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2026年中考化学考前预测卷（长春专用）
（考试时间：40分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
【传统文化】2026年，在“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”被列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录后的第二年，这个传承千年的节日正以前所未有的广度和深度走向世界。完成下面1~4小题。
1．以下春节民俗中属于化学变化的是( )
A. 剪纸纳福 B. 清扫灰尘
C. 巨龙起舞 D. 燃放烟花
2．2026年春晚节目《武BOT》通过机器人与人类舞者的共同演绎，展现了科技与艺术的完美融合。下列制造机器人的材料中属于有机合成材料的是( )
A. 铜丝导线 B. 玻璃镜头
C. 塑料外壳 D. 合金支架
3．春节期间，妈妈给长辈拜年时买的中老年高钙养生奶中的“钙”指的是( )
A. 分子 B. 元素
C. 原子 D. 离子
4．春节餐桌饭菜、饮品丰盛，其中属于溶液的是( )
A. 白酒 B. 酸奶 C. 排骨汤 D. 鲜榨果汁
5．【本土风情】吉林省冬季的餐桌上少不了爽口的咸菜。需要腌出咸淡适宜、风味地道的咸菜，盐水浓度的把控至关重要。为配制一定浓度的氯化钠溶液，下列相关操作中正确的是( )
A. 取出NaCl B. 称量NaCl
C. 量取水 D. 溶解NaCl
6．长春正推进“低碳城市”建设，助力吉林“双碳”目标实现，下列做法不符合低碳理念的是( )
A. 长春一汽研发推广新能源电动汽车
B. 净月潭国家森林公园大力植树造林，增加植被覆盖
C. 长春街头的共享单车助力绿色出行
D. 郊区农户就地焚烧玉米秸秆，为农田增肥
7．【新考法】为落实《海水淡化利用发展行动计划》中推进海水淡化规模化利用的要求，我校化学学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法中不正确的是( )
A. 两个作品的设计都利用了蒸馏的原理
B. 水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隔都增大
C. 甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水
D. 乙组的设计不是密封装置，可能会导致水蒸气散发损失
8．下列实验现象和对应的结论，描述都正确的是( )
A. 向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生——该固体一定是碳酸盐
B. 向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液变成红色——该溶液一定是碱溶液
C. 通常情况下，用pH试纸测定某溶液的pH为5——该溶液一定是酸性溶液
D. 将燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体一定是二氧化碳
9．Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”，在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图1所示。一定质量的失效催化剂进行“再生”时固体中氧元素的质量随温度变化如图2所示。下列说法错误的是( )
A．Fe2O3属于氧化物
B．FeO“再生”后，氧元素化合价改变
C．“再生”的最佳温度范围为t3~t4℃
D．“失效”时固体中铁元素的质量分数增大
10．利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。Ca(OH)2、K2CO3的溶解度曲线示意图如图，下列说法正确的是( )
A. 40℃时，Ca(OH)2的溶解度比K2CO3的溶解度大
B. 40℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C. 40℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为11.7%
D. 40℃时，将0.14gCa(OH)2放入100g水中充分溶解后得到100.14g溶液
二、非选择题：本题共7小题，共40分。化学方程式2分，其他除标明外，每空1分。
11．（3分）我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠的有关信息。
（1）钛属于_______(选填“金属”或“非金属”)元素
（2）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是_______。
