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青铜峡市第一中学 2025-2026学年第二学期模拟考试试卷
高三化学答案
1-5：C A B B D 6-10: C D B C A 11-14: B B C B
15（1）
（2）不产生有害气体
（3）取少量除铁后的滤液于试管中，滴加几滴 溶液，若滤液不变红，证明 已
除尽
（4） ①. 水相 ②. 调节 ；更换萃取剂；增大有机相体积；多次萃取(答出一条，
答案合理即可)
（5） ①.
②. 碳酸氢铵沉淀 过程生成大量气体
（6）C
（7）
16．（14分）（1）恒压滴液漏斗 b
（2）避免反应剧烈，且能充分将 排出
将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出气口，无白烟产生，则说明氨气已排尽（或将湿润的红色
石蕊试纸靠近出气口，试纸不变蓝，则说明氨气已排尽）（合理即可）
（3）避免咪唑析出，减少咪唑损失 热水
（4）提供气化中心，防止液体暴沸或搅拌或调节系统压力
（5）45 （6）1
17．（1）1.14
（2）
（3）①250℃以前以反应ⅱ为主，升温平衡逆移；250℃以后以反应ⅲ为主，温度升高平衡
正移
② 或 0.0625
③温度越高反应速率越快， 秒内趋于平衡， 的实际转化率与平衡转化率越趋于一致
18．（1）醚键、醛基 还原反应
（2）
（3）＞
（4）
（5） 或
（6）] 青铜峡市第一中学 2025-2026 学年第二学期第三次模拟考试 ]
高三化学答题卡
姓 名
1、选择题请用2B铅笔填涂方框，如需改动，必
注 须用橡皮擦干净，不留痕迹。
班 级 意 2、非选择题必须使用黑色签字笔书写。 条形码粘贴区域
事 3、请按题号在对应的答题区域内作答，超出答 (正面朝上，切勿贴出虚线方框)
项 题区域、在草稿纸和试题上的答案均无效。
座位号
4、请保持卷面清洁，不要折叠和弄破答题卡。
试卷类型 A [ B [ 选择题填涂样例： 正确填涂 > 缺考标记（禁止考生填涂） [
选择题（每小题3分，共42分）
1 abcd 6 abcd 11 abcd
2 abcd 7 abcd 12 abcd
3 abcd 8 abcd 13 abcd
4 abcd 9 abcd 14 abcd
5 abcd 10 abcd
填空题（共 58分）
15、（15 分）（1） 。（2分）
（2） 。（1分）
（3） 。（2分）
（4） （1分）
。（1分）
（5） （2分）；
（2分）。
（6） 。（2分）
] （7） 化学 第 1页 共 2页 。（2分）]
] 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 ]
16、（14 分）（1） （1分）， （1分）。
（2） （2分），
（2分）。
（3） （2分）， （1分）。
（4） 。（2分）
（5） 。（2分）
（6） 。（1分）
17、（14 分）(每空 2 分）（1） 。
（2）△H= ， 。
（3）①
。
② 。 。
③ 。
18.（15 分）（1） （2分）。 （2分）。
（2） （2分）。
（3） （2分）
（4） （2分）。
（5） （2分）
（6）（3分）:
] 化学 第 2 页 共 2 页 ]5.中科院理化所研究人员近期研究了一种“仿抽绳”超分子复合物，由双环主体（H）和柔性线型客体分子（G）组成，
青铜峡市第一中学 2025-2026 学年第二学期第三次模拟考试
结构如图，下列说法错误的是（ ）
高三化学试卷
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Pr:141
一、单项选择题（每题 3分，共 14×3=42分）
1. “推进文化自信自强，铸就社会主义文化新辉煌。”化学与文化传承密不可分，下列说法正确的是( ) A. 客体分子 G属于烃的含氧衍生物 B. 该复合物的相对分子质量可通过质谱仪测定
A. 沏茶和煎制中药均利用了过滤、分液的原理 C. 该复合物分子间的相互作用是分子间作用力 D. 该复合物既能溶于水又能溶于苯
B. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”涉及焰色试验，属于化学变化
6. 5-羟基色氨酸( )是天然色氨酸( )的一种衍生物，对人体睡眠可能具有调节作用，二者的结构简式如图
C. “新竹高于旧竹枝”中“竹”可用于制备乙醇
