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2026年中考考前预测卷（深圳专用）
化学·参考答案
第I卷（选择题 共15分）
本题共10个小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D A B B A D D B C D
第II卷（非选择题 共35分）
（化学方程式2分，其余除标注外每空1分）
11．（8分）(1)钠元素储量大，成本低
(2)低温性能好，成本低
(3) 负 电能转化为化学能
(4) 碳化温度越高，硬碳层间距越小 1000
(5)作保护气，防止生物质原料被氧化
(6)AC
12．（9分）(1) 标准比色卡
(2)Na2CO3
(3) NaHCO3 稀盐酸
(4)实验1加热后生成物中含有Na2CO3
(5) 有白色沉淀生成 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
(6)合理使用，适量添加
13．（9分）(1)镁和铁
(2) 提供热量，生成一氧化碳
(3)降低生铁中的含碳量
(4)、
(5)D
(6)
(7)将过量的铁全部除去
14．（9分）(1)C
(2)太阳能（或风能、地热能、氢能、生物质能等，任写一种即可）
(3)
(4)在相同条件下，二氧化碳浓度越大
(5)解：设生成乙醇的质量为x；（0.5分）
（1分）
（1分）
（1分）
答：处理44kg二氧化碳，生成乙醇的质量为23kg。（0.5分）
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2026年中考考前预测卷（深圳专用）
化 学
（考试时间：40分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第Ⅰ卷（选择题 共15分）
本题共10个小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
柑橘是我国南方常见水果，从种植、生长到加工都蕴含丰富的化学知识。请完成下面小题：
1．新鲜柑橘可制成罐头保存，下列制作流程中，涉及化学变化的是
A．柑橘采摘 B．清水除污 C．剥皮分瓣 D．高温杀菌
【答案】D
【详解】1．A、 柑橘采摘仅改变柑橘的位置，无新物质生成，属于物理变化。
B、 清水除污仅冲去柑橘表面杂质，无新物质生成，属于物理变化。
C、 剥皮分瓣仅改变柑橘的形状，无新物质生成，属于物理变化。
D、高温杀菌使细菌蛋白质变性失活，有新物质生成，属于化学变化。
2．“氮肥壮叶，磷肥壮果，钾肥壮茎”，小亮家的柑橘树结的果实偏小，应向柑橘树施加下列化肥中的
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】果实偏小需施加磷肥，磷肥含磷元素。
A、 含磷元素，属于磷肥，符合要求。
B、 含钾元素，属于钾肥，不符合。
C、 含氮元素，属于氮肥，不符合。
D、 含氮元素，属于氮肥，不符合。
3．剥开柑橘能闻到清香气味，是因为柑橘皮中含有芳樟醇(化学式为)。下列有关芳樟醇的说法正确的是
A．芳樟醇属于氧化物
B．芳樟醇中含有氧元素
C．芳樟醇中碳、氢、氧元素的质量比为
D．芳樟醇由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成
【答案】B
【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，芳樟醇含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误。
B、芳樟醇相对分子质量为，15.4g芳樟醇中氧元素质量为，正确。
C、是原子个数比，碳、氢、氧元素质量比为，错误。
D、芳樟醇由芳樟醇分子构成，1个芳樟醇分子由10个碳原子、18个氢原子、1个氧原子构成，错误。
4．劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用天然气灶生火炒菜 乙醇与氧气反应会放出热量
B 将食品放进冰箱保存 氧化反应的快慢受温度影响
C 用活性炭制作净水器 活性炭的杀菌消毒性能很强
D 炒锅着火用锅盖盖灭 铁片在空气中不能剧烈燃烧
