资源简介

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2026年中考考前预测卷（海南专用）
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【地区特色】2025年12月20日长征五号遥十运载火箭在文昌航天发射场成功发射，将卫星送入预定轨道。下列发射过程中，属于化学变化的是
A．火箭转运 B．点火升空 C．箭星分离 D．卫星入轨
【答案】B
【详解】A、火箭转运没有生成新物质。属于物理变化，不符合题意；
B、点火升空过程中，火箭燃料燃烧发生化学反应，生成新物质。属于化学变化，符合题意；
C、火箭与卫星分离的过程中没有新物质生成。属于物理变化，不符合题意；
D、卫星进入预定轨道的过程中没有新物质生成。属于物理变化，不符合题意。
故选B。
2．【地区特色】海南自贸港是中国特色的自由贸易港，为加快海南自贸港建设下列做法不应提倡的是
A．采取禁塑行动
B．使用新能源电动车
C．植树造林美化环境
D．加大农药、化肥的施用量
【答案】D
【详解】A、 禁塑行动可减少白色污染，有利于生态环境保护，应当提倡。
B、使用新能源电动车可减少化石燃料消耗，降低污染物排放，应当提倡。
C、植树造林可净化空气、改善生态环境，应当提倡。
D、加大农药、化肥施用量会造成土壤污染、水体富营养化等环境问题，还会导致农产品农药残留超标，不应提倡。
故选D。
3．【地区特色】“海南味道”声名远播，下列海南特产中富含蛋白质的是
A．定安牛肉 B．白沙绿茶 C．桥头地瓜 D．琼中绿橙
【答案】A
【详解】A、定安牛肉属于肉类食材，富含蛋白质，符合要求。
B、白沙绿茶主要富含维生素、水分等，蛋白质含量低，不符合要求。
C、桥头地瓜富含淀粉，属于糖类，不符合要求。
D、琼中绿橙属于水果，富含维生素、糖类等，不符合要求。
故选A。
4．人类的进步发展离不开化学家的贡献。研发了稀土分离技术的化学家是
A．闵恩泽 B．徐光宪 C．徐寿 D．张青莲
【答案】B
【解析】A、闵恩泽的研究领域是石油化工催化剂（如炼油催化剂），并非稀土分离， 选项错误。
B、徐光宪院士是我国稀土分离技术的主要研发者之一，他提出的 “串级萃取理论” 大幅提升了稀土元素的分离效率，为我国稀土产业的发展奠定了技术基础，选项正确。
C、徐寿是近代化学启蒙者，主要成就为翻译西方化学著作、创办化学教育，不涉及现代稀土分离技术，选项错误。
D、张青莲的核心贡献是精确测定了铟、锑等元素的相对原子质量，与稀土分离技术无关，选项错误。
故选B。
5．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A．水通电分解生成氢气和氧气——水由氢元素和氧元素组成
B．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同
C．稀盐酸、稀硫酸均显酸性——溶液中含有相同的阴离子
D．稀有气体的化学性质稳定——稀有气体原子的最外层电子已达到稳定结构
【答案】C
【详解】A、水通电生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明水由氢元素和氧元素组成，解释正确；
B、金刚石和石墨的物理性质差异大是因为碳原子的排列方式不同，解释正确；
C、稀盐酸、稀硫酸均显酸性是因为它们在水中电离出来的阳离子均为氢离子，解释错误；
D、稀有气体的化学性质稳定，是因为原子最外层电子层达到稳定结构，不易得失电子，解释正确。
故选C。
6．配制稀硫酸并验证其性质，下列操作规范的是
A．量取 B．稀释 C．测酸碱度 D．除锈
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、倾倒浓硫酸时，瓶塞倒放，标签向手心，且量筒应倾斜，操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌使热量及时散失，操作正确；
C、测定溶液酸碱度时，若将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，操作错误；
D、给生锈铁钉除锈时，应先加入铁钉，再加入稀硫酸，取用铁钉时，先把试管横放，用镊子夹取铁钉放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使铁钉缓缓地滑到试管底部，以免打破试管，操作错误。
故选B。
7．人类饮用水方式的变迁，是一部不断追求洁净与健康的文明史。下列有关说法错误的是
A．井水时代，水缸静置，除去所有杂质
B．自来水时代，明矾絮凝，加快沉降速度
C．桶装水时代，用紫外线进行杀菌消毒
D．直饮水时代，膜过滤等技术实现即滤即饮
