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2026年中考考前预测卷（新疆专用）
化学·参考答案
第I卷（选择题 共20分）
一、本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D C B A D A C D
第II卷（非选择题 共40分）
二、填空与简答题（本大题共2小题，每空1分，共13分）
11．（7分）(1) 一氧化碳/CO 隔绝氧气/隔绝空气
(2) 石油 不可再生
(3) 不能 一氧化碳难溶于水
12．（6分）(1)
(2) 失去
(3)
(4)由左至右，最外层电子数依次递增
(5)五/5
13．（9分）(1)分解反应
(2)NaHCO3和Na2CO3
(3) 三 Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
(4) NaHCO3 偏小
(5) 加入足量的稀盐酸使其充分反应，将产生的所有气体收集，测定其体积（合理即可） <
(6)能与酸反应、受热易分解（合理即可）
14．（7分）(1) 碱 使用pH试纸（或pH计）
(2)5cm
(3)2HAc + Ca(OH)2 = Ca(Ac)2 + 2H2O
(4) 还能为植物提供钾元素 CaO + H2O = Ca(OH)2
(5)酸性
15．（7分）(1)酒精灯
(2)在试管口放一团棉花
(3) C 二氧化碳密度比空气大，且能溶于水
(4) 可以控制反应的发生与停止 3
16．（4分）解：设理论上需要氯化钠的质量为x

答：理论上需要氯化钠的质量为23.4 t
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2026年中考考前预测卷（新疆专用）
化 学
（考试时间：45分钟 试卷满分：60分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题 共20分）
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（传统文化）下列典故中，主要体现化学变化的是
A．火药爆炸 B．刻舟求剑 C．六月飞雪 D．铁杵磨针
2．（联系生活）下列做法符合节水原则的是
A．刷牙时任水肆意流淌 B．工业用水循环利用
C．用大量水冲洗私家车 D．采用漫灌浇灌农田
3．如图所示，用托盘天平称量过氧化氢与二氧化锰在反应前后的质量。下列说法正确的是
A．二氧化锰作反应物
B．过氧化氢溶液滴入锥形瓶前未发生分解
C．若改用电子天平，则无法验证质量守恒定律
D．反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量
4．仿金饰品材料大多采用黄铜（铜锌合金）。下列说法正确的是
A．黄铜熔点比纯铜的高 B．黄铜硬度比纯铜的小
C．用盐酸能区分黄铜和金 D．通过观察外观能区别黄铜和金
5．按下图所示连接仪器，三颈烧瓶中集满氧气，塞紧带电热探头和燃烧匙的双孔塞，关闭止水夹，引燃足量硫粉，充分反应。下列说法错误的是
A．电热探头产生的热量达到硫的着火点，导致硫燃烧
B．实验过程中，气球先变小再变大
C．NaOH溶液可吸收生成的有毒气体
D．燃烧结束，待装置冷却至室温，打开止水夹，烧杯中的NaOH倒吸入三颈烧瓶
6．为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，某同学取两份氢氧化钠溶液，向其中分别滴加水和稀盐酸，并利用pH传感器测得溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．b→d溶液中氯化钠的质量逐渐增大
B．将d点的溶液蒸干，得到的固体是氯化钠
C．m→n与a→b的溶液中滴入硫酸铜溶液，均能产生蓝色沉淀
D．a→b的变化不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
7．下列能达到预期实验目的的是
选项 实验目的 实验试剂或方法
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加酚酞溶液
B 除去二氧化碳中的氯化氢气体 通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
C 检验二氧化碳中混有少量氧气 将带火星的木条伸入气体中
D 区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 取样，加水溶解
