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2026年中考考前预测卷（吉林专用）
化 学
（考试时间：40分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Zn-65
一、单项选择题（每小题1分，共10分）
1．目前我国已发展成为名副其实的“材料大国”，新材料产业规模已达到全球第一。下列物品中，属于用合成材料制成的是( )
A. 铝合金门把手 B. 木制桌椅
C. 塑料快餐盒 D. 纯棉外套
【传统文化】人间烟火气，最抚凡人心。宋人吴自牧《梦梁录·鲞铺》载：“盖人家每日不可阙者，柴米油盐酱醋茶。”由于酒算不上生活必需品，到元代时已被剔除了。元代武汉臣《玉壶春》第一折：“早晨起来七件事，柴米油盐酱醋茶。”请完成2~3题。
2．下列展示我国古法酿酒的工序中，以发生化学变化为主的是( )
A. 捣碎酒曲 B. 谷曲混合 C. 发酵成酒 D. 泉水勾兑
3．【本土特色】吉林省舒兰市盛产大米，被誉为“中国生态稻米之乡”，大米富含的营养素是( )
A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 无机盐
4．学习氧气相关知识后，小组同学开启了“过氧化氢溶液制取氧气”的项目式学习。如图实验操作中正确的是( )
A. 试管中加MnO2 B. 倾倒H2O2溶液
C. 回收MnO2 D. 称量MnO2质量
5．【实践活动】在下列德智体美劳实践活动中，相关说法错误的是( )
A. 班会课：担当“环保小卫士”，宣传废弃物分类投放
B. 化学课：配制硝酸钾溶液，用玻璃棒不断搅拌以增大其溶解度
C. 体育课：体育课剧烈运动后适量摄入糖类，为机体提供能量
D. 劳动课：利用水果皮自制花肥，化腐为肥
“喝西北风也能吃饱”向来被视作荒诞不经的笑谈。然而，我国科学家凭借非凡的智慧和不懈的努力，成功地将这一近乎天方夜谭的设想变为现实。他们以二氧化碳为原料，使用氧化锌—氧化锆做催化剂实现了淀粉的全人工合成。其中最关键步骤——生成甲醇CH3OH的微观反应示意图如图。请完成6~7题。
6．下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 甲醇属于氧化物
B. 两种反应物参加反应的分子个数比为4:1
C. 催化剂能加快该化学反应的速率并增加生成物的质量
D. 生成甲醇和水的质量比为16:9
7．如图为锌原子结构示意图及锌元素在元素周期表中的信息。下列说法错误的是( )
A. Zn属于第四周期元素 B. Zn原子核内有30个质子
C. Zn原子在化学反应中易得到电子 D. ZnO中Zn的化合价为+2价
8．在催化剂作用下，H2可用于还原氮氧化物(NOx)以治理大气污染。某温度下，H2的体积分数对H2与NO反应的影响如图所示。下列说法错误的是( )
A. 该反应有助于减少氮氧化合物排放，符合绿色化学理念
B. 氢气的体积分数过高时，反应生成氨气会造成新的污染
C. 随着H2体积分数的增大，N2的体积分数先增大后减少
D. H2的体积分数在2400×10-6时，主要化学反应为2H2 + 2NO N2 + H2O
9．科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列有关说法正确是( )
A. 变化与守恒：某物质与二氧化碳发生化合反应，产物中一定有C、O元素
B. 宏观与微观：溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定有SO42-离子
C. 模型与推理：氧气是由氧元素组成的单质，所以只有氧元素的物质一定是氧气
D. 探究与创新：探究CuO是否为H2O2分解的催化剂，只需证明加CuO后反应速率是否加快
10．实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述正确的是( )
A. 图1所示实验中，放入KMnO4颗粒后，冷水完全变红的时间比热水的短
B. 图2所示实验中，能得出燃烧的条件有需要与氧气接触和温度达到着火点
C. 图3所示实验中，相同时间内，只有甲中铁钉锈蚀，说明铁锈蚀需要氧气
D. 图4所示实验中，滴入浓硫酸后，气球膨胀，说明硫酸与氢氧化钠反应放热
二、非选择题（每空1分，其中化学方程式2分，共35分）
11．（3分）氢燃料电池汽车是未来交通领域实现零排放、可持续发展的重要技术方向之一。
（1）氢气压缩后存储在钢瓶中作为车载燃料。从微观角度解释，氢分子的_____（填“体积”或“间隔”）发生改变。
（2）写出2H2中两个“2”分别表示的含义：_____、_____
12．（3分）2026马年春晚节目种类众多，精彩纷呈。
