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2025级高一年级第二学期期中考试
化学学科试题
2026.05
注意事项
1.本试卷满分100分，考试时间为75分钟。
2.答题前，请务必将姓名、班级、学号、考场号、座位号、准考证号填写在答题纸上。
3.请用0.5老米黑色签字笔按题号在答题纸指定区域内作答，在其他位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H1C14Na23016S32Se79
一、单项选择题：本题共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1,X一射线衍射实验是一种重要的化学分析方法，下列不属于X一射线衍射实验应用的是
A.鉴别元素
B.确定晶体成分
C.区分晶体和非晶体
D.测定晶胞参数
2.下列化学用语或图示正确的是
3d
A.基态铬原子的价电子排布图：
anmD尚
B.NH4的电子式：
H:N::N:H
.Na
C.NaCI的晶胞：
D.
CH的VSEPR模型：
3,下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是
HC气体
NO
和溶液
NOH
浓溶液
试剂的水
乙
丙
丁
A,利用图甲装置制备氢氧化铁胶体B.利用图乙装置进行实验可观察到红色喷泉
C.利用图丙方法来检验K元素
D.利用图丁装置来收集NO
4.汽车剧烈碰撞后，安全气囊中物质会发生反应：1ONaN+2KNO,=K,O+5Na,O+16N,↑，
并生成大量气体。下列说法正确的是
A.半径大小：r(N)>r(Na)
B.电负性大小：N>O
C.第一电离能大小：I,(K)Pl,Na)
D.离子键百分数：K20阅读下列材料完成下5~7题
第1页共7页
VA族元素及其化合物应用广泛。NH3经过催化氧化等反应可以制得HNO3:肼NH4)
常温下为液态，燃烧热大(642k小mol),产物无污染，常用作火济燃料：白磷(P4)为正四
而体结构，常用来制烟雾弹、燃烧弹：雄黄(AsS)具有解毒、杀虫功效，燃烧后生成砒霜
(AS2O)和一种具有刺激性气味的气体：锑是一种银白色金属，其氧化物Sb2O3可用于制造
颜料，铅锑合金可用作铅蓄电池的电极材料。
5.下列说法正确的是
A.NH4分子中既有极性键，又有非极性键
B.NH3中键角比P4中键角小
C.1mol白磷含有4molP一P键
D.As基态原子核外电子排布式为[Ar]4s24p3
6.下列化学反应表示正确的是
A.雄黄燃烧：As4S4十702兰2As203+4S02
B.NH,催化氧化：4NH+7O2=4NO2+6HO
C.NO的氧化：NO+O=NO2
D.NO2制HNO3的离子方程式：2NO2+HO=2H+2NO3
7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A,氨气易液化，可用于工业制硝酸
B.肼具有碱性，可用作火箭燃料
C.三氧化二锑呈白色，可用于制造颜料
D.铅锑合金熔点低，可用作铅蓄电池电极材料
8.镍的某种氧化物是一种半导体，具有如图所示的NC1型结构，下列说法不正确的是
A,Ni属于过渡金属元素
B.与N2+距离最近且相等的N2+有12个
C.Ni的基态原子价层电子共有10种空间运动状态
002
●Ni2+
D.若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体
的化学式为Ni4ON
9。结构决定性质。对下列性质，结构解释不正确的是
选项
性质
结构解释
A
硬度：Si02>C02
分子间作用力：Si02>C02
◇
沸点：CHCH2OH>CH3OCH3
CHCH2OH存在分子间氢键
稳定性：HO>HS
键能：O一H>S一H
酸性：CICH,COOH>CH3COOH
极性：C一CI>C一H
第2页共7页2025级高一年级第二学期期中考试
化学参考答案
2026.05
1.A2.D3.D4.A5.A6.A7.C8.C9.A10.B11.D12.C13.C
14.(16分)
(1)HF
(2分)
(2)HCIO,
(2分)
(3)Al
(2分)
(4)离子键、（非极性）共价键
(2分)
Na2O2+CN +2H20 =2Na*+CO32-+NH3+OH
(2分)
(5)2H,S+02=2S↓+2H,0
(2分)
(6)V形
(2分)
(7)等质量的LiOH比等质量的KOH吸收的CO2多
(2分)
15.(16分)
(1)AB
(2分)
(2)2N0,+2xC0雀化剂N+2xC0
(2分)
(3)OC+4HNO(浓)_△4NO2t+CO2↑+2H0
(2分)
②作安全瓶，防止液体倒吸
(2分)
③4HNO,△4NO2↑+O21+2H0
(2分)
(4)①使NO(或NO)充分转化为NO,提高N元素的利用率
(2分)
②b
(2分)
33MnO+4H*+5NO-3Mn2++5NO3+2H2O
(2分)
16.(13分)
(1)3d84s2
(2分)
(2)①C、N
(2分)
②丁二酮肟可以形成分子间氢键，使沸点偏高：而丁二酮肟镍可以形成分子内氢键，
使沸点偏低，故丁二酮肟沸点高于丁二酮肟镍。
(2分)
(3)N2*半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，而Z+不匹配
(2分)
(4)LaNiH
(2分)
品
(3分)
17.(16分)
(1)极性
(1分)
分子正负电荷中心不重合
(1分)
>
(1分)
(2)①4OH+H2P02=HP04+2H2O
(2分)
②温度过高HO2分解生成H0和O2,生成的OH浓度减小。
(2分)
(3)2mol
(2分)
(4)
(2分)
②HSO,F酸性强于HSO4
(1分)
电负性F大于O,使得HSOF中OH键极性更强，更易电离出H
(2分)
③0.2mol
(2分)
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