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高三化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
选项 B C B D B D A D A C C A C D A
总则：
（1）关于化学方程式书写：化学式书写错误（或者因元素符号书写不规范导致辨识不清、存在歧
义等），方程式未配平或者未化成最简整数比等情况皆不得分；未正确使用“↓”“↑”符号，反应
条件漏标或者错标的，扣 1分，同一题目里不累计扣分。
（2）关于有机物结构简式书写：苯环书写不规范（出头过于明显、凯库勒式无明显的单双键交
替）、C/H等元素符号明显不规范等情况皆不得分；醛基、羟基等展开书写不扣分；部分碳
写成键线式部分碳写成甲基、乙基等形式，只要无错则不扣分。
（3）关于非选择题部分的选择性填空，未按题目要求选填的不得分；若存在多选时，每选对 1个
得 1分，选错 1个倒扣 1分（扣完为止）。
（4）关于文字表述题，答到加粗部分的得分点，与参考答案意思接近即可得分，若有其他合理答
案，经阅卷组长确认后也可得分。
（5）关于错别字：化学专业词汇错误不得分，其他部分错别字，在不影响阅读效果的前提下不扣
分。
16．（13分）
（1）d（1分）
（2）做萃取剂，分离 Pt和 Pd（2分） 盐酸（2分）
（3）坩埚（或“焙烧炉”）（2分） 3(NH4)2[PtCl6] 3Pt + 2N2↑ + 18HCl↑ + 2NH3↑（2分）
（4）c(NH+4 )∶c(NH3·H2O) < 18（2分）
（5）b（2分）
17．（14分）
（1）（a+b+c） （2分）
（2）62662 Pa2（或“6266×6266Pa2”、“(6266Pa)2”，2分）
（3）① n[CuSO4·3H2O]∶n[CuSO4·H2O]=8:1（2分）
② （2分）
③8t（2分） 生成的 CuSO4·H2O覆盖住了 CuSO4·3H2O，不利于水的脱去，脱水速率下降
（2分）
（4）5% < RH < 33%（2分）
18．（14分）
（1）b（2分）
（2）负（2分）
高三年级 化学参考答案（共 6 页）第 1页
（3）加入足量氨水，溶液呈蓝色，充分振荡后，蓝色加深。（2分）
（4）方法一、二、三答到其中一个即得 2分，任何一种方法中，操作描述正确，未下结论或者结
论下错的得 1分。
方法一：取少量该绿色溶液，向其中加入适量水，溶液由绿色变为蓝色，证明甲同学假设成
立。
方法二：取少量 CuSO4溶液，向其中加入适量 NaNO2固体，溶液由蓝色变为绿色，证明乙同
学假设成立。
方法三：取少量 CuSO4溶液，向其中通入足量 NO2气体，溶液由蓝色变为绿色，证明甲同学
假设成立。
（5）①戊（2分） ②c（2分） （6）c（2分）
19．（14分）
（1） （结构式正确 1分，氢键标注正确 1分，2分）
一氯丙酮（或“氯丙酮”“1-氯丙酮”均可）（2分）
（2）羟基（1分） 弱（1分）
（3）a（2分）
（4） （2分）
（5）12（2分）
（6） （2分）
高三年级 化学参考答案（共 6页）第 2页
1． 【解析】A．玄武岩纤维由天然玄武岩（主要组成元素 O、Si、Al、Fe、Ca、Ti等）经熔融、
拉制而成。
2． 【解析】A．甲基是推电子基，对碳碳双键的π电子云会有影响，π电子云在两核之间不是对称
分布，错误。
B．一氟磷酸钠（Na2PO3F）的组成是 Na+和 PO3F-，故阴离子个数为 NA个，错误。
D．环氧丙烷（ ）中 O端显负电性，故产物应为 NCCH2CH2OH，错误。
3． 【解析】B．KSCN遇 FeCl3溶液显色和遇 FeCl3溶液显色均是化学变化。
4． 【解析】D．所示装置应为质谱仪，质谱测相对分子质量等信息，无法检测化学键，错误。
5． 【解析】“损有余”契合“增大反应物浓度，平衡朝浓度减小方向移动”等规律，“补不足”
契合“减小生成物浓度，平衡朝浓度增大方向移动”等规律。
6． 【解析】W为 B，X为 N，Y为 O，Z为 F。据此分析。
A．同周期，第一电离能比 N大的有 F和 Ne，正确。
D．BF3是平面正三角形，属于非极性分子，NF3是三角锥形，属于极性分子，错误。
7． 【解析】A．肥皂去油污原理：肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，一端亲水一端亲油，在水中
