资源简介

化学部分(60分)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 K-39
一、选择题(本题包括10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意)
1.2026年是“十五五”开局年，美丽中国的建设和做好生态环境的保护是我们所有人的责任。下列不符合环境保护的是 ( )
A.回收利用废旧金属 B.积极植树造林
C.生活垃圾露天焚烧 D.合理施用化肥
2.某校食堂为响应“健康校园”的倡议，推出了营养套餐。下列食材中富含糖类的是( )
A.清炒西兰花 B.临夏锅盔 C.凉拌豆腐 D.手抓羊肉
3.水是重要的资源，下列有关水的说法正确的是 ( )
A.地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭
B.冰水共存物属于混合物
C.活性炭能吸附水中的全部杂质
D.电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1
4.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 ( )
5.我国是茶叶的故乡，茶叶是中华传统文化的重要载体。龙井茶中富含的儿茶素 具有抗氧化、延缓衰老的功效。下列说法正确的是 ( )
A.儿茶素中含有6个氧原子
B.儿茶素中氢元素的质量分数最大
C.儿茶素由碳、氢、氧三种元素组成
D.儿茶素中碳、氢元素的质量比为15：14
6.归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是 ( )
A.常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7
B.燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
C.催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催化剂
D.酸和碱反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸和碱反应
7.“宏微结合”是化学学科独特的认识视角。对下列事实的微观解释不正确的是 ( )
A.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度越高，水分子运动速率越快
B.金刚石和石墨的物理性质差异大——构成它们的碳原子排列方式不同
C.稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——溶液中都含有氢离子
D.50 mL酒精与50 mL水混合后总体积小于100 mL——分子数目减少
8.在2026年的科技背景下，硅(Si)在多个前沿领域发挥着关键作用。如图为工业制取高纯硅某一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是 ( )
A.此反应为置换反应 B.丁的化学式为 HCl
C.甲与乙的质量比为85：1 D.化学反应前后原子的种类不变
9.根据所学知识，下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 ( )
A. B. C. D.
10.下列实验方案不能达到实验目的的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NaCl溶液和溶液 分别取少量溶液，向其中加溶液，观察是否有沉淀产生
B 除去N 中的O 将气体通过灼热的铜网
C 比较 Cu、Ag的金属活动性强弱 将铜片放入溶液中，观察现象
D 分离 固体和固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
二、填空与简答题(本题包括4小题，共23分)
11.(6分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表中的部分信息，请回答下列问题。
族 周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA VA VIA ⅦA 0
2 3 Li 锂 6.94 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18
3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.30 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.08 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95