【答案】A
【详解】A、水缸静置仅能除去水中密度较大的不溶性大颗粒杂质，无法除去可溶性杂质、细小不溶性悬浮物等，不能除去所有杂质，说法错误。
B、明矾溶于水形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，使其聚集沉降，能加快沉降速度，说法正确。
C、紫外线可使微生物蛋白质变性，能用于桶装水的杀菌消毒，说法正确。
D、膜过滤技术可有效滤除水中的杂质、致病菌等，可实现直饮水即滤即饮，说法正确。
故选A。
8．我国传统文化中包含很多化学知识。下列说法不正确的是
A．《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“丝”主要成分是蛋白质
B．《汉书》中记载“高奴县有洧水，燃之如麻”——洧水有可燃性
C．《茶疏》中对泡茶的过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶”泡茶过程中涉及到的操作包含了溶解
D．《吕氏春秋》中记载：“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”——纯金属的硬度比合金的硬度大
【答案】D
【详解】A、蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，故说法正确；
B、“洧水可燃”描述的是石油的可燃性，故说法正确；
C、泡茶时茶叶中的可溶成分（如茶多酚）溶解于水，涉及溶解过程，故说法正确；
D、合金（如铜锡合金）的硬度通常比纯金属（如铜、锡）更大，故说法错误。
故选D。
9．甲醇被称为“工业酒精”，外观、气味与酒精相似，不同的是它有毒。如图是合成甲醇的微观示意图。根据图示分析，下列说法不正确的是
A．甲是一种清洁能源气体 B．反应中甲和乙的质量比为
C．丙中氢、氧元素的质量比为 D．从微观的角度说，乙是由分子构成的
【答案】B
【详解】由微观示意图可知，该反应为氢气和一氧化碳在一定条件下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为2H2+COCH3OH，据此进行分析解答。
A、甲是氢气，氢气燃烧只生成水，无污染，属于清洁能源气体，说法正确，故A选项不符合题意；
B、由分析可知，反应中甲和乙的质量比为2×（1×2）：（12+16）=4：28=1：7，不是4：7，说法错误，故B选项符合题意；
C、物质丙甲醇中氢、氧元素的质量比为（1×4）：16=1：4，说法正确，故C选项不符合题意；
D、乙是一氧化碳，一氧化碳由一氧化碳分子构成，说法正确，故D选项不符合题意。
故选B。
10．下图是汉代铜牛形缸灯，这种青铜灯以动物油脂（主要含碳、氢、氧三种元素）为燃料，燃烧产生的气体或烟尘，可通过导烟管道进入牛腹中，腹中盛有的清水能保持室内空气清洁。下列说法正确的是
A．青铜是铜锡等金属混合而成，属于纯净物 B．“牛腹”盛放清水的作用是吸收一氧化碳
C．动物油脂在空气中燃烧只会产生二氧化碳 D．要想熄灭该灯可以通过转动灯罩隔绝空气
【答案】D
【详解】A、青铜的主要成分是金属铜和金属锡，则青铜属于混合物，选项错误；
B、油料燃烧产生的气体或烟尘，可通过导烟管道进入牛腹中，腹中盛有的清水能吸收烟尘，一氧化碳难溶于水，不能被水吸收，选项错误；
C、动物油脂中含有碳氢氧元素，根据质量守恒定律，充分燃烧会生成二氧化碳和水，选项错误；
D、转动灯罩，能隔绝氧气，使火焰熄灭，选项正确。
故选D。
11．、、三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列有关这三种物质说法正确的是
A．时，a物质的溶解度是30g
B．时，b物质的饱和溶液中溶质的质量分数为
C．时，取、、三种固体物质各15g分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c
D．和时的两份b溶液，所含溶质的质量不可能相等
【答案】C
【详解】A、 t ℃时溶解度为30g的是c物质，a物质溶解度小于30g，错误。
B、t ℃时b的溶解度为50g，其饱和溶液溶质质量分数为，错误。
C、 t ℃时，a、b的溶解度均大于30g，50g水最多溶解a、b的质量均大于15g；c的溶解度小于30g，50g水最多溶解c的质量小于15g，加入15g c时不能完全溶解，得到饱和溶液，正确。
D、根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，在不指明溶液的质量和质量分数的条件下，t ℃的b溶液和t ℃的b溶液可以含有相等质量的溶质，错误。
故选C。
12．下列实验方案，不能达到实验目的的是
