资源简介

2026年中考考前预测卷（河北专用）
化学·参考答案
一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B B C A B D A B
二、非选择题：本大题共8小题，共40分。除标明外，每空1分。
11．（4分）
（1）合成材料
（2）硝酸钾/KNO3
（3）+3
（4）稀有气体
12．（4分）
（1）碳/C
（2）维生素
（3）
（4）51:14
13．（5分）
（1）65
（2）c 饱和 130
（3）C
14．（5分）
（1）化合物
（2）
（3）4NH3+3O2 2N2+6H2O 17:24（24:17）
（4）将烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾
15．（5分）
（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（2）延展性
（3）Na2CO3+ZnCl2=ZnCO3↓+2NaCl
（4）NaCl
（5）锌能和酸反应而铜不能和酸反应，说明在金属活动性顺序中，锌排在氢前，铜排在氢后
16．（5分）
（1）分液漏斗 澄清石灰水变质盐/酸浓度过大，二氧化碳中混有HCl
（2）除去水中的氧气 隔绝氧气，防止氧气溶于水 A中铁钉生锈，C中铁钉不生锈
17．（7分）
（1）>
（2）食醋
（3）气泡 氯化钡
（4）
（5）完全除去碳酸钠，防止其干扰硫酸钠的检验
（6）②
18．（5分）
（1）
（2）解：设反应生成硫酸亚铁的质量为x，反应生成铜的质量为y
x=15.2g
y=6.4g
则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
答：所得溶液中溶质的质量分数为。（4分）2026年中考考前预测卷（河北专用）
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：60分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共20分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【传统文化】二十四节气不仅指导农事，还蕴含丰富的民俗和文化内涵。下列节气中的相关活动一定发生化学变化的是
A．春分采春芽 B．夏至焚艾草 C．秋分赏明月 D．冬至包饺子
【答案】B
【解析】春分采春芽、秋分赏明月、冬至包饺子的过程中均无新物质生成，属于物理变化；焚烧艾草发生燃烧反应，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故选B。
2．在进行如下图所示的实验中，不需要用到的图标是
A．护目镜 B．热烫
C．用电 D．明火
【答案】C
【解析】该实验为蒸发操作，使用酒精灯加热，无用电设备。
A、蒸发过程中可能出现液体飞溅，需佩戴护目镜防护，该图标需要。
B、蒸发皿、酒精灯火焰温度较高，存在热烫风险，该图标需要。
C、本次实验用酒精灯提供热源，不涉及用电设备，该图标不需要。
D、酒精灯属于明火，存在消防安全风险，该图标需要。
故选C。
3．【古代文明】我国在春秋时期就已经出现了铁制农具，铁制品易生锈，生锈过程中涉及反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，该反应属于
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】B
【解析】该反应是由三种物质反应生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应；
故选B。
4．化学在推动绿色发展和生态文明建设中发挥着重要作用。下列做法不符合这一理念的是
A．推广使用可降解塑料 B．工业废水排入河流
C．发展氢能等清洁能源 D．回收利用废旧金属
【答案】B
【解析】A. 推广使用可降解塑料可减少白色污染，符合绿色发展理念。
B. 工业废水直接排入河流会造成水体污染，破坏生态环境，不符合绿色发展理念。
C. 正确。
D. 回收利用废旧金属可节约金属资源、减少废弃物污染，符合绿色发展理念。
5．中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如下图。下列说法正确的是
A．硅元素属于金属元素 B．硅的相对原子质量为28.09g
C．硅元素位于元素周期表中第三周期 D．硅是地壳中含量最多的元素
【答案】C
【解析】A. 硅元素带“石”字旁，属于非金属元素，该选项错误。
B. 相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，硅的相对原子质量为28.09，该选项错误。