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、天然气的主要成分是甲烷，不是乙醇，甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，同时放出大量热量，可用于生火做饭，故A错误；
B、温度越低，食物变质的速率越慢，将食品放进冰箱保存，利用了温度影响化学反应速率的原理，故B正确；
C、用活性炭制作净水器，是由于活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，能吸附水中的异味和色素，故C错误；
D、炒锅着火用锅盖盖灭，原理是隔绝了空气（或氧气），故D错误。
故选：B。
5．【新技术】本次亚运会中，点燃火炬所用的燃料为甲醇。在In2O3的催化作用下将二氧化碳和氢气转化为甲醇，实现产生和消耗的二氧化碳量完全中和，与本次亚运会的办赛理念契合。转化的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A．甲醇的化学式为CH3OH
B．反应Ⅰ：反应前后In2O3的质量和性质不变
C．反应Ⅱ：反应物的分子个数比为1：2
D．反应Ⅰ和Ⅱ中被循环利用的物质为H2O
【答案】A
【详解】A、由微观示意图可知，反应Ⅰ将二氧化碳和氢气转化为甲醇，为甲醇分子，1个甲醇分子含1个C、4个H、1个O，化学式可表示为，正确。
B、是反应Ⅰ的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，错误。
C、反应Ⅱ是CH3OH、O2在点燃条件下反应生成CO2、H2O，化学方程式为，反应物分子个数比为或，不是，错误。
D、循环利用的物质需同时为某反应生成物、另一反应反应物，不属于循环利用的物质，错误。
6．【新技术】一定条件下，CO2经光催化转化为CH4的反应机理如图1。催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图2。下列说法不正确的是
A．该转化助力“碳中和”目标实现
B．参加反应的CO2与生成的CH4质量比为11:4
C．在100～400℃范围内，催化剂的催化效率先增大后减小
D．温度对CH4生成速率的影响大于对催化剂催化效率的影响
【答案】D
【详解】A、该转化消耗CO2，可降低大气中二氧化碳含量，助力“碳中和”目标实现，说法正确。
B、该反应的化学方程式为，参加反应的与生成的质量比为，说法正确。
C、由图2可知，100~400℃范围内，催化剂催化效率先随温度升高而增大，在约250℃达到峰值后随温度升高而减小，说法正确。
D、 250~300℃区间内温度升高，但生成速率随催化剂催化效率下降而降低，说明此区间催化剂催化效率对甲烷生成速率的影响大于温度的影响，说法错误。
7．以下关于某主题知识的归纳完全正确的一组是
A．化学与生活 ①打开汽水瓶盖，压强减小，气体溶解度会变大，所以汽水会喷出 ②防止铁制品生锈可采用喷漆、涂油等
B．物质的性质与用途 ①氢氧化钠具有吸水性，能干燥二氧化碳气体 ②一氧化碳具有还原性，能用来冶炼金属
C．物质、俗称与类别 ①纯碱————碱 ②汞——水银——单质
D．化学与生产 ①煤气灶火焰发黄，调大进风口，使燃料燃烧更充分 ②用糯米制作米酒时发生了缓慢氧化反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、①打开汽水瓶盖压强减小，气体溶解度随压强减小而减小，因此汽水喷出，描述错误；
②铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，喷漆、涂油可隔绝氧气和水，能防止铁生锈，描述正确。
B、①氢氧化钠可与二氧化碳发生反应，不能用于干燥二氧化碳，描述错误；
②描述正确。
C、①纯碱是碳酸钠的俗称，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，不属于碱，描述错误；
②汞俗称水银，是由汞元素组成的纯净物，属于单质，描述正确。
D、①煤气灶火焰发黄，说明氧气供应不足，应调大进风口，增加氧气量，使燃料燃烧更充分，描述正确；
②糯米制作米酒是物质与氧气的反应，且进行的缓慢、不易被察觉，属于缓慢氧化，描述正确。
8．向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法不正确的是
A．a1℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等
