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2026年中考考前预测卷（湖南专用）
化学·参考答案
第I卷（选择题 共45分）
本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B B A A A D B B C
题号 11 12 13 14 15
答案 D B A B A
第II卷（非选择题 共55分）（每空2分）
16．（6分）(1)混合物 (2)2：7 (3)
17．（6分）(1)不可再生能源 (2) (3)太阳能(合理即可)
18．（6分）(1)升高 (2)灭火（或人工降雨、作气体肥料、制碳酸饮料等，合理即可）
(3)燃料没有与空气直接接触，生成的不会被空气中的氮气等气体稀释，冷凝除去水蒸气后就能得到高纯度
19．（6分）(1)1:5 (2)40g (3)饱和溶液不能继续溶解，但能溶解
20．（6分）(1)混合物
(2)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(3)节约能源，减少污染物排放，提高原料利用率（合理即可）
21．（8分）(1)长颈漏斗 (2)长颈漏斗没有伸到液面以下 (3)
(4)①⑤④②
22．（12分）(1)CaCl2和HCl (2)盐酸和氢氧化钙能反应，不能共存
(3) 三 白色沉淀产生 (4)酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液变色 (5)碳酸钙
23．（5分）(1)氢氧化钡、氯化钡
(2)解：设氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为x。
答：所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为20%。2026年中考考前预测卷（湖南专用）
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
2025年的春节是被联合国列入人类非物质文化遗产名录后的第一个春节。完成以下2个小题。
1．下列与春节有关的民俗活动中，一定发生化学变化的是
A．赏花灯 B．贴春联 C．猜灯谜 D．放鞭炮
2．挂灯笼是春节的传统习俗之一，下列制作灯笼的材料中，属于金属材料的是
A．竹子 B．铁丝 C．宣纸 D．蜡烛
【答案】1．D 2．B
【解析】1．赏花灯、贴春联、猜灯谜均无新物质生成，均不属于化学变化；放鞭炮发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
【解析】2．A、竹子属于天然有机材料；
B、铁丝是铁制成的金属制品，属于金属材料；
C、宣纸主要成分为纤维素，属于天然有机材料；
D、蜡烛主要成分为石蜡，属于有机材料，不属于金属材料。
3．化学是一门以实验为基础的学科，下列常见的实验操作正确的是
A． 稀释浓硫酸 B． 滴加液体
C． 加热液体 D． 倾倒液体
【答案】B
【详解】A、稀释浓硫酸需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图示将水注入浓硫酸中，操作错误。
B、滴加液体时，胶头滴管垂直悬空于试管口上方，操作正确。
C、加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，图示液体体积过多，操作错误。
D、倾倒液体时，瓶塞应倒放，试剂瓶口需紧挨试管口，图示瓶塞正放、瓶口未紧挨试管口，操作错误。
4．食品包装袋中常充入一种不活泼的气体以延长保质期。该气体可从空气中获取，是空气中含量最高的成分。则该气体是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．氦气
【答案】A
【详解】空气中氮气的体积分数为78%，含量最高，且氮气的化学性质稳定，可作食品包装的保护气，故选A。
5．试卷答题卡上用于识别考生信息的条形码具有黏性，其黏性主要来源于丙烯酸（），下列关于丙烯酸的说法错误的是
A．丙烯酸中含有氧分子 B．1个分子中含有9个原子
C．碳元素和氢元素的质量比为 D．丙烯酸中碳元素的质量分数最大
【答案】A
【详解】A、丙烯酸是由丙烯酸分子构成，其中不含氧分子，该选项说法错误；
B、根据化学式，1个丙烯酸分子中有3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，共9个原子，该选项说法正确；
C、丙烯酸中碳元素、氢元素的质量比为（12×3）:（1×4）=9:1，该选项说法正确；
D、丙烯酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为（12×3）:（1×4）:（16×2）=9:1:8，由此可知，元素质量分数最大的是碳元素，该选项说法正确。
故选：A。
