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2026年安徽省高三教学质量检测模拟试题
化学试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列有关物质的性质与用途的对应关系错误的是
A. 水玻璃具有黏结力强、耐高温等特性，可用作黏合剂和防火剂
B. 透明陶瓷具有优异的光学性能，耐高温，绝缘性好，可用于制造高压钠灯、激光器
C. 淀粉能发生水解反应生成可发酵性单糖，以淀粉为原料通过发酵法可生产味精
D. 易溶于水，可用于电解冶炼金属铝
2.下列描述不能正确地反映事实的是
A. 碘是人体必需的微量元素，适量摄入有益健康，但过量会引起甲状腺疾病
B. 阿司匹林乙酰水杨酸可用于解热镇痛，但长期大剂量服用可能导致胃黏膜损伤
C. 常温下，电石碳化钙与水混合反应缓慢，为得到平稳气流，通常采用加热的方法
D. 由于共价三键键能大，常温下与难以反应，但在高温或放电条件下可生成
3.一种利用、、及复合催化剂制备的机理如图所示。下列说法错误的是
A. 键极性：
B. 、、按上述机理进行反应，生成物可能为和
C. 总反应为
D. 总反应不属于最理想的原子经济性反应
4.我国稀土资源丰富，其中稀土元素铕的常见化合价为和，已知反应：。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A. 含有的电子数目为
B. 含有的键数为
C. 含有的孤电子对数为
D. 溶液中数目为
5.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺戊烷是最简单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是 ( )
A. 与环戊烯互为同分异构体 B. 二氯代物超过两种
C. 所有碳原子均处于同一平面 D. 生成，至少需要
6.过量与一定浓度的以下溶液反应，离子方程式错误的是
选项 溶液 现象 离子方程式
硫酸铁 产生黑、黄沉淀
硫酸铜 产生黑色沉淀
氯水 溶液黄绿色褪去，产生乳白色浑浊
氨水含酚酞 溶液红色褪去
A. B. C. D.
7.下列关于物质的性质与原因解释匹配不正确的是
选项 性质 原因解释
原子光谱是不连续的线状谱线 原子核外电子的能量是量子化的
苯酚在以上与水以任意比互溶 破坏了苯酚分子间氢键，形成了苯酚与水分子间氢键
苯甲酸的酸性强于乙酸 苯基的推电子效应强于甲基
离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发 离子键强于范德华力
A. B. C. D.
8.下列说法不正确的是
A. 具支试管可直接加热
B. 实验室制氨气时，盛固体药品的大试管内、外均需干燥
C. 探究镁和水反应实验中，镁条去除氧化膜后加水，滴入酚酞，加热，观察溶液颜色
D. 试纸检验溶液酸碱性实验中，用镊子取试纸蘸取溶液，观察试纸颜色
9.是无色透明液体，不仅可以作为反应试剂，同时也是一种有机溶剂，如图是的球棍模型。由、、、四种原子序数依次增大的短周期元素组成，、、元素位于同一周期，基态原子的能级只有一对成对电子。下列说法正确的是 ( )
A. 电负性：
B. 、和形成的含氧酸只含极性键，一定不含非极性键
C. 、、形成的最简单饱和有机物具有碱性
D. 、、对应的单质都是非极性分子
10.中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，其反应机理如下图所示其中吸附在铜催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是
A. 转化为时，有形成，无形成
B. 增大的表面积，可加快反应速率，提高的平衡转化率
C. 转化为的过程放出热量
D. 选择较短的反应时间并及时分离产物，可提高乙烯的产率
11.通过在晶体正极中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电的原理如图所示。

下列说法正确的是
A. 为活化过程，其中的价态不变
B. 每个晶胞中含有个
C. 代表充电过程，代表放电过程
D. 每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为
12.镍基催化剂可以催化储氢物质氨硼烷的分解反应：
Ⅰ
Ⅱ
恒温条件下，以氨硼烷的四氢呋喃溶液为原料含的物质的量为进行实验，得到、、随时间变化的曲线。其中为与的物质的量之和，为的物质的量，为剩余的物质的量。下列说法正确的是
A. 内，的转化率为
B. 后曲线的变化趋势可能为
C.
D.
13.由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可同时制得氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示、电极均为石墨电极。已知：溶液为 溶液；溶液为溶液。下列有关说法正确的是( )
A. 电池放电过程中极产生氢气，极产生氧气
B. 、离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜
C. 电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得氢氧化钠
D. 、石墨电极均可用金属银电极代替
14.向溶液中通入，
体系中含银物种分布系数、与的关系如图。例如：、。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅲ代表
B. 时，
C.