A．A B．B C．C D．D
8．（创新实验）兴趣小组利用下列装置模拟拉瓦锡验证水的组成实验。让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，得到“易燃空气”和一种黑色固体，将“易燃空气”通入肥皂水中，吹出肥皂泡并点燃。下列说法错误的是
A．“易燃空气”为氧气 B．吹出的肥皂泡往上“飞”
C．实验结束后铁质枪管的质量增加 D．该实验证明水由氢、氧元素组成
9．酱油在新疆美食烹饪中有着不可替代的作用，由黄豆发酵制成，除着色、调味外，本身含有碘、锰、锌等。其中碘、锰、锌是指
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
10．化学观念和科学思维是化学核心素养的重要内容。下列说法中错误的是
A．辩证思想：阳离子带正电，带正电的粒子不一定是阳离子
B．证据推理：过氧化氢和水化学性质不同是因为二者分子结构不同
C．变化观念：和可以相互转化，有利于维持大气成分的相对稳定
D．守恒思维：某物质燃烧生成和，则该物质一定由碳、氢、氧元素组成
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
二、填空与简答题（本大题共2小题，每空1分，共13分）
11．（联系生活）（7分）化学就在我们身边，与我们的活息息相关。请回答以下生活中的问题：
(1)阿依古丽跟妈妈学炒菜，她先打开了煤气燃气灶，煤气的主要成分是______，燃烧的化学方程式为______。炒菜时她不小心把油锅弄着了火，妈妈迅速盖上锅盖，使火熄灭。其灭火原理是______。
(2)生活中我们用到的化石燃料有煤、______、天然气，他们属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
(3)冬季在煤炉旁放盆水______（填“能”或“不能”）预防一氧化碳中毒。理由是______。
12．（6分）事物之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。核电荷数为的元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题：
(1)画出号元素原子结构示意图___________。
(2)号元素在化学反应中比较容易___________（填“得到”或“失去”）电子，变成___________（填离子符号）。
(3)与号元素化学性质相似的是___________（填元素符号）。
(4)在第周期中，各元素原子核外电子排布的变化规律是___________。
(5)如图表示碘原子的结构示意图。由图可知，碘元素应位于元素周期表中的第___________周期。
三、实验探究题（本大题共3小题，每空1分，共23分）
13．（联系生活）（9分）某校化学兴趣小组在开展“厨房中的化学”实践活动时，准备用本地优质面粉制作馒头，他们发现实验室提供的一包发酵粉——食用小苏打(标签显示：含量≥99%)已过保质期。同学们对该食用小苏打是否变质以及变质后对馒头膨松效果的影响进行了项目式探究。
【查阅资料】
(1)Ⅰ．受热易分解，反应的化学方程式为：，此反应的基本反应类型为___________。和杂质受热不分解。
Ⅱ．浓度小于0.83%的溶液与0.1%的氯化钙溶液混合，无现象；浓度大于0.83%的溶液与0.1%的氯化钙溶液混合，产生白色沉淀。
项目一：探究该食用小苏打是否变质
【作出猜想】
(2)猜想1：未变质，成分为；猜想2：完全变质，成分为；猜想3：部分变质，成分为___________。
【进行实验】
(3)小组同学分别设计了定性和定量2个实验。
设计实验 实验现象、数据 结论
实验1：称取20g干燥样品，加热至恒重(即质量不再变化)，再称重 剩余固体质量为13.8 g 猜想___________成立
实验2：另称取4g干燥样品与500g水配制成溶液，取少量该溶液于试管中，向其中滴加0.1%的氯化钙溶液 产生白色沉淀，化学方程式为___________
【反思评价】
(4)实验1中，样品中质量减少的物质是___________，若测定过程中未加热至恒重。会导致该物质的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
项目二：探究变质后对膨松效果的影响
【查阅资料】蒸制馒头需要经历和面、醒发和蒸制等过程，醒发过程中面团会产生酸性物质；蒸制馒头过程中，产生的气体越多，馒头越膨松。
【进行实验】