C. 元素所在周期数等于其原子的核外电子层数，硅原子核外有3个电子层，因此硅元素位于第三周期，该选项正确。
D. 地壳中含量最多的元素是氧元素，硅是地壳中含量第二多的元素，该选项错误。
6．三七素是传统中药三七的主要有效成分，需密封、避光、低温保存。下列有关三七素叙述正确的是
A．三七素见光或受热可能易分解
B．三七素中碳、氧元素的质量比为1:1
C．三七素中氢元素质量分数最大
D．三七素中含有5个碳原子，7个氢原子，1个氮分子和5个氧原子
【答案】A
【解析】A. 题干明确说明三七素需避光、低温保存，可推知其见光或受热可能易分解，该选项正确。
B. 三七素化学式为，则碳、氧元素质量比为，是碳、氧原子个数比，该选项错误。
C. 三七素中C、H、N、O元素质量比为，氧元素质量分数最大，该选项错误。
D. 1个三七素分子中含有5个碳原子、7个氢原子、2个氮原子和5个氧原子，三七素是宏观物质，不能直接由上述原子构成，且不含氮分子，该选项错误。
7．我国采用明矾净水的文字记载见于明代著作《天工开物》，而在浙江发现的明代净水池模拟图（如图所示），则向我们展示了古代的水处理净化工程。下列关于该净水池表述正确的是
A．小砂石能除去所有不溶性杂质 B．木炭包能除去水中色素和异味
C．丙池中得到的水为纯净物 D．该装置可对水进行杀菌消毒
【答案】B
【解析】A、 小砂石只能过滤去除颗粒较大的不溶性杂质，无法除去所有不溶性杂质，表述错误。
B、 正确。
C、 丙池中得到的水仍含有可溶性杂质，属于混合物，表述错误。
D、该装置没有设置杀菌消毒相关的处理工序，无法对水进行杀菌消毒，表述错误。
8．我们通常根据物质的不同性质，进行物质的检验、鉴别、除杂与分离。下列方案中正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验酒精中是否含有氧元素 在酒精灯火焰上方罩一个干燥烧杯
B 除去氧化铜粉中的少量铁粉 加足量稀盐酸充分反应，过滤、洗涤、干燥
C 区分CO、CH4 分别点燃，观察火焰颜色
D 分离氯化钠固体和碳酸钙固体 加入足量水溶解、过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤、干燥
【答案】D
【解析】A、在酒精灯火焰上方罩一个干燥烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明酒精中一定含有氢元素，无法确定是否含有氧元素，故选项不能达到实验目的。
B、氧化铜、铁粉都能与稀盐酸反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。
C、CO和燃烧火焰均为淡蓝色，通过观察火焰颜色无法区分，故选项不能达到实验目的。
D、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，通过加水溶解、过滤，可以将碳酸钙分离出来（滤渣），再通过洗涤、烘干得到纯净的碳酸钙；蒸发结晶可以得到氯化钠，故选项能达到实验目的。
故选D。
9．形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是
A．分类观：单质是由同种元素组成的，因此由同种元素组成的纯净物一定是单质
B．微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属
C．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
D．转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
【答案】A
【解析】A、单质的定义为由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物一定是单质，A正确；
B、由原子构成的物质除金属外，还有稀有气体、金刚石等固态非金属单质，B错误。
C、物理变化也可能伴随能量改变，如氢氧化钠固体溶解放热，因此有能量改变的变化不一定是化学变化，C错误。
D、置换反应的定义为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢分解生成氧气（单质）和水（化合物），属于分解反应，D错误。
故选A。
10．向等质量的金属M、N中逐滴加入稀硫酸至过量(已知M、N在化合物中的化合价都是+2价)，反应产生的氢气与消耗酸的关系如图。结合图像判断，下列说法错误的是
A．a点时，M、N生成氢气的量：
B．由图可知M、N的金属活动性顺序：
C．M、N反应完全时，消耗硫酸的质量：
D．由图可知M、N的相对原子质量：
【答案】B
