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金属与酸反应图形的综合题 典型考点冲刺练
2026年初中化学中考复习备考
一、单选题
1．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．水通电分解产生氢气和氧气
B．一定质量的碳在密闭容器中燃烧
C．向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉和铁粉
D．某温度时，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰
2．某同学将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析正确的是
A．B点时容器中已经生成较多氢气
B．CD段压强减小和温度变化有关
C．容器内氢气的质量：C点>D点
D．E点时反应恰好结束
3．向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸，下列图象能正确反映其对应关系的是
A． B．
C． D．
4．学会识图能发展科学思维。下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A．向一定量的稀硫酸中加水稀释
B．足量的镁粉和铝粉分别与等质量等浓度的稀盐酸反应
C．向等质量的水中分别加入等质量的固体和NaOH固体
D．向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴入氢氧化钠溶液至过量
5．下列图像正确反映其变化过程的是
A．在盛有空气的密闭集气瓶中点燃红磷
B．向NaOH和的混合溶液中加入稀硫酸
C．向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中分别加入质量分数相等的稀盐酸至过量
D．向饱和石灰水中加入少量生石灰
6．图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。下列有关图像的描述，不正确的一项是

A．将水通电电解 一段时间 B．某物质的着火点为 t℃，则图中P点时该 物质燃烧得最旺 C．将一定质量的硫酸 铜溶液倒入盛有铁钉的 烧杯中 D．足量镁条在密闭 容器中燃烧
A．A B．B C．C D．D
7．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．向HCl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液
B．用相同质量相同浓度的过氧化氢溶液制取氧气
C．分别向相同浓度的稀硫酸中加入相同质量的锌粉和铁粉
D．向氢氧化钾溶液中加入大量水
8．下列四个图像中能正确反映其对应变化关系的是
A．用红磷在密闭容器中测定空气中氧气的含量
B．向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
C．向稀硫酸溶液中加入大量水
D．向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
9．下列图像能正确反映其对应的实验操作的是

A．向一定量氢氧化钠溶液中加入过量的水 B．向一定量饱和石灰水中不断加入生石灰 C．向一定量硫酸铜溶液中加入锌粒 D．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe
A．A B．B C．C D．D
10．下列四个图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是
A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
B．向等质量等质量分数的稀硫酸中分别加入锌和铁至过量
C．分别加热等质量的氯酸钾和混有少量二氧化锰的氯酸钾
D．向等质量的碳酸镁和碳酸氢钠中分别加入足量的相同浓度的稀盐酸
11．下列图像能正确反映对应关系的是
A．向一定量的碳酸钠溶液中加水
B．在室温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复原温度
C．分别向等质量的镁和铝中逐渐加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．将一定量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热
12．下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是
A．分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B．分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
13．取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是
A． B．
C． D．
14．下列四个图像分别与选项中的操作对应，其中可能不合理的是

A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
B．向一定质量的硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
C．电解一定质量的水
D．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
15．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是
A．电解一定质量的水
B．向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水
C．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D．向两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉
二、计算题
16．将等质量的锌粉和镁粉，分别放入质量相等的19.6%稀硫酸中，当酸过量时生成氢气质量随反应时间变化的曲线如甲图所示，当金属过量时生成氧气质量随反应时间变化的曲线如乙图所示，请回答：
(1)下列对于甲乙两图理解的说法正确的是上___________(可多选)。
A．甲图中反应结束后两种金属可能都有剩余
B．乙图中反应结束后稀硫酸可能都没有剩余
C．甲图中反应结束后消耗两种金属的质量相等
D．乙图中反应结束后生成氢气的质量相等
(2)在丙图上画出与锌等量的镁粉与足量稀硫酸反应产生氢气的质量与稀硫酸质量的关系图(写出计算过程，并要求在图中标出曲线中必要的数据)。(Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)
17．金属与酸反应会放出热量，为探究金属和酸反应的特点，小明用如图所示的装置进行实验：在烧瓶内加入0.48 g镁和足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160 s内气压变化，得到相关曲线如图乙。
(1)图乙中，能支持锌比铁的金属活动性强的证据是______。
(2)实验中，若0.48 g镁完全反应，至少需要稀盐酸______g。
(3)解释镁与稀盐酸反应，0~80 s内瓶内气压发生如图乙变化的原因：______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B C D B B C B C B
题号 11 12 13 14 15
答案 B C B C D
1．B
【详解】A.水通电分解产生氢气和氧气的质量之比为1：8，体积比为2:1，故错误；
B.一定质量的碳在密闭容器中燃烧，容器中的总质量始终不变，故正确；
C.由于金属过量，则最终生成的氢气质量相同，Zn+ 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑、Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑ 可知，每65份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，当消耗等量的金属时，铁产生的氢气比锌产生的氢气多，故错误；
D.由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出；溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也在减少，故错误；
故选B。
2．B
【分析】铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体生产，所以压强不变；当氧化铝反应完，铝与盐酸反应生成氢气，压强增大。
【详解】A、铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先与稀盐酸反应，AB段没有气体生产，所以压强不变，故说法错误；
B、当氧化铝反应完，BC段铝与盐酸反应生成氢气，同时反应放热，压强增大，CD段压强减小是因为反应结束，温度降低，气体的体积缩小，故说法正确；
C、C点生成的氢气质量等于D点，而温度不同导致压强不同，故说法错误；
D、由图象可知，C点压强最大，一定是容器中化学反应的结束点，故说法错误。
故选B。
3．C
【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌的金属活动性比铁强，锌和稀硫酸先反应。
【详解】因为加入的硫酸质量一样，所以产生氢气的质量一样，等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸，铁的相对原子质量较小，铁生成的氢气比锌多，故选C。
4．D
【详解】A、向一定量的稀硫酸中加水，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像错误；
B、根据反应关系、可知，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等；生成等质量的氢气，消耗的金属的质量为镁＞铝，故开始投入相同质量的金属，铝产生氢气较多，故选项图像错误；
C、向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和NH4NO3固体，氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，一段时间后温度恢复至常温，故选项图像错误；
D、向一定量稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，稀盐酸消耗完再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图像正确。
故选D。
5．B
【详解】A、在盛有空气的密闭集气瓶中点燃红磷，红磷燃烧放热，瓶内压强先增大；反应结束后，氧气被消耗，温度恢复至室温，瓶内压强比反应前减小，且最终压强应低于起始压强，而图像中最终压强与起始压强相等，A 错误；
B、向NaOH和Ba(NO3)2 的混合溶液中加入稀硫酸，硫酸中的氢离子与氢氧化钠反应，同时硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，沉淀从起始就产生，待反应结束后沉淀质量不再发生变化，B 正确；
C、根据、，每40份质量的MgO能反应生成95份质量的MgCl2，每58份质量的Mg(OH)2能反应生成95份质量的MgCl2。向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中分别加入质量分数相等的稀盐酸至过量，最终氧化镁反应产生的氯化镁更多，图像中表示氢氧化镁产生氯化镁更多，C 错误；
D、向饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰（CaO）与水反应，消耗水且反应放热。一方面溶剂减少，另一方面温度升高使氢氧化钙溶解度减小，都会导致溶质析出，溶质质量先减小；反应结束后，温度逐渐恢复至室温，氢氧化钙溶解度增大，部分溶质又溶解，溶质质量增大，但由于溶剂减少，最终溶质质量比初始时小，图像中最终溶质质量等于初始值，D 错误。