(5)用足量的稀盐酸代替而团中的酸性物质进行实验。
实验操作 实验现象 实验结论
分别取等量变质样品与未变质样品于试管中，___________ 变质样品产生的气体体积___________(填“>”、“<”或“=”)未变质样品 相同条件下，变质的食用小苏打膨松效果变差
【反思评价】
(6)性质决定用途。蒸制馒头的过程中，主要利用了的化学性质有___________。
14．（7分）土壤中发生着各种化学反应。地质条件和生态环境不同，使得土壤的酸碱性存在差异。研究土壤酸碱性对植物生长的影响，对种植业及其发展具有重要意义。某兴趣小组同学种植小麦，并研究土壤酸碱性对小麦生长的影响。
任务一：取土壤，并测定土壤浸出液的酸碱性
(1)取少量土壤浸出液于点滴板中，滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，土壤浸出液呈________性。更加精确测定土壤酸碱性的方法是 ________。
任务二：探究小麦适应生长的土壤酸碱性
经初步研究，A组同学用白醋将土壤分别调至pH=5，pH=6，pH=6.5，pH=7.B组同学用碳酸钠将土壤分别调至pH=8，pH=9。
(2)在以上不同pH的土壤中施加相同质量的氮磷钾三元复合肥。A组同学将小麦种子播入以上不同pH的土壤中，播种深度约5cm，间隔约4cm，用土掩埋，记录播种时间。定期浇水，观察并记录麦苗的生长情况。B组同学播种深度应为________。
经过实验，得到结论。小麦在pH~6.5条件下长势最好，叶色浓绿，秸秆粗壮，麦粒饱满。
任务三：土壤改良
(3)土壤改良是利用酸碱中和反应来降低土壤的酸性或碱性，从而调节土壤的pH．若将醋酸(化学式：HAc)加入到土壤浸出液中，可降低pH，写出可能发生的中和反应的化
学方程式 ________。
(4)在长期的农业生产和自然环境演变中，土壤面临酸化、碱化等多重问题。改良土壤酸碱性对耕地的质量和农作物的产量有积极作用。M地区由于地形、水文和母质的影响以及气温和降雨量的差异，不仅有中性和微碱性
土壤，也有一部分酸性土壤。
a．改良酸性土壤，可用草木灰(主要成分：)作改良剂，还有一个优点是：________ 。
b．还可以用熟石灰。也可以用生石灰，因为生石灰与雨水反应会生成熟石灰，请写出该反应的化学方程式________ 。
小组同学电话采访当地农业科学院科研人员，整理出下表中的信息。
方案 改良剂 主要作用与适用说明
1 熟石灰、生石灰、蛋壳、草木灰 中和土壤酸性，适用于酸性土壤，过量施用易导致土壤板结
2 硫磺、硫酸亚铁、微生物菌剂 降低土壤碱性，适用于碱性土壤
3 腐熟农家肥、堆肥、微生物肥 改善土壤结构、稳定土壤pH，酸性、碱性土壤通用
4 …… ……
(5)据上表推测硫酸亚铁溶液的酸碱性为 ________。
15．（7分）学是一门以实验为基础的科学，结合实际回答问题。
(1)仪器①的名称是_______。
(2)实验室用A装置通过加热高锰酸钾制取氧气，应将A装置做的改进是_______。
(3)用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳时，收集装置应选用图1中的_______(填字母)，理由是_______。写出此反应的化学方程式_______。
(4)兴趣小组利用实验室制取二氧化碳的原理设计了生态观景鱼缸中的二氧化碳自动补给装置，如图2所示。气量调节阀能控制气体的流量，与B装置相比，甲瓶作为发生装置的优点是_______。为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸_______的位置(选填“1”、“2”或“3”)。
四、计算题（本大题共1小题，共4分）
16．某氯碱厂利用艾比湖丰富的氯化钠资源，通过电解饱和食盐水生产氯气（），反应原理如下：。若该厂需要生产14.2 t氯气，理论上需要氯化钠的质量是多少？
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2026年中考考前预测卷（新疆专用）
化 学
（考试时间：45分钟 试卷满分：60分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题 共20分）
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（传统文化）下列典故中，主要体现化学变化的是
A．火药爆炸 B．刻舟求剑 C．六月飞雪 D．铁杵磨针
【答案】A