6．2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。下图是镉的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法不正确的是
A．镉原子在反应中易得到电子 B．镉元素符号为Cd
C．镉原子的质子数为48 D．镉属于金属元素
【答案】A
【详解】A、镉原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故镉元素符号为Cd，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故镉原子的质子数为48，不符合题意；
D、根据元素中文名称的造字规律，镉是“钅”旁，属于金属元素，不符合题意。
故选A。
7．湖南物产丰富，下列食材或食品中富含蛋白质的是
A．常德香米 B．炎陵黄桃 C．邵阳茶油 D．永州血鸭
【答案】D
【详解】A. 常德香米属于谷物，富含淀粉淀粉，淀粉属于糖类，故错误；
B. 炎陵黄桃是水果，富含维生素、纤维素和糖类，不含丰富蛋白质，故错误；
C. 邵阳茶油为植物油脂，主要成分为脂肪，故错误；
D. 永州血鸭为肉类食品，鸭肉和血制品均富含蛋白质，故正确。
故选D。
8．了解物质构成的奥秘，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。下列物质中，由离子构成的是
A．氦气 B．氯化钠 C．汞 D．二氧化硫
【答案】B
【详解】A、氦气属于稀有气体，由氦原子构成，不符合题意；
B、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，符合题意；
C、汞属于金属单质，由汞原子构成，不符合题意；
D、二氧化硫是由非金属元素组成的化合物，由二氧化硫分子构成，不符合题意。
故选B。
9．春晚醒狮服装色彩鲜艳，其面料被标注含“聚酯纤维”。以下说法正确的是
A．聚酯纤维属于天然有机高分子材料
B．聚酯纤维的使用，极大地丰富了人们的衣着选择
C．羊毛与聚酯纤维燃烧的气味相同
D．纯棉面料与聚酯纤维属于同类材料
【答案】B
【详解】A.聚酯纤维属于合成有机高分子材料，而非天然。天然有机高分子材料如棉、麻（纤维素）、羊毛、蚕丝（蛋白质）。选项错误。
B.聚酯纤维（涤纶）作为合成纤维，具有强度高、耐磨、易加工等优点，与天然纤维混纺可改善性能，确实丰富了衣着选择。选项正确。
C.羊毛燃烧有烧焦羽毛味（含蛋白质），聚酯纤维燃烧有塑料味，气味不同。选项错误。
D.纯棉是天然纤维，聚酯纤维是合成纤维，二者材料类别不同。选项错误。
故选：B。
10．草莓挂果期需要大量养分，常施入速效性磷酸二氢钾水溶液，灌溉到草莓苗根处，也可采用叶片喷洒的办法。磷酸二氢钾属于
A．钾肥 B．磷肥 C．复合肥 D．氮肥
【答案】C
【详解】磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，故选C。
11．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应属于分解反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．反应前后乙和丁的质量变化之比为
D．乙可能是单质
【答案】D
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，8g+20g+6g+8g=12g+8g+Xg+16g，解得X=6；反应后甲的质量增加了12g-8g=4g，则甲是生成物；反应后乙的质量减少了20g-8g=12g，则乙是反应物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丁的质量增加了16g-8g=8g，则丁是生成物；该反应是乙在一定条件下反应生成甲和丁，符合一变多的特点，属于分解反应。
【详解】A、由分析可知，该反应是乙在一定条件下反应生成甲和丁，符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法正确；
B、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法正确；
C、由分析可知，反应前后乙和丁的质量变化之比为（20g-8g）：（16g-8g）=3：2，故选项说法正确；
D、由分析可知，该反应是乙在一定条件下反应生成甲和丁，乙不可能是单质，故选项说法错误。
故选：D。
12．建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。在氢氧化钠溶液中加入盐酸，其微观示意图和溶液的随盐酸加入的变化关系如下图所示，下列说法错误的是
A．点溶液中的溶质只有
B．c点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
C．和在该反应过程中没有被消耗.