【解析】A、a点时两条曲线重合，说明M、N生成氢气的质量相等，正确；
B、该图像横坐标为消耗硫酸的质量，不是反应时间，无法比较反应速率，因此不能判断金属活动性顺序，错误；
C、氢气中氢元素全部来自硫酸，最终M生成氢气的质量更大，因此反应完全时M消耗硫酸的质量更大，正确；
D、等质量的+2价金属与足量酸反应，生成氢气质量越大，金属相对原子质量越小，最终M生成氢气更多，故相对原子质量M第II卷（非选择题 共40分）
二、非选择题：本大题共8小题，共 40分。
11．（4分）化学与人类的生活、生产息息相关，持续助力社会发展。
（1）某冲锋衣标签上标注其面料成分为52.3%锦纶、17.7%氨纶。锦纶属于________（填“合成材料”或“天然材料”）。
（2）化肥对提高农作物的产量有着极为重要的作用。氯化铵、硝酸钾、硫酸钾中，属于复合肥料的是________。
（3）三氟化氮（）是优良的等离子蚀刻气体，可蚀刻硅芯片。中氟元素（F）的化合价为-1，则氮元素的化合价为________。
（4）我国在无人机技术领域处于世界领先地位。无人机灯光秀中出现五彩缤纷的灯光是因为灯管中填充了________（填“稀有气体”或“氮气”）。
【答案】（1）合成材料
（2）硝酸钾/KNO3
（3）+3
（4）稀有气体
【解析】（1）锦纶属于合成纤维，是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料。
（2）复合肥是指同时含有氮、磷、钾中至少两种营养元素的化肥。氯化铵只含氮元素属于氮肥，硫酸钾只含钾元素属于钾肥，硝酸钾（KNO3）同时含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥。
（3）化合物中各元素正负化合价代数和为0，设氮元素化合价为x，已知F为-1价，可得，解得。
（4）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作多色电光源，氮气不具备该性质。
12．（4分）随着DeepSeek的发布，越来越多的人感受到人工智能正在改变我们的生活。
（1）衣：石墨烯智能发热服。石墨烯是由______元素组成的单质。
（2）食：高精度自动播种，使种菜更智慧。生菜中富含的有机营养素是______。
（3）行：人形机器人“警察”开始巡逻，保障出行安全。机器人“警察”通常使用锂电池作为能源，一种制备锂的化学反应为，则X的化学式为______。
（4）医：通过分析患者特定数据，为肿瘤患者匹配靶向药物。紫杉醇是一种新型抗微管类抗肿瘤药物，其中氢、氮元素的质量比为______。
【答案】（1）碳/C
（2）维生素
（3）
（4）51:14
【解析】（1）石墨烯是由碳元素组成的单质，故填：碳或C；
（2）生菜中富含的有机营养素是维生素，故填：维生素；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Al、Li、O的原子个数分别为2、6、3，反应后Al、Li、O的原子个数分别为0、6、0，则X中含有2个铝原子和3个氧原子，X的化学式为，故填：；
（4）紫杉醇中氢、氮元素的质量比为(1×51):(14×1)=51:14，故填：51:14。
13．（5分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。请回答下列问题。
（1）20℃时，将30 g固体a加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是_____g。
（2）M是a、b或c中的一种，进行如下操作。
①M是_____。甲中的M溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②乙中溶液的质量为_____g。
（3）40℃时，若饱和a溶液与饱和b溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是______（填字母）。
A．两种溶液中溶剂的质量相等
B．两种溶液中溶质质量分数相等
C．将两种溶液降温至20℃，溶质的质量分数相等
【答案】（1）65
（2）c 饱和 130
（3）C
【解析】（1）20℃时a的溶解度为30g，即100g水最多溶解30g a，因此50g水最多溶解15g a，所得溶液质量=溶剂质量+溶解的溶质质量，即。
（2）①升温过程中析出固体，说明M的溶解度随温度升高而减小，只有c符合该性质，故M是c。
15℃时c的溶解度为45g，20℃时c的溶解度为30g，升温到20℃析出15g固体，说明溶剂水为100g，原溶质总质量为，刚好等于15℃时c的溶解度，因此甲是饱和溶液。
②乙是20℃的饱和c溶液，100g水溶解30g c，溶液质量为。
