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2026届高考化学基础知识回归——化学反应原理
1．加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。如醋酸中的c(OH－)
2．电离平衡右移，电离程度也不一定增大。如向醋酸溶液中加入冰醋酸，电离度减小。
3．室温下，由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol·L－1的溶液可能呈强酸性或强碱性，故在该溶液
中HCO3－、HSO3－均不能大量共存。
4．盐类水解的程度不一定很小，如在0.1mol/L的Na2S溶液中c(OH－)> c(S2－)
5．离子方程式中，Fe(SCN)3、(CH3COO)2Pb易溶但不能拆开。
6．在一定条件下，平衡状态是反应物最大的反应限度(转化率)
7．“热袋”在使用时，手搓捻袋中的小圆片，液体变为晶体，同时放热。将热袋放到沸水中煮
几分钟，晶体又变为液体，可重复使用。
其发热原理是热袋里的液体是过饱和醋酸钠溶液，其浓度太高，不稳定。搓捻金属圆片时，
产生的轻微振动使溶质结晶，变为晶体，同时放热。
8．能提高活化分子百分数的条件是：加催化剂、升高温度
9．加入催化剂注意：
①降低反应的活化能，加快反应速率，改变了反应路径
②不能改变反应物的转化率、产物的产率，反应热ΔH(焓变)
10．在多重反应的平衡体系中，可以加入高选择性催化剂可控制原料向主反应产物转化，减少副
反应的发生，此时的催化剂可以提高目标产物的产率。
11．ΔH的计算方法：① 利用活化能：ΔH=E(正反应)－E(逆反应)
② 利用键能：ΔH= E(反应物)－E(生成物)
③ 利用燃烧热：ΔH=ΔH (反应物)－ΔH (生成物)。 ①②③都是“前－后”
④ 利用物质的总能量：ΔH= E(生成物)－ E(反应物)
⑤ 利用生成焓：ΔH=ΔH (生成物)－ΔH (反应物) ④⑤是“后－前”
12．在一恒容容器中同时发生：
反应①：NH4HCO3(s)NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)
反应②：2NaHCO3(s)Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)
平衡后通入NH3，再次平衡后，总压强不变。
13．不管是体积增大的反应还是体积减小的反应，反应物的转化率，恒压时一定比恒容时的大。
不管是吸热反应还是放热反应，反应物的转化率，恒温时一定比绝热时的大。
14．合成氨N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)反应中，N2、H2按1:3充入，
则两反应物的转化率一直相等，达到平衡时，
NH3的体积分数最高，如图。
15．水解常数：
S2－+ H2OHS－ + OH－ Kh(S2－)＝=
HS－+ H2OH2S + OH－ Kh(HS－)＝
16．自耦电离：2H2OH3O+ + OH－、2NH3NH4+ + NH2－、2SO2SO32－ + SO2+
2CH3CH2OHCH3CH2OH2+ + CH3CH2O－ 、2PCl5PCl6－+ PCl4+
17．牙釉质的成分是羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH，吃糖多的人在口腔中会生成有机酸，腐蚀牙釉质
导致龋齿。用含氟牙膏会生成更难溶的Ca5(PO4)3F，起到预防龋齿的作用。
用FeS处理含Cu2+的废水、用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，都是沉淀转化的原理。
18．① Na2CO3溶液中的质子守恒为： c(OH－) = c(H+) + c(HCO3－) + 2c(H2CO3)
② NaHCO3溶液中的质子守恒为：c(H+) + c(H2CO3) = c(OH－) + c(CO32－)
③ Na3PO4溶液中的质子守恒为： c(OH－) = c(H+) + c(HPO42－) + 2c(H2PO4－) + 3c(H3PO4)
④ Na2HPO4溶液中的质子守恒为：c(H+) + c(H2PO4－) + 2c(H3PO4) = c(PO43－) + c(OH－)