D．该反应的微观实质是和结合生成水分子
【答案】B
【详解】A、b点时溶液的pH=7，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有生成的NaCl，选项说法正确，不符合题意；
B、c点时溶液的pH<7，溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，而不是变蓝，选项说法错误，符合题意；
C、由微观示意图可知，Na+和Cl 在反应前后没有发生变化，即在该反应过程中没有被消耗，选项说法正确，不符合题意；
D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，从微观角度看，该反应的微观实质是H+和OH 结合生成水分子，选项说法正确，不符合题意。
故选B。
13．形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是
A．分类观：单质是由同种元素组成的，因此由同种元素组成的纯净物一定是单质
B．微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属
C．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
D．转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
【答案】A
【详解】A、单质的定义为由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物一定是单质，A正确；
B、由原子构成的物质除金属外，还有稀有气体、金刚石等固态非金属单质，B错误。
C、物理变化也可能伴随能量改变，如氢氧化钠固体溶解放热，因此有能量改变的变化不一定是化学变化，C错误。
D、置换反应的定义为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢分解生成氧气（单质）和水（化合物），属于分解反应，D错误。
故选A。
14．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去中的 将气体通过足量灼热的氧化铜
B 除去中的 加入适量的盐酸后，过滤、洗涤、干燥
C 验证铜、银的金属活动性 将洁净的铜丝浸入溶液中，观察现象
D 分离和的固体混合物 溶解，过滤；滤渣洗涤、干燥；滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、CO在加热条件下可被CuO氧化为CO2，而CO2不反应，符合除杂原则，因此，能有效除去CO2中的CO，方案可行，故不符合题意；
B、铜与盐酸不反应，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，所以加入适量的盐酸后反而把氧化铜除去了，不符合除杂原则，因此方案不可行，故符合题意；
C、Cu能置换AgNO3中的Ag，说明Cu金属活动性强于Ag，因此方案可行，故不符合题意；
D、通过溶解、过滤分离不溶的MnO2和可溶的NaCl，再蒸发滤液得到NaCl，符合除杂原则，因此，方案可行，故不符合题意。
故选B。
15．使用单一光催化剂一步激发实现水分解是大规模可持续生产氢气的一种简单且具有成本效益的方法，为实现碳中和提供了重要动力。一种光催化水分解示意图如图所示。用单一光催化剂进行水的分解实验中，实验室不需要标注的图标是
A．毒性性质 B．明火
C．排风 D．洗手
【答案】A
【详解】A、用单一光催化剂进行水的分解实验中，不涉及有毒物质，不需要标注毒性性质图标，符合题意；
B、用单一光催化剂进行水的分解实验中，水分解生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，需要标注明火图标，不符合题意；
C、用单一光催化剂进行水的分解实验中，需要标注排风图标，以提醒实验人员注意通风，不符合题意；
D、用单一光催化剂进行水的分解实验中，需要标注洗手图标，以提醒实验人员注意个人卫生，不符合题意。
故选：A。
第II卷（非选择题 共55分）
二、填空题（共30分）
16．（6分）叩问天穹，化学助力。
(1)万户飞天：明代万户飞天时用黑火药(含有硫、木炭和硝酸钾)作火箭燃料。黑火药属于______(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)载人航天：2024年2月23日19时30分，我国在文昌航天发射场使用长征五号遥七运载火箭，成功将通信技术试验卫星十一号发射升空。运载火箭的燃料之一偏二甲肼(C2H8N2)中氢、氮元素的质量比为_______。
(3)探月探火：近日“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水，为星际移民的能源供给提供了可能。利用太阳能电池电解水制氢气的化学方程式为________。
【答案】(1)混合物
(2)2：7
(3)
【详解】（1）由于黑火药含有硫、木炭和硝酸钾等多种物质，所以黑火药属于混合物。故填：混合物。
（2）偏二甲肼中氢、氮元素的质量比=（1×8）：（14×2）=2：7。故填：2：7。
（3）利用太阳能电池电解水制氢气，即水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式。故填：。
17．（6分）小湖同学开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动，并绘制了其演变示意图。请完成下列问题。
