资源简介

2026年普宁市中考模拟考试
化学试题
说明：1.全卷共8页，考试用时60分钟，满分为100分。
2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号，用2B铅笔在每张答题卡的“考场号”栏、“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。
3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
5.考生务必保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.传统制作豆腐的主要流程如下：
该流程中涉及化学变化的是( )
A.研磨制浆 B.纱布滤浆 C.烧火煮浆 D.挤压成型
2.以下安全提示图中，名称与图标不相符的一项是( )
3.2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是( )
A.氢分子质量变小 B.氢分子间隔变小
C.氢分子停止运动 D.氢分子化学性质改变
4.电石灯是古老的照明工具，原理是电石(CaC )与水反应生成可燃性气体乙炔(C H )，该反应化学方程式： 点燃气体用于照明。下列说法正确的是( )
A.可通过移动螺母最终使火焰熄灭
B.点燃是为了提高可燃物的着火点
C.电石灯利用电石作可燃物
D.导管1可长期使用，无需清洁保养
5.稀土元素有“工业维生素”的美誉。科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。稀土元素销在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是( )
A.销属于金属元素
B.销原子的核外电子数为63
C.销的元素符号为 Eu
D.销的相对原子质量为152.0g
6.下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是( )
A.Ca(NO ) B.KNO C. D.
7.适量食用海带、紫菜等富碘海产品对人体有益。人体缺碘易引发的疾病是( )
A.贫血 B.骨质疏松 C.血压降低 D.甲状腺肿大
阅读下列材料，完成下面第8~10小题。
我国中科院团队研发出新型锂—氮电池，以钌(Ru)为催化剂，在温和条件下实现固氮并对外供电，总反应： 已知Li N中锂元素的化合价为+1价。
8.下列说法错误的是( )
A.钉在反应前后质量和化学性质不变 B.该反应可将氮气转化为含氮化合物
C.氮气约占空气体积的21% D.锂属于金属单质
9.关于氮化锂(Li N)说法正确的是( )
A.由3个锂原子和1个氮原子构成 B.锂、氮元素质量比为7：18
C.氮元素化合价为-3价 D.属于氧化物
10.下列说法错误的是( )
A.该电池实现“固氮”，是将氮的化合物转化为氮单质
B. 的基本反应类型为化合反应
C.新型锂——氮电池实现了化学能向电能的转化
D.新型锂——氮电池将储能与固氮功能合二为一，兼具超高能量密度和环保可持续性
11.实验室用CaCO 、稀盐酸制取CO ，涉及的装置和操作正确的是( )
12.如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是( )
A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B.60℃时，M点的硝酸钾溶液是不饱和溶液
C.降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点
D.60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，所得溶液的质量是110g
13.物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧
B 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的 BaCl 溶液，过滤
C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化
14.分析推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是( )
A.金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以它们的化学性质不同
B.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
C.单质是由一种元素组成的，但由一种元素组成的物质不一定是单质
D.水、二氧化碳是由分子构成的，则所有物质都是由分子构成的