（1）春晚开场《马上有奇迹》的“奔马”数控矩阵装置中用到了金、银等金属材料。金能长期保持金属光泽，是因为其常温下化学性质 。
（2）武术《武BOT》中，人形机器人的合金机身兼具硬度与韧性。生铁和刚是两种常见的铁合金，二者的性能差异主要源于 不同。
（3）哈尔滨分会场《冰雪暖世界》呈现冰雪实景秀。水结成冰的过程中，分子的种类 (填“有”或“没有”)发生改变。
13．（4分）从不同的角度研究物质的组成是化学中常用的研究思路。某兴趣小组采用“合”与“分”的思路研究水的组成。
（1）“合”——生成水。如图1所示，该实验可观察到的现象为____________。
（2）“分”——电解水。如图2所示，a、b两管中产生气体的体积比为________。
（3）水的合成和分解都可以证明水是由____________组成的。
【模型建构】研究物质组成的两个思路。
（4）结合“分”与“合”的思想，研究物质组成的依据是化学反应前后________种类不变。
14．（3分）2025年11月25日，在我国酒泉卫星发射中心，神舟二十二号飞船顺利升空。这是中国载人航天工程的首次应急发射。
（1）飞船太空舱中，NiFe2O4可促进航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质不变，在此转化过程中NiFe2O4起______作用。
（2）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的_________性。
（3）神舟飞船表面的“烧蚀层”使用了钛合金，钛在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下图所示。据图分析可知：钛原子结构示意图中的x=_________.
15．（5分）“波尔多液”具有杀菌作用，常作为农药使用。某化工厂利用废弃铜料(只含铜和铁)和石灰乳制备“波尔多液”，同时得到副产品FeSO4(可以给植物补充铁元素)，工艺流程如图所示(部分反应条件和产物已略去)。
请回答下列问题：
（1）操作①的名称是___________。
（2）溶液A中的溶质有___________(填化学式)。
（3）固体A转化为固体B时，可观察到的现象是___________。
（4）石灰乳与蓝色溶液C反应的化学方程式___________。
16．（5分）下图是实验室常见制取气体的装置，请根据题意回答问题：
（1）乙、丙装置组合可用于实验室制取氧气，请写出反应的化学方程式：_________，若利用丁装置收集氧气，检验氧气已集满的方法是_________。
（2）利用装置戊可以做简易制氧机，请说出该装置的一个优点：_________。
（3）若想利用装置戊监测产生氧气的气流速度，该装置中有一处不足之处，你的改进措施是_________。
17．（2分）某简易的“天气预报瓶”是在瓶内装入一定量的水和KNO3晶体，根据瓶内晶体的析出量判断气温变化，随着外界温度的变化，会出现图1中甲、乙、丙三种现象。(KNO3的溶解度曲线见图2)
（1）甲、乙、丙三种情况下，外界温度最低的是_____（填“甲”“乙”或“丙”）。
（2）在20℃时，瓶中现象如图1中甲所示，则甲中溶液的溶质质量分数为_____（写出计算式）。
18．（4分）海洋是巨大的资源宝库，请结合所学知识回答。
（1）海水中含量最多的阴离子是_____（写离子符号）。
（2）海水晒盐获得粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质，可通过_____、过滤、蒸发等操作进行初步提纯。
（3）除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-时，可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，其中加入Na2CO3溶液的目的是除去_____和过量的Ba2+。
（4）从海水中提取金属镁，通常将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出_____（写化学式），再经过一系列转化最终制得镁。
19．（6分）汪清县是吉林地区重要的“菜篮子”基地之一、某校化学兴趣小组实践活动中发现位于汪清县附近的一片蔬菜大棚中，西红柿出现叶片发黄、坐果率低的现象，且土质坚硬板结、土壤表面有白色固体物质。同学们对此展开了科学探究。
【查阅资料】①西红柿适宜在pH在6.0~6.8之间，疏松透气、排水良好的沙壤土中生长。
②汪清县的天然水及土壤中含有较多可溶性盐类化合物，这些盐分随着水分蒸发而析出，使土壤表面发白、发硬、板结。
任务Ⅰ：检测土壤的酸碱性
【实验1】