(1)请从上表中查出关于氮元素的一条信息： 。
(2)第3周期第ⅥA的元素是 (填名称)，其离子符号是 。
(3)第12号元素与第17号元素组成的化合物是 (填化学式)，构成该物质的微粒是 (填“分子”“原子”或“离子”)。
(4)锂元素和钠元素的化学性质相似，原因是 。
12.(6分)科技是第一生产力，中国航天事业在科技助力下飞速发展，宇宙太空中已经留下了“中国人的脚印”。
(1)偏二甲肼(C H N )与四氧化二氮(N O )是常用的火箭燃料组合，其中四氧化二氮中氮元素的化合价为 ，该反应的化学方程式是 则X的化学式为 。
(2)航天员身穿我国自主研制的“飞天”舱外航天服，其服装主体使用的材料有棉布、涤纶等，其中属于合成材料的是 ；在太空失重的状态下，航天员身体中的钙质流失，缺钙可能导致 。
(3)空间站核心舱内的气体组成和地球上空气的组成基本一致，其中能供给呼吸的气体是 。
(4)科学家正在研究向太空发射航天器，用大网“捕捉”太空垃圾然后将其推入大气层，使其与大气层摩擦产生热量，进而焚毁，“摩擦”为太空垃圾燃烧提供的条件是 。
13.(4分)神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、水等，如图为和的溶解度曲线。
(1)t ℃时 KNO 的溶解度为 g,此时65g的饱和溶液中所含的溶质质量为 g。
(2)t ℃时将KNO 、NH Cl两种物质的饱和溶液降温到t ℃，所得溶液中的溶质质量分数的大小关系为 KNO (填“>”“<”或“=”)NH Cl。
(3)KNO 中含有少量的NH Cl,若要提纯 KNO ,可采用 结晶的方法。
14.(7分)氯化钙是一种重要的盐。在生活中可用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液，医疗上也可用于补钙、抗过敏和消炎等。以块状大理石(主要成分为含少量Fe O 、SiO 等杂质)生产医用氯化钙晶体的工艺流程如图所示。回答下列问题：
查阅资料：SiO 难溶于水，也不与酸反应；氯化钙的水溶液呈中性。
(1)为了使步骤①中的反应更充分，可采用的措施是 (填一种)。
(2)步骤①过程中有气体产生，写出该反应的化学方程式： 。步骤①中，Fe O 也可与稀盐酸发生化学反应，可观察到 (填反应现象)。
(3)滤渣Ⅱ的固体为一种难溶性的碱，其化学式为 。
(4)调pH时往滤液 B 中加适量稀盐酸的目的是 。
(5)工艺流程中所使用的石灰水 (填“能”或“不能”)用氢氧化钠代替。
(6)在步骤②中经过蒸发浓缩、降温结晶、 、洗涤、干燥可得到晶体。
三、实验与探究题(本题包括2 小题，共17分)
15.(9分)实验室用如图所示的装置进行相关实验，请回答问题。
(1)仪器a的名称是 。
(2)用装置A 加热高锰酸钾制取氧气时发生反应的化学方程式为 ，试管口略向下倾斜的目的是 ；若要收集较纯净的氧气，应选用的收集装置是 (填字母)。
(3)实验室可选用装置B或C制取CO ，相比装置B，选用装置C的优点是 ，用装置E收集二氧化碳时，验满的方法是 。若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，需要在选用的发生装置和收集装置之间连接装置G，则气体应该从 (填“左”或“右”)侧导管通入。
(4)装置H为探究CO 性质的实验：向一集满CO 的集气瓶中倒入适量的蒸馏水，滴加紫色石蕊溶液，盖上玻璃片，振荡，观察到 ，再将其倒置，把手移开，玻璃片没有掉下来，产生该现象的原因是 。
16.(8分)《后汉书》记载：蔡伦是纸的发明者，为人类文明发展作出了巨大贡献。化学兴趣小组的同学们对造纸的原料、造纸工艺、废水成分及纸张节约利用等产生了兴趣，开启了项目式学习的探究之旅。
任务一：调查造纸所用的原料
【调查研究】
同学们在老师的带领下参观了造纸厂，获悉造纸原料有植物纤维和非植物纤维两大类，目前造纸原料主要是植物纤维，该厂所用原料为树、竹、草。
【分析交流】
(1)该造纸所用的原料树、竹、草中主要成分是纤维素，其化学式可表示为，该纸张充分燃烧后的产物中含有 和H O。
任务二：参观造纸的生产过程
【参观实践】
同学们通过技术人员的讲解，了解到造纸的简易过程如下：
【小组讨论】
(2)向原料中加入烧碱蒸煮分离纤维，是利用了烧碱的 性，该过程发生的变化为 变化。
任务三：检验废水的成分
【猜想与假设】
同学们获得了一瓶废水，根据所学化学知识，猜想该废水的成分可能含有NaOH 和 Na CO 。
【实验方案】(3)同学们设计并进行了以下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量废水于试管中，向其中滴加足量的CaCl 溶液 该废水中有
②取步骤①中的上层清液于试管中，向其中滴加 溶液变红 该废水中有
【反思评价】