19．常温下，pH=1的稀硫酸、pH=7的NaCl溶液、pH=12的NaOH溶液，升高温度，只有
稀硫酸的pH保持不变。
20．将SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，原因是：
6SOCl2 + AlCl3·6H2OAlCl3 + 6SO2↑+ 12HCl↑，SOCl2吸收水，并且生成的气体能抑制
AlCl3的水解。
21．在实验室中可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3：2SbCl3 + 3H2OSb2O3 + 6HCl
操作时要将SbCl3缓慢加入大量水中，反应后期加入氨水，都是使平衡正向移动的原理。
22．酸洗锈，碱洗油：如除去铁锈可以用酸性溶液洗涤，除去金属表面的油污，用碱煮水洗。
23．化学平衡常数Kc、Kp均是温度的函数，温度不变Kc、Kp不变；而物质的量分数常数Kx不仅
受温度的影响，还受体系压强的影响，若温度、压强均改变，而反应体系中各气体的物质的量
分数不变，则Kx不变。
24．对于反应：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，若m + n=p+ q，则有 Kc= Kp=Kx。
25．向NaHX溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明Kh(HX－)>Ka2(H2X)
26．对于弱酸电离平衡：H2AH+ + HA－ Ka1； HA－H+ + A2－ Ka2
；
27．在一定条件下，Ksp小的物质也可以转化成Ksp大的物质。如在BaSO4的饱和溶液中加入高
浓度的Na2CO3溶液，只要Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3)就可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀。
28．Ksp比较：
① 向两份CaCl2溶液中分别滴加相同浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液，产生CaCO3白色沉淀，
说明Ksp(CaCO3)< Ksp(CaSO4) (正确)
② 向等物质的量浓度的NaCl，Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色
沉淀，说明Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4) (错误，不是同一类型，Ksp单位不同，不能比较)
③ 分别向含等物质的量的BaC2O4、CaC2O4悬浊液中，滴加等体积2 mol/L的乙酸，
仅BaC2O4完全溶解，则有Ksp(CaC2O4)< Ksp (BaC2O4) (正确)
29．设计电解池进行铁上镀铜时，电解液使用铜氨溶液的优点是缓慢释放铜离子，镀层光亮致密。
30．速率问题：
随着反应的进行，放热反应使反应体系的温度升高、产物存在自催化现象，都会使v加快，
同时反应物的浓度下降，v减慢，升高温度但是v减慢，产率降低，有可能是温度升高导致
催化剂失活。可根据图像可判断哪个是主要因素。
31．转化率问题：
尚未达到平衡时，升高温度速率加快，反应物转化率增大；
达到平衡后，升高温度，若产率(转化率)降低，有可能是所致平衡逆向移动。
32．在二元弱酸各种形态的分布系数与pH的关系中(如下图)，当δ(H2A)= δ(A2－)时溶液的pH值
等于M点与N点pH加和的平均值。
33．曲线的判断：常温下，向含NaAc、NaBrO3、Na2SO4的混合液中滴加AgNO3溶液，混合液
中pAg与pX[pX=－lgc(Ac－)、－lgc(BrO3－)、－lgc(SO42－)]的关系如上图。若L3为AgAc，
则L1为AgBrO3(与AgAc是同一类型，斜率相等，必是平行线)，则L2为Ag2SO4。
34．原电池中的电流表，指针指向正极(即电子的流动方向)。
电极的电极电势的高低：阳极>阴极；正极>负极
35．常温下，将pH=2的醋酸溶液与pH=2的盐酸混合，溶液的pH几乎不变；若将将pH=2的
H2SO3溶液与pH=2的HNO3混合，溶液的pH会变小。
36．常温下，已知：H2SO4==H+ + HSO4－ HSO4H+ + SO42－ Ka2=1.2×10－2