（1）取少量土壤样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。用___________(填仪器名称)蘸取少许浸出液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，重复操作多次，测得土壤浸出液的pH约为10，可知该土壤的___________性较强，不适宜西红柿的生长。
任务Ⅱ：探究土壤表面白色物质的成分
【提出问题】土壤表面白色物质的成分是什么？
【AI检索】土壤含盐量高时，一定含有NaCl，可能含有Na2CO3和Na2SO4中的一种或两种。
【作出猜想】猜想1：NaCl和Na2SO4；猜想2：NaCl和Na2CO3；猜想3：NaCl、Na2SO4和Na2CO3。
【实验2】取适量土壤浸出液于试管中，进行如图所示的实验。
【交流讨论】
（2）a、步骤①中有气泡冒出，则加入的试剂X为___________；证明土壤表面白色物质中含有Na2CO3。
b、步骤②反应的化学方程式为___________；证明土壤表面白色物质中含有Na2SO4。
【实验结论】土壤表面白色物质中含有NaCl、Na2SO4和Na2CO3。
【拓展延伸】
（3）西红柿的生长对氮、磷、钾元素有一定的需求，种植过程中需要施加一些化肥来增加其产量。请列举一种复合肥：___________(写化学式)。
三、计算题（(1)为1分，(2)为4分，共5分）
20．（5分）人体胃酸过多会引起不适，可服用含氢氧化铝Al(OH)3的胃药进行中和。胃酸的主要成分是盐酸（溶质为HCl），服用该胃药后，通过中和反应Al(OH)3 + HCl===AlCl3 + 3H2O可使其酸性减弱，pH升高。
该胃药的部分说明书标签如下：
（1）若某患者按说明书方法服药，则他每次服用药物后，摄入的氢氧化铝质量为_______g。
（2）计算每次服用的药物理论上可以中和胃酸中HCl的质量是多少克？（请写出计算过程）2026年中考考前预测卷（吉林专用）
化 学
（考试时间：40分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Zn-65
一、单项选择题（每小题1分，共10分）
1．目前我国已发展成为名副其实的“材料大国”，新材料产业规模已达到全球第一。下列物品中，属于用合成材料制成的是( )
A. 铝合金门把手 B. 木制桌椅
C. 塑料快餐盒 D. 纯棉外套
【答案】C
【解析】A、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，铝合金门把手由铝合金制成，铝合金属于金属材料，故A不符合题意；
B、木制桌椅由木头做成，木头属于天然纤维，故B不符合题意；
C、塑料快餐盒由塑料制成，塑料属于合成材料，故C符合题意；
D、纯棉外套由棉花制作而成，棉花属于天然材料，故D不符合题意。
故选C。
【传统文化】人间烟火气，最抚凡人心。宋人吴自牧《梦梁录·鲞铺》载：“盖人家每日不可阙者，柴米油盐酱醋茶。”由于酒算不上生活必需品，到元代时已被剔除了。元代武汉臣《玉壶春》第一折：“早晨起来七件事，柴米油盐酱醋茶。”请完成2~3题。
2．下列展示我国古法酿酒的工序中，以发生化学变化为主的是( )
A. 捣碎酒曲 B. 谷曲混合
C. 发酵成酒 D. 泉水勾兑
【答案】C
【解析】A、捣碎酒曲：仅改变酒的大小和形状，无新物质生成，属于物理变化，此选项错误；
B、谷曲混合：将谷物和酒曲简单混合，无化学反应发生，属于物理变化，此选项错误；
C、发酵成酒：在微生物作用下，糖类转化为酒精(乙醇)和二氧化碳等新物质，有新物质生成，属于化学变化，此选项正确；
D、泉水勾兑：将酒与泉水混合稀释，只改变浓度，无新物质生成，书属于物理变化，此选项错误。
故选C。
3．【本土特色】吉林省舒兰市盛产大米，被誉为“中国生态稻米之乡”，大米富含的营养素是( )
A. 蛋白质 B. 糖类
C. 油脂 D. 无机盐
【答案】B
【解析】A、蛋白质：主要存在与肉类、豆类和蛋类中，大米中含量较低，故A不符合题意；
B、糖类：大米富含淀粉(多糖)，是其主要供能营养素，故B符合题意；
C、油脂：主要存在于食用油和坚果中，大米中含量极少，故C不符合题意；
D、无机盐：指矿物质(如钙、铁)，大米中虽有少量，但非主要营养素，故D不符合题意。
故选B。
4．学习氧气相关知识后，小组同学开启了“过氧化氢溶液制取氧气”的项目式学习。如图实验操作中正确的是( )
A. 试管中加MnO2 B. 倾倒H2O2溶液
C. 回收MnO2 D. 称量MnO2质量
【答案】A
【解析】A、取用粉末状固体药品时，应遵循“一斜、二送、三直立”的原则，故A符合题意；
B、倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，试管口与试剂瓶口要紧挨着，故B不符合题意；