B．a2℃时，向50g水中加入70g硝酸钾，充分溶解，可得到120g溶液
C．硝酸钾溶液中混有少量的氯化铵，可用降温结晶的方法提纯
D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化铵
【答案】B
【详解】A. 溶解度曲线的交点对应温度下两种物质溶解度相等，a1℃时硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交，二者溶解度相等，说法正确；
B. a2℃时硝酸钾溶解度为110g，即100g水最多溶解110g硝酸钾，因此50g水最多溶解55g硝酸钾，最终得到溶液质量为50g+55g=105g，不是120g，说法错误；
C. 硝酸钾溶解度受温度影响变化远大于氯化铵，因此硝酸钾溶液中混有少量氯化铵时，可通过降温结晶使硝酸钾析出，达到提纯目的，说法正确；
D. 等质量的饱和溶液降温时，物质溶解度下降幅度越大，析出晶体质量越大，a2℃降温至a1℃时硝酸钾溶解度下降幅度大于氯化铵，因此析出晶体质量：硝酸钾＞氯化铵，说法正确。
9．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究重要方法。下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CaO中的CaCO3 加水溶解后过滤
B 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的氯化钡溶液，过滤
C 鉴别硫酸钡、氧化钙、氯化钠、硝酸铵固体 加入适量的水，观察并感知温度变化
D 检验酒精中是否有氧元素 在酒精灯火焰上方罩一个干燥烧杯
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、碳酸钙难溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，除去了原物质氧化钙，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意；
B、加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，充分反应后过滤除去硫酸钡，能除去杂质稀硫酸，但会引入新杂质氯化钡，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意；
C、硫酸钡难溶于水；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热；氯化钠溶于水温度无明显变化；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，则加入适量的水，观察并感知温度变化，能鉴别硫酸钡、氧化钙、氯化钠、硝酸铵固体，能达到实验目的，符合题意；
D、在酒精灯火焰上方罩一个干燥烧杯，观察到烧杯内壁有水雾，说明生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水中含有氢元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此说明酒精中含有氢元素，不能证明酒精中是否有氧元素，不能达到实验目的，不符合题意。
故选：C。
10．用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳并持续通入饱和澄清石灰水中（图1），并使用TDS传感器（TDS值衡量水中可溶性离子浓度高低）绘制出TDS变化曲线（图2）。下列说法错误的是
A．ab时间段内，二氧化碳还未进入烧杯
B．bc时间段内，澄清石灰水逐渐变浑浊
C．cd时间段内，烧杯内溶解的离子增多
D．d点处生成的碳酸钙质量达到最大
【答案】D
【详解】A、ab段TDS无变化，说明二氧化碳还未进入烧杯发生反应，A说法正确；
B、bc段TDS下降，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可溶性离子转化为碳酸钙沉淀，澄清石灰水逐渐变浑浊，B说法正确；
C、c点时TDS最小，此时氢氧化钙恰好完全反应，此时碳酸钙质量最大；cd段TDS上升，是因为碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，难溶性碳酸钙转化为可溶性碳酸氢钙，溶液中溶解的离子增多，C说法正确；