会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，而油渍等污垢是疏水亲油的，会被包裹在胶束内
腔。
8． 【解析】A．煤和天然气工艺的主要区别在于 H2的制备，正确；
B．脱硫是为了吸收硫化物，防止水煤气变换的催化剂中毒，铜洗是为了吸收 CO，防止合成氨
的催化剂中毒，正确；
D．我国多煤贫油少气，为了粮食安全，必须保证任何情况下都不被国际上“卡脖子”，不能
以天然气工艺代替煤工艺，但可以针对缺点加强研究，改进煤工艺。
9． 【解析】A．晶体具有各向异性，故各个方向强度可能不同，再结合六方金刚石的键长并不完
全相等这一事实，可以进一步确认，正确。
B．六方金刚石的键长并不完全相等，故每个碳周围的四个碳原子并不是正四面体，故键角不
为 109°28'，错误。
C．原子坐标并不完全等同于数学意义上的坐标系，六方晶胞的三个坐标轴方向并不是相互垂
直，故不能直接套用数学中的坐标计算方法，需要带上相应的夹角计算，错误。
D．每个晶胞中有 4个碳原子，而每个碳原子对应一个 结构，故共可以切除 4个。
10．【解析】A．四氢呋喃易吸收空气中的水分，故需要液封隔绝空气，正确。
B．二苯甲酮在有水体系中无色，在无水体系中呈蓝色，故 C中溶液变成蓝色说明水除尽，正
确。
C．四氢呋喃在 B中收集，正确操作为：关闭 K并持续加热 C。错误。
D．反应完毕，C中剩余的 Na不能直接弃用，否则会造成火灾，必须用无水乙醇少量多次处
理直至消失，然后再加水处理后，再倒入废液缸，正确。
11．【解析】C．“中间体”的 R和 R’基团中可能还有手性碳原子，或者 R和 R’可能是 H，错误。
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12．【解析】A．LiN(SO2F)2遇水不稳定，会发生剧烈水解反应，生成 HF、(NH4)2SO4、Li2SO4和
H2SO4，不会有两种酸性气体生成（SO3极易与水反应），错误。
13．【解析】C．M[11]CPP适配富勒烯后，因为富勒烯的位阻效应，转子旋转受阻，转子的转速会
降低，错误。
14 ．【解析】由图知，随着 c平 SCN 的增大，发生的变化为 Cr3+→ [Cr(SCN)]2+→[Cr(SCN)2]+，故
曲线 I对应 Cr3+，曲线 II对应 [Cr(SCN)]2+，曲线 III对应[Cr(SCN)2]+，据此解题。
A．Cr3
2
SCN Cr SCN K 64
2
1 ， Cr SCN SCN
Cr SCN K2 16，则2
Cr3+ + [Cr(SCN)2]+ = 2[Cr(SCN)]2+的 K= = 4，正确。
B．A点时，c(Cr3+) = ，据 K 11可知， c平 SCN = = mol L ，
c{[Cr(SCN)2]+}= c平 SCN = c(Cr3+)，又因为 c(Cr3+) +c{[Cr(SCN)]2+} +
c{[Cr(SCN)2]+} = c 3 1 3+0 Cr 0.2 mol L ，即( +1+1) c(Cr ) = 0.2mol L 1，c(Cr3+) = mol L 1，
故 A点坐标为（ ），正确。
C．Cr3+ + [Cr(SCN)2]+ = 2[Cr(SCN)]2+的 K= = 4，即 ，C点时，c(Cr3+) =
c{[Cr(SCN)2]+}，则有 = 2，结合 c(Cr3+) = c{[Cr(SCN)2]+}可得到：
c(Cr3+)+c{[Cr(SCN)2]+}= c{[Cr(SCN)]2+}，正确。
D．C点时，c{[Cr(SCN)]2+} = c{[Cr(SCN)2]+} K ，据 12可知， c平 SCN = = mol L ，
c(Cr3+)= = c{[Cr(SCN)2]+}，又因为 c(Cr3+) +c{[Cr(SCN)]2+} + c{[Cr(SCN)2]+} =
c Cr3 0 0.2 mol L 1，即( +1+1) c{[Cr(SCN)2]+}=0.2mol L 1，c{[Cr(SCN)]2+} = c{[Cr(SCN)2]+}
= mol L 1，c(Cr3+)= mol L 1，则
c SCN 0 =2c{[Cr(SCN)2]+}+c{[Cr(SCN)]2+}+ c平 SCN = 0.27mol L 1，错
误。
15．【解析】A．由题及图知，电池充电时，两电极生成的盐/溶剂衍生物通过跨电极传输发生化学
反应，故不能只用隔膜阻碍两极产物传输，错误。