C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中未用玻璃棒引流，故C不符合题意；
D、用托盘天平称量固体药品时，不可用手直接取用砝码，故D不符合题意。
故选A。
5．【实践活动】在下列德智体美劳实践活动中，相关说法错误的是( )
A. 班会课：担当“环保小卫士”，宣传废弃物分类投放
B. 化学课：配制硝酸钾溶液，用玻璃棒不断搅拌以增大其溶解度
C. 体育课：体育课剧烈运动后适量摄入糖类，为机体提供能量
D. 劳动课：利用水果皮自制花肥，化腐为肥
【答案】B
【解析】A、废弃物分类投放可实现资源回收利用，减少环境污染，故A不符合题意；
B、固体溶解到只与溶质、溶剂本身性质以及温度有关，玻璃棒搅拌只能加快硝酸钾的溶解速率，无法改变其溶解度，故B符合题意；
C、糖类是人体最主要的功能物质，剧烈运动后适量摄入糖类可快速为机体供能，故C不符合题意；
D、水果皮经发酵腐熟后可转化为有机花肥，实现废弃物再利用，故D不符合题意。
故选B。
“喝西北风也能吃饱”向来被视作荒诞不经的笑谈。然而，我国科学家凭借非凡的智慧和不懈的努力，成功地将这一近乎天方夜谭的设想变为现实。他们以二氧化碳为原料，使用氧化锌—氧化锆做催化剂实现了淀粉的全人工合成。其中最关键步骤——生成甲醇CH3OH的微观反应示意图如图。请完成6~7题。
6．下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 甲醇属于氧化物
B. 两种反应物参加反应的分子个数比为4:1
C. 催化剂能加快该化学反应的速率并增加生成物的质量
D. 生成甲醇和水的质量比为16:9
【答案】D
【分析】有微观示意图可知，反应物为CO2和H2，生成物为CH3OH和H2O，化学反应方程式为：CO2 + 3H2 CH3OH + H2O
【解析】A、甲醇(CH3OH)由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物(氧化物仅含有两种元素且一种为氧元素)，故A不符合题意；
B、由化学方程式可知，两种反应物CO2和H2的分子个数比为1:3，不是4:1，故B不符合题意；
C、催化剂只能加快反应的速率，不能增加生成物的质量，故C不符合题意；
D、生成甲醇和水的质量比为32:18=16:9，故D符合题意。
故选D。
7．如图为锌原子结构示意图及锌元素在元素周期表中的信息。下列说法错误的是( )
A. Zn属于第四周期元素 B. Zn原子核内有30个质子
C. Zn原子在化学反应中易得到电子 D. ZnO中Zn的化合价为+2价
【答案】C
【解析】A、由图可知，锌原子原子结构示意图有4个电子层，所以，Zn属于第四周期元素，故A不符合题意；
B、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，锌的原子序数为30，原子序数=质子数，所以Zn原子核内由30个质子，故B不符合题意；
C、Zn原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子，不是得到电子，故C符合题意；
D、ZnO中氧元素化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，Zn的化合价为+2价，故D不符合题意。
故选C。
8．在催化剂作用下，H2可用于还原氮氧化物(NOx)以治理大气污染。某温度下，H2的体积分数对H2与NO反应的影响如图所示。下列说法错误的是( )
A. 该反应有助于减少氮氧化合物排放，符合绿色化学理念
B. 氢气的体积分数过高时，反应生成氨气会造成新的污染
C. 随着H2体积分数的增大，N2的体积分数先增大后减少
D. H2的体积分数在2400×10-6时，主要化学反应为2H2 + 2NO N2 + H2O
【答案】D
【解析】A、该反应将有害氮氧化物还原，减少氮氧化物排放，符合绿色化学理念，故A不符合题意；
B、由图像可知，氢气的体积分数过高时会产生大量NH3，氨气属于有刺激性气味的污染物，会造成新的污染，故B不符合题意；
C、观察N2的变化曲线，随着H2体积分数增大，N2的体积分数先升高至峰值后下降，故C不符合题意；
D、H2的体积分数为2400×10-6时，产物中NH3的体积分数远高于N2，说明主要反应生成NH3，不是N2和H2O，故D符合题意。
故选D。
9．科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列有关说法正确是( )
A. 变化与守恒：某物质与二氧化碳发生化合反应，产物中一定有C、O元素
B. 宏观与微观：溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定有SO42-离子
