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高一化学
注意事项：
1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号
和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.回答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的答题区域内作答，超
出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cu 64 Zn 65
一、选择题（本题共 20 小题，1 到 10 每小题 2 分，11 到 20 每小题 3 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列关于科技成果的描述正确的是
A. 用于医学领域的 3D 打印生物陶瓷支架属于传统无机非金属材料
B. C919 国产大飞机所用复合材料外壳属于纯金属材料
C. 沉陷区光伏项目的太阳能电池板使用的材料主要是二氧化硅
D. 航天防护服所用聚乙烯纤维属于合成有机高分子材料
2. 下列化学用语或图示正确的是
A. 乙炔的电子式：H:C C:H B. CCl4 的空间填充模型：
C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 钾离子的结构示意图：
3．实验室中下列做法正确的是
A．氢氟酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B．锂保存在装有石蜡的广口瓶中
C．烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中 D．浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中
4．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol Fe 溶于过量硝酸，转移电子的数目为 2NA
B．标准状况下， 2.24L SO3 中质子的数目为 4NA
C．1mol N2与 4mol H2反应生成 NH3分子的数目小于 2NA
D．14g 乙烯与丙烯（CH2=CH-CH3)的混合物中原子总数目为 1.5NA
5．下列关于有机化合物的结构、性质及基本概念等知识的理解正确的是
A．分子式为 C4H10的烷烃，其一氯取代物共有 4 种 B．分子式为C2H4 和C3H6 的烃一定属于同系物
C．氯乙烯 CH2 CHCl 是一种不饱和烃 D．CH3CH=C CH3 2 所有原子都处在同一平面上
6．对下列有关装置的说法正确的是
1
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A．装置Ⅰ中镁为原电池的负极 B．装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加
C．装置Ⅲ不能构成原电池 D．装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄
7．关于工业制备高纯硅、硝酸和硫酸中，下列说法错误的是
A. 工业制硝酸： NH3催化氧化生成 NO 的反应中，每消耗 0.4 mol NH3，转移 2.0 mol 电子
B. 工业制备的浓硝酸经常呈黄色，是因为溶有 NO2，可以加入适量 O2除去
高温
C. 工业制高纯硅第一步的主要反应：SiO2 C Si CO2 ↑
高温
D. 工业制硫酸，煅烧黄铁矿的反应为： 4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2
8．元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列 7 组转化关系不能通过一步反应完成的组数为
①SiO2→Si(粗硅)→SiHCl3→Si(高纯硅)； ②Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3；
③Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 ④N2→NH3→NO2→HNO3；
⑤Fe→Fe2(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O3； ⑥S→SO3→H2SO4→BaSO4；
⑦Na→NaOH→NaClO→Cl2
A．5 B．4 C．3 D．2
9．实验室探究甲烷与氯气反应的装置如图。下列说法正确的是
A．试管内混合气体颜色变浅，主要是因为氯气部分溶于饱和食盐水
B．试管壁出现了油状液滴，主要是因为该反应生成了一氯甲烷
C．若开始反应前试管中的甲烷和氯气的体积比为1:1，充分反应后试管内充满液体
D．若 15g 乙烷与足量氯气发生取代反应时，最多生成 3NA个 HCl
10. 下列离子方程式正确的是
A. SO Ca2 漂白粉溶液中通入 2 气体： 2ClO
SO2 H2O CaSO3 2HClO
B. 2 向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： 2S 5SO2 2H2O 3S 4HSO3
2
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C. 铜溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO 3=3Cu2++4H2O+2NO↑
D ．向 NH4HCO3 溶液中滴加足量稀 NaOH 溶液：HCO3 OH
H O CO2 2 3
11．丙烯可发生如下转化，下列说法错误的是
反应 1
注：X 能使酸性 反应 2
KMnO4溶液褪色
A．丙烯分子中最多 7 个原子共平面 B．X 的结构简式为CH3CH CHBr
C．反应 2 的反应类型为加成反应 D．聚合物 Z 的链节为
12．在催化剂作用下由粗硅制备SiHCl3 的反应为 Si(s) + 3SiCl4(g) + 2H2(g) 4SiHCl3(g)。一定温度下，在某容积
为 2 L 的恒容密闭容器中发生上述反应，起始加入足量的 Si（s）、0.3 molSiCl4 (g)和 0.2 mol H2 (g)，10 min 后反应
达到平衡，此时 c H2 0.08 mol L 1。下列说法正确的是
A．0～10 min 内， v SiCl4 0.18 mol L 1 s 1