【详解】A、火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化；
B、刻舟求剑过程中无新物质生成，属于物理变化；
C、六月飞雪过程中无新物质生成，属于物理变化；
D、铁杵磨针过程中无新物质生成，属于物理变化；
故选A。
2．（联系生活）下列做法符合节水原则的是
A．刷牙时任水肆意流淌 B．工业用水循环利用
C．用大量水冲洗私家车 D．采用漫灌浇灌农田
【答案】B
【详解】A、刷牙时让水持续流淌，会造成大量水资源的无端浪费，完全违背节约用水的要求，不合理。
B、工业生产中，将使用过的废水经处理后再次循环利用，能大幅减少新鲜水的取用，显著提高水的利用效率，是初中课本明确提到的工业节水核心措施，合理。
C、用大量水直接冲洗私家车，会造成水资源的严重浪费，不符合节水要求（正确节水做法是用桶装水擦拭、使用节水型洗车设备），不合理。
D、漫灌是传统的低效灌溉方式，大部分水会因蒸发、渗漏被浪费，水的利用率极低，不符合农业节水要求，不合理。
故选：B。
3．如图所示，用托盘天平称量过氧化氢与二氧化锰在反应前后的质量。下列说法正确的是
A．二氧化锰作反应物
B．过氧化氢溶液滴入锥形瓶前未发生分解
C．若改用电子天平，则无法验证质量守恒定律
D．反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量
【答案】D
【详解】A、过氧化氢分解反应中，二氧化锰是催化剂，不是反应物，故A错误；
B、过氧化氢常温下可缓慢分解，滴入锥形瓶前已经发生分解，故B错误；
C、电子天平精度更高，可更准确测量反应前后的质量变化，可以验证质量守恒定律，故C错误；
D、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故D正确。
故选D。
4．仿金饰品材料大多采用黄铜（铜锌合金）。下列说法正确的是
A．黄铜熔点比纯铜的高 B．黄铜硬度比纯铜的小
C．用盐酸能区分黄铜和金 D．通过观察外观能区别黄铜和金
【答案】C
【详解】A、合金比组成它的纯金属熔点低、硬度大，黄铜是铜锌合金，则黄铜比纯铜熔点低，硬度大，错误；
B、根据A的分析，错误；
C、黄铜中含有锌，锌在金属活动性顺序中排在氢前，能和盐酸反应产生气泡；金排在氢后，和盐酸不反应，无明显现象，现象不同，因此可用盐酸区分黄铜和金，正确；
D、黄铜和金外观均为金黄色，仅观察外观无法区分二者，错误。
5．按下图所示连接仪器，三颈烧瓶中集满氧气，塞紧带电热探头和燃烧匙的双孔塞，关闭止水夹，引燃足量硫粉，充分反应。下列说法错误的是
A．电热探头产生的热量达到硫的着火点，导致硫燃烧
B．实验过程中，气球先变小再变大
C．NaOH溶液可吸收生成的有毒气体
D．燃烧结束，待装置冷却至室温，打开止水夹，烧杯中的NaOH倒吸入三颈烧瓶
【答案】B
【详解】A、可燃物燃烧需要温度达到着火点，电热探头提供热量使温度达到硫的着火点，引燃硫燃烧，说法正确。
B、硫燃烧放热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球先变大；反应结束冷却后，因气体分子数不变，装置内压强恢复至初始值，气球也恢复原状。因此“先变小再变大”的描述错误。
C、硫燃烧生成的有毒气体SO2可与NaOH反应，因此NaOH溶液可吸收该有毒气体，说法正确。
D、冷却至室温打开止水夹后，SO2与NaOH反应使装置内压强小于外界大气压，烧杯中的NaOH溶液会倒吸入三颈烧瓶，说法正确。
故选B。
6．为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，某同学取两份氢氧化钠溶液，向其中分别滴加水和稀盐酸，并利用pH传感器测得溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．b→d溶液中氯化钠的质量逐渐增大
B．将d点的溶液蒸干，得到的固体是氯化钠
C．m→n与a→b的溶液中滴入硫酸铜溶液，均能产生蓝色沉淀
D．a→b的变化不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
【答案】A
【详解】A、b→c段稀盐酸与氢氧化钠反应，氯化钠质量逐渐增大；c点氢氧化钠已经完全反应，c→d段加入稀盐酸不再生成氯化钠，氯化钠质量不变，因此b→d段氯化钠质量不是逐渐增大，表述错误。
B、d点溶液中的溶质为NaCl和HCl，HCl受热易挥发，蒸干溶液后HCl逸出，最终得到的固体只有氯化钠，表述正确。