C. 模型与推理：氧气是由氧元素组成的单质，所以只有氧元素的物质一定是氧气
D. 探究与创新：探究CuO是否为H2O2分解的催化剂，只需证明加CuO后反应速率是否加快
【答案】A
【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物CO2中含有C、O元素，化合反应的生成物包含所有反应物的元素，因此产物中一定含有C、O元素，故A符合题意；
B、滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，溶液中也可能含有CO32-(生成BaCO3沉淀)或Ag+(生成AgCl沉淀)，故B不符合题意；
C、仅由氧元素组成的物质可能是O2和O3的混合物，不一定是氧气，故C不符合题意；
D、在化学反应里，能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变的物质叫催化剂，仅验证反应速率是否加快无法证明CuO是H2O2分解的催化剂，故D不符合题意。
故选A。
10．实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述正确的是( )
A. 图1所示实验中，放入KMnO4颗粒后，冷水完全变红的时间比热水的短
B. 图2所示实验中，能得出燃烧的条件有需要与氧气接触和温度达到着火点
C. 图3所示实验中，相同时间内，只有甲中铁钉锈蚀，说明铁锈蚀需要氧气
D. 图4所示实验中，滴入浓硫酸后，气球膨胀，说明硫酸与氢氧化钠反应放热
【答案】C
【解析】A、冷水的温度低于热水，故冷水中分子运动的速率小于热水，则KMnO4颗粒在冷水中溶解的速率小于在热水中溶解的速率，则冷水完全变红的时间比热水的长，故A不符合题意；
B、对比薄铜片上的白磷能燃烧、薄铜片上的红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，另外热水中的红磷不能与薄铜片上的白磷形成对比实验，因为变量为温度是否达到着火点和是否与氧气接触，故不能得出燃烧需要与氧气接触的结论，故B不符合题意；
C、甲中的铁钉既与空气接触，又能与水接触，而乙中的铁钉不与空气接触，对比甲、乙两个实验，只有甲中铁钉锈蚀，说明铁锈蚀需要氧气，故C符合题意；
D、滴入浓硫酸后，虽然硫酸和氢氧化钠发生反应放出热量，但浓硫酸溶于水也会放出热量，所以气球膨胀，不能说明硫酸与氢氧化钠反应放热，故D不符合题意。
故选C。
二、非选择题（每空1分，其中化学方程式2分，共35分）
11．（3分）氢燃料电池汽车是未来交通领域实现零排放、可持续发展的重要技术方向之一。
（1）氢气压缩后存储在钢瓶中作为车载燃料。从微观角度解释，氢分子的_____（填“体积”或“间隔”）发生改变。
（2）写出2H2中两个“2”分别表示的含义：_____、_____
【答案】（1）间隔
（2）前面的“2”表示2个氢分子；右下角的2表示1个氢分子中含有2个氢原子
【解析】（1）氢气压缩时，氢分子本身的体积不变，仅分子之间的间隔减小，因此宏观上气体体积缩小。故填：间隔；
（2）2H2中，前面的“2”表示2个氢分子，右下角的“2”表示1个氢分子中含有2个氢原子。
12．（3分）2026马年春晚节目种类众多，精彩纷呈。
（1）春晚开场《马上有奇迹》的“奔马”数控矩阵装置中用到了金、银等金属材料。金能长期保持金属光泽，是因为其常温下化学性质 。
（2）武术《武BOT》中，人形机器人的合金机身兼具硬度与韧性。生铁和刚是两种常见的铁合金，二者的性能差异主要源于 不同。
（3）哈尔滨分会场《冰雪暖世界》呈现冰雪实景秀。水结成冰的过程中，分子的种类 (填“有”或“没有”)发生改变。
【答案】（1）稳定或不活泼
（2）含碳量
（3）没有
【解析】（1）金能长期保持金属光泽，是因为其常温下化学性质稳定或不活泼。故填：稳定或不活泼；
（2）生碳含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，二者的性能差异主要源于含碳量不同。故填：含碳量；
（3）水结冰是物理变化，没有新物质生成，仅水分子间间隔改变，分子种类不发生变化。故填：没有；
13．（4分）从不同的角度研究物质的组成是化学中常用的研究思路。某兴趣小组采用“合”与“分”的思路研究水的组成。
（1）“合”——生成水。如图1所示，该实验可观察到的现象为____________。
（2）“分”——电解水。如图2所示，a、b两管中产生气体的体积比为________。
（3）水的合成和分解都可以证明水是由____________组成的。
【模型建构】研究物质组成的两个思路。
（4）结合“分”与“合”的思想，研究物质组成的依据是化学反应前后________种类不变。
【答案】（1）干燥的小烧杯内壁有无色液滴生成