目的 A．探究能否加快分解 B．制备气体，控制反应的启停
方案
现象 左侧木条不复燃右侧木条复燃 打开止水夹，反应开始；关闭止水夹，反应逐渐停止
目的 C．证明稀盐酸和NaOH可以发生反应 D．探究分子运动
方案
现象 试管底部温度升高 一段时间后棉球逐渐变红色
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、实验可观察到左侧木条不复燃右侧木条复燃，左侧没有加入二氧化锰，右侧加入了二氧化锰，可探究能否加快分解，该选项能达到实验目的；
B、实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，打开止水夹，固液接触，反应开始，关闭止水夹，瓶内压强增大，溶液被压回塑料瓶中，固液分离，反应停止，该选项能达到实验目的；
C、氢氧化钠溶于水也能放热，故该实验不能证明稀盐酸与氢氧化钠可以发生反应，该选项不能达到实验目的；
D、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子溶于水后能使酚酞变红，一段时间后棉球逐渐变红色，该实验能探究分子运动，该选项能达到实验目的。
故选C。
13．【新考法】甲烷在催化剂的作用下能够与二氧化碳反应，其反应过程如图所示，下列相关说法不正确的是
A．生成物丙属于有机物 B．催化剂反应前后质量不变
C．反应物甲和乙的质量比为11：8 D．此反应有利于缓解温室效应
【答案】C
【详解】由反应的微观示意图可知，甲烷与二氧化碳在催化剂作用下生成CH3COOH，反应的化学方程式为CO2+CH4CH3COOH。
A、由微粒的构成可知，丙的化学式CH3COOH，是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确；
B、根据催化剂的特点可知，在化学反应前后催化剂的质量不变，故选项说法正确；
C、由反应的化学方程式可知，反应物甲（CO2）和乙（CH4）的质量比为44:16=11:4，故选项说法不正确；
D、此反应能减少二氧化碳的排放，有利于缓解温室效应，故选项说法正确。
故选C。
14．某小组利用图1装置研究25℃时二氧化碳的溶解性。打开止水夹，向3个充满二氧化碳的100mL烧瓶中，分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，关闭止水夹，振荡前后压强的变化如图2。下列说法不正确的是
A．曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水
B．曲线①中c点和e点可能进行了振荡操作
C．曲线③对应的实验是注入60mL蒸馏水
D．终点气压高于初始的原因可能是1体积水吸收的二氧化碳小于1体积
【答案】C
【详解】A、曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水，水的迅速加入导致瓶内的气体相当于被压缩，故压强会增大，所以压强传感器的压强示数增大，说法正确，不符合题意；
B、曲线①中c点和e点可能进行了振荡操作，导致二氧化碳和水充分反应、充分溶解，气体减少，故压强降低，说法正确，不符合题意；
C、由图2可知，曲线③对应的压强在的时间内变化不大，说明迅速加入的水不多，导致压强变化不大，所以对应的实验是注入20mL蒸馏水，说法错误，符合题意；
D、在25℃时，因为1体积水最多吸收的二氧化碳的量小于1体积，所以二氧化碳会剩余，因此终点气压高于初始气压，说法正确，不符合题意。
故选C。
第II卷（非选择题 共58分）
二、填空题（每空2分，共26分）
15．（6分）化学与我们的日常生活和生产实践密切相关。请运用所学知识解答下列问题：
（1）植物叶色发黄，可适当施用___（填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”）；
（2）正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类、蔬菜、水果等食物以保证营养均衡。牛奶、鸡蛋中富含的营养物质是_____；
（3）小明外出旅游携带的物品中，主要材料属于有机合成材料的是____（填字母序号）。
A．塑料水壶 B．陶瓷餐盘 C．涤纶背包 D．钢制撑伞
【答案】（1）氮肥
蛋白质
AC
【详解】（1）氮肥的作用是促进植物茎叶生长、使叶色浓绿，植物叶色发黄是缺氮的典型表现，因此需施用氮肥。
（2）牛奶、鸡蛋属于高蛋白质食物，是青少年生长发育期补充蛋白质的常见来源。
（3）有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类：A塑料水壶的原料塑料属于合成材料，C涤纶背包的原料涤纶是合成纤维，属于合成材料；B陶瓷属于无机非金属材料，D钢属于金属材料，故选AC。