D、由以上分析可知，c点处生成的碳酸钙质量达到最大，D说法错误。
故选D。
第II卷（非选择题 共35分）
11．【社会热点】（8分）阅读科普短文，回答问题。
锂离子电池广泛应用于手机、电动汽车等领域，但地壳中锂元素含量很低。相比之下，钠元素储量是锂的360倍，成本也更低廉——目前钠离子电池价格仅为锂离子电池的一半。综合考虑性能优势(见表1)，钠离子电池正成为研究热点。
钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，依靠离子在正负极之间“往返”移动实现充放电。充电时，钠离子从正极脱出，穿过电解液后嵌入负极材料。钠离子半径较大，在电极材料中进出困难，影响充放电速度。为了让钠离子顺畅“通行”，需要寻找更宽敞的"通道"。
硬碳材料就是理想选择。硬碳可通过在氩气或氮气中对生物质原料高温碳化制成。调节碳化温度，可以精准控制硬碳的层间距变化(如图2)。研究表明：层间距在0.37~0.40nm之间时，最适合钠离子快速嵌入和脱出。
电池重量 能量密度 循环寿命(次) 低温性能 (-20℃容量保持率)
锂离子电池 较轻 高 5000+ 60~70%
钠离子电池 较重 较低 1000~4000 88%以上
表1 锂离子电池和钠离子电池部分性能对比
(1)从资源角度分析，我国大力发展钠离子电池的原因是___________。
(2)根据文中信息可知：与锂离子电池相比，钠离子电池的优点是___________。
(3)图1为钠离子电池的充电过程。图中a极为电池的___________(填“正”或“负”)极，该过程中能量的转化方式为___________。
(4)根据图2可知，硬碳的层间距与碳化温度的关系为___________。若采用松果制备硬碳材料，碳化温度需达到约___________℃以上，才能获得适合钠离子嵌入的层间距。
(5)制备硬碳时通入氩气或氮气，目的是___________。
(6)综合以上信息分析：钠离子电池适合的应用场景是___________(填字母)。
A．充电站 B．笔记本电脑 C．冰雪世界游客接驳车
【答案】(1)钠元素储量大，成本低
(2)低温性能好，成本低
(3) 负 电能转化为化学能
(4) 碳化温度越高，硬碳层间距越小 1000
(5)作保护气，防止生物质原料被氧化
(6)AC
【详解】（1）略。
（2）对比表1参数，钠离子电池-20℃容量保持率远高于锂离子电池，且题干明确说明钠离子电池价格仅为锂离子电池的一半。
（3）根据题干“充电时钠离子从正极脱出，嵌入负极”，图中向a极移动，因此a为负极；充电过程外接电源供电，能量转化为电能转化为化学能。
（4）分析图2曲线趋势可得出层间距和温度的关系；适合钠离子的层间距为0.37~0.40nm，对应松果层间距为0.40nm时的温度为1000℃，因此需达到1000℃以上。
（5）氩气、氮气化学性质稳定，高温下不与碳反应，可隔绝氧气避免碳被氧化。
（6）充电站储能对重量、能量密度要求低，钠离子成本优势明显，A可选；
笔记本电脑需要重量轻、能量密度高的电池，符合锂离子电池特点，排除B；
冰雪世界温度低，钠离子电池低温性能更优异，C可选。
12．（9分）复合食用碱是常见的食品添加剂，在食品加工和生产中经常使用，为丰富食物的多样性做出了突出贡献，这也是化学学科在食品加工中起到的积极作用。学校化学兴趣小组围绕某复合食用碱展开相关的探究活动。
(1)测定复合食用碱溶液的pH值，测定时，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后再与___________对照，读出pH值。
II．探究：该复合食用碱可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。
【查阅资料】NaOH属于强碱，有强烈的腐蚀性，不能食用，NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；Na2CO3俗称纯碱，水溶液呈碱性受热不分解。NaHCO3和Na2CO3溶液都能和稀盐酸反应生成CO2气体，NaHCO3生成气体的速率较快。
【作出猜想】根据资料可肯定该复合食用碱中不含NaOH。
(2)猜想1：NaHCO3；猜想2：___________；猜想3：Na2CO3和NaHCO3。
【实验探究】
(3)填表：
实验序号 操作 现象 分析
