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2026年中考考前预测卷（广州专用）
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：90分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．难度系数：0.65
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Ca:40
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2025年中国新能源汽车销量占全球70%以上，制造新能源汽车所用到的橡胶轮胎属于
A．复合材料 B．合成材料 C．无机非金属材料 D．金属材料
2．【传统文化】“玉粽袭香千舸竞，艾叶黄酒可驱邪。”端午节是中国重要的传统节日，习俗丰富多样，融合了祈福辟邪、纪念先贤、体育竞技和饮食文化等元素。下列端午活动中，主要为化学变化的是
A．酿米酒 B．划龙舟 C．戴香囊 D．洗粽叶
3．【原创】广州美食以 早茶 和 小吃 闻名。必尝菜品包括白切鸡、深井烧鹅、虾饺、干蒸烧卖 。白切鸡中富含的营养物质是
A．糖类 B．蛋白质 C．无机盐 D．维生素
4．人类每时每刻都离不开空气，空气在生活中用途非常广泛。下列有关说法正确的是
A．铁丝能在氧气中燃烧生成氧化铁，说明氧气具有助燃性
B．可在食品包装袋中充入氮气防腐，说明氮气化学性质比较活泼
C．二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，所以空气中的二氧化碳越多越好
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源
5．【环保话题】我国2026年六五环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法与该主题不相符的是
A．倡导绿色低碳出行 B．任意排放生活污水
C．开发利用清洁能源 D．推广使用可降解塑料
6．【化学家】下列是“国家最高科学技术奖”几位获得者及其部分研究领域，其中与航空燃料炼制技术直接相关的是
A．闵恩泽，石油化工催化剂研究 B．徐光宪，稀土分离技术研究
C．赵忠贤，高温超导材料研究 D．张存浩，高能化学激光研究
7．下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是
A．碳的单质都是黑色固体
B．金刚石和石墨中碳原子的排列方式相同
C．一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属
D．二氧化碳属于大气污染物，大量排放会导致温室效应加剧
8．在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识不正确的是
选项 家务劳动 化学知识
A 用油脂和NaOH溶液制备肥皂 NaOH能与油脂反应
B 将食品放进冰箱保存 氧化反应的快慢受温度影响
C 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发
D 园艺中用蛋壳（主要成分为）改良土壤酸性 能与反应
A．A B．B C．C D．D
9．宏观辨识与微观探析是学习化学常用的方法。下列宏观事实的微观解释错误的是
A．自然界中的水天然循环——水分子不断运动的结果
B．一滴水中大约含有个水分子——水分子质量和体积很小
C．稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变色——溶液中均存在水分子
D．氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同
10．物质的性质决定用途，如表各物质的性质与用途对应关系正确的是
选项 物质 性质 用途
A 石墨 质软 用作干电池电极
B 浓盐酸 挥发性 可用于金属除锈
C 铝 良好的导电性 制铝箔
D 氦气 化学性质稳定 用作保护气
11．溶液与人类生产生活联系紧密，下列关于溶液的说法不正确的是
A．只有固体和液体可以作为溶质
B．长期放置不会分层的液体不一定是溶液
C．医用酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液
D．将20g氯化钠加入80g水中完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为20%
12．下列实验方案中，能达到目的的是
A．除去NaCl溶液中的NaOH：加入适量的稀硫酸
B．鉴别水和H2O2溶液：分别取少量样品，加入MnO2粉末
C．比较Cu和Ag的活动性：分别取少量样品，加入稀硫酸
D．检验CO2中是否混有HCl：将气体通入紫色石蕊溶液
13．分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项是
A．操作2是蒸发 B．反应1属于置换反应
C．固体X是CaCO3 D．操作1、2中玻璃棒作用相同
14．某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。下列说法不正确的是
A．实验①加热一段时间后观察到左侧细铜丝团下沉
B．实验②可用于验证质量守恒定律
C．质量守恒从微观的角度来说是因为化学反应前后，原子种类、数目、质量均不变
