸发结晶；温度较高时，氯化镁、硫酸镁的溶解度较大，二者溶液处于不饱和状态，所以氯化镁、硫酸镁等物质基本不析出。故填：蒸发结晶；温度较高时，氯化镁、硫酸镁的溶解度较大，因此溶液中两者仍处于不饱和状态。
（4）海洋吸收空气中的二氧化碳，发生反应为二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：。故填：。
14．(1)
(2)
(3)搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅
(4)冷却结晶后过滤（合理即可）
(5)饱和硫酸镁溶液
【详解】（1）直接查阅表格数据，可知时，的溶解度为；故填：。
（2）盐泥主要成分是（碱，与稀硫酸反应）、（难溶盐，不与稀硫酸反应）和（盐，不与稀硫酸反应），和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为；故填：。
（3）蒸发时液体局部过热易飞溅，玻璃棒搅拌可使液体受热均匀，避免局部温度过热；故填：搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
（4）由表格可知，溶解度随着温度升高显著增大，的溶解度随温度变化小，蒸发浓缩后，降温结晶（冷却热饱和溶液）时，因溶解度降幅大，优先析出，仍溶解，从而实现分离；故填：冷却结晶过滤（合理即可）。
（5）饱和硫酸镁溶液中，已达到饱和（不再溶解），但可溶解（因同温下溶解度高于），故饱和硫酸镁溶液是最适宜的洗涤剂。故填：饱和硫酸镁溶液。
15．(1) BCA 较多固体 引流
(2)能与水反应生成酸性物质
(3)
【详解】（1）粗盐提纯的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，即BCA；
操作A为蒸发，当加热到蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将水分蒸干；
操作C为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流；
（2）将纯净干燥的缓慢通入装置内，观察到玻璃管内的干燥纸花始终未变色，塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色，说明的化学性质是能与水反应生成酸性物质；
（3）将变红的石蕊纸花取出，加热片刻，纸花重新变成紫色，原因是碳酸受热易分解生成二氧化碳和水，化学方程式为。
16．(1) 、或Cl-、Na+ 甲状腺肿大
(2) ＃＃氯化镁 ＃＃碳酸钡 NaOH和 认可，步骤2过量的氯化钡与碳酸钠生成碳酸钡白色沉淀，无法证明是否有碳酸钙沉淀生成
(3)解：设氯化钠溶液中溶质的质量分数为x。
解得
答：氯化钠溶液中溶质的质量分数为2%。
【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，钠离子和氯离子的符号分别为：Na+、Cl-；碘是人体中甲状腺激素的重要成分，缺“碘元素”会引起的病症是甲状腺肿大。
（2）步骤1：氢氧化钠能与氯化镁生成氢氧化镁沉淀，因为滤液中加入过量氢氧化钠溶液没有明显现象，说明没有氢氧化镁生成，证明溶液中无氯化镁这种杂质。
步骤2：因为氯化钡能和硫酸钠反应生成白色的硫酸钡沉淀，所以向步骤1的溶液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明步骤1的溶液中含有硫酸钠，过滤；
步骤3：碳酸钠能与氯化钡、氯化钙反应，生成碳酸钡、碳酸钙白色沉淀。因为步骤2加入氯化钡过量，因此向步骤2的滤液中滴加过量Na2CO3溶液，沉淀中一定有碳酸钡，但无法确定是否有碳酸钙。
步骤4：向步骤3的滤液中加稀盐酸后，盐酸与步骤1中过量的氢氧化钠反应，也和步骤3中过量的碳酸钠反应，因为实验要获取纯净的氯化钠晶体，所以加入稀盐酸除去的物质是氢氧化钠和碳酸钠（或NaOH和Na2CO3）。向步骤3的滤液中加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠和碳酸钠都发生反应，根据中和反应概念，盐酸与氢氧化钠发生的反应属于中和反应，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
碳酸钠既能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，又能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。因为步骤2加入氯化钡过量，因此向步骤2的滤液中滴加过量Na2CO3溶液，沉淀中一定有碳酸钡，但无法确定白色沉淀中是否有碳酸钙，因而不能证明氯化钙是否存在，故应认可该组员的说法。
（3）根据氯化钠和硝酸银反应的化学方程式，由反应生成的氯化银沉淀的质量可以计算出氯化钠溶液中溶质的质量分数。计算过程见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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