16．（8分）关于燃烧的研究是一项重要的课题。某校实验小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识燃烧
（1）人类利用的能量大多来自化石能源，包括煤、石油和天然气。天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为_____。
【任务二】探究飞机燃烧室的秘密
下图是某型号飞机发动机的工作简图。
（2）空气需压缩后进入燃烧室，从微观角度分析，空气可被压缩是因为_______。
【任务三】解决燃料带来的问题
（3）化石能源燃烧会导致全球气候变暖。中国提出2060年实现“碳中和”的目标。“碳中和”中的碳指的是_____(填字母)。
A．碳元素 B．碳单质 C．二氧化碳
【任务四】设计未来燃料
（4）氢气被誉为未来的理想燃料原因是_______。(写1条即可)
【答案】（1）
（2）分子之间有间隔
（3）C
（4）燃烧产物为水，无污染（或热值高等）
【详解】（1）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，据此可以写出化学方程式：。
（2）气体分子间隔远大于固液态物质，加压时分子间隔减小，因此空气可被压缩。
（3）“碳中和”是指抵消二氧化碳排放量，实现二氧化碳净零排放，因此“碳”指二氧化碳。
（4）氢气燃烧仅生成水，无污染物排放，且热值高于常见化石燃料，因此是理想燃料。
17．（8分）大自然为人类提供了丰富的金属矿物资源。
（1）某炼铁厂以焦炭、磁铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下图所示，流程中反应Ⅲ的化学方程式为__________。
（2）工业上用铝土矿（主要成分为，含砂石等杂质）制备铝的主要流程如图。
①流程中步骤Ⅰ、Ⅱ都包含固液分离的操作，该操作的名称是______；
②生成的步骤Ⅱ中，反应物除了、外，还有一种氧化物为_____（填化学式）；
③电解熔融氧化铝的反应是分解反应，其化学方程式为__________。
【答案】（1）
过滤
【详解】（1）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，则反应Ⅲ是一氧化碳和四氧化三铁的反应；
（2）①过滤是可实现固液分离的操作；
②根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含氢元素，则反应物中也应含氢元素，则该氧化物是；
③电解熔融氧化铝的反应是分解反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Al、O，生成物中含Al，则生成物中还应含氧元素，则生成的另一种物质是氧气，则该反应的化学方程式为：。
（4分）已知15.2g木糖醇充分燃烧生成22gCO2和10.8gH2O，则木糖醇完全燃烧消耗氧气的质量为______g；通过计算判断木糖醇的组成元素有______。
【答案】17.6 碳、氢、氧（或C、H、O）
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等。反应前木糖醇和氧气的质量之和等于反应后生成的二氧化碳（CO2）和水（H2O）的质量之和；设消耗氧气的质量为 g，则：，解得：，因此，消耗氧气的质量为 17.6 g；根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。木糖醇燃烧生成 CO2 和 H2O，说明其组成中一定含有碳元素（C）和氢元素（H），但木糖醇可能还含有氧元素（O），需通过计算碳、氢元素的质量总和与木糖醇总质量比较来判断。碳元素质量：已知 CO2质量为 22 g，则碳元素质量为：。氢元素质量：已知 H2O 质量为 10.8 g，则氢元素质量为：。碳元素和氢元素的总质量为：，木糖醇的总质量为 15.2 g，差值为：，这 8 g 质量应由氧元素组成。因此，木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成。
三、简答题（每空2分，共12分）
19．（6分）向一定质量的AgNO3、Cu(NO)2和Al(NO3)3的混合溶液中逐渐加入锌粉，溶液质量与加入锌粉的质量关系如图所示。
（1）写出bc段发生反应的化学方程式。
（2）a点和c点溶液的质量相同，其原因是什么？
（3）请写出b点对应溶液中所含金属阳离子的化学符号。
【答案】（1）
（2）锌与溶液中的硝酸银反应，溶液质量减少，锌与溶液中的硝酸铜反应，溶液质量增大，减小的质量等于增大的质量，故a点与c点溶液质量相同。