（3）锂离子电池为手机内部常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知Li的化合价为+1，碳酸锂的化学式为_______。
12．（5分）金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
（1）我国“天问一号”火星探测器成功降落火星，实现了中国航天史无前例突破。铝合金被广泛用于航天工业，铝合金的强度和硬度比纯铝的更 (填“大”或“小”)。
（2）第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜(铜锌合金)。若将少量黄铜投入到足量稀盐酸中，
(填“有”或“没有”)固体剩余。
（3）数字化实验利用传感器能准确地测定实验过程的相关数据。某同学将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的恒容密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线如图所示。
①BC段曲线下降的原因是______。
②C点表示的溶液中含有的溶质有_____(填化学式)。
13．（6分）我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了N2H4的有关反应，反应前后物质分子种类变化的微观示意图如下。结合图示回答下列问题。
（1）完成上述化学反应的化学方程式_____。
（2）该反应所属的化学基本反应类型为_____。
（3）反应中涉及的单质有_____（填化学式）。
（4）从上图中可直接获得的信息包括：______发生改变，______没有改变。
14．（4分）如图示甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）20℃时，将35g甲物质放入100g水中，形成的溶液是___________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，要想形成该温度下的饱和溶液，可以向该溶液中加入___________g甲物质。
（2）若固体甲中含有少量的乙，可用___________方法提纯甲。
（3）40℃时，将等质量的甲和乙分别溶解于水恰好形成饱和溶液时，需要水的质量：甲___________(填“>”“<”或“=”)乙。
15．（4分）我国大规模利用的CO2转化技术已达到国际领先水平。我国科研人员研究的CO2转化为化学产品的技术线路如下，请根据图示回答问题。
（1）如图是在催化剂作用下，CO2制甲醇(CH3OH)的微观过程示意图，此过程反应的化学方程式为___________。
（2）从I-Ⅲ反应过程中，没有发生改变的粒子是___________(填符号)。
（3）从环境或能源的角度，上述技术路线能解决的现实问题是___________。
16．（8分）回答下列小题。
（1）①如图1中，制备并收集CO2时选用的是EF和___________(填字母)；仪器E的名称为___________。
②实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。
③除去CO2中混有的HCl气体，应该选用的试剂是___________(填“NaOH溶液”或“NaHCO3溶液”)。
（2）用如图2装置进行CO2性质的实验。
①能证明CO2与水发生了反应的实验证据是___________。
②通过该实验___________(填“能”或“不能”)证明CO2的密度比空气大。
（3）如图3是简易泡沫灭火器的装置，打开弹簧夹后，将装置倒转，立刻产生大量泡沫。泡沫覆盖在燃着的木柴上能灭火，原理是___________。
17．（10分）双氧水为常用的消毒液。项目学习小组探究双氧水消毒液储存与使用注意事项时，提出两个任务，并开展以下实验。
【任务1】探究浓度、温度、酸碱性对双氧水分解的影响
实验1：60℃时，取6mL 30%的双氧水稀释成不同浓度的溶液，控制溶液pH为7.0．
实验2：取6mL 30%的双氧水，控制溶液的pH为7.0，改变体系的温度。
实验3：60℃时，取6mL30%的双氧水，调节pH从3.1变化到13.2。
获得1小时内双氧水的分解率分别见图1、2、3。
【任务2】探究pH对双氧水消毒液消毒效果的影响
20℃时，取6mL 10%的双氧水溶液，调节pH从2.0变化到8.0，在10min、30min、50min时测定双氧水对枯草杆菌黑色变种芽孢的杀灭作用，结果见下表。
pH 杀灭率（%）
10min 30min 50min
2.0 76.31 99.06 99.97
6.0 49.84 96.73 99.90
8.0 34.46 91.84 94.90
（1）用30%的双氧水配制6mL15%的双氧水（密度取1.0g/mL），需要30%的双氧水的质量为________g。
（2）依次根据图1~3可知：双氧水浓度与分解率的关系是__________。
（3）温度在90℃内，双氧水分解率受温度的影响________（填“较大”“较小”或“无影响”）。