D. 时，
第II卷（非选择题）
15.（12分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为还含少量等其他成分，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为 ______ ．
焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的 ______ 操作．
浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 ______ ，其作用是 ______ ．
电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用合金惰性电极，阳极逸出的气体是 ______ ．
改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为 ______ ．
16.（14分）碱式碳酸钴可用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。
请完成下列实验步骤：
称取样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
加热甲装置中硬质玻璃管，当乙装置中__________________________________________填实验现象，停止加热；
打开活塞，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
计算。
步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是_______________________________________________。
某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的______填字母。
若按正确装置进行实验，测得如下数据：
乙装置的质量 丙装置的质量
加热前
加热后
则该碱式碳酸钴的化学式为__________________。
有人认为用如图所示装置进行两次实验也可以确定碱式碳酸钴的组成。
实验Ⅰ：称取一定质量的样品置于形管处，加入体积为 物质的量浓度为的足量稀硫酸于形管处，量气管中盛放溶液，然后通过将向倾斜，使稀硫酸流入中引发反应，测定产生的的体积实验条件是常温常压下。
实验Ⅱ：将实验Ⅰ中反应后的液体和足量的锌粒分别放置在另一个形管的、中，量气管中盛装蒸馏水，然后测定产生的体积实验条件同上是常温常压下。
两次实验结束时，读数前，先恢复至室温，调节量气管两侧液面持平，然后平视读数；
为提高实验Ⅰ测定的准确度，量气管中盛放溶液最宜选用_____________填字母。
A.饱和食盐水 酸性溶液 澄清石灰水 饱和溶液
若测得体积，体积为，已知实验条件下，则样品中氢氧根的物质的量__________________列出计算表达式。
下列实验操作有可能会使的值偏大的是__________________填字母。
A.实验Ⅰ读数时量气管左侧液面高于右侧液面
B.实验Ⅱ引发反应时将稀硫酸向锌粒倾斜
C.实验Ⅱ实验结束时，迅速调整两侧液面持平，立即读数
17.（16分）丙烯是重要的化工原料，由丙烷制备丙烯具有广阔的发展前景。回答下列问题：
由质子导体固体氧化物燃料电池生产烯烃的原理示意图如下：
正极的电极反应为________。
若负极上只产生丙烯一种烯烃，则该电池的总反应为________。
在固体表面，一分子丙烷脱氢的能量与反应历程的关系如下：
该历程中最大能垒活化能________；已知，写出丙烷脱氢的热化学方程式：________的值保留小数点后一位。
直接裂解和重整制取丙烯的反应如下：
Ⅰ直接裂解法：
Ⅱ得整法：
在压强恒定且相等的条件下，在两个不同密闭容器中分别发生反应Ⅰ、Ⅱ起始，其中的平衡转化率随温度变化的曲线如下图所示是以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数：
曲线表示的是反应________填“Ⅰ”或“Ⅱ”中的平衡转化率随温度的变化，原因是________提示：反应Ⅱ可看作是反应Ⅰ和的加和。
若恒温时增大压强，的值________填“增大”“减小”或“不变”，原因是________。
维持恒压，时向容器中充入等物质的量的、、，此时正________逆填“”“”或“”。
、两点的平衡常数________。
