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周测小卷（17）常见的酸和碱
一．选择题
1．下列物质的俗称与主要成分的化学式对应不正确的是（　　）
A．干冰：CO2 B．纯碱：NaOH
C．生石灰：CaO D．小苏打：NaHCO3
2．关于酸和碱的描述错误的是（　　）
A．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
B．氢氧化钠易潮解，需密封保存
C．浓盐酸敞口放置会变轻
D．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大
3．家庭清洁中常用到洁厕灵（含盐酸）和管道疏通剂（含氢氧化钠和铝粉）。下列说法有误的是（　　）
A．洁厕灵中的盐酸能解离出H+，可与铁锈反应除锈
B．管道疏通剂中的氢氧化钠是强碱，使用时需避免接触皮肤
C．洁厕灵与管道疏通剂混合使用，可发生中和反应增强疏通效果
D．管道疏通剂遇水产生氢气，该气体在点燃前必须检验纯度
4．推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是（　　）
A．化学反应常伴有发光、发热现象，有发光或发热现象的变化一定是化学变化
B．碱溶液能使酚酞变红色，能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液
C．物质的结构决定物质的性质，由相同微粒构成的物质的性质一定相同
D．原子的质子数等于核外电子数，质子数和核外电子数相同的粒子一定是同种原子
5．将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）
A．A～B段压强几乎没有变化是因为没有发生化学反应
B．B～C段发生的主要化学反应为2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C．C～D段压强变化主要是因为反应速率减慢
D．E点温度等于A点
6．化学兴趣小组的同学在实验室模拟捕捉二氧化碳，图1中装置的a端连接气体压力传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。以下分析错误的是（　　）
A．乙中可观察到烧瓶内溶液变浑浊
B．图2中0﹣200s压强迅速增大是因为液体注入，气体受压
C．图2丙曲线并不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
D．“捕捉”二氧化碳的效果最好的是氢氧化钠溶液
7．如图实验进行一段时间后，观察到烧杯②中溶液颜色发生变化。下列有关说法不正确的是（　　）
A．烧杯①内溶液的质量变小
B．烧杯②中溶液由紫色变为红色
C．该实验能说明分子在不断运动
D．将烧杯①内溶液换成浓硫酸，也能观察到相同现象
8．二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现“碳达峰、碳中和”目标的一个重要研究方向。我国承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当。工业上有一种利用NaOH溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如下图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．在整个“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了增加反应物的接触面积
B．分离器中发生复分解反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
C．为有效利用原材料，氢氧化钙和氢氧化钠在该过程中可被循环利用
D．理论上，将NaOH溶液换为KOH溶液也可以用于二氧化碳“捕捉”
9．下列图像能正确反映对应实验操作的是（　　）
A．等量NaOH和NaCl固体分别溶于室温下等量水中
B．一定质量的高锰酸钾固体受热分解
C．向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸
D．向一定量的硫酸铜溶液中伸入用砂纸打磨干净的铁丝
10．实验小组通过下列实验探究KOH及其溶液的性质：
步骤1取一药匙KOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。
步骤2取2mLKOH溶液于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5mL盐酸，溶液呈无色。
步骤3取2mLKOH溶液于另一试管中，滴加2～3滴CuCl2溶液，出现蓝色絮状沉淀。
下列说法错误的是（　　）
A．步骤1说明KOH溶于水时放出热量
B．步骤2所得溶液的溶质可能为KCl、HCl
C．步骤2不能说明OH﹣能使酚酞溶液显红色
D．步骤3所得沉淀为Cu（OH）2
二．非选择题
11．酸、碱、盐的知识在生产、生活中有广泛应用。请回答：
（1）酸雨对人类生活带来了严重影响酸雨是由人为排放 　 　 （填化学式）和氮氧化合物转化而成。
（2）用水湿润的pH试纸测定酸性溶液的pH时结果会 　 　 。（填偏大、偏小或不变）
（3）用氢氧化镁治疗胃酸过多的化学方程式为 　 　 。该反应的基本反应类型为 　 　 。
（4）在由CuSO4、H2SO4组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。下列有关该实验的叙述中，正确的是 　 　 （填序号）。
A.滤液可能呈蓝色
