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2026年中考考前预测卷（陕西专用）
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：60分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共18分）
一、选择题：本题共9个小题，每小题2分，共18分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．物质是由元素组成的。下列物质由两种元素组成的是
A. 纯金 B. 干冰 C. 石墨 D. 液氮
2．陕西耀州窑是中国古代六大名窑之一，为北方青瓷的主要产地。以下耀州瓷的生产过程中发生了化学变化的是
A．揉泥 B．制坯 C．涂釉 D．烧窑
3．下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．取用粉末状试剂
C．读取液体体积 D．倾倒液体
4． “性质决定用途，用途体现性质”。下列物质的用途与性质对应关系正确的是
A. 稀有气体用于制造霓虹灯——稀有气体的化学性质稳定
B. 液氧用于发射火箭——具有可燃性
C. 镁粉用于制烟花——镁燃烧时会发出耀眼白光
D. 稀盐酸用于除铁锈——稀盐酸能与铁反应
5．下列实验现象的描述正确的是
A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
B．磷在氧气中燃烧产生大量的白雾
C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成带刺激性气味的气体
D．镁带在氧气中燃烧，发出耀眼的白光
6．甲烷-硫化氢催化重整新路线可高效制氢气，其反应的微观示意图如下

下列有关说法正确的是
A．乙物质的化学式为H2O B．反应中甲与丁的质量比为2:1
C．该反应属于置换反应 D．反应前后氢元素的化合价不变
7．控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是
A．图甲比较两种溶液的酸碱性强弱
B．图乙探究金属的锈蚀是否需要水
C．比较氯化钠、硝酸钾的溶解度大小
D．图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
8．资源利用是重要的研究课题，一种将H2S回收利用的工艺如图所示
下列说法正确的是
A．反应I中，S、Fe、Cl元素的化合价都发生了改变
B．反应Ⅱ的化学反应方程式为：2FeCl2+O2+2HCl=2FeCl3+2H2O
C．该循环过程中，理论上处理34gH2S，需要消耗16gO2
D．该循环过程中，理论上每生成32gS，需补充325gFeCl3
9． 物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法正确的是
A. 反应①一定是置换反应 B. 反应②有氢气生成
C. 反应③④一定有沉淀生成 D. 丙是盐
第II卷（非选择题 共42分）
二、填空题（共6小题，每空1分，每个方程式为2分，计24分）
10．（4分）观往知来，思接千载。陕西历史博物馆展出的青铜龙等各项文物精美绝伦，丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。
(1)青铜是金属冶铸史上最早的合金，在纯铜中加入锡或铅，有特殊的历史意义。青铜属于_____(填“复合材料”“有机高分子材料”或“金属材料”)。
(2)北魏《黄白第十六》记载：“曾青涂铁，铁赤如铜”。“曾青”即硫酸铜溶液，“涂铁”后的反应原理为___________(用化学方程式表示)。
(3)西安地铁8号环线37座车站全部封顶，2024年底已通车。西安地铁轨道交通发展迅速，极大的方便了市民的出行和旅游。地铁车身部分的铝合金中含有金属铝、铜、镁，下列方法中能验证三种金属活动性的是___________(填字母)。
A．铝、镁、硫酸铜溶液 B．镁、铜、氯化铝溶液 C．铝、铜、镁、稀硫酸溶液
11．（3分）乘坐高铁是一种方便快捷的出行方式。
(1)高铁上提供的食物中，富含蛋白质的是______(从“饼干”、“牛奶”、“糖果”中选填)。
(2)高铁上提供的某品牌矿泉水中除水之外还含有硫酸镁、氯化钾等物质。硫酸镁中阳离子属于______。(“常量”或“微量”元素)
(3)疫情期间乘坐髙铁出行需佩戴口罩。医用口罩的中间层是聚丙烯熔喷布，起过滤病毒作用。聚丙烯属于
______(填“合成”或“复合”)材料。
12．（3分）宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方法。下图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应，请回答下列问题。
(1)图示中的物质，属于单质的是______（填化学式）。
(2)该反应中，参加反应的X与生成的Y的分子个数最简整数比是______。
(3)该反应前后，图中化合价发生变化的元素，元素最低化合价是______。
13．（4分）实验小组用如图装置(夹持仪器已略去)验证二氧化碳的性质。
(1)将干燥的CO2通入装置能证明二氧化碳与水发生反应的现象是 ___________。
(2)C中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为 ___________。
(3)一段时间后可观察到D中蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质 ___________。
14．（4分） 下表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质(X)进行了如图所示的实验(水蒸发忽略不计)。
温度/℃ 20 40 60
溶解度/g 31.6 63.9 110
88.0 103 125
请回答下列问题：
（1）X的化学式为___________。
（2）③中溶液为X的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（3）④中溶液的质量为___________g。
（4）②③④溶液中溶质的质量分数大小关系为___________。