18.（16分）有机物是某扩瞳剂药物的中间体，其合成路线如下：
已知： 、和表示烷基；卤素原子。
回答下列问题：
的名称为________用系统法命名，的反应类型为________。
反应的化学方程式为________。
中含氧官能团的名称为________，反应需在吡啶环境下进行，其原因是________。
的结构简式为________。
满足下列条件的的同分异构体有________种不考虑立体异构。
属于硝基化合物，苯环有两个对位取代基 含有手性碳 能发生银镜反应
利用上述信息补全合成路线：
答案和解析
1.【答案】
【解析】A.水玻璃具有黏结力强、耐高温等特性，可用作黏合剂和防火剂，故A正确；
B.透明陶瓷具有优异的光学性能，耐高温，绝缘性好，可用于制造高压钠灯、激光器，故B正确；
C.淀粉能发生水解反应生成可发酵性单糖，以淀粉为原料通过发酵法可生产味精，故C正确；
D.易溶于水，电解氯化铝溶液得到氢氧化铝、氢气和氯气，工业上通过电解熔融的氧化铝来制备铝，故D错误。
2.【答案】
【解析】A.碘是人体必需的微量元素，适量摄入可以维持甲状腺的正常功能，但过量摄入会引发甲状腺相关疾病， A正确；
B.阿司匹林乙酰水杨酸具有解热镇痛的作用，但长期大剂量服用会对胃黏膜造成损伤， B正确；
C.电石碳化钙与水的反应非常剧烈，即使在常温下反应也很迅速，不能通过加热的方法来获得平稳气流，反而会让反应更剧烈， C错误。
D.氮气分子中存在氮氮三键，键能很大，所以常温下氮气和氧气难以反应，但在高温或放电条件下，二者可以反应生成一氧化氮， D正确。
3.【答案】
【解析】的键极性大于的，导致更容易电离出，酸性更强，项正确
根据反应机理可知，生成的乙酸中的原子全部来源于，、、按上述机理进行反应，生成物为和，项错误
根据图示机理可知总反应为，项正确
总反应有副产物生成，原子利用率小于，不属于最理想的原子经济性反应，项正确。
4.【答案】
【解析】A.个含有个电子，的物质的量为，所含电子总数为，项错误
B.中有个键，则含有的键数为，项错误
C. 含有的孤电子对数为 ， 含有的孤电子对数为，项正确
D.会发生水解反应，溶液中数目小于项错误。
5.【答案】
【解析】A.环戊烯结构简式为，螺戊烷、环戊烯的分子式都为，分子式相同结构不同，所以二者互为同分异构体，故A正确；
B.螺戊烷的二氯代物中两个氯原子可能都位于号碳原子上、可能位于号和号碳原子上、可能位于号和号碳原子上、可能位于号和号碳原子上，所以其二氯代物超过种，故B正确；
C.该分子中中间的碳原子具有甲烷结构特点，甲烷为正四面体结构，所以该分子中所有原子不可能共平面，故C错误；
D.比螺戊烷多个氢原子，相当于个“”，所以生成，至少需要，故D正确。
故选：。
6.【答案】
【解析】A.不能与大量共存，故过量不会与反应生成， A错误。
B.能与反应生成沉淀，B正确；
C.过量与一定浓度的氯水溶液混合，氯气的氧化性强于硫，溶液黄绿色褪去，产生乳白色浑浊，发生，C正确；
D.氨水碱性，为酸性气体，二者反应，发生反应，故溶液红色褪去，D正确。
7.【答案】
【解析】A、原子光谱是不连续的线状谱线，是因为原子核外电子的能量是量子化的，A正确；
B、苯酚在以上与水以任意比互溶，是因为高温破坏了苯酚分子间氢键，形成了苯酚与水分子间氢键，B正确；
C、苯甲酸的酸性强于乙酸，是因为苯基的吸电子效应强于甲基，使得苯甲酸羧基中的键极性增大，更容易电离，故苯甲酸的酸性更强，C错误；
D、离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，是因为离子键强于范德华力。
8.【答案】
【解析】A.具支试管属于可直接加热的玻璃仪器，加热前提前预热即可正常使用，A正确；
B.实验室加热铵盐与氢氧化钙固体制取氨气，氨气极易溶于水，因此盛放固体的试管内外都需要干燥，避免氨气溶解降低产率，B正确；
C.镁条表面的氧化膜会阻碍反应，去除氧化膜后，镁与冷水反应速率极慢，加热后反应速率加快，生成的氢氧化镁为中强碱，可使酚酞变红，该实验操作合理，C正确；
D.试纸检验溶液酸碱性时，不能用试纸直接蘸取溶液，应将试纸置于洁净干燥的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中部，待变色后与比色卡对比，若直接用试纸蘸取溶液会污染待测试剂，操作错误，D错误；
故选D。
9.【答案】