(1)液化石油气是石油化工的一种产品。石油属于___________(填“可再生能源”或“不可再生能源”)。
(2)天然气主要成分为甲烷，写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式：___________。
(3)为降低化石能源的利用对环境造成的不良影响，需开发新能源，请写出一种新能源：___________。
【答案】(1)不可再生能源
(2)
(3)太阳能(合理即可)
【详解】（1）石油是化石燃料，形成需要极其漫长的地质时期，短时间内无法再生，因此属于不可再生能源。
（2）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，据此可以写出化学方程式。
（3）新能源是传统化石能源之外、环境友好的能源类型，如太阳能、风能、水能等。
18．（6分）阅读下列材料。
我国明确提出了减排目标：排放力争于2030年达到峰值，努力争取2060年实现“碳中和”。“碳封存”与“碳转化”是实现“碳中和”目标不可或缺的重要技术选择，然而，现有的捕集和分离技术成本普遍较高。
化学链燃烧（CLC）是一种创新的燃烧技术，有望能低成本捕集。其原理是采用载氧体（如金属氧化物）作为媒介、在两个反应器之间循环传递氧原子，避免燃料与空气直接接触。以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧为例，其反应原理如下图所示。在空气反应器中，载氧体与空气中的氧气结合，被氧化成高价态金属氧化物；在燃料反应器中，载氧体与燃料反应，释放氧原子使燃料燃烧，自身被还原为低价态，然后返回空气反应器重新“装载”氧气，开始新一轮循环。
在这个过程中，燃料始终没有与空气直接接触，燃烧产生的不会被空气中的氮气稀释，冷凝除去水蒸气后即可获得高纯度，从而实现了在源头的高效捕集。
依据上述材料内容，回答下列问题。
(1)在空气反应器中，反应前后铜元素的化合价__________（填“升高”“不变”或“降低”）。
(2)燃料反应器排出的气体经冷凝后可得高纯度，这种气体在生产、生活中的用途有__________（任写一条）。
(3)化学链燃烧技术能够获得高纯度，是因为在燃烧过程中__________。
【答案】(1)
升高
(2)
灭火（或人工降雨、作气体肥料、制碳酸饮料等，合理即可）
(3)
燃料没有与空气直接接触，生成的不会被空气中的氮气等气体稀释，冷凝除去水蒸气后就能得到高纯度
【详解】（1）空气反应器中，反应物里氧元素为-2价，根据化合物中各元素化合价正负代数和为0，则铜元素为+1价，同理可知，生成物里铜元素为+2价，因此铜元素化合价升高。
（2）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧、密度比空气大可用于灭火；干冰（固态二氧化碳）升华吸热可用于人工降雨；植物通过光合作用吸收二氧化碳，可以做气体肥料，任选一种合理用途即可。
（3）化学链燃烧过程中燃料不与空气直接接触，燃烧产物只有和，燃烧产生的不会被空气中的氮气等气体稀释，冷凝除去水蒸气后就能得到高纯度。
19．（6分）在生产时，还有副产品产生，这两种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________。
(2)时，两种物质的溶解度相同，都是________。
(3)若中含有，可用饱和溶液反复冲洗混合固体，即可除去，原理是________。
【答案】(1)1:5
(2)40g
(3)饱和溶液不能继续溶解，但能溶解
【详解】（1）由溶解度曲线图可知，时的溶解度为20g，即该温度下100g水中最多溶解20g，故时饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为；
（2）由溶解度曲线图可知，时，、两种物质的溶解度相同，都是40g；
（3）若中含有，可用饱和溶液反复冲洗混合固体，即可除去，原理是饱和溶液不能继续溶解，但能溶解。
20．（6分）竖炉炼铁的工艺流程如下图所示。
已知：催化反应室中发生的反应之一为。
(1)赤铁矿石属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是__________。
(3)该流程中，还原反应室产生的高温尾气被导入催化反应室参与反应，而非直接排放到空气中。请分析该设计的优点：__________。
【答案】(1)
混合物
(2)
增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(3)
节约能源，减少污染物排放，提高原料利用率（合理即可）
【详解】（1）赤铁矿石的主要成分是Fe2O3，但还含有其他杂质，由多种物质组成，因此属于混合物。
（2）将矿石粉碎可以增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（3）还原反应室产生的高温尾气中含有CO2，直接排放会加剧温室效应；将其导入催化反应室，可与天然气（CH4）发生反应，将CO2转化为炼铁所需的还原剂CO和H2，实现了资源的循环利用，可以节约能源，减少污染物排放，提高原料利用率。
三、实验题（共20分）
21．（8分）如图是实验室制取常见气体的相关装置：
回答下列问题：
(1)仪器X的名称是___________。
(2)装置C中明显的一处错误是___________。
(3)实验室用B装置制取氧气的化学方程式为___________。