C、m→n是氢氧化钠溶液加水稀释，溶液中仍含有NaOH；a→b段氢氧化钠未完全反应，溶液中也含有NaOH，NaOH与硫酸铜反应均生成氢氧化铜蓝色沉淀，表述正确。
D、加水稀释氢氧化钠溶液也会使pH减小，因此a→b段pH减小的变化不能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，表述正确。
7．下列能达到预期实验目的的是
选项 实验目的 实验试剂或方法
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加酚酞溶液
B 除去二氧化碳中的氯化氢气体 通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
C 检验二氧化碳中混有少量氧气 将带火星的木条伸入气体中
D 区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 取样，加水溶解
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、 稀盐酸和稀硫酸均呈酸性，都不能使无色酚酞溶液变色，无法鉴别，不能达到实验目的。
B、 NaOH溶液既能与杂质氯化氢反应，也会与原物质CO2反应，会除去CO2，不符合除杂要求，不能达到实验目的。
C、 CO2不支持燃烧，即使混有少量氧气，也无法使带火星的木条复燃，无法检验，不能达到实验目的。
D、 硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，可通过温度变化区分，能达到实验目的。
8．（创新实验）兴趣小组利用下列装置模拟拉瓦锡验证水的组成实验。让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，得到“易燃空气”和一种黑色固体，将“易燃空气”通入肥皂水中，吹出肥皂泡并点燃。下列说法错误的是
A．“易燃空气”为氧气 B．吹出的肥皂泡往上“飞”
C．实验结束后铁质枪管的质量增加 D．该实验证明水由氢、氧元素组成
【答案】A
【详解】A、铁和水蒸气在高温下反应生成“易燃空气”和黑色固体四氧化三铁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Fe、O、H，生成物中含Fe、O，故生成物中还应含H，氢气具有可燃性，故“易燃空气”为氢气，不是氧气，错误，符合题意；
B、由A的分析可知，“易燃空气”为氢气，氢气的密度比空气小，则将“易燃空气”通入肥皂水中，吹出的肥皂泡往上“飞”，正确，不符合题意；
C、铁和水蒸气在高温下反应生成“易燃空气”和黑色固体四氧化三铁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁的质量与参加反应的水蒸气中氧元素的质量和，故实验结束后铁质枪管的质量增加，正确，不符合题意；
D、铁和水蒸气在高温下反应生成“易燃空气”和黑色固体四氧化三铁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，四氧化三铁由Fe、O元素组成， 氢气由氢元素组成，反应物铁由铁元素组成，则水由H、O元素组成，正确，不符合题意。
故选A。
9．酱油在新疆美食烹饪中有着不可替代的作用，由黄豆发酵制成，除着色、调味外，本身含有碘、锰、锌等。其中碘、锰、锌是指
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
【答案】C
【详解】物质是由元素组成的，所以碘、锰、锌是指元素，故选C。
10．化学观念和科学思维是化学核心素养的重要内容。下列说法中错误的是
A．辩证思想：阳离子带正电，带正电的粒子不一定是阳离子
B．证据推理：过氧化氢和水化学性质不同是因为二者分子结构不同
C．变化观念：和可以相互转化，有利于维持大气成分的相对稳定
D．守恒思维：某物质燃烧生成和，则该物质一定由碳、氢、氧元素组成
【答案】D
【详解】A、阳离子带正电，但质子、原子核等粒子也带正电，因此带正电的粒子不一定是阳离子，说法正确；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，过氧化氢和水的分子结构不同，因此二者化学性质不同，说法正确；
C、光合作用可将CO2转化为O2，含碳物质燃烧、生物呼吸作用可将O2转化为CO2，二者相互转化可维持大气碳、氧平衡，稳定大气成分，说法正确；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则该物质一定含碳、氢元素，氧元素可能来自该物质也可能来自O2，并非一定含有氧元素，说法错误。
