资源简介

重庆市2026届高三第三次联合诊断检测化学试题
(满分 100 分。时间75 分钟。)
可能用到的相对原子质量：H1 Li 7 C 12 N 14 O16 Ca40 Co 59 Zn 65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 2025年 12月3日，我国朱雀三号重复使用运载火箭成功发射。下列有关说法错误的是
A.火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料 B.飞船内常用 LiOH 固体来吸收空气中的 CO
C.火箭用到的先进陶瓷材料属于无机非金属材料 D.火箭箭体用到钛合金，钛属于稀土金属
2.下列化学用语或表达正确的是
A.蔗糖的分子式为C H O B. NH Br的电子式为
c. 的名称为2-甲基-3-戊烯 D.基态砷原子的简化电子排布式为
3.下列离子方程式书写正确的是
A. Na O 溶于水:
B.实验室制取氯气：
C.用CuSO 溶液除去天然气中
D.泡沫灭火器的工作原理：
的结构如图所示，下列说法正确的是
A. S的原子结构示意图为
B. 键角:
C. SO 中心原子价层电子对数为4
D. 图中“……”均为配位键
5.下列叙述正确的是
A. Li与Na分别在O 中燃烧，产物中所有元素的价态一定相同
B. SO 分别通入品红和酸性KMnO 溶液，溶液褪色原理相同
C. Cu 分别与浓硝酸、稀硝酸反应，反应产生的现象相同
D.澄清石灰水分别与 Na CO 溶液和NaHCO 溶液反应，现象相同
6.下列装置和操作能达到实验目的的是
A.制备 B.验证羟基活化苯环 C.实验室制乙炔 D.验证牺牲阳极法
7.奥司他韦是一种可预防流感的抗病毒药物，其结构如图所示，下列说法正确的是
A.分子中的甲基易与机体基团结合发挥药效
B.手性碳原子数目为2
C.在稀碱溶液中水解生成3 种有机产物
D. 分子中含有4种官能团
8.短周期非金属主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Y的s轨道电子数等于 p轨道电子数，Z的第一电离能小于其同周期相邻元素，且W、X、Y的未成对电子数之和等于 Z 的价电子数。下列说法正确的是
A.简单离子半径：Y＜X B.单质的氧化性：Y＜Z
C. 单质的沸点: W＜Y D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜W
9.氮氧化物是工业生产的原料，也是大气污染物，研究氮氧化物的相关反应机理非常有意义。已知：
反应Ⅰ:4
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
则反应 的△H=
A. B.
C. D.
10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向 溶液中滴加1滴 酸性KMnO 溶液，KMnO 溶液紫色褪去，溶液澄清 MnO 将S 氧化为(SO
B 向 溶液中加入少量 NaCl 固体，溶液由蓝色变为黄绿色 发生了 到 的转化
C 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液中滴加溴水，溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键
D 向苯酚浊液中逐滴滴加Na CO 溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚＞碳酸
11.镓(Ga)是一种液态金属，以镓为原料可制得GaN，GaN晶体的一种立方晶胞如下图所示，已知晶胞边长为 anm，A 点的分数坐标为 下列有关该晶胞的说法错误的是
A.该晶胞的晶体类型为共价晶体
B. Ga的配位数为4,N 的配位数为4
C. B点的分数坐标为
D. 晶胞中 Ga与N的最近距离为
12.我国科研团队设计了如下装置，既可将废塑料碱性水解液中的 HOCH CH OH 转化为 ，又可以将中性废水中NO 转化为 下列说法正确的是
A. b为电源的负极，发生氧化反应
B.电解一段时间后，阴极区溶液pH 减小
C.阳极电极反应：
D. 若生成l mol HOCH COO , 理论上处理 2mol NO
13.常温下，HCN的电离常数 的电离常数 下列说法正确的是
A. 将 10 mL 0.1m ol/L 的HCN 溶液稀释至1L, 的值减小
B. 浓度均为0.1mol/L 的 HCN 和 Na CO 溶液混合不发生反应
C. 浓度均为0.1m ol/L 的NaCN 和 Na CO 溶液, NaCN 溶液pH值更大
D. 0.1m ol/L Na CO 溶液中:
14. 在恒压密闭容器中,充入 2mol NO和 lmolO 发生反应: 在不同压强下测得 NO的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A.该反应的正反应是吸热反应
B. a、b两点气体的体积: b＞a
C.该反应平衡常数：
