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2026年5月精诚联盟高三适应性化学试题卷
绝密★考试结束前
考生须知：
1. 本试题卷共7页，满分100分，考试时间90分钟。
2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、 姓名、 考场号、 座位号及准考证号。
座
3. 所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
位
号 4. 考试结束后，只需上交答题卷 。
5.可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 C1-35.5 Mn-55 Cu-64
选择题部分
一、 选择题 (本大题共16小题， 每小题3分，共 48分。 每个小题列出的四个备选项中只有一个是
考 符合题目要求的， 不选、 多选、 错选均不得分。 )
场
号 1.下列物质中属于能与水反应的酸性氧化物的是
要 A.CO B.NO C.SiO D.SO
2.下列关于FeSO ·7H O的说法正 确的是
、 A.水溶液显酸性
答 B.实验室常通过蒸发FeSO 溶液制备
题 C.在空气中加热分解可得纯净的FeSO
K D.铁元素位于周期表的第4周期第VIIB族
准 3.下列化学用语表示正确的是
考 长 A.Ga原子的核外电子排布简化式： [Ar]48 4p 证
号 B.新戊烷的系统命名： 2,2-甲基丙烷
密 C.SO 离子的VSEPR模型名称： 四面体形
D.芒硝的化学式： NaNO
封 4.下列说法不正确的是
A.DNA形成双螺旋链，原因是碱基之间形成了特殊的化学键
姓
名 线 B.高铁酸钠可作净水时的杀菌消毒剂，原因是高铁酸根具有强氧化性
C.对硝基苯酚的pK,比苯酚的pK 小 ， 原因是硝基为吸电子基团， 使 O-H极性增强
D.臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度， 原因是臭氧分子的极性很弱
5.下列实验装置能达到实验目的的是
班
级
A.验证乙炔的还原性 B.实验室制取溴苯
学
校
JC高三化学 第 1页 (共 7页)
0.1molL盐酸 稀盐酸
aC NaHCO NaSiO饱和 饱和 C o 饱和溶液 溶液 Na CO NaHC O溶液 溶液
C.比较Na CO 和NaHCO 与酸反应快慢 D.比较Cl、 C、 S元素的非金属性
6. 乙醇能与酸性重铬酸钾溶液反应。下列说法不正确的是
A.乙醇先被氧化为乙醛，再被氧化为乙酸
B..反应后溶： 液呈绿色C还原性 CH CH OH>Cr”
D.当生成1mol 乙酸 时，转移2mol电子
7.恒温恒容密闭容器中， 发生反应2PCls(g)+O (g)→2POCls(g),下列说法正确的是
A.POCl 可以和CH OH反应生成磷酸酯
B.POCls分子中存在p-po键
C.1molPOCl 在水中最多能与3molNaOH反应
D.及时分离出POCls(g), 平衡正向移动， 正反应速率增大
8.下列方程式正确的是
A.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合： S O -+2SO +6H+=4SO ↑+3H O
B.四氧化三铁与稀硫酸反应： Fe O +8H = Fe ++2Fe ++4H O
C.碳酸镁与稀盐酸反应： ： CO -+2H = H O+CO ↑D.乙胺在水中的电离 CH CH NH +H O= CH CH NH *+OH-
9.以X为原料制备化合物Z的 合成 路 线如 图所示。
第9题图
下列说法正确的是
A.X的分子式为C H O
B.Y可与FeCl 溶液发生显色反应
C.用酸性KMnO 溶液可鉴别Y和Z
D.Y→Z的另一种产物显酸性
10.下列说法不正确的是
A.用坩埚钳直接夹取高温炉中灼热坩埚
B.为防止漏液，需在活塞处涂凡士林，如图所示应涂ac处
C.萃取时，加入少量的萃取剂后要充分振荡、 放气、 静置
D.分馏时， 温度计水银球的位置过低， 收集的馏分中含有沸点低的杂质 第 10题图
11.短周期元素X、 Y、 Z、 W、 Q在元素周期表的位置如表所示， 其中X元素的基态原子有两个未成
对电子，则下列说法正确的是
JC高三化学 第2页 (共7页)
第 Vl 题表
X Y
Z W Q
A.Y 和 Q 形成的二元化合物都不能用于自来水消毒
B.由 X 与 W 组成的某种物质能溶解单质 W