则在该H2SO4溶液中，c(H+)≠2c(SO42－) + c(OH－)
37．乙烯聚合为聚乙烯的反应，是熵减的过程，即ΔS<0，却能自发进行，说明其ΔH<0。
38．金属的防护方法除了牺牲阳极法、外加电流法，还有一种方法是将被保护金属与外加电源的
正极相连，使电压维持在可使该金属发生钝化作用的范围内，就能防止其腐蚀。
39．铁腐蚀的反应消耗氧气和水，以铁粉为主要成分制成双吸收剂放入食品包装袋，可以延长
食物的保质期，铁腐蚀的过程放热，利用这一特点可以制成一次性保暖贴。
40．特别注意锂离子电池在放电充电过程中，Li+的移动方向：（充电时正极接正极，负极接负极）
Li1-xCoO2 + LixCy LiCoO2 + Cy (x<1)
⑴ 放电时： 负极：Lix Cy－xe == xLi+ + Cy（Li+脱嵌）
正极：Li1－xCoO2 + xLi+ + xe == LiCoO2（Li+嵌入）
⑵ 充电时： 阴极：xLi+ + xe + Cy == LixCy（Li+嵌入）
阳极：LiCoO2－xe == Li1－xCoO2 + xLi+（Li+脱嵌）
41．在特定条件下，合成氨反应的速率方程为：v=kc(N2) ·c1.5(H2) ·c－1(NH3)。
所以增大c (NH3)反应速率反而会减小。
因为N2在催化剂表面吸附分解的活化能高，为保证N2占有一定份额的催化剂活性中心并
提高吸附速率，须适当提高N2的比例，实际生产中的投料比为n(N2):n(H2)=1:2.8。
42．如图是Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)4(g) 反应过程中，反应相同的时间，测得Ni(CO)4的体积
分数与温度的关系如图。
b点不一定是平衡状态，c点的情况可能是
①未达平衡，温度升高，催化剂失活，速率变慢。
②未达平衡，发生了副反应，使得主产物的产率降低。
③达到了平衡，温度升高，平衡逆向移动。
43．将CoCl2溶于试管中的浓盐酸中能形成[CoCl4]2－，将试管置于热水中，溶液由粉红色变为
蓝色。[Co(H2O)6]2+ + 4Cl－[CoCl4]2－+ 6H2O ΔH>0，
44．在CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色) + 4Cl－[CuCl4]2－(黄色)+ 4H2O ΔH>0
对溶液加热，溶液颜色变为黄绿色，向溶液中加水，溶液颜色变为蓝绿色。
45．能够缓解少量外来酸、碱或水产生的影响，维持溶液pH不发生明显变化的溶液叫作缓冲
溶液。如CH3COOH-CH3COONa、H2CO3-NaHCO3、NaHCO3-Na2CO3等。
46．平衡状态的标志：⑴ 反应H2NCOONH4(s)CO2(g) + 2NH3(g)中，
c(CO2):c(NH3)的比值不再改变，不能作为标志。
⑵ 在N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)反应中，n(N2):n(H2)=1:1投料，N2的体积分数(50%)不再
改变，不能作为标志。
⑶ 在2BaO2(s)2BaO(s) + O2(g)反应中(恒容)反应中，c(O2)或压强不再改变，不能作为标志。
⑷ 注意速率的系数比：如在CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)反应中，
v正(CO2)= v逆(H2O)可以说明反应已达平衡。
47．根据吉布斯自由能公式：ΔG=ΔH－TΔS<0有利于反应的自发进行：
① CH2ClCH2Cl(g)CH2=CHCl (g) + HCl(g) ΔH1=+69.69 kJ/mol ΔS1=+142.5 J·mol－1·K－1
吸热熵增，高温有利于自发。
② CH≡CH(g) + HCl(g)CH2=CHCl(g) ΔH2=－98.82 kJ/mol ΔS2=－123.86 J·mol－1·K－1
放热熵减，低温有利于自发。
48．已知反应：
① CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1=－49.0kJ/mol
② 2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH2=－24.52 kJ/mol