（2）2:1
（3）氢元素和氧元素
（4）元素
【解析】（1）氢气具有可燃性，燃烧时生成水，放出大量热，水蒸气遇冷的干燥烧杯内壁凝结为小液滴。故填：干燥的小烧杯内壁有无色液滴生成；
（2）电解水遵循“正氧负氢，氢二氧一”的规律，a管连电源负极产生氢气，b管连电源正极产生氧气，二者体积比为2:1。故填：2:1；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。氢气油氢元素组成、氧气由氧元素组成，氢气燃烧仅生成水，水分解仅生成氢气和氧气，两个反应都能证明水由氢、氧元素组成。故填：氢元素和氧元素；
（4）研究物质组成的核心是确定其元素构成，依据是质量守恒定律中化学反应前后元素种类不变的规律，因此可通过化合、分解反应推断未知物质的元素组成。故填：元素。
14．（3分）2025年11月25日，在我国酒泉卫星发射中心，神舟二十二号飞船顺利升空。这是中国载人航天工程的首次应急发射。
（1）飞船太空舱中，NiFe2O4可促进航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质不变，在此转化过程中NiFe2O4起______作用。
（2）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的_________性。
（3）神舟飞船表面的“烧蚀层”使用了钛合金，钛在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下图所示。据图分析可知：钛原子结构示意图中的x=_________.
【答案】（1）催化
（2）吸附
（3）2
【解析】（1）NiFe2O4可促进航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质不变，符合催化剂的特点：只改变反应速率，其化学性质和质量不变，故在此转化过程中NiFe2O4起催化作用。故填：催化；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附色素和异味，这是利用了活性炭的吸附性。故填：吸附；
（3）在原子中，核电荷数=核外电子数，故x = 22 - 2 - 8 - 10 = 2。故填：2。
15．（5分）“波尔多液”具有杀菌作用，常作为农药使用。某化工厂利用废弃铜料(只含铜和铁)和石灰乳制备“波尔多液”，同时得到副产品FeSO4(可以给植物补充铁元素)，工艺流程如图所示(部分反应条件和产物已略去)。
请回答下列问题：
（1）操作①的名称是___________。
（2）溶液A中的溶质有___________(填化学式)。
（3）固体A转化为固体B时，可观察到的现象是___________。
（4）石灰乳与蓝色溶液C反应的化学方程式___________。
【答案】（1）过滤
（2）H2SO4、FeSO4
（3）红色固体逐渐变为黑色
（4）Ca(OH)2 + CuSO4 ===CaSO4 + Cu(OH)2
【解析】（1）操作①的目的是分离固体和液体，对应的实验操作是过滤。故填：过滤；
（2）废弃铜料中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，稀硫酸过量，因此溶液A的溶质为剩余的H2SO4和生成的FeSO4。故填：H2SO4、FeSO4；
（3）固体A为红色的铜，铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，因此观察到红色固体变黑色。故填：红色固体逐渐变为黑色。
（4）固体B为氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则蓝色溶液C是硫酸铜溶液，硫酸铜和石灰乳(氢氧化钙)发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙。
16．（5分）下图是实验室常见制取气体的装置，请根据题意回答问题：
（1）乙、丙装置组合可用于实验室制取氧气，请写出反应的化学方程式：_________，若利用丁装置收集氧气，检验氧气已集满的方法是_________。
（2）利用装置戊可以做简易制氧机，请说出该装置的一个优点：_________。
（3）若想利用装置戊监测产生氧气的气流速度，该装置中有一处不足之处，你的改进措施是_________。
【答案】（1）2KMnO4K2MnO4 + O2 + MnO2 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满
（2）可以控制反应的发生与停止
（3）将a导管延长至B瓶的水中