（4）pH为________（填数字）时，30%的双氧水分解率最高。
（5）任务2的实验结论：_________（答一点）。
（6）任务小结：双氧水保持在酸性条件下常温储存，使用时避免与________性物质混合使用．
（7）实验反思：除了上述因素会影响双氧水的分解率外，你认为________也会影响双氧水的分解率．
（8）计算：实验室用70g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，完全反应后装置内质量减少1.6g，试求过氧化氢溶液的溶质质量分数。
解：设参加反应的H2O2的质量为x。
①列比例式_____
求解略
②则该过氧化氢溶液的溶质质量分数=_______（列式并计算，结果保留到百分数的整数位）。2026年中考化学考前预测卷（长春专用）
一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C B A A D B C C D
二、非选择题：本题共7小题，共40分。化学方程式2分，其他除标明外，每空1分。
11．（3分）（1）金属
（2）原子的最外层电子数相同
（3）Li2CO3
12．（5分）（1）大
（2）有
（3）①反应结束后，容器内温度逐渐恢复至室温，气体压强随温度降低而减小（2分）
②H2SO4、ZnSO4
13．（6分）（1）N2H4N2 + H2 + NH3
（2）分解反应
（3）N2、H2
（4）分子的种类 原子的种类
14．（4分）（1）不饱和溶液 5
（2）降温结晶
（3）<
15．（4分）（1）CO2 + 3H2CH3OH + H2O
（2）C、H、O
（3）减少CO2排放，缓解温室效应（合理即可）
16．（8分）（1）①AC 锥形瓶
②CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑
③NaHCO3溶液
（2）①干燥的紫色石蕊纸条不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红 ②能
（3）隔绝氧气（或空气）
17．（10分）（1） 3
（2）浓度越大分解速率越快
（3）较大
（4）9
（5）在短时间内，在酸性条件下双氧水的分解率最高
（6）碱
（7）催化剂
（8）① = ② ×100%≈5%（2分）2026年中考化学考前预测卷（长春专用）
（考试时间：40分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
【传统文化】2026年，在“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”被列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录后的第二年，这个传承千年的节日正以前所未有的广度和深度走向世界。完成下面1~4小题。
1．以下春节民俗中属于化学变化的是( )
A. 剪纸纳福 B. 清扫灰尘
C. 巨龙起舞 D. 燃放烟花
【答案】D
【解析】A、剪纸纳福，没有新物质生成，属于物理变化。故A不符合题意；
B、清扫灰尘，没有新物质生成，属于物理变化。故B不符合题意；
C、巨龙起舞，没有新物质生成，属于物理变化。故不C符合题意；
D、燃放烟花，有新物质生成，属于化学变化。故D符合题意。
故选D。
2．2026年春晚节目《武BOT》通过机器人与人类舞者的共同演绎，展现了科技与艺术的完美融合。下列制造机器人的材料中属于有机合成材料的是( )
A. 铜丝导线 B. 玻璃镜头
C. 塑料外壳 D. 合金支架
【答案】C
【解析】有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，塑料外壳属于有机合成材料；铜丝、合金属于金属材料；玻璃属于无机非金属材料。
故选C。
3．春节期间，妈妈给长辈拜年时买的中老年高钙养生奶中的“钙”指的是( )
A. 分子 B. 元素
C. 原子 D. 离子
【答案】B
【解析】食品、药品标签中的“钙、铁、锌”等通常指元素，强调存在的种类而非具体形态。
故选B。
4．春节餐桌饭菜、饮品丰盛，其中属于溶液的是( )
A. 白酒 B. 酸奶 C. 排骨汤 D. 鲜榨果汁
【答案】A
【解析】溶液是均一、稳定的混合物，白酒是乙醇溶于水形成的均一稳定混合物，属于溶液；酸奶、排骨汤、鲜榨果汁不均一或不稳定，不属于溶液。
故选A。
5．【本土风情】吉林省冬季的餐桌上少不了爽口的咸菜。需要腌出咸淡适宜、风味地道的咸菜，盐水浓度的把控至关重要。为配制一定浓度的氯化钠溶液，下列相关操作中正确的是( )
A. 取出NaCl B. 称量NaCl
C. 量取水 D. 溶解NaCl
【答案】A
【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中操作正确，故A选项符合题意；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故B选项不符合题意；