C.7. 单质保存在煤油中
D.X 有 多种 同素异形体， 它们的熔沸点都很高
12.乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理如图所示。 下列有关叙述不正确的是
第 12 题 图
A.乙烯发生加成反应后碳元素的化合价升高了
B.乙烯发生加成反应后碳原子的杂化方式由 sp 变成了 sp
C.将丙烯通入溴水中， 理论上有 CH CHBrCH OH 和 CH CHOHCH Br生成
D.将乙烯分别通入等浓度的溴的 CCL溶液和溴水中， 反应速率前者快
13.下图甲是处理废水中的氯 乙烯 (CH =CHC1) 的微生物电池装置，图乙是同时利用此装置在铁上
镀铜。 下列说法不正确的是
x0 <0
M 微生物 质子交换膜 N
有机 O废 水
H H O 1
甲 乙
第 13 题图
A.该电池工作时可能需： 要对其进行散热处理B.M极 的电极反应为 4H O+CH =CHCl-10e-= 2CO +CI-+11H*
C.理论上M 极消耗 0.1mo l氯 乙烯 ， 则 Cu 电极减少 6.4 g
D.乙中的 CuSO 溶液换成铜氨溶液可使镀层更光亮
14.下列说法正确的是
A.0.02moVL 的盐酸稀释 10°倍 后， 所 得溶液中 c(H>2×10 moVL
B.常温下， 向氨水中加入稀硫酸至溶液呈中性， 此 时 NH *浓~ 度为 amolL, 则 SO -为 2amolL
C.常温下， 纯水的电离度约为 1.8×10-9%
D.常温下， pH=2 的 CH COOH 溶液中加入某浓度的盐酸，K (CH OOH)减小
15.25： ℃时，aMg +与不同 pH 的 0.1molL Na CO 溶 液混合。已知 ① K (H CO )=4.5×10-’, Ka (H CO )=4.7×10-ll
③K (MgCO )=6.82×10- ,Ky[Mg(OH) ]=5.61× 10- 2
JC 高三化学 第 3页 (共 7 页 )
下列说法不正确的是
A.2HCO →CO -+H CO 平衡常数的数量级为10
B.当溶液中M g *为10-moVL且溶液的pH=11时 ， 则有Mg(OH),沉淀生成
C.当溶液中Mg *为10~moVL且溶液的pH-9时， 溶液中存在： c(CO )+c(HCO )+c(H CO )
=0.1molL
D.调节溶液的pH可实现MgCO 与 Mg(OH) 的相互转化
16.实验室通过水杨酸与乙酸酐反应制备乙酰水杨酸(阿司匹林的有效成分)的原理如下：
(水杨酸) (乙 酸酐) (乙联水杨酸)
第16题图
已知： 在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间会发生酯化反应而生成聚合酯难溶物。
制备过程如下 ：
步骤I: 三颈烧瓶中先后加入一定量的水杨酸和乙酸酐，摇匀后滴入少许浓硫酸， 装上球形冷凝管
置于90°℃水浴中，加热至反应结束。
步骤Ⅱ. 在不断搅拌下将反应后的混合物倒入冷水中，析出固体，过滤。
步骤Ⅲ. 所得固体粗品中加入饱和碳酸氢钠溶液，过滤。
步骤IV. 再经“一系列操作”, 用蒸馏水洗涤、 干燥得到乙酰水杨酸晶体
下列说法正确的是
A.步骤1中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂
B.步骤Ⅱ中过滤所得固体中只有乙酰水杨酸
C.步骤Ⅲ中当无气泡产生时，说明反应完全
D.步骤IV中的“一系列操作”为： 蒸发结晶， 趁热过滤
非选择题部分
二、 非选择题 (本大题共5小题， 共 52分)
17. (16分 ) 铁 、 铜及其化合物在日常生活中用途广泛。 请回答：
(1) [Cu(NH ) ]SO H O中所有非金属元素的电负性由大到小的顺序为_
(2)常温下Fe(CO)s是一种易挥发的液态配合物， 该物质的晶体类型为 晶体， 形成该配合
物时提供孤电子对的原子是 。
(3) 将 Cu和氨水混合后再通入氧气， 溶液变成深蓝色， 该反应的离子方程式为_ 。
(4) 晶体铁有如下两种常见的晶体结构。 这两种结构中的铁原子的配位数分别为 ,两种
晶体的密度的比值为 _。
第 17 (4) 题图
(5)根据下面表格的信息， 从离子核外电子排布特点的角度，推测Ni2的水溶液是否有颜色并说明
理由：
JC高三化学 第4页 (共 7页)
第 17 (5) 题 表
离子 Fe + Cu + Zn + Sc + Ti +
颜色 浅绿 色 蓝色 无色 无色 紫 红色
