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临门抑题实战演练·化学（二）
A.Q的阳离子内1的配位数为6
B.电负性：dcb
C,简单氢化物的沸点：dcb
).简单离子半径：d心
(75分钟
100分)】
9.维纶是聚乙烯缩甲醛纤维(W),其合成过程如图所示
下列说法正确的是
七CcH-Ce
可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14():16
S:32Fc:56
A.有机物I能发生加成和消去反应
-CI-CH-CH,(H
CH-CH-0-C-CIL,
011
0一H一0
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。）
B.聚合和水解两北，顺辛可以颜倒
1.NaCI有重要的用途。下列生产中NaC1的作用其他三个不同的
C.适当提高甲醛用量，能提高维纶的吸
D.总碱工业
湿性
A.电治金制钠
B.油脂皂化
C.侯氏制诚
2.下列化学用语表述错误的是
D.Ⅲ到的过程，若条件控制不当，有可能得到网状结构
10.2025年三位科学家因开发出金属有机框架(MOF:)而获得诺贝尔化
0
学奖。MOFs是·类由余属离子或金属簇与有机配体通过自红装形
A.C()2分子中含有大x键
B.HF分子问的氣键：HH月
成的具有周期性网络结构的多孔晶体材料
一种典型的1()F5材
料由「Zn()+与BD2-构成，其中与问一配体柑连的[乙O了+的取
。Zn.0
●
向不同。下列说法错误的是
00
120
A.[Zn,(O]5与B通过离子键形成M()F-5
MOF5品胞的重复单元
BDC
S的电子云轮席图：代
D.PCL,分子的球棍榄型：
B.可用X射线衍射实验确定M()F一5材料的结构
3.下列实验装置能达到相应实验月的的是
&航香行
11.过氧苯甲酸(Ph一CO())H,其中一Ph表示苯基)常州于有机合成，还
白流电源
的
可用于不饱和化合物的分析、双健数的测定等，我国科研工作者通过
一NaOH淬液
电化学于段发展了苯甲酸(Ph一COOH)耦合电解水的中问产物羟
表水与C
自由基(·OH)再生过氧苯甲酸(Ph一CO)O1),实现环烯烃环氧化
OH.Ph-
植物油
的高选择性催化合城，合成方法如图所示。下列说法：确的是(
一FeS0,溶液
A.Pb()2电极发生的反应：P(),+2c-+S)+4H
=(),+
.o-o
2H0
w=1.2.3,4
B.离了交换膜为质了交换膜，理论上阴极区电解质溶被的质量减少
实验
A.配制一定浓度
Ph0,电极
了交膜aPt屯，极
的氯化钠溶液
书.验证氯气与水反应后
C.生成过氧苯甲酸的反应为Ph-C)()H·()H
Ph COOOH
目的
时转移溶液
的产物具有漂白性
C.萃取过程中放气D.制备氢氢化亚铁
+H2)
4.设N人为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
(
A.常温常压下，1.5g重平基（一C))中含有的中子数为0.9V
D.外电路转移1mol电子时，理论上消耗0.mo入
B.标雅状况下，22.4L乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对数为6VA
12.碳酸二甲酯[(C1O)C0是
一种重些的有机合成中问体
催化中醇生成碳酸二甲酯的·种反应过
C.23gC2H()中含羟基的数月为0.5N
程如图。已知崔化剂表面活性位点上.易发生化学键的断裂和生成*)的过程中还可能生成一种
H
D.合成氨反应N(g)+3H(g)一2NH(g)△H=一92.4kJ·mol-1,当放出46.2kJ的热量时，生
成N日的分子数为
5.下列方程式与所给事实不相符的是
A,饮用水净化时，常加入适量含筑消毒剂利碳酸氢钠：HCO+C1
-CI+HCIO+CO,
中间体M(
下列说法错误的是
B.用铁部化钾溶液检测溶液中含有亚铁离子：Fe十Ka[Fe(CN)e]—Kc[Fe((CN),]￥+2K
A.催化过程中O是催化剂上关键活
C.NaS去除废水中的Hg2+:Hg
12
-HgS
件拉点
CH
-0
,,C0
D.工业上用尿索与次氢酸钠在碱性条件下制备水合肼(N:H,·H2O):CO(NH2)2+NaClO十
B.与Zr问族的第四周期元素为Ti
0
CH,OH
2NaOH=
=NaCl+Na.CO:+N,H..JO
C.红外光谱法可以检验C→)的过程
B
6.氨基磺酸(H,NS)H)可用丁制备金属清洗剂等，微浴
单向阀
NH,OH的
中是香存在1
于甲醇，溶于水时发生反应：HNS)H+H,O
溶腋
0
NH,HSO,。实验室可用羟胶(NHOH,性质不稳定
70%硫酸令
威石灰
室温下同时吸收水蒸气和CO:时迅速分解，加热时爆