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，故C选项不符合题意；
D、进行溶解操作时，在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，不能用温度计搅拌，故D选项不符合题意。
故选A。
6．长春正推进“低碳城市”建设，助力吉林“双碳”目标实现，下列做法不符合低碳理念的是( )
A. 长春一汽研发推广新能源电动汽车
B. 净月潭国家森林公园大力植树造林，增加植被覆盖
C. 长春街头的共享单车助力绿色出行
D. 郊区农户就地焚烧玉米秸秆，为农田增肥
【答案】D
【解析】A、推广新能源电动汽车可减少化石燃料使用，降低二氧化碳排放，符合低碳理念；
B、植树造林可通过植物光合作用吸收二氧化碳，符合低碳理念；
C、使用共享单车绿色出行，可减少机动车燃油消耗，降低二氧化碳排放，符合低碳理念；
D、就地焚烧玉米秸秆会产生大量二氧化碳及有害污染物，不符合低碳理念。
故选D。
7．【新考法】为落实《海水淡化利用发展行动计划》中推进海水淡化规模化利用的要求，我校化学学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法中不正确的是( )
A. 两个作品的设计都利用了蒸馏的原理
B. 水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隔都增大
C. 甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水
D. 乙组的设计不是密封装置，可能会导致水蒸气散发损失
【答案】B
【解析】A、由图可知，两个作品的设计都利用了蒸馏的原理，该选项说法正确；
B、分子间隔：气体 > 液体，则水变为水蒸气的过程中，水分子的间隔变大，但水分子的体积不变，该选项说法不正确；
C、硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水，使其滴入碗中，该选项说法正确；
D、由图可知，乙组的设计没有密封，则水蒸气可能会散发损失，该选项说法正确。
故选B。
8．下列实验现象和对应的结论，描述都正确的是( )
A. 向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生——该固体一定是碳酸盐
B. 向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液变成红色——该溶液一定是碱溶液
C. 通常情况下，用pH试纸测定某溶液的pH为5——该溶液一定是酸性溶液
D. 将燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体一定是二氧化碳
【答案】C
【解析】A、活泼金属(如锌、铁)与稀盐酸反应也会生成气泡(氢气)，因此向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐。该选项错误；
B、酚酞与碱性溶液变红，部分盐溶液(如碳酸钠溶液)也呈碱性，能使酚酞变红，因此该溶液不一定是碱溶液。该选项错误；
C、酸性溶液的pH<7，该溶液的pH=5<7，因此一定是酸性溶液。该选项正确；
D、氮气、稀有气体等不支持燃烧的气体都能使燃着的木条熄灭，因此将燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭，该气体不一定是二氧化碳，可能是支持燃烧的氮气、稀有气体。该选项错误。
故选C。
9．Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”，在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图1所示。一定质量的失效催化剂进行“再生”时固体中氧元素的质量随温度变化如图2所示。下列说法错误的是( )
A．Fe2O3属于氧化物 B．FeO“再生”后，氧元素化合价改变
C．“再生”的最佳温度范围为t3~t4℃ D．“失效”时固体中铁元素的质量分数增大
【答案】C
【解析】A、Fe2O3由铁、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，该选项说法正确；
B、部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”，在一定温度下可用O2使其“再生”，再生反应的反应物包含O2，单质氧气中氧元素化合价为0，反应后生成的化合物中氧元素不再显0价，氧元素化合价发生变化，该选项说法正确；
C、由图1可知，“再生”过程是将FeO转化为的Fe3O4过程，根据图2，t2~t3℃时，氧化亚铁已经完全反应，生成了四氧化三铁(氧元素质量不再增加，说明反应完成)，没有继续反应生成三氧化二铁(氧元素质量稳定，没有过度氧化)， 催化剂成分稳定，活性最高，所以“再生”的最佳温度范围为t2～t3℃，该选项说法错误；