（3）Al3+、Cu2+、Zn2+
【详解】根据金属活动性顺序可知：锌不与硝酸铝反应，加入锌粉后，锌会先和硝酸银反应，硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应。
a~b段（溶液质量下降）：锌和硝酸银的反应，每 65份质量的锌置换出来 216份质量的银，使溶液的质量减少；b~c段（溶液质量上升）：硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应，每 65份质量的锌置换出来 64份质量的铜，使溶液质量增加。
（1）bc段发生反应是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。化学方程式为：；
（2）a是原混合溶液的质量。锌与溶液中的硝酸银反应，a到b溶液质量减少；锌与溶液中的硝酸铜反应，b到c溶液质量增加。溶液减小的质量等于溶液增加的质量，故a点与c点溶液质量相同。
（3）b点硝酸银恰好完全反应，硝酸铜还未反应，硝酸铝不参与反应，因此溶液中的金属阳离子为：不反应的、未反应的，以及锌和硝酸银反应生成的。
20．（6分）某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。
（1）该图像中X表示什么试剂？
（2）写出A点溶液中溶质的化学式。
（3）取B点的溶液，分别加入下列物质，能发生化学反应的是_____(填序号)。
a．铜 b．铝 c．氧化铜 d．小苏打
【答案】（1）稀盐酸
（2）NaOH、NaCl
（3）bcd
【详解】（1）由图可知，一开始pH大于7，说明溶液呈碱性，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故X为稀盐酸；
（2） A点时，pH大于7，说明氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故此时溶液中的溶质是NaOH、NaCl；
（3）B点时，pH小于7，此时稀盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢；
a、在金属活动性顺序表中，铜的活动性在氢的后边，铜不与稀盐酸反应，选项不符合题意；
b、在金属活动性顺序表中，铝的活动性在氢的前边，铝与稀盐酸反应，选项符合题意；
c、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，可观察到溶液变为蓝色，选项符合题意；
d、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，选项符合题意。
故选bcd。
四、实验题（每空2分，共12分）
21．（12分）厨房中会经常用到食用纯碱，它既是面点的“魔法师”，又能清洗油污。化学兴趣小组的同学围绕着一包“纯度”的袋装纯碱（）样品开展了项目式学习，请你参与并完成项目任务。
任务一：探究纯碱样品的化学性质
（1）取少量样品于试管中，加入足量蒸馏水溶解，测得溶液pH______7（填“＞”“<”或“=”），说明其水溶液呈碱性。
（2）向上述溶液中滴加足量稀盐酸，观察到的现象是产生大量气泡。将生成的气体通入澄清石灰水中，可以看到______，证明该气体是二氧化碳。由此可知纯碱能与酸发生反应。
任务二：探究纯碱样品的去油污效果
【查阅资料】溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液pH，记录数据如表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数
溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
【解释与结论】
（3）实验①、②、③对比，可得出的结论是______。
（4）要证明溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验编号是______。
任务三：测定纯碱样品中的质量分数
兴趣小组的同学提出用下图装置（夹持装置略去）测定纯碱样品中的质量分数，根据U形干燥管质量的增重来确定的质量（碱石灰的成分是和的混合物）。
（5）C中盛放的试剂应为______。
（6）小组同学称取5.00 g样品进行实验，实验后测得U形干燥管增重1.76 g。通过计算得出该样品中的质量分数为。请简要分析本次实验中造成测量结果偏小的可能原因：______（至少答2点）。
【答案】（1）＞
（2）澄清石灰水变浑浊
（3）相同条件下，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强，去油污效果越好