B.反应中一定有气体产生
C.滤出的固体可能是纯净物
D.溶液的质量可能会减小
12．同学用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的化学性质，请回答下面问题：
（1）编号①反应的指示剂是　 　 。
（2）编号②实验中，在稀盐酸中加入适量该金属粉末后，可以观察到的主要现象为固体逐渐溶解，　 　 ，溶液变为浅绿色；图2表示反应前后溶液中的主要离子，写出“〇”所表示的微粒符号　 　 （填化学符号）。
（3）请你写出符合编号③反应的化学方程式：　 　 。
（4）上述实验中编号　 　 的反应属于中和反应，用熟石灰处理含有盐酸的废水的方程式：　 　 。
（5）盐酸、硫酸它们的化学性质存在差异的原因是　 　 。
13．学习了《常见的酸和碱》后，同学们对碱的化学性质整理归纳并设计如下实验活动。
（1）实验一中两实验均产生的现象为　 　 ；两溶液具有相似化学性质的原因是　 　 。
（2）实验二中能证明Ca（OH）2溶液与稀盐酸发生反应的现象是　 　 ，该反应的基本反应类型为　 　 。
（3）如图Ⅰ是实验二反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的微粒是　 　 （填符号）。写出中和反应在生活中的用途　 　 （写一条）。
14．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。某学习小组的同学将稀硫酸依次加入到图1中的试管中，请根据所学回答下列问题：
（1）A试管中反应后溶液中存在的主要微观离子如图2所示，用pH试纸测定该溶液的酸碱度，pH 　 　 7（填“ ”“＝”或“＜”），反应后的图中R代表的离子是 　 　 （填微粒符号）。
（2）B试管中观察到的实验现象为 　 　 。
（3）E试管中发生反应的微观实质为：　 　 。
（4）反应结束后测得D试管中的pH小于7，溶质的成分为 　 　 （填写化学式）。
（5）探究实验结束后，把酚酞滴入到C试管中，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成蓝色沉淀，则下列分析推理合理的是 　 　 （填序号）。
①长滴管中吸取的C中溶液为红色
②滴加前，B中有固体剩余
③滴加后，B中溶液pH变大
15．某同学利用以下实验对酸的化学性质进行探究。
（1）实验Ⅰ：在点滴板的a、b孔穴中分别滴入稀盐酸后，溶液变红的是　 　 （填“a”或“b”），使用点滴板的优点之一是　 　 。
（2）实验Ⅱ：①取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的稀盐酸进入烧杯中，发生反应的化学方程式是　 　 ，待反应结束后再把烧杯放到天平上。该实验　 　 （填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。
②小东将铁粉换成氧化铁重复该实验，观察到氧化铁溶解，溶液变成　 　 色，反应的化学方程式是　 　 ，因此，在生活中通常利用盐酸　 　 。
（3）实验Ⅲ：将胶头滴管中的稀盐酸挤入试管中，观察到左侧试管中固体减少，有大量气泡产生，若右侧试管中溶液依旧澄清，则该固体可能是下列物质中的　 　 （填序号）；若右侧试管中溶液变浑浊，则该固体可能是下列物质中的　 　 （填序号）。
A．银 B．镁 C．氧化铝 D．碳酸钙
（4）实验后的废液需要处理至中性后排放，如何利用pH试纸检测溶液的pH：　 　 。
16．人体正常体温约37℃，胃液中的胃酸（盐酸）正常pH为0.9﹣1.5。而胃酸分泌过多，会损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的抗酸药的标准之一为：药物发生疗效时胃液的pH保持在5以下为宜，pH过高也会导致胃痛不适。
资料：①钡离子（可溶钡盐）有毒。②BaSO4为无毒。
（1）燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，把铁粉变为人体可吸收的补铁剂，离不开胃酸的帮助；其化学反应方程式为　 　 。
（2）胃病检查时，患者需要服用钡餐（成分为BaSO4）便于X射线造影。能否改用BaCO3（化学性质与CaCO3类似）作钡餐？　 　 （填“能”或“否”）。理由是　 　 （用化学方程式表示）。
（3）胃的养护：胃酸过多的人应少饮用　 　 。（填字母序号）
A．茶水 B．苹果汁 C．苏打水 D．小米粥
pH 7.5 2.9 8.5 7.8
（4）探究Na2CO3是否适合作抗酸药。
室温下，先分别向烧杯中加入100mLpH＝1.5的稀盐酸，再分别用自动注射器向两烧杯中以1mL/min的速度滴入pH＝1.5的盐酸模拟人体分泌胃酸，再分别加入1gNa2CO3和1gNaHCO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录加入两种固体后溶液pH随时间的变化曲线如下图。
①由图可知Na2CO3不适合做抗酸药，因为　 　 。
②从贴合实际及控制变量的角度看，该实验设计不严谨之处是　 　 。
17．小罗老师取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图所示）。于是让同学们设计实验探究相关原因。
（1）查阅相关资料得知：
①清朝两广提督林则徐在广东虎门销毁鸦片时，便是利用生石灰加水生成熟石灰（氢氧化钙）的反应原理。
②氧化钙的密度比氢氧化钙大。
分析知，“虎门销烟”所用的化学原理用化学方程式解释为　 　 ，该反应为　 　 （选填“放热”或者“吸热”）反应，基本反应类型是　 　 ；根据生石灰在空气中变质的原因分析，装满生石灰的塑料试剂瓶膨胀破裂的原因是：　 　 。