（3）40℃时a、b溶解度相等，均为50g：
A、，溶质质量相等、溶解度相等，故溶剂质量相等，正确。
B、同温度下的饱和溶液，，溶解度相等故质量分数相等，正确。
C、降温到20℃，溶解度均减小，得到饱和溶液，20℃时a的溶解度小于b，因此a的溶质质量分数小于b，错误。
14．（5分）微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。下图是某物质燃烧的微观示意图。

（1）第一个框内物质属于_______（填：“混合物”、“化合物”、“单质”）。
（2）请在第二个方框中把微观粒子补充完整。________。
（3）该反应的化学方程式为_______。参加反应的两种物质的质量比为______。
（4）燃烧时用干而冷的小烧杯即可检验其中的一种生成物，方法是________。
【答案】（1）化合物
（2）
（3）4NH3+3O2 2N2+6H2O 17:24（24:17）
（4）将烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾
【解析】（1）第一个框内物质属于化合物，由不同元素组成的纯净物。
（3）该反应的化学方程式为4NH3+3O2 2N2+6H2O。参加反应的两种物质的质量比为4×﹙14＋3﹚∶3×32＝17:24。
（4）燃烧时用干而冷的小烧杯即可检验其中的一种生成物，方法是将烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾。
15．（5分）废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。
（1）“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是______。
（2）铜块能制成铜网是利用了铜的______。
（3）“沉锌”时主要发生反应属于复分解反应，该反应的化学方程式是_____。
（4）若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是_______。
（5）铜的金属活动性比锌的弱，结合流程说明依据：______。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（2）延展性
（3）Na2CO3+ZnCl2=ZnCO3↓+2NaCl
（4）NaCl
（5）锌能和酸反应而铜不能和酸反应，说明在金属活动性顺序中，锌排在氢前，铜排在氢后
【解析】（3）复分解反应的规律是两种化合物互相交换成分，氯化锌和碳酸钠交换成分后生成难溶的碳酸锌沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+ZnCl2=ZnCO3↓+2NaCl。
（4）沉锌反应的产物是碳酸锌沉淀和氯化钠，过滤后滤液的溶质为氯化钠，因此未洗涤的沉淀表面会附着氯化钠杂质。
（5）金属活动性顺序中，排在氢前的金属能和酸反应生成盐，排在氢后的不能，锌能与酸反应、铜不能，说明锌的金属活动性强于铜。
16．（5分）根据如图所示的实验回答问题。
（1）甲为实验室制备二氧化碳的发生装置。仪器a的名称是___________；将产生的气体通入澄清石灰水中一直没观察到浑浊现象，其原因可能是___________。
（2）乙为探究铁钉锈蚀条件的实验，蒸馏水需煮沸并迅速冷却，煮沸的目的是___________。B中植物油的作用是___________。几天后观察，能证明铁钉锈蚀与水有关的现象是___________。
【答案】（1）分液漏斗 澄清石灰水变质盐/酸浓度过大，二氧化碳中混有HCl
（2）除去水中的氧气 隔绝氧气，防止氧气溶于水 A中铁钉生锈，C中铁钉不生锈
【解析】（1）根据图示，仪器a是分液漏斗。
实验室通常利用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，导致澄清石灰水变浑浊。盐酸有挥发性，会挥发出HCl气体，若使用的盐酸浓度过大，会使制取的CO2中混有较多的HCl。有HCl存在的情况下，澄清石灰水先与HCl反应，生成氯化钙、水，不会变浑浊。另外，澄清石灰水能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钙沉淀、水，若澄清石灰水变质，则溶质氢氧化钙减少，可能导致无法检验CO2。故填：澄清石灰水变质（或盐酸浓度过大，二氧化碳中混有HCl）。
（2）铁钉锈蚀是铁钉与空气中的氧气、水发生反应所致。乙实验中，试管C中铁钉与氧气、水同时接触，容易生锈；试管B中植物油可以隔绝氧气，蒸馏水中的铁钉接触不到氧气，最终不生锈；试管C中氯化钙有吸水性，空气中的铁钉接触不到水，最终不生锈。