15．（6分）化学兴趣小组的同学在探究酸、碱、盐的化学性质时，进行了如图所示的实验。
(1)当观察到甲试管中溶液______时，证明二者发生了反应。
(2)乙试管中不发生反应的原因是______。若将该实验中的氯化钠换成_____溶液，就能验证盐溶液与盐溶液发生化学反应。
(3)写出丙试管中发生反应的化学方程式_____。
(4)实验结束后，将三支试管的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到废液缸内先有气泡产生，静置后最终底部有白色沉淀，上层清液呈红色。由此可知混合前，甲试管内的溶质除酚酞外，还有_____(填化学式)。
三、实验及探究题（共2小题，每空1分，每个方程式为2分，计13分)）
16．（6分）实验室制取气体的部分装置如图所示，请结合图示回答问题。
（1）如图1中，制备并收集时选用的是EF和___________(填字母)；仪器D的名称为___________。
（2）实验室常用块状石灰石和稀盐酸制备，制备原理是___________(用化学方程式解释)。
（3）用如图2装置进行性质的实验。
①能证明与水发生了反应的实验依据是___________。
②通过该实验还能证明的一种物理性质是___________。
17.（7分）某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶很长时间未盖瓶塞且标签破损的溶液(如图)，他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。

【提出问题】这瓶溶液的原溶质是什么？
小提示：
①已知原溶液中的溶质是氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种。
②实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
③碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一：氢氧化钠：猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。
【实验探究】
(1)一位同学取样滴加稀盐酸有______产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是______。
(2)另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有_________产生，化学方程式为_________，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。
(3)另一位同学认为这位同学的结论不完全正确，理由是___________。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：取(2)中实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】
(4)这瓶溶液的原溶质是___________。
四、计算与分析(5分)
18．（5分）实验室有一瓶标签破损的氢氧化钠溶液，为测定其溶质质量分数，取100g该氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH变化如图1，整个过程中溶液的温度变化如图2。
请分析并计算：
（1）当恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为_____g。
（2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
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2026年中考考前预测卷（陕西专用）
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：60分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共18分）
一、选择题：本题共9个小题，每小题2分，共18分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．物质是由元素组成的。下列物质由两种元素组成的是
A. 纯金 B. 干冰 C. 石墨 D. 液氮
【答案】B
【详解】A、纯金是金单质（Au），仅由金元素组成，故选项不符合题意。
B、干冰是固态二氧化碳（），由碳、氧两种元素组成，故选项符合题意。
C、石墨是碳单质（C），仅由碳元素组成，故选项不符合题意。
D、液氮是液态氮气（），仅由氮元素组成，故选项不符合题意。
2．陕西耀州窑是中国古代六大名窑之一，为北方青瓷的主要产地。以下耀州瓷的生产过程中发生了化学变化的是
A．揉泥 B．制坯 C．涂釉 D．烧窑
【答案】D
【详解】A.揉泥过程是将制瓷的原料混合均匀，没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意；
B.制坯过程是将揉好的泥制成各种形状的器物，形状改变，没有新物质生居，属于物理变化，故B选项不符合题意；
C.涂釉是在器物表面涂上一层釉，没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意；
D.烧窑，泛指在一个人工搭建的建筑物里，通过生火加热产生高温，使粘土烧制成型的过程。通常所说烧窑是指烧制陶器，瓷器等。这一过程中有新物质生成，属于化学变化，故D选项符合题意；
故选D。
3．下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．取用粉末状试剂
C．读取液体体积 D．倾倒液体
【答案】B
【详解】
A、 禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，以免发生火灾，错误；
B、 取用粉末状药品，先使试管倾斜，用药匙或纸槽，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，正确；
C、 读取量筒内液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，错误；
