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2026年初中学业水平第二次模拟考试
化 学
分值：60分 时间：50分钟
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题（20分）
1．化学使世界变得更加绚丽多彩。下列叙述中不属于化学研究范畴的是
A．研制高强度芳纶复合材料 B．环境污染检测
C．研究碳中和 D．研究核反应及利用
2．浓盐酸稀释后与锌粒反应制取 ，下列操作正确的是
A．稀释 B．制取
C．除杂 D．收集
3．分类是重要的学习方法，下列物质分类科学的是
A．氧化物：生石灰、熟石灰 B．酸：硫酸、硫酸铜
C．碱：烧碱、纯碱 D．盐：氯化钾、氯酸钾
4．碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，碲和镉元素的部分信息及原子结构示意图如
下。下列有关说法正确的是
A．碲原子的中子数为 52 B．碲的相对原子质量为 127.6 g
C．X=18 D．镉离子的符号为
5．氯雷他定（ ）是常用的口服抗过敏药，下列有关说法正确的是
A．氯雷他定中有 50个原子 B．氯雷他定分子由 5种元素组成
C．氯雷他定中氢元素的质量分数最大 D．氯雷他定中碳、氢原子的个数比为 22：23
6．我国科技人员在 CH4-CO2催化重整反应研究领域获新进展。该反应前后微粒种类变化示
意图如题图所示。下列说法正确的是
A．该反应不利于我国碳中和目标的达成
B．反应后所有元素的化合价均发生改变
C．16 g CH4完全反应可得 56 g “ ”
D．反应前后原子种类不变，分子数目减少
7．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（ ）
A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．酸和碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
D．有机物是含碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．KMnO4 O2 B．H2O2 H2
C．Cu CuSO4 D．CaCO3 CO
9．物质的分离、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案错误的是
选
实验目的 实验方案
项
A 检验羊毛线和纯棉线 灼烧闻气味
鉴别 NaOH、NaCl、 三种固
B 加水溶解，观察温度的变化情况
体
C 分离 和 KCl 用水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥
加入过量 溶液，充分反应后滤去沉
D 除去 NaOH溶液中的
淀
A．A B．B C．C D．D
10．下列图像正确反映实验变化关系的是
A．图 1：用等体积 5%过氧化氢溶液制 O2，其中 a未使用催化剂，b使用了催化剂
B．图 2：向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
C．图 3：向氢氧化钠溶液中滴加足量的水
D．图 4：将足量的不同金属分别放到质量、浓度都相同的稀盐酸中
二、填空题（化学方程式 2分 1个，第 11题 6分，第 12题 8分，共 14分）
11．2026年春晚中人形机器人多点开花，《武·BOT》中凌空后空翻，小品里深度互动，歌里
秀中身“老师傅”，尽显中国智造风采。
(1)机器人的支撑骨架常用钛合金，钛合金属于______(选填“金属”或“复合”)材料。
(2)机器人的轻量化设计中用到金属铝，铝具有良好的抗腐蚀性，原因是______(用文字叙述)。
(3)为防止机器人金属部件中铁生锈，常采用喷漆等方式处理，其防锈原理是______。
(4)电池为机器人提供动力，磷酸铁锂电池是一种高性能动力电池，能保证机器人稳定运行。
磷、锂属于不同种元素是因为它们原子中的______不同。
(5)宇树科技、DeepSeek等人工智能向“芯”而兴。芯片的核心材料是单晶硅(Si)，工业制硅过
程中涉及反应：SiO2+2C Si+2X↑，X的化学式为______，该反应前后化合价不改变的
元素有_____。
12．海洋是资源的宝库，开发利用海洋资源对人类社会生产、生活具有重要的意义。
(1)海水中含量最高的金属元素是_______（填元素符号），图 1中分离膜能使水分子通过，
而海水中各种离子不能通过，从而分离获得淡水，加压后右侧溶液中的溶质质量分数_______
（填“减小”“不变”或“增大”）。
(2)某盐场，阳光强烈，日照平均 7小时以上。请结合图 2分析海水晒盐利用的结晶方法主
要指的是_______结晶。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的 NaCl析出，而
、 等物质基本不析出，它们基本不析出的原因_______。
(3)粗盐中含有多种可溶性杂质和少量泥沙。取少量粗盐加足量水溶解，可通过_______方法
除去其中不溶性杂质。
(4)侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为
。
① 属于盐类，写出构成 的离子符号_______。
②将 灼烧即得纯碱 ，写出该反应的化学方程式为_______。
三、实验题（化学方程式 2分 1个，第 13题 7分，第 14题 7分，共 14分）
13．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：
(1)指出图甲中标有②的仪器名称：________。