根据控制变量法的要求，除实验变量外的条件应保持一致。氧气不易溶于水，水中溶有少量的氧气，为了避免实验误差，蒸馏水需煮沸并迅速冷却，煮沸，以除去水中的氧气，故填：除去水中的氧气。
B中植物油的作用是隔绝氧气，防止氧气溶于水。
乙实验中试管A和试管C的变量是水，因此几天后观察，能证明铁钉锈蚀与水有关的现象是：A中铁钉生锈，C中铁钉不生锈。
17．（7分）造纸术是我国传统技艺的瑰宝。兴趣小组围绕造纸展开项目式探究。
任务一：探索古法造纸技艺
（1）取少量古法造纸“浸沤”工序所用草木灰水(主要成分为，用试纸测得其___________(填“>”“=”或“<”)7，证明草木灰水呈碱性，可与原料中的果胶发生反应，去除杂质。
（2）若草木灰水碱性过强，会破坏植物纤维结构，导致纸张韧性变差。为适度调节草木灰水的碱性，可向其中加入少量___________(填一种常见物质)。
任务二：探索现代造纸技艺
（3）现代造纸工艺中，会用到和等物质调节纸浆性能。兴趣小组针对造纸厂排放的废水展开探究，已知该废水可能含有和中的一种或两种，小组同学设计了如下实验方案。(已知均为白色不溶于水的固体)
实验步骤 现象 结论
I．取适量废水于试管中，加入足量的稀盐酸 产生___________ 含有
Ⅱ．向步骤I反应后的溶液中滴加少量___________溶液 产生白色沉淀 含有
【实验分析】
（4）写出步骤I中发生反应的化学方程式：___________。
（5）稀盐酸必须足量，原因是___________。
（6）现代造纸倡导绿色生产，需对纸浆废水无害化处理，下列措施不合理的是___________(填序号)。
①将废水净化处理后循环利用，用于纸浆初步洗涤
②直接将废水排放至河流，降低生产成本
③采用中和、沉降等工艺去除污染物，达标后再排放
【答案】（1）>
（2）食醋
（3）气泡 氯化钡
（4）
（5）完全除去碳酸钠，防止其干扰硫酸钠的检验
（6）②
【解析】（1）pH>7显碱性，根据结论草木灰水呈碱性，说明用试纸测得其>7；
（2）酸性物质可与碱性的碳酸钾反应，降低草木灰水的碱性，食醋是生活中常见的酸性物质，因此可向草木灰水中加入少量食醋；
（3）根据结论废水中含有，则实验步骤I取适量废水于试管中，加入足量的稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验现象为产生气泡；
根据结论废水中含有，且实验现象为产生白色沉淀，硫酸根离子能与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，则实验步骤Ⅱ为向步骤I反应后的溶液中滴加少量氯化钡溶液；
（4）步骤I中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为；
（5）碳酸根离子也能与钡离子反应生成碳酸钡白色沉淀，会对硫酸钠的检验产生干扰，因此稀盐酸必须足量，原因是完全除去碳酸钠，防止其干扰硫酸钠的检验；
（6）①将废水净化处理后循环利用，用于纸浆初步洗涤，该措施通过净化去除废水中的悬浮物、有机物等污染物，实现水资源循环利用，既减少新鲜水消耗，又降低废水排放量，合理；
②纸浆废水中含大量有害物质，直接排放会导致水体污染、生态破坏，不合理；
③合理。
18．（5分）“有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。——沈括《梦溪笔谈》。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实验。向硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。
（1）b点固体的成分是______（用化学式表示）。
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）
（2）解：设反应生成硫酸亚铁的质量为x，反应生成铜的质量为y
x=15.2g
y=6.4g
则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
答：所得溶液中溶质的质量分数为。
【解析】（1）向硫酸铜溶液中加入铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，b点时铁粉过量，故b点固体的成分是：Fe、Cu；
（2）见答案。2026年中考考前预测卷（河北专用）
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：60分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共20分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【传统文化】二十四节气不仅指导农事，还蕴含丰富的民俗和文化内涵。下列节气中的相关活动一定发生化学变化的是