(4)若用A、E、F装置制取并收集干燥的二氧化碳，管口正确的连接顺序是___________(填管口序号)。
【答案】(1)长颈漏斗
(2)长颈漏斗没有伸到液面以下
(3)
(4)①⑤④②
【详解】（1）据图可知，仪器X的名称是长颈漏斗；
（2）C装置中长颈漏斗的下端没有浸入液面以下，产生的气体会从长颈漏斗中逸出；
（3）实验室用B装置制氧气，B装置为固固加热型发生装置，并且试管口放了一团棉花，所以是高锰酸钾在加热条件下制取氧气，同时得到二氧化锰和锰酸钾，反应的化学方程式为：；
（4）浓硫酸具有吸水性，且不和二氧化碳反应，可用来干燥二氧化碳，二氧化碳应长导管⑤通入；且CO2的密度比空气大，用E装置收集CO2时气体从②口进入，空气从③口排出；所以用A、E、F收集干燥的CO2时，导管口的连接顺序为①⑤④②。
22．（12分）某化学小组在做酸碱中和反应的实验时，向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中加入一定量的稀盐酸后，忘了滴加酚酞溶液，不知道盐酸是否过量。于是他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】
(1)猜想一： 猜想二：______ 猜想三：和 猜想四：、和
【交流讨论】
(2)同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是______。
【实验设计】
(3)同学们设计了如下实验方案，并对可能出现的现象进行分析，请完成下列表格，
操作步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞不变色 猜想一正确
酚酞变红色 猜想_____正确
方案二 取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 先出现气泡，后有_________ 猜想二正确
【反思交流】
(4)方案一若酚酞不变色，不能证明猜想一是否正确，理由是______。
【拓展与应用】
(5)实验证明猜想二正确，要使烧杯内溶液的溶质只含有，需要除去杂质，其中一种方法是向烧杯中加入过量的______，然后过滤。
【实验反思】
在分析化学反应后所得物质成分时，除了考虑生成物以外，还需考虑反应物是否过量。
【答案】(1)CaCl2和HCl
(2)盐酸和氢氧化钙能反应，不能共存
(3) 三 白色沉淀产生
(4)酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液变色
(5)碳酸钙
【详解】（1）盐酸和氢氧化钙反应，若恰好完全反应，则溶质为氯化钙，若盐酸过量，则溶质为氯化钙和氯化氢，若氢氧化钙过量，溶质为氯化钙和氢氧化钙，故猜想二为：CaCl2和HCl；
（2）盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸和氢氧化钙不可能同时存在于同一溶液中，故猜想四不合理；
（3）方案一：取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红色，溶液为碱性，则含有氢氧化钙，故猜想三正确；
方案二：实验结论是猜想二正确，故溶质含有氯化钙和盐酸，取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先和盐酸反应生成二氧化碳气体，然后和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故实验现象为先出现气泡，后有白色沉淀产生；
（4）猜想一中只有氯化钙，溶液为中性，猜想二溶质为氯化钙和盐酸，溶液为酸性，因为酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液变色，故方案一不能证明猜想一是否正确；
（5）要使氯化钙和盐酸溶液中只剩余氯化钙，故需要加入碳酸钙固体，碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤即可除去过量碳酸钙。
四、计算题（共5分）
23．（5分）向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，充分搅拌，加入氢氧化钡溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请完成下列问题：
(1)b点溶液中溶质为：___________。
(2)求所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。(写出主要计算过程)
【答案】(1)氢氧化钡、氯化钡
(2)解：设氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为x。
答：所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为20%。
【详解】（1）向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与盐酸反应生成氯化钡和水，此时无沉淀生成，盐酸完全反应后，氢氧化钡再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，故在加入一定量氢氧化钡溶液后生成沉淀的质量从零开始逐渐增加，直至氯化铜完全反应不再变化，结合图像可知，与盐酸反应消耗了150g氢氧化钡溶液，与氯化铜反应消耗了氢氧化钡溶液，则b点表示氢氧化钡溶液过量，故b点溶液中含有的溶质为氢氧化钡、氯化钡；