D．实验②③④砝码均为20g和5g，则一段时间后左盘物质质量大小关系为③>②>④
第II卷（非选择题 共48分）
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（7分）逐梦太空，化学护航。
（1）“揽月”月面着陆器使用钛合金。钛原子在元素周期表中的信息及结构示意图如下。
钛的原子序数为___________；___________。
（2）“天宫”空间站内，航天员所需氧气主要来自电解水制氧系统，其中氧气在与电源___________极相连的电极上产生。电解水的化学方程式为___________。
（3）氧烛(内含等物质)可作为舱内的化学供氧源，其制氧原理为分解生成一种不含氧元素的盐和氧气。若发生反应，则理论上可生成氧气的质量为___________kg。
（4）火箭依靠燃料剧烈燃烧释放的能量升空。有人认为：“只要能获得能量，燃烧是否充分并不重要。”对此，你的看法和理由是___________。
16．（5分）阅读科普短文，回答问题。
臭氧(O3)在常温常压下是一种淡蓝色、带有鱼腥味的气体，化学性质不稳定，易分解转化为氧气。尽管它被列为空气质量日报中的污染物之一，但位于平流层的臭氧层却对地球生命至关重要——它能有效吸收太阳紫外线，保护地面生物免受辐射伤害。
臭氧具有强氧化性，这一特性使其成为高效的漂白剂。许多有机色素分子遇臭氧后会被氧化分解，转化为无色物质，因此被广泛用于麻、棉、纸张等材料的漂白。实验表明，臭氧的漂白效率是氯气的15倍以上。此外，臭氧还具备强杀菌能力，其浓度与杀菌效果的关系已成为研究重点。研究人员通过臭氧分析仪监测紫外灯照射下臭氧浓度随时间的变化(结果见图1)，并进一步探究了不同浓度臭氧的杀菌效能(结果见图2)。
工业生产中，臭氧主要通过特定方法制备(流程见图3)，以满足大规模应用需求。
（1）常温常压下，臭氧的物理性质有___________。
（2）由图1可知，紫外灯照射相同时间时，氧气产生的臭氧量比空气___________(填“少”或“多”)。
（3）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是：相同条件下，一定浓度范围内，___________。
（4）由图3可知，臭氧的沸点___________(填“高于”或“低于”)氧气的沸点。
（5）下列关于臭氧的说法中，正确的是___________(填字母，多选)。
A．臭氧的漂白作用比氯气强
B．臭氧有很多用途，对人类有益无害
C．臭氧稳定性差，其应用可能会受到限制
D．由氧气制得臭氧的过程中，只有化学变化
17．（8分）氨(NH3)是一种极具发展潜力的能源载体。
Ⅰ.绿氨的生产
（1）上述生产过程使用绿电，“绿”体现在_____________。
（2）电解水和分离空气获得的物质中，有一种是相同的，该物质的化学式为_____。
Ⅱ.绿氨的利用
（3）作燃料。NH3在氧气中燃烧生成氮气和水，化学方程式为_____________。写出用NH3作燃料的一个优点_________________。
（4）作储氢载体。经过“H2→NH3→H2”的转化，实现H2的储存、运输和释放。相关物质的信息如表：
物质 密度/(kg/m3)(液态) 沸点/℃(101kPa) 爆炸极限(体积分数) 着火点/℃ 储运状态
H2 70.8 -252.9 4%~74% 585 液氢
NH3 617 -33.5 15%~28% 651 液氨
①关于NH3可作储氢载体的原因分析，合理的是_____(填字母)。
A．NH3是无色气体，易溶于水
B．液氨汽化时，吸收大量的热
C．NH3爆炸极限最小值大于H2，更安全
D．NH3比H2更易液化，对设备要求低
②释放H2时，NH3分解只生成N2和H2。个NH3分子完全分解，释放出_____个H2分子。
（5）如图所示的物质转化中，可作储氢载体的物质是_____(写化学式)。
18．（12分）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是，含有少量的、及等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。回答下列问题。
【已知】
i．不溶于水，不与盐酸反应。
ii．溶于水所得溶液呈碱性，在碱性环境中溶解量增大。
（1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有_______(任写一点)的物理性质。
（2）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是_______。
（3）“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为_______，所得滤液中含阳离子_______种，滤渣Ⅰ的成分为_______。
（4）加入适量除去多种杂质，写出除去的化学方程式_______。
（5）“沉钙”时发生反应的化学方程式为。为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是_______(选填“”或“”)。“沉钙”时还可以用_______、_______(填字母)代替。
A．NaCl　 　 B．NaOH　 　C．KOH
（6）实验室分离溶液和所用玻璃仪器有玻璃棒、_______、_______。
