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周测小卷（15）溶质的质量分数
一．选择题
1．用质量分数为20%的稀盐酸配制10%的稀盐酸，不需要用到的仪器是（　　）
A．酒精灯 B．量筒 C．烧杯 D．玻璃棒
2．农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。下列说法正确的是（　　）
A．该溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100
B．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠
C．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8%
D．用该溶液选种时，良种会上浮，次种会下沉
3．向50g20%的硝酸钾溶液加水到200g，加水后所得到溶液中溶质的质量分数是（　　）
A．20% B．10% C．5% D．1%
4．对如图所示溶液的认识中，不正确的是（　　）
A．是稳定均一的混合物，在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层
B．溶质为NaCl，并且在该液体中存在的微粒只有钠离子和氯离子
C．该液体是按照食盐和水的质量比1：9配成的溶液
D．该溶液的溶质质量分数为10%
5．甲为10%的蔗糖溶液50mL模型，其中“”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为5%的蔗糖溶液（忽略溶液密度变化）。乙、丙、丁、戊中能表示稀释后蔗糖溶液模型的是（　　）
甲 乙 丙 丁 戊
A．乙 B．丙 C．丁 D．戊
6．某注射用生理盐水的标签如表所示。下列说法正确的是（　　）
A．该瓶盐水中含4.5g氯化钠
B．配制该瓶盐水需要500mL水
C．将该盐水长时间放置，氯化钠会从中分离出来
D．将该瓶盐水倒出一半，溶质质量分数变为0.45%
7．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（　　）
A．溶质质量增加
B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变
D．溶质质量分数不变
8．葡萄糖注射液是一种常见的医用注射液，葡萄糖饱和溶液的质量分数随温度变化如下表所示，下列有关说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
质量分数 47.64% 47.81% 47.86% 47.92% 48.02% 48.29% 48.90% 50.00%
A．葡萄糖的溶解度随着温度的升高而增加
B．70℃时，葡萄糖的溶解度为100
C．60℃降温至10℃时，溶液的质量分数一定减小
D．20℃时，可配制质量分数大于47.86%的葡萄糖溶液
9．在其他条件不变的情况下，对KNO3溶液（编号为①）进行如图所示实验。
下列对编号①、②、③的溶液中溶质质量分数大小的比较，正确的是（　　）
A．①＞②＞③ B．①＝②＜③
C．①＝②＞③ D．①＜②＜③
10．液体酒精与饱和醋酸钙溶液体积比为14：5时，可以制成固体酒精。制作过程如图，10℃时，醋酸钙固体的溶解度为36.0g，以下说法错误的是（　　）
A．10℃时，100g饱和醋酸钙溶液中，醋酸钙的质量为36.0g
B．固体酒精和液体酒精都能燃烧，是因为二者都含有酒精分子
C．若用15mL饱和醋酸钙溶液来制作固体酒精，需加入酒精42mL
D．配制时用玻璃棒搅拌，可加速饱和醋酸钙溶液与酒精的均匀混合
二．非选择题
11．水、溶液及浊液在很多领域十分常见。
（1）将面粉、苏打、食用油分别放入足量水中，充分搅拌，能形成溶液的是 　 　 。
（2）自然界中的水大多需要净化后才能使用。明矾在净水中的作用是 　 　 。
（3）水也常用作反应物，请用化学方程式表示：　 　 。
（4）盐水选种是我国劳动人民利用物体的浮沉条件筛选种子的一种方法。若要选出颗粒更加饱满的小麦种子，食盐溶液的浓度最好选择 　 　 （填“8%”或“18%”）。
12．感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程（不考虑水的蒸发）。请回答下列问题：
（1）0～60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度　 　 。
（2）②中溶液是60℃时硫酸铜的　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①　 　 ③（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）配制溶液①的过程，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、　 　 。
13．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称：　 　 。
（2）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 　 　 g，水 　 　 g。
（3）称量操作的先后顺序是 　 　 （填字母）。
A.在天平的左盘放入所需的氯化钠固体
B.在天平的右盘放入所需的砝码并调节好游码
（4）称量氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 　 　 （填字母）。