（4）①④⑦
（5）浓硫酸/浓H2SO4
（6）加入的稀硫酸不足，样品中的碳酸钠没有完全反应；也可能是反应生成的二氧化碳部分残留在装置中，未被D装置完全吸收
【详解】（1）结论为其水溶液呈碱性，则溶液pH＞7；
（2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故观察到澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳；
（3）实验①、②、③中温度不同，其他因素相同，可以探究温度对去油污效果的影响，由表中数据可知，相同条件下，温度越高，溶液pH越大，故可得出结论：相同条件下，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强，去油污效果越好；
（4）要证明溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，根据控制变量法，碳酸钠溶液的溶质质量分数不同，其他因素相同，则可以选择的3个实验编号是：①④⑦；
（5）C中试剂的作用是干燥反应生成的二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳；
（6）见答案。
五、计算题（第一问2分，第二问6分，共8分）
22．（8分）工业上以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。火法炼铜的一种反应原理可以简单表示为：，请回答：
（1）CuFeS2中铜、铁和硫元素的质量比为_________。
（2）取15吨含CuFeS270%的黄铜矿，理论上可最多生产出多少吨铜？（写出计算过程）。
【答案】（1）
（2）解：设理论上可最多生产出铜的质量为。
答：理论上可最多生产出吨铜。
【详解】（1）中铜、铁和硫元素的质量比为，故填：。
（2）见答案。
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化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【地区特色】2025年12月20日长征五号遥十运载火箭在文昌航天发射场成功发射，将卫星送入预定轨道。下列发射过程中，属于化学变化的是
A．火箭转运 B．点火升空 C．箭星分离 D．卫星入轨
2．【地区特色】海南自贸港是中国特色的自由贸易港，为加快海南自贸港建设下列做法不应提倡的是
A．采取禁塑行动
B．使用新能源电动车
C．植树造林美化环境
D．加大农药、化肥的施用量
3．【地区特色】“海南味道”声名远播，下列海南特产中富含蛋白质的是
A．定安牛肉 B．白沙绿茶 C．桥头地瓜 D．琼中绿橙
4．人类的进步发展离不开化学家的贡献。研发了稀土分离技术的化学家是
A．闵恩泽 B．徐光宪 C．徐寿 D．张青莲
5．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A．水通电分解生成氢气和氧气——水由氢元素和氧元素组成
B．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同
C．稀盐酸、稀硫酸均显酸性——溶液中含有相同的阴离子
D．稀有气体的化学性质稳定——稀有气体原子的最外层电子已达到稳定结构
6．配制稀硫酸并验证其性质，下列操作规范的是
A．量取 B．稀释 C．测酸碱度 D．除锈
A．A B．B C．C D．D
7．人类饮用水方式的变迁，是一部不断追求洁净与健康的文明史。下列有关说法错误的是
A．井水时代，水缸静置，除去所有杂质
B．自来水时代，明矾絮凝，加快沉降速度
C．桶装水时代，用紫外线进行杀菌消毒
D．直饮水时代，膜过滤等技术实现即滤即饮
8．我国传统文化中包含很多化学知识。下列说法不正确的是
A．《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“丝”主要成分是蛋白质
B．《汉书》中记载“高奴县有洧水，燃之如麻”——洧水有可燃性
C．《茶疏》中对泡茶的过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶”泡茶过程中涉及到的操作包含了溶解
D．《吕氏春秋》中记载：“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”——纯金属的硬度比合金的硬度大
9．甲醇被称为“工业酒精”，外观、气味与酒精相似，不同的是它有毒。如图是合成甲醇的微观示意图。根据图示分析，下列说法不正确的是
A．甲是一种清洁能源气体 B．反应中甲和乙的质量比为