19．（8分）菱锰矿（含有MnCO3）常用稀H2SO4来浸出Mn2+：
（1）浸出Mn2+发生的是复分解反应，该化学方程式是__________________________。
（2）为探究浸锰的最佳工艺条件，某研究小组首先进行了单因素实验，数据如下：
矿酸比 1：0.4 1:0.5 1:0.6 1:0.7 1:0.8
浸出率/(%) 75.9 83.8 91.8 92.8 93.0
①矿酸比从1：0.4到1:0.8的过程中，稀H2SO4的用量_________（填“增大”或“减小”）
②分析数据得知：当矿酸比从1：0.4到1:0.6时，Mn2+浸出率_________；
当矿酸比从1：0.6到1:0.8时，Mn2+浸出率_________；
（3）该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下：
矿酸比 温度/(℃) 浸出率/(%)
1 1:0.5 60 80.2
2 1:0.5 80 83.8
3 1:0.6 60 X
4 1:0.6 80 91.8
①表中X最有可能的数值为______。
A．79.7 B．80.8 C．87.6 D．92.8
②该工艺的最佳条件为：矿酸比：______；温度：______。
20．（8分）钙是人体骨骼生长的必要条件，某化学兴趣小组对补钙剂进行探究。
Ⅰ．补钙有度
（1）人体可以通过食物，如高钙牛奶、钙强化橘子汁来补钙，人体若补钙过多易患___________疾病。
（2）如图是某品牌钙片的说明书。青少年每天至少摄入1.2克钙，如果全部来自于钙片，则每天至少需要服用___________片。
（3）碳酸钙片对胃酸的依赖性很大，原因是___________。(用化学方程式表示)
Ⅱ．制钙有方
葡萄糖酸钙是有机钙，具有易于人体吸收、易溶于水、难溶于酒精的特点。利用如图甲装置可将葡萄糖(C6H12O6)转化为葡萄糖酸(C6H12O7)，进而制得葡萄糖酸钙。实验流程如下：
已知：葡萄糖酸在水溶液中以H＋和C6H11O7-形式存在。
（4） 葡萄糖转化率在60℃以上明显降低(如图乙)的原因是___________。
（5）实验过程中加入乙醇的目的是___________。
（6）用碳酸钙转化为葡萄糖酸钙的意义是___________。
a．葡萄糖酸钙相对分子质量大 b．葡萄糖酸钙中钙元素质量分数大
c．葡萄糖酸钙便于人体的吸收 d．葡萄糖酸钙的水溶性好
Ⅲ．测钙有法
（7）39.2克葡萄糖酸(相对分子质量为196)，最多能制得葡萄糖酸钙的质量为___________。
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2026年中考考前预测卷（广州专用）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B A B D B A C C C D A B C D
二、非选择题：本题包括6小题，每个化学方程式2分，其他每空1分，共48分。
15．（7分）（1）22 10
（2）正
（3）0.96
（4）不同意，燃料不充分燃烧，降低了其利用率，浪费燃料，还会产生大气污染物答有害物质
16．（5分）（1）淡蓝色、带有鱼腥味的气体
（2）多
（3）臭氧浓度越高，灭菌率越高（或灭菌效果越好）
（4）高于
（5）AC
17．（8分）（1）不产生污染物和二氧化碳（合理即可）
（2）O2
（3）4NH3+3O22N2+6H2O 不排放二氧化碳，更环保（合理即可）
（4）CD /1.5n
（5）HCOOH/CH2O2
18．（12分）（1）硬度大
（2）增大石灰石的表面积，使反应更充分，反应速率加快
（3）复分解反应 4 SiO2
（4）2FeCl3 +3Ca(OH)2 =2Fe (OH)3↓ +3CaCl2
（5）NH3 B C
（6）烧杯 漏斗
19．（8分）（1）MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑
（2）增大 明显增大 略微增大
（3）C 1:0.6 80℃
20．（8分）（1）结石疾病
（2）4
（3）
（4）温度高于60℃，H2O2分解速率加快
（5）降低葡萄糖酸钙的溶解度，使葡萄糖酸钙充分析出
（6）cd
（7）43.0g
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化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：90分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．难度系数：0.65
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Ca:40
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2025年中国新能源汽车销量占全球70%以上，制造新能源汽车所用到的橡胶轮胎属于
A．复合材料 B．合成材料 C．无机非金属材料 D．金属材料
【答案】B
【解析】A、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料复合形成的，如玻璃钢、钢筋混凝土等，橡胶轮胎不属于复合材料，故说法错误；
B、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三大类，制造轮胎的橡胶为合成橡胶，属于合成材料，故说法正确；
