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复分解反应发生的条件及其应用 典型考点冲刺练
2026年初中化学中考复习备考
一、单选题
1．超氧化钾常用于化学氧自救器中，其涉及的反应的化学方程式为：4KO2+2CO2=2X+3O2。关于该反应的说法正确的是
A．该反应属于复分解反应 B．X的化学式为K2CO3
C．反应中氧元素的化合价始终不变 D．反应中元素的种类发生改变
2．下列各组溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是
A．Na2SO4、KNO3、HCl B．H2SO4、NaOH、KNO3
C．NaOH、CuSO4、HCl D．Ca（OH）2、NaOH、KCl
3．某化工厂排除的澄清废液中含有H2SO4、CuSO4、X、NaCl等几种物质，其中X可能是
A．HCl B．NaOH C．BaCl2 D．CuO
4．微观示意图帮助我们更好地认识化学反应。对于如图所示的反应，下列描述中正确的是
A．该反应中氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
B．该反应为化合反应
C．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色
D．除去硫酸中的盐酸，可以加入适量的氢氧化钠溶液
5．下列推理不正确的是
A．酸和碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的化学反应不一定是中和反应
B．氧化物中含氧元素，含氧元素的不一定是氧化物
C．复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应
D．物质发生化学变化时伴随能量，所以缓慢氧化也一定有能量变化
6．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．酸性溶液中：K+、Al3+、CO
B．无色溶液中：K+、Fe2+、OH-
C．加酚酞变红的溶液中：Na+、OH-、Cl-
D．澄清的溶液中：Ba2+、Mg2+、SO
7．从初中所学知识分析，如图有关含铜物质的转化关系中，不涉及的基本反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
8．下列化学方程式与事实相符且正确的是
A．治疗胃酸过多：
B．向硫酸铜溶液中加入铁粉：
C．铁丝在氧气中燃烧：
D．复分解反应：
9．测得某溶液的pH=2，下列对其溶质成分的分析猜想合理的是
A．NaHCO3、K2SO 、NaCl B．HCl、NaNO3、Na2SO4
C． D．NaCl、MgSO4、KOH
10．在给定条件下，下列物质间的每一步转化，均能通过一步反应实现的是
A． B．
C． D．
11．下列实验方案不能达到实验目的是
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 验证氧气是否收集满 将带火星的小木条放在瓶口
B 鉴别硫酸铜、氯化钠、氢氧化钾溶液 不需要外加试剂就可以鉴别
C 除去二氧化硫中混有少量氯化氢气体 通入装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
D 区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 水
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
12．“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对性质的学习。
(1)的水溶液，在物质的分类中属于__________（填“碱”“盐”或“氧化物”）。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质__________。
(2)图2是向溶液滴加溶液的微观示意图，请分析并推测：向溶液中滴加溶液，观察到的实验现象为__________。
(3)灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是，其反应原理为，的物质是氢氧化铝，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是__________（用符号表示）。
13．自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。海水淡化所得的浓盐水中含大量，可制备金属镁，流程如图所示：
(1)写出步骤1中发生分解反应的化学方程式_____。
(2)步骤2中发生反应的基本类型是_____反应。
(3)步骤2和步骤3两步骤的共同目的是_____。
(4)图中可循环使用的物质是_____。
(5)制备出的镁在空气中放置一段时间后，表面会形成。向放置一段时间的镁中加入稀硫酸，有气泡产生。有同学提出气泡可能是，也可能是。要证明气泡中含有，还需补充的实验操作为_____。
14．X、Y、Z是初中化学常见的物质，三种物质至少含有一种同种元素，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。
(1)若X常用来制玻璃；Y的相对分子质量为100。则反应Z→Y在实验室的一种用途是______。请写出Y→Z且属于复分解反应的化学方程式：______。
(2)若Y、Z的组成元素完全相同，且Z可做气体肥料，则Y的作用是______。
三、计算题
15．硫酸铜溶液可用于配制农药波尔多液，实验室有一瓶标签残缺的硫酸铜溶液，为测定其溶质质量分数，取50g氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入待测硫酸铜溶液，记录生成的沉淀质量，结果如图所示。请回答：
(1)加入40g硫酸铜溶液时溶液中含有的金属阳离子为_______（填符号）。
(2)硫酸铜溶液中溶质的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。
四、综合应用题
16．酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。
(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有_______生成。
(2)某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验，将稀盐酸滴入到一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。以下是探究白色固体成分的实验，已知溶液呈中性。请填写下表：
实验操作 测定结果 白色固体成分
用试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是_______ _______
_______
(3)除去溶液中杂质的操作有：①加过量的溶液；②加过量的溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的溶液。[提示：难溶于水]
①以上操作合理的先后顺序为_______(数字序号不能重复使用)。
②请写出一个发生中和反应的化学方程式_______。
③上述试剂中的不能用代替，请说明原因_______。
