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北京市第八中学2025-2026学年度第二学期期中练习化学试题
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 乙烯的结构简式： B. 乙炔分子的结构模型：
C. 乙醇的分子式： D. 的 VSEPR模型：
2.下列有机物的命名不正确的是
A．1，3-丁二烯 B．二溴乙烷
C．邻二甲苯 D．4-甲基-1-戊炔
A. A B. B C. C D. D
3.下列化学方程式书写不正确的是
A. 乙醇与氢溴酸反应：
B. 乙醛与银氨溶液反应：
C. 苯酚与过量饱和溴水反应：+Br2→↓+HBr
D. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应：
4.下列各组中所发生的两个反应，属于同一类型的是
①由甲苯制甲基环己烷；由乙烷制溴乙烷
②乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色
③由乙烯制聚乙烯；由1，3-丁二烯合成聚1，3-丁二烯
④由苯制硝基苯；由苯制溴苯
A. 只有②③ B. 只有③④ C. 只有①③ D. 只有①④
5.有机化合物分子中的邻近基团往往存在相互影响，这种影响会使有机化合物性质产生差异。下列事实不能说明上述观点的是
A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能
B. 等物质的量的甘油和乙醇分别与足量Na反应，前者反应生成的H2多
C. CH2=CH2的加聚反应需要催化剂，α-氰基丙烯酸丁酯( )室温下可发生加聚反应
D. 与醛、酮的相比，羧基中的较难发生加成反应
6.下列实验方案不能达到实验目的的是
A．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯
C．验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D．检验电石与水反应生成乙炔