③ 2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g) ΔH3=－122.54 kJ/mol
ΔG随温度变化的三种趋势如图中线条所示，能用来表示反应③的线条是c。
49．如图为N2和H2在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图：
氨气的脱附是吸热过程，合成氨的热化学方程式为：
N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ/mol
或N2(g) + H2(g)NH3(g)　ΔH＝－46 kJ/mol
50．同离子效应使难溶盐溶解度减小
如，①向BaSO4饱和溶液中加入BaCl2溶液，c(Ba2+)增大，BaSO4(s)Ba2+(aq) + SO42－(aq)
溶解平衡逆向移动，使得BaSO4的溶解度减小，溶液中析出BaSO4固体。
②向NaCl饱和溶液中加入浓盐酸或通入HCl气体，也可以使NaCl晶体析出。
51．浅绿色Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡： Fe2+ + 2H2OFe(OH)2 + 2H+，若向该平衡体系中
滴加稀硫酸来增大c(H+)，则溶液的颜色会变黄。(考虑Fe2+被氧化)
52．如恒温恒压条件下，按n(N2): n(H2)=1:3比例充入容器并建立
化学平衡，向平衡体系中再充入少量NH3，容器体积增大，
v′逆先增大后减小，同时v′正先减小后增大，
直至v′逆=v′正 (如图)，转化率α(H2)，体积分数φ(NH3)均不变。
53．交换膜的应用（如氯碱工业）
阳离子交换膜的作用有：
① 平衡电荷，形成闭合回路；
② 防止Cl2和H2混合而引起爆炸；
③ 避免Cl2与NaOH反应生成NaClO，影响NaOH的产量；
④ 避免Cl－进入阴极区导致制得的NaOH不纯。
54．用作盐桥的溶液需满足以下条件：
① 阴阳离子的迁移速度相近；
② 盐桥溶液的浓度要大；
③ 盐桥溶液不与溶液发生反应或不干扰测定。
常用的盐桥溶液有：饱和KCl溶液、CH3COOLi溶液、KNO3溶液等。
55．由于两极间电解质浓度不同或电极上反应物的浓度不同的作用而产生电动势的一类电池
称为浓差电池。如两个银电极插入不同
浓度的AgNO3 溶液中，构成浓差电池。
负极(A)：Ag－e－== Ag+
正极(B)：Ag+ + e－== Ag
56．α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)
的反应转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，
则有α1减小、α2增大，c1、c2均增大。
57．平衡常数K与速率常数k正、k逆的关系：
已知基元反应aA(g) + bB(g)cC(g)，反应速率v正＝k正ca(A)·cb(B)，v逆＝k逆cc(C)，
平衡常数K＝。
58．阿伦尼乌斯公式
【核心内容】描述反应速率常数 ( http: / / wiki. / index.php doc-view-187" \t "_blank )与温度的关系。lnk = + lnA
其中，k为反应速率常数， R为理想气体常数，Ea为活化能，T是热力学温度。
【考点】Ea值越大，改变温度对反应速率的影响程度就越大。
59．范特霍夫方程
【核心内容】描述温度对化学反应平衡常数的影响。 lnK =－ +
其中，K为平衡常数， H为焓变， S为熵变，T为热力学温度，R为气体常数。
【考点】改变相同温度时，焓变的绝对值越大，平衡的移动程度越大。
60．能斯特方程
【核心内容】描述化学电池内电动势与各种因素之间的关系。E=Eθ+
其中，E表示电池的电动势，Eθ表示标准电动势，R表示理想气体常数，T表示温度，
n表示电子转移的物质的量，F表示法拉第常数。
【考点】物质的氧化性可用电极电势衡量，电极电势越大，氧化态的氧化性就越强，
反之还原态的还原性越强。
Ag
A
B
Ag
0.1 mol/L
AgNO3溶液
0.3 mol/L
AgNO3溶液
阴离子交换膜
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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