B．10 min 时， c SiHCl3 0.16 mol L 1
C．反应达到平衡时，SiCl4 (g)的转化率为 10%
D．平衡时体系的压强与初始压强之为 24：25
13. 已知 298K，101kPa 时，CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g 。该反应在密闭的刚性容器中进行，CO2
的初始浓度相同，在不同温度和催化剂条件下，c(CO2)-t 关系如图所示。下列说法错误的是
A. 若初始时 c(H2)：c(CO2)=1：1，当 CO2 体积分数不变时反应达到平衡
B. T2 下，反应达到平衡时 c(CH3OH)=0.22mol/L
C. T1 下，催化剂 2 的催化效果比催化剂 1 好
D. 其他条件不变，20min 时，向容器中充入氦气反应速率不变
14. 酸性KMnO4 溶液与H2C2O4 （草酸，一种弱酸）溶液反应
过程中，含Mn 粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法
错误的是
A. 由图可知，Mn III 能够氧化H2C2O4
B. 0 13 min，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
3
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C. 0 13 min v MnO 7.7 10 6 mol L 1 min 1内的平均反应速率： 4
D. 总反应为5H2C2O4 2MnO

4 6H
2Mn2 10CO2 8H2O
15 ．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含 NH4 废水和工业废气(主要含 N2、CO2、
SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程，下列说法错误的是
A．固体 1 中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca OH 2
B．X 可以是空气，但不能过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是 CO
D ．处理含 NH4 废水时，发生的反应为： 2NH4 2NO2 2N2 3H2O 2H
16. 用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有很好的发展前景，如图所示的电池说法正确的
是
A．电子由 m 极经导线到 n 极
B．生成 1molN2，则有 10molH+通过质子交换膜移向 m 极室
C．m 电极反应为 2NO3- + 6H2O +10e- = N2 +12OH-
D．若电路中有 1mol 电子通过，m 极室质量减少 1.6g
17. CO2 资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。CO2 在Mn Ni 系催化剂作用下甲烷化的某种反应机理如图所
示。下列相关说法错误的是
A. 过程 I 既有化学键断裂也有化学键形成
B. 过程 II 形成了O H 键和C H 键
C. 过程 III 只有化学键的形成，所以是放热过程
D. 若增加载体上羟基（-OH)的数目，可提高CO2 的转化效率
4
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18. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 证明：金属性 Fe>Cu 把 Cu 电极和 Fe 电极用导线相连后插入浓硝酸，Fe 电极表面有气泡产生
向装有 X 溶液的试管中滴入稀 NaOH 溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸
B 检验 X 溶液中有无 NH4
置于试管口，观察试纸是否变蓝
1
验证 Fe3 与 I 反应是否 取 2mL0.01mol L 1 KI 溶液和1mL0.01mol L FeCl3 溶液充分反应，再
C
存在限度 加入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红
D 3 氧化性：H2O2 Fe 向硫酸酸化的H2O2 溶液中滴入Fe NO3 2 ，溶液变黄
19. 为探究 Ag2SO3能否溶于硝酸，某实验小组进行如下实验。下列说法错误的是
A．由②③知少量的 Ag2SO4 能溶于稀硝酸
B．④中白色沉淀为 Ag2SO4
C．⑥中沉淀溶解发生反应：Ag2SO3+2HNO3(浓)=Ag2SO4+2NO2↑+H2O
D．上述实验表明 Ag2SO3能否溶于硝酸与硝酸的浓度有关
20．将总质量为 15.00 g 的铝铜合金粉末投入 200 mL 稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，合金与混酸恰好反应完全（设
反应中还原产物只有 NO），此时溶质只有硫酸盐。向反应后的溶液中逐滴加入 4 mol L 1 NaOH 溶液，当沉淀质量
达到最大值时，消耗 NaOH 溶液的体积为 300 mL。下列说法正确的是
A．反应过程中转移电子的物质的量为 0.6 mol
B．产生的 NO 在标准状况下的体积为 5.6 L
C．原混酸中H2SO4的物质的量浓度为 3.0 mol L 1
D．若将合金中的铜换成等物质的量的锌，沉淀质量最大时消耗 NaOH 溶液的体积变小
二、非选择题（本大题共 4 小题，共 50 分）
21.（12 分）有机化合物的组成、结构、性质及转化是学习有机化学的必备知识。
5
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Ⅰ.图中显示的是几种烃中的碳原子相互结合的方式。
(1)上图中互为同分异构体的是___________（填标号）。
(2)A 的一氯代物有___________种；A 的同系物中最简单的有机物的空间构型为___________。
Ⅱ.石蜡是由分子中碳原子数为 17～36 的多种烷烃或环烷烃组成的混合物。A 的产量被用作衡量一个国家石油化工
产业发展水平的标志，其相对分子质量为 28。有关物质的转化关系如图所示。
(1)通过反应①可制乙醇，写出反应①的化学方程式_______。
(2)写出反应④的化学方程式_______，该反应类型为_______。
(3)E 为高分子化合物，请写出 E 的结构简式_______。
(4)下列说法正确的是_______。