1 取样品于试管中，充分加热 a试管口有水珠 b试管中石灰水变浑浊 样品含有___________
2 取1加热后物质于试管中，滴加足量___________溶液 产生大量气泡，产生气泡的速率均匀 样品含有Na2CO3
结论 结合实验1、2得出猜想3成立。
【反思评价】
(4)有同学认为实验结论不够严谨，理由是___________。
【补充实验】
(5)填表：
实验序号 操作 现象 分析
3 取少量样品配成溶液加入试管中，滴加适量CaCl2溶液 ___________ 样品含有Na2CO3，发生反应的化学方程式为___________
结论 结合实验1、3得出猜想3成立。
III．阐述：
(6)请你谈谈对食品添加剂的使用的建议___________(写一条即可)。
【答案】(1) 标准比色卡
(2)Na2CO3
(3) NaHCO3 稀盐酸
(4)实验1加热后生成物中含有Na2CO3
(5) 有白色沉淀生成 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
(6)合理使用，适量添加
【详解】（1）测定复合食用碱溶液的pH值，测定时，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，读出pH值。
（2）已知猜想 1：NaHCO3；猜想 3：Na2CO3和NaHCO3；结合题目给出的“可能含有NaOH、Na2CO3、Na2CO3中的一种或两种”，且已排除NaOH，因此猜想2 为：Na2CO3。
（3）实验1现象：加热后试管口有水珠，澄清石灰水变浑浊。NaHCO3受热会分解，反应方程式为，生成的 H2O 在试管口冷凝成水珠，生成的CO2与澄清石灰水反应化学方程式为，二氧化碳能使石灰水变浑浊。结论：样品中含有 NaHCO3。
实验2现象：产生大量气泡，速率均匀。要检验Na2CO3，需要加入能与碳酸盐反应生成 CO2的酸，且题目提到“NaHCO3生成气体的速率较快，Na2CO3生成气体的速率均匀”，因此选择稀盐酸。
（4）实验2中 “加热后加酸，产生气泡速率均匀”，无法证明原样品中本身含有 Na2CO3。NaHCO3受热分解会生成Na2CO3，即使原样品只有NaHCO3，加热后也会生成 Na2CO3，此时加稀盐酸，反应速率同样均匀。
（5）取少量样品配成溶液加入试管中，滴加适量CaCl2溶液，碳酸氢钠不与氯化钙反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓，可观察到有白色沉淀生成，即说明样品中含有Na2CO3。
（6）对食品添加剂的使用，建议是食品添加剂的使用应严格遵循国家相关标准和规定，确保其合理使用和适量添加，避免对人体健康造成不良影响。
13．（9分）人类文明与社会进步同金属材料关系密切。
Ⅰ、人类对金属活动性规律的探索过程如图所示：
(1)用铜、镁、铁三种金属做格劳贝尔实验，会“消失”的金属有_____。
Ⅱ、工业炼钢的主要工艺流程如下图：
(2)工业上用赤铁矿石炼铁的主要原理用化学方程式表示为______，焦炭的作用是______。
(3)从生铁和钢的组成成分分析，炼钢炉中通入的作用是____。
Ⅲ、金属的回收利用。
废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。为回收其中的铜、金，进行了如下实验。已知：。本实验条件下，金不发生反应。
(4)滤液A中的溶质除外，还含有____（填化学式）。
(5)只含金的是滤渣_____（填字母）。
(6)反应Ⅲ的化学方程式为_____。
(7)反应Ⅳ中稀硫酸过量的目的是______。
【答案】(1)镁和铁
(2) 提供热量，生成一氧化碳
(3)降低生铁中的含碳量
(4)、
(5)D
(6)
(7)将过量的铁全部除去
【详解】（1）金属活动性顺序中，铜排在氢后，不能与稀盐酸反应，镁和铁排在氢前，能与稀盐酸反应，用铜、镁、铁三种金属做格劳贝尔实验，会“消失”的金属有镁、铁。
（2）方程式略。工业上用赤铁矿石炼铁需要高温和CO作还原剂，焦炭的作用是提供热量，生成一氧化碳。
（3）生铁和钢的主要区别是含碳量不同，其中钢中含碳量低于生铁，所以炼钢炉中通入的作用是降低生铁中的含碳量。
（4）电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属，其中铜、金不能与稀硫酸反应，铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，滤液A是电路板粉末中加入过量稀硫酸后过滤所得，则溶质除外，还含有、。