得知原因后，同学们决定对这瓶膨胀破裂的试剂（样品Ⅰ）和另一瓶外观完好的生石灰（样品Ⅱ）进行对比探究。
【查阅资料】氢氧化钙微溶于水，配制成的溶液俗称澄清石灰水。
【设计实验】
（2）设计如下流程进行实验：
实验 实验步骤 现象 结论
实验1 取少量样品Ⅱ于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌后用手触摸烧杯外壁 　 　 样品Ⅱ中有大量生石灰
实验2 取少量样品Ⅰ于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌后用手触摸烧杯外壁 手感觉不到烧杯外壁有明显的放热现象 样品Ⅰ中　 　
【讨论分析】
（3）取实验1过滤后的液体，向其中通入能造成温室效应的某种气体，该液体变浑浊，相关的反应原理用化学方程式表示为　 　 。
（4）存储生石灰，应做到　 　 。
参考答案与试题解析
1．【答案】B
解：A、干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，故选项A对应正确。
B、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，而NaOH是氢氧化钠的化学式，氢氧化钠的俗称为烧碱、火碱、苛性钠，故选项B对应错误。
C、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故选项C对应正确。
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，故选项D对应正确。
故选：B。
2．【答案】D
解：A、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项说法正确。
B、氢氧化钠易潮解，还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，需要密封保存，故选项说法正确。
C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置时溶质氯化氢会挥发，导致溶液质量变轻，故选项说法正确。
D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，而不是增大，故选项说法错误。
故选：D。
3．【答案】C
解：A、盐酸属于酸，在水溶液中可解离出H+，铁锈的主要成分为氧化铁（金属氧化物），能与酸发生反应，所以洁厕灵可用于除锈，故A说法正确；
B、氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，接触皮肤会造成腐蚀伤害，因此使用时需避免接触皮肤，故B说法正确；
C、洁厕灵中的盐酸和管道疏通剂中的氢氧化钠会发生中和反应，同时盐酸也会和铝粉反应，消耗两种清洁剂的有效成分，降低疏通效果，二者不能混合使用，故C说法错误；
D、管道疏通剂中的铝粉可与氢氧化钠、水反应生成氢气，氢气属于可燃性气体，混有空气时点燃可能发生爆炸，所以点燃前必须检验纯度，故D说法正确。
故选：C。
4．【答案】B
解：A、伴有发光、发热现象的变化不一定是化学变化，如电灯发光、发热属于物理变化，故选项A推理错误；
B、碱溶液能使酚酞变红色，能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液，故选项B推理正确；
C、物质的结构决定物质的性质，由相同微粒构成的物质的化学性质一定相同，但物理性质不一定相同，故选项C推理错误；
D、原子中质子数等于核外电子数，但质子数和核外电子数相同的粒子不一定是同种原子，如分子是由原子构成的，则分子中质子数一定等于核外电子数，故选项D推理错误。
故选：B。
5．【答案】D
解：A、A～B段是铁锈的主要成分Fe2O3与稀盐酸发生反应，该反应无气体生成，虽然反应会放热，但对压强的影响不明显，因此压强几乎不变，并非没有发生化学反应，故A错误；
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故B错误；
C、C点反应已完全，C～D段压强减小是因为反应结束后温度逐渐降低至室温，气体收缩，不是反应速率减慢（反应已停止），故C错误；
D、E点压强保持稳定，说明温度已恢复至初始室温，故E点温度等于A点，故D正确；
故选：D。
6．【答案】C
解：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，分析正确，故不符合题意；
B、图2中初始时刻压强迅速增大是因为液体注入，气体受压，分析正确，故不符合题意；
C、根据实验甲、丙对比可知，图2丙中瓶内压强大幅度减小的原因是二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，分析错误，故符合题意；
D、根据图2可知，丙吸收二氧化碳能力最强，则“捕捉”二氧化碳的效果最好的是氢氧化钠溶液，分析正确，故不符合题意。
故选：C。
7．【答案】D
解：A、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，导致溶质质量减少，所以烧杯①内溶液的质量变小，故选项说法正确。
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体运动到烧杯②中与水结合形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，所以烧杯②中溶液由紫色变为红色，故选项说法正确。
