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北京市广渠门中学2025-2026学年度第二学期期中试题恒班化学科试卷
一、单选题：本大题共20小题，共40分。
1.下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是
A. H2 B. Na C. Fe D. Cu
2.下列物质能够导电且属于电解质的是
A. 乙醇 B. 溶液 C. 熔融 D.
3.下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应
4.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A. B. C. D.
5.下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、用量、浓度等)改变时，不会引起产物改变的是
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和盐酸
6.下列反应属于氧化还原反应，其中水既不是氧化剂又不是还原剂的是
A. B.
C. D.
7.下列关于胶体的叙述不正确的是
A. 溶液与胶体都是澄清、透明的液体
B. 用渗析的方法提纯胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子
C. 胶体能够吸附水中色素、悬浮固体等以达到净水的目的
D. 用激光笔照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应
8.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为
A. B. C. D.
9.下列各组离子一定能大量共存的是
A. 在无色溶液中：、、、
B. 在含大量的溶液中：、、、
C. 在强碱溶液中：、、、
D. 在强酸溶液中：、、、
10.下列离子方程式书写正确的是
A. 铜与硝酸银溶液反应：
B. 与 NaOH溶液反应：
C. 溶液与溶液反应：
D. 与稀盐酸反应：
11.下图为NaCl溶液和熔融NaCl的导电示意图。
下列说法中，不正确的是
A. NaCl在通电条件下才能发生电离 B. X代表的离子是
C. Y代表的离子是 D. 熔融的NaCl导电说明NaCl是离子化合物
12.用数字化的实验技术分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，关系图不合理的是
A．氯水pH随t变化 B．浓度随 t变化
C．体积分数随变化 D．HClO浓度随t变化
A. A B. B C. C D. D
13.为研究Na的性质，进行如下实验
装置 实验
液体a 现象
蒸馏水 Ⅰ.Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
0.1 mol·L-1盐酸 Ⅱ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾
浓盐酸 Ⅲ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体
下列说法中，不正确的是
A. Ⅰ中现象说明Na与水反应放热
B. Ⅰ中反应的离子方程式为
C. Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多
D. 推测Ⅲ中反应缓慢可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关
14.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 钠置于空气中，表面迅速变暗 钠常温下易与氧气反应
B 干燥的氯气中放入红色的干布条，布条不褪色 氯气没有漂白性
C 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中不一定含有Cl-
D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中一定含有
A. A B. B C. C D. D
15.小组同学设计实验鉴别和。
序号 实验① 实验② 实验③
实验 操作 分别向两试管中滴加几滴水
实验 现象 A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高 充分振荡后试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解 E中开始滴加就可以观察到气泡，F中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡
下列说法中，不正确的是
A. 由实验①②③得出结论：固体b、d以及F试管中的溶质均为
B. 分别向实验②两支试管中滴加2滴酚酞溶液，C试管中红色较浅
C. 试管F中开始无气泡产生的原因是
D. 若将实验③中的盐酸改为澄清石灰水，也可根据是否产生沉淀鉴别和
16.已知下列实验事实：
①固体既能溶于 KOH溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液；
②向溶液中滴加溶液，再酸化，可得溶液；
③将溶液滴加到淀粉和 KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是
A. 中 Cr元素为+3价，中 Cr元素为+6价
B. 实验①中发生反应均不属于氧化还原反应
C. 实验②中发生氧化反应生成
D. 实验③证明氧化性：
17.在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是
A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. b点溶液中大量存在的离子是
C. 点两溶液中含有相同物质的量的 D. 两点对应的溶液均显中性
18.Deacon催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示。已知铜元素(Cu)的常见价态为0、+1、+2。
下列说法不正确的是
A. 过程①中铜元素化合价不变
B. 该方法中CuO可以循环利用
C. 图中③不是氧化还原反应
D. 总反应的方程式为4HCl+O2 2Cl2+2H2O
19.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下：

以下说法不正确的是
A. ①中一定发生了氧化还原反应
B. 污水处理中产生Fe(OH)3胶体，使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点
C. 另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是：2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO +3Cl-+4H+ +H2O
D. K2FeO4还可以用于处理废水，例如可以把废水中的CN－转化为两种无毒气体，反应过程中，CN-做还原剂，被K2FeO4氧化
20.某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
(2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀完全溶解，并有无色气体生成；
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对溶液的说法正确的是
A. 一定含有、、 B. 一定不含有、、、
C. 一定含有 D. 可能含有
二、填空题：本大题共2小题，共16分。
21.补齐物质与其用途之间的连线 。
物质　　　　　　　　　　用途 A．氧化铁 a．作红色颜料B．碳酸氢钠　　　　　b．作供氧剂 C．次氯酸钠　　　　　c．焙制糕点 D．过氧化钠　　　　　d．作消毒剂
22.在700 ~ 800℃时，Na可与TiCl4反应，化学方程式：4Na+TiCl4 4NaCl+Ti。
(1)该反应中，化合价降低的元素是 (填元素符号)，还原剂是 (填化学式)。
(2)用双线桥分析该反应的电子转移情况 。
4Na+TiCl4 4NaCl+Ti。
三、实验题：本大题共1小题，共24分。
23.实验小组制备高铁酸钾( )并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于 KOH溶液；在酸性或中性溶液中具有强氧化性快速产生；在碱性溶液中氧化性减弱，可稳定存在。
(1)制备 (加热及夹持装置略)
①A为氯气发生装置，写出化学方程式 。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 。
③C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有：，另外还有与 KOH反应，其离子方程式是 。
(2)探究的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：
方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液 b．取少量b，滴加盐酸，有产生。
ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有 离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，因为该离子还可能由酸性条件下自身发生氧化还原产生，其离子方程式是 。
ⅱ．方案Ⅱ可证明氧化了。用 KOH溶液洗涤的目的是排除 离子的干扰。
②根据的制备实验得出：氧化性 (填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是 。
四、简答题：本大题共1小题，共20分。
24.分类法是常用的科学研究方法，可以更方便的认识物质变化的规律。
(1)①CaO、、 CuO均属于 氧化物(填“酸性”、“碱性”和“两性”)；
②下列物质均能与它们发生反应的是 (填字母)。
a.水　　　b.盐酸　　　c.NaOH溶液
(2)属于酸性氧化物。与溶液反应的化学方程式为 。
(3)下图为铁及其化合物的“化合价-物质类别”二维图。
写出①的化学方程式、写出②、③、④的离子方程式。
① ；
② ；
③ ；
④ 。
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】A
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】D
16.【答案】C
17.【答案】C
18.【答案】C
19.【答案】C
20.【答案】C
21.【答案】
22.【答案】Ti
Na

23.【答案】MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Fe3
4FeO +20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O
ClO-
＞
溶液酸碱性不同

24.【答案】碱性
b

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
2Fe3++Fe=3Fe2+


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