D、向试管中倒入液体，瓶塞倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中操作中瓶塞没有倒放，瓶口没有紧挨试管口，错误。
4． “性质决定用途，用途体现性质”。下列物质的用途与性质对应关系正确的是
A. 稀有气体用于制造霓虹灯——稀有气体的化学性质稳定
B. 液氧用于发射火箭——具有可燃性
C. 镁粉用于制烟花——镁燃烧时会发出耀眼白光
D. 稀盐酸用于除铁锈——稀盐酸能与铁反应
【答案】C
【详解】A、稀有气体用于制造霓虹灯，是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光，和化学性质稳定无关，故选项对应不正确。
B、液氧用于发射火箭，是因为具有助燃性，而本身没有可燃性，故选项对应不正确。
C、镁燃烧时会发出耀眼白光，可用于制烟花，故选项对应正确。
D、铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸用于除铁锈是因为稀盐酸能与金属氧化物反应，不是和铁反应，故选项对应不正确。
故选C。
5．下列实验现象的描述正确的是
A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
B．磷在氧气中燃烧产生大量的白雾
C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成带刺激性气味的气体
D．镁带在氧气中燃烧，发出耀眼的白光
【答案】D
【详解】A、描述实验现象时，不能出现生成物的名称，错误；
B、磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，而不是白雾，错误；
C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成带刺激性气味的气体，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,生成带刺激性气味的气体，错误；
D、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光,生成白色固体，正确。
故选D。
6．甲烷-硫化氢催化重整新路线可高效制氢气，其反应的微观示意图如下

下列有关说法正确的是
A．乙物质的化学式为H2O B．反应中甲与丁的质量比为2:1
C．该反应属于置换反应 D．反应前后氢元素的化合价不变
【答案】B
【详解】A、乙分子中含有两个氢原子和一个硫原子，写作H2S，错误；
B、该反应的化学方程式为：，反应中甲与丁的质量比=16：8=2：1，正确；
C、反应物是两种化合物，置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，该反应不是置换反应，错误；
D、甲烷和硫化氢中氢元素均显+1价，氢气中氢元素化合价为0，化合价变化，错误。
故选：B。
7．控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是
A．图甲比较两种溶液的酸碱性强弱
B．图乙探究金属的锈蚀是否需要水
C．比较氯化钠、硝酸钾的溶解度大小
D．图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
【答案】B
【详解】A、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红，不能比较两种溶液的酸碱性强弱，不能达到实验目的，不符合题意；
B、左边试管中铁钉同时与氧气和水接触，生锈；右边试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，对比说明金属的锈蚀需要水，能达到实验目的， 符合题意；
C、该实验中，溶质的种类、温度不同，变量不唯一，不能比较氯化钠、硝酸钾的溶解度大小，不能达到实验目的，不符合题意；
D、铜片上的白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；水中的红磷没有与氧气接触且温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧，变量不唯一，不能探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度，不能达到实验目的，不符合题意。
故选：B。
8．资源利用是重要的研究课题，一种将H2S回收利用的工艺如图所示
下列说法正确的是
A．反应I中，S、Fe、Cl元素的化合价都发生了改变
B．反应Ⅱ的化学反应方程式为：2FeCl2+O2+2HCl=2FeCl3+2H2O
C．该循环过程中，理论上处理34gH2S，需要消耗16gO2
D．该循环过程中，理论上每生成32gS，需补充325gFeCl3
【答案】C
【详解】A、反应I中，硫化氢和氯化铁反应生成硫、氯化亚铁和氯化氢，硫化氢中氢元素显+1价，硫元素显-2价，氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，硫单质中硫元素化合价为0，氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，氯化氢中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故反应I中，S、Fe元素化合价发生了改变，不符合题意；
B、由图可知，反应Ⅱ为氯化亚铁、氯化氢、氧气反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意；
C、由图可知，该反应中，氯化亚铁、HCl、氯化铁既是反应物，又是生成物，可以循环利用，该反应的总反应是硫化氢和氧气在一定条件下反应生成硫和水，该反应的化学方程式为：，参加反应的硫化氢和氧气的质量比为：，则理论上每处理34g硫化氢，需要消耗16g氧气，符合题意；
D、由图可知，反应I中氯化铁是反应物，反应Ⅱ中氯化铁是生成物，可以循环利用，无需补充，不符合题意。
故选C。
9． 物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法正确的是