【解析】第一步，提取关键信息。的球棍模型，基态原子的能级只有一对成对电子，、、元素位于同一周期。第二步，根据信息推断元素。由关键信息知，原子的核外电子排布式为，元素为元素，结合球棍模型可知白球为；由图知大黑球可形成个共价键，价电子数为，其为元素；大灰球形成个共价键，结合原子序数大小可知，为元素；小灰球的原子半径最小，只能形成个共价键，为元素。综上可知，、、、分别为、、、；
A.同周期元素从左到右电负性呈增大趋势，故电负性，故A错误；
B.、和形成的含氧酸既可以含极性键，又可以含非极性键，如乙二酸，故B错误；
C.、、三种元素形成的最简单的有机物为，有氨基，具有碱性，故C正确；
D.为极性分子，故D错误。
10.【答案】
【解析】A.转化为时，碳链增长，有、键形成，故A项错误；
B.增大的表面积，可加快反应速率，催化剂不能使平衡移动，不能提高的平衡转化率，B错误；
C.由图可知，转化为能量未知，无法计算，C错误；
D.短时间内，活化能低的反应进行速率更快，及时分离能获得高产率的乙烯，D正确；故选D。
11.【答案】
【解析】A.中为价， 中设化合价为，由化合物中正负化合价代数和为知， ，解得 价，价态发生变化，选项A错误；
B. 的个晶胞中，原子占据个顶点，个面心，原子数为 ，则个晶胞中含有 ，选项B错误；
C.由图知，为 ，故为放电过程，在正极中嵌入，为 ，即在电极上脱嵌，故为充电过程，选项C错误；
D.由选项B可知，每个 晶胞中含有个原子，由选项C中电极反应知，每个 晶胞完全转化为 ，转移电子为 ，选项D正确；
答案选D。
12.【答案】
【解析】是原料，其物质的量减小，则曲线为，根据题目条件，则曲线代表，曲线代表，据此解答。
A.内，的转化率为反应的量与初始量的比值，剩余的物质的量分数为，故转化率为，A错误；
B.后，物质的量减小，与的物质的量之和增大，说明的物质的量是增大的，根据元素守恒可知，的物质的量下降，趋势为曲线，B错误；
C.ⅡⅠ得到目标反应，则，C错误；
D.根据元素守恒，，而，两边同除以产形根据图像纵坐标可得，D正确；
故选D。
13.【答案】
【解析】浓差电池为同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池，溶液浓度大故A为正极，电极反应为，为负极，电极反应为，溶液中的硝酸根离子由右池透过阴离子交换膜进入左池；极与正极相连为阳极，电极反应式为，硫酸根离子透过交换膜进入阳极区，故为阴离子交换膜，极与负极相连为阴极，电极反应式为，钠离子透过交换膜进入阳极区，故为阳离子交换膜，据此作答。
A.由分析可知，极与正极相连为阳极，电极反应式为，极产生氧气，极产生氢气，故A错误；
B.由分析可知，为阴离子交换膜，为阳离子交换膜，故B错误；
C.浓差电池中左右两边溶液中浓度相同时，电池停止工作，溶液中，溶液中，放电时中增加，中减小，当物质的量为时，停止放电，此时中减少，由电极反应式，电路中转移电子数为，由极电极反应式，生成氢氧化钠，质量为，故C正确；
D.银会参与放电，石墨电极不可用金属银电极代替，故D错误。
14.【答案】
【解析】随着的增大，减小，则曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表 。
A.根据分析，曲线Ⅲ代表；
，取，
此时，则；
时，此时，根据

，可知，
则，故时，；
D.根据点可知 ，此时，
根据选项， ，
，联立可得，则，即，
时，根据电荷守恒，则
则。
15.【答案】；浸出；粉；置换出等；；
【解析】解：硫化锌精矿的焙烧可生成、氧化铁等，含尘烟气含有含硫氧化物，可用于制备硫酸，浸出液加入硫酸可生成硫酸锌、硫酸铁，加入过量锌充分反应，可置换出铁，滤液中主要含有硫酸锌，经电解可得到锌和硫酸，电解液中含有硫酸，可循环利用，
含锌矿的主要成分是，与空气中氧气发生氧化还原反应，则焙砂的主要成分为，故答案为：；
焙烧生成的含硫氧化物可转换为硫酸，用于后续的浸出操作，故答案为：浸出；
该含锌矿中还含有等杂质，浸出操作后转化为亚铁离子，可加入锌粉出去亚铁离子，从而出去，故答案为：粉；置换出等；
电解沉积过程中，是电解，阳极发生氧化反应，产物为，故答案为：；
“氧压酸浸”法顾名思义，可知反应物中含有和，可以获得非金属单质，化学方程式为，故答案为：
硫化锌精矿的焙烧可生成、氧化铁等，含尘烟气含有含硫氧化物，可用于制备硫酸，浸出液加入硫酸可生成硫酸锌、硫酸铁，加入过量锌充分反应，可置换出铁，滤液中主要含有硫酸锌，经电解可得到锌和硫酸，电解液中含有硫酸，可循环利用，
含锌矿的主要成分是，与空气中氧气发生氧化还原反应，判断焙砂的主要成分；
焙烧生成的含硫氧化物可转换为硫酸；
该含锌矿中还含有等杂质，浸出操作后转化为亚铁离子，可加入锌粉出去亚铁离子，从而出去；
电解沉积过程中，是电解，阳极发生氧化反应，以此判断阳极产物；