A.增加砝码或移动游码 B.减少氯化钠固体 C.调节平衡螺母
（5）溶解过程中玻璃棒的作用是 　 　 。
（6）对配制的溶液进行检测时发现溶质质量分数偏小，以下操作会导致这一结果的是 　 　 （填字母）。
A.称量时，试剂与砝码放反了
B.量取水的体积时，仰视读数
C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中
D.装瓶时，有少量溶液洒出
14．某化学兴趣小组的同学做粗盐初步提纯的实验，并计算产率。如图是他们做该实验的操作示意图。请回答下列问题：
（1）操作④中，盛液体的仪器名称为 　 　 ，当观察到 　 　 时，停止加热。
（2）操作③中用玻璃棒搅拌的目的是 　 　 ，操作④中用玻璃棒搅拌的目的是 　 　 。
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号） 　 　 、称量精盐并计算产率。
（4）若过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是 　 　 （写一条即可）。
15．无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。根据题意计算下列问题：
（1）某种植物营养液中含有磷酸二氢钾（KH2PO4），标签显示其溶质质量分数为2%，若将1000g该营养液稀释成1%，则需加入水的质量为 　 　 g。
（2）某种品牌茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。要使150kg该营养液的溶质质量分数增一倍，则应将该溶液蒸发掉水的质量为 　 　 kg。
参考答案与试题解析
1．【答案】A
解：用质量分数为20%的稀盐酸配制10%的稀盐酸，该过程是稀释溶液的过程，需要量筒、烧杯和玻璃棒，不需要酒精灯，故A正确，
故选：A。
2．【答案】B
解：A、16%的氯化钠溶液的含义是每100份质量的氯化钠溶液中含有16份质量的氯化钠，该溶液中溶质与溶剂质量之比为16%：（1﹣16%）＝4：21，故选项说法错误。
B、10g该溶液含有氯化钠的质量为10g×16%＝1.6g，溶液具有均一性，任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠，故选项说法正确。
C、溶液具有均一性，从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为16%，故选项说法错误。
D、用该溶液选种时，良种的密度大，会下沉，次种的密度小会上浮，故选项说法错误。
故选：B。
3．【答案】C
解：向50g20%的硝酸钾溶液加水到200g，加水后所得到溶液中溶质的质量分数是100%＝5%。
故选：C。
4．【答案】B
解：A、溶液是稳定均一的混合物，在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层，故选项说法正确。
B、溶质为NaCl，并且在该液体中存在的微粒不是只有钠离子和氯离子，还含有水分子，故选项说法错误。
C、由图示可知，该溶液的溶质质量分数为10%，该液体是按照食盐和水的质量比1：9配成的溶液，故选项说法正确。
D、由图示可知，该溶液的溶质质量分数为10%，故选项说法正确。
故选：B。
5．【答案】B
解：加入水的体积为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，忽略溶液密度变化，设密度为ρ，ρ×50mL×10%＝ρ×（50mL+x）×5%，x＝50mL，即稀释后溶液体积变为50mL+50mL＝100mL，且稀释过程中溶质（蔗糖分子）的数目不变。
A、乙图溶液体积是50mL，不符合稀释后溶液体积变化，故选项错误。
B、丙图溶液体积是100mL，蔗糖分子数目不变，符合稀释时溶质数目不变的特点，故选项正确。
C、丁图溶液体积是100mL，蔗糖分子数目减少，不符合稀释后的情况，故选项错误。
D、戊图溶液体积是100mL，蔗糖分子数目增多，不符合稀释后的情况，故选项错误。
故选：B。
6．【答案】A
解：A、该瓶盐水中含氯化钠的质量为500mL×1.0g/mL×0.9%＝4.5g，故A说法正确；
B、配制该瓶盐水需要水的质量为500mL×1.0g/mL﹣4.5g＝495.5g，水的体积为495.5g÷1.0g/mL＝495.5mL，故B说法错误；
C、溶液具有稳定性，将该盐水长时间放置，氯化钠不会从中分离出来，故C说法错误；
D、溶液具有均一性，将该瓶盐水倒出一半，溶质质量分数仍为0.9%，故D说法错误。
故选：A。
7．【答案】B
解：由图示知，水分子可以透过淡化膜到左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。故尽管右侧海水中的离子个数不变，但水分子却在减少，因此浓度会越来越大，即溶质的质量分数增大。
故选：B。
8．【答案】A
9．【答案】B
解：编号①中溶液有不能继续溶解的硝酸钾操作，是一定温度下的饱和溶液；恒温蒸发溶剂，有晶体析出，②中溶液也是该温度下的饱和溶液，则溶质质量分数①＝②；升高温度，硝酸钾固体全部溶解，①、②、③的溶液中溶剂质量相等，③中溶质质量最多，则溶质质量分数：①＝②＜③。
故选：B。
10．【答案】A
解：A、由题干信息可知，10℃时，醋酸钙固体的溶解度为36.0g，则10℃时，136.0g饱和醋酸钙溶液中，醋酸钙的质量为36.0g，故A说法错误；
B、固体酒精和液体酒精都能燃烧，是因为二者都含有酒精分子，同种分子化学性质相同，故B说法正确；
C、液体酒精与饱和醋酸钙溶液体积比为14：5时，可以制成固体酒精，则若用15mL饱和醋酸钙溶液来制作固体酒精，需加入酒精42mL，故C说法正确；