15.某学习小组为了探究不同金属导电性强弱，进行了如图所示的实验。在金属片横截面积、长度相同的情况下，测得电流数据如表。下列说法错误的是( )
电流表 电流表示数/A
A 1.7
A 1.5
A 1.0
A.导电性:
B.三种金属活动顺序:
C.设计并联电路的目的是控制变量
D.利用图中仪器，改为串联电路也可得出相同结论
二、非选择题：本入题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16.普宁英歌是国家级非物质文化遗产，被誉为“北有安塞腰鼓，南有普宁英歌”。英歌表演时常用到脸谱、服饰、道具以及烟火、彩绸等，其中蕴含着丰富的化学知识。请根据信息回答问题：
(1)绘制英歌脸谱使用的多种颜料属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)英歌表演时燃放的鞭炮会产生二氧化硫(SO )气体，该气体是形成 (填一种环境问题)的主要物质之一。写出硫在空气中燃烧的化学方程式： 。
(3)表演所用绸缎的主要成分为蚕丝，蚕丝属于 (填“天然纤维”或“合成纤维”)，鉴别蚕丝和合成纤维最简单的方法是 。
(4)英歌队伍巡游时使用的彩旗常用阻燃材料制作。阻燃剂能灭火的原理可能是 (写一条)。
17.【科普阅读】
黄花蒿是青蒿素的主要来源。研究表明，黄花蒿的地上部分(即植物的茎、叶和花序)含有青蒿素，这是一种倍半萜内酯类化合物，具有抗疟疾作用。植物学上所称的“黄花蒿”即为中药所用的“青蒿”。
青蒿素(C H O) 为无色晶体，难溶于水，易溶于乙醇等有机试剂，在95%乙醇中溶解度随温度升高而增大，高于60℃易分解。
从黄花蒿中提取青蒿素的实验步骤如下：
Ⅰ.用索氏提取器如题17图 提取青蒿素：将乙醇置于烧瓶内，干黄花蒿粉末置于滤纸套筒内，加热，乙醇蒸气上升遇冷液化并滴入滤纸套筒内，当乙醇和青蒿素的混合物液面高度达到虹吸管顶端时，从虹吸管下端返回到烧瓶，仪器A为冷凝管，通过A冷凝回流，使乙醇蒸气冷凝为液体，滴入滤纸套筒中，实现溶剂循环使用。
Ⅱ.向步骤Ⅰ的混合液体中加活性炭，得到澄清无色溶液，再通过减压蒸馏得到青蒿素粗品。
Ⅲ.将步骤Ⅱ的青蒿素粗品溶于95%的乙醇中，经过系列操作得到精品。
提取青蒿素面临一些挑战，如提取效率低、溶剂毒性、杂质去除等。因此，研究者不断探索更高效、环保的提取方法。例如，超临界CO 萃取和微波辅助提取被认为是更清洁、高效的提取方法。
回答下列问题：
(1)仪器A的作用为 。
(2)步骤Ⅱ中活性炭的作用是 。
(3)提取青蒿素时用乙醇而不用水的原因是 。
(4)在催化剂的作用下，青蒿素能与氢气反应生成脱氧青蒿素和水，写出该反应的化学方程式： 。青蒿素和脱氧青蒿素的元素组成相同，但化学性质不同，原因是 。
(5)步骤Ⅲ的系列操作包括加热浓缩、 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)、过滤、洗涤、干燥。
(6)保存青蒿素时应注意 (写一条)。
18.【基础实验和跨学科实践】“追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题：
(1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从题18-1图中选择最合适的发生和收集装置 (选填字母序号)，反应的化学方程式为 。
(2)进行题18-2图所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、 ，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为 。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是 。
(3)为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行题18-3图所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如题18-4图所示。
①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是 。
②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是 。
③图四中D 点氧气的体积分数约为 %。
19.【科学探究】
青梅果实中含有丰富的有机酸(如柠檬酸、苹果酸等)和维生素某化学兴趣小组对青梅汁的化学性质进行了如下探究。
任务一：青梅汁的酸碱性
(1)取少量新鲜青梅汁于试管中，滴入紫色石蕊试液，观察到溶液变红，说明青梅汁显 ① 性。测定青梅汁的pH，最简便的方法是使用 ② 。
(2)向少量青梅汁中加入碳酸氢钠粉末，观察到有气泡产生，该气体是 ③ (写化学式)。
任务二：青梅汁中维生素 C的检验
【查阅资料】