根据反应物和生成物写出化学方程式．
本题以流程题的形成考查物质的分离、提纯，为高考成常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的原理，难度不大．
16.【答案】不再有气泡产生时；
将甲装置中产生的水蒸气和全部赶入乙、丙装置中；
；
；
；
；
。
【解析】（1）碱式碳酸钴分解会产生CO2和水蒸气，所以主要实验现象为浓硫酸中有气泡产生，如果样品分解完全，则无气体产生，则当乙装置中不再有气泡产生时，停止加热；
（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是将甲装置中产生的水蒸气和CO2全部赶入乙、丙装置中，便于充分吸收；
（3）由于空气中也有CO2和水蒸气，会影响实验结果，所以需要将空气中的CO2和水蒸气除去，故需要在活塞K前(或甲装置前)增加一个D装置；
（4）n(H2O)＝＝0.02 mol，n(CO2)＝＝0.02 mol，由C元素守恒知，该样品物质的量为0.01 mol，H元素物质的量为0.04 mol，则y为4，Co元素质量为3.65 g－0.04 mol×17 g·mol－1－0.02 mol×60 g·mol－1＝1.77 g，Co的物质的量为0.03 mol，故碱式碳酸钴的化学式为Co3(OH)4(CO3)2；
（5）①测定CO2体积时，由于CO2能溶于水，所以可用饱和碳酸氢钠溶液来降低CO2的溶解度；
②H2体积为b mL，，则氢气的物质的量为，根据H2SO4~H2可得反应1后剩余硫酸的物质的量为，与样品反应的硫酸的物质的量为c mol/L×V ×10-3L-，根据阿伏加德罗定律可得Vm=，则n（CO2）=，则n (OH-)=[c mol/L×V ×10-3L--]××4=(2cV-bd-nd)·10-3mol；
③该实验原理：通过一定量的样品与稀硫酸反应确定产生的CO2的量，进而确定样品中CO的量，通过产生的氢气的量确定多余的稀硫酸的量，再根据样品消耗的稀硫酸的量和产生的CO2的量可确定样品中OH－的量，结合样品的质量从而确定n(Co)。
A.读数时应先恢复至室温、再调节液面持平、然后平视读数，若实验Ⅰ读数时量气管左侧液面高于右侧液面，读数偏大，计算时导致碳酸根离子消耗硫酸变大，OH-消耗硫酸的物质的量变小，使y的值偏小，故A错误；
B.实验Ⅱ引发反应时将稀硫酸向锌粒倾斜，稀硫酸反应不完全，导致锌消耗的稀硫酸变小，导致OH-消耗硫酸的物质的量变大，使y的值偏大，故B正确；
C.实验Ⅱ实验结束，速调整两侧液面持平，立即读数，读数偏大，计算时导致锌消耗的稀硫酸变大，OH-消耗硫酸的物质的量变小，使y的值偏大小，故C错误。
17.【答案】
；
Ⅱ；反应Ⅱ可看作是反应Ⅰ和的加和，通入消耗了，减小了的浓度，有利于平衡正向移动；
不变；温度不变，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数不变；

【解析】
生成时氧元素的化合价降低，在正极发生反应，题给信息中有，所以正极的电极反应为。
负极上只产生丙烯，结合正极反应可知，电池总反应为。
该历程中最大能垒为。每分子产物比反应物的能量增加，每摩尔反应吸收的能量为，故反应的热化学方程式为 。
反应Ⅱ可看作是反应Ⅰ和的加和，通入消耗了，减小了的浓度，有利于平衡正向移动，故等温条件下，反应Ⅱ中的平衡转化率较高。
温度不变，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数不变，故ⅡⅠ的值不变。
充入等物质的量的、、时，，相当于的转化率为，由图可知，时的平衡转化率大于，故反应正向进行，正逆。
依据三段式法可得：


，，
所以。
18.【答案】一硝基一一氯甲苯 还原反应 酰胺基、硝基 消耗，促使反应不断正向进行
或

【解析】分析流程，将各物质结构所示：，
根据的结构，的名称为一硝基一一氯甲苯， 硝基被还原为氨基，为还原反应。
反应的化学方程式为，
根据分析，中含氧官能团的名称为：酰胺基、硝基；反应为取代反应，生成的同时还生成，故反应在吡啶环境下进行的原因是消耗，促使反应不断正向进行。
根据分析，的结构简式为或；
、如图结构中硝基有种可能位置，此结构中的可换为硝基或醛基，所以共种此结构中的可换为硝基或醛基，所以共种除此之外，还有一种结构为，综上满足条件的的同分异构体共种。
根据上述信息补全合成路线：以合成的过程为：。
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