（5）滤渣B为铜和金，滤渣B中加入足量稀硫酸和过氧化氢溶液，铜全部反应，金不反应，所以滤渣D中只含金。
（6）滤液C中含有硫酸铜，反应Ⅲ加入过量铁粉，铁与硫酸铜发生反应，方程式略。
（7）滤渣F中含有生成的铜和剩余的铁，反应Ⅳ中稀硫酸过量的目的是将过量的铁全部除去。
14．（9分）我国提出力争在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动。
任务一：调查碳排放
(1)“碳中和”、“低碳有我”中的碳指的是___。
A．碳元素 B．碳单质 C．二氧化碳
(2)调查发现，全社会的碳排放80%以上来自能源活动。将化石能源转化为清洁能源、开发可再生能源等为能源利用开辟了新途径。请列举一种可再生能源：________。
任务二：探究碳固定
吸收可以“固碳”。为了探究浓度对固碳速率的影响，小组同学将粉末与少量蒸馏水混合均匀，压制成形状一样的固碳样品块，在相同条件下进行实验，数据如图所示：
(3)“固碳”的原理为_________（用化学方程式表示）。
(4)由上图曲线得出的结论是________，固碳速率越大。
任务三：计算碳转化
我国科学家利用直接合成乙醇（）的研究已取得重大突破，其反应的化学方程式为：。
(5)用上述方法处理44kg，假设完全转化生成乙醇（）的质量为？（根据化学方程式计算，写出计算过程）
【答案】(1)C
(2)太阳能（或风能、地热能、氢能、生物质能等，任写一种即可）
(3)
(4)在相同条件下，二氧化碳浓度越大
(5)解：设生成乙醇的质量为x；
，。
答：处理44kg二氧化碳，生成乙醇的质量为23kg。
【详解】（1）“碳中和”、“低碳有我” 中的 “碳” 指的是二氧化碳，主要关注的是温室气体二氧化碳的排放与吸收，而非碳元素或碳单质。
（2）可再生能源是指可以在自然界里源源不断地得到补充的能源。太阳能（或风能、地热能、氢能、生物质能等，任写一种即可）
（3）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，从而吸收二氧化碳，实现 “固碳”。化学方程式为。
（4）从图中曲线可见，浓度为 75% 的曲线吸收量最大，50% 次之，10% 最小，说明二氧化碳浓度越大，固碳速率越大。
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化 学
（考试时间：40分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第Ⅰ卷（选择题 共15分）
本题共10个小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
柑橘是我国南方常见水果，从种植、生长到加工都蕴含丰富的化学知识。请完成下面小题：
1．新鲜柑橘可制成罐头保存，下列制作流程中，涉及化学变化的是
A．柑橘采摘 B．清水除污 C．剥皮分瓣 D．高温杀菌
2．“氮肥壮叶，磷肥壮果，钾肥壮茎”，小亮家的柑橘树结的果实偏小，应向柑橘树施加下列化肥中的
A． B． C． D．
3．剥开柑橘能闻到清香气味，是因为柑橘皮中含有芳樟醇(化学式为)。下列有关芳樟醇的说法正确的是
A．芳樟醇属于氧化物
B．芳樟醇中含有氧元素
C．芳樟醇中碳、氢、氧元素的质量比为
D．芳樟醇由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成
4．劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用天然气灶生火炒菜 乙醇与氧气反应会放出热量
B 将食品放进冰箱保存 氧化反应的快慢受温度影响
C 用活性炭制作净水器 活性炭的杀菌消毒性能很强
D 炒锅着火用锅盖盖灭 铁片在空气中不能剧烈燃烧
A．A B．B C．C D．D
5．【新技术】本次亚运会中，点燃火炬所用的燃料为甲醇。在In2O3的催化作用下将二氧化碳和氢气转化为甲醇，实现产生和消耗的二氧化碳量完全中和，与本次亚运会的办赛理念契合。转化的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A．甲醇的化学式为CH3OH
B．反应Ⅰ：反应前后In2O3的质量和性质不变
C．反应Ⅱ：反应物的分子个数比为1：2