所示。下列说法错误的是( )
D. 古代绘制壁画使用的铁红可由铁与水在高温下反应制得
2．羟胺（NH2OH）在有机合成中用作还原剂，其熔点32.05 70
A. 可用 溶液鉴别 和
℃，沸点 ℃。
下列化学用语或图示表达正确的是（ ） B. 和 都可以与盐酸和 溶液分别发生反应
A．用电子式表示羟胺的形成过程：
C. 与甘氨酸( )互为同系物
B．羟胺NH2OH分子间氢键的强弱： N-H N > O-H O
C D. 等物质的量的 和 消耗 的质量相等．固态羟胺 X射线衍射图谱对比如右图
D．羟胺中 N原子杂化后的轨道表示式： 7. 化合物 T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知 X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的
3. 下列物质的结构或性质不能解释其用 途的是( ) 前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于 Z的最外层电子数。下列有关叙述错
误的是( )
A. 简单离子半径：
B. 简单氢化物稳定性：
C. 化合物 与 均为直线型分子
D. 化合物 T中所有原子均符合 8电子稳定结构
8. 下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是( )
4．解释下列实验现象或事实的离子方程式书写错误的是（ ）
A．将过量的 H2S通入 FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：
B．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：
C．蓝色氯化四氨合铜溶于浓盐酸呈黄绿色： A. 用①探究熔融条件下烧碱的导电性 B. 用②检验溴乙烷消去反应的产物
D．含氟牙膏可以防龋齿：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq) =Ca (PO ) F(s)+OH-(aq)
C. 用③可以制备并干燥氨气 D. 用④的仪器进行重结晶法提纯苯甲酸
5 4 3
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D. 该晶体的密度是
9．X是一种生活中常用的消毒液的主要成分，如图所示的物质转化关系中，Z是黄绿色有毒气体，H是淡黄色固体，
下列叙述正确的是（ ） 12. 乙醛由乙烯在催化剂作用下直接氧化制得，乙烯氧化法制乙醛的原理如图所示(部分相关离子未画出)。下列说法
A 正确的是．X、Y在生活中混合使用效果更好
B．固体M着火可用泡沫灭火器灭火
C．I具有漂白性
D．1 mol H与足量 CO2反应转移 2 mol电子
10. 下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是
选项 实验操作 现象 结论 A. PdCl 2-4 在反应中是中间产物
向盛有浓氨水的锥形瓶中缓慢通入 O2，用红热的 B. 乙烯催化氧化法制乙醛的化学方程式为
A Pt丝保持红热 NH3和O2的反应是放热反应
Pt丝在液面上轻轻挥动 C. 转化过程中，Pd元素的化合价没有发生变化
D. 、 、 均为非极性分子
向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后，再滴加 稀硝酸只能将 Fe氧化为 Fe2
B 溶液无明显现象
KSCN溶液 + 13. 可见光照射下，光伏电池产生“空穴( )”和电子，空穴驱动阳极反应，促进苯甲醇转化，电子驱动阴极产生
(如图)。下列叙述错误的是
C 向 NaCl和 NaI混合溶液中，滴加少量 AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgC1)>Ksp(AgI) A. 能量转化形式：光能最终转化为化学能
向两支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同 产生气泡快慢不
D 探究浓度对反应速率的影响 B. 阳极产物可能有
时加入 2mL5%双氧水 同
11. 2025 C. 电池工作时， 向 极移动年诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域。 是其中最具代表性的材料之一，由 (摩