C．丙中氢、氧元素的质量比为 D．从微观的角度说，乙是由分子构成的
10．下图是汉代铜牛形缸灯，这种青铜灯以动物油脂（主要含碳、氢、氧三种元素）为燃料，燃烧产生的气体或烟尘，可通过导烟管道进入牛腹中，腹中盛有的清水能保持室内空气清洁。下列说法正确的是
A．青铜是铜锡等金属混合而成，属于纯净物 B．“牛腹”盛放清水的作用是吸收一氧化碳
C．动物油脂在空气中燃烧只会产生二氧化碳 D．要想熄灭该灯可以通过转动灯罩隔绝空气
11．、、三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列有关这三种物质说法正确的是
A．时，a物质的溶解度是30g
B．时，b物质的饱和溶液中溶质的质量分数为
C．时，取、、三种固体物质各15g分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c
D．和时的两份b溶液，所含溶质的质量不可能相等
12．下列实验方案，不能达到实验目的的是
目的 A．探究能否加快分解 B．制备气体，控制反应的启停
方案
现象 左侧木条不复燃右侧木条复燃 打开止水夹，反应开始；关闭止水夹，反应逐渐停止
目的 C．证明稀盐酸和NaOH可以发生反应 D．探究分子运动
方案
现象 试管底部温度升高 一段时间后棉球逐渐变红色
A．A B．B C．C D．D
13．【新考法】甲烷在催化剂的作用下能够与二氧化碳反应，其反应过程如图所示，下列相关说法不正确的是
A．生成物丙属于有机物 B．催化剂反应前后质量不变
C．反应物甲和乙的质量比为11：8 D．此反应有利于缓解温室效应
14．某小组利用图1装置研究25℃时二氧化碳的溶解性。打开止水夹，向3个充满二氧化碳的100mL烧瓶中，分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，关闭止水夹，振荡前后压强的变化如图2。下列说法不正确的是
A．曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水
B．曲线①中c点和e点可能进行了振荡操作
C．曲线③对应的实验是注入60mL蒸馏水
D．终点气压高于初始的原因可能是1体积水吸收的二氧化碳小于1体积
第II卷（非选择题 共58分）
二、填空题（每空2分，共26分）
15．（6分）化学与我们的日常生活和生产实践密切相关。请运用所学知识解答下列问题：
（1）植物叶色发黄，可适当施用___（填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”）；
（2）正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类、蔬菜、水果等食物以保证营养均衡。牛奶、鸡蛋中富含的营养物质是_____；
（3）小明外出旅游携带的物品中，主要材料属于有机合成材料的是____（填字母序号）。
A．塑料水壶 B．陶瓷餐盘 C．涤纶背包 D．钢制撑伞
16．（8分）关于燃烧的研究是一项重要的课题。某校实验小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识燃烧
（1）人类利用的能量大多来自化石能源，包括煤、石油和天然气。天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为_____。
【任务二】探究飞机燃烧室的秘密
下图是某型号飞机发动机的工作简图。
（2）空气需压缩后进入燃烧室，从微观角度分析，空气可被压缩是因为_______。
【任务三】解决燃料带来的问题
（3）化石能源燃烧会导致全球气候变暖。中国提出2060年实现“碳中和”的目标。“碳中和”中的碳指的是_____(填字母)。
A．碳元素 B．碳单质 C．二氧化碳
【任务四】设计未来燃料
（4）氢气被誉为未来的理想燃料原因是_______。(写1条即可)
17．（8分）大自然为人类提供了丰富的金属矿物资源。
（1）某炼铁厂以焦炭、磁铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下图所示，流程中反应Ⅲ的化学方程式为__________。
（2）工业上用铝土矿（主要成分为，含砂石等杂质）制备铝的主要流程如图。
①流程中步骤Ⅰ、Ⅱ都包含固液分离的操作，该操作的名称是______；
②生成的步骤Ⅱ中，反应物除了、外，还有一种氧化物为_____（填化学式）；
③电解熔融氧化铝的反应是分解反应，其化学方程式为__________。
（4分）已知15.2g木糖醇充分燃烧生成22gCO2和10.8gH2O，则木糖醇完全燃烧消耗氧气的质量为______g；通过计算判断木糖醇的组成元素有______。
三、简答题（每空2分，共12分）