C、该实验中，浓盐酸和滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水没有直接接触，一段时间后，观察到烧杯②中溶液由紫色变为红色，说明分子在不断运动，故选项说法正确。
D、将烧杯①内溶液换成浓硫酸，浓硫酸没有挥发性，不能观察到相同现象，故选项说法不正确。
故选：D。
8．【答案】C
解：A、将NaOH溶液喷成雾状可增大与CO2的接触面积，加快反应速率，有利于吸收，故A正确；
B、分离器中Na2CO3与Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀和NaOH，两种化合物交换成分，属于复分解反应，化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，故B正确；
C、流程中NaOH在吸收器中消耗，在分离器中再生，可循环利用；但Ca（OH）2在分离器中消耗转化为CaCO3，而流程中未体现CaCO3再生成Ca（OH）2的步骤（实际需煅烧），因此Ca（OH）2不能直接循环利用，该C错误；
D、KOH与NaOH均为强碱，都能与CO2反应生成碳酸钾和水，同样可用于CO2捕捉，故D正确；
故选：C。
9．【答案】D
解：A、等量NaOH和NaCl固体分别溶于室温下等量水中，NaOH溶于水放热，温度升高后逐渐恢复至室温；NaCl溶于水温度几乎无变化，不会低于室温，故选项图像错误。
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量逐渐减小，但最终剩余固体为锰酸钾和二氧化锰的混合物，不可能减少至0，故选项图像错误。
C、向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸，氧化镁和稀盐酸反应的化学方程式为：MgO+2HCl＝MgCl2+H2O，氢氧化镁和稀盐酸反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，一开始酸不足，酸完全反应，等量的盐酸完全反应生成氯化镁的质量相等，后酸过量，氧化镁、氢氧化镁完全反应，MgO相对分子质量更小，则等质量的氧化镁和氢氧化镁完全反应，氧化镁生成氯化镁的质量更大，图中Mg（OH）2生成氯化镁更多，故选项图像错误。
D、向一定量的硫酸铜溶液中伸入用砂纸打磨干净的铁丝，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，每56份质量的铁反应会置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，反应结束后溶液质量不再变化，故选项图像正确。
故选：D。
10．【答案】C
解：A、氢氧化钾溶于水放热，使部分水蒸发后在温度较低的烧杯内壁冷凝形成水雾，故A说法正确。
B、氢氧化钾与盐酸反应生成KCl和H2O，溶液呈无色说明氢氧根离子无剩余，若盐酸过量，溶质为KCl和HCl，因此存在该可能，故B说法正确。
C、步骤2反应前后K 、H2O均存在，仅OH 被消耗，酚酞由红色变为无色，可说明OH 能使酚酞溶液显红色，故C说法错误。
D、氢氧化钾与CuCl2发生复分解反应，生成的蓝色絮状沉淀为Cu（OH）2，故D说法正确。
故选：C。
11．【答案】（1）SO2；
（2）偏大；
（3）Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；复分解反应；
（4）BD。
解：（1）酸雨主要由人为排放的SO2和氮氧化物，在空气中转化为硫酸、硝酸等酸性物质形成。
（2）湿润的pH试纸会稀释酸性待测液，使溶液酸性减弱，酸性越弱pH越大，测定结果偏大。
（3）胃酸主要成分为HCl，和氢氧化镁发生反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
（4）过量铁粉和混合液发生反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
A、铁过量，则CuSO4完全反应，滤液无Cu2+，不会呈蓝色，故选项说法错误。
B、混合液含H2SO4，一定生成H2气体，故选项说法正确。
C、铁过量，滤渣为生成的Cu和剩余的Fe，属于混合物，故选项说法错误。
D、铁与硫酸反应，Fe→H2，每56份质量的铁进入溶液，析出2份质量的氢气，溶液质量增加；铁与硫酸铜反应，Fe→Cu，每56份质量的铁进入溶液，析出64份质量的铜，溶液质量减小，因此若硫酸铜含量较多，溶液总质量可能减小，故选项说法正确。
故答案为：
（1）SO2；
（2）偏大；
（3）Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；复分解反应；
（4）BD。
12．【答案】（1）紫色石蕊溶液；
（2）有气泡冒出；Fe2+；
（3）Fe2O3+6HCl＝3H2O+2FeCl3；
（4）⑤；Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
（5）它们的酸根离子不同。
解：（1）稀盐酸可以使紫色石蕊溶液变红，所以编号①反应的指示剂是紫色石蕊溶液；
故答案为：紫色石蕊溶液；
（2）编号②实验中，向稀盐酸中加入了金属单质，溶液变为浅绿色，说明溶液中含有亚铁离子，从而推出金属单质是Fe；铁粉与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，有气体产生，所以可观察到有气泡冒出，另外固体逐渐溶解，溶液变为浅绿色；反应前稀盐酸中的离子为H+、Cl﹣，由于反应后生成了氯化亚铁，溶液中一定含有Fe2+、Cl﹣，微粒反应后才出现，从而推出表示的是Fe2+；