C、无机非金属材料主要包含玻璃、陶瓷、水泥等无机类非金属物质，橡胶属于有机物，不属于该类别，故说法错误；
D、金属材料包含纯金属和合金，橡胶不属于金属材料，故说法错误。
故选B。
2．【传统文化】“玉粽袭香千舸竞，艾叶黄酒可驱邪。”端午节是中国重要的传统节日，习俗丰富多样，融合了祈福辟邪、纪念先贤、体育竞技和饮食文化等元素。下列端午活动中，主要为化学变化的是
A．酿米酒 B．划龙舟 C．戴香囊 D．洗粽叶
【答案】A
【解析】判断物理变化和化学变化的根本依据是变化过程中是否有新物质生成。
酿米酒的过程中，原料发酵生成了酒精等新物质，属于化学变化；划龙舟、戴香囊（仅为香气分子扩散）、洗粽叶（仅为杂质与粽叶分离）的过程中均无新物质生成，属于物理变化。
故选A。
3．【原创】广州美食以 早茶 和 小吃 闻名。必尝菜品包括白切鸡、深井烧鹅、虾饺、干蒸烧卖 。白切鸡中富含的营养物质是
A．糖类 B．蛋白质 C．无机盐 D．维生素
【答案】B
【解析】鸡排属于肉类食材，其中富含蛋白质，故选B。
4．人类每时每刻都离不开空气，空气在生活中用途非常广泛。下列有关说法正确的是
A．铁丝能在氧气中燃烧生成氧化铁，说明氧气具有助燃性
B．可在食品包装袋中充入氮气防腐，说明氮气化学性质比较活泼
C．二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，所以空气中的二氧化碳越多越好
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源
【答案】D
【解析】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，错误；
B、食品包装袋中充入氮气可防腐，是因为氮气化学性质不活泼，错误；
C、植物光合作用需要二氧化碳，但空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应，错误；
D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则可作电光源，正确。
故选D。
5．【环保话题】我国2026年六五环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法与该主题不相符的是
A．倡导绿色低碳出行 B．任意排放生活污水
C．开发利用清洁能源 D．推广使用可降解塑料
【答案】B
【解析】A. 倡导绿色低碳出行可减少污染物排放，有利于环境保护，符合主题；
B. 任意排放生活污水会造成水体、土壤污染，破坏生态环境，不符合主题；
C. 开发利用清洁能源可减少化石能源消耗和污染物产生，符合主题；
D. 推广使用可降解塑料可减少白色污染，有利于环境保护，符合主题。
故选：B。
6．【化学家】下列是“国家最高科学技术奖”几位获得者及其部分研究领域，其中与航空燃料炼制技术直接相关的是
A．闵恩泽，石油化工催化剂研究 B．徐光宪，稀土分离技术研究
C．赵忠贤，高温超导材料研究 D．张存浩，高能化学激光研究
【答案】A
【解析】航空燃料属于石油炼制的产物，石油化工催化剂研究与航空燃料炼制直接相关；稀土分离技术针对稀土资源的提取分离，高温超导材料属于新型电学材料研究领域，高能化学激光属于激光技术研究领域，均与航空燃料炼制无关。
7．下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是
A．碳的单质都是黑色固体
B．金刚石和石墨中碳原子的排列方式相同
C．一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属
D．二氧化碳属于大气污染物，大量排放会导致温室效应加剧
【答案】C
【解析】A、碳的单质不一定都是黑色固体，比如：金刚石是无色透明的固体，说法错误；
B、金刚石是网状结构，石墨是层状结构，金刚石和石墨中碳原子的排列方式不相同，说法错误；
C、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，说法正确；
D、二氧化碳不属于大气污染物，但大量排放会导致温室效应加剧，说法错误；
答案：C。
8．在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识不正确的是
选项 家务劳动 化学知识
A 用油脂和NaOH溶液制备肥皂 NaOH能与油脂反应
B 将食品放进冰箱保存 氧化反应的快慢受温度影响
C 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发
D 园艺中用蛋壳（主要成分为）改良土壤酸性 能与反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A、油脂和NaOH溶液发生皂化反应，生成高级脂肪酸钠（肥皂的主要成分）和甘油，故选项说法正确;
B、温度越低，食物变质的速率越慢，将食品放进冰箱保存，利用了温度影响化学反应速率的原理，故选项说法正确；
C、75%医用酒精消毒的原理是酒精能使蛋白质变性，而不是因为酒精易挥发，故选项说法错误；
D、蛋壳主要成分为CaCO3，可与土壤中的H+（酸性物质）反应，从而改良酸性土壤，故选项说法正确；
故选：C。
9．宏观辨识与微观探析是学习化学常用的方法。下列宏观事实的微观解释错误的是
A．自然界中的水天然循环——水分子不断运动的结果
