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周测小卷（19）盐和化肥
一．选择题
1．我省沁州黄小米不仅色泽金黄、味道香美，而且营养丰富。在种植过程中要增强小米的抗病虫和抗倒伏能力，可以施用（　　）
A．KCl B．NH4NO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
2．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（　　）
A．Na2CO3——配制生理盐水 B．NaCl——用作调味品
C．CaCO3——用作补钙剂 D．NaHCO3——用作面点的发酵粉
3．蛋雕是一种非物质文化遗产。某项目式学习小组开展了制作“蛋雕”的活动（蛋壳的主要成分为CaCO3）。实施过程如下，下列说法正确的是（　　）
A．“蛋壳裹蜡”“蜡上作画”“腐蚀蛋壳”均为物理过程
B．“腐蚀蛋壳”时，可选用白醋腐蚀蛋壳，该过程会有气泡产生
C．石蜡一般在50﹣70℃熔化，“去除蜡衣”的方法只能用酒精灯火焰直接加热
D．作品完成后，使用过的石蜡可以随意丢弃
4．化学实验课上，小红向井穴板的孔穴1～3中滴加稀盐酸，4～6中滴加无色酚酞溶液，如图。下列说法正确的是（　　）
A．1中有气泡产生，4、5、6无明显现象
B．2中的反应是4HCl+Fe2O3＝2FeCl2+2H2O
C．3中涉及的基本反应类型为中和反应
D．2中反应后的溶液颜色为黄色
5．“大树输液”是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。如表为某大树营养液的部分标签，下列有关说法不正确的是（　　）
XX大树营养液
成分：
天然BR、维生素C（C6H8O6）、KNO3、KH2PO4、NH4Cl、硼、铁等。
①KNO3、KH2PO4属于复合肥料
②维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为3：4：3
③NH4Cl可与熟石灰混合施用，来提高肥效
④该营养液能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
6．果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为Na2CO3、NaHCO3和NaCl。实验小组为探究某品牌果蔬洗盐的组成，设计如下实验：
步骤1：取20g果蔬洗盐样品，加热至固体质量不再改变，得到18.45g固体。
步骤2：向剩余固体中加硝酸至不再产生气体，再加AgNO3溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到14.35g固体。
已知：。
下列说法不正确的是（　　）
A．步骤1剩余固体成分为NaCl和Na2CO3
B．步骤1中产生CO2的质量为1.1g
C．步骤2中加足量硝酸是为了除去Na2CO3，以免生成Ag2CO3
D．样品中Na2CO3的质量分数为63%
7．电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质，相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强．室温下将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
B．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
C．甲曲线上的M点对应的液体呈中性
D．甲曲线对应氢氧化钡和硫酸钠反应
8．通过学习知道，酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。下列离子组中不会发生反应的是（　　）
A．Cl﹣、Cu2+、Ba2+、NO3﹣ B．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
C．K+、SO42﹣、Mg2+、Ba2+ D．H+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣
9．“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2）是一种增氧剂。用下图装置研究“鱼浮灵”与稀H2SO4的反应。下列说法中不正确的是（　　）
A．③中变黑，说明①中有O2生成
B．④中变浑浊，说明①中有CO2生成
C．取①中反应后的溶液适量，滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明稀H2SO4过量
D．装置②浓硫酸的作用是除去气体中的水蒸气
10．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如图，下列说法错误的是（　　）
A．X气体可以是空气，反应前和反应后均需通一段时间空气
B．装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水蒸气
C．样品分解不完全可能使碳酸钠的质量分数偏高
D．没有a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏高
二．非选择题
11．“化”说五味。
（1）酸：厨房中可用白醋除掉水垢，是因为白醋中含有大量的　 　 （填离子符号）。
（2）甜：淀粉（C6H10O5）n是常见的一种糖类，淀粉中碳、氢元素质量比为　 　 。
（3）苦：松花蛋的苦涩来自于草木灰（含有K2CO3）与生石灰加水拌合生成的KOH。KOH生成过程用方程式表示为　 　 ，　 　 。
（4）辣：辣椒最适宜在pH范围6.2～7.2的土壤中种植，若某地区土壤pH＝5.2，想种植辣椒，可以加入适量　 　 调节土壤pH。
（5）咸：盐是生活中的调味品，也可用在工农业生产和交通上。农业上常用15%的食盐水来选种，现有15kg质量分数为25%的氯化钠溶液，欲稀释为15%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为　 　 。