故答案为：有气泡冒出；Fe2+；
（3）编号③是稀盐酸和金属氧化物反应生成了黄色溶液，根据溶液颜色可知黄色溶液中含有Fe3+，则金属氧化物是Fe2O3，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝3H2O+2FeCl3；
故答案为：Fe2O3+6HCl＝3H2O+2FeCl3；
（4）酸与碱作用生成盐和水的反应为中和反应，编号⑤的反应符合此概念，所以编号⑤的反应是中和反应；熟石灰和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
故答案为：⑤；Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
（5）酸是由氢离子和酸根离子构成，即酸都含有氢离子，不同的是酸根离子，所以盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有H+；它们的化学性质存在差异的原因是它们的酸根离子不同；
故答案为：它们的酸根离子不同。
13．【答案】（1）产生蓝色沉淀；阴离子都是OH﹣；
（2）溶液由红色变为无色；复分解反应；
（3）Ca2+、Cl﹣；用熟石灰改良酸性土壤。
解：（1）实验一中两实验均产生蓝色沉淀；因为氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH﹣，所以两溶液具有相似化学性质的原因是溶液中的阴离子都是OH﹣；
（2）氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红，加入稀盐酸后，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，当氢氧化钙完全反应后，溶液显中性或酸性，酚酞试液由红色变成无色，所以能证明Ca（OH）2溶液与稀盐酸发生反应的现象是溶液由红色变成无色。该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征，所以基本反应类型为复分解反应；
（3）由图1实验二反应的微观示意图可知，反应前后没有发生变化的微粒是Ca2+、Cl﹣。中和反应在生活中的用途有很多，例如用熟石灰改良酸性土壤（合理即可）；
故答案为：（1）产生蓝色沉淀；阴离子都是OH﹣；
（2）溶液由红色变为无色；复分解反应；
（3）Ca2+、Cl﹣；用熟石灰改良酸性土壤。
14．【答案】（1）＜；Al3+。
（2）固体溶解，溶液由无色变蓝色。
（3）。
（4）H2SO4和Na2SO4。
（5）①③。
解：（1）由图2存在氢离子可知酸剩余显酸性，因此溶液的pH＜7；
铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，因此反应后的图中R代表的离子是铝离子，符号为：Al3+；
（2）B试管中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，观察到的实验现象是黑色固体溶解，溶液由无色变蓝色；
（3）E试管中氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，因此相对应的化学方程式为BaCl2+H2SO4＝2HCl+BaSO4↓，反应的微观实质为：；
（4）D试管中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠，测得D试管中的pH小于7呈酸性，说明稀硫酸剩余，因此溶质是H2SO4和Na2SO4；
（5）用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，说明B中稀硫酸有剩余，稀硫酸先与氢氧化钠反应，然后氢氧化钠再与硫酸铜反应产生蓝色沉淀，因此滴加后，B中溶液pH变大。有蓝色沉淀说明C试管中剩余氢氧化钠使酚酞变红，因此长滴管中吸取的C中溶液为红色。
故答案为：（1）＜；Al3+。
（2）固体溶解，溶液由无色变蓝色。
（3）。
（4）H2SO4和Na2SO4。
（5）①③。
15．【答案】（1）a；节约试剂；
（2）Fe+2HCl ＝ FeCl2+H2↑；不能；黄；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；除铁锈；
（3）B；D；
（4）用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，读出对应的pH。
解：（1）盐酸显酸性，使紫色石蕊变红，故变红的是a，使用点滴板的优点之一是节约试剂；
（2）①取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的稀盐酸进入烧杯中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，发生反应的化学方程式是Fe+2HCl ＝ FeCl2+H2↑，待反应结束后再把烧杯放到天平上，由于生成的氢气扩散到空气中，该实验不能验证质量守恒定律；
②氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，观察到氧化铁溶解，溶液变成黄色，反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，因此，在生活中通常利用盐酸除铁锈；
（3）A、银与稀盐酸不反应；
B、镁与稀盐酸反应生成氢气，有气体产生，氢气不能使澄清石灰水变浑浊，故右侧试管中溶液依旧澄清；
C、氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，无气体产生；
