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湖北2025-2026学年春季学期高二年级期中考试化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.2024年12月，中国申报的“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”正式列入《人类非物质文化遗产代表作名录》。下列有关春节习俗中的化学知识说法错误的是
A. “蒸馒头”使用的发酵粉中小苏打属于盐类物质
B. “放烟花”利用某些金属元素的焰色试验，焰色试验属于物理变化
C. “剪窗花”纸张的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体
D. “做豆腐”一系列过程中涉及胶体的性质，胶体是一种分散系
2.下列化学用语表达错误的是
A. 处于激发态的S原子的核外电子排布式：
B. PCl3的球棍模型：
C. 用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程：
D. Ti2+的结构示意图：
3.下列离子方程式书写正确的是
A. Fe2O3溶于氢碘酸：
B. FeCl2溶液与少量Na2O2粉末反应：
C. 双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：
D. 一元弱酸H3PO2溶液与足量烧碱溶液反应：
4.研究表明，茉莉酸能促进西红柿中毒素转化成无毒物质，茉莉酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. 茉莉酸存在顺、反异构体
B. 茉莉酸存在芳香族化合物的同分异构体
C. 1 mol茉莉酸与足量的Na反应可以产生11.2 L H2
D. 茉莉酸能与CH3CH2OH发生酯化反应
5.下列说法错误的是
A. 依据构造原理可写出所有原子的核外电子排布式
B. 电解原理可用于金属的冶炼、精炼、防腐
C. 杂化轨道理论可用来预测微粒的空间结构
D. 电子气理论可解释金属材料的延展性和导电性
6.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向某溶液中加入稀盐酸酸化的溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有
B 向溶液中滴加 2滴溶液，再滴加 2滴溶液 先产生白色沉淀，后转化为黄色沉淀
C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热煮沸后，加入新制 无砖红色沉淀 蔗糖未水解
D 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸靠近试管口 试纸未变蓝 溶液中不含
A. A B. B C. C D. D
7.进行一氯取代反应后，只能生成4种沸点不同的有机产物的烷烃是
A. B.
C. D. (CH3CH2)2CHCH3
8.关于物质性质或现象的解释，下列说法错误的是
A. 的沸点低于是因为两者形成的氢键类型不同
B. O3在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度，因为O3是非极性分子
C. 金单质能溶于王水，因为与形成稳定配离子，促进反应发生
D. SiO2为共价晶体而非分子晶体，因为Si、O原子间难以形成稳定的π键
9.当人体缺乏维生素B6、B12或叶酸时，会引起物质A(结构如下图)的水平升高，对人体健康有害。A由分布于短周期且原子序数依次增大的W、X、Y、Z、R五种元素组成，其中X、Y、Z在第二周期且相邻，Z和R同主族。下列有关说法错误的是
A. 与Z同周期的卤族元素M形成的简单氢化物中氢键的示意图：
B. 该化合物既能与酸反应又能与碱反应
C. W、X、Y、Z第一电离能由大到小的顺序为：
D. W与X、Y均可形成多种化合物
10.已知：①；②。下列说法错误的是
A. 的沸点高于 B. 的碱性强于
C. 中 N原子为杂化 D. 的键角：
11.当两个电极相同，电解质溶液也相同，但由于电解质浓度不同，发生的氧化还原反应程度不同，因而产生不同的电势，从而形成的电池叫做浓差电池。浓差电池中，一般电解质溶液浓度高的一极的电势高于电解质溶液浓度低的一极。某同学通过如下实验装置由低浓度KCl溶液得到了高浓度KCl溶液。已知Cu1和Cu2两个电极的初始质量相等，实验结束后Cu1比Cu2电极质量重25.6 g。下列说法中正确的是
A.
B. 实验结束后共收集到气体体积为17.92 L(标准状况)
C. Pt1电极的电极反应方程式为
D. m为阴离子交换膜，n为阳离子交换膜
12.晶态半导体材料硅化镁的立方晶胞结构如图。晶胞参数为apm。下列说法错误的是
A. Mg位于Si形成的四面体空隙中
B. 晶胞沿 x轴方向的投影图为
C. 晶胞中Mg之间最近的距离为
D. N点Mg原子的分数坐标为
13.二茂铁[(C5H5)2Fe]是典型夹心π配合物，Fe2+位于两个相互错开的茂环(环戊二烯阴离子 )之间。二茂铁转化为DNF的反应如下。
下列说法错误的是
A. 基态Fe原子的核外共有26种空间运动状态
B. 二茂铁转化为DNF为取代反应
C. 环戊二烯阴离子( )中所有原子共平面
D. 制备DNF的过程中有副产物生成
14.联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。常温下，将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. N2H6Cl2溶液中存在：
B.
C. N2H5Cl溶液中
D. 反应
15.冠醚能与碱金属离子结合(如图1所示)，是有机反应很好的催化剂，如能加快与环己烯的反应速率。用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，二者结合能力越强。
碱金属离子结合常数 冠醚 (直径：204 pm) (直径：276 pm)