(4)步骤①中发生反应的化学方程式为 。
任务四：探寻节约纸张的途径
【成果展示】
(5)通过以上探究，同学们了解了造纸原料和工艺，也知道了造纸产生的废水会对环境造成影响，深刻认识到节约纸张的必要性，明确了节约纸张，从我做起，请你提出一个节约纸张的合理化建议： 。
四、计算题(本题共5分)
17.实验室中制备KClO 的化学反应方程式为：若用Cl 与200g的 KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为 221.3g。请计算：
(1)参加反应的氯气质量为 g。
(2)生成KClO 的质量。(写出计算过程)
(3)所用KOH 溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
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可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 K-39
一、选择题(本题包括 10小题，1~5 小题每题 1分，6~10 小题每题 2分，共 15分。每小题只
有一个选项符合题意)
1.2026 年是“十五五”开局年，美丽中国的建设和做好生态环境的保护是我们所有人的责任。
下列不符合环境保护的是 ( )
A.回收利用废旧金属 B.积极植树造林
C.生活垃圾露天焚烧 D.合理施用化肥
2.某校食堂为响应“健康校园”的倡议，推出了营养套餐。下列食材中富含糖类的是( )
A.清炒西兰花 B.临夏锅盔 C.凉拌豆腐 D.手抓羊肉
3.水是重要的资源，下列有关水的说法正确的是 ( )
A.地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭
B.冰水共存物属于混合物
C.活性炭能吸附水中的全部杂质
D.电解水产生氢气和氧气的体积比为 2：1
4.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 ( )
5.我国是茶叶的故乡，茶叶是中华传统文化的重要载体。龙井茶中富含的儿茶素 ( 15 14 6)
具有抗氧化、延缓衰老的功效。下列说法正确的是 ( )
A.儿茶素中含有 6个氧原子
B.儿茶素中氢元素的质量分数最大
C.儿茶素由碳、氢、氧三种元素组成
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D.儿茶素中碳、氢元素的质量比为 15：14
6.归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是 ( )
A.常温下，pH 大于 7 的溶液呈碱性，则碱性溶液的 pH 一定大于 7
B.燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
C.催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催化剂
D.酸和碱反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸和碱反应
7.“宏微结合”是化学学科独特的认识视角。对下列事实的微观解释不正确的是 ( )
A.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度越高，水分子运动速率越快
B.金刚石和石墨的物理性质差异大——构成它们的碳原子排列方式不同
C.稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——溶液中都含有氢离子
D.50 mL 酒精与 50 mL 水混合后总体积小于 100 mL——分子数目减少
8.在 2026 年的科技背景下，硅(Si)在多个前沿领域发挥着关键作用。如图为工业制取高纯硅
某一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是 ( )
A.此反应为置换反应 B.丁的化学式为 HCl
C.甲与乙的质量比为 85：1 D.化学反应前后原子的种类不变
9.根据所学知识，下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 ( )
A. → ( ) B. 3 → 3 C. 2 → D. 4 →
10.下列实验方案不能达到实验目的的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
分别取少量溶液，向其中加 溶液，观察是
A 鉴别 NaCl 溶液和 溶液
否有沉淀产生
B 除去 N 中的 O 将气体通过灼热的铜网
C 比较 Cu、Ag 的金属活动性强弱 将铜片放入 溶液中，观察现象