【解析】（1）乙、丙装置组合可用于实验室制取氧气，乙装置为固体加热型发生装置且试口有一团棉花，则实验室用该装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。化学方程式为：2KMnO4K2MnO4 + O2 + MnO2；利用丁装置通过向上排空气法收集氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故检验氧气已集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满。
（2）戊装置能通过可上下抽拉的线绳实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，从而控制反应的发生和停止。
（3）氧气不易溶于水且密度比水小，若想利用戊装置检测产生氧气的气流速度，可将a导管延长至B瓶的水中，通过观察产生气泡的快慢，检测产生氧气的气流速度。
17．（2分）某简易的“天气预报瓶”是在瓶内装入一定量的水和KNO3晶体，根据瓶内晶体的析出量判断气温变化，随着外界温度的变化，会出现图1中甲、乙、丙三种现象。(KNO3的溶解度曲线见图2)
（1）甲、乙、丙三种情况下，外界温度最低的是_____（填“甲”“乙”或“丙”）。
（2）在20℃时，瓶中现象如图1中甲所示，则甲中溶液的溶质质量分数为_____（写出计算式）。
【答案】（1）丙
（2）×100%
【解析】（1）硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，温度越低，能溶解的硝酸钾质量越小，析出的晶体越多，丙中析出晶体最多，因此外界温度最低。故填：丙。
（2）20℃时甲中有未溶解的晶体，说明溶液是该温度下硝酸钾的饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数计算公式为：×100%，20℃硝酸钾溶解度为31.6g，代入公式即可得到计算式。
18．（4分）海洋是巨大的资源宝库，请结合所学知识回答。
（1）海水中含量最多的阴离子是_____（写离子符号）。
（2）海水晒盐获得粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质，可通过_____、过滤、蒸发等操作进行初步提纯。
（3）除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-时，可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，其中加入Na2CO3溶液的目的是除去_____和过量的Ba2+。
（4）从海水中提取金属镁，通常将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出_____（写化学式），再经过一系列转化最终制得镁。
【答案】（1）Cl-
（2）溶解
（3）Ca2+
（4）Mg(OH)2
【解析】（1）海水中含量最高的溶质是氯化钠，其解离出的Cl-是含量最多的阴离子。故填：Cl-；
（2）除去粗盐中难溶性杂质的操作顺序为溶解、过滤、蒸发。故填：溶解；
（3）向粗盐中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子与过量的钡离子反应生成碳酸钡沉淀，故加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+。故填：Ca2+。
（4）石灰乳的主要成分是氢氧化钙，可与海水中的镁盐发生复分解反应，生成难溶的Mg(OH)2沉淀，再经过一系列转化最终制得镁。故填：Mg(OH)2。
19．（6分）汪清县是吉林地区重要的“菜篮子”基地之一、某校化学兴趣小组实践活动中发现位于汪清县附近的一片蔬菜大棚中，西红柿出现叶片发黄、坐果率低的现象，且土质坚硬板结、土壤表面有白色固体物质。同学们对此展开了科学探究。
【查阅资料】①西红柿适宜在pH在6.0~6.8之间，疏松透气、排水良好的沙壤土中生长。
②汪清县的天然水及土壤中含有较多可溶性盐类化合物，这些盐分随着水分蒸发而析出，使土壤表面发白、发硬、板结。
任务Ⅰ：检测土壤的酸碱性
【实验1】
（1）取少量土壤样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。用___________(填仪器名称)蘸取少许浸出液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，重复操作多次，测得土壤浸出液的pH约为10，可知该土壤的___________性较强，不适宜西红柿的生长。
任务Ⅱ：探究土壤表面白色物质的成分
【提出问题】土壤表面白色物质的成分是什么？