维生素 C具有还原性，能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色。
【实验方案】
取两支试管，编号为A、B，分别加入2mL 相同浓度的酸性高锰酸钾溶液。向A试管中加入2mL蒸馏水，向B试管中加入2mL 新鲜青梅汁(过量)。振荡，观察现象。
【实验现象】
A试管中溶液颜色无明显变化，B试管中溶液由 ④ 。
【实验结论】
新鲜青梅汁中含有维生素 C。
【交流反思】
该实验中，设置A试管的目的是 ⑤ 。
任务三：改良土壤的酸碱性
盐碱化土壤中含有高浓度的钠离子(Na )，尤其是在碱性土壤中，交换性钠离子含量较高，导致土壤碱化，pH值升高，影响土壤结构和植物生长。为了探究盐碱化土壤中钠盐成分，教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。
【查阅资料】
1.青梅适宜在微酸性土壤(pH5.5~6.5)中生长；硫酸铵显弱酸性。
2.BaCl 易溶于水,BaCO 为白色固体,难溶于水; BaSO 为白色固体,难溶于水和稀硝酸。
【提出问题】
盐碱化土壤中的钠盐是什么
【作出猜想】
猜想1:Na CO 猜想2: ⑥ 猜想3:Na CO 和Na SO
【实验探究】取少量浸出液加入试管中：
实验序号 操作 现象 结论
1 滴加适量BaCl 溶液 产生白色沉淀 猜想3成立
2 取实验1反应后的滤渣，滴加适量的稀硝酸 ⑦
(3)写出实验1中发生的化学方程式 ⑧ (任写一个)。
(4)交流：为了种植青梅，应对土壤盐碱化的合理措施是：向土壤中施加 ⑨ 改良。
20.【综合能力】铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
(1)铁锈的主要成分是铁锈的形成主要是铁与空气中的 反应。
(2)“纳米零价铁—体系”可除去工业烟气中的NO。将 溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应：
①铁与稀盐酸反应，化学方程式为 。
NO脱除率随温度的变化如题20图所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是 。
(3)制备活性
用废铁(含、和少量)制备活性的流程如下。
资料：“还原”反应为
①废铁应研磨成粉末，目的是 。
②“酸溶”时, 和稀 ；反应的化学方程式为 ；所加稀 可略低于理论消耗量，原因是 。
③“沉淀”时加入控制溶液的pH为3.2~6.2，参考下表数据说明：若溶液的pH为7.5, 会导致 。
沉淀物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
1.5 3.2
6.2 8.2
④“洗涤”时判断固体已洗净的方法是 。
21.【计算运用】碳的利用
(1)2026年1月，安徽师范大学化学与材料科学学院毛俊杰教授团队完成光催化二氧化碳高效转化丙烷，该反应的化学方程式为：
每消耗 理论上能得到丙烷的质量是多少 (写出计算过程)
(2)科学家又发明了一种利用二氧化碳的新技术：在密闭容器中加入和 模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。
①X 的化学式为 。
(3)上述两种二氧化碳转化的新技术的优点是 。
2 / 22026 年普宁市中考模拟考试
化学试题
说明：1.全卷共 8页，考试用时 60 分钟，满分为 100 分。
2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考
场号、座位号，用 2B 铅笔在每张答题卡的“考场号”栏、“座位号”栏相应位置填涂自己的
考场号和座位号。
3.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相
应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，
不按以上要求作答的答案无效。
5.考生务必保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、选择题：本大题共 15小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1.传统制作豆腐的主要流程如下：
该流程中涉及化学变化的是( )
A.研磨制浆 B.纱布滤浆 C.烧火煮浆 D.挤压成型
2.以下安全提示图中，名称与图标不相符的一项是( )
3.2025 年 5 月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。
氢气加压的过程中发生的改变是( )
A.氢分子质量变小 B.氢分子间隔变小
1 / 9
C.氢分子停止运动 D.氢分子化学性质改变
4.电石灯是古老的照明工具，原理是电石(CaC )与水反应生