A. 反应①一定是置换反应 B. 反应②有氢气生成
C. 反应③④一定有沉淀生成 D. 丙是盐
【答案】A
【详解】甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，甲与丁能反应，所以丁是硫酸铜，甲是比铜活泼的常见金属（如铁等），甲能和乙反应且乙能转化为丁，所以乙是稀硫酸，丙能和酸、盐反应，故丙是碱（如氢氧化钠等），带入验证，推理正确。
【详解】A、甲是铁等较活泼金属，丁是硫酸铜，反应①可以是活泼金属和硫酸铜反应生成铜和另一种硫酸盐，此类反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确；
B、乙是稀硫酸，丁是硫酸铜，反应②可以是氧化铜或氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故说法错误；
C、乙是稀硫酸，若丙是氢氧化钠，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有沉淀生成，故说法错误；
D、由分析可知，丙是碱，故说法错误。
故选A。
第II卷（非选择题 共42分）
二、填空题（共6小题，每空1分，每个方程式为2分，计24分）
10．（4分）观往知来，思接千载。陕西历史博物馆展出的青铜龙等各项文物精美绝伦，丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。
(1)青铜是金属冶铸史上最早的合金，在纯铜中加入锡或铅，有特殊的历史意义。青铜属于_____(填“复合材料”“有机高分子材料”或“金属材料”)。
(2)北魏《黄白第十六》记载：“曾青涂铁，铁赤如铜”。“曾青”即硫酸铜溶液，“涂铁”后的反应原理为___________(用化学方程式表示)。
(3)西安地铁8号环线37座车站全部封顶，2024年底已通车。西安地铁轨道交通发展迅速，极大的方便了市民的出行和旅游。地铁车身部分的铝合金中含有金属铝、铜、镁，下列方法中能验证三种金属活动性的是___________(填字母)。
A．铝、镁、硫酸铜溶液 B．镁、铜、氯化铝溶液 C．铝、铜、镁、稀硫酸溶液
【答案】(1)金属材料 (2) (3)BC
【详解】（1）青铜（铜的合金）属于金属材料；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是；
（3）A、铝、镁都能与硫酸铜溶液反应，能验证铝的活动性强于铜，镁的活动性强于铜，不能验证铝和镁的活动性强弱，说法错误；
B、将镁、铜分别放入氯化铝溶液中，镁能够与氯化铝反应，铜不能与氯化铝反应，能验证镁的金属活动性比铝强，铜的金属活动性比铝弱，由此证明活动性：镁＞铝＞铜，说法正确；
C、铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；铜与稀硫酸不反应；镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，且镁与稀硫酸反应产生气泡的速率快于铝，由此证明活动性：镁＞铝＞铜，说法正确。
故答案为：BC。
11．（3分）乘坐高铁是一种方便快捷的出行方式。
(1)高铁上提供的食物中，富含蛋白质的是______(从“饼干”、“牛奶”、“糖果”中选填)。
(2)高铁上提供的某品牌矿泉水中除水之外还含有硫酸镁、氯化钾等物质。硫酸镁中阳离子属于______。(“常量”或“微量”元素)
(3)疫情期间乘坐髙铁出行需佩戴口罩。医用口罩的中间层是聚丙烯熔喷布，起过滤病毒作用。聚丙烯属于
______(填“合成”或“复合”)材料。
【答案】(1)牛奶
(2)常量
(3)合成
【详解】（1）饼干中富含糖类、牛奶中富含蛋白质、糖果中富含糖类。
（2）硫酸镁中的阳离子为镁离子，镁为人体中的常量元素。
（3）聚丙烯属于合成材料。
12．（3分）宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方法。下图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应，请回答下列问题。
(1)图示中的物质，属于单质的是______（填化学式）。
(2)该反应中，参加反应的X与生成的Y的分子个数最简整数比是______。
(3)该反应前后，图中化合价发生变化的元素，元素最低化合价是______。
【答案】(1) (2)2：3 (3)-3
【详解】（1）由图可知，图示中的物质为氨气、NO、水和氮气，氨气是由N、H元素组成的纯净物，NO是由N、O元素组成的纯净物，水是由H、O元素组成的纯净物，它们均属于化合物，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，故填：N2；
（2）由图可知，该反应为氨气和NO在催化剂的作用下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，该反应中，参加反应的X与生成的Y的分子个数最简整数比是：4:6=2:3；
（3）氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，NO中氧元素显-2价，氮元素显+2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，氮气中氮元素化合价为0，故化合价发生变化的元素是氮元素，元素最低化合价是-3。
13．（4分）实验小组用如图装置(夹持仪器已略去)验证二氧化碳的性质。
(1)将干燥的CO2通入装置能证明二氧化碳与水发生反应的现象是 ___________。
(2)C中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为 ___________。
(3)一段时间后可观察到D中蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质 ___________。
【答案】(1)湿润紫色石蕊纸花变红
(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(3)本身不燃烧，也不支持燃烧