B．一滴水中大约含有个水分子——水分子质量和体积很小
C．稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变色——溶液中均存在水分子
D．氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同
【答案】C
【解析】A、自然界中水的天然循环是通过水的三态变化实现的，本质是水分子不断运动的结果，解释正确。
B、一滴水中含有数量极多的水分子，可直接说明水分子的质量和体积都很小，解释正确。
C、稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变色，是因为溶液中都存在氢离子，与水分子无关，解释错误。
D、 氧气和液氧都由氧分子构成，同种分子化学性质相同，因此都能支持燃烧，解释正确。
故选C。
10．物质的性质决定用途，如表各物质的性质与用途对应关系正确的是
选项 物质 性质 用途
A 石墨 质软 用作干电池电极
B 浓盐酸 挥发性 可用于金属除锈
C 铝 良好的导电性 制铝箔
D 氦气 化学性质稳定 用作保护气
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A、石墨用作干电池电极，是因为它具有良好的导电性，而不是“质软”。“质软”这个性质常用于制作铅笔芯或润滑剂，与电极功能无关，不符合题意；
B、浓盐酸能用于金属除锈，是因为它具有酸性，能与金属氧化物反应，而不是因为“挥发性”，不符合题意；
C、“制铝箔”利用的是铝的延展性好，可以被压成薄片，而不是“导电性”，不符合题意；
D、氦气是稀有气体，化学性质极不活泼（稳定），不易与其他物质反应，因此常用于焊接保护气、填充灯泡、航天器保护气等，符合题意；
故选D。
11．溶液与人类生产生活联系紧密，下列关于溶液的说法不正确的是
A．只有固体和液体可以作为溶质
B．长期放置不会分层的液体不一定是溶液
C．医用酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液
D．将20g氯化钠加入80g水中完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为20%
【答案】A
【解析】A、溶质可以是固体、液体，也可以是气体，比如盐酸中的溶质是氯化氢气体，错误。
B、长期放置不会分层的液体不一定是溶液，比如蒸馏水是均一稳定的液体，但属于纯净物，不是溶液，正确。
C、医用酒精是酒精和水形成的均一、稳定的混合物，符合溶液的特征，属于溶液，正确。
D、溶质质量分数 =，所以溶质质量分数 = = 20%，正确。
故选A。
12．下列实验方案中，能达到目的的是
A．除去NaCl溶液中的NaOH：加入适量的稀硫酸
B．鉴别水和H2O2溶液：分别取少量样品，加入MnO2粉末
C．比较Cu和Ag的活动性：分别取少量样品，加入稀硫酸
D．检验CO2中是否混有HCl：将气体通入紫色石蕊溶液
【答案】B
【解析】A、稀硫酸与NaOH反应生成新杂质Na2SO4，不符合除杂要求，不能达到目的。
B、H2O2在MnO2催化下会分解产生氧气，有气泡生成，水与MnO2不反应，现象不同可鉴别，能达到目的。
C、Cu和Ag金属活动性均排在氢之后，都不与稀硫酸反应，无法比较活动性，不能达到目的。
D、CO2与水反应生成的碳酸也能使紫色石蕊溶液变红，无法检验是否混有HCl，不能达到目的。
13．分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项是
A．操作2是蒸发 B．反应1属于置换反应
C．固体X是CaCO3 D．操作1、2中玻璃棒作用相同
【答案】C
【解析】A、操作2是将固体和液体分离的过程，是过滤，故说法错误；
B、反应1是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故说法错误；
C、结合B选项，固体X是反应1生成的碳酸钙，化学式为：CaCO3，故说法正确；
D、操作1是溶解，玻璃棒的作用是搅拌加速溶解；操作2为过滤，玻璃棒作用是引流，作用不同，故说法错误。
故选C。
14．某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。下列说法不正确的是
A．实验①加热一段时间后观察到左侧细铜丝团下沉
B．实验②可用于验证质量守恒定律
C．质量守恒从微观的角度来说是因为化学反应前后，原子种类、数目、质量均不变
D．实验②③④砝码均为20g和5g，则一段时间后左盘物质质量大小关系为③>②>④
【答案】D
【解析】A、①实验中左边的细铜丝团在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，使得左侧质量增加，进而导致左侧下沉，故A正确；
B、②实验中，白磷燃烧发生化学变化，实验是密闭装置内进行，可用来验证质量守恒定律，故B正确；
C、化学反应前后原子的种类、数目、质量保持不变，因此物质质量保持不变，故质量守恒从微观的角度来说是因为化学反应前后原子没有改变，故C正确；
D、上述实验中砝码均为20g和5g，②中白磷燃烧生成五氧化二磷，该装置密闭，天平保持平衡，则质量不变；③中铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体参与或生成，天平保持平衡，则质量不变；④中装置敞口，蜡烛燃烧生成二氧化碳气体逸出，质量减小；则一段时间后质量大小为③=②>④，故D错误。