D.使用催化剂可以增大 NO的平衡转化率
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)以萤石尾矿(含 BeO、Li O、CaF 及少量 CaCO 、SiO 、FeO、Fe O 、Al O )为原料经过两段除铝制备锂盐和 Be(OH) 的工艺流程如下：
已知: ①Li -与FeCl 生成的LiFeCl 可被TBP 萃取; (有机相) HFeCl (有机相)+Li 。
②苯甲酸铝微溶于水，可溶于酸。
(1)基态 Fe 原子的价层电子排布图为 。
(2)“加热酸溶”过程中CaF 发生反应的离子方程式为 。滤渣Ⅰ主要成分的化学式为 。
(3)“沉铁”过程中加入H O 的作用是 。
(4)物质的溶解度曲线右图1，“精制Ⅰ”时滤渣Ⅱ的成分是 。
(5)“精制Ⅱ”过程中，得到滤渣Ⅲ的离子方程式为 ；该过程需要控制溶液 pH不宜过低，其原因是 。
(6)Li O的立方晶胞结构如图 2所示，晶胞边长为a pm。若该晶体的密度为 则阿伏加德罗常数的值.
16.(15 分) CoCO 是制造锂电池电极的原料,实验室用 Co(OH) 制备 CoCO 的部分装置如下。已知：
(1) CO 白的空间结构名称为 。
(2)仪器a的名称是 。
(3) B、D装置的作用分别是 、 。
(4)三颈烧瓶中生成CoSO 的离子方程式为 。
(5) 在所得的 CoSO 溶液中加入NH HCO 溶液,生成 CoCO 沉淀，反应的化学方程式为 ；该过程不能用同浓度的Na CO 溶液代替NH HCO ,原因是 。
(6)取一定量 CoCO 在氧气中加热，产生的气体通入足量的澄清石灰水，得到 6.0g沉淀，剩余单一氧化物的质量为4.82g, 则该氧化物的化学式为 。
17.(14分)氮及其化合物的用途非常广泛，如氨是重要的化工原料、N O可用作医疗麻醉剂与镇痛剂。
(1)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。T℃，在容积为 2L的密闭容器中通入1.0molN (g)和3.0molH (g)发生反应，n(H)随时间的变化关系如右图所示，b点时恰好达到平衡状态。
①工业上合成氨，通常采用的条件是 。
②反应开始至a点，N 的平均反应速率为 1
③T℃下，b点时容器内气体压强为起始压强的 %。
(2)已知反应： 时，在恒压密闭容器中模拟废气中 直接分解，反应前后各组分的物质的量如下表：
物质 NO
n(投料)/ mol 34 19 6.5 26 0 0
n(平衡)/ mol 4 48 20 26 1 1
①从表中数据看，该反应存在副反应，请写出一个N O 分解的副反应 。
②T ℃时，主反应的压强平衡常数
(3)我国科学家研发出一种新型可充电电池，其工作原理如图所示：
①充电时，阳极的电极反应式为 。
②放电时，若阴离子交换膜只允许OH 通过，每生成 理论上负极室溶液质量增加 g。
18.(15分)M是一种广谱抑菌剂，其部分合成路线如下：
(R表示烃基)。
(1)A的名称是 ，G中的官能团名称是 。
(2) C→D的化学方程式为 。
(3)B分子中1号碳与2号碳的C-H键极性都较强，易断裂。2号碳的C-H键极性比1号碳更强，原因是 。
(4)F可发生银镜反应，其结构简式为 。
(5)F→G的转化分为两步，反应类型依次为 、 。
(6)X是D的同分异构体，符合下列条件的X的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①与 FeCl 溶液发生显色反应；②能发生银镜反应。
(7)W可以通过两步反应生成四环化合物M。其中Q有 2个五元环和 1个六元环，M中所有的碳原子都参与成环。化合物Q的结构简式为 。
重庆市2026届高三第三次联合诊断检测
化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7
D A B C D B C
8 9 10 11 12 13 14
A A B C C D B
15. (14分,除标注外每空2分)
(1)
（2） SiO 、CaSO
(3) 将Fe 氧化为Fe (1分)
（4）
（5）3
苯甲酸是弱酸， 与H 生成 导致能与 Al 结合的 减少，生成的苯甲酸铝减少，使铝的去除率降低(或pH过低，苯甲酸铝溶解，铝的去除率降低)
16. (15分,除标注外每空2分)
(1)平面三角形
(2)分液漏斗(1分)
(3)防倒吸，让N 和SO 充分混合 吸收SO 气体，防止污染环境
Na CO 溶液碱性较强,易使Co 生成 Co(OH) 沉淀,降低CoCO 产率
(6) Co O
17. (14分,每空2分)
(1) ①铁触媒、400~500℃、10MPa~30MPa ②0.025 ③75
(或 ②28.8p
②297
18.(15分, 除标注外每空2分)
(1) 乙酸乙酯 (1分) 碳碳双键、羰基
(3)2号碳C-H键同时受到羰基和酯基两种吸电子基团的影响，而1号碳C-H键只受羰基影响
(5) 加成反应(1分) 消去反应(1分)
(6) 13
（7）

展开更多......

收起↑