12．请参加“自制苏打水”的项目式学习。
【任务一】认识苏打水
（1）苏打水是碳酸氢钠的水溶液，适量饮用可以迅速缓解胃酸过多产生的不适，其原理用化学方程式可表示为　 　 。
【任务二】配制苏打水
碳酸氢钠在20℃时溶解度为9.6g。20℃时，按如图步骤配制溶质质量分数为3%的苏打水。
（2）需加入碳酸氢钠的质量为　 　 g，振荡的作用是　 　 。（水的密度以1g/mL计）
（3）该温度下，上述实验配制的苏打水属于　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
13．为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。
（1）A试管中观察到的现象是　 　 。
（2）下图是B试管中发生反应的微观示意图，其中参与反应的离子是　 　 。
（3）C试管中发生反应的化学方程式为　 　 。
（4）D试管中观察到的现象是　 　 。
14．（1）小组同学想测定大理石中碳酸钙的含量，设计了如图1实验装置（装置的气密性良好，稀盐酸足量，U型管中的碱石灰可以吸收水和二氧化碳）。
①浓硫酸的作用　 　 。
②实验完成后，U型管的质量增加了2.1g。增加的质量是　 　 （填化学式）的质量。
③单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止　 　 ，减小误差。
④根据实验结果计算碳酸钙的含量可能偏小，偏小的原因可能是　 　 。
（2）小组同学利用数字化设备进行如图2所示实验，将二氧化碳气体不断通入蒸馏水中，并利用pH传感器采集数据如图3所示。
①该实验也能证明二氧化碳与水发生反应，理由是　 　 。
②图3中t1时刻后溶液pH几乎无变化，可能的原因是　 　 。
15．根据复分解反应发生的条件，通过如图所示的实验判断稀硫酸与KOH、Ba（NO3）2、K2SO4、K2CO3能否发生复分解反应。
（1）A、B、C、D四支试管中不发生化学反应的是 　 　 （填字母）。
（2）请写出有气泡产生的反应的化学方程式：　 　 。
（3）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，观察到有白色沉淀产生，同时溶液为无色。
接着大家又进行了以下两步操作：
Ⅰ：取烧杯内的白色沉淀，向其中加入过量的稀硝酸，观察到沉淀部分消失。
Ⅱ：取烧杯内的上层无色溶液，向其中加入过量的稀硫酸，既没有观察到产生气泡，又没有观察到产生沉淀。
由此可推测混合后烧杯内的白色沉淀为 　 　 ，混合后烧杯内的上层无色溶液一定呈 　 　 （选填“酸”、“碱”或“中”）性。
16．海水通过晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是实验室模拟粗盐制备精盐的过程。
（1）步骤一：去除粗盐中的泥沙
①称取盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解；②过滤去除泥沙得溶液A；
以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是 　 　 。
（2）步骤二：去除粗盐中的可溶性杂质
①加入“过量BaCl2溶液”时，发生反应的化学方程式 　 　 。
②下列说法错误的是 　 　 。
A.加入三种溶液的顺序不能调整
B.可用硫酸替代该流程中的稀盐酸
C.按加入溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀
D.溶液B可能只有一种溶质
③理论上用过量的 　 　 溶液（填一种物质）代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同的实验目的。
④为了证明所加的盐酸已过量，某同学取少量溶液B，向其中加入 　 　 （填试剂），若 　 　 （填实验现象），则证明盐酸已过量。
（3）步骤三；获得产品
将溶液B提纯为NaCl晶体，应进行 　 　 操作。在不断搅拌下加热，观察到 　 　 ，停止加热，最终得到精盐9.4g。
（4）步骤四：数据处理。经计算该粗盐样品中，氯化钠的质量分数为94%。
【结果与反思】实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的实际质量分数为90.4%，实验结果偏大的原因是 　 　 。
（5）将氯化钠配制成一定浓度的溶液100克和硝酸银溶液102.87克恰好完全反应，生成沉淀2.87克，求反应后溶液中溶质的质量分数？
参考答案与试题解析
1．【答案】A
解：A.氯化钾它只含有钾元素，因此属于钾肥，钾肥的主要作用是增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力，选项正确；
B.硝酸铵它只含有氮元素，因此属于氮肥，氮肥的主要作用是促进植物的生长，使植物枝叶繁茂，叶色浓绿，选项错误；
C.尿素它也只含有氮元素，因此也属于氮肥，它主要促进植物的生长，选项错误；
D.磷酸二氢钙它含有磷元素和钙元素，因此属于磷肥，它主要作用是增强作物的抗寒、抗旱能力，选项错误；
故选：A。
2．【答案】A
解：A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，碳酸钠不能用于配制生理盐水，故A错误；
B、氯化钠可用作调味品，故B正确；
C、碳酸钙可用作补钙剂，故C正确；
D、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用作焙制糕点，故D正确；
故选：A。
3．【答案】B
解：A、“蛋壳裹蜡”、“蜡上作画”均没有新物质生成，均为物理过程，“腐蚀蛋壳”过程中蛋壳的主要成分碳酸钙和酸反应，有新物质生成，属于化学变化，故A说法错误；
B、白醋的主要成分是醋酸，“腐蚀蛋壳”时，可选用白醋腐蚀蛋壳，该过程会生成二氧化碳气体，会有气泡产生，故B说法正确；
C、石蜡一般在50～70℃熔化，“去除蜡衣”的方法可以是用酒精灯火焰直接加热，容易导致石蜡燃烧，可置于80℃的热水中，能使石蜡熔化而除去，故C说法错误；