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
二、填空与简答题（本大题共2小题，每空1分，共13分）
11．（联系生活）（7分）化学就在我们身边，与我们的活息息相关。请回答以下生活中的问题：
(1)阿依古丽跟妈妈学炒菜，她先打开了煤气燃气灶，煤气的主要成分是______，燃烧的化学方程式为______。炒菜时她不小心把油锅弄着了火，妈妈迅速盖上锅盖，使火熄灭。其灭火原理是______。
(2)生活中我们用到的化石燃料有煤、______、天然气，他们属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
(3)冬季在煤炉旁放盆水______（填“能”或“不能”）预防一氧化碳中毒。理由是______。
【答案】(1) 一氧化碳/CO 隔绝氧气/隔绝空气
(2) 石油 不可再生
(3) 不能 一氧化碳难溶于水
【详解】（1）煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳与氧气点燃条件下反应生成二氧化碳，化学方程式。
迅速盖上锅盖，即隔绝了氧气或空气，使火熄灭。所以其灭火原理是隔绝氧气或空气。
（2）化石燃料包括煤、石油、天然气，化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生能源。
（3）由于一氧化碳难溶于水，所以冬季在煤炉旁放盆水不能预防一氧化碳中毒。
12．（6分）事物之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。核电荷数为的元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题：
(1)画出号元素原子结构示意图___________。
(2)号元素在化学反应中比较容易___________（填“得到”或“失去”）电子，变成___________（填离子符号）。
(3)与号元素化学性质相似的是___________（填元素符号）。
(4)在第周期中，各元素原子核外电子排布的变化规律是___________。
(5)如图表示碘原子的结构示意图。由图可知，碘元素应位于元素周期表中的第___________周期。
【答案】(1)
(2) 失去
(3)
(4)由左至右，最外层电子数依次递增
(5)五/5
【详解】（1）17号元素为氯元素，氯原子核电荷数等于原子序数等于核外电子数等于17，核外有三个电子层，最里层到最外层电子数依次为2、8、7，故其原子结构示意图为 ；
（2）13号是铝元素，铝原子最外层有3个电子，小于4，故在反应中容易失去电子，变成阳离子，其离子符号为Al3+；
（3）元素化学性质与其原子最外层电子数有关，8号元素是氧元素，该原子的最外层电子数为6，硫元素的最外层电子数也为6，故与8号元素化学性质相似的元素是硫元素，故元素符号为S；
（4）根据表中在第三周期中的原子结构示意图可知，从左到右，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加，故填：由左至右，最外层电子数依次递增；
（5）碘元素原子的核电荷数为53，最外层电子数为53，原子是不带电荷的，因为核电荷数等于核外电子数，所以根据图中表示碘元素的原子结构示意图可知，碘原子结构示意图中有五个电子层，故属于第五周期。
三、实验探究题（本大题共3小题，每空1分，共23分）
13．（联系生活）（9分）某校化学兴趣小组在开展“厨房中的化学”实践活动时，准备用本地优质面粉制作馒头，他们发现实验室提供的一包发酵粉——食用小苏打(标签显示：含量≥99%)已过保质期。同学们对该食用小苏打是否变质以及变质后对馒头膨松效果的影响进行了项目式探究。
【查阅资料】
(1)Ⅰ．受热易分解，反应的化学方程式为：，此反应的基本反应类型为___________。和杂质受热不分解。
Ⅱ．浓度小于0.83%的溶液与0.1%的氯化钙溶液混合，无现象；浓度大于0.83%的溶液与0.1%的氯化钙溶液混合，产生白色沉淀。
项目一：探究该食用小苏打是否变质
【作出猜想】
(2)猜想1：未变质，成分为；猜想2：完全变质，成分为；猜想3：部分变质，成分为___________。
【进行实验】
(3)小组同学分别设计了定性和定量2个实验。
设计实验 实验现象、数据 结论
实验1：称取20g干燥样品，加热至恒重(即质量不再变化)，再称重 剩余固体质量为13.8 g 猜想___________成立