尔质量为 )与对苯二甲酸根( )(摩尔质量为 )通过配位键连接，形成立方晶系结构，其中与同 D. 极电极反应式为 2 +2h+→
一配体相连的两个 的取向不同， 晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法正确的是
+2H+
14. 常温下，将 的水杨酸(用 表示)和 的氨水等体积混合，通入 气体或加入
固体调节混合液的 (忽略溶液体积的变化)，混合液中 和 的浓度对数 (实线)、含 微
A. 的配位数为 8
粒的分布系数 (虚线)与溶液 的关系如图所示。下列说法正确的是
B. 在配体 上引入 可增强 的吸水性
C. 已知 粒子的分数坐标为 ，则 粒子的分数坐标
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A.Ⅰ表示 与 的关系曲线
B. A. B. C. D.
C. （7）将 固体加到 酸性溶液中产生大量气泡，反应后镨元素仅以 的形式存在，该反应的离子方
D. 当 时，体系中 程式为___ ________。
二、非选择题（共 58分）
16．（14分）咪唑（ ）是一种化工产品。某实验小组用 OHC-CHO、HCHO、 按物质的量之比为
15. (15分）化学家徐光宪及其团队创立的串级萃取理论，使我国在稀土资源生产应用方面实现质的飞跃。镨( )是
一种重要的稀土元素，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含 、 、 、 等)制备 。 反应制备咪唑，实验装置和步骤如下：
已知：可由 溶液制备 ，主要包含沉淀、灼烧两个步骤。已知镨元素的常见价态为 、 。
（1）滤渣Ⅰ中除含有 外，还含有一种淡黄色沉淀，写出 在“溶浸”中反应的离子方程式___________。
（2）从绿色化学的角度考虑，相比于在空气中煅烧孪生矿，该工艺的优势在于___________。
①投料：在如图 1装置的三颈烧瓶中加入适量硫酸铵和 50 mL蒸馏水，搅拌溶解；在仪器 B中加入乙二醛与甲醛的
（3）“除铁”后确认 已被除尽的实验操作是___________。
混合液（含 5.8 g OHC-CHO和 6.0 g HCHO），滴加时三颈烧瓶中溶液的温度低于 40℃，滴加完成后升温至 85~88℃，
（4）用有机萃取剂 萃取 的原理为 3HL+Pr3+ PrL3+3H+，反萃取后， 存在于(填“水相”或“有机
相”)___________。徐光宪提出的串级萃取理论，可以提高萃取率，若要实现这一目的，你认为还可优化的工艺条件 保温 4 h，反应液逐渐变浑浊。
有___________(写一条即可)。 ②排氨：冷却至 50~60℃，分批加入氢氧化钙固体至 pH>10；升温至 85~90℃，保温 1 h排尽氨气。
（5）搅拌下，将一定量的 溶液与沉淀剂 溶液充分反应，过滤得到 沉淀。若改用 ③浓缩：趁热过滤，用_____________洗涤滤饼 2~3次；合并滤液与洗液，常压浓缩至有大量晶体析出，再减压浓缩
溶液为沉淀剂，制得 沉淀的离子方程式为_______ ____； 至黏稠状。
④提纯：减压蒸馏（装置如图 2），油泵减压（0.133~0.267 kPa），收集馏分，得淡黄色粗咪唑。
制得的 沉淀颗粒较为疏松，原因是___________。
⑤精制：用苯加热溶解，趁热过滤，冷却后析出白色针状晶体；抽滤、真空干燥，得到咪唑 3.06 g。
（6）将 (相对分子质量为 606）置于空气中灼烧，测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温 已知：乙二醛的沸点为 51℃，咪唑的沸点为 267℃，且咪唑在水中的溶解度随温度升高而显著增加。
度变化的曲线如图所示。制备 最适宜的温度为___________。 回答下列问题：
（1）图 1装置中，仪器 B的名称为_____________，仪器 A的进水口为__________（填“a”或“b”）。
（2）步骤②中，分批加入氢氧化钙固体的目的是________ ____________________，
证明氨气已排尽的方法是________ _______。
（3）步骤③中，趁热过滤的目的是__________________________，横线处填____________（填“热水”或“冷水”）。
（4）利用图 2装置完成步骤④，减压蒸馏中毛细玻璃管的作用是_______________（写一点）。
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（5）本实验中，咪唑的产率为_____________%。 的原因为__ 。
（6）咪唑（ ）的碱性主要是由_____________（填“1”或“2”）号 N体现。 ②250℃时，t秒时反应ⅱ中 H2的反应速率 _______ 。
反应ⅱ的平衡常数
（250℃时甲醇与水均为气体）。
17．（14分）二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以下是 制备 ③试分析曲线 a、b在温度高于 280℃后趋于重合的原因 。
18．（15分）一种心绞痛的药物中间体 I的合成路线如下（部分试剂和条件已略去）。
可能涉及到的反应：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
已知：生成物 A的选择性 回答下列问题。
已知：①
（1）已知反应的能垒越大，活化能越大。反应ⅱ的反应历程如图所示。使用 催化剂时，反应历程中 （其中，Z和 代表 、 等强吸电子基团）；
决速步骤的能垒为_______eV。 ② 。
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称 。C→D的反应类型为 。
（2）若 B→C先后发生加成反应和消去反应，则加成反应所得物质的结构简式为___ ____。
（3）从分子结构的角度考虑，判断下列酸的酸性强弱：
_______ （填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）E→F的化学方程式 _。
（5）同时满足下列条件的 G的同分异构体的结构简式为_______（任写一种）。
（2）反应ⅱ的焓变 _______KJ/mol。甲醇可作燃料，碱性环境下甲醇燃料电池的负极电极反应式为
ⅰ．与 作用显色； ⅱ．发生水解反应生成含 4个碳原子的胺类物质；
____________________________。
ⅲ．核磁共振氢谱显示为 5组峰
（3）向体积为 2 L的恒容密闭容器中分别充入 、 ，仅发生反应ⅱ和ⅲ，反应相同时间 秒后测
（6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以苯甲醛和丙二醛( )为原料合成苯丙烯酸
得 实际转化率和 的实际选择性随温度的变 化 如 图
中实线所示，同时模拟出 平衡转化率和平衡时 （ ）的路线______________（无机试剂和溶剂任选）。
选择性如图中虚线所示。
①曲线 a表示 CO2的平衡转化率，其先下降后上升
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