故选D。
第II卷（非选择题 共48分）
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（7分）逐梦太空，化学护航。
（1）“揽月”月面着陆器使用钛合金。钛原子在元素周期表中的信息及结构示意图如下。
钛的原子序数为___________；___________。
（2）“天宫”空间站内，航天员所需氧气主要来自电解水制氧系统，其中氧气在与电源___________极相连的电极上产生。电解水的化学方程式为___________。
（3）氧烛(内含等物质)可作为舱内的化学供氧源，其制氧原理为分解生成一种不含氧元素的盐和氧气。若发生反应，则理论上可生成氧气的质量为___________kg。
（4）火箭依靠燃料剧烈燃烧释放的能量升空。有人认为：“只要能获得能量，燃烧是否充分并不重要。”对此，你的看法和理由是___________。
【答案】（1）22 10
（2）正
（3）0.96
（4）不同意，燃料不充分燃烧，降低了其利用率，浪费燃料，还会产生大气污染物答有害物质
【解析】（1）钛的原子序数等于元素周期表单元格左上角的数字，所以钛的原子序数为22；原子中质子数等于核外电子数，即，解得。故应填写：22；10；
（2）电解水时，氧气在与电源正极相连的电极上产生（正氧负氢）；电解水的化学方程式为。故应填写：正；；
（3）由题意可知，分解生成和，设理论上生成氧气的质量为，
，kg
故应填写0.96。
（4）燃料不充分燃烧，降低了其利用率，浪费燃料，还会产生大气污染物答有害物质。因此不同意这个看法。故应填写：不同意，燃料不充分燃烧，降低了其利用率，浪费燃料，还会产生大气污染物答有害物质。
16．（5分）阅读科普短文，回答问题。
臭氧(O3)在常温常压下是一种淡蓝色、带有鱼腥味的气体，化学性质不稳定，易分解转化为氧气。尽管它被列为空气质量日报中的污染物之一，但位于平流层的臭氧层却对地球生命至关重要——它能有效吸收太阳紫外线，保护地面生物免受辐射伤害。
臭氧具有强氧化性，这一特性使其成为高效的漂白剂。许多有机色素分子遇臭氧后会被氧化分解，转化为无色物质，因此被广泛用于麻、棉、纸张等材料的漂白。实验表明，臭氧的漂白效率是氯气的15倍以上。此外，臭氧还具备强杀菌能力，其浓度与杀菌效果的关系已成为研究重点。研究人员通过臭氧分析仪监测紫外灯照射下臭氧浓度随时间的变化(结果见图1)，并进一步探究了不同浓度臭氧的杀菌效能(结果见图2)。
工业生产中，臭氧主要通过特定方法制备(流程见图3)，以满足大规模应用需求。
（1）常温常压下，臭氧的物理性质有___________。
（2）由图1可知，紫外灯照射相同时间时，氧气产生的臭氧量比空气___________(填“少”或“多”)。
（3）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是：相同条件下，一定浓度范围内，___________。
（4）由图3可知，臭氧的沸点___________(填“高于”或“低于”)氧气的沸点。
（5）下列关于臭氧的说法中，正确的是___________(填字母，多选)。
A．臭氧的漂白作用比氯气强
B．臭氧有很多用途，对人类有益无害
C．臭氧稳定性差，其应用可能会受到限制
D．由氧气制得臭氧的过程中，只有化学变化
【答案】（1）淡蓝色、带有鱼腥味的气体
（2）多
（3）臭氧浓度越高，灭菌率越高（或灭菌效果越好）
（4）高于
（5）AC
【解析】（1）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，从短文中“臭氧（）在常温常压下是一种淡蓝色、带有鱼腥味的气体”可提取，物理性质为淡蓝色、带有鱼腥味的气体。
故填：淡蓝色、带有鱼腥味的气体。
（2）从图1曲线可知，在相同紫外线照射时间下，氧气对应的臭氧浓度曲线始终在空气的上方，说明氧气产生的臭氧量比空气多。
故填：多。
（3）图2显示，在一定浓度范围内（），臭氧浓度越高，灭菌率越高，因此结论为臭氧浓度越高，灭菌率越高（或灭菌效果越好）。
故填：臭氧浓度越高，灭菌率越高（或灭菌效果越好）。
（4）图3中，氧气和臭氧的混合物经降温液化后，臭氧先变为液态，氧气仍为气态，这说明臭氧的沸点高于氧气的沸点（沸点高的物质先液化）。
故填：高于。
（5）A、短文提到“臭氧的漂白效率是氯气的15倍以上”，说明臭氧的漂白作用比氯气强，该说法正确。
B、臭氧被列为空气质量日报中的污染物之一，并非“对人类有益无害”，该说法错误。
C、短文提到臭氧“化学性质不稳定，易分解”，这会导致其应用可能受到限制，该说法正确。
D、由氧气制臭氧是化学变化，但降温液化分离臭氧和氧气的过程是物理变化，因此“只有化学变化”的表述错误，该说法错误。
故选：AC。
17．（8分）氨(NH3)是一种极具发展潜力的能源载体。
Ⅰ.绿氨的生产
（1）上述生产过程使用绿电，“绿”体现在_____。
（2）电解水和分离空气获得的物质中，有一种是相同的，该物质的化学式为_____。
Ⅱ.绿氨的利用
（3）作燃料。NH3在氧气中燃烧生成氮气和水，化学方程式为_____。写出用NH3作燃料的一个优点_____。
（4）作储氢载体。经过“H2→NH3→H2”的转化，实现H2的储存、运输和释放。相关物质的信息如表：
物质 密度/(kg/m3)(液态) 沸点/℃(101kPa) 爆炸极限(体积分数) 着火点/℃ 储运状态
H2 70.8 -252.9 4%~74% 585 液氢