D．反应Ⅰ和Ⅱ中被循环利用的物质为H2O
6．【新技术】一定条件下，CO2经光催化转化为CH4的反应机理如图1。催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图2。下列说法不正确的是
A．该转化助力“碳中和”目标实现
B．参加反应的CO2与生成的CH4质量比为11:4
C．在100～400℃范围内，催化剂的催化效率先增大后减小
D．温度对CH4生成速率的影响大于对催化剂催化效率的影响
7．以下关于某主题知识的归纳完全正确的一组是
A．化学与生活 ①打开汽水瓶盖，压强减小，气体溶解度会变大，所以汽水会喷出 ②防止铁制品生锈可采用喷漆、涂油等
B．物质的性质与用途 ①氢氧化钠具有吸水性，能干燥二氧化碳气体 ②一氧化碳具有还原性，能用来冶炼金属
C．物质、俗称与类别 ①纯碱————碱 ②汞——水银——单质
D．化学与生产 ①煤气灶火焰发黄，调大进风口，使燃料燃烧更充分 ②用糯米制作米酒时发生了缓慢氧化反应
A．A B．B C．C D．D
8．向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法不正确的是
A．a1℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等
B．a2℃时，向50g水中加入70g硝酸钾，充分溶解，可得到120g溶液
C．硝酸钾溶液中混有少量的氯化铵，可用降温结晶的方法提纯
D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化铵
9．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究重要方法。下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CaO中的CaCO3 加水溶解后过滤
B 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的氯化钡溶液，过滤
C 鉴别硫酸钡、氧化钙、氯化钠、硝酸铵固体 加入适量的水，观察并感知温度变化
D 检验酒精中是否有氧元素 在酒精灯火焰上方罩一个干燥烧杯
A．A B．B C．C D．D
10．用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳并持续通入饱和澄清石灰水中（图1），并使用TDS传感器（TDS值衡量水中可溶性离子浓度高低）绘制出TDS变化曲线（图2）。下列说法错误的是
A．ab时间段内，二氧化碳还未进入烧杯
B．bc时间段内，澄清石灰水逐渐变浑浊
C．cd时间段内，烧杯内溶解的离子增多
D．d点处生成的碳酸钙质量达到最大
第II卷（非选择题 共35分）
11．【社会热点】（8分）阅读科普短文，回答问题。
锂离子电池广泛应用于手机、电动汽车等领域，但地壳中锂元素含量很低。相比之下，钠元素储量是锂的360倍，成本也更低廉——目前钠离子电池价格仅为锂离子电池的一半。综合考虑性能优势(见表1)，钠离子电池正成为研究热点。
钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，依靠离子在正负极之间“往返”移动实现充放电。充电时，钠离子从正极脱出，穿过电解液后嵌入负极材料。钠离子半径较大，在电极材料中进出困难，影响充放电速度。为了让钠离子顺畅“通行”，需要寻找更宽敞的"通道"。
硬碳材料就是理想选择。硬碳可通过在氩气或氮气中对生物质原料高温碳化制成。调节碳化温度，可以精准控制硬碳的层间距变化(如图2)。研究表明：层间距在0.37~0.40nm之间时，最适合钠离子快速嵌入和脱出。
电池重量 能量密度 循环寿命(次) 低温性能 (-20℃容量保持率)
锂离子电池 较轻 高 5000+ 60~70%
钠离子电池 较重 较低 1000~4000 88%以上
表1 锂离子电池和钠离子电池部分性能对比
(1)从资源角度分析，我国大力发展钠离子电池的原因是___________。
(2)根据文中信息可知：与锂离子电池相比，钠离子电池的优点是___________。
(3)图1为钠离子电池的充电过程。图中a极为电池的___________(填“正”或“负”)极，该过程中能量的转化方式为___________。