冠醚A(空腔直径：260～320 pm) 199 1183
冠醚B(空腔直径：170～220 pm) 371 312
下列说法正确的是
A. 冠醚通过与结合将携带进入有机相，从而加快反应速率
B. 结合常数的大小仅与冠醚空腔直径有关
C. 如图2所示实验中，游离的：① >②>③
D. 为加快与环己烯的反应速率，选择冠醚 B比冠醚A更合适
二、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.亚硝酸钙[Ca(NO2)2]可以作为混凝土的早强防冻剂、金属缓释剂等。某兴趣小组根据反应，利用如下装置 (部分装置可重复选用)在实验室中制备无水亚硝酸钙(夹持装置略)。
已知：①Ca(NO2)2熔点为，易潮解，易溶于水；② NO能被酸性KMnO4溶液氧化为。回答下列问题：
(1)仪器X的名称为 ，与分液漏斗相比使用仪器Y的优点是 。
(2)按气流方向，装置连接顺序B→ (填装置下方字母，可重复使用)。
(3)实验开始时先通入一段时间N2，目的是 。
(4)装置A中发生反应的离子方程式为 ；C中CaO2电子式为 。
(5)装置E中发生反应的离子方程式为 。
(6)制备的Ca(NO2)2样品中常混有杂质Ca(NO3)2，利用法可测定产品纯度。现设计如图装置测定生成的气体的体积，计算 Ca(NO2)2样品的纯度。已知：。
①称取1.10 g Ca(NO2)2样品与足量CO(NH2)2和稀硫酸完全反应后，测得气体体积为336 mL(标准状况)，则样品中Ca(NO2)2的质量分数为 %。(精确到小数点后1位)
②若其他操作均正确，下列会导致Ca(NO2)2的质量分数测量结果偏小的是 (填选项字母)。
A．加热时间短，未充分反应 B．气流过快，气体未能被碱石灰充分吸收
C．量气管读数时，液面左端低右端高 D．量气管读数时，气体未冷却到室温
三、简答题：本大题共3小题，共41分。
17.非金属元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)1 mol配合物K3[Co(NO2)6]中含有 mol σ键，其中基态的价电子排布图为 。
(2)黑磷具有与石墨类似的层状结构，其单层结构如下图所示。黑磷的晶体类型为 ，层与层之间的相互作用为 。
(3)Pt(NH3)2Cl2存在两种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到：(顺式-二氯二氨合铂，简称顺铂)，下列说法正确的是 。
A．Pt(NH3)2Cl2中Pt的杂化方式为sp3
B．相同条件下，顺铂在苯中的溶解度小于反铂
C．Pt(NH3)2Cl2的配位数为2
D．顺铂中H-N-H的键角大于NH3中H-N-H的键角
(4)ClO2中心原子为Cl，Cl2O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO2中存在大π键( )。Cl2O中O原子的杂化方式为 ；ClO2中Cl-O键长 Cl2O中Cl-O键长(填“>”“<”或“=”)。
(5)逐级电离能：，可能的原因是 。
18.在温和条件下，将转化为烃类具有重要意义。采用电化学 -化学串联催化策略可将高选择性合成，该流程示意图如下：
回答下列问题：
(1)电解池中电极M与电源的 极相连。
(2)放电生成的电极反应式为 。
(3)在反应器中，发生如下反应：
反应i：
反应ii：
计算反应的 ，该反应 (填标号)。
A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．高温低温均不自发
(4)一定温度下，和 (体积比为 )按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为 )发生反应i和ii．有存在时，反应 ii的反应进程如图1所示。随着x的增加，的转化率和产物的选择性 (选择性 )如图2所示。
①根据图1，写出生成的决速步反应式 ；的选择性大于的原因是 。
②结合图2，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着 x的增大，的转化率减小的原因是 ；当时，该温度下反应 ii的 (保留两位小数)。
19.环烃是有机物中重要的一个系列，包括环烷烃、环烯烃、环炔烃等，一定条件下，可以发生以下反应。
(1)已知：，B是A的一种同分异构体，B中所有的氢原子处于相同的化学环境，B的系统命名为 。
(2)已知环烷烃可以与卤化氢发生反应，如：。
①C的一氯代物有 种。
②该反应可能会得到一种副产物E，E与D互为同分异构体，写出E的结构简式 。
(3)以物质F(环戊二烯)为原料制备物质I(金刚烷)的合成路线如下图所示。
①1 mol F与等物质的量的Br2发生加成反应时，可能得到产物为 种。其中生成核磁共振氢谱有3组峰的产物的化学方程式为 。
②F→G的反应类型为 。
③下列有关G、H、I的说法正确的是 。
A．G、H可用溴的四氯化碳溶液鉴别
B．物质H与物质I互为同分异构体
C．物质I的一氯代物只有1种
(4)苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为。苹果醋与足量乙醇发生酯化反应的化学方程式为 。
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】A
14.【答案】D
15.【答案】A
16.【答案】三颈（口）烧瓶
平衡压强，使稀硝酸顺利滴下
D→C→D→E
用N2赶出装置中的O2，防止氧化NO



90.0
AC

17.【答案】18

混合型晶体
范德华力
BD
<
的价电子排布为 ，为半充满稳定结构，更难失去第三个电子： 的价电子排布为 ，失去第三个电子后可得到 半充满稳定结构，因此

18.【答案】正

﹣126
B

由 生成 时，活化能较大，反应速率慢
反应i和反应ii为气体减小的反应，入口压强不变，随着x增大，反应体系的分压越小，平衡向左移动
0.16

19.【答案】2,2-二甲基丙烷
4

2
加成反应
AB


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