NH3 617 -33.5 15%~28% 651 液氨
①关于NH3可作储氢载体的原因分析，合理的是_____(填字母)。
A．NH3是无色气体，易溶于水 B．液氨汽化时，吸收大量的热
C．NH3爆炸极限最小值大于H2，更安全 D．NH3比H2更易液化，对设备要求低
②释放H2时，NH3分解只生成N2和H2。个NH3分子完全分解，释放出_____个H2分子。
（5）如图所示的物质转化中，可作储氢载体的物质是_____(写化学式)。
【答案】（1）不产生污染物和二氧化碳（合理即可）
（2）O2
（3）4NH3+3O22N2+6H2O 不排放二氧化碳，更环保（合理即可）
（4）CD /1.5n
（5）HCOOH/CH2O2
【解析】（1）绿电由可再生的风能、太阳能发电得到，此过程中没有化石能源燃烧的污染物、温室气体排放，因此称为“绿”。
（2）电解水生成和，空气的主要成分包含、，分离空气可得到，二者相同产物为。
（3）氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O；该反应的产物只有氮气和水，不会污染环境，也不产生温室气体，是清洁燃料。
（4）① A、氨气的颜色、溶解性与储氢无关，错误；
B、液氨汽化吸热是制冷剂的性质，和储氢无关，错误；
C、由表格数据可知，氨气爆炸极限最小值大于氢气，更不容易发生爆炸，储运更安全，正确；
D、氨气沸点远高于氢气，比氢气更容易液化，对储运设备要求更低，正确。
②n个分子共含有3n个氢原子，每个分子含2个氢原子，根据质量守恒定律化学反应前后原子个数不变可知，n个分子完全分解后得到分子数为或1.5n。
（5）参考题干储氢载体的定义，转化为甲酸（含氢）储存，使用时甲酸分解释放，因此甲酸是储氢载体，根据微粒构成可得其化学式为或。
18．（12分）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是，含有少量的、及等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。回答下列问题。
【已知】
i．不溶于水，不与盐酸反应。
ii．溶于水所得溶液呈碱性，在碱性环境中溶解量增大。
（1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有_______(任写一点)的物理性质。
（2）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是_______。
（3）“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为_______，所得滤液中含阳离子_______种，滤渣Ⅰ的成分为_______。
（4）加入适量除去多种杂质，写出除去的化学方程式_______。
（5）“沉钙”时发生反应的化学方程式为。为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是_______(选填“”或“”)。“沉钙”时还可以用_______、_______(填字母)代替。
A．NaCl　 　 B．NaOH　 　C．KOH
（6）实验室分离溶液和所用玻璃仪器有玻璃棒、_______、_______。
【答案】（1）硬度大
（2）增大石灰石的表面积，使反应更充分，反应速率加快
（3）复分解反应 4 SiO2
（4）2FeCl3 +3Ca(OH)2 =2Fe (OH)3↓ +3CaCl2
（5）NH3 B C
（6）烧杯 漏斗
【解析】（1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有的性质为硬度大。
（2）粉碎石灰石后，增大了石灰石的表面积，使反应更充分，反应速率加快。
（3）“酸浸”时发生的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，三个反应均为两种化合物通过交换成分生成新的两种化合物，均属于复分解反应；所得滤液中含阳离子有钙离子、铁离子、铝离子和氢离子共4种，SiO2不溶于水，不与盐酸反应，则滤渣Ⅰ的成分为SiO2。
（4）Ca(OH)2和FeCl3反应生成Fe(OH)3和CaCl2，该反应的化学方程式为2FeCl3 +3Ca(OH)2 =2Fe (OH)3↓ +3CaCl2。
（5）因为二氧化碳在水中的溶解度小，由题意，NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解量增大，则为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是氨气（NH3）。
根据题意，NH3溶于水所得溶液呈碱性，可以使CO2在碱性环境中溶解量增大，故“沉钙”时还可以用KOH或NaOH来代替NH3；NaCl溶液不显碱性，不能使用；故选BC。
（6）实验室分离NH4Cl溶液和CaCO3固体的操作为过滤，过滤所用玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。
19．（8分）菱锰矿（含有MnCO3）常用稀H2SO4来浸出Mn2+：
（1）浸出Mn2+发生的是复分解反应，该化学方程式是__________________________。
（2）为探究浸锰的最佳工艺条件，某研究小组首先进行了单因素实验，数据如下：
矿酸比 1：0.4 1:0.5 1:0.6 1:0.7 1:0.8