D、由图1可知，失效时Fe3O4转化为FeO，固体中氧元素质量减少，铁元素质量不变，因此铁元素质量分数增大，该选项说法正确。
故选C。
10．利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。Ca(OH)2、K2CO3的溶解度曲线示意图如图，下列说法正确的是( )
A. 40℃时，Ca(OH)2的溶解度比K2CO3的溶解度大
B. 40℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C. 40℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为11.7%
D. 40℃时，将0.14gCa(OH)2放入100g水中充分溶解后得到100.14g溶液
【答案】D
【解析】A、由溶解度曲线可知，40℃时，K2CO3 的溶解度为117g ，Ca(OH)2的溶解度为0.14g ，所以40℃时K2CO3的溶解度比Ca(OH)2的溶解度大，故A选项错误；
B、Ca(OH)2的溶解度随温度降低而增大，40℃时Ca(OH)2的饱和溶液降温后，溶解度增大，会变为不饱和溶液，故B选项错误；
C、40℃时，K2CO3的溶解度为117g ，根据饱和溶液溶质质量分数公式ω=(S为溶解度)，可得K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为≈53.9%，而不是11.7%，故C选项错误；
D、40℃时Ca(OH)2的溶解度为0.14g ，即40℃时，100g水中最多溶解0.14g Ca(OH)2，将0.14g Ca(OH)2放入100g水中能全部溶解，根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，可得溶液质量为0.14g+100g=100.14g，故D选项正确。
故选D。
二、非选择题：本题共7小题，共40分。化学方程式2分，其他除标明外，每空1分。
11．（3分）我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠的有关信息。
（1）钛属于_______(选填“金属”或“非金属”)元素
（2）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是_______。
（3）锂离子电池为手机内部常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知Li的化合价为+1，碳酸锂的化学式为_______。
【答案】（1）金属
（2）原子的最外层电子数相同
（3）Li2CO3
【解析】（1）钛的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素。故填：金属；
（2）元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，锂、钠原子的最外层电子数相同，均为1，因此化学性质相似。故填：原子的最外层电子数相同；
（3）碳酸锂中锂元素显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：Li2CO3。
12．（5分）金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
（1）我国“天问一号”火星探测器成功降落火星，实现了中国航天史无前例突破。铝合金被广泛用于航天工业，铝合金的强度和硬度比纯铝的更 (填“大”或“小”)。
（2）第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜(铜锌合金)。若将少量黄铜投入到足量稀盐酸中，
(填“有”或“没有”)固体剩余。
（3）数字化实验利用传感器能准确地测定实验过程的相关数据。某同学将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的恒容密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线如图所示。
①BC段曲线下降的原因是______。
②C点表示的溶液中含有的溶质有_____(填化学式)。
【答案】（1）大
（2）有
（3）①反应结束后，容器内温度逐渐恢复至室温，气体压强随温度降低而减小（2分）
②H2SO4、ZnSO4
【解析】（1）合金的强度、硬度一般高于其组成中的纯金属，铝合金是铝的合金，因此强度和硬度比纯铝更大。故填：大；
（2）黄铜是铜锌合金，锌的金属活动性排在氢前，能和稀盐酸反应，铜排在氢后不能和稀盐酸反应，足量稀盐酸消耗完锌后，会有铜固体剩余。故填：有；
（3）①锌和稀硫酸反应放热，AB段反应生成氢气同时放热，共同使压强升高，B点反应完全，不再产生氢气，之后温度回落至室温，气体压强降低，因此BC段曲线下降。故填：反应结束后，容器内温度逐渐恢复至室温，气体压强随温度降低而减小；