D 分离 固体和 固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
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二、填空与简答题(本题包括 4小题，共 23 分)
11.(6 分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表中的部分信息，请回
答下列问题。
族
IA ⅡA ⅢA ⅣA VA VIA ⅦA 0
周期
3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
2 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
6.94 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18
11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
3 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
22.99 24.30 26.98 28.08 30.97 32.06 35.45 39.95
(1)请从上表中查出关于氮元素的一条信息： 。
(2)第 3 周期第ⅥA 的元素是 (填名称)，其离子符号是 。
(3)第 12 号元素与第 17 号元素组成的化合物是 (填化学式)，构成该物质的微粒
是 (填“分子”“原子”或“离子”)。
(4)锂元素和钠元素的化学性质相似，原因是 。
12.(6 分)科技是第一生产力，中国航天事业在科技助力下飞速发展，宇宙太空中已经留下了
“中国人的脚印”。
(1)偏二甲肼(C H N )与四氧化二氮(N O )是常用的火箭燃料组合，其中四氧化二氮中氮
元素的化合价为 ，该反应的化学方程式是 2 8 2 + 2 2 4 3 2 + 2 + 4 2 ,则 X
的化学式为 。
(2)航天员身穿我国自主研制的“飞天”舱外航天服，其服装主体使用的材料有棉布、涤
纶等，其中属于合成材料的是 ；在太空失重的状态下，航天员身体中的钙质流失，缺
钙可能导致 。
(3)空间站核心舱内的气体组成和地球上空气的组成基本一致，其中能供给呼吸的气体是
。
(4)科学家正在研究向太空发射航天器，用大网“捕捉”太空垃圾然后将其推入大气层，
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使其与大气层摩擦产生热量，进而焚毁，“摩擦”为太空垃圾燃烧提供的条件是 。
13.(4 分)神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟
脑、酒精、 3、 4 、水等，如图为 3和 4 的溶解度曲线。
(1)t ℃时 KNO 的溶解度为 g,此时 65g 的 3饱和溶液中所含的溶质质量为
g。
(2)t ℃时将 KNO 、NH Cl 两种物质的饱和溶液降温到 t ℃，所得溶液中的溶质质量分
数的大小关系为 KNO (填“>”“<”或“=”)NH Cl。
(3)KNO 中含有少量的 NH Cl,若要提纯 KNO ,可采用 结晶的方法。
14.(7 分)氯化钙是一种重要的盐。在生活中可用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防
冻液，医疗上也可用于补钙、抗过敏和消炎等。以块状大理石(主要成分为 3,含少量 Fe
O 、SiO 等杂质)生产医用氯化钙晶体的工艺流程如图所示。回答下列问题：
查阅资料：SiO 难溶于水，也不与酸反应；氯化钙的水溶液呈中性。
(1)为了使步骤①中的反应更充分，可采用的措施是 (填一种)。
(2)步骤①过程中有气体产生，写出该反应的化学方程式：
。步骤①中，Fe O 也可与稀盐酸发生化学反应，可观察到 (填反应
现象)。
(3)滤渣Ⅱ的固体为一种难溶性的碱，其化学式为 。
(4)调 pH 时往滤液 B 中加适量稀盐酸的目的是 。
(5)工艺流程中所使用的石灰水 (填“能”或“不能”)用氢氧化钠代替。
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(6)在步骤②中经过蒸发浓缩、降温结晶、 、洗涤、干燥可得到 2晶体。
三、实验与探究题(本题包括 2 小题，共 17 分)
15.(9 分)实验室用如图所示的装置进行相关实验，请回答问题。
(1)仪器 a的名称是 。
(2)用装置 A 加热高锰酸钾制取氧气时发生反应的化学方程式为
，试管口略向下倾斜的目的是 ；若要收集较纯净
的氧气，应选用的收集装置是 (填字母)。
(3)实验室可选用装置 B或 C制取 CO ，相比装置 B，选用装置 C 的优点是
，用装置 E收集二氧化碳时，验满的方法是