D、作品完成后，使用过的石蜡不能随意丢弃，可回收再利用，故D说法错误；
故选：B。
4．【答案】D
A、1中大理石与稀盐酸反应生成CO2，有气泡产生；6中NaOH溶液呈碱性，可使无色酚酞溶液变红，故A错误；
B、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，正确方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，产物不是FeCl2，故B错误；
C、石灰水的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，所以3中发生反应的基本反应类型应为复分解反应，但中和反应不是四大基本反应类型之一，选项C的说法不够严谨，故C错误；
D、2中反应生成FeCl3，三价铁盐溶液为黄色，故D正确；
故选：D。
5．【答案】B
解：①硝酸钾含N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，磷酸二氢钾含N、P、K中的钾元素和磷元素，属于复合肥，故说法正确；
②维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×6）：（8×1）：（16×6）＝9：1：12，故说法错误；
③氯化铵能与熟石灰反应生成氨气，降低肥效，故氯化铵与熟石灰不能混合施用，故说法错误；
④磷肥能抗寒、抗旱，钾肥抗病虫害，该营养液中含K、P元素，可以增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力，故说法正确。
故选：B。
6．【答案】D
解：A、已知，而碳酸钠受热不分解，所以步骤1剩余固体成分为NaCl和Na2CO3，故A正确；
B、加热减少1.55g，由NaHCO3分解知生成CO21.1g，故B正确；
C、加硝酸可除去Na2CO3，避免生成Ag2CO3干扰，故C正确；
D、由分析可知，样品中Na2CO3的质量分数为：，故D错误；
故选：D。
7．【答案】C
解：A、乙曲线是氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所对应的实验过程中观察到溶液始终显红色，故A错误。
B、氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，钠离子和氢氧根离子的数目没有减少，故B错误。
C、甲曲线上的M点是氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，对应的溶液呈中性，故C正确。
D、Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，导电性不可能为0。由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线，故D错误。
故选：C。
8．【答案】A
解：A、Cl﹣、Cu2+、Ba2+、NO3﹣不能相互结合生成沉淀、气体或水，故能共存，故A正确；
B、Ag+与Cl﹣结合成氯化银沉淀，会反应，不能共存，故B错误；
C、硫酸根离子和钡离子结合成硫酸钡沉淀，会反应，故C错误；
D、氢离子和碳酸根离子结合成水分子和二氧化碳分子，会反应，故D错误。
故选：A。
9．【答案】C
10．【答案】D
解：A、空气经过碱石灰除去CO2和水蒸气后可作为X气体，反应前通X可排尽装置内原有含CO2的空气，反应后通X可将生成的CO2全部赶入C中被吸收，故A正确；
B、碳酸氢钠分解同时生成水蒸气，B中冰水可冷凝水蒸气，防止水蒸气进入C被碱石灰吸收，干扰CO2质量的测定，故B正确；
C、样品分解不完全，测得的CO2质量偏小，计算出的碳酸氢钠质量偏小，因此碳酸钠的质量分数偏高，故C正确；
D、没有a装置，空气中的CO2和水蒸气会进入C被吸收，测得的CO2质量偏大，计算出的碳酸氢钠质量偏大，导致碳酸钠的质量分数偏低，故D错误；
故选：D。
11．【答案】（1）H+；
（2）36：5；
（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2；Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH；
（4）熟石灰；
（5）10kg。
解：（1）厨房中可用白醋除掉水垢，是因为白醋中含有大量的H+，水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁均能与氢离子反应，故可除去水垢；故答案为：H+；
（2）淀粉中碳、氢元素的质量比为：（12×6n）：10n＝36：5；故答案为：36：5；
（3）生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH；故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH；
（4）辣椒最适宜在pH范围6.2～7.2的土壤中种植，若某地区土壤pH＝5.2，土壤显酸性，想种植辣椒，可加入适量熟石灰调节土壤pH，熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；故答案为：熟石灰；
（5）设需要加入水的质量为x。
根据稀释前后溶质的质量不变，可得：
15kg×25%＝（15kg+x）×15%
x＝10kg
故答案为：10kg。
12．【答案】（1）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（2）15；加速溶解；
（3）不饱和。
解：（1）苏打水是碳酸氢钠的水溶液，适量饮用可以迅速缓解胃酸过多产生的不适，其原理是碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（2）20℃时，用485 mL水配制溶质质量分数为3%的苏打水，设需加入碳酸氢钠的质量为x，则，解得x＝15 g；振荡的作用是加速溶解；
（3）碳酸氢钠在20℃时溶解度为9.6 g，则该温度下饱和碳酸氢钠溶液的质量分数为3%，因此该温度下，上述实验配制的苏打水属于不饱和溶液；