A. A B. B C. C D. D
7.一种酸碱指示剂酚红试剂，其结构简式如图所示。关于该化合物说法不正确的是
A. S原子为杂化
B. 分子中存在手性碳原子
C. 1 mol该物质与足量饱和溴水反应，最多消耗4 mol
D. 环境的酸碱性发生变化时，溶液的颜色发生改变与羟基有关
8.苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是
A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ
B. X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物
C. 由苯得到M时，苯中的大键没有变化
D. 对于生成Y的反应，浓作催化剂
9.具有独特空间结构的有机化合物丙的制备过程如下：
下列说法不正确的是
A. 可以用溴水鉴别乙和丙 B. 苯和甲的核磁共振氢谱都只有1组峰
C. 苯和甲反应生成乙为加成反应 D. 1 mol苯最多可以和3 mol甲反应
10.塑料的循环利用有利于环境保护。研究人员利用小分子单体Y合成聚合物P，该聚合物在一定条件下解聚为原来的小分子单体Y，如下图所示。
下列说法不正确的是
A. Y→P的反应是加聚反应
B. P长期放置可能发生氧化而出现老化现象
C. P解聚为Y时，P中的碳碳双键未发生断裂
D. 两个Y分子间利用碳碳双键的加成反应可以形成环状结构
11.是一种有机烯醚，可以用链烃A通过下列路线制得，则下列说法不正确的是
A. 的分子式是
B. A的结构简式是
C. B能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. ①、②、③的反应类型分别为加成、水解、消去
12.在浓碱作用下，苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸 ( 在碱溶液中生成羧酸盐 ) 和苯甲醇，反应后静置，液体出现分层现象。有关物质的物理性质如下：
苯甲醛 苯甲酸 苯甲醇
沸点/℃ 178.1 249.2 205.4
熔点/℃ -26 121.7 -15.3
溶解性 ( 常温 ) 微溶于水，易溶于有机溶剂
下列说法不正确的是
A. 苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应
B. 可用银氨溶液判断反应是否完全
C. 反应后的溶液先用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇
D. 反应后的溶液中加酸、酸化后，用过滤法分离出苯甲酸
13.采用惰性电极电解制备乙醛酸的原理如下所示。 E室电解液为盐酸和乙二醛的混合溶液，室电解液为乙二酸溶液。下列说法不正确的是
A. a为电源正极
B. 从室迁移至室
C. 外电路中每通过电子，理论上就有 1mol乙醛酸生成
D. 室中乙二醛被氧化的化学方程式：
14.小组对乙醛与新制的反应进行实验探究。
已知：①乙醛在碱性条件下发生反应：
可与进一步反应生成橙红色不溶于水、易溶于乙醇的油状物质。
②无色，黄色。
编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
实验
实验现象 加热后无色溶液变为橙红色乳浊液 加热后蓝色浊液变为棕黑色浊液 加热后蓝色浊液变为橙红色浊液
取实验Ⅲ中的橙红色浊液，进行实验Ⅳ．
下列说法不正确的是
A. 实验Ⅲ中橙红色浊液中可能含有
B. 实验Ⅳ中紫色溶液褪色能证明实验 Ⅲ的产物中有
C. 实验Ⅳ中发生了反应：
D. 溶液的碱性强弱影响与新制的反应
二、流程题：本大题共1小题，共10分。
15.MnSO4是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有Fe3O4、FeO、CoO等)为原料制备MnSO4的工艺流程如图。
资料：金属离子沉淀的pH
金属离子 Fe3+ Fe2+ Co2+ Mn2+
开始沉淀 1.5 6.3 7.4 7.6
完全沉淀 2.8 8.3 9.4 10.2
(1)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括Mn2+、Co2+、 。
(2)沉淀池1中，先加MnO2充分反应后再加氨水。写出加MnO2时发生反应的离子方程式： 。
(3)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是 。
(4)图为MnSO4和(NH4)2SO4的溶解度曲线。从“含MnSO4的溶液”中提取“MnSO4晶体”的操作为 ，洗涤干燥。
(5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。
i.称取a g废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn2+，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中；
ii.取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH4)2S2O8溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH4)2S2O8分解。
iii.加入指示剂，用b mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。滴定至终点时消耗 (NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为c mL，MnO4－重新变成Mn2+。
①补全步骤ⅱ中反应的离子方程式： 。
2Mn2++ S2O +_____ = _MnO + +__+
②废渣中锰元素的质量分数为 。
(6)废渣长期露置于空气，其中的锰元素逐渐转化为MnO2。研究者用下图装置提取MnO2中的锰元素。图中“H·”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的先增大后减小，减小的原因可能是 (写出两条)。
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
16.有机物A含有C、H、O三种元素，为确定其化学式，进行了装置如图所示的实验。将A燃烧后的气体通过灼热的CuO，再用盛有NaOH固体和无水的 U形管分别吸收和。
(1)C装置中盛放的试剂是 。
(2)将7.4gA进行实验，测得生成和， A的实验式是
(3)可通过 法(填仪器分析方法)快速、精确测定A的相对分子质量。
(4)①若A为醇，且A的核磁共振氢谱图中有两组峰。
ⅰ．A的结构简式为 。
ⅱ．根据A的结构推测其不能发生的反应有 (填序号)。
a．取代反应 b．加聚反应 c．消去反应 d．催化氧化反应
ⅲ．常温下A为液体，若A中混有少量的苯，为得到较为纯净的A，可选取的分离方法是 。
ⅳ．含2个碳原子的A的同系物的结构简式是 。
②若A的红外光谱如下图所示，则其官能团的名称是 。
四、简答题：本大题共1小题，共10分。
17.氨硼烷( )在储氢材料等方面备受关注。氨硼烷的分子结构模型如图所示。的一种制备方法如下：
ⅰ． (乙硼烷)
ⅱ．
已知：元素的电负性：H 2.1 B 2.0 F 4.0
(1)B原子的价层电子排布式是 。
(2)分子的空间结构是 。
(3)分子内所含化学键的类型有 (填序号)。
a．氢键 b．非极性共价键 c．配位键
(4)已知：氮原子周围的电子云密度越大，其结合的能力越强。则含氮有机物的碱性：， (填“>”“＜”或“=”)。
(5)氨硼烷可发生水解：，比较与的键角大小： (填“>”“＜”或“=”)，原因是 。
(6)氨硼烷热分解释放，同时生成氮化硼 (BN)。BN可用于电子器件散热层或复合材料增强剂。立方BN的晶胞结构如图。
①每个B原子周围与它最近且距离相等的N原子有 个。
②立方 BN晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为，其晶体的密度为 。 (1 nm= cm)
五、推断题：本大题共3小题，共28分。
18.J可用于植物生长调节剂，其合成路线如下。
(1)A→B的反应类型是 。
(2)B→D的化学方程式是 。
(3)G的结构简式是 。
(4)J是具有环状结构的酯，I→J的化学方程式是 。
(5)以乙烯为原料，写出合成的路线图 。示例：
甲乙……目标产物
19.高分子P的合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。
已知：
(1)E中含有的官能团的名称是氨基、 。
(2)A→B的化学方程式是 。
(3)B→D的反应类型是 。
(4)F+G→I的转化过程，下列说法不正确的是 (填序号)。
a．使用浓硫酸可增大该反应的速率和限度
b．若反应温度高，可能生成副产物乙醚
c．可用氢氧化钠溶液吸收蒸出的F和G
(5)J的结构简式是 。
(6)E+J→K的反应是加成反应，K的结构简式是 。反应过程中J分子C-H键易断裂的原因是 。
20.“张-烯炔环异构反应”被《Name Reactions》收录。该反应可高效构筑五元环化合物：
（R、R‘、R“表示氢、烷基或芳基）
合成五元环有机化合物J的路线如下：
已知：
（1）A属于炔烃，其结构简式是 。
（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30。B的结构简式是
（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，E中含有的官能团是
（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是 ；试剂b是 。
（5）M和N均为不饱和醇。M的结构简式是
（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式： 。
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】Fe2+、Fe3+
2Fe2++MnO2＋4H＋= Mn2+＋2Fe3+＋2H2O
若用NaOH作沉淀剂，Co2+沉淀完全时的pH=9.4，此时Mn2+也会沉淀，导致MnSO4产率降低
蒸发结晶，趁热过滤
2Mn2+ + 5S2O + 8H2O = 2MnO + 10SO +16H+
×100%
电流继续增大，Mn2+在阴极放电：Mn2+ + 2e = Mn，使得c(Mn2+)减小；H+放电直接生成H2而不是H·，MnO2被H·还原的反应不能进行，使得c(Mn2+)减小；Mn2+在阳极放电生成MnO2，使得c(Mn2+)减小

16.【答案】无水CaCl2
C4H10O
质谱
(CH3)3COH
bd
蒸馏
H3CH2OH
醚键

17.【答案】
平面三角形
c
>
＜
和 中N均为 杂化，孤电子对有较大斥力，使 中的键角小于 中的键角
4


18.【答案】加成反应


+2H2O


19.【答案】羰基
+HNO3 +H2O
还原反应
c

J
J分子()中与 碳原子连接吸电子基团羰基和酯基，使 碳原子的C-H键极性增强，易断裂。

20.【答案】
HCHO
碳碳双键、醛基
NaOH醇溶液
CH3-C C-CH2OH


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