【分析】二氧化碳密度大于空气，本身不燃烧，也不支持燃烧；二氧化碳能与水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，二氧化碳也能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，据以上分析解答。
【详解】（1）二氧化碳能与水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，所以能证明二氧化碳与水发生反应的现象是湿润紫色石蕊纸花变红；
（2）C中澄清石灰水变浑浊，是由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）一段时间后可观察到D中蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃，密度比空气大，其中化学性质为：不燃烧，也不支持燃烧。
14．（4分） 下表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质(X)进行了如图所示的实验(水蒸发忽略不计)。
温度/℃ 20 40 60
溶解度/g 31.6 63.9 110
88.0 103 125
请回答下列问题：
（1）X的化学式为___________。
（2）③中溶液为X的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（3）④中溶液的质量为___________g。
（4）②③④溶液中溶质的质量分数大小关系为___________。
【答案】（1） （2）不饱和 （3）94 （4）②=③>④
【解析】
【小问1详解】
由图可知，40℃时100gX能全部溶解在100g水中，说明40℃时X的溶解度100g，由表格数据可知，40℃时硝酸钾、硝酸钠的溶解度分别是63.9g、103g，由此可知X为硝酸钠，其化学式为；
【小问2详解】
由第（1）小问分析可知，X为，40℃时100g全部溶解在100g水中，将其分成两等份，则每份溶液中溶质质量为50g、溶剂质量为50g，将其中一份升温至60℃，由表格数据可知，60℃时硝酸钠的溶解度为125g，即该温度下50g水中最多能溶解，则③中溶液为的不饱和溶液；
【小问3详解】
将另一份溶液降温至20℃，由表格数据可知，20℃时硝酸钠的溶解度为88.0g，即该温度下50g水中最多能溶解，则④中溶液为的饱和溶液，其溶液质量为；
【小问4详解】
由上述分析可知，②中溶液的溶质质量分数为，③中溶液的溶质质量分数为，④中溶液的溶质质量分数为，则②③④溶液中溶质的质量分数大小关系为②=③>④。
15．（6分）化学兴趣小组的同学在探究酸、碱、盐的化学性质时，进行了如图所示的实验。
(1)当观察到甲试管中溶液______时，证明二者发生了反应。
(2)乙试管中不发生反应的原因是______。若将该实验中的氯化钠换成_____溶液，就能验证盐溶液与盐溶液发生化学反应。
(3)写出丙试管中发生反应的化学方程式_____。
(4)实验结束后，将三支试管的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到废液缸内先有气泡产生，静置后最终底部有白色沉淀，上层清液呈红色。由此可知混合前，甲试管内的溶质除酚酞外，还有_____(填化学式)。
【答案】(1)溶液由红色变为无色
(2) 无法生成沉淀气体或者水 碳酸钠
(3)
(4)NaCl、HCl
【详解】（1）甲试管中氢氧化钠溶液显碱性，溶液中含有酚酞为红色，当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时产物为氯化钠和水，显中性，溶液为无色，故当观察到甲试管中溶液恰好由红色变为无色时，说明甲试管中两种物质恰好完全反应；故填：溶液由红色变为无色。
（2）氯化钙与氯化钠相互交换成分后产物中没有沉淀或气体或水，不符合复分解反应的条件，故不能发生反应，若将该实验中的氯化钠换成碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，就能验证盐溶液与盐溶液发生化学反应，故填：无法生成沉淀气体或者水；碳酸钠。
（3）丙试管中碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：。
（4）将三支试管的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到废液缸内先有气泡产生，稀盐酸和碳酸盐会生成气泡，说明甲中稀盐酸过量，甲试管内的溶质除酚酞外，还有NaCl、HCl，故填：NaCl、HCl。
三、实验及探究题（共2小题，每空1分，每个方程式为2分，计13分)）
16．（6分）实验室制取气体的部分装置如图所示，请结合图示回答问题。
（1）如图1中，制备并收集时选用的是EF和___________(填字母)；仪器D的名称为___________。
（2）实验室常用块状石灰石和稀盐酸制备，制备原理是___________(用化学方程式解释)。
（3）用如图2装置进行性质的实验。
①能证明与水发生了反应的实验依据是___________。
②通过该实验还能证明的一种物理性质是___________。
【答案】（1） ①. AC ②. 漏斗
（2）
（3） ①. 干燥的紫色石蕊纸条不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红 ②. 密度比空气大
【解析】
【小问1详解】
实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择由仪器CEF组成的固液常温型发生装置，二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置A，综上可知，制备并收集时选用的是EF和AC；
略；
【小问2详解】
略；
【小问3详解】
①二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，因此能证明与水发生了反应的实验依据是干燥的紫色石蕊纸条不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红；
②该实验观察到右瓶下方湿润的紫色石蕊纸条先变红，上方湿润的紫色石蕊纸条后变红，说明的物理性质是密度比空气大。