浸出率/(%) 75.9 83.8 91.8 92.8 93.0
①矿酸比从1：0.4到1:0.8的过程中，稀H2SO4的用量_________（填“增大”或“减小”）
②分析数据得知：当矿酸比从1：0.4到1:0.6时，Mn2+浸出率_________；
当矿酸比从1：0.6到1:0.8时，Mn2+浸出率_________；
（3）该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下：
矿酸比 温度/(℃) 浸出率/(%)
1 1:0.5 60 80.2
2 1:0.5 80 83.8
3 1:0.6 60 X
4 1:0.6 80 91.8
①表中X最有可能的数值为______。
A．79.7 B．80.8 C．87.6 D．92.8
②该工艺的最佳条件为：矿酸比：______；温度：______。
【答案】（1）MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑
（2）增大 明显增大 略微增大
（3）C 1:0.6 80℃
【解析】（1）复分解反应是两种化合物交换成分生成新的化合物的反应。碳酸钠和酸反应生成盐、水和二氧化碳，所以MnCO3和硫酸反应的化学方程式为。
（2）①矿酸比从1：0.4到1:0.8的过程中，稀硫酸的用量增多，占比变大。
②从表中数据可知，当矿酸比从1：0.4到1:0.6时，Mn2+浸出率明显增大，当矿酸比从1：0.6到1：0.8时，Mn2+浸出率略微增大。
（3）①根据1、2组数据可知，当矿酸比相等时，温度越高，浸出率越高；根据2、4组数据可知，温度相同时，矿酸比越大，浸出率越高。所以X在83.8到91.7之间，故选C。
②Mn2+浸出率最高是该工艺的最佳条件，故矿酸比是1:0.6，温度是80℃。
20．（8分）钙是人体骨骼生长的必要条件，某化学兴趣小组对补钙剂进行探究。
Ⅰ．补钙有度
（1）人体可以通过食物，如高钙牛奶、钙强化橘子汁来补钙，人体若补钙过多易患___________疾病。
（2）如图是某品牌钙片的说明书。青少年每天至少摄入1.2克钙，如果全部来自于钙片，则每天至少需要服用___________片。
（3）碳酸钙片对胃酸的依赖性很大，原因是___________。(用化学方程式表示)
Ⅱ．制钙有方
葡萄糖酸钙是有机钙，具有易于人体吸收、易溶于水、难溶于酒精的特点。利用如图甲装置可将葡萄糖(C6H12O6)转化为葡萄糖酸(C6H12O7)，进而制得葡萄糖酸钙。实验流程如下：
已知：葡萄糖酸在水溶液中以H＋和C6H11O7-形式存在。
（4） 葡萄糖转化率在60℃以上明显降低(如图乙)的原因是___________。
（5）实验过程中加入乙醇的目的是___________。
（6）用碳酸钙转化为葡萄糖酸钙的意义是___________。
a．葡萄糖酸钙相对分子质量大 b．葡萄糖酸钙中钙元素质量分数大
c．葡萄糖酸钙便于人体的吸收 d．葡萄糖酸钙的水溶性好
Ⅲ．测钙有法
（7）39.2克葡萄糖酸(相对分子质量为196)，最多能制得葡萄糖酸钙的质量为___________。
【答案】（1）结石疾病
（2）4
（3）
（4）温度高于60℃，H2O2分解速率加快
（5）降低葡萄糖酸钙的溶解度，使葡萄糖酸钙充分析出
（6）cd
（7）43.0g
【解析】（1）人体若补钙过多易患结石疾病。
（2）每片钙片中钙元素的质量为。青少年每天至少摄入1.2克钙，若全部来自于该钙片，则每天至少需要服用。
（3）碳酸钙和胃酸中的盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
（4）图乙中葡萄糖转化率随温度升高呈现先增大后减小的趋势，结合物质性质分析可知原因是升高温度，反应速率加快，当温度高于60℃，H2O2分解速率加快，葡萄糖转化率降低。
（5）根据“葡萄糖酸钙是有机钙，具有易于人体吸收、易溶于水、难溶于酒精的特点”可知，加入适量无水乙醇降低葡萄糖酸钙的溶解度，使葡萄糖酸钙充分析出。
（6）a．葡萄糖酸钙相对分子质量大本身并非是用碳酸钙转化为葡萄糖酸钙的关键意义。相对分子质量大小与人体对其吸收利用并无直接关联，不能因为相对分子质量大就对人体补钙有特殊优势，不符合题意。
b．葡萄糖酸钙中钙元素质量分数相对一些常见钙源（如碳酸钙）并非更高。碳酸钙中钙元素质量分数为，而葡萄糖酸钙Ca(C6 H11 O7 )2 中钙元素质量分数为。所以不是因为钙元素质量分数大而选择将碳酸钙转化为葡萄糖酸钙，不符合题意。
c．葡萄糖酸钙属于有机钙，其在人体中的吸收效果更好，更便于人体吸收利用，这是将碳酸钙转化为葡萄糖酸钙的重要意义所在，符合题意。
d．葡萄糖酸钙在水中的溶解度远高于碳酸钙。高水溶性使其在胃肠道中能快速、完全地溶解为钙离子，无需像碳酸钙那样依赖胃酸进行溶解，从而为高效吸收创造了先决条件，符合题意。
故选cd。
（7）葡萄糖酸在水溶液中以H＋和C6H11O7-形式存在，根据流程图可知，葡萄糖酸与碳酸钙反应生成葡萄糖酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C6H12O7+CaCO3=Ca(C6 H11 O7 )2+ H2O+CO2↑。
设39.2克葡萄糖酸最多能制得葡萄糖酸钙的质量为x。
即最多能制得葡萄糖酸钙的质量为43.0g。
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