D、配制时用玻璃棒搅拌，可加速饱和醋酸钙溶液与酒精的均匀混合，故D说法正确。
故选：A。
11．【答案】（1）苏打；
（2）对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂质沉降；
（3）CO2+H2O＝H2CO3（答案不唯一）；
（4）18%。
解：（1）面粉、食用油均难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液；苏打易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液。
（2）明矾能对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂质沉降。
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，此反应中水用作反应物，反应的化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3（答案不唯一）。
（4）在农业生产中常用15%～20%的氯化钠溶液选种，其原理是利用密度差使干瘪的种子漂浮而除去，若要选出颗粒更加饱满的小麦种子，食盐溶液的浓度最好选择18%。
12．【答案】（1）增大；
（2）不饱和；
（3）＝；
（4）量筒、玻璃棒。
解：（1）由硫酸铜的溶解度曲线可知，0～60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度增大。
（2）由图1可知，60℃时硫酸铜的溶解度为40g，表示在60℃时100g水中最多能溶解40g硫酸铜达到饱和状态，②中溶液100g水中溶解36g硫酸铜，则②中溶液是60℃时硫酸铜的不饱和溶液。
（3）①是20℃时硫酸铜的饱和溶液，②经降温到20℃达到饱和状态并析出晶体得到③，故①③均为20℃时的饱和溶液，质量分数相等则①③溶液中硫酸铜的质量分数①＝③。
（4）配制溶液时，用量筒和胶头滴管量取所需水的体积，在烧杯中溶解固体，并用玻璃棒搅拌加速溶解。
13．【答案】（1）量筒；
（2）7.5；42.5；
（3）BA；
（4）B；
（5）搅拌，加速溶解；
（6）ABC。
解：（1）图中标号a仪器的名称是量筒；
（2）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为50g×15%＝7.5g，水的质量为50g﹣7.5g＝42.5g；
（3）称量氯化钠固体时，应先在天平的右盘放入所需的砝码并调节好游码，后在天平的左盘放入所需的氯化钠固体，故选：BA；
（4）称量氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明氯化钠固体质量偏大，应减少氯化钠固体，故选：B；
（5）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（6）A、称量7.5g氯化钠使用了游码，称量时，试剂与砝码放反会使称量的氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，故A符合题意；
B、量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏大，溶质质量分数偏小，故B符合题意；
C、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，溶质质量分数偏小，故C符合题意；
D、溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质质量分数，故D不符合题意；
故选：ABC。
14．【答案】（1）蒸发皿；蒸发皿中出现较多固体；
（2）加速溶解；防止局部温度过高，造成液体飞溅；
（3）①⑤②③⑥④；
（4）滤纸破损等。
解：（1）操作④中，盛液体的仪器名称是蒸发皿；当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
（2）操作③是溶解操作，用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；操作④是蒸发操作，操作④中用玻璃棒搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅。
（3）粗盐提纯并且计算产率的实验操作顺序为：取粗盐样品称量，加水溶解（把不溶性固体与食盐分离）、过滤（将不溶性固体除去）、蒸发（从溶液中分离出来食盐），最后称量精盐并计算产率，正确的操作顺序是①⑤②③⑥④。
（4）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该实验操作会使滤液仍然浑浊）或承接滤液的烧杯不干净等。
15．【答案】（1）1000；
（2）75。
解：（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设加入水的质量为x，则（1000g+x）×1%＝1000g×2%，x＝1000g。
（2）150kg含有6%的硝酸钾的营养液，KNO3的质量为150kg×6%＝9kg，要使该溶液的质量分数增大一倍，设蒸发掉水的质量为y，根据蒸发前后溶质的质量不变，（150kg y）×12%＝9kg，y＝75kg。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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