。若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，需要在选用的发生装置和收集装置之间连接装置 G，
则气体应该从 (填“左”或“右”)侧导管通入。
(4)装置 H为探究CO 性质的实验：向一集满CO 的集气瓶中倒入适量的蒸馏水，滴加紫色
石蕊溶液，盖上玻璃片，振荡，观察到 ，再将其倒置，把手移开，玻璃片没
有掉下来，产生该现象的原因是 。
16.(8 分)《后汉书》记载：蔡伦是纸的发明者，为人类文明发展作出了巨大贡献。化学兴趣
小组的同学们对造纸的原料、造纸工艺、废水成分及纸张节约利用等产生了兴趣，开启了项
目式学习的探究之旅。
任务一：调查造纸所用的原料
【调查研究】
同学们在老师的带领下参观了造纸厂，获悉造纸原料有植物纤维和非植物纤维两大类，
目前造纸原料主要是植物纤维，该厂所用原料为树、竹、草。
【分析交流】
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(1)该造纸所用的原料树、竹、草中主要成分是纤维素，其化学式可表示为( 6 10 5) ,，
该纸张充分燃烧后的产物中含有 和 H O。
任务二：参观造纸的生产过程
【参观实践】
同学们通过技术人员的讲解，了解到造纸的简易过程如下：
【小组讨论】
(2)向原料中加入烧碱蒸煮分离纤维，是利用了烧碱的 性，该过程发生的变化为
变化。
任务三：检验废水的成分
【猜想与假设】
同学们获得了一瓶废水，根据所学化学知识，猜想该废水的成分可能含有 NaOH 和 Na CO
。
【实验方案】(3)同学们设计并进行了以下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量废水于试管中，向其中滴加足
该废水中有
量的 CaCl 溶液
②取步骤①中的上层清液于试管中，向
溶液变红 该废水中有
其中滴加
【反思评价】
(4)步骤①中发生反应的化学方程式为 。
任务四：探寻节约纸张的途径
【成果展示】
(5)通过以上探究，同学们了解了造纸原料和工艺，也知道了造纸产生的废水会对环境造
成影响，深刻认识到节约纸张的必要性，明确了节约纸张，从我做起，请你提出一个节约纸
张的合理化建议： 。
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四、计算题(本题共 5分)
17.实验室中制备 KClO 的化学反应方程式为：3 2 + 6 5 + 3 + 3 2 ,若用 C
l 与 200g 的 KOH 溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为 221.3g。请计算：
(1)参加反应的氯气质量为 g。
(2)生成 KClO 的质量。(写出计算过程)
(3)所用 KOH 溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
7 / 72026年甘肃临夏州中考二模
化学参考答案
一、选择题
1. C
2. B
3. D
4. B
5. C
6. A
7. D
8. C
9. B
10. D
二、填空与简答题（23分）
11.（6分）
(1) 氮元素的原子序数为7（或氮元素的相对原子质量为14.01，合理即可）
(2) 硫；S
(3) ；离子
(4) 最外层电子数相同
12.（6分）
(1) +4；CO
(2) 涤纶；骨质疏松（或佝偻病）
(3) 氧气（或O ）
(4) 使温度达到太空垃圾的着火点
13.（4分）
(1) 30；15
(2) =
(3) 降温（或冷却）
14.（7分）
(1) 将大理石粉碎（或搅拌、适当升高温度、适当增大盐酸浓度，合理即可）
(2) ；红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
(3)
(4) 除去过量的氢氧化钙，得到纯净的氯化钙溶液
(5) 不能
(6) 过滤
三、实验与探究题（17分）
15.（9分）
(1) 水槽
(2) ；防止冷凝水倒流炸裂试管；D
(3) 可以控制反应的发生与停止；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则满；左
(4) 溶液变红；二氧化碳溶于水（且与水反应），使瓶内压强减小
16.（8分）
(1)
(2) 腐蚀；化学
(3) ①产生白色沉淀；②无色酚酞溶液；NaOH
(4)
(5) 双面使用纸张（或回收废纸、减少一次性纸制品使用，合理即可）
四、计算题（5分）
17.
(1) 21.3
(2) 解：设生成KClO 的质量为x，参加反应的KOH质量为y。
答：生成的质量为12.25g。
(3)
KOH溶液溶质质量分数
答：所用KOH溶液溶质质量分数为16.8%。

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