（2）由第（1）小问分析可知，与氯化铜反应消耗了氢氧化钡溶液，生成氢氧化铜沉淀的质量为19.6g，计算过程见答案。2026年中考考前预测卷（湖南专用）
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
2025年的春节是被联合国列入人类非物质文化遗产名录后的第一个春节。完成以下2个小题。
1．下列与春节有关的民俗活动中，一定发生化学变化的是
A．赏花灯 B．贴春联 C．猜灯谜 D．放鞭炮
2．挂灯笼是春节的传统习俗之一，下列制作灯笼的材料中，属于金属材料的是
A．竹子 B．铁丝 C．宣纸 D．蜡烛
3．化学是一门以实验为基础的学科，下列常见的实验操作正确的是
A． 稀释浓硫酸 B． 滴加液体
C． 加热液体 D． 倾倒液体
4．食品包装袋中常充入一种不活泼的气体以延长保质期。该气体可从空气中获取，是空气中含量最高的成分。则该气体是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．氦气
5．试卷答题卡上用于识别考生信息的条形码具有黏性，其黏性主要来源于丙烯酸（），下列关于丙烯酸的说法错误的是
A．丙烯酸中含有氧分子 B．1个分子中含有9个原子
C．碳元素和氢元素的质量比为 D．丙烯酸中碳元素的质量分数最大
6．2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。下图是镉的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法不正确的是
A．镉原子在反应中易得到电子 B．镉元素符号为Cd
C．镉原子的质子数为48 D．镉属于金属元素
7．湖南物产丰富，下列食材或食品中富含蛋白质的是
A．常德香米 B．炎陵黄桃 C．邵阳茶油 D．永州血鸭
8．了解物质构成的奥秘，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。下列物质中，由离子构成的是
A．氦气 B．氯化钠 C．汞 D．二氧化硫
9．春晚醒狮服装色彩鲜艳，其面料被标注含“聚酯纤维”。以下说法正确的是
A．聚酯纤维属于天然有机高分子材料
B．聚酯纤维的使用，极大地丰富了人们的衣着选择
C．羊毛与聚酯纤维燃烧的气味相同
D．纯棉面料与聚酯纤维属于同类材料
10．草莓挂果期需要大量养分，常施入速效性磷酸二氢钾水溶液，灌溉到草莓苗根处，也可采用叶片喷洒的办法。磷酸二氢钾属于
A．钾肥 B．磷肥 C．复合肥 D．氮肥
11．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应属于分解反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．反应前后乙和丁的质量变化之比为
D．乙可能是单质
12．建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。在氢氧化钠溶液中加入盐酸，其微观示意图和溶液的随盐酸加入的变化关系如下图所示，下列说法错误的是
A．点溶液中的溶质只有
B．c点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
C．和在该反应过程中没有被消耗.
D．该反应的微观实质是和结合生成水分子
13．形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是
A．分类观：单质是由同种元素组成的，因此由同种元素组成的纯净物一定是单质
B．微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属
C．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
D．转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
14．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去中的 将气体通过足量灼热的氧化铜
B 除去中的 加入适量的盐酸后，过滤、洗涤、干燥
C 验证铜、银的金属活动性 将洁净的铜丝浸入溶液中，观察现象
D 分离和的固体混合物 溶解，过滤；滤渣洗涤、干燥；滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
15．使用单一光催化剂一步激发实现水分解是大规模可持续生产氢气的一种简单且具有成本效益的方法，为实现碳中和提供了重要动力。一种光催化水分解示意图如图所示。用单一光催化剂进行水的分解实验中，实验室不需要标注的图标是
A．毒性性质 B．明火
C．排风 D．洗手
第II卷（非选择题 共55分）
二、填空题（共30分）
16．（6分）叩问天穹，化学助力。
(1)万户飞天：明代万户飞天时用黑火药(含有硫、木炭和硝酸钾)作火箭燃料。黑火药属于______(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)载人航天：2024年2月23日19时30分，我国在文昌航天发射场使用长征五号遥七运载火箭，成功将通信技术试验卫星十一号发射升空。运载火箭的燃料之一偏二甲肼(C2H8N2)中氢、氮元素的质量比为_______。