19．（6分）向一定质量的AgNO3、Cu(NO)2和Al(NO3)3的混合溶液中逐渐加入锌粉，溶液质量与加入锌粉的质量关系如图所示。
（1）写出bc段发生反应的化学方程式。
（2）a点和c点溶液的质量相同，其原因是什么？
（3）请写出b点对应溶液中所含金属阳离子的化学符号。
20．（6分）某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。
（1）该图像中X表示什么试剂？
（2）写出A点溶液中溶质的化学式。
（3）取B点的溶液，分别加入下列物质，能发生化学反应的是_____(填序号)。
a．铜 b．铝 c．氧化铜 d．小苏打
四、实验题（每空2分，共12分）
21．（12分）厨房中会经常用到食用纯碱，它既是面点的“魔法师”，又能清洗油污。化学兴趣小组的同学围绕着一包“纯度”的袋装纯碱（）样品开展了项目式学习，请你参与并完成项目任务。
任务一：探究纯碱样品的化学性质
（1）取少量样品于试管中，加入足量蒸馏水溶解，测得溶液pH______7（填“＞”“<”或“=”），说明其水溶液呈碱性。
（2）向上述溶液中滴加足量稀盐酸，观察到的现象是产生大量气泡。将生成的气体通入澄清石灰水中，可以看到______，证明该气体是二氧化碳。由此可知纯碱能与酸发生反应。
任务二：探究纯碱样品的去油污效果
【查阅资料】溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液pH，记录数据如表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数
溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
【解释与结论】
（3）实验①、②、③对比，可得出的结论是______。
（4）要证明溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验编号是______。
任务三：测定纯碱样品中的质量分数
兴趣小组的同学提出用下图装置（夹持装置略去）测定纯碱样品中的质量分数，根据U形干燥管质量的增重来确定的质量（碱石灰的成分是和的混合物）。
（5）C中盛放的试剂应为______。
（6）小组同学称取5.00 g样品进行实验，实验后测得U形干燥管增重1.76 g。通过计算得出该样品中的质量分数为。请简要分析本次实验中造成测量结果偏小的可能原因：______（至少答2点）。
五、计算题（第一问2分，第二问6分，共8分）
22．（8分）工业上以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。火法炼铜的一种反应原理可以简单表示为：，请回答：
（1）CuFeS2中铜、铁和硫元素的质量比为_________。
（2）取15吨含CuFeS270%的黄铜矿，理论上可最多生产出多少吨铜？（写出计算过程）。
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2026年中考考前预测卷（海南专用）
化学·参考答案
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B D A B C B A D B D C C C C
第II卷（非选择题 共58分）
二、填空题（每空2分，共26分）
15．（6分）（1）氮肥
蛋白质
AC
16．（8分）（1）
（2）分子之间有间隔
（3）C
（4）燃烧产物为水，无污染（或热值高等）
17．（8分）（1）
（2） 过滤
18．（4分）17.6 碳、氢、氧（或C、H、O）
三、简答题（每空2分，共12分）
19．（6分）（1）
（2）锌与溶液中的硝酸银反应，溶液质量减少，锌与溶液中的硝酸铜反应，溶液质量增大，减小的质量等于增大的质量，故a点与c点溶液质量相同。
（3）Al3+、Cu2+、Zn2+
20.（6分）（1）稀盐酸
（2）NaOH、NaCl
（3）bcd
四、实验题（每空2分，共12分）
21.（12分）（1）＞
（2）澄清石灰水变浑浊
（3）相同条件下，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强，去油污效果越好
（4）①④⑦
（5）浓硫酸/浓H2SO4
（6）加入的稀硫酸不足，样品中的碳酸钠没有完全反应；也可能是反应生成的二氧化碳部分残留在装置中，未被D装置完全吸收
五、计算题（第一问2分，第二问6分，共8分）
22.（8分）（1）
（2）解：设理论上可最多生产出铜的质量为。
答：理论上可最多生产出吨铜。
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