(2)实验室常用装置 BD制取的气体有_______(用化学式表示，任写一种)，其原理用化学方
程式表示为________。
(3)实验室里用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制得 NH3。用该法制取 NH3时，其发生
装置应选用装置_______(填字母)，其收集装置若选择用 F这种可用于集气、洗气等的多功
能装置，则气体应从______(a、b)端进入 F中。
(4)某同学采用如图乙所示的装置分离 H2、CO2的混合气体。步骤如下:关闭活塞 B，打开活
塞 A，通入混合气体，可收集到 H2再关闭活塞 A，打开活塞 B，可得到 CO2。
①X溶液最好选择_____(填字母)。
a. NaOH浓溶液 b. 饱和 Ca(OH)2溶液
②选用稀 H2SO4而不用盐酸，可能的原因是___________。
14．在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小
组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。(不考虑杂质的影响)
【查阅资料】
①干粉灭火器的主要成分为 NaHCO3。
②NaHCO3受热分解生成 Na2CO3、二氧化碳和水；Na2CO3 受热不分解。
③NaHCO3溶液呈碱性，且不与 BaCl2溶液发生反应。
【提出猜想】
(1)猜想一：固体成分为 NaHCO3；
猜想二：固体成分为___________；
猜想三：固体成分为 NaHCO3和 Na2CO3。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
小东同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无 无色酚酞试液 猜想一成
色酚酞试液 变红 立
【提出质疑】
(2)小玫认为小东得出的结论不准确，理由是___________。
【再次实验】
(3)完成表格
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量固体放入试管并加热，把 澄清石灰水变
___________
生成的气体通入澄清的石灰水 浑浊
②另取少量白色固体于试管中，加
发生反应的化学方程式为
水使之完全溶解，再滴加 BaCl2溶 ___________ ___________，固体中含有Na2CO3
液。
【实验探究】兴趣小组的同学继续进行实验。
【实验结论】猜想三正确。
【拓展延伸】
(4)上述实验步骤②___________(填“能”或“不能”)用 Ba(NO3)2溶液代替 BaCl2溶液，理由是：
___________。
四、流程，计算题（第 15题 5分，第 16题 7分，共 12分）
15．利用废旧电池铜帽含(Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如图：
已知：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O
(1)操作Ⅰ中需要不断搅拌，其目的为___________。
(2)物质 B需要过量，目的为___________，固体 C的成分为___________。
(3)操作Ⅲ的名称为___________。得到的海绵铜洗涤后，在空气中烘干时温度不宜过高的原
因为___________。
16．在一烧杯中盛有 21.2g碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量
关系曲线如图所示。
(1)产生气体的总质量是______g，A点时钠离子与氯离子个数比为______。
(2)计算固体混合物中碳酸钠的纯度。
(3)当滴加稀盐酸至图中 B点时，烧杯中溶液里的溶质是______(写化学式)。九年级化学适应性考试答案及评分准则
评分注意事项：
1. 化学方程式 2分 1个，条件未写扣 1分，为配平扣 1分
2. 计算题按照宿迁市中考阅卷按照步骤给分
3. 若发现答案不明显，超出作答区域的，按照步骤给分
一， 选择题（20 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D C D C C A D B
二， 填空题（14 分）
11．(1)金属
(2)铝在常温下与空气中氧气反应形成致密的氧化膜，可以阻止铝进一步被腐蚀
(3)隔绝氧气和水(或隔绝空气和水)
(4)质子数（或核电荷数）
(5) CO 氧元素(或 O)
12．(1) 增大
(2) 蒸发 在较高温度下， 的溶解度比 大，水未完全
蒸干时，溶液未达到饱和，因此基本不析出
(3)过滤
(4) （漏写不得分）
三， 实验题（14 分）
13．(1)集气瓶
(2) O2
(3) A b
(4) a 盐酸具有挥发性，会使二氧化碳中含有氯化氢气体
14．(1)Na2CO3
(2)碳酸钠溶液呈碱性， 也能使无色酚酞试液变红
(3) 固体中含有 NaHCO3 产生白色沉淀 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+
2NaCl
(4) 能 碳酸钠和硝酸钡溶液也能反应生成白色沉淀
四， 流程，计算题（12 分）
15．(1)使反应充分接触，使反应更充分
(2) 将溶液中的铜全部置换出来 铜、锌
(3) 过滤 防止铜和氧气反应
16．(1) 4.4 1：1
(2)解：设固体混合物中碳酸钠的纯度为 x
（方程式 1分，数值 1分，x值 1分，答 1分）
x=50%
答：固体混合物中碳酸钠的纯度为 50%
(3)HCl、NaCl

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