实验2：另称取4g干燥样品与500g水配制成溶液，取少量该溶液于试管中，向其中滴加0.1%的氯化钙溶液 产生白色沉淀，化学方程式为___________
【反思评价】
(4)实验1中，样品中质量减少的物质是___________，若测定过程中未加热至恒重。会导致该物质的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
项目二：探究变质后对膨松效果的影响
【查阅资料】蒸制馒头需要经历和面、醒发和蒸制等过程，醒发过程中面团会产生酸性物质；蒸制馒头过程中，产生的气体越多，馒头越膨松。
【进行实验】
(5)用足量的稀盐酸代替而团中的酸性物质进行实验。
实验操作 实验现象 实验结论
分别取等量变质样品与未变质样品于试管中，___________ 变质样品产生的气体体积___________(填“>”、“<”或“=”)未变质样品 相同条件下，变质的食用小苏打膨松效果变差
【反思评价】
(6)性质决定用途。蒸制馒头的过程中，主要利用了的化学性质有___________。
【答案】(1)分解反应
(2)NaHCO3和Na2CO3
(3) 三 Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
(4) NaHCO3 偏小
(5) 加入足量的稀盐酸使其充分反应，将产生的所有气体收集，测定其体积（合理即可） <
(6)能与酸反应、受热易分解（合理即可）
【详解】（1）根据可知，此反应符合一变多的特点，属于分解反应；
（2）如果小苏打部分变质，那么成分应该是未变质的NaHCO3和变质生成的Na2CO3；
（3）实验1：根据资料，NaHCO3受热易分解，Na2CO3和杂质受热不分解，所以样品质量减少的物质是NaHCO3；
实验2：碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl；
由以上分析可知，样品中含有NaHCO3和Na2CO3，故猜想三正确；
（4）根据资料，NaHCO3受热易分解，Na2CO3和杂质受热不分解，所以实验1中样品质量减少的物质是NaHCO3；
若未加热至恒重，则NaHCO3未完全分解，导致固体质量减少量偏小，计算出的NaHCO3质量偏小，从而使质量分数偏小
（5）根据反应关系、可知，相同条件下，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生的气体比碳酸钠多。所以实验方案为：分别取等量变质样品与未变质样品于试管中，加入足量的稀盐酸使其充分反应，将产生的所有气体收集，测定其体积，变质样品产生的气体体积小于未变质样品，说明相同条件下，变质的食用小苏打膨松效果变差；
（6）蒸制馒头过程中，小苏打（NaHCO3）要起到膨松作用。在蒸制馒头时，小苏打首先会与面团中的酸性物质发生反应，如与酸反应生成二氧化碳气体，这利用了碳酸氢钠能与酸反应的化学性质；同时，在蒸制加热的条件下，碳酸氢钠会受热分解：，也会产生二氧化碳气体，从而使馒头膨松。
14．（7分）土壤中发生着各种化学反应。地质条件和生态环境不同，使得土壤的酸碱性存在差异。研究土壤酸碱性对植物生长的影响，对种植业及其发展具有重要意义。某兴趣小组同学种植小麦，并研究土壤酸碱性对小麦生长的影响。
任务一：取土壤，并测定土壤浸出液的酸碱性
(1)取少量土壤浸出液于点滴板中，滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，土壤浸出液呈________性。更加精确测定土壤酸碱性的方法是 ________。
任务二：探究小麦适应生长的土壤酸碱性
经初步研究，A组同学用白醋将土壤分别调至pH=5，pH=6，pH=6.5，pH=7.B组同学用碳酸钠将土壤分别调至pH=8，pH=9。
(2)在以上不同pH的土壤中施加相同质量的氮磷钾三元复合肥。A组同学将小麦种子播入以上不同pH的土壤中，播种深度约5cm，间隔约4cm，用土掩埋，记录播种时间。定期浇水，观察并记录麦苗的生长情况。B组同学播种深度应为________。
经过实验，得到结论。小麦在pH~6.5条件下长势最好，叶色浓绿，秸秆粗壮，麦粒饱满。
任务三：土壤改良
(3)土壤改良是利用酸碱中和反应来降低土壤的酸性或碱性，从而调节土壤的pH．若将醋酸(化学式：HAc)加入到土壤浸出液中，可降低pH，写出可能发生的中和反应的化
学方程式 ________。