故选B。
6．B
【详解】A、根据化学反应方程式分析可知，则过程中产生的O2与H2的质量比为4:32=1:8，故选项图像描述正确；
B、燃烧的三要素为：有可燃物、可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点，氧气的浓度越大燃烧越剧烈，则Q点时燃烧最剧烈，故选项说法错误；
C、根据化学反应方程式分析可知，56份质量的铁完全反应完后可以产生64份质量的铜，则反应过程中固体的质量逐渐增大，当反应结束后固体的质量达到最大值，故选项图像描述正确；
D、Mg与O2燃烧时放出热量，则反应开始时装置温度升高，压强增大，随着反应的进行，O2被消耗，压强逐渐减小，当反应结束后压强减为最小值，且小于初始值，故选项说法正确。
故选B。
7．C
【详解】A、向HCl和MgCl2的混合溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，等盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，开始无沉淀生成，一段时间后产生沉淀，当氯化镁反应完后沉淀质量不再增加，故A选项不符合题意；
B、过氧化氢分解生成氧气的过程中，加入催化剂可以改变反应的速率，不能增加生成氧气的质量，故B选项不符合题意；
C、向相同浓度的稀硫酸中加入相同质量的锌粉和铁粉，消耗的稀硫酸的质量相等，生成的氢气质量相等，由于，，则消耗等质量的锌粉、铁粉，铁产生的氢气较多，故铁粉的斜率大于锌粉的斜率，故C选项符合题意；
D、向氢氧化钾中加水稀释，溶液的碱性减弱，其pH变小，但溶液始终呈碱性，即溶液的pH始终大于7，故D选项不符合题意。
故选C。
【点睛】解答此类问题时，一定要注意到纵横坐标轴的说明文字，这是对曲线所反应规律判断的依据，不可仅凭经验去解答。
8．B
【详解】A、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大，随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像错误；
B、向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉，铁粉与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，产生等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故选项图像正确；
C、稀硫酸显酸性，pH小于7，向稀硫酸溶液中加入大量水，溶液的酸性逐渐减弱，但是始终显酸性，所以溶液的pH应该逐渐增大，无限接近于7 ，不可能≥7，故选项图像错误；
D、向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液为饱和溶液；反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，溶质质量分数逐渐减小；随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶质质量分数又开始增大，最终与反应前应该是相等的，故选项图像错误；
故选B。
9．C
【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH＞7，向一定量氢氧化钠溶液中加入过量的水，溶液的碱性减弱，pH不断减小，但是溶液始终呈碱性，pH会减小且无限趋近于7，不会等于7，更不会小于7，故A错误；
B、向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，由于水的减少，会有溶质从溶液中析出，且该反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，所以溶质的质量不断减小，所以溶液质量不断减小，故B错误；
C、向一定量硫酸铜溶液中加入锌粒，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，溶液的质量不断增大，至完全反应，不再发生变化，故C正确；
D、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe，稀盐酸完全反应，故最终生成氢气的质量相等，根据化学方程式：、，每65份质量的锌和98份质量的硫酸反应产生2份质量的氢气，每56份质量的铁和98份质量的硫酸反应产生2份质量的氢气，故当加入等质量的金属时，铁产生的氢气多，故D错误；
故选：C。
10．B
【详解】A、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，刚开始的时候由于该反应放热，容器内的压强增大，当反应结束之后冷却到室温，由于红磷消耗了容器的氧气，所以压强比反应前要小，故A不符合题意；
B、金属与酸反应时，氢气来源于酸中的氢元素，因为是等质量等质量分数的稀硫酸且金属是过量的，故最后生成氢气的质量相等；根据、可知，生成等质量的氢气时，消耗锌的质量大，故B符合题意；
C、二氧化锰只能改变反应的速率，但是不能增加氧气的质量，氯酸钾的质量相等，故最后生成氧气的质量相等，故C不符合题意；
D、向等质量的碳酸镁和碳酸氢钠中分别加入足量的相同浓度的稀盐酸，根据、可知，向等质量的碳酸镁和碳酸氢钠中分别加入足量的相同浓度的稀盐酸，最后生成二氧化碳的质量应相等，故D不符合题意。
故选B。
11．B
【详解】A、碳酸钠溶液呈碱性（pH>7），加水稀释后碳酸钠不会消失，pH会减小但始终大于7，不会小于7，图像错误。
B、生石灰（CaO）与水反应生成Ca(OH)2，消耗饱和石灰水中的溶剂，且反应放热使溶解度减小，因此有溶质析出，溶质质量先减小；恢复原温度后，溶解度恢复，部分溶质重新溶解，溶质质量增大，但溶剂减少，最终溶质质量小于初始值，图像正确。