D、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故右侧试管中溶液变浑浊；
（4）用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，读出对应的pH；
故答案为：（1）a；节约试剂；
（2）Fe+2HCl ＝ FeCl2+H2↑；不能；黄；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；除铁锈；
（3）B；D；
（4）用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，读出对应的pH。
16．【答案】（1）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（2）否；BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；
（3）B；
（4）①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5，pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适；
②实验没有模拟人体的温度。
解：（1）铁粉与胃酸（盐酸）反应生成可溶的氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；故答案为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（2）资料指出可溶钡盐有毒，BaCO3的化学性质与CaCO3类似，会与胃酸（盐酸）反应，生成可溶性的氯化钡BaCl2、水和二氧化碳，钡离子有毒，因此不能用BaCO3作钡餐，反应方程式为：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：否；BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；
（3）胃酸过多的人应少饮酸性物质，A茶水、C苏打水、D小米粥的pH均大于7，溶液呈碱性，B（苹果汁）pH小于7，溶液呈酸性，故答案为：B；
（4）①由于Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5，pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适，所以Na2CO3不适合作抗酸药。故答案为：Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5，pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适；
②实验没有模拟人体的温度，没有控制变量唯一，故答案为：实验没有模拟人体的温度。
17．【答案】（1）CaO+H2O＝Ca（OH）2；放热；化合反应；生石灰与空气中的水反应生成氢氧化钙，体积增大，从而塑料瓶胀破（或生石灰与空气中的水反应放出大量热，使瓶内气体受热膨胀，从而塑料瓶胀破）；
（2）烧杯外壁发烫；不含生石灰（含较少生石灰）；
（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（4）密封保存（或避免接触水）。
解：（1）②生石灰是氧化钙的俗称，“虎门销烟”所用的化学原理是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
该反应放出大量的热，故该反应为放热反应；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
装满生石灰的塑料试剂瓶膨胀破裂的原因是：生石灰与空气中的水反应生成氢氧化钙，体积增大，从而塑料瓶胀破或生石灰与空气中的水反应放出大量热，使瓶内气体受热膨胀，从而塑料瓶胀破；
（2）实验1：结论为：样品Ⅱ中有大量生石灰，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故取少量样品Ⅱ于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌后用手触摸烧杯外壁，现象为：烧杯外壁发烫；
实验2：取少量样品Ⅰ于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌后用手触摸烧杯外壁，生石灰与水反应放出大量的热，手感觉不到烧杯外壁有明显的放热现象，说明样品Ⅰ中不含生石灰或含较少生石灰；
（3）实验1中生石灰与水反应生成氢氧化钙，则实验1过滤后的液体中含氢氧化钙，向其中通入能造成温室效应的某种气体，该液体变浑浊，则通入的气体为二氧化碳，发生反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（4）生石灰能与空气中的水反应生成氢氧化钙，故存储生石灰，应做到密封保存或避免接触水；
故答案为：（1）CaO+H2O＝Ca（OH）2；放热；化合反应；生石灰与空气中的水反应生成氢氧化钙，体积增大，从而塑料瓶胀破（或生石灰与空气中的水反应放出大量热，使瓶内气体受热膨胀，从而塑料瓶胀破）；
（2）烧杯外壁发烫；不含生石灰（含较少生石灰）；
（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（4）密封保存（或避免接触水）。
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