②稀硫酸过量，锌完全反应生成硫酸锌，因此溶液中溶质为剩余的硫酸和反应生成的硫酸锌。故填：H2SO4、ZnSO4。
13．（6分）我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了N2H4的有关反应，反应前后物质分子种类变化的微观示意图如下。结合图示回答下列问题。
（1）完成上述化学反应的化学方程式_____。
（2）该反应所属的化学基本反应类型为_____。
（3）反应中涉及的单质有_____（填化学式）。
（4）从上图中可直接获得的信息包括：______发生改变，______没有改变。
【答案】（1）N2H4N2 + H2 + NH3
（2）分解反应
（3）N2、H2
（4）分子的种类 原子的种类
【解析】（1）由微观示意图可知，反应物是N2H4，生成物是N2、H2、NH3，反应条件是一定条件，所以化学方程式为N2H4N2 + H2 + NH3；
（2）该反应是由一种物质生成三种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；
（3）单质是由同种元素组成的纯净物，反应中涉及的单质是N2、H2；
（4）从微观示意图可以看出，分子的种类发生改变(反应前是N2H4分子，反应后是N2分子、H2分子和NH3分子)；原子的种类没有改变(反应前后都有氮原子和氢原子)。
14．（4分）如图示甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）20℃时，将35g甲物质放入100g水中，形成的溶液是___________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，要想形成该温度下的饱和溶液，可以向该溶液中加入___________g甲物质。
（2）若固体甲中含有少量的乙，可用___________方法提纯甲。
（3）40℃时，将等质量的甲和乙分别溶解于水恰好形成饱和溶液时，需要水的质量：甲___________(填“>”“<”或“=”)乙。
【答案】（1）不饱和溶液 5
（2）降温结晶
（3）<
【解析】（1）20℃时甲的溶解度为40g，意味着100g水最多能溶解40g甲，加入35g甲时未达到溶解上限，因此是不饱和溶液；还需加入40g-35g=5g甲即可达到饱和；
（2）甲的溶解度随温度升高明显增大，乙的溶解度随温度升高而减小，降温时甲会大量结晶析出，乙不会析出，因此可用降温结晶提纯甲；
（3）40℃时甲的溶解度大于乙，溶解等质量的溶质时，溶解度越大所需溶剂的质量越小，因此甲需要的水的质量小于乙。
15．（4分）我国大规模利用的CO2转化技术已达到国际领先水平。我国科研人员研究的CO2转化为化学产品的技术线路如下，请根据图示回答问题。
（1）如图是在催化剂作用下，CO2制甲醇(CH3OH)的微观过程示意图，此过程反应的化学方程式为___________。
（2）从I-Ⅲ反应过程中，没有发生改变的粒子是___________(填符号)。
（3）从环境或能源的角度，上述技术路线能解决的现实问题是___________。
【答案】（1）CO2 + 3H2CH3OH + H2O
（2）C、H、O
（3）减少CO2排放，缓解温室效应（合理即可）
【解析】（1）根据微观示意图，该反应是CO2、H2在催化剂条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为：CO2 + 3H2CH3OH + H2O；
（2）化学变化的本质是分子拆分、原子重新组合，反应前后原子种类不变，因此未改变的粒子是碳原子(C)、氢原子(H)、氧原子(O)；
（3）该技术将二氧化碳转化为可作燃料的甲醇，既可以减少大气中二氧化碳含量、缓解温室效应，也能补充能源、缓解能源短缺问题。
16．（8分）回答下列小题。
（1）①如图1中，制备并收集CO2时选用的是EF和___________(填字母)；仪器E的名称为___________。
②实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。
③除去CO2中混有的HCl气体，应该选用的试剂是___________(填“NaOH溶液”或“NaHCO3溶液”)。
（2）用如图2装置进行CO2性质的实验。
①能证明CO2与水发生了反应的实验证据是___________。
②通过该实验___________(填“能”或“不能”)证明CO2的密度比空气大。
（3）如图3是简易泡沫灭火器的装置，打开弹簧夹后，将装置倒转，立刻产生大量泡沫。泡沫覆盖在燃着的木柴上能灭火，原理是___________。
【答案】（1）①AC 锥形瓶
②CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑
③NaHCO3溶液
（2）①干燥的紫色石蕊纸条不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红 ②能