(6) 设计实验检验血红蛋白中含有铁元素、 写出简要的实验方案：
18. (14分 ) 常温常压下肼(N H )是一种易溶于水的无色油状液体， 具有强还原性，在工业生产中
应用非常广泛。 回答下列问题
(1) N H 的 电子式为_ 二。 H2H 与过量的硫酸反应， 生成的酸式盐的化学式为 _。
(2) 废水中的 Fe 可以用 N H Cl还原， 该反应的离子方程式购
(3) 下 列说法正确的是 _。
A.N H 结合 H*能力比 NH 弱
B.N H 分子间存在氢键
C.N H 分子中各个共价键的极性向量和不等于零
D.将CO(NH ) 溶液缓慢加入强碱性的次氯酸盐溶液中， 制 N H H O
(4) 在标准压强(100 kPa)、 298 K 时， 由最稳定的单质合成 1 mol某物质的反应焓变叫作该物质的
标准摩尔生成焓， 用 △;H (单位： kJmof')表示。有关物质的△,H 如图所示。 能 否写出N H ()
燃烧热的热化学方程式 说 明理由 ：
第 18 (4) 题 图
(5) N H 催化氧化的产物与温度相关， 反 应如下：
()N H (g)+O (g) ÷ N (g)+2H O(g)
(i)N H (g)+2
O (g) ÷ 2NO(g)+ 2H O(g)
某温度下， 向 4 L恒 容密闭容器中充入 1mol N H 和 2mol O , 发生上述两个反应，平 衡时 O
为 1.3mol, 此时N H 的转化率为60% , 计算该温度下反应()的平衡常数K= (保
留两位小数 ) 。
该条件下， 产物在单位时间内的产率随温度变化的关系如下图。 900℃后， NO 的产率下降的原
因可能是 o
8100 NO
50 N
400 -900温度/C
第 18 (5) 题 图
JC高 三化学 第 5页 (共 7页 )
(6) 若 N H 催化氧化时只发生N H (g)+O (g)÷N (g)+2H O(g) , 则在下图中画出△G随热力学
温度T的变化趋势图：
第 18 (6) 题 图
19. (10分)Mn(NO ) 可用于制备电子陶瓷和三元锂电池，常 以Mn(NO )z·6H O存在。 某学习小组
用下列装置和废弃NaNO 固体 (含Na SO ) 制备 Mn(NO ) 并测定其纯度。 回答下列问题：
n 第19题图(1) 制备 M (NO )
①装置A中加 入的物质X可提供气化中心， 该物质可以是_ _(填一种物质的名称)。
②装置连接的顺序为： A _ _ _ D _ _。
③下列关于该实验的说法→正确的是→ → → →。
A.尾气处理时，欲使NOx均转化为NaNO , 需打开活塞K, 向试剂瓶中通入足量空气或O
B.将Mn(NO )z 6H O直接加热可得Mn(NO z
C.装置E中的温度越高越好
D.装置C的作用是防倒吸
④实验结束后， 向装置D所得混合液中加入 (填物质的化学式) , 调节溶
液的pH,充分反应后， 过滤， 将滤液 _,过滤、洗 涤、再 在特定条件下处理
得到产品Mn(NO )z 。
(2) 测定产品的纯度： 准确称量ag产 品， 配 成100mL产品溶液。 取 25.00mLbmolLKMnO 标准
溶液于洁净的锥形瓶中，用所配产品溶液进行滴定(滴定过程中有黑色固体物质生成) , 达到
滴定终点时消耗产品溶液17.90mL。
①产品溶液盛放在 滴定管中 (选填“鞍式”或 “碱式” ) 。
②产品中MnONOsp 的质量分数为 _%(用含a、 b的代数式表示)。
JC高三化学 第6页 (共 7页)
20. (12分 ) 化合物I是一种可用于轻型帕金森综合征的治疗的药物， 其合成路线如下(部分流程及
反应条件已省略)。
第20题图
已知：
②
回答下列问题 ：
(1)A中官能团的名称是_
(2) B的结构简式为_
(3) 下列说法正确的是 _。
A.C与足量H 加成后的产物分子中有3个手性碳原子
BI能发生消去反应、 氧化反应、 加聚反应
C.G中的苯基显正电性且其能与CO 加成
D.检验F中的溴元素所需的试剂为稀HNO 和AgNO 溶液
(4) H放入足量的水中的化学方程式为_
(5) 能使FeCl 溶液显色的C的同分异构体有 _种， 其中氢核磁共振氢谱显示4组峰的
结构简式为_ _ (任写一种) 。
(6) 设计利用 CH =CH-CH=CH 、 CH CH OH 为原料合成 的合成路线 (用流程图表示，
无机试剂、 有机溶剂任选)
JC高三化学 第7页(共7页)

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