A．春分采春芽 B．夏至焚艾草 C．秋分赏明月 D．冬至包饺子
2．在进行如下图所示的实验中，不需要用到的图标是
A．护目镜 B．热烫
C．用电 D．明火
3．【古代文明】我国在春秋时期就已经出现了铁制农具，铁制品易生锈，生锈过程中涉及反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，该反应属于
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
4．化学在推动绿色发展和生态文明建设中发挥着重要作用。下列做法不符合这一理念的是
A．推广使用可降解塑料 B．工业废水排入河流
C．发展氢能等清洁能源 D．回收利用废旧金属
5．中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如下图。下列说法正确的是
A．硅元素属于金属元素 B．硅的相对原子质量为28.09g
C．硅元素位于元素周期表中第三周期 D．硅是地壳中含量最多的元素
6．三七素是传统中药三七的主要有效成分，需密封、避光、低温保存。下列有关三七素叙述正确的是
A．三七素见光或受热可能易分解
B．三七素中碳、氧元素的质量比为1:1
C．三七素中氢元素质量分数最大
D．三七素中含有5个碳原子，7个氢原子，1个氮分子和5个氧原子
7．我国采用明矾净水的文字记载见于明代著作《天工开物》，而在浙江发现的明代净水池模拟图（如图所示），则向我们展示了古代的水处理净化工程。下列关于该净水池表述正确的是
A．小砂石能除去所有不溶性杂质 B．木炭包能除去水中色素和异味
C．丙池中得到的水为纯净物 D．该装置可对水进行杀菌消毒
8．我们通常根据物质的不同性质，进行物质的检验、鉴别、除杂与分离。下列方案中正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验酒精中是否含有氧元素 在酒精灯火焰上方罩一个干燥烧杯
B 除去氧化铜粉中的少量铁粉 加足量稀盐酸充分反应，过滤、洗涤、干燥
C 区分CO、CH4 分别点燃，观察火焰颜色
D 分离氯化钠固体和碳酸钙固体 加入足量水溶解、过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤、干燥
9．形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是
A．分类观：单质是由同种元素组成的，因此由同种元素组成的纯净物一定是单质
B．微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属
C．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
D．转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
10．向等质量的金属M、N中逐滴加入稀硫酸至过量(已知M、N在化合物中的化合价都是+2价)，反应产生的氢气与消耗酸的关系如图。结合图像判断，下列说法错误的是
A．a点时，M、N生成氢气的量：
B．由图可知M、N的金属活动性顺序：
C．M、N反应完全时，消耗硫酸的质量：
D．由图可知M、N的相对原子质量：
第II卷（非选择题 共40分）
二、非选择题：本大题共8小题，共 40分。
11．（4分）化学与人类的生活、生产息息相关，持续助力社会发展。
（1）某冲锋衣标签上标注其面料成分为52.3%锦纶、17.7%氨纶。锦纶属于________（填“合成材料”或“天然材料”）。
（2）化肥对提高农作物的产量有着极为重要的作用。氯化铵、硝酸钾、硫酸钾中，属于复合肥料的是________。
（3）三氟化氮（）是优良的等离子蚀刻气体，可蚀刻硅芯片。中氟元素（F）的化合价为-1，则氮元素的化合价为________。
（4）我国在无人机技术领域处于世界领先地位。无人机灯光秀中出现五彩缤纷的灯光是因为灯管中填充了________（填“稀有气体”或“氮气”）。
12．（4分）随着DeepSeek的发布，越来越多的人感受到人工智能正在改变我们的生活。
（1）衣：石墨烯智能发热服。石墨烯是由______元素组成的单质。
（2）食：高精度自动播种，使种菜更智慧。生菜中富含的有机营养素是______。
（3）行：人形机器人“警察”开始巡逻，保障出行安全。机器人“警察”通常使用锂电池作为能源，一种制备锂的化学反应为，则X的化学式为______。
（4）医：通过分析患者特定数据，为肿瘤患者匹配靶向药物。紫杉醇是一种新型抗微管类抗肿瘤药物，其中氢、氮元素的质量比为______。