（3）隔绝氧气（或空气）
【解析】（1）①实验室制取CO2采用固液不加热型发生装置，收集用向上排空气法（CO2密度大于空气且能溶于水），因此除了E（锥形瓶）、F（双孔塞），还需要A（向上排空气法收集装置）、C（与EF组成发生装置）；仪器E的名称为锥形瓶；
②CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑；
③NaOH溶液会同时吸收CO2和HCl：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O、NaOH+HCl===NaCl+H2O，无法用于除杂；NaHCO3溶液能与HCl反应：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑，且不与CO2反应，因此选用NaHCO3溶液。
（2）①CO2本身不能使干燥的石蕊纸条变色，CO2与水反应生成碳酸（H2CO3），碳酸呈酸性，才能使湿润的紫色石蕊纸条变红。因此实验证据为：干燥的紫色石蕊纸条不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红；
②该实验中从集气瓶左侧通入，下方湿润的紫色石蕊纸条先变红，说明二氧化碳先在下方聚集，能证明CO2的密度比空气大。
（3）将装置倒转，发生反应：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑，产生的泡沫中含有大量不支持燃烧的二氧化碳，泡沫覆盖在燃着的木柴表面，隔绝氧气（或空气），从而灭火。
17．（10分）双氧水为常用的消毒液。项目学习小组探究双氧水消毒液储存与使用注意事项时，提出两个任务，并开展以下实验。
【任务1】探究浓度、温度、酸碱性对双氧水分解的影响
实验1：60℃时，取6mL 30%的双氧水稀释成不同浓度的溶液，控制溶液pH为7.0．
实验2：取6mL 30%的双氧水，控制溶液的pH为7.0，改变体系的温度。
实验3：60℃时，取6mL30%的双氧水，调节pH从3.1变化到13.2。
获得1小时内双氧水的分解率分别见图1、2、3。
【任务2】探究pH对双氧水消毒液消毒效果的影响
20℃时，取6mL 10%的双氧水溶液，调节pH从2.0变化到8.0，在10min、30min、50min时测定双氧水对枯草杆菌黑色变种芽孢的杀灭作用，结果见下表。
pH 杀灭率（%）
10min 30min 50min
2.0 76.31 99.06 99.97
6.0 49.84 96.73 99.90
8.0 34.46 91.84 94.90
（1）用30%的双氧水配制6mL15%的双氧水（密度取1.0g/mL），需要30%的双氧水的质量为________g。
（2）依次根据图1~3可知：双氧水浓度与分解率的关系是__________。
（3）温度在90℃内，双氧水分解率受温度的影响________（填“较大”“较小”或“无影响”）。
（4）pH为________（填数字）时，30%的双氧水分解率最高。
（5）任务2的实验结论：_________（答一点）。
（6）任务小结：双氧水保持在酸性条件下常温储存，使用时避免与________性物质混合使用．
（7）实验反思：除了上述因素会影响双氧水的分解率外，你认为________也会影响双氧水的分解率．
（8）计算：实验室用70g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，完全反应后装置内质量减少1.6g，试求过氧化氢溶液的溶质质量分数。
解：设参加反应的H2O2的质量为x。
①列比例式_____
求解略
②则该过氧化氢溶液的溶质质量分数=_______（列式并计算，结果保留到百分数的整数位）。
【答案】（1） 3
（2）浓度越大分解速率越快
（3）较大
（4）9
（5）在短时间内，在酸性条件下双氧水的分解率最高
（6）碱
（7）催化剂
（8）① = ② ×100%≈5%（2分）
【解析】（1）用30%的双氧水配制6mL 15%的双氧水(密度取1.0g/mL)，需要30%的双氧水的质量为≈3g；
（2）根据图1分析可知双氧水的浓度越大分解速率越快；
（3）根据图2分析可知温度在90℃内，双氧水分解率受温度的影响情况较大；
（4）根据图3分析可知，pH=9时双氧水的分解率最高；
（5）任务2是探究pH对双氧水消毒液消毒效果的影响，对比表格中的各组数据可知在10min内，在酸性条件下，杀灭率较大，即在短时间内，在酸性条件下双氧水的分解率最高；
（6）根据图3可知，在碱性条件下双氧水分解率较高，则双氧水保持在酸性条件下常温储存，使用时避免与碱性物质混合使用；
（7）双氧水的分解速率也会受到催化剂的影响；
（8）解：设参加反应的H2O2的质量为x
解得x=3.4g
则该过氧化氢溶液的溶质质量分数 =。

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