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16．【解析】
（1）基态 Pt的电子排布式为[Xe]4f145d96s1，f能级充满而 d能级未满，根据元素周期的排列原则，
可知位于 d区，属于 d区元素。
（2）HX是反萃取剂，需要再生[PdCl4]2-，故应选 H+ + Cl-组合，即盐酸。
（3）实验室焙烧用的盛装仪器是坩埚，工业上是焙烧炉。因“水相→滤渣 2”发生的是复分解反
应，故滤渣 2为(NH4)2[PtCl6]，由题意结合元素守恒和得失电子守恒可知，焙烧生成的三种气
体为 HCl、NH3和 N2 。
（4）Ksp[Rh(OH)3]=10-23，c(Rh3+) <10-5 mol·L-1时，c(OH-) >10-6 mol·L-1，c(NH+4 )∶c(NH3·H2O) =
Kb(NH3·H2O) /c(OH-) < 18。
（5）汽车三元催化器的油污是矿物油（烃类），不溶于碱液，故用 NaOH溶液无效果，B错误。
17．【解析】
（1）总反应 =反应 I +反应 II +反应 III，ΔH=ΔH1 +ΔH2+ ΔH3 。
（2）由图知，6266 Pa时发生第一次失水，且在该压强下最终平衡，故 Kp(I) = p(H2O)。
（3）由图知，c→d发生的是反应 II。c点为 CuSO4·3H2O (s)，ω(H2O) = 21.6%，M点为
CuSO4·3H2O (s) + CuSO4·H2O (s)，ω(H2O) = 20%，d点为 CuSO4·H2O (s)，ω(H2O) = 7.2%，
据此解题。
① ，据此可知M点，CuSO4·3H2O (s)失水部分占完全失水的 ，即未失水部分为
，所以有 n[CuSO4·3H2O]∶n[CuSO4·H2O]=8:1。
②由题意知υ失水= = = 。
③因为反应物全为固体，理论上速率为不变，故M→d所耗时应为 c→M的 8倍，故答案为
8t。然而实际耗时却大于此值，说明反应速率在下降，结合生成物是固体，所以可以做出固
体覆盖阻碍反应进行的解释。
（4）50°C时，要维持 CuSO4·H2O晶体纯度，即 CuSO4·H2O既不能失水，不能得到水，即不能让反
应 III正向进行，也不能让反应 II逆向进行，600Pa< p(H2O)<4000 Pa，RH =
，50°C时水的饱和蒸气压约为 12 kPa，由此知 5% < RH < 33%。
18．【解析】
（1）应先碱洗去油污，再酸洗去锈，若先酸洗，因为油污覆盖，锈迹难以完全清洗干净。
（2）铁钉镀铜，应该铜做阳极，铁钉做阴极，故铁钉与电源负极相连。
（3）由题意知，阴极液应该为 Cu(I)和 Cu(II)共存，故加入足量氨水，因生成[Cu(NH3)4]2+溶液呈蓝
色，充分振荡后，无色的[Cu(NH3)2]+被空气中氧气氧化而出现蓝色加深。
（4）真实情况是两种均有可能，所以可以采用如下几种方法印证。
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方法一：取少量该绿色溶液，向其中加入适量水，溶液由绿色变为蓝色，证明甲同学假设成
立。
方法二：取少量 CuSO4溶液，向其中加入适量 NaNO2固体，溶液由蓝色变为绿色，证明乙同
学假设成立。
方法三：取少量 CuSO4溶液，向其中通入足量 NO2气体，溶液由蓝色变为绿色，证明甲同学
假设成立。
（5）①由现象可知，Fe(II)和 Fe(III)均存在，故戊猜想正确。
②K3[Fe(CN)6]检验 Fe2+存在，现象是出现蓝色沉淀；KSCN检验 Fe3+存在，现象是溶液变成红
色，故选 c。
（6）因为配位，[Cu(NH3)4]2+的氧化性比 Cu2+弱，c错误。
19．【解析】
（2）酚羟基的存在使分子显酸性，溴的吸电子效应使羟基极性增强，酸性相应增强。
（3）D→E羰基消失，故π键数目减少，E→F、F→G、G→H均为取代反应，π键数目不变。
（4）C→D属于羰基 α-H参与的“羟醛缩合”反应，经历了两步，C→C’是加成反应，C’→D是消
去反应。因为 C的羰基两边均有 α-H，故两处均可断键发生“加成——消去”反应，据此解
题。
（5）符合限定条件的有两大类：一是二元萘酚（ 、 等），共 10种；
二是环状酚酯，共 2种（ 和 ）。合计 12种。
（6）由已知信息可知，应选用 。
高三年级 化学参考答案（共 6页）第 6页

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