13．（5分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。请回答下列问题。
（1）20℃时，将30 g固体a加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是_____g。
（2）M是a、b或c中的一种，进行如下操作。
①M是_____。甲中的M溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②乙中溶液的质量为_____g。
（3）40℃时，若饱和a溶液与饱和b溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是______（填字母）。
A．两种溶液中溶剂的质量相等
B．两种溶液中溶质质量分数相等
C．将两种溶液降温至20℃，溶质的质量分数相等
14．（5分）微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。下图是某物质燃烧的微观示意图。

（1）第一个框内物质属于_______（填：“混合物”、“化合物”、“单质”）。
（2）请在第二个方框中把微观粒子补充完整。________。
（3）该反应的化学方程式为_______。参加反应的两种物质的质量比为______。
（4）燃烧时用干而冷的小烧杯即可检验其中的一种生成物，方法是________。
15．（5分）废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。
（1）“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是______。
（2）铜块能制成铜网是利用了铜的______。
（3）“沉锌”时主要发生反应属于复分解反应，该反应的化学方程式是_____。
（4）若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是_______。
（5）铜的金属活动性比锌的弱，结合流程说明依据：______。
16．（5分）根据如图所示的实验回答问题。
（1）甲为实验室制备二氧化碳的发生装置。仪器a的名称是___________；将产生的气体通入澄清石灰水中一直没观察到浑浊现象，其原因可能是___________。
（2）乙为探究铁钉锈蚀条件的实验，蒸馏水需煮沸并迅速冷却，煮沸的目的是___________。B中植物油的作用是___________。几天后观察，能证明铁钉锈蚀与水有关的现象是___________。
17．（7分）造纸术是我国传统技艺的瑰宝。兴趣小组围绕造纸展开项目式探究。
任务一：探索古法造纸技艺
（1）取少量古法造纸“浸沤”工序所用草木灰水(主要成分为，用试纸测得其___________(填“>”“=”或“<”)7，证明草木灰水呈碱性，可与原料中的果胶发生反应，去除杂质。
（2）若草木灰水碱性过强，会破坏植物纤维结构，导致纸张韧性变差。为适度调节草木灰水的碱性，可向其中加入少量___________(填一种常见物质)。
任务二：探索现代造纸技艺
（3）现代造纸工艺中，会用到和等物质调节纸浆性能。兴趣小组针对造纸厂排放的废水展开探究，已知该废水可能含有和中的一种或两种，小组同学设计了如下实验方案。(已知均为白色不溶于水的固体)
实验步骤 现象 结论
I．取适量废水于试管中，加入足量的稀盐酸 产生___________ 含有
Ⅱ．向步骤I反应后的溶液中滴加少量___________溶液 产生白色沉淀 含有
【实验分析】
（4）写出步骤I中发生反应的化学方程式：___________。
（5）稀盐酸必须足量，原因是___________。
（6）现代造纸倡导绿色生产，需对纸浆废水无害化处理，下列措施不合理的是___________(填序号)。
①将废水净化处理后循环利用，用于纸浆初步洗涤
②直接将废水排放至河流，降低生产成本
③采用中和、沉降等工艺去除污染物，达标后再排放
18．（5分）“有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。——沈括《梦溪笔谈》。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实验。向硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。
（1）b点固体的成分是______（用化学式表示）。
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

展开更多......

收起↑