【AI检索】土壤含盐量高时，一定含有NaCl，可能含有Na2CO3和Na2SO4中的一种或两种。
【作出猜想】猜想1：NaCl和Na2SO4；猜想2：NaCl和Na2CO3；猜想3：NaCl、Na2SO4和Na2CO3。
【实验2】取适量土壤浸出液于试管中，进行如图所示的实验。
【交流讨论】
（2）a、步骤①中有气泡冒出，则加入的试剂X为___________；证明土壤表面白色物质中含有Na2CO3。
b、步骤②反应的化学方程式为___________；证明土壤表面白色物质中含有Na2SO4。
【实验结论】土壤表面白色物质中含有NaCl、Na2SO4和Na2CO3。
【拓展延伸】
（3）西红柿的生长对氮、磷、钾元素有一定的需求，种植过程中需要施加一些化肥来增加其产量。请列举一种复合肥：___________(写化学式)。
【答案】（1）玻璃棒 碱
（2）稀盐酸/稀硝酸(合理即可) BaCi2 + Na2SO4===2NaCl + BaSO4
（3）KNO3(合理即可)
【解析】（1）用玻璃棒蘸取少许浸出液滴在 pH 试纸上。测得土壤浸出液的 pH 约为 10，大于6.8，可知该土壤的碱性较强，不适宜西红柿的生长；
（2）a、步骤①中有气泡冒出，碳酸盐与酸反应会产生二氧化碳气体，所以加入的试剂 X 为稀盐酸（或稀硝酸等酸溶液）；证明土壤表面白色物质中含有Na2CO3；
b、步骤②中要证明含有Na2SO4，硫酸根离子与钡离子反应会生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；证明土壤表面白色物质中含有Na2SO4；
（3）复合肥是指含有氮、磷、钾三种元素中两种或两种以上的化肥，KNO3含有钾元素和氮元素，属于复合肥。
三、计算题（(1)为1分，(2)为4分，共5分）
20．（5分）人体胃酸过多会引起不适，可服用含氢氧化铝Al(OH)3的胃药进行中和。胃酸的主要成分是盐酸（溶质为HCl），服用该胃药后，通过中和反应Al(OH)3 + HCl===AlCl3 + 3H2O可使其酸性减弱，pH升高。
该胃药的部分说明书标签如下：
（1）若某患者按说明书方法服药，则他每次服用药物后，摄入的氢氧化铝质量为_______g。
（2）计算每次服用的药物理论上可以中和胃酸中HCl的质量是多少克？（请写出计算过程）
【答案】（1）0.52
（2）解：设每次服用的药物理论上可以中和胃酸中HCl的质量为x
Al(OH)3 + HCl===AlCl3 + 3H2O
78 109.5
0.52g x
= x=0.73g
答：每次服用的药物理论上可以中和胃酸中HCl的质量为0.73g。（4分）
【解析】（1）根据标签信息，每片含氢氧化铝0.26g，每次服用2片，因此每次摄入氢氧化铝质量为0.26g/片×2片=0.52g。
（2）见答案。2026年中考考前预测卷（吉林专用）
一、单项选择题（每小题1分，共10分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C C B A B D C D A C
二、非选择题（每空1分，其中化学方程式2分，共35分）
11．（3分）（1）间隔
（2）前面的“2”表示2个氢分子；右下角的2表示1个氢分子中含有2个氢原子
12．（3分）（1）稳定或不活泼
（2）含碳量
（3）没有
13．（4分）（1）干燥的小烧杯内壁有无色液滴生成
（2）2:1
（3）氢元素和氧元素
（4）元素
14．（3分）（1）催化
（2）吸附
（3）2
15．（5分）（1）过滤
（2）H2SO4、FeSO4
（3）红色固体逐渐变为黑色
（4）Ca(OH)2 + CuSO4 ===CaSO4 + Cu(OH)2↓
16．（5分）（1）2KMnO4K2MnO4 + O2↑ + MnO2 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满
（2）可以控制反应的发生与停止
（3）将a导管延长至B瓶的水中
17．（2分）（1）丙
（2）×100%
18．（4分）（1）Cl-
（2）溶解
（3）Ca2+
（4）Mg(OH)2
19．（6分）（1）玻璃棒 碱
（2）稀盐酸/稀硝酸(合理即可) BaCi2 + Na2SO4===2NaCl + BaSO4↓
（3）KNO3(合理即可)
三、计算题（(1)为1分，(2)为4分，共5分）
20．（5分）（1）0.52
（2）解：设每次服用的药物理论上可以中和胃酸中HCl的质量为x
Al(OH)3 + HCl===AlCl3 + 3H2O
78 109.5
0.52g x
= x=0.73g
答：每次服用的药物理论上可以中和胃酸中HCl的质量为0.73g。

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