(3)探月探火：近日“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水，为星际移民的能源供给提供了可能。利用太阳能电池电解水制氢气的化学方程式为________。
17．（6分）小湖同学开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动，并绘制了其演变示意图。请完成下列问题。
(1)液化石油气是石油化工的一种产品。石油属于___________(填“可再生能源”或“不可再生能源”)。
(2)天然气主要成分为甲烷，写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式：___________。
(3)为降低化石能源的利用对环境造成的不良影响，需开发新能源，请写出一种新能源：___________。
18．（6分）阅读下列材料。
我国明确提出了减排目标：排放力争于2030年达到峰值，努力争取2060年实现“碳中和”。“碳封存”与“碳转化”是实现“碳中和”目标不可或缺的重要技术选择，然而，现有的捕集和分离技术成本普遍较高。
化学链燃烧（CLC）是一种创新的燃烧技术，有望能低成本捕集。其原理是采用载氧体（如金属氧化物）作为媒介、在两个反应器之间循环传递氧原子，避免燃料与空气直接接触。以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧为例，其反应原理如下图所示。在空气反应器中，载氧体与空气中的氧气结合，被氧化成高价态金属氧化物；在燃料反应器中，载氧体与燃料反应，释放氧原子使燃料燃烧，自身被还原为低价态，然后返回空气反应器重新“装载”氧气，开始新一轮循环。
在这个过程中，燃料始终没有与空气直接接触，燃烧产生的不会被空气中的氮气稀释，冷凝除去水蒸气后即可获得高纯度，从而实现了在源头的高效捕集。
依据上述材料内容，回答下列问题。
(1)在空气反应器中，反应前后铜元素的化合价__________（填“升高”“不变”或“降低”）。
(2)燃料反应器排出的气体经冷凝后可得高纯度，这种气体在生产、生活中的用途有__________（任写一条）。
(3)化学链燃烧技术能够获得高纯度，是因为在燃烧过程中__________。
19．（6分）在生产时，还有副产品产生，这两种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________。
(2)时，两种物质的溶解度相同，都是________。
(3)若中含有，可用饱和溶液反复冲洗混合固体，即可除去，原理是________。
20．（6分）竖炉炼铁的工艺流程如下图所示。
已知：催化反应室中发生的反应之一为。
(1)赤铁矿石属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是__________。
(3)该流程中，还原反应室产生的高温尾气被导入催化反应室参与反应，而非直接排放到空气中。请分析该设计的优点：__________。
三、实验题（共20分）
21．（8分）如图是实验室制取常见气体的相关装置：
回答下列问题：
(1)仪器X的名称是___________。
(2)装置C中明显的一处错误是___________。
(3)实验室用B装置制取氧气的化学方程式为___________。
(4)若用A、E、F装置制取并收集干燥的二氧化碳，管口正确的连接顺序是___________(填管口序号)。
22．（12分）某化学小组在做酸碱中和反应的实验时，向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中加入一定量的稀盐酸后，忘了滴加酚酞溶液，不知道盐酸是否过量。于是他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】
(1)猜想一： 猜想二：______ 猜想三：和 猜想四：、和
【交流讨论】
(2)同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是______。
【实验设计】
(3)同学们设计了如下实验方案，并对可能出现的现象进行分析，请完成下列表格，
操作步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞不变色 猜想一正确
酚酞变红色 猜想_____正确
方案二 取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 先出现气泡，后有_________ 猜想二正确
【反思交流】
(4)方案一若酚酞不变色，不能证明猜想一是否正确，理由是______。
【拓展与应用】
(5)实验证明猜想二正确，要使烧杯内溶液的溶质只含有，需要除去杂质，其中一种方法是向烧杯中加入过量的______，然后过滤。
【实验反思】
在分析化学反应后所得物质成分时，除了考虑生成物以外，还需考虑反应物是否过量。
四、计算题（共5分）
23．（5分）向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，充分搅拌，加入氢氧化钡溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请完成下列问题：
(1)b点溶液中溶质为：___________。
(2)求所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。(写出主要计算过程)

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