(4)为测定某纯碱样品(含少量杂质氯化钠)中碳酸钠的质量分数，称取该样品，加入到盛有稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为。求该纯碱样品中碳酸钠的质量_______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A A C C B A B D
题号 11
答案 C
1．B
【详解】A、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应有单质生成，不属于复分解反应，A 错误；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前K、O、C原子个数分别为4、12、2，反应后除2X外K、O、C原子个数分别为0、6、0，则2X中含4个K、2个C、6个O，X中含2个K、1个C、3个O，X化学式为K2CO3，B 正确；
C、反应前KO2中O元素化合价为价，CO2中O为 2价，反应后O2中O为0价，化合价改变，C 错误；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，D 错误。
故选B。
2．C
【详解】A、两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误；
B、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但无明显现象，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误；
C、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是盐酸，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确；
D、两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。
故选C。
3．A
【详解】A、盐酸不能与其他三种物质结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确；
B、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故选项错误；
C、氯化钡能与硫酸、硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，不能大量共存，故选项错误。
故选A。
4．A
【详解】A、由图可知，该反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，说法正确，符合题意；
B、由图可知，该反应为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应；该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，说法错误，不符合题意；
C、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，说法错误，不符合题意；
D、加入适量的氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，既除去了杂质盐酸，也除去了原物质硫酸，不符合除杂原则，说法错误，不符合题意。
故选：A。
5．C
【详解】A、酸和碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的化学反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，说法正确，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则氧化物中含氧元素，但含氧元素的不一定是氧化物，如碳酸中含氧元素，但碳酸不属于氧化物，说法正确，不符合题意；
C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应发生的条件是有水、气体或沉淀生成，但有水或气体或沉淀生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，说法错误，符合题意；
D、物质发生化学变化时伴随能量变化，所以缓慢氧化也一定有能量变化，说法正确，不符合题意。
故选：C。
6．C
【详解】A、酸性溶液中含有氢离子，氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
B、亚铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，且亚铁离子在溶液中是浅绿色的，不符合题意；
C、加酚酞变红的溶液中含氢氧根离子，钠离子、氢氧根离子、氯离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，符合题意；
D、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。
故选C。
7．B
【详解】铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应；
氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；
硫酸铜和铁单质反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
氧化铜和氢气加热生成铜单质和水，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
综合以上分析可知，如图的所有转化中，没有涉及的化学反应类型是分解反应，观察选项可知，选项B正确。
故选B。
8．A
【详解】A、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝能与盐酸发生中和反应，用于治疗胃酸过多。该反应的化学方程式Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，符合化学反应事实，且方程式配平正确，符合题意；
B、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，正确的化学方程式应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。而该选项中生成Fe2(SO4)3不符合反应事实，在金属与盐溶液的置换反应中，铁一般生成+2价的亚铁盐，不符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是Fe2O3，正确的化学方程式为 ，不符合题意；
D、复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。KCl与HNO3混合后，没有沉淀、气体或水生成，所以二者不发生反应，该化学方程式错误，不符合题意。
故选A。
9．B
【详解】pH=2的溶液含有大量H+。
A、NaHCO3能与H+发生反应，不能共存，A 选项不合理；
B、HCl、NaNO3、Na2SO4、H+相互之间不能发生反应，能共存，B 选项合理；
C、Na2CO3中碳酸根离子能与H+发生反应，Na2CO3也能与BaCl2发生反应，不能共存，C 选项不合理；
D、KOH中氢氧根离子能与H+发生反应，KOH也能与MgSO4发生反应，不能共存，D 选项不合理。
故选B。
10．D
【详解】A.铁与氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，不是氧化铁，故A错误；