成可燃性气体乙炔(C H )，该反应化学方程式： 2 + 2 2
= ( )2 + 2 2 ↑, 点燃气体用于照明。下列说法正确的是
( )
A.可通过移动螺母最终使火焰熄灭
B.点燃是为了提高可燃物的着火点
C.电石灯利用电石作可燃物
D.导管 1可长期使用，无需清洁保养
5.稀土元素有“工业维生素”的美誉。科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。稀土元
素销在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是( )
A.销属于金属元素
B.销原子的核外电子数为 63
C.销的元素符号为 Eu
D.销的相对原子质量为 152.0g
6.下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是( )
A.Ca(NO ) B.KNO C. ( 2 4)2 D.( 4)2 4
7.适量食用海带、紫菜等富碘海产品对人体有益。人体缺碘易引发的疾病是( )
A.贫血 B.骨质疏松 C.血压降低 D.甲状腺肿大
阅读下列材料，完成下面第 8~10 小题。
我国中科院团队研发出新型锂—氮电池，以钌(Ru)为催化剂，在温和条件下实现固氮并对
外供电，总反应：6 + 2 2 3 , 已知 Li N 中锂元素的化合价为+1 价。
8.下列说法错误的是( )
A.钉在反应前后质量和化学性质不变 B.该反应可将氮气转化为含氮化合物
C.氮气约占空气体积的 21% D.锂属于金属单质
9.关于氮化锂(Li N)说法正确的是( )
A.由 3 个锂原子和 1 个氮原子构成 B.锂、氮元素质量比为 7：18
C.氮元素化合价为-3 价 D.属于氧化物
10.下列说法错误的是( )
A.该电池实现“固氮”，是将氮的化合物转化为氮单质
2 / 9
B. 6 + 2 2 3 的基本反应类型为化合反应
C.新型锂——氮电池实现了化学能向电能的转化
D.新型锂——氮电池将储能与固氮功能合二为一，兼具超高能量密度和环保可持续性
11.实验室用 CaCO 、稀盐酸制取 CO ，涉及的装置和操作正确的是( )
12.如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不．正．确．的是( )
A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B.60℃时，M点的硝酸钾溶液是不饱和溶液
C.降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从 M点转化为 N点
D.60℃时，向 50g 水中加入 60g 硝酸钾，所得溶液的质量是 110g
13.物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧
除去稀盐酸中少量的稀硫
B 加入过量的 BaCl 溶液，过滤
酸
C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化
14.分析推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是( )
A.金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以它们的化学性质不同
B.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
C.单质是由一种元素组成的，但由一种元素组成的物质不一定是单质
D.水、二氧化碳是由分子构成的，则所有物质都是由分子构成的
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15.某学习小组为了探究不同金属导电性强弱，进行了如图所示的实验。在金属片横截面积、
长度相同的情况下，测得电流数据如表。下列说法错误的是( )
电流表 电流表示数/A
A 1.7
A 1.5
A 1.0
A.导电性: > >
B.三种金属活动顺序: > >
C.设计并联电路的目的是控制变量
D.利用图中仪器，改为串联电路也可得出相同结论
二、非选择题：本入题共 6小题，第 16 小题 7 分，第 17 小题 8 分，第 18~21 小题各 10 分，
共 55 分。
16.普宁英歌是国家级非物质文化遗产，被誉为“北有安塞腰鼓，南有普
宁英歌”。英歌表演时常用到脸谱、服饰、道具以及烟火、彩绸等，其
中蕴含着丰富的化学知识。请根据信息回答问题：
(1)绘制英歌脸谱使用的多种颜料属于 (填“纯净物”或
“混合物”)。
(2)英歌表演时燃放的鞭炮会产生二氧化硫(SO )气体，该气体是形成
(填一种环境问题)的主要物质之一。写出硫在空气中燃烧的化学方程式：
。
(3)表演所用绸缎的主要成分为蚕丝，蚕丝属于 (填“天然纤维”或“合成纤