炸)与S)2反应制备氨基磺酸，装置如图所示（夹持装
D.根据反应过程，推测F可以为
置等未画出)，下列说法错误的是
A.实验时，应先打开装置八中分液漏斗的活塞，再打
(g)十H(g
2.5
Na,SO,粉末
13.苯乙烯(M)加成制备乙苯(N)的反应为」
开装置C中分液漏斗的活塞
(g),正，逆反应的速率可以表示为1=及c(M)·c(H,》和-一点1(N),
B.“单向阀”能用图E装置代替
和-：分别为正、逆反应的速率常数，E:和F1分别为正，逆反应的活化能
-2.5
C.装置C应采用冷水浴来控制温度
5.0
D.用该装置制得的H.NSOH中可能含有NH,HSO,水质
1n与示关系如图所示，下列说法正确的是
0
7.如图所示的物质转化关系中，A是一种牛酒
中常用的消毒液的主要成分，
A.此反应可以在任何温度下自发进行
345×10
350
355×10
C是黄绿色有毒气体，G是淡黄色固休，下列叙述错误的是
B
B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率诚小，平衡向移动
A.D可用作食品防腐剂
B
B.固体E着
:可用水灭火
C.在2L容器中各充人1mol反应物，达到平衡时，若M的体积分数为，则
C.G在一定条件下能转化为F
D,A和H中相同元素的化合价对应相同
12
8.工业上合成物质
Q的结构如图所示，8，b,c,dcM是原子序数依次增大的前36号元[关i只
素，b、c、d为同周期相邻元素，a、b、e、M处于不同周期，M的价电子数为9。下列有关
D.加入合适的催化剂，可以使E,一E1的值和活化分子百分数都增人
说法中不正确的是
XS6J·临门押题二·化学第1页（共4页）
XS6」·临门押题二·化学第2负（共1页）化学（二)
1.B油脂皂化中利用同离子效应，加入NaC1
用电子对数目为6Na,22.4L环丙烷中共
有利于高级脂肪酸钠的析出；A、C、D工业
用电子对数目为9NA,故22.4L乙烯和
生产中NaCI均做反应物。
环丙烷的混合气体中，共用电子对数目为
2.DCO2是直线形分子，C原子采用sp杂化，
6Na~9NA,B项错误；C.C2H.O可以为
每个CO:分子中含有2个Π大π键，A
CH,CH,OH或CH,OCH,当CHO为
正确：HF在形成分子间氢键时，由于F原
CH,OCH:时，无羟基，C项错误；D.合成
子上有孤电子对，孤电子对对氢键和成键
氨反应N2(g)十3H2(g)一2NH,(g)
电子对均有一定的排斥作用，因此F原子
△H=-92.4kJ·mol,代表生成2mol
在拐角处，B正确；P,轨道的电子云轮廓
氨气放出92.4kJ的能量，则放出46.2k
图为沿y轴方向的哑铃形，图示中电子云
的热量时，生成NH的分子数目为NA,
沿y轴分布，符合p轨道电子云特征，C
D项正确。
正确；PC1中心P原子的价层电子对数为
5.B
饮用水净化时，C1先和HO反应生成
3十5一3X1=4,其中键电子对数为3，
HC1和HC1O,由于酸性HCI>HCO,
2
HC1O>HCO:,故HCO和生成的HC1
孤电子对数为1，球棍模型为三角锥形，D
反应但不与HC1O反应，则该过程的离子
错误
方程式为HCO:+Cl:一CI+HCIO
3.D转移NaCl溶液时，应将玻璃棒下端抵在
十CO2,A相符。用铁氰化钾溶液检验亚
刻度线以下，A错误；干燥的氯气不能使
铁离子，亚铁离子与铁氰化钾反应生成蓝
干燥的红布条褪色，碱石灰可吸收氯气，
色沉淀，离子方程式为K++Fe++[Fe
湿润的红布条不褪色，无法验证氯气与水
(CN)e]--KFe[Fe(CN)。]',B不相
反应后的产物具有漂白性，B错误：萃取操
符。NazS将Hg+转化为沉淀除去，反应
作中放气方法应是将分液漏斗倒置，左手
为Hg2+十S2-—=HgS￥，C相符。尿素
握住活塞部分，右手顶住塞子，打开活塞
[CO(NH:)2]具有还原性，次氯酸钠(Na
放气，C错误；氢氧化亚铁易被氧气氧化，
C1O)具有强氧化性；在碱性条件下，尿素
因此制备时，应用长胶头滴管将NaOH溶
与次氯酸钠发生氧化还原反应CO
液滴入FeSO:溶液中，且用植物油液封，
(NH2 )2+NaClO+2NaOH =NaCl+
D正确。
Na2CO&+N2H4·H2O,D相符。
4.DA.重甲基（一CD:)的摩尔质量为18g·
6.B实验时，应先打开装置A中分液漏斗的活
mol1,每个-CD中含有9个中子，1.5g
塞，用生成的SO:排尽装置中的空气，防
一CD,中含有中子的数目为0.75NA,A
止空气中的CO2、HO等干扰实验。再打
项错误；B.标准状况下，22.4L乙烯中共
开装置C中分液漏斗的活塞，使NH2OH
XS6J·临门押题·化学答案第7页（共24页）

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