(4)根据图2可知，硬碳的层间距与碳化温度的关系为___________。若采用松果制备硬碳材料，碳化温度需达到约___________℃以上，才能获得适合钠离子嵌入的层间距。
(5)制备硬碳时通入氩气或氮气，目的是___________。
(6)综合以上信息分析：钠离子电池适合的应用场景是___________(填字母)。
A．充电站 B．笔记本电脑 C．冰雪世界游客接驳车
12．（9分）复合食用碱是常见的食品添加剂，在食品加工和生产中经常使用，为丰富食物的多样性做出了突出贡献，这也是化学学科在食品加工中起到的积极作用。学校化学兴趣小组围绕某复合食用碱展开相关的探究活动。
(1)测定复合食用碱溶液的pH值，测定时，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后再与___________对照，读出pH值。
II．探究：该复合食用碱可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。
【查阅资料】NaOH属于强碱，有强烈的腐蚀性，不能食用，NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；Na2CO3俗称纯碱，水溶液呈碱性受热不分解。NaHCO3和Na2CO3溶液都能和稀盐酸反应生成CO2气体，NaHCO3生成气体的速率较快。
【作出猜想】根据资料可肯定该复合食用碱中不含NaOH。
(2)猜想1：NaHCO3；猜想2：___________；猜想3：Na2CO3和NaHCO3。
【实验探究】
(3)填表：
实验序号 操作 现象 分析
1 取样品于试管中，充分加热 a试管口有水珠 b试管中石灰水变浑浊 样品含有___________
2 取1加热后物质于试管中，滴加足量___________溶液 产生大量气泡，产生气泡的速率均匀 样品含有Na2CO3
结论 结合实验1、2得出猜想3成立。
【反思评价】
(4)有同学认为实验结论不够严谨，理由是___________。
【补充实验】
(5)填表：
实验序号 操作 现象 分析
3 取少量样品配成溶液加入试管中，滴加适量CaCl2溶液 ___________ 样品含有Na2CO3，发生反应的化学方程式为___________
结论 结合实验1、3得出猜想3成立。
III．阐述：
(6)请你谈谈对食品添加剂的使用的建议___________(写一条即可)。
13．（9分）人类文明与社会进步同金属材料关系密切。
Ⅰ、人类对金属活动性规律的探索过程如图所示：
(1)用铜、镁、铁三种金属做格劳贝尔实验，会“消失”的金属有_____。
Ⅱ、工业炼钢的主要工艺流程如下图：
(2)工业上用赤铁矿石炼铁的主要原理用化学方程式表示为______，焦炭的作用是______。
(3)从生铁和钢的组成成分分析，炼钢炉中通入的作用是____。
Ⅲ、金属的回收利用。
废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。为回收其中的铜、金，进行了如下实验。已知：。本实验条件下，金不发生反应。
(4)滤液A中的溶质除外，还含有____（填化学式）。
(5)只含金的是滤渣_____（填字母）。
(6)反应Ⅲ的化学方程式为_____。
(7)反应Ⅳ中稀硫酸过量的目的是______。
14．（9分）我国提出力争在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动。
任务一：调查碳排放
(1)“碳中和”、“低碳有我”中的碳指的是___。
A．碳元素 B．碳单质 C．二氧化碳
(2)调查发现，全社会的碳排放80%以上来自能源活动。将化石能源转化为清洁能源、开发可再生能源等为能源利用开辟了新途径。请列举一种可再生能源：________。
任务二：探究碳固定
吸收可以“固碳”。为了探究浓度对固碳速率的影响，小组同学将粉末与少量蒸馏水混合均匀，压制成形状一样的固碳样品块，在相同条件下进行实验，数据如图所示：
(3)“固碳”的原理为_________（用化学方程式表示）。
(4)由上图曲线得出的结论是________，固碳速率越大。
任务三：计算碳转化
我国科学家利用直接合成乙醇（）的研究已取得重大突破，其反应的化学方程式为：。
(5)用上述方法处理44kg，假设完全转化生成乙醇（）的质量为？（根据化学方程式计算，写出计算过程）
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