维”)，鉴别蚕丝和合成纤维最简单的方法是 。
(4)英歌队伍巡游时使用的彩旗常用阻燃材料制作。阻燃剂能灭火的原理可能是
(写一条)。
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17.【科普阅读】
黄花蒿是青蒿素的主要来源。研究表明，黄花蒿的地上部分(即
植物的茎、叶和花序)含有青蒿素，这是一种倍半萜内酯类化合物，
具有抗疟疾作用。植物学上所称的“黄花蒿”即为中药所用的“青
蒿”。
青蒿素(C H O) 为无色晶体，难溶于水，易溶于乙醇等有机试
剂，在 95%乙醇中溶解度随温度升高而增大，高于 60℃易分解。
从黄花蒿中提取青蒿素的实验步骤如下：
Ⅰ.用索氏提取器如题 17 图 提取青蒿素：将乙醇置于烧瓶内，
干黄花蒿粉末置于滤纸套筒内，加热，乙醇蒸气上升遇冷液化并滴入滤纸套筒内，当乙醇和青
蒿素的混合物液面高度达到虹吸管顶端时，从虹吸管下端返回到烧瓶，仪器 A 为冷凝管，通过
A 冷凝回流，使乙醇蒸气冷凝为液体，滴入滤纸套筒中，实现溶剂循环使用。
Ⅱ.向步骤Ⅰ的混合液体中加活性炭，得到澄清无色溶液，再通过减压蒸馏得到青蒿素粗
品。
Ⅲ.将步骤Ⅱ的青蒿素粗品溶于 95%的乙醇中，经过系列操作得到精品。
提取青蒿素面临一些挑战，如提取效率低、溶剂毒性、杂质去除等。因此，研究者不断探
索更高效、环保的提取方法。例如，超临界 CO 萃取和微波辅助提取被认为是更清洁、高效的
提取方法。
回答下列问题：
(1)仪器 A 的作用为 。
(2)步骤Ⅱ中活性炭的作用是 。
(3)提取青蒿素时用乙醇而不用水的原因是 。
(4)在催化剂的作用下，青蒿素能与氢气反应生成脱氧青蒿素( 15 22 4) 和水，写出该反
应的化学方程式： 。青蒿素和脱氧青蒿素的元素组成相同，但化学性质不
同，原因是 。
(5)步骤Ⅲ的系列操作包括加热浓缩、 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)、过滤、
洗涤、干燥。
(6)保存青蒿素时应注意 (写一条)。
18.【基础实验和跨学科实践】“追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列
问题：
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(1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从题18-1图中选择最
合适的发生和收集装置 (选填字母序号)，反应的化学方程式为
。
(2)进行题 18-2 图所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、
，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为 。铁丝在空气中与
在氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是 。
(3)为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行题 18-3 图所
示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如题 18-4 图所示。
①从微观角度分析 AB 段曲线下降的原因是 。
②BC 段曲线下降幅度明显超过 AB 段，体现氧气的性质是 。
③图四中 D 点氧气的体积分数约为 %。
19.【科学探究】
青梅果实中含有丰富的有机酸(如柠檬酸、苹果酸等)和维生素 ( 6 8 6). 某化学趣小小组对
青梅汁的化学性质进行了如下探究。
任务一：青梅汁的酸碱性
(1)取少量新鲜青梅汁于试管中，滴入紫色石蕊试液，观察到溶液变红，说明青梅汁显
① 性。测定青梅汁的 pH，最简便的方法是使用 ② 。
(2)向少量青梅汁中加入碳酸氢钠粉末，观察到有气泡产生，该气体是 ③ (写化学式)。
任务二：青梅汁中维生素 C 的检验
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【查阅资料】
维生素 C 具有还原性，能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色。
【实验方案】
取两支试管，编号为 A、B，分别加入 2mL 相同浓度的酸性高锰酸钾溶液。向 A试管中加
入 2mL 蒸馏水，向 B试管中加入 2mL 新鲜青梅汁(过量)。振荡，观察现象。
【实验现象】
A 试管中溶液颜色无明显变化，B试管中溶液由 ④ 。
【实验结论】
新鲜青梅汁中含有维生素 C。
【交流反思】
该实验中，设置 A试管的目的是 ⑤ 。
任务三：改良土壤的酸碱性
盐碱化土壤中含有高浓度的钠离子(Na )，尤其是在碱性土壤中，交换性钠离子含量较高，