(4)在长期的农业生产和自然环境演变中，土壤面临酸化、碱化等多重问题。改良土壤酸碱性对耕地的质量和农作物的产量有积极作用。M地区由于地形、水文和母质的影响以及气温和降雨量的差异，不仅有中性和微碱性
土壤，也有一部分酸性土壤。
a．改良酸性土壤，可用草木灰(主要成分：)作改良剂，还有一个优点是：________ 。
b．还可以用熟石灰。也可以用生石灰，因为生石灰与雨水反应会生成熟石灰，请写出该反应的化学方程式________ 。
小组同学电话采访当地农业科学院科研人员，整理出下表中的信息。
方案 改良剂 主要作用与适用说明
1 熟石灰、生石灰、蛋壳、草木灰 中和土壤酸性，适用于酸性土壤，过量施用易导致土壤板结
2 硫磺、硫酸亚铁、微生物菌剂 降低土壤碱性，适用于碱性土壤
3 腐熟农家肥、堆肥、微生物肥 改善土壤结构、稳定土壤pH，酸性、碱性土壤通用
4 …… ……
(5)据上表推测硫酸亚铁溶液的酸碱性为 ________。
【答案】(1) 碱 使用pH试纸（或pH计）
(2)5cm
(3)2HAc + Ca(OH)2 = Ca(Ac)2 + 2H2O
(4) 还能为植物提供钾元素 CaO + H2O = Ca(OH)2
(5)酸性
【详解】（1）无色酚酞在碱性溶液中显红色，滴加无色酚酞溶液变红，说明土壤浸出液显碱性；更精确测定土壤酸碱性的方法是使用pH试纸（或pH计）测定土壤浸出液的pH。
（2）要探究小麦适应生长的土壤酸碱性，对照实验需要控制单一变量，变量是pH，因此A组和B组实验播种深度都为5cm。
（3）醋酸（HAc）与土壤中的碱性物质（如氢氧化钙）发生中和反应，化学方程式为： 2HAc + Ca(OH)2 = Ca(Ac)2 + 2H2O。
（4）a. 草木灰（主要成分K2CO3）改良酸性土壤的优点是不仅能中和酸性，还能为植物提供钾元素。
b. 生石灰与水反应的化学方程式为： CaO + H2O = Ca(OH)2。
（5）表格里提到，硫酸亚铁的作用是“降低土壤碱性，适用于碱性土壤”，能降低土壤碱性的物质，其溶液应该显酸性。
15．（7分）学是一门以实验为基础的科学，结合实际回答问题。
(1)仪器①的名称是_______。
(2)实验室用A装置通过加热高锰酸钾制取氧气，应将A装置做的改进是_______。
(3)用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳时，收集装置应选用图1中的_______(填字母)，理由是_______。写出此反应的化学方程式_______。
(4)兴趣小组利用实验室制取二氧化碳的原理设计了生态观景鱼缸中的二氧化碳自动补给装置，如图2所示。气量调节阀能控制气体的流量，与B装置相比，甲瓶作为发生装置的优点是_______。为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸_______的位置(选填“1”、“2”或“3”)。
【答案】(1)酒精灯
(2)在试管口放一团棉花
(3) C 二氧化碳密度比空气大，且能溶于水
(4) 可以控制反应的发生与停止 3
【详解】（1）仪器①的名称是酒精灯；
（2）实验室用A装置通过加热高锰酸钾制取氧气，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，应在试管口放一团棉花，故A装置做的改进是在试管口放一团棉花；
（3）二氧化碳密度比空气大，能溶于水，应采用向上排空气法收集，即装置C，理由是二氧化碳密度比空气大，且能溶于水且与水反应；
大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（4）当甲瓶中生成二氧化碳气体时，关闭或减小气量，使瓶中气体增多，压强增大，稀盐酸被压入长颈漏斗内，固液分离，反应停止，打开或增大气量，使瓶中气体减少，压强减小，稀盐酸重新进入甲瓶，固液接触，反应开始，故与B装置相比，甲瓶作为发生装置的优点是可以控制反应的发生与停止；
为了水草更好地生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸3的位置，这样可使二氧化碳与水充分接触，溶解得比较充分。
四、计算题（本大题共1小题，共4分）
16．某氯碱厂利用艾比湖丰富的氯化钠资源，通过电解饱和食盐水生产氯气（），反应原理如下：。若该厂需要生产14.2 t氯气，理论上需要氯化钠的质量是多少？
【答案】解：设理论上需要氯化钠的质量为x

答：理论上需要氯化钠的质量为23.4 t
【详解】见答案。
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