C、等质量的镁和铝与等质量、等浓度的稀硫酸反应，根据、，每24份质量的镁能反应生成6份质量的氢气，每54份质量的铝能反应产生2份质量的氢气，即每18份质量的铝能反应产生2份质量的氢气。当硫酸不足时，生成氢气质量相等；最终硫酸过量，铝生成的氢气更多，但图像中铝先完全反应，且镁生成的氢气更多，不符合实际（铝的产氢量更高），图像错误。
D、氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气，固体中氧元素质量会减小（氧气逸出），二氧化锰中仍含氧元素，因此氧元素质量不会降为0，但加热过程中，达到分解温度前，不发生反应，所以开始加热的一短时间内，固体中氧元素的质量不会减小，图像错误。
故选B。
12．C
【详解】A、铜的金属活动性表中排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气，与图像不符，错误；B、等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸反应，浓度大的稀硫酸反应生成氢气多，与图像不符，错误；C、Mg比Zn活泼，向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等，与图像相符，正确；D、镁的金属活动性比锌强，镁的反应速率快，与图像不符，错误。故选C。
点睛：本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
13．B
【详解】A、向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，氢气质量不断增大，至铝片完全反应后不再产生气体；图示正确；故不符合题意；
B、向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，溶液的质量不断增大，铝元素反应后进入到溶液中，但由于又产生了氢气，其质量增大仍然较快，至铝片完全反应后不再产生气体；继续加入盐酸，溶液增加的质量只是盐酸溶液的质量，变化会比开始时变化更缓和一点；图示错误；故符合题意；
C、向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，铝片不断反应，质量在不断减少，完全反应后铝片质量为零；图示正确；故不符合题意；
D、铝元素的质量是一定的，不管是否发生反应，其质量始终等于开始加进去的铝片的质量，图示正确；故不符合题意；
故选B
14．C
【详解】A.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，二氧化锰作为催化剂质量不变，合理；
B.向一定质量的硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应，接着才会与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸铜反应完后沉淀的质量保持不变，合理；
C.电解一定质量的水生成氢气和氧气，氢气与氧气的体积比为2：1，图中恰好反了，不合理；
D.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，一开始酸是过量的所以氢气的量取决于金属，铁的相对原子质量小所以生成氢气多；后面加入的金属过量，酸是少量的，所以产生氢气的量取决于酸，酸得量一样所以氢气一样多，合理。
故选：C。
15．D
【详解】A.若表示电解一定质量的水，按质量计算应生成的氧气多于氢气（质量比约为8:1），图中却是氢气质量大于氧气，故不合理，不符合题意；
B.若表示向氢氧化钠溶液中加水，溶液应由强碱性逐渐向 pH 约等于 7 逼近，但不能等于7或小于7，而图像显示 pH 从近 7 向更低值变化，故不合理，不符合题意；
C.向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，温度升高，氢氧化钙的溶解度变小，有氢氧化钙析出，同时，水减少，因此，溶液的质量也会减小，故不合理，不符合题意；
D.向两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉，反应开始到纵坐标最高点之前，稀硫酸过量，假设加入铁粉和锌粉的质量都是56g，则铁粉产生氢气质量为x，锌粉产生氢气质量为y，
铁粉产生氢气质量比锌粉产生氢气质量大，反应在图像中是铁的曲线比锌的曲线斜率大，当两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸恰好完全反应时，消耗铁粉的质量为m，产生氢气的质量为m1，消耗锌粉的质量为m2，产生氢气的质量为m3，
m>m2，说明当两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸恰好完全反应时，消耗铁粉质量比消耗锌粉质量大，两种金属产生氢气质量相等，故合理，符合题意，故选D。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
16．(1)CD
(2)解：设反应生成0.48g氢气消耗锌的质量为x。
x=15.6g
设15.6g镁完全反应消耗19.6%的稀硫酸质量为y，生成氢气的质量为z。
y=325g
z=1.3g
化学反应前后元素质量不变，反应生成氢气的质量等于参加反应的硫酸中含氢元素质量，因此反应消耗等质量的硫酸时，产生氢气质量相等，图示为
【详解】（1）A、根据题中信息，当酸过量时生成氢气质量随反应时间变化的曲线如甲图所示，甲图中反应结束后酸过量，两种金属都没有剩余，故A错误；
B、根据题中信息，当金属过量时生成氢气质量随反应时间变化的曲线如乙图所示，乙图中反应结束后金属过量，稀硫酸一定没有剩余，故B错误；
C、根据题中信息，甲图中加入的是等质量的镁粉和锌粉，酸过量，反应结束后消耗两种金属的质量相等，故C正确；
D、根据图示，乙图中反应结束后生成氢气的质量相等，故D正确。
故选CD；
（2）见答案。
17．(1)相同时间内锌与稀盐酸反应时增大的气压比铁大
(2)10
(3)0~40 s，镁与稀盐酸反应生成氢气，并放出大量的热，气压快速增大；40~80 s，温度降低，气压下降
【解析】略
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