17.（7分）某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶很长时间未盖瓶塞且标签破损的溶液(如图)，他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。

【提出问题】这瓶溶液的原溶质是什么？
小提示：
①已知原溶液中的溶质是氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种。
②实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
③碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一：氢氧化钠：猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。
【实验探究】
(1)一位同学取样滴加稀盐酸有______产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是______。
(2)另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有_________产生，化学方程式为_________，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。
(3)另一位同学认为这位同学的结论不完全正确，理由是___________。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：取(2)中实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】
(4)这瓶溶液的原溶质是___________。
【答案】(1) 气泡 碳酸氢钠/NaHCO3
(2) 白色沉淀 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
(3)氢氧化钠变质能够生成碳酸钠
(4)氢氧化钠/NaOH
【详解】（1）取样滴加稀盐酸有气泡产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是碳酸氢钠，是因为稀盐酸能和碳酸钠、碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：气泡；碳酸氢钠或NaHCO3；
（2）另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠，故填：白色沉淀；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
（3）另一位同学认为这位同学的结论不完全正确，理由是氢氧化钠变质能够生成碳酸钠，也会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故填：氢氧化钠变质能够生成碳酸钠；
（4）取（2）中实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液含有氢氧化钠，说明这瓶溶液的原溶质是氢氧化钠并且已经变质，故填：氢氧化钠或NaOH。
四、计算与分析(5分)
18．（5分）实验室有一瓶标签破损的氢氧化钠溶液，为测定其溶质质量分数，取100g该氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH变化如图1，整个过程中溶液的温度变化如图2。
请分析并计算：
（1）当恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为_____g。
（2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）50
（2）解：参加反应的H2SO4的质量为
设该氢氧化钠溶液的溶质质量为x
x=4g
该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数4%。
【解析】
【小问1详解】
当恰好完全反应时，溶液pH＝7，结合图1可知，消耗稀硫酸的质量为50g。
【小问2详解】
见答案。
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化学·参考答案
第I卷（选择题 共18分）
本题共9个小题，每小题2分，共18分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9
B D B C D B B C A
第II卷（非选择题 共42分）
（化学方程式2分，其余除标注外每空1分）
二、填空题（共6小题，每空1分，每个方程式为2分，计24分）
10．（4分）(1)金属材料 (2) (3)BC
11．（3分）(1)牛奶 (2)常量 (3)合成
12．（3分）(1) (2)2：3 (3)-3
13．（4分）(1)湿润紫色石蕊纸花变红 (2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (3)本身不燃烧，也不支持燃烧
14．（4分）（1） （2）不饱和 （3）94 （4）②=③>④
15．（6分）(1)溶液由红色变为无色 (2)无法生成沉淀气体或者水 碳酸钠
(3) (4)NaCl、HCl
三、实验及探究题（共2小题，每空1分，每个方程式为2分，计13分)）
16．（6分）（1） ①. AC ②. 漏斗
（2）
（3） ①. 干燥的紫色石蕊纸条不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红 ②. 密度比空气大
17.（7分）(1) 气泡 碳酸氢钠/NaHCO3
(2) 白色沉淀 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
(3)氢氧化钠变质能够生成碳酸钠 (4)氢氧化钠/NaOH
四、计算与分析(5分)
18．（5分）（1）50
（2）解：参加反应的H2SO4的质量为
设该氢氧化钠溶液的溶质质量为x
x=4g
该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数4%。
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