故答案为：（1）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（2）15；加速溶解；
（3）不饱和。
13．【答案】（1）溶液变红。
（2）H+、。
（3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
（4）产生白色沉淀。
解：（1）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，故A试管中观察到的现象是溶液变红；
（2）由微观示意图可知，当碳酸钠与稀盐酸反应时，实际上是H+和反应生成碳酸，继而分解成水和二氧化碳，因此B试管中参与反应的离子是H+、；
（3）C试管中发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）D试管中碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，观察到的现象是产生白色沉淀。
故答案为：（1）溶液变红。
（2）H+、。
（3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
（4）产生白色沉淀。
14．【答案】（1）①吸收水蒸气。
②CO2。
③空气中的水蒸气和二氧化碳进入U型管。
④反应生成的二氧化碳不能全部进入U型管中。
（2）①液体pH由7变小。
②二氧化碳不能继续溶解。
解：（1）①浓硫酸的作用吸收水蒸气。
故答案为：吸收水蒸气。
②实验完成后，U型管的质量增加了2.1g。增加的质量是CO2的质量。
故答案为：CO2。
③单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U型管，减小误差。
故答案为：空气中的水蒸气和二氧化碳进入U型管。
④根据实验结果计算碳酸钙的含量可能偏小，原因可能是反应生成的二氧化碳不能全部进入U型管中。
故答案为：反应生成的二氧化碳不能全部进入U型管中。
（2）①该实验也能证明二氧化碳与水发生反应，理由是液体pH由7变小，生成了酸性物质。
故答案为：液体pH由7变小。
②图3中t1时刻后溶液pH几乎无变化，可能的原因是二氧化碳不能继续溶解。
故答案为：二氧化碳不能继续溶解。
15．【答案】（1）C；
（2）H2SO4+K2CO3＝K2SO4+H2O+CO2↑；
（3）硫酸钡和碳酸钡；中。
解：（1）复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀，或气体，或水，硫酸钾与稀硫酸不能生成沉淀，或气体，或水；
（2）有气泡产生的反应是稀硫酸和碳酸钾反应，生成硫酸钾、水和二氧化碳，所以反应的化学方程式：H2SO4+K2CO3＝K2SO4+H2O+CO2↑；
（3）根据向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分消失可知白色沉淀中一定含有硫酸钡和碳酸钡，也可推出硫酸不足，因此溶液不显酸性，又因为溶液中有酚酞，因此无色滤液不显碱性，所以显中性。
故答案为：（1）C；
（2）H2SO4+K2CO3＝K2SO4+H2O+CO2↑；
（3）硫酸钡和碳酸钡；中。
16．【答案】（1）引流；
（2）①BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
②ABC；
③氢氧化钡；
④碳酸钠溶液；产生气泡；
（3）蒸发皿中出现较多固体；
（4）除杂过程中又有氯化钠生成。
（5）0.85%。
解：（1）过滤时玻璃棒的作用是引流；
（2）①加入“过量BaCl2溶液”时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
②A、加入三种溶液的顺序能调整，例如氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的顺序可以互换，故错误；
B、不可用硫酸替代该流程中的稀盐酸，是因为稀硫酸和氢氧化钠、碳酸钠反应生成硫酸钠，带入新的杂质硫酸钠，故错误；
C、按加入溶液的顺序除杂，过滤后得到4种沉淀，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，故错误；
D.溶液B可能只有一种溶质，例如稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应时，溶质是氯化钠，故正确。
故选：ABC；
③理论上用过量的氢氧化钡溶液代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同的实验目的，是因为氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡；
④为了证明所加的盐酸已过量，某同学取少量溶液B，向其中加入碳酸钠溶液，若产生气泡，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明溶液中含有盐酸，则证明盐酸已过量；
（3）将溶液B提纯为NaCl晶体，应进行蒸发操作；在不断搅拌下加热，观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，最终得到精盐9.4g；
（4）实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的实际质量分数为90.4%，实验结果偏大的原因是除杂过程中又有氯化钠生成。
（5）设生成硝酸钠的质量为x。
AgNO3+NaCl＝NaNO3+AgCl↓
85 143.5
x 2.87g
x＝1.7g
反应后溶液中溶质的质量分数为：100%＝0.85%。
故答案为：（1）引流；
（2）①BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
②ABC；
③氢氧化钡；
④碳酸钠溶液；产生气泡；
（3）蒸发皿中出现较多固体；
（4）除杂过程中又有氯化钠生成。
（5）0.85%。
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