A．反应②和反应③的反应类型相同 B．A 和 C 均能与酸性高锰酸钾溶液反应
C．物质 D 中存在离子键和共价键 D．等物质的量的 A 和 C 充分燃烧，C 消耗 O2的量更多
22.（13 分）能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
Ⅰ.化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径
太阳能
2H2O 2H2 O2 ，根据下表数据回答：TiO2
化学键 H H O O H O
键能( kJ mol 1 ) 436 496 463
当 2mol H2O g 完全分解时需_______(填“放出”或“吸收”)能量_______kJ。
Ⅱ.一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s) CO2 (g) FeO(s) CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量
6
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铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。
(1) t1 min时，正、逆反应速率的大小关系为 v 正____v 逆填“>”“<”或“=”)。
(2)反应达到平衡状态时，CO 的体积分数为_______%(保留 1 位小数)。
(3)下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是_____(填选项字母)。
A．v(CO2)=v(CO)
B．容器中气体压强不随时间变化而变化
C．单位时间内生成 nmolCO2 的同时也生成 nmolCO
D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
Ⅲ.人们应用原电池原理设计如图所示装置，消除氮的化合物的污染，使其转化为
无毒物质，同时充分利用化学能。
（1）为了让电池持续工作，交换膜为______（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
（2）电极 B 上发生的电极反应式为___________________________。
（3）放电时，当 A 电极生成 11.2L（标况下）气体时，通过交换膜的离子的物质
的量为______。
（4）电池工作一段时间后，负极区溶液中 c(OH-)___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
23.（13 分）学习小组探究了如下反应。回答下列问题：
Ⅰ.铜与浓硝酸反应的装置如图所示，装置 B 的作用为___________________________________。
写出 C 中吸收 NO2 的离子方程式___________________________________。
Ⅱ.实验室通过如图所示装置甲制取乙烯，该学习小组发现实验过程中圆底烧瓶内的液体颜色变黑，查阅资料表明，
装置甲产生的气体不只有乙烯，还有 SO2 、CO2 。请写出 SO2 通入装置乙中发生反应的离子方程式
________________________。若装置丙中有白色沉淀出现能说明装置甲产生 CO2吗？_______（填“能 ”或“不能”），
请说明理由____________________________________________________。
7
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Ⅲ.(1)铜与过量H2O2 反应的探究如下：
实验②中 Cu 溶解的离子方程式为___________________________________；产生的气体为_______________。比较
实验①和②，从氧化还原角度说明H 的作用是_______________________________________________。
(2) 用足量 NaOH 溶液处理实验②新制的溶液得到沉淀 CuO2。设计如下方案测定 CuO2 含量：取含 CuO2粗品 0.1000
g( 1杂质不参加反应)与过量的酸性 KI 完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000mol L Na 2S2O3标
准溶液滴定，滴定终点时消耗 Na 2S2O3标准溶液 25.00 mL。
2 2
已知：2CuO + 8I + 8H = 2CuI↓ +3I + 4H O， I2 2S2O3 2I S4O6
则粗品中 CuO2 的质量百分含量为 。
24.（12 分）某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含Ni2 、Co2 、Fe2 、Fe3 、Mg2 和Mn2 )，实现镍、钴、
镁元素的回收。
(1)用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为_______((填字母)。
a．将镍钴矿粉碎 b．适当升高温度 c．将稀硫酸换成浓硫酸 d．延长浸取时间
(2)“氧化”操作中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸 H2SO5 ，H2SO5中不同价态氧原
子的数目之比为_______。
(3)“氧化”操作中，用石灰乳调节 pH 4 ，Mn2+被H2SO5 氧化为MnO2，该反应的离子方程式为_______( H2SO5 的电
离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为MnO2 、_______________(填化学式)。
(4)“氧化”操作中保持空气通入速率不变，随着SO2 体积分数的增大Mn2 氧化速率呈现先增大后减小的趋势。分析当
继续增大SO2 体积分数时，Mn2 氧化速率减小的原因是___________________________________。
(5)“沉钴镍”中得到的 Co(OH)2在空气中 850℃煅烧可获取 Co3O4，该反应的化学方程式为___________________。
(6)“沉镁”中检验Mg2 是否沉淀完全的实验操作可以为 ___________________________________。
8
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