导致土壤碱化，pH 值升高，影响土壤结构和植物生长。为了探究盐碱化土壤中钠盐成分，教
师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。
【查阅资料】
1.青梅适宜在微酸性土壤(pH5.5~6.5)中生长；硫酸铵显弱酸性。
2.BaCl 易溶于水,BaCO 为白色固体,难溶于水; BaSO 为白色固体,难溶于水和稀硝酸。
【提出问题】
盐碱化土壤中的钠盐是什么
【作出猜想】
猜想 1:Na CO 猜想 2: ⑥ 猜想 3:Na CO 和 Na SO
【实验探究】取少量浸出液加入试管中：
实验序号 操作 现象 结论
1 滴加适量 BaCl 溶液 产生白色沉淀
取实验 1 反应后的滤渣，滴加 猜想 3成立
2 ⑦
适量的稀硝酸
(3)写出实验 1中发生的化学方程式 ⑧ (任写一个)。
(4)交流：为了种植青梅，应对土壤盐碱化的合理措施是：向土壤中施加 ⑨ 改良。
20.【综合能力】铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
7 / 9
(1)铁锈的主要成分是 2 3 2 ,铁锈的形成主要是铁与空气中的 反应。
(2)“纳米零价铁— 2 2 体系”可除去工业烟气中的 NO。将 2 2 溶液和稀盐酸化化后
与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应：
①铁与稀盐酸反应，化学方程式为 。
②2 + 3 2 2 2 3 + 2 2 ,NO 脱除率随温度的变化如题 20 图所示。当温
度高于 120℃后，NO 脱除率下降的主要原因是 。
(3)制备活性 2 3 2
用废铁(含 、 2 3和少量 )制备活性 2 3 2 的流程如下。
资料：“还原”反应为 2( 4)3 + 2 + 2 2 = 2 4 + 2 2 4。
①废铁应研磨成粉末，目的是 。
②“酸溶”时, 2 3和稀 2 4；反应的化学方程式为 ；所加
稀 2 4可略低于理论消耗量，原因是 。
③“沉淀”时加入 2 3控制溶液的 pH 为 3.2~6.2，参考下表数据说明：若溶液的 pH 为
7.5, 会导致 。
沉淀物 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH
( ) 1.5 3.2
( ) 6.2 8.2
④“洗涤”时判断固体已洗净的方法是 。
21.【计算运用】碳的利用
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(1)2026 年 1 月，安徽师范大学化学与材料科学学院毛俊杰教授团队完成光催化二氧化碳
高效转化丙烷，该反应的化学方程式为：
每消耗 13.2 2理论上能得到丙烷的质量是多少 (写出计算过程)
(2)科学家又发明了一种利用二氧化碳的新技术： 在密容器器中
加入 2和 2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。
①X 的化学式为 。 ② = _____。
(3)上述两种二氧化碳转化的新技术的优点是 。
9 / 92026年普宁市中考模拟考试
化学试题参考答案
一、选择题（45分）
1. C 2. C 3. B 4. A 5. D 6. B 7. D 8. C 9. C 10. A
11. A 12. D 13. D 14. C 15. B
二、非选择题（55分）
16.（7分）
(1) 混合物
(2) 酸雨；
(3) 天然纤维；灼烧，闻气味
(4) 隔绝氧气（或降低温度到可燃物着火点以下、清除可燃物，合理即可）
17.（8分）
(1) 冷凝回流，使乙醇蒸气液化
(2) 吸附色素
(3) 青蒿素难溶于水，易溶于乙醇
(4)；分子构成不同
(5) 降温结晶
(6) 密封、阴凉处保存（或温度不超过60℃，合理即可）
18.（10分）
(1) BE；
(2) 火星四射；；氧气浓度不同
(3) ①氧分子在不断运动
②氧气密度比空气大
③21
19.（10分）
(1) ①酸；②pH试纸；③CO
(2) ④紫色变为无色；⑤作对照
(3) ⑥Na SO ；⑦白色沉淀部分溶解，有气泡产生；
⑧
(4) ⑨硫酸铵
20.（10分）
(1) 氧气、水
(2) ①；②温度过高，过氧化氢分解（或催化剂活性降低）
(3) ①增大接触面积，加快反应速率
②；废铁中Fe会还原
③生成Zn(OH) 沉淀，产品不纯
④取最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成
21.（10分）
(1) 解：设理论上得到丙烷质量为x。
答：理论上得到丙烷4.4t。
(2) ①C H ②0.28
(3) 缓解温室效应、变废为宝、节约能源（合理即可）

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