B.氯化钠与二氧化碳不反应，不能转化为碳酸钠，故B错误；
C.碳酸钙与氯化钡不反应，不能转化为碳酸钡，故C错误；
D.该选项均能通过一步反应实现，，，故D正确。
故选：D。
11．C
【详解】A、 氧气支持燃烧，若氧气收集满，瓶口处带火星的小木条会复燃。能达到实验目的。
B、硫酸铜溶液呈蓝色，可直接识别；剩余氯化钠（无色）和氢氧化钾（无色）溶液，可相互滴加：取少量硫酸铜溶液加入待测液，若产生蓝色沉淀（氢氧化铜），则为氢氧化钾。若无明显现象，则为氯化钠。能达到实验目的。
C、 二氧化硫和氯化氢，都能与氢氧化钠反应：，，因此，通入氢氧化钠溶液后，不仅除去了HCl，也会除去主要成分SO2，不能达到实验目的。
D、硝酸铵溶解时吸热，温度降低；氢氧化钠溶解时放热，温度升高。加水后触摸容器，温度明显升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵。能达到实验目的。
故选C。
12．(1) 盐 氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子
(2)产生白色沉淀
(3)、
【详解】（1）NaHCO3是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐；根据图1可知，该反应的微观实质是氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子；
（2）图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，由图示可知，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，则向NaHCO3溶液中滴加Ca（OH）2溶液，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此观察到的实验现象为产生白色沉淀；
（3）的物质是氢氧化铝，由可知，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是铝离子、碳酸氢根离子，离子符号分别为：、。
13．(1)
(2)复分解
(3)浓缩提纯
(4)氯气和氯化氢
(5)将产生的气体通入澄清石灰水
【详解】（1）分解反应符合“一变多”的特点，则步骤1中发生的分解反应是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；
（2）海水淡化所得的浓盐水中含大量，则步骤2中氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；
（3）海水淡化所得的浓盐水中含大量，步骤2中氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，步骤3中盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，则步骤2和步骤3两步骤的共同目的是浓缩提纯；
（4）由流程图可知，氯气以及氯化氢既作为反应物、又作为生成物，故可循环使用的物质是氯气和氯化氢；
（5）要证明气泡中含有，可将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明气泡中含有。
14．(1) 检验二氧化碳
(2)冶炼金属（合理即可）
【详解】（1）若X常用来制玻璃，则X是碳酸钠；碳酸钠能转化成Y，Y的相对分子质量为100，则Y是碳酸钙；碳酸钠能转化成Z， 碳酸钙能和Z相互转化，则Z是二氧化碳；
由分析可知，Z→Y的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应在实验室的一种用途是检验二氧化碳；
Y→Z且属于复分解反应的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2） 若Y、Z的组成元素完全相同，且Z可做气体肥料，可推出Z为二氧化碳，X能转化为Y、Z，Y、Z能相互转化，碳能转化成一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳能相互转化，则X可以是碳，Y是一氧化碳，Z是二氧化碳；
由分析可知，Y是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，作用是冶炼金属（合理即可）。
15．(1)
(2)解：设80g硫酸铜溶液中溶质的质量为x。
，
硫酸铜溶液中溶质的质量分数为
答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为20%。
【详解】（1）氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为，加入 40g 硫酸铜溶液时，沉淀质量还在增加，说明氢氧化钠未完全反应，溶液中的溶质有NaOH和Na2SO4，含有的金属阳离子是Na+。
（2）见答案。
16．(1)水
(2) 用玻璃棒蘸取溶液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标注比色卡比较 CaCl2、Ca(OH)2 pH≤7
(3) ①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④ HCl＋NaOH=NaCl＋H2O 生成新的杂质
(4)解：根据质量守恒可知，反应生成二氧化碳的质量为25g+100g-116.2g=8.8g; 该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
答:该纯碱样品中碳酸钠的质量是21.2g。
【详解】（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成；
（2）测溶液pH值具体方法：用洁净玻璃棒蘸取溶液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；盐酸滴入到一定量的澄清石灰水中，盐酸与氢氧化钙反应生成水和氯化钙，用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度是pH>7，说明是氢氧化钙剩余，因此白色固体中含有生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙；因为白色固体是氯化钙，因此可能是酸碱完全反应，pH=7；也可能是盐酸剩余，在蒸发过程中挥发走了，只剩下氯化钙，所以pH<7；故测定结果是pH≤7。
（3）①镁离子与氢氧根离子形成氢氧化镁沉淀,硫酸根离子与钡离子形成硫酸钡沉淀,钙离子和钡离子均可用碳酸根离子沉淀,因为要完全除去各杂质离子,所加试剂都应该过量,而碳酸钠可以将过量的钡离子沉淀,则加碳酸钠要放在加氯化钡之后,盐酸可除去过量的碳酸钠和氢氧化钠,则过滤掉沉淀后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子,所以合理的而先后顺序为①②⑤③④或②①⑤3④或②⑤①③④；
②加适量的盐酸时，盐酸与过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水属于中和反应，反应的化学方程式为HCl＋NaOH=NaCl＋H2O。
③加入